期末综合冲刺卷·化学(一)-【步步维赢】2025-2026学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（一） 超 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O-16Na-23Mg-24 Al-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 需 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外 层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法中正确的是( A.X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 吹 B.X元素的气态氢化物的化学式一定为H2X C.X的单质一定是良好的半导体材料 D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应 2.我国化学工作者已成功研制出碱金属与C形成的球碳盐K3C6,实验测得该物质属于离 子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 妆 A.K3Cso中只有离子键 B.K3C中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C6o与2C互为同素异形体 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外 黎 层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和， X和Z同主族。下列说法中正确的是 e A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 畋 C.化合物X2Y,和Z2Y2所含化学键类型完全相同 D.工业上常用电解熔融W氧化物的方法制备W的单质 1-1 4.下列关于有机物的说法错误的是 A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C.分子式为C3H的烷烃，其一氯代物有2种 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列关于能层与能级的说法正确的是 A.同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同 B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 6.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是 a.HOCH,CH,CH,OH b.CH CH,CH,OH c.CHCH,COOCH d.HOCH,CH(OH)CH,OH A.d>a>b>c B.c>d>a>b C.d>b>c>a D.c>d>b>a 7.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。 玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关 玻璃态水的叙述正确的是 ) A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积增大 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.X射线通过玻璃态水时，能产生谱线 8.下列各组物质，既不是同系物又不互为同分异构体的是 ①蔗糖和麦芽糖②软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯③淀粉和纤维素 ④油酸甘油酯 和乙酸甘油酯 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 1-2 9.某有机化合物能通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机化合物，则该有机化 合物的结构中一定具有的基团是 ①一OH ② ORH A.②⑤ B.③④ C.②④ D.①②⑤ 10.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C一C 键和C一O键 的存在，核磁共振氢谱表明峰面积之比为1：1：1：3。下列说法中正确的是() A.分子中共有5种不同化学环境的氢原子 B.该物质的分子式为C4HO C.该有机物的结构简式为CH3一CHCHCHO D.在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成 11.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B D E 最低化合价 —4 一2 -1 -2 1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间不可能形成化合物 D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与HO发生置换反应 12.氟气通过碎冰表面，发生反应①F,十H,O一40℃HOF+HF,生成的HOF遇水发生反 应②HOF十H,O一HF十H,O2。下列说法正确的是 1-3 A.HOF与HC1O中的O均显一2价 B.H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子 C.H,O和HO的空间结构相同 D.HF溶于水的电离方程式：HF一H++F l3.桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法不正确的是 A.桶烯分子中所有原子不在同一平面内 B.0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气11.2L(标准状况) C.桶烯与苯乙烯(CHCH一CH,)互为同分异构体 D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种 14.两组物质：①CH4、聚乙烯、邻二甲苯；②2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有关上述有机物的 说法不正确的是 A.①组各物质都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②组各物质都能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 B.②组中3种物质各1ol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1：2：4 C.②组各物质的所有原子不在同一平面内 D.①组各物质均不能使溴的四氯化碳溶液褪色，②组各物质均能使溴的四氯化碳溶液 褪色 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，其外围轨道表示式是 (2)B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则B元素的名称 是 ,在元素周期表中的位置是 1-4 (3)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的 (填序号)，另一轨道表示式不能 作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 (填字母)。 3S 3p 2s 2p 3s 3D A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 (4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子 所需的最低能量叫作第一电离能（设为E),其大小与元素的关系如图所示： 1800 1500 1200 900 600 300 Na Mg Al Si S CI Ar 元索 ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是 ②根据图中提供的信息，可推断出E氧 E氧（填“>”“<”或“=”，下同）； ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁 E钙 16.(13分)一般来说，对一种未知有机物结构的测定主要包括以下几个方面：①确定相对分 子质量；②测定元素组成（种类和比例）；③研究该有机物的各种性质；④确定结构。 (1)相对分子质量的确定一般利用质谱法、蒸气密度法等。某有机物A的质谱图显示其 相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取 1-5 3.6gA,在足量氧气中充分燃烧，当生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g,剩 余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加11g,则A的分子式为 (2)核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比 CH 例。例如对于有机物CH一CH一CH2一CH,其碳谱有四个峰，峰高比为2：1：1：1； 氢谱有四个峰，峰高比为1：2：3：6。有机物A的碳谱有两个峰，峰高比为4：1，氢谱 有一个峰。试写出有机物A的结构简式： (3)A的一氯代物有 种，二氯代物有 种。 17.(15分)根据烯烃的性质回答下列问题： (1)一瓶无色气体，可能含有CH和CH2一CH2或其中的一种，与一瓶C12混合后光照，观 察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。 ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确？为什么？ ②上述实验可能涉及的反应类型有 (2)含有 的化合物与CH2CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。 ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料是由CH,一CH聚合而成的，相关反应的化学方程 式是 CH-CH2 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯( ),它是由 (填结构简式)聚合而成的。 1-6 18.(16分)我国化学家首次实现了膦催化的(3十2)环加成反应，并依据该反应，发展了一条 合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知(3十2)环加成反应如下： E2 膦催化剂 CH:C=C-E'+E2-CH=CH2 E(E、E可以是一COR或一COOR) 腾催化剂 +CHsC CCOOC (CHs)3 C00C(CH3)3 B H2 CH:OH 一定条件 Pd/C C00C(CH),浓硫酸，△ COOCH D E Cc00CH一定条件 一定条件 COOCH 茅苍术醇 回答下列问题： (1)茅苍术醇的分子式为 ,所含官能团名称为 ,分 子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为 (2)化合物B的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；其满足以下条件的同分 异构体（不考虑手性异构）数目为 ①分子中含有碳碳三键和乙酯基（一COOCH2CH3) ②分子中有连续四个碳原子在一条直线上 写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式： (3)C→D的反应类型为 1-7 (4)DE的化学方程式为 除E外该反应另一产物的系统命名为 (5)下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是 (填字母)。 a.Br2 b.HBr c.NaOH溶液 (6)参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 COOCH M(O ),写出路线流程图（其他试剂任选）。 COOCHCH 1-8参考答豸 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（一） 1.D根据已知信息推断，X为Si或S。A项，X最高价 氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4,前者是弱 酸，后者是强酸，错误；B项，X元素的气态氢化物为 SiH4或H2S,错误：C项，X元素的单质为Si或S,前 者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误：D项， X元素的氧化物为SiO2或SO2、SO3,都是酸性氧化 物，正确。 2.C首先判断球碳盐K3C60中有K+和C0之间的离 子键，60个C之间为共价键，A、B错误。该晶体在熔 融状态下能电离出K,所以能导电，C正确。D项中 同素异形体应该对应由相同元素形成的不同单质， 12C不是单质而是碳元素的一种核素，错误。 3.BY原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍， 则Y为O元素。X的原子半径比Y的小，X的原子 序数比Y的小，则X为H元素。X和Z同主族，Z的 原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。W原子 的核电荷数等于X、乙原子的核电荷数之和，则W的 原子序数为12，为Mg元素。所以X、Y、Z、W分别 为：H、O、Na、Mg。原子半径r(Na)>r(Mg)>r(O), A错误；Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH, W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg(OH)2, NaOH碱性大于Mg(OH)2,B正确：H2O2含的化学 键为极性键和非极性键，N2O2含的化学键为离子键 和非极性键，不完全相同，C错误：MgO熔，点很高，要 成为熔融态，需消耗大量能量，成本高，而MgCI2熔，点 相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2的方法来制取 Mg单质，D错误。 4.B正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物，二者的熔、 沸点不相同，A正确；乙酸分子中含有甲基，分子中的 所有原子不可能都在同一平面上，B错误；分子式为 C3H。的烷烃是丙烷，丙烷中含有两种不同化学环境 的氢原子，故其一氯代物有2种，C正确；乙烯能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液 褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别， D正确。 5.A同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一 定相同，如1s和2s,能量2s>1s,A正确：能层含有的 能级数等于能层序数，即第n能层含有1个能级，每 一能层总是从$能级开始，B错误；同是$能级，在不 同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，C错误； 多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。 6.A题给物质中CH3CH2 COOCH3不能与水形成氢 键，则溶解度最小。而分子中含有的羟基数目越多， 与水形成的氢键越多，则溶解度越大，所以溶解度： HOCH2CH (OH)CH2OH HOCH2CH2CH2OH CHCHCH,OH>CH2 CH,COOCH3,即d>a>b>c。 与详解 7.C玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态 水不是晶体，X射线通过玻璃态水时不能产生谱线。 因玻璃态水密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃 态时体积不变。 8.B蔗糖和麦芽糖互为同分异构体；软脂酸甘油酯和 硬脂酸甘油酯都是由饱和高级脂肪酸和甘油生成的 酯，为同系物：而淀粉和纤维素都是混合物：油酸是不 饱和酸，而乙酸则为饱和酸。 9.C能发生加聚反应，分子中必定有不饱和双键或三 键；观察①至⑥中的基团，能够水解的只有④，所以该 有机化合物分子结构中必定含有的基团为②④。 10.C核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中共有4种不 同化学环境的氢原子，A错误：相对分子质量为70， 红外光谱表征到C=C键和C一0键的存在， 可确定该物质的分子式为C4H6O,B错误：分子式为 C4H6○，且核磁共振氢谱的峰面积之比为1：1：1：3 的有机物只有CHCH-CHCHO,C正确：在一定条 件下，1 mol CH3CH=CHCHO最多与2molH2加 成，D错误。 11.D根据电负性和最低化合价，推知A为C元素、 B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。 A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF,稳定 性：HF>H2O>HCl;B项，元素A的原子最外层电 子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原 子轨道，且自旋状态相同：C项，S的最外层有6个电 子，C1的最外层有7个电子，它们之间可形成S2C12 等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成 NaOH和H2。 12.BB项，H2O2含极性O一H键和非极性OO键， 分子结构不对称，为极性分子，表述正确，当选。 13.B桶烯分子中存在饱和碳原子，所以桶烯分子中所 有原子不可能在同一平面内，故A正确；根据桶烯的 结构简式可知桶烯的分子式为CsH8,0.1mol桶烯 完全燃烧需要消耗氧气的物质的量为0.1mol× (8+)=1mol,在标准找况下的体积为2.4L,故 B错误；桶烯和苯乙烯的分子式相同，都是CsHg,但 桶烯和苯乙烯的结构不同，所以二者互为同分异构 体，故C正确；桶烯是对称结构，只有两种不同化学 环境的氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子 取代，所得产物只有两种，故D正确。 14.A①组物质中邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，②组各物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项 错误：②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反 应，消耗氢气的物质的量之比为1：2：4，B项正确： ②组物质中2-丁烯含有甲基，所有原子不可能在同 一平面内，C项正确：①组各物质都不能使溴的四氯 化碳溶液褪色，②组各物质均含有不饱和键，都能使 溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。 15.[解析](1)次外层电子数是最外层电子数的1/4 的元素是氖。(2)1一36号元素中，原子核外电子排 布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成 对电子。(3)由该基态原子的轨道表示式中的电子 数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在 同一能级的不同轨道时，总是优先单独分占，且自旋 平行，故硅元素基态原子的轨道表示式为②。(4)同 周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总 趋势是增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一 电离能变化的总趋势是减小。 ZS 2p [答案] 1☑阿 (2)铬第四周期第ⅥB族 (3)②C(4)①增大②<③> 16.[解析](1)n(H)=2(H2O)=2×5.4g÷ 18g·mol1=0.6mol,m(H)=0.6mol×1g·mol-1 =0.6g,n(C)=n(C02)=11g÷44g·mol1= 0.25mol,m(C)=0.25mol×12g·mol-1=3g, n(C):n(H)=0.25mol:0.6mol=5:12,由于 m(C)+m(H)=3.6g,即该有机物不含C、H之外的 其他元素，故A的最简式为C5H12,又由于A的相对 分子质量为72，故其分子式为C5H12。 (2)A的核磁共振碳谱中有两个峰，峰高比为4：1， 说明A中只有两种碳原子，个数比为4：1。核磁共 振氢谱中只有一个峰，说明所有的氢原子所处的化 CH3 学环境相同，故A的结构简式为CH3一C一CH3。 CH3 (3)新戊烷的一氯代物只有一种：二氯代物有两种， 分别是两个氯原子连在同一个碳原子上、两个氯原 子连在不同的碳原子上。 CH3 [答案](1)C5H12(2)CH3C一CH3 CH3 (3)12 17.[解析]因为CH2=CH2+C2→CH2C1CH2Cl,此 反应也能使气体黄绿色逐渐褪去，且CH2ClCH2Cl 为油状液体，所以不能说明无色气体中一定含CH4。 答案](1)①不正确，因为CH2=CH2可以与Cl2 发生加成反应而使黄绿色逐渐褪去，生成的 CH2CCH2C1也是油状液体②取代反应、加成反应 (2)①CH2CH- 催化剂，ECH,CH △ Cl CI ② CH-CH2 2 18.[解析](1)由茅苍术醇的结构简式求得其分子式为 C15H26O:其结构中含有2种官能团：碳碳双键 (CC)和羟基（一OH):分子中的手性碳原子数 (2)CH3C=CCOOc(CH3)3中有2种等效H原 子，所以其核磁共振氢谱中有2个吸收峰；符合条件 ①②的同分异构体有： CH3CHC=C-COOCH2CH3、 CH CH3CH2CH2C=CCOOCH2CH3 CH3CH2-CC-CH2-COOCH2CH3 CH3-C=C-CH2-CH2-COOCH2CH3 CH3C=C-CH一COOCH2CH3,共五种：其中 CHa 碳碳三键与乙酯基直接相连的同分异构体的结构简 式为CH3CH-C=C-COOCH2CH3和 CH3 CH3CH2CH2C=C-COOCH2CH3. (3)C一D的反应类型为加成反应或还原反应。 (4)D一E的反应为酯交换反应，化学方程式为 0 COOC(CH)s+CHOH 浓硫酸 C0OCH+CH)COH。 CH3 根据系统命名法，CH3一COH的名称为2甲基 CH3 2丙醇。 (5)HBr分别与F和G反应，可以得到相同的加成产 Br 物 ,故选b。 COOCH [答案](1)C15H260碳碳双键、羟基3 (2)25 CH3CHC=CCOOCH2CH?和 CH3 CH3CHC=COOCH2CH3 CH3 (3)加成反应或还原反应 0 0 (4) COOC(CH)s+CH.OH 浓硫 COOCH+(CHCOH 2甲基-2-丙醇 (5)b (6)CHC=CCOOCH +CH:=CHCOOCHCHs 膦催化剂 COOCH-CH COOCH H COOCH Pd/C COOCH,CH或 CH,C=CCOOCH,CH+CH,=CHCOOCH膦催化剂 COOCH COOCH H COOCH-CH:- COOCH-CH Pd/C 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（二） 1.B当M层上排有电子时，L层一定排8个电子，而 M层上最多只能排18个电子，18<8×4，没有这样的 原子存在，故选B。 2.C四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极 性键、离子键和极性键，A错误：四种物质含有的化学 键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误； 四种物质含有的化学键均是极性键，C正确：四种物 质含有的化学键分别是离子和非极性键、极性键和非 极性键、极性键、非极性键，D错误。 3.D依据题意可知X、Y、Z、R、W分别为O、F、Na、S、 C1,对照选项知：A项中有离子键和共价键；B项中 SO2是和有色物质结合成无色物质，其余是氧化使之 褪色：C项中要强调是最高价氧化物对应的水化物的 酸性强弱，故答策为D。 4.A根据卤代烃发生消去反应的实质，分子中与连接卤 素原子的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃 不能发生消去反应，故①C6HCl、③(CH3)3CCH2Cl、 ⑥CH2Cl2均不能发生消去反应。 5.D电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电 子在某一区域内出现的概率密度，并非原子核真的被 电子云雾所包襄，A错误：原子轨道是电子出现的概 率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出 现的概率大，在此区域外出现的概率小，B错误：p轨 道在空间有xy、之3个伸展方向，C错误；由于按2p、 3p的顺序依次排布，电子的能量依次增大，电子在离 核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云向越来越 大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大， D正确。 6.C①BCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对 称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故①正确； ②C2H4中含有C一H极性键，其结构对称，正、负电 荷的中心重合，为非极性分子，故②正确；③P4为单 质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，故③错 误；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负 电荷的中心重合，为非极性分子，故④正确：⑤NF3中 含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重 合，为极性分子，故⑤错误；⑥H2O2中含有极性键，但 氧原子上有孤对电子，其结构不对称，正、负电荷的中 心不重合，为极性分子，故⑥错误。 7.B分子晶体的主要性质有熔、沸点低，硬度小：极性 分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶 剂：晶体不导电，熔化时也不导电，故答案为B。 8.C二者结构并不完全相同，聚合度也不同，不属于同 分异构体，C错误。 9.A该分子苯环上共有6个氢原子，其二澳代物有 9种，利用换元法可知其苯环上的四氯代物也有9种 结构。 10.B根据加聚反应的特，点，单体含有不饱和键以及反 应中有没有副产物产生，可以判断②和④为加聚 反应。 11.CX、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种 重要的半导体材料，可知Y为Si,由X十与M2具有 相同的电子层结构，可知X为Na、M为O;Z、M同主 族，则Z为S:离子半径Z>W,则W为Cl。X为 Na、M为O,可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合 物，故A错误；硅单质属于共价晶体，硫、氯单质属于 分子晶体，B错误：氯气、臭氧都可用于自来水的杀菌 消毒，故C正确：W为Cl,Z为S,M为O,O形成的 氢化物含有氢键，沸，点最高，故D错误。 12.C乙烯与酸性KMnO4溶液反应生成CO2,引入新 杂质，A项错误；澳单质能与NaOH溶液反应，而苯 不能，再用分液法分离，B项错误；水与生石灰反应生 成的氢氧化钙沸，点高，而乙醇沸，点低，可用蒸馏的方 法分离，C项正确；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液， 乙酸可与饱和碳酸钠反应，应用分液法分离，D项 错误。 13.D卤代烃水解后应先用稀硝酸酸化，否则NaOH 和AgNO3会反应，影响实验的结果，A错：溴乙烷与 NaOH的乙醇溶液共热后发生消去反应，生成乙烯， 可用酸性KMO4溶液检验，但是乙醇也能被酸性 KMO4溶液氧化，所以应先通过水进行除杂，B错； 乙烯和乙炔均能使溴水褪色，所以溴水无法鉴别两 者，C错：只用NaOH水溶液无法鉴别一氯乙烷和三 氯乙烷中氯原子的多少，D正确。 14.B3p能级有一个空轨道，说明3p能级有2个电子， 3s能级肯定已填满，价电子排布式为3s23p2,因此 A中两粒子相同，不符合题意。B项，M层全充满而 N层为4s2,M层上有d轨道，即最外层电子排布为 3s23p63d10,应该是锌元素，3d4s2是铁元素的价电 子排布式，符合题意。C项，价电子排布式为4s24p5, 则3d能级已排满10个电子，核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d104s24p5,最外层电子数是核外电 子总数的1/5的原子，可按下述方法讨论：若最外层 电子数为1，核外电子总数为5，不可能：最外层电子 数为2，核外电子总数为10，不可能：同理，只有最外 层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排 布式也是1s22s22p3s23p63d104s24p5,二者是同种元 素的原子，不符合题意。D项，2p能级有一个未成对 电子，可以是2p,也可以是2p,因此二者可能属于 同种元素的原子，不符合题意。 15.[解析](2)分析元素周期表中各族化合价特点知， 第VA族中元素最高正化合价等于最低负化合价的 绝对值，故根据氢元素最高正化合价与最低负化合 价的绝对值相等，也可把氢元素归到周期表中的第 IⅣA族。(3)甲元素原子的核外电子排布式为