2026年中考化学一轮复习五大主题复习学案 主题三 2.水与溶液(第2课时）

该初中化学中考复习学案聚焦“水与常见的溶液”核心内容，系统整合饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数计算及溶液配制五大考点，构建“概念辨析-转化规律-曲线应用-计算实践”的递进知识网络，通过考点梳理的层次化呈现和典例分析的问题驱动，引导学生自主建立溶液知识逻辑框架。 亮点在于“考点-典例-变式-提升”四维学习设计，如考点梳理结合氢氧化钙等特例强化化学观念，典例分析通过溶解度曲线判断培养科学思维，变式训练设置不同难度题组供自主诊断，能力提升题引导实验误差分析与数据推理，助力学生精准定位薄弱点，教师可依据学生答题情况实施分层指导，有效培养自主复习能力与科学探究素养。

主题三 身边的化学物质 （二）水与常见的溶液(第2课时) 【考点梳理】 考点8:饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液的概念：在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里， 不能 继续溶解某种溶质的溶液，是这种溶质的饱和溶液。 ( 加 溶质 、 蒸发溶剂 、 降温 )2.饱和溶液与不饱和溶液相互转化的常见方法： ( 加溶剂 、 升温 )不饱和溶液 饱和溶液 ※氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，对于氢氧化钙的不饱和溶液而言，可升高温度，将其转化成饱和溶液。 3.常见的结晶方法： 对于溶解度受温度的影响较大的物质，常采用 降温 结晶的方法，如硝酸钾； 对于溶解度受温度的影响较小的物质，常采用 蒸发 结晶的方法，如氯化钠。 判断：①若从含少量NaCl的KNO3溶液中提纯硝酸钾，可用 降温 结晶的方法； ②若从含少量KNO3的NaCl溶液中提纯氯化钠，常用 蒸发 结晶的方法。 考点9：溶解度 1.固体溶解度 （1）概念：一定 温度 下，某固体物质在 100g 溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的 质量 。固体溶解度的单位是 克 。 （2）影响因素：（内因） 溶质的种类 ， 溶剂的种类 ；（外因） 温度 。 （3）变化特点：①大多数固体的溶解度随温度的升高而显著 增大 ，如 KNO3 等物质； ②少数固体的溶解度随温度的变化影响 很小 ，如 NaCl 等物质； ③极少数固体的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 Ca(OH)2 等物质。 2.气体溶解度 （1）概念：在101kPa和一定 温度 时，在1体积水里达到 饱和 状态时所溶解的气体 体积 。 （2）外因影响： 温度 、 压强 。压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而 减小 ；温度一定时，气体的溶解度随压强的增大而 增大 。 考点10：溶解度曲线的含义 1.曲线的含义：溶解度曲线表示物质的溶解度随 温度 的变化情况，其横坐标为 温度 ，纵坐标为 溶解度 。 2.点的含义：①曲线上的点表示 此物质在某温度时的溶解度 ，此点可代表该物质在此温度时的饱和溶液。②两条曲线的交点表示在某温度时两种物质的溶解度 相等 。 考点11：溶质质量分数的计算 1.计算公式：①溶质质量分数= 溶质的质量 / 溶液的质量 。 ② 溶质质量= 溶液的质量 × 溶质的质量分数 。 ※一定温度时，若溶质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等。 2.溶液稀释的计算依据：稀释前后，溶液中的 溶质 的质量不变。 即： 浓溶液 的质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 考点12：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制溶液的步骤：① 计算 ② 称量 ③ 量取 ④ 溶解 ⑤装瓶贴标签。 （2）用浓溶液配制稀溶液的步骤：① 计算 ② 量取 ③ 混匀 ④装瓶贴标签。 【典例分析】 例1. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是_________。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 （2）以下是实验室配制80g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液的流程示意图。 ①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g，量筒中水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。 ②若该实验后所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　 （填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．往烧杯中加水时有水洒出 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 （3）若用溶质质量分数为15%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需15%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为　 　 。 （4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲物质的溶解度是________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。 例2．甲、乙两种不含结晶水的固体溶解度曲线如图所示，下列 说法不正确的是 A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2︰5 B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 例3.下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是 。 （3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 （4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g 丙才能恰好达到饱和状态。 【变式训练】 1．如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．甲中混有少量乙，若提纯甲，可用冷却热饱和溶液的方法 B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1︰4 C．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 D．将t3℃甲、乙饱和溶液降温到t1℃，则析出固体甲的质量一定大于乙 2．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答： （1）在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。 （2）t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。 （3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 。 ( 甲 乙 0 t 1 t 2 温度/℃ 溶解度/g 80 )3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t1℃，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。 （2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。 （3）t2℃，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得的溶液 的质量是 g。 4．溶液是生活中常见的物质，依据硝酸钾的溶解度信息回答： ⑴图示A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后， 项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ KNO3 21g 32g 46g 64g 86g 110g 138g ① 中盛的一定是饱和溶液（填序号，下同）， 中盛的一定是不饱和溶液。 ②使B烧杯的溶液升温至60℃时，溶液的质量为 g。 （2）将接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和硝酸钾溶液的方法有 （任写一种）。 【能力提升】 5．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图乙所示。下列说法错误的是 A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 6. 将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化如图所示， ①A点时，该溶液的溶质质量分数为　 　。 ②A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶液的是　 （填字母）。 ③若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得该物质的晶体，可以采用的方法是　 。 3 学科网（北京）股份有限公司 $