精品解析：河北承德市兴隆县第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用前 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “唯有牡丹真国色，花开时节动京城”，下列与牡丹有关的历史文物中，主要材质不属于有机高分子的是 A．竹雕折枝牡丹式如意 B．描金彩漆蝴蝶牡丹图葵花式盘 C．石青缎彩绣团凤牡丹袷褂 D．并蒂牡丹图 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．竹雕折枝牡丹式如意的主要材质为竹子，主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，A不符合题意； B．描金彩漆盘的主要材质是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，B符合题意； C．石青缎是纺织品，主要成分是蛋白质（蚕丝），属于天然有机高分子，C不符合题意； D．牡丹图的载体是宣纸，纸张的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 乙酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，属于皂化反应 B. 植物油可制造人造奶油，是由于植物油中含有酯基 C. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. DNA两条多聚核苷酸链上的碱基通过共价键作用配对 【答案】C 【解析】 【详解】A．皂化反应特指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸不属于高级脂肪酸，因此乙酸甘油酯碱性水解不属于皂化反应，A错误； B．植物油制造人造奶油是利用植物油中含有的碳碳不饱和键能与氢气发生加成反应（氢化反应），而非因为含有酯基，B错误； C．氨基酸分子中同时含有碱性的氨基和酸性的羧基，属于两性化合物，氨基可与酸反应生成盐，羧基可与碱反应生成盐，C正确； D．DNA两条多聚核苷酸链上的碱基是通过氢键作用配对，而非共价键，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 的球棍模型： C. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项图示为氢氧根的电子式，羟基是中性基团，电子式为，无括号和负电荷，A错误； B．选项图示为乙炔的比例（空间填充）模型，球棍模型需要用短棍表示化学键，B错误； C．该键线式主链含4个碳原子，1、3位存在碳碳双键，2位连接乙基，对应名称为2-乙基-1，3-丁二烯，C正确； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式应使用等号而非可逆符号，D错误； 故选C。 4. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 、互为同位素，均可用于制造氢弹 B. Ti-Fe合金可与形成受热易分解的氢化物，可做储氢合金 C. 网状酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于生产烹饪器具的手柄 D. 中国空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．、是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，互为同位素，二者均可用于制造氢弹，A正确； B．Ti-Fe合金可与形成受热易分解的氢化物，能实现氢气的可逆存储和释放，可做储氢合金，B正确； C．网状酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，耐热绝缘性好，可用于生产烹饪器具的手柄，C正确； D．石墨烯是仅由碳元素组成的单质，烯烃是含有碳碳双键的碳氢化合物，石墨烯不属于烯烃，D错误； 故答案选D。 5. 关于实验操作和实验安全，下列说法正确的是 A. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的盐酸 B. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 C. 含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放 D. 银氨溶液的配制：应将硝酸银溶液滴入过量的氨水中 【答案】B 【解析】 【详解】A．不慎将碱沾到皮肤上，用大量水冲洗后应涂抹硼酸溶液，盐酸具有腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，A错误； B．乙醇属于易燃易挥发液体，遇明火易发生燃烧，因此需存放在阴凉通风处，远离火种，B正确； C．含卤素的有机废液焚烧会产生有毒的卤化氢等污染物，不能焚烧后直接排放，C错误； D．银氨溶液配制时应将稀氨水滴入硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，若将硝酸银溶液滴入过量氨水中，易生成有爆炸风险的物质且试剂易失效，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入水中： B. 制备铜印刷电路板： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 碳酸钠溶液与足量苯酚反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和弱酸HClO，HClO不能拆成离子形式，正确离子方程式为：，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为：，B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠优先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出Cu，正确离子方程式为：，C错误； D．苯酚酸性弱于碳酸、强于，故苯酚与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，该离子方程式符合反应事实，D正确； 故选D。 7. 用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体，两者的质谱图完全相同 B. 红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团 C. 核磁共振氢谱可区分和 D. 同位素示踪法可用于研究酯化反应的机理 【答案】A 【解析】 【详解】A．与互为同分异构体，相对分子质量相同，分子离子峰质荷比一致，但二者结构不同，裂解产生的碎片离子的种类、丰度存在差异，质谱图不完全相同，A错误； B．红外光谱可检测不同化学键、官能团的特征吸收频率，能推测有机物中含有的化学键或官能团，B正确； C．有3种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比3:2:3；有4种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比1:2:2:3，二者氢谱特征不同可区分，C正确； D．同位素示踪法（如用标记醇的羟基氧）可追踪原子的转移路径，可用于研究酯化反应的机理，D正确； 故选A。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．证明苯与溴反应生成 C．证明乙醇被氧化生成乙醛 D．分离淀粉和混合溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．萃取剂需要与原溶剂水不互溶，乙醇和水任意比互溶，不能萃取碘水中的碘单质，A错误； B．实验过程中挥发的溴蒸气会被四氯化碳吸收，若硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，可证明苯与溴反应生成了，B正确； C．乙醇易挥发，挥发的乙醇同样具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成了乙醛，C错误； D．淀粉胶体和溶液都能透过滤纸，分离二者应选用渗析法，过滤无法达到目的，D错误； 故答案选B。 9. 阿司匹林具有良好的解热、镇痛作用，其结构简式如下图所示。下列关于阿司匹林的说法正确的是 A. 1 mol该物质最多消耗2 mol B. 1 mol该物质最多消耗5 mol C. 与足量加成后的产物含2个手性碳 D. 含有羧基、醚键、羰基3种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质有一个酯基，水解消耗1 mol氢氧化钠，酯基水解以后，生成一个酚羟基，再消耗1 mol氢氧化钠，一个羧基也可以消耗1 mol氢氧化钠，总共消耗3 mol氢氧化钠，A错误； B．该物质中只有苯环能与氢气加成，羧基和酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，1 mol苯环最多消耗3 mol氢气，所以1 mol该物质最多消耗3 mol氢气，B错误； C．与足量氢气加成后，产物含两个手性碳，分别是原苯环上与羧基和酯基相连的碳，C正确； D．该化合物中含有羧基、酯基两种官能团，D错误； 故选C。 10. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧气的分子数为 B. 标准状况下，22.4 L 中，含共价键的数目为 C. 30 g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 D. 向沸水中加入含0.1 mol 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体含1mol ，1mol 完全燃烧消耗1.5mol ，即消耗氧气分子数为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出共价键数目为，B错误； C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，30g乙酸（物质的量为0.5mol）充分反应生成乙酸乙酯的分子数小于，C错误； D．氢氧化铁胶粒是多个的聚集体，因此0.1mol 形成的氢氧化铁胶粒数目小于，D错误； 故选A。 11. 常温下，下列各组离子在指定水溶液中能够大量共存的是 A. 漂白粉的水溶液中：、、、 B. 使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉水溶液中含有强氧化性的，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，含大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可以大量共存，B正确； C．为蓝色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．常温下水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下与反应，碱性条件下、、均能与反应，一定不能大量共存，D错误； 故答案选B。 12. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. B. Ⅰ和Ⅳ互为同分异构体 C. Ⅲ可与溶液反应生成II D. Ⅳ中C、O原子一定共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，每1 mol 反应物Ⅱ会分解脱出1 mol Ⅳ（丙酮），反应中共有Ⅱ参与反应，因此生成Ⅳ，即，A正确； B．化合物Ⅰ的分子式为，Ⅳ是丙酮，分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．Ⅲ是聚酯高分子，分子中含有酯键，在NaOH溶液中酯键会发生水解反应，最终生成二元羧酸钠盐和二元醇，无法得到原物质Ⅱ，C错误； D．Ⅳ为丙酮，结构为，羰基碳原子为杂化，是平面三角形结构，羰基碳原子、氧原子，以及两个甲基的碳原子都在羰基平面内，因此所有C、O原子一定共平面，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向和固体中加入氢氧化钠溶液，前者溶解，后者未溶解 碱性： B 向中滴加溴水，溴水褪色 证明该物质中含有碳碳双键 C 向淀粉溶液中加入少量溶液，加热煮沸，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝 淀粉完全水解 D 向酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 乙醇表现还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为两性氢氧化物可与反应，属于中强碱，不能与反应，可证明碱性，A正确； B．该有机物同时含有醛基，醛基具有还原性，可被溴水氧化使溴水褪色，因此无法证明该物质中一定含有碳碳双键，B错误； C．淀粉遇碘单质会显蓝色，酸性条件下不影响淀粉与碘的显色反应，加入碘水后溶液未变蓝，说明体系中不存在淀粉，淀粉已完全水解，C正确； D．酸性具有强氧化性，反应后溶液由橙色变为绿色，说明元素化合价降低被还原，因此乙醇被氧化，表现还原性，D正确； 故选B。 14. 如图为一种羟醛缩合的反应机理。下列说法错误的是 A. 物质X为反应的催化剂 B. 反应过程中存在σ键和π键的断裂与生成 C. 步骤①为加成反应，原子利用率为100％ D. 物质X不能发生缩聚反应，物质Y能发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由羟醛缩合的反应机理可知，物质X在步骤①被消耗，整个循环之后，在步骤⑤生成，物质X为反应的催化剂，故A正确； B．由图可知，该反应过程中存在C=O（含有σ键和π键）的断裂，存在C-C键、C-O键、C=C键的生成，故B正确； C．由图可知，步骤①中，分子中的羰基与中的N-H键发生加成反应，原子利用率为100％，故C正确； D．物质X分子中含有羧基和亚氨基能发生缩聚反应，物质Y分子中含有羧基和羟基能发生缩聚反应，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验制备乙酸正丁酯()，实验步骤如下： Ⅰ．产品制备。向图1所示三颈烧瓶中加入7.4 g正丁醇和8.0 g冰醋酸，再加入4滴浓硫酸，混合均匀，投入沸石，加热回流，反应一段时间把水逐渐分去，直至反应完毕，停止加热。 Ⅱ．分离提纯。①冷却后卸下回流冷凝管，油水分离器中加水将油层排入三颈烧瓶中。②将三颈烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，经水洗、分液，10% 溶液洗涤、分液，水洗、分液至中性。③将油层倒入小锥形瓶中，加入少量无水硫酸镁，过滤，将粗乙酸正丁酯倒入图2蒸馏烧瓶中，加入沸石，加热蒸馏，收集124~125℃的馏分，称量，产品质量约为5.8 g。 已知：ⅰ.氯化钙与醇、酯可形成结晶化合物。 ⅱ.通过油水分离器可分离出混合物中的水。 回答下列问题： （1）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：_________________________。 （2）如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是_________(填字母)。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D.重新配料 冷却水应从仪器L的_________(填“a”或“b”)口流出。 （3）与常规发生装置相比，加装油水分离器的优点是_________________________________。反应完毕的标志是_________________________。 （4）不能用替代，其原因是_________________________________________________。 （5）图2中仪器能否选用图1中的冷凝管，_________________(填“能”或“否”)，其原因是_________________________________。 （6）本实验产率为_________________%。 【答案】（1） （2） ①. B ②. a （3） ①. 及时分离出水，有利于酯化反应向正反应方向进行，可提高乙酸正丁酯的产率 ②. 油层不再增厚或油水分离器中水层体积不再增加（答案合理即可） （4）吸收酯形成结晶化合物，导致产率降低 （5） ①. 否 ②. 图1中冷凝管为球形冷凝管，蒸馏时会残留液体，导致产率降低 （6）50 【解析】 【小问1详解】 乙酸与正丁醇在浓硫酸加热下发生可逆酯化反应，生成乙酸正丁酯和水，反应方程式为。 【小问2详解】 热溶液中直接加沸石会引发暴沸，必须冷却后补加，故选B；冷凝水遵循"下进上出"原则，从下口b进，上口a流出。 【小问3详解】 酯化反应为可逆反应，及时分离出生成物水，有利于酯化反应向正反应方向进行，可提高乙酸正丁酯的产率；反应不断生成水进入油水分离器，反应结束后不再有水生成，水面不再变化。 【小问4详解】 根据题干已知信息，氯化钙可与酯结合生成结晶化合物，会损失目标产物，因此不能作干燥剂。 【小问5详解】 图1的冷凝管是球形冷凝管，适合回流，蒸馏时部分馏分会残留在球形凹槽中无法收集，因此不能代替直形冷凝管用于蒸馏。 【小问6详解】 正丁醇的物质的量，乙酸物质的量，正丁醇完全反应，理论生成乙酸正丁酯质量为 0.1 mol×116 g/mol=11.6 g，产率 =。 16. 废旧锂电池正极材料以为主，含、、杂质。某团队设计如下流程制备硫酸锂和硫酸钴。 已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表： 氢氧化物 开始沉淀pH 1.5 6.3 7.4 8.1 完全沉淀pH 2.8 8.3 9.4 10.1 ②“萃取”的离子方程式为 回答下列问题： （1）中的化合价为+6价，则中-1价氧与-2价氧的个数比为__________。 （2）“浸取”前可粉碎废旧锂电池正极材料，作用为_________________________，“浸取”过程中，主要作_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）“氧化”生成的离子方程式为_______________。 （4）“调pH”过程中需控制溶液pH的范围为_____________。 （5）萃取剂的结构简式为()，下列有关的说法正确的是________(填字母)。 A．该物质含有1个甲基 B．该物质为高分子化合物 C．该物质能发生消去反应 D．该物质有7个采用杂化的碳原子 E．与萃取剂结合的能力弱于 （6）“反萃取”需加入试剂X的化学式为_________。 【答案】（1）1:3 （2） ①. 增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率 ②. 还原剂 （3） （4）2.8≤pH＜7.4 （5）DE （6） 【解析】 【分析】浸取，稀硫酸、与废旧锂电池正极材料反应，将、、转化为可溶的金属离子（、、、），滤渣为；氧化，将溶液中的氧化成沉淀，过滤除去；调pH，用调节溶液pH，将转化为沉淀，过滤除去；萃取，H2R萃取溶液中的，分液后水相溶液经过处理得到；反萃取，分液后向有机相中加入，从有机相进入水相，溶液经过处理得到； 【小问1详解】 设-1价氧的个数为x，-2价氧的个数为y，则x+y=8，根据化合物正负化合价代数和为0可得，联立解得x=2，y=6，故个数比为1:3； 【小问2详解】 粉碎固体可增大接触面积，加快反应，提高浸取率； 中的化合价为+3价，浸取后溶液中有，钴元素化合价降低，得电子发生还原反应，由此可知作还原剂； 【小问3详解】 氧化过程中被氧化成，被还原成，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 调pH的目的是使完全沉淀为，而不沉淀，结合表格信息，pH需要大于等于完全沉淀的pH（2.8），小于开始沉淀的pH（7.4），答案为2.8≤pH＜7.4； 【小问5详解】 A．该物质含2个甲基，苯环左侧碳链末端1个，右侧中1个，A错误； B．高分子化合物相对分子质量达上万，一般不能通过化学式或结构简式计算相对分子质量，该物质可以通过结构简式计算准确的相对分子质量，故该物质不属于高分子，B错误； C．该物质中酚羟基不能消去，没有邻位碳原子上有氢的醇羟基或卤原子，故该物质不能发生消去反应，C错误； D．苯环6个碳原子均为sp2杂化，侧链中碳氮双键（）中碳原子为sp2杂化，共7个，D正确； E．萃取后留在水相，进入有机相被萃取，说明与H2R结合能力弱于，E正确； 答案选DE； 【小问6详解】 萃取平衡为，反萃取需要增大，使平衡逆向移动，最终得到，选择加入的试剂X为。 17. 现有以下物质：①溶液；②固体；③熔融；④固体；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩稀硫酸。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)；以上物质属于纯净物且能导电的是____________________。 （2）⑤所属分散系与①所属分散系最本质的区别是_______________________。 （3）写出①和④混合后溶液恰好呈中性的离子方程式________________________________。 （4）写出②和⑧的水溶液反应的离子方程式_____________________________。 （5）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，每生成0.05 mol ，转移电子数目为____________。 （6）实验室配制浓度为的稀硫酸，需用量筒量取质量分数为、密度为1.84 的浓硫酸________(保留1位小数)，该配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、____________________；下列操作会导致所配稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。 a．配制前容量瓶中有少量水 b．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 c．定容时，俯视容量瓶刻度线 d．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后并入烧杯中 【答案】（1） ①. ②③④⑧ ②. ③⑥ （2）分散质粒子直径的大小不同 （3） （4） （5） （6） ①. 5.4 ②. 500mL容量瓶 ③. cd 【解析】 【小问1详解】 电解质定义是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，排除单质、混合物，以及本身不能电离的非电解质、蔗糖，故电解质为②③④⑧；纯净物中能导电需要有自由移动的带电粒子，熔融有自由移动离子，铜有自由电子，故为③⑥； 【小问2详解】 分散系分类的本质依据是分散质粒子直径大小，胶体和溶液的核心区别就是分散质粒子直径大小不同； 【小问3详解】 溶液恰好呈中性时，与物质的量之比为1:2，完全中和，与部分沉淀，配平得到对应离子方程式； 【小问4详解】 醋酸是弱电解质、是难溶强电解质，均写化学式，反应生成可溶性强电解质醋酸钡、和水，配平得到离子方程式； 【小问5详解】 反应中C元素化合价从0升高到+4，每生成1 mol 转移4 mol电子，生成0.05 mol 时转移电子为，即； 【小问6详解】 实验室无480 mL容量瓶，需按500 mL计算；浓硫酸物质的量浓度，，需浓硫酸体积；还需500 mL容量瓶； a．配制前容量瓶中有少量水对浓度无影响，a不符合题意； b．取浓硫酸偏少浓度偏低，b不符合题意； c．定容俯视导致溶液体积偏小浓度偏高，c符合题意； d．量筒洗涤液并入烧杯导致溶质偏多浓度偏高，d符合题意； 故答案为cd。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： 已知：①吡啶()是一种有机碱； ②、为苯环的邻对位定位基，、为苯环的间位定位基。 回答下列问题： （1）芳香烃A的名称是____________，反应①的反应条件为____________。 （2）物质D的结构简式为____________，反应④的反应类型为____________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：____________________________________________________________。吡啶在反应⑤中的作用：__________________________________________________________________。 （4）的同分异构体中，能发生银镜反应的有____________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6∶1的同分异构体的结构简式为____________。 （5）A→D的制备，若先进行硝化反应，即经过的反应历程，可否制得物质D____________(填“是”或“否”)，原因为__________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 光照 （2） ①. ②. 还原反应 （3） ①. ②. 中和HCl，有利于反应正向进行 （4） ①. 5 ②. （5） ①. 否 ②. —CH3为苯环的邻对位定位基，先发生硝化反应，会生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯，最终无法生成D物质 【解析】 【分析】A与氯气反应生成B，B与SbF3反应生成C，根据C的结构简式可知，A、B均含有苯环，且A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，则A为，B为，C发生硝化反应得到D，D分子中的硝基在Fe、盐酸条件下还原为氨基得到E，根据E的结构简式可知，D分子中硝基在间位，则D为，与在吡啶中发生取代反应得到F，F为，F经硝化得到氟他胺，即 ，据此分析回答。 【小问1详解】 芳香烃A的结构简式为：，名称为甲苯；由分析可知，反应①的反应条件为光照； 【小问2详解】 由分析可知，物质D的结构简式为：；由分析可知，反应④的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，与在吡啶中发生取代反应得到F，F为，反应的化学方程式为：；吡啶在反应⑤中可以中和HCl，有利于反应正向进行； 【小问4详解】 的同分异构体中，能发生银镜反应，则含有醛基，符合条件的同分异构体有：、、、、，共5种；其中，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6∶1的同分异构体的结构简式为：； 【小问5详解】 甲基为苯环的邻对位定位基，先发生硝化反应，会生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯，最终无法生成D物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “唯有牡丹真国色，花开时节动京城”，下列与牡丹有关的历史文物中，主要材质不属于有机高分子的是 A．竹雕折枝牡丹式如意 B．描金彩漆蝴蝶牡丹图葵花式盘 C．石青缎彩绣团凤牡丹袷褂 D．并蒂牡丹图 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 乙酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，属于皂化反应 B. 植物油可制造人造奶油，是由于植物油中含有酯基 C. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. DNA两条多聚核苷酸链上的碱基通过共价键作用配对 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 的球棍模型： C. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D. 溶于水的电离方程式： 4. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 、互为同位素，均可用于制造氢弹 B. Ti-Fe合金可与形成受热易分解的氢化物，可做储氢合金 C. 网状酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于生产烹饪器具的手柄 D. 中国空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 5. 关于实验操作和实验安全，下列说法正确的是 A. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的盐酸 B. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 C. 含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放 D. 银氨溶液的配制：应将硝酸银溶液滴入过量的氨水中 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入水中： B. 制备铜印刷电路板： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 碳酸钠溶液与足量苯酚反应： 7. 用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体，两者的质谱图完全相同 B. 红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团 C. 核磁共振氢谱可区分和 D. 同位素示踪法可用于研究酯化反应的机理 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．证明苯与溴反应生成 C．证明乙醇被氧化生成乙醛 D．分离淀粉和混合溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 阿司匹林具有良好的解热、镇痛作用，其结构简式如下图所示。下列关于阿司匹林的说法正确的是 A. 1 mol该物质最多消耗2 mol B. 1 mol该物质最多消耗5 mol C. 与足量加成后的产物含2个手性碳 D. 含有羧基、醚键、羰基3种官能团 10. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧气的分子数为 B. 标准状况下，22.4 L 中，含共价键的数目为 C. 30 g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 D. 向沸水中加入含0.1 mol 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 11. 常温下，下列各组离子在指定水溶液中能够大量共存的是 A. 漂白粉的水溶液中：、、、 B. 使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 12. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. B. Ⅰ和Ⅳ互为同分异构体 C. Ⅲ可与溶液反应生成II D. Ⅳ中C、O原子一定共平面 13. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向和固体中加入氢氧化钠溶液，前者溶解，后者未溶解 碱性： B 向中滴加溴水，溴水褪色 证明该物质中含有碳碳双键 C 向淀粉溶液中加入少量溶液，加热煮沸，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝 淀粉完全水解 D 向酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 乙醇表现还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为一种羟醛缩合的反应机理。下列说法错误的是 A. 物质X为反应的催化剂 B. 反应过程中存在σ键和π键的断裂与生成 C. 步骤①为加成反应，原子利用率为100％ D. 物质X不能发生缩聚反应，物质Y能发生缩聚反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验制备乙酸正丁酯()，实验步骤如下： Ⅰ．产品制备。向图1所示三颈烧瓶中加入7.4 g正丁醇和8.0 g冰醋酸，再加入4滴浓硫酸，混合均匀，投入沸石，加热回流，反应一段时间把水逐渐分去，直至反应完毕，停止加热。 Ⅱ．分离提纯。①冷却后卸下回流冷凝管，油水分离器中加水将油层排入三颈烧瓶中。②将三颈烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，经水洗、分液，10% 溶液洗涤、分液，水洗、分液至中性。③将油层倒入小锥形瓶中，加入少量无水硫酸镁，过滤，将粗乙酸正丁酯倒入图2蒸馏烧瓶中，加入沸石，加热蒸馏，收集124~125℃的馏分，称量，产品质量约为5.8 g。 已知：ⅰ.氯化钙与醇、酯可形成结晶化合物。 ⅱ.通过油水分离器可分离出混合物中的水。 回答下列问题： （1）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：_________________________。 （2）如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是_________(填字母)。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D.重新配料 冷却水应从仪器L的_________(填“a”或“b”)口流出。 （3）与常规发生装置相比，加装油水分离器的优点是_________________________________。反应完毕的标志是_________________________。 （4）不能用替代，其原因是_________________________________________________。 （5）图2中仪器能否选用图1中的冷凝管，_________________(填“能”或“否”)，其原因是_________________________________。 （6）本实验产率为_________________%。 16. 废旧锂电池正极材料以为主，含、、杂质。某团队设计如下流程制备硫酸锂和硫酸钴。 已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表： 氢氧化物 开始沉淀pH 1.5 6.3 7.4 8.1 完全沉淀pH 2.8 8.3 9.4 10.1 ②“萃取”的离子方程式为 回答下列问题： （1）中的化合价为+6价，则中-1价氧与-2价氧的个数比为__________。 （2）“浸取”前可粉碎废旧锂电池正极材料，作用为_________________________，“浸取”过程中，主要作_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）“氧化”生成的离子方程式为_______________。 （4）“调pH”过程中需控制溶液pH的范围为_____________。 （5）萃取剂的结构简式为()，下列有关的说法正确的是________(填字母)。 A．该物质含有1个甲基 B．该物质为高分子化合物 C．该物质能发生消去反应 D．该物质有7个采用杂化的碳原子 E．与萃取剂结合的能力弱于 （6）“反萃取”需加入试剂X的化学式为_________。 17. 现有以下物质：①溶液；②固体；③熔融；④固体；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩稀硫酸。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)；以上物质属于纯净物且能导电的是____________________。 （2）⑤所属分散系与①所属分散系最本质的区别是_______________________。 （3）写出①和④混合后溶液恰好呈中性的离子方程式________________________________。 （4）写出②和⑧的水溶液反应的离子方程式_____________________________。 （5）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，每生成0.05 mol ，转移电子数目为____________。 （6）实验室配制浓度为的稀硫酸，需用量筒量取质量分数为、密度为1.84 的浓硫酸________(保留1位小数)，该配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、____________________；下列操作会导致所配稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。 a．配制前容量瓶中有少量水 b．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 c．定容时，俯视容量瓶刻度线 d．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后并入烧杯中 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： 已知：①吡啶()是一种有机碱； ②、为苯环的邻对位定位基，、为苯环的间位定位基。 回答下列问题： （1）芳香烃A的名称是____________，反应①的反应条件为____________。 （2）物质D的结构简式为____________，反应④的反应类型为____________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：____________________________________________________________。吡啶在反应⑤中的作用：__________________________________________________________________。 （4）的同分异构体中，能发生银镜反应的有____________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6∶1的同分异构体的结构简式为____________。 （5）A→D的制备，若先进行硝化反应，即经过的反应历程，可否制得物质D____________(填“是”或“否”)，原因为__________________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $