2026年中考化学一轮复习五大主题复习学案 主题三 2.水与溶液(第2课时）

主题三 身边的化学物质

（二）水与常见的溶液(第2课时)

【考点梳理】

考点8:饱和溶液与不饱和溶液

1.饱和溶液的概念：在一定 温度  下，在一定量的  溶剂   里，  不能  继续溶解某种溶质的溶液，是这种溶质的饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液相互转化的常见方法：

 

不饱和溶液                                                        饱和溶液

 

※氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，对于氢氧化钙的不饱和溶液而言，可升高温度，将其转化成饱和溶液。

3.常见的结晶方法：

对于溶解度受温度的影响较大的物质，常采用   降温     结晶的方法，如硝酸钾；

对于溶解度受温度的影响较小的物质，常采用   蒸发     结晶的方法，如氯化钠。

判断：①若从含少量NaCl的KNO3溶液中提纯硝酸钾，可用   降温    结晶的方法；

②若从含少量KNO3的NaCl溶液中提纯氯化钠，常用   蒸发    结晶的方法。

考点9：溶解度

1.固体溶解度

（1）概念：一定  温度  下，某固体物质在 100g   溶剂里达到  饱和   状态时所溶解的  质量    。固体溶解度的单位是   克    。

（2）影响因素：（内因）  溶质的种类   ，  溶剂的种类    ；（外因）  温度   。

（3）变化特点：①大多数固体的溶解度随温度的升高而显著  增大  ，如  KNO3   等物质；

②少数固体的溶解度随温度的变化影响   很小    ，如   NaCl     等物质；

③极少数固体的溶解度随温度的升高而   减小    ，如   Ca(OH)2  等物质。

2.气体溶解度 

（1）概念：在101kPa和一定  温度  时，在1体积水里达到  饱和  状态时所溶解的气体  体积    。

（2）外因影响：   温度    、    压强    。压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而   减小   ；温度一定时，气体的溶解度随压强的增大而   增大   。

考点10：溶解度曲线的含义

 1.曲线的含义：溶解度曲线表示物质的溶解度随  温度  的变化情况，其横坐标为 温度   ，

纵坐标为   溶解度    。

2.点的含义：①曲线上的点表示  此物质在某温度时的溶解度  ，此点可代表该物质在此温度时的饱和溶液。②两条曲线的交点表示在某温度时两种物质的溶解度  相等 。

考点11：溶质质量分数的计算

1.计算公式：①溶质质量分数=  溶质的质量 / 溶液的质量   。

  ② 溶质质量=  溶液的质量  ×   溶质的质量分数      。

※一定温度时，若溶质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等。

2.溶液稀释的计算依据：稀释前后，溶液中的    溶质   的质量不变。

即：  浓溶液   的质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数

考点12：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制溶液的步骤：① 计算  ② 称量  ③ 量取 ④  溶解   ⑤装瓶贴标签。

（2）用浓溶液配制稀溶液的步骤：①  计算   ②  量取   ③  混匀   ④装瓶贴标签。

【典例分析】

例1. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）可以作为溶质的是_________。

A．只有固体   B．只有液体     C．只有气体    D．气体、液体、固体都可以

（2）以下是实验室配制80g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液的流程示意图。

 

 

 

①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为        g，量筒中水的体积为       mL（水的密度近似看作1g/cm3）。

②若该实验后所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　    　   （填字母）。

A．氯化钠固体不纯                  B．往烧杯中加水时有水洒出

C．量取水时，仰视读数              D．装瓶时，有少量溶液洒出

（3）若用溶质质量分数为15%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需15%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为　   　   。

（4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲物质的溶解度是________。t2℃时，若从甲和乙两种物