江苏扬州中学联培部英才班2025-2026学年高二下学期化学练习卷

**基本信息** 以真实情境为载体，整合物质结构、有机合成、工业流程等模块，通过综合题型构建“概念-原理-应用”逻辑链，渗透化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题|综合基础概念与前沿应用，如航天器材料、分子结构分析|物质分类→结构决定性质→用途推导| |填空题|1题|聚焦物质结构与性质，如氢键、杂化类型、二氢键|微观结构→成键方式→宏观性质关联| |解答题|4题|整合有机合成、工业废水处理、物质制备流程|反应原理→实验设计→实际问题解决|

扬州中学联培部英才班期末考试化学试卷 一、单选题 1．2026年4月10日晚，执行美国“阿耳忒弥斯2号”载人绕月飞行任务的“猎户座”飞船返回地球，时隔54年(自1972年阿波罗17号后)，人类再次实现载人绕月并安全返回。‌下列有关说法错误的是 A．飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同 D．火箭发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】C 【难度】0.82 【知识点】硅的物理性质与用途、金属与合金性能比较、常见合金的组成、金属材料的应用 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，铝合金、钛合金均属于合金，因此属于金属材料，A正确； B．硅单质是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的主要原料，B正确； C．飞船返回舱返回时会与大气剧烈摩擦产生上千摄氏度的高温，表层材料需具备耐高温、抗冲击等特殊性能，普通玻璃主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，耐热性差、易碎裂，二者成分和性能差异很大，C错误； D．氮化硅陶瓷属于高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，D正确； 故选。 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．sp杂化轨道示意图： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．乙醇分子的球棍模型： D．的化学名称是3-甲基戊烷 【答案】C 【难度】0.95 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、烷烃系统命名法、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响 【详解】A．sp杂化轨道是1个s轨道和1个p轨道杂化，形成2个夹角为180°的杂化轨道，A正确； B．氢键的表示方法是用虚线连接，图示表示正确，B正确； C．乙醇分子的球棍模型为，C错误； D．该烷烃主链5个碳原子，3号碳连1个甲基，名称为3-甲基戊烷，D正确； 故选C。 3．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】氨气的实验室制法 【详解】A．装置甲中用溶液与NaOH溶液反应制取氨气，未加热，无法有效制取氨气，A错误； B．装置乙中用浓硫酸溶液干燥氨气，为碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成，不能用浓硫酸干燥氨气，应选用碱石灰碱性干燥剂，B错误； C．装置丙中与CuO在加热条件下反应将黑色的CuO还原为红色的Cu，自身被氧化为，可验证的还原性，C正确； D．装置丁中导管直接伸入水下吸收尾气，极易溶于水，会因气体迅速溶解导致装置内压强减小，发生倒吸，D错误。 故选C。 4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．花生等豆类根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料 B．N2H4的结构式： C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D．用稀处理试管上附着的银： 【答案】A 【难度】0.72 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、氧化还原反应方程式的书写与配平、硝酸的强氧化性、自然固氮 【详解】A．根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料，实现自然固氮，A正确； B．中两个N原子之间以单键结合，B错误； C．固氮指的是将转化为含氮化合物的过程，土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程不属于固氮，C错误； D．稀硝酸与Ag反应生成NO气体，离子方程式为，D错误； 故答案为：A。 5．已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示： 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．元素电负性C>H B．第一电离能I1(N)>I1(C) C．酞菁分子中N原子采取sp2和sp3杂化 D．钴酞菁分子中，钴离子的化合价不是+4价 【答案】C 【难度】0.55 【知识点】电离能的概念及变化规律、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．碳的非金属性强于氢，C的电负性大于H，A正确； B．同周期元素第一电离能从左向右总体呈增大趋势，且N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，B正确； C．已知酞菁分子所有原子共平面，若N原子存在杂化，杂化N为四面体结构，会导致相连原子无法共平面，因此酞菁中所有N原子均为杂化，不存在杂化，C错误； D．酞菁中两个脱去2个H原子后与结合，配体整体带2个单位负电荷，钴酞菁为电中性，因此钴离子化合价为+2价，不是+4价，D正确； 故选C。 6．(砒霜的主要成分)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是 A．分子中As原子的杂化方式为 B．的分子空间构型为平面正三角形 C．离子中的氢元素为负一价 D．分子的键角小于 【答案】B 【难度】0.62 【知识点】价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．As原子最外层电子数为5，由As2O3分子结构图可知，As原子还含有1对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，则As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3，故A正确； B．AsCl3分子中As原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，则AsCl3的分子空间构型为三角锥形，故B错误； C. 离子中Al为+3价，氢元素为负一价，故C正确； D．AsH3分子中As原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，其空间构型为三角锥形，则键角小于109°28′，故D正确； 答案选B。 阅读材料，完成下列小题： 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂（主要成分为）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸（）和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。 7．下列说法正确的是 A．中不含配位键 B．的空间结构为正四面体型 C．中的O—Si—O键角为120° D．晶体中存在的作用力只有共价键 8．下列化学反应表示不正确的是 A．氢氧化铍溶于强碱： B．可溶性铝盐净水原理： C．硅与氢氧化钠溶液反应： D．焦炭与石英砂反应： 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂 C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 【答案】7．B 8．B 9．A 【难度】0.64 【知识点】二氧化硅的用途、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、配位键 【详解】7．A．中Al原子存在空轨道，部分Cl原子有孤电子对，二者可形成配位键，因此分子中含配位键，A错误； B．中心Be原子价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间结构为正四面体型，B正确； C．中Si原子为杂化，O—Si—O键角为109∘28′，不是120∘，C错误； D．晶体为分子晶体，晶体为片层结构，片层间存在范德华力和氢键，作用力不只有共价键，D错误； 故选B。 8．A．为两性氢氧化物，可与强碱反应生成，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．可溶性铝盐净水原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，离子方程式为，不是生成氧化铝，B符合题意； C．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，化学方程式书写正确，C不符合题意； D．焦炭和石英砂高温制粗硅，产物为Si和和CO，化学方程式书写正确，D不符合题意； 故选B。 9．A．氧化铍熔点较高，耐高温，因此可用作耐火材料，性质与用途存在对应关系，A正确； B．硼酸用作润滑剂是因为其具有类似石墨的片层结构，层间易滑动，与弱酸性无关，B错误； C．铝用于冶炼高熔点金属是利用其还原性和铝热反应放出大量热的性质，与质地柔软无关，C错误； D．二氧化硅用于制造光导纤维是利用其良好的光学传输特性，与硬度高无关，D错误； 故选A。 10．Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．的分子式为 B．最多可与发生加成反应 C．在铜做催化剂条件下可被氧气氧化 D．、互为同系物 【答案】B 【难度】0.68 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、同系物的判断、加成反应、多官能团有机物的结构与性质 【详解】A．Z分子含9个碳原子、16个氢原子，Z的分子式为，A错误； B．Z分子中只有2个碳碳双键可以与加成，羟基不能加成，因此最多可与发生加成反应，B正确； C．醇在铜催化下氧化的条件是：与羟基直接相连的碳原子（α-C）上有氢原子。Z中羟基连接在叔碳原子上（该碳仅连接环、甲基和羟基，无氢原子），因此不能被催化氧化，C错误； D．同系物要求官能团种类、数目相同，结构相似。X的官能团为羰基和碳碳双键，Z的官能团为羟基和碳碳双键，官能团种类不同，不互为同系物，D错误； 故选B。 11．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．在一定条件下，有机物X可与HCHO发生缩聚反应 B．Y分子中所有碳原子一定共平面 C．Z与足量H2反应生成的有机化合物中含1个手性碳原子 D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得产物相同 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】有机分子中原子共面的判断、含有酚羟基的物质性质的推断、含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算、多官能团有机物的结构与性质 【详解】A．X中含有酚羟基，且酚羟基的邻、对位存在2个未被取代的活泼氢，满足酚与甲醛发生缩聚反应（生成酚醛树脂类缩聚物）的结构条件，一定条件下可与HCHO发生缩聚反应，A正确； B．Y中含有乙基（），碳碳单键可以旋转，乙基末端的甲基碳原子不一定落在苯环的平面上，因此所有碳原子不一定共平面，B错误； C．Z与足量加成后，苯环变为环己烷结构，原苯环上连有取代基的3个碳原子均为连4个不同基团的手性碳原子：，手性碳原子数目远大于1，C错误； D．X 中酚羟基能被酸性溶液氧化，破坏了苯环结构，Y、Z苯环侧链含的基团氧化为羧基，二者被氧化后结构相同，D错误； 故选A。 12．煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、），得到NO、脱除率如图，下列说法不正确的是 A．脱除NO的离子反应方程式为 B．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小 C．NO脱除率低的原因可能是水中的溶解度小于 D．依据图中信息，在时，吸收液中 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的正误判断、氧化还原反应有关计算 【详解】A．Ca(ClO)2溶液脱除NO的反应生成Cl-和NO，根据质量守恒和电子得失守恒配平方程式为，A正确； B．无论发生：2NO+3ClO-+H2O=2H++2+3Cl-，还是发生：SO2+ClO-+H2O=2H+++Cl-，都是使溶液中H+浓度增大，吸收剂溶液的pH减小，B正确； C．根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应；SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，C正确； D．2NO+3ClO-+H2O=2H++2+3Cl-，SO2+ClO-+H2O=2H+++Cl-；已知n(NO):n(SO2)=2:3；令n(NO)=2 mol，n(SO2)=3 mol，依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80 min时，NO脱除率40%，即反应的NO为：2 mol×40%=0.8 mol，生成1.2 molCl-，同时生成物质的量为0.8 mol；SO2脱除率100%，即3 molSO2全部反应生成3 molCl-，所以Cl-共3 mol+1.2 mol=4.2 mol；吸收液中n()∶n(Cl-)=0.8 mol:4.2 mol=4:21，D错误； 故选D。 13．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中加入新制，加热 未生成砖红色沉淀 淀粉未水解 B 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡 溶液变为绿色 乙醇有还原性 C 将溴乙烷与水溶液混合，加热，向冷却后的溶液中滴入少量溶液 未观察到浅黄色沉淀 溴乙烷未水解 D 向饱和的苯酚水溶液中滴加几滴浓溴水 未观察到白色沉淀 苯酚与溴水不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】卤代烃中卤素原子的检验、乙醇与强氧化剂的反应、淀粉水解及其产物检验相关实验、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．未中和稀硫酸，无法在酸性条件下与新制Cu(OH)2反应，无法证明淀粉未水解，A错误； B．酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应，溶液变绿，说明被还原为，乙醇表现出还原性，B正确； C．未中和水解后的强碱性环境，直接加AgNO3会与NaOH反应，无法检测Br⁻，结论错误，C错误； D．饱和苯酚溶液中生成的2，4，6-三溴苯酚可能溶解于过量苯酚中，未沉淀不能说明不反应，D错误； 故选B。 二、填空题 14．硼、氮族元素化合物在科技材料等领域有着重要的作用。 Ⅰ：一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分结构如下图所示，其中为平面结构。 (1)如图所示结构中存在的氢键可表示为______(用元素及符号表示) 。 (2)该结构中B原子的杂化类型为______，C原子的杂化类型为______。 (3)该化合物在水中溶解度随温度升高而增大，主要原因是______。 Ⅱ：中子衍射的研究已证实在一些金属或缺电子非金属氢化物的配合物中存在着N-Hδ+···Hδ-M和O-Hδ+···Hδ-M二氢键，氢原子既作为质子给体又作为受体参与作用。 (4)氨硼烷NH3BH3分子中存在配位键，写出NH3BH3分子电子式为______；乙烷CH3CH3结构与氨硼烷类似，熔点明显比氨硼烷低的原因是______。 (5)硼酸H3BO3是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH—呈酸性，硼酸在水中的电离方程式为______。 (6)X射线衍射测定等发现 I3AsF6中存在I离子。I离子几何构型为______。 【答案】(1) (2) sp3 sp2 、sp3 (3)加热时破坏了分子间氢键，与水分子形成分子间氢键，所以溶解度增大 (4) 氨硼烷存在分子间二氢键，熔点高 (5)H3BO3 +H2O ⇌ B(OH) + H+ (6)V形 【难度】0.72 【知识点】配合物的结构与性质、氢键对物质性质的影响 【详解】（1）由晶体结构图可知，中的-NH2的H与[B(OCH3)4]中的O形成氢键，因此，该晶体中存在氢键； （2）由图中结构所示，B原子连有4个键，采用sp3杂化；由于为平面结构，其碳原子采用sp2杂化；其余碳原子连有4个键，采用sp3杂化； （3）因为在加热时会破坏溶质分子间氢键，使该化合物与水更容易形成分子间氢键，故溶解度增大； （4） NH3BH3分子中N原子有孤电子对，B原子有空轨道，二者形成配位键，则NH3BH3分子电子式为；NH3BH3和CH3CH3相对分子质量相同，但NH3BH3存在分子间二氢键，熔点比乙烷高； （5）硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性，即电离生成[B(OH)4]-、H+，电离方程式为：H3BO3 +H2O ⇌ B(OH) + H+； （6）I3+把1个碘原子当成中心原子，中心原子的价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，呈V形。 三、解答题 15．化合物F是合成一种天然芪类化合物的重要中间体，合成路线如下：    已知：①    (R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)； ②。 (1)A中官能团的名称为___________。 (2)A→B的反应类型为___________，也可以将转变为，此变化反应类型为___________。 (3)鉴别D和E的试剂可以选用___________。(写一种) (4)C→D的反应中有副产物X(分子式为)生成，写出X的结构简式：________。 (5)B→C的化学方程式为___________。 (6)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为。 【答案】(1)羟基、羧基、碳溴键 (2) 取代反应 还原反应 (3)氯化铁溶液(或溴水) (4)   (5)   (6)   【难度】0.4 【知识点】有机反应类型、结合有机物性质推断有机物的结构简式、根据要求书写同分异构体、有机推断综合考查 【分析】A中羧基上的-OH被Cl取代生成B，B中-COCl上的Cl被-OCH3取代生成C，C与CH3OCH2Cl、三乙胺发生取代反应生成D和HCl，D与CH3I和碳酸钾反应生成E，E发生信息②的反应生成F。 【详解】（1）根据A的结构简式可知，其中的官能团名称为酚羟基、碳溴键、羧基。 （2）根据分析可知，A中羧基上的-OH被Cl取代生成B，反应类型为取代反应。LiAlH4将-COOH转化为-CH2OH，该反应类型为还原反应。 （3）根据D和E的结构简式可知，D中含有酚羟基而E中没有，则可以利用酚羟基的显色反应来鉴别，加入的试剂为氯化铁溶液。 （4） C中含有两个酚羟基，都可以和CH3OCH2Cl发生取代反应，因此X的结构简式为  。 （5） B中-COCl上的氯原子被-OCH3取代，生成C和HCl，化学方程式为  。 （6） C的一种同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1，水解后得到的含苯环的物质上只有两种氢原子，其中一种氢原子为酚羟基上的氢原子，另一种为苯环上的氢原子，两种氢原子数目比为1：1，则水解后含苯环的物质为  ，则满足条件的C的同分异构体为  。 16．电镀废水中常含、HCHO(甲醛)等污染物，需处理才能排放。 (1)“碱性氯化法”处理含的废水，两次氧化的过程可用题图表示。第一次氧化需控制溶液的pH>11，此时转化为。 ①中C、N原子最外层都是8个电子。的电子式为______。 ②NaClO可用制取，该反应的离子方程式为______。 ③已知、中N的化合价均为-3.第一次完全氧化和第二次完全氧化所消耗的NaClO的物质的量之比为______。 ④用稀调节溶液的pH，调节后溶液酸性不能过强的原因是______。 (2)pH=3时，催化分解时产生中间体·OH，·OH可降解废水中的HCHO。 ①HCHO分子中的氧元素在元素周期表中的位置是______。 ②催化分解生成和分两步进行，请补充步骤的离子方程式。 i．______。 ii．。 取废水200.00 mL，酸化后加入溶液将废水中的HCHO充分氧化，再用的溶液与剩余的反应，消耗溶液48.00 mL。有关离子方程式：、。 计算该废水中HCHO物质的量浓度(写出计算过程)______。 【答案】(1) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2:3 酸性条件下Cl-与ClO-反应生成Cl2 (2) 第二周期第ⅥA族 Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OH 共消耗 K2Cr2O7的物质的量为n=c·V=0.1000 mol·L-1×12.00×10-3 L=1.2×10-3 mol；第二步氧化Fe2+消耗 K2Cr2O7的物质的量n2==× 0.1000 mol·L-1×48.00×10-3 L=8×10-4 mol，则第一步消耗的物质的量为n1=n-n2=4×10-4 mol，废水中HCHO的物质的量为×n1=6×10-4 mol，物质的量浓度c===3×10-3 mol/L 【难度】0.51 【知识点】离子反应的发生及书写、氧化还原反应有关计算、氧化还原反应在生活、生产中的应用、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平 【分析】“碱性氯化法”将CN-氧化为氰酸盐，接下来将氰酸盐进一步氧化为氮气和碳酸氢根，离子方程式分别为CN-+ ClO- = CNO-+ Cl-、2CNO-+ 3ClO- + H2O = 2 + N2↑ + 3Cl-，此时的溶液要严格控制酸碱度，避免废气、杂质等产生。 【详解】（1）①在CN-中C、N原子最外层都是8个电子，C、N之间形成三对共用电子对，电子式为； ②将Cl2通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ③第一次完全氧化CN-时，离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；第二次完全氧化CNO-时，离子方程式为2CNO-+3ClO-+H2O=2+N2↑+3Cl-；则处理等量的CN-、CNO-所消耗的NaClO的物质的量之比为2：3； ④用稀H2SO4调节溶液的pH到8，溶液酸性不能过强的原因是酸性条件下Cl-与ClO-反应生成Cl2； （2）①氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族； ②已知Fe2+催化分解H2O2生成H2O和O2，总反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，结合步骤ⅱ的离子方程式，得出步骤ⅰ的离子方程式为Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OH； 反应步骤：2+3HCHO+16H+=4Cr3++3CO2↑+11H2O，+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，该过程中先将HCHO氧化，后将Fe2+氧化，总共消耗 K2Cr2O7的物质的量为n=c·V=0.1000 mol·L-1×12.00×10-3 L=1.2×10-3 mol；根据离子方程式，第二步氧化Fe2+消耗 K2Cr2O7的物质的量n2==× 0.1000 mol·L-1×48.00×10-3 L=8×10-4 mol，则第一步消耗的物质的量为n1=n-n2=4×10-4 mol，废水中HCHO的物质的量为×n1=6×10-4 mol，废水中HCHO物质的量浓度c===3×10-3 mol/L。 17．用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。 (1)“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为______。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是______。 ③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是______。 (2)补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中______，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液、蒸馏水) (3)由溶液制备的装置如图所示。 ①水合肼()是一种常见的还原剂，具有强还原性。实验室可用氨水和NaClO溶液反应制备水合肼。两种溶液混合时，正确的加料方式是______。 ②制备。先向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼则可得，则水合肼与反应的化学方程式为______。 ③向三颈瓶中逐滴加入水合肼，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与水合肼的体积的关系如图所示。当水合肼的加入量为2.0 mL时，产物中含有铜元素的物质为______，与水合肼加入量为1.0 mL时的产物是否相同？______(填“是”或“否”)，原因是______。 【答案】(1) ① 将反应生成的NO氧化为硝酸​，实现硝酸循环利用，同时减少有毒气体排放，防止环境污染 解析 取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含；再滴加氯水，溶液变红，说明含（合理即可） (2)加入过量稀硫酸，充分搅拌，使Fe完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，直至向最后一次洗涤液中滴加溶液不再产生白色沉淀 (3) 将NaClO溶液缓慢滴入氨水中 否 过量的水合肼将Cu2O还原为Cu单质 【难度】0.35 【知识点】离子反应的发生及书写、氧化还原反应在生活、生产中的应用、铜的冶炼、多组分溶液的离子检验 【分析】硫化铜主要含CuS加入稀硫酸稀硝酸 “氧化酸浸”，生成铜离子与硫单质和NO，加入Fe置换出铜。 【详解】（1）①酸性条件下氧化CuS，S元素被氧化为S单质，被还原为NO，。 ②反应生成的NO有毒，氧气可将NO在溶液中氧化为硝酸，重新参与酸浸，降低成本，减少环境污染。 ③取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含；再滴加氯水，溶液变红，说明含（合理即可）。 （2）加入过量稀硫酸，充分搅拌，使Fe完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，直至向最后一次洗涤液中滴加溶液不再产生白色沉淀。 （3）①水合肼还原性强，若氨水滴入过量NaClO溶液，生成的水合肼会被NaClO氧化，因此需要将NaClO缓慢滴入氨水中，保证氨水过量，避免产物被氧化。 ②水合肼作还原剂，氢氧化铜作氧化剂，+2价Cu被还原为+1价，-2价N被氧化为氮气，。 ③1.0 mL时衍射谱只有的衍射峰，产物只有；2.0 mL时同时存在的衍射峰，出现了新的归属于Cu的衍射峰，说明产物中含有新物质Cu，原因是过量的水合肼将Cu2O还原为Cu单质。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州中学联培部英才班化学练习 一、单选题 1．2026年4月10日晚，执行美国“阿耳忒弥斯2号”载人绕月飞行任务的“猎户座”飞船返回地球，时隔54年(自1972年阿波罗17号后)，人类再次实现载人绕月并安全返回。‌下列有关说法错误的是 A．飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同 D．火箭发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．sp杂化轨道示意图： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．乙醇分子的球棍模型： D．的化学名称是3-甲基戊烷 3．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．花生等豆类根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料 B．N2H4的结构式： C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D．用稀处理试管上附着的银： 5．已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示： 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．元素电负性C>H B．第一电离能I1(N)>I1(C) C．酞菁分子中N原子采取sp2和sp3杂化 D．钴酞菁分子中，钴离子的化合价不是+4价 6．(砒霜的主要成分)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是 A．分子中As原子的杂化方式为 B．的分子空间构型为平面正三角形 C．离子中的氢元素为负一价 D．分子的键角小于 阅读材料，完成下列小题： 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂（主要成分为）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸（）和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。 7．下列说法正确的是 A．中不含配位键 B．的空间结构为正四面体型 C．中的O—Si—O键角为120° D．晶体中存在的作用力只有共价键 8．下列化学反应表示不正确的是 A．氢氧化铍溶于强碱： B．可溶性铝盐净水原理： C．硅与氢氧化钠溶液反应： D．焦炭与石英砂反应： 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂 C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 10．Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．的分子式为 B．最多可与发生加成反应 C．在铜做催化剂条件下可被氧气氧化 D．、互为同系物 11．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．在一定条件下，有机物X可与HCHO发生缩聚反应 B．Y分子中所有碳原子一定共平面 C．Z与足量H2反应生成的有机化合物中含1个手性碳原子 D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得产物相同 12．煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、），得到NO、脱除率如图，下列说法不正确的是 A．脱除NO的离子反应方程式为 B．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小 C．NO脱除率低的原因可能是水中的溶解度小于 D．依据图中信息，在时，吸收液中 13．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中加入新制，加热 未生成砖红色沉淀 淀粉未水解 B 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡 溶液变为绿色 乙醇有还原性 C 将溴乙烷与水溶液混合，加热，向冷却后的溶液中滴入少量溶液 未观察到浅黄色沉淀 溴乙烷未水解 D 向饱和的苯酚水溶液中滴加几滴浓溴水 未观察到白色沉淀 苯酚与溴水不反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．硼、氮族元素化合物在科技材料等领域有着重要的作用。 Ⅰ：一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分结构如下图所示，其中为平面结构。 (1)如图所示结构中存在的氢键可表示为______(用元素及符号表示) 。 (2)该结构中B原子的杂化类型为______，C原子的杂化类型为______。 (3)该化合物在水中溶解度随温度升高而增大，主要原因是______。 Ⅱ：中子衍射的研究已证实在一些金属或缺电子非金属氢化物的配合物中存在着N-Hδ+···Hδ-M和O-Hδ+···Hδ-M二氢键，氢原子既作为质子给体又作为受体参与作用。 (4)氨硼烷NH3BH3分子中存在配位键，写出NH3BH3分子电子式为______；乙烷CH3CH3结构与氨硼烷类似，熔点明显比氨硼烷低的原因是______。 (5)硼酸H3BO3是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH—呈酸性，硼酸在水中的电离方程式为______。 (6)X射线衍射测定等发现 I3AsF6中存在I离子。I离子几何构型为______。 三、解答题 15．化合物F是合成一种天然芪类化合物的重要中间体，合成路线如下：    已知：①    (R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)； ②。 (1)A中官能团的名称为___________。 (2)A→B的反应类型为___________，也可以将转变为，此变化反应类型为___________。 (3)鉴别D和E的试剂可以选用___________。(写一种) (4)C→D的反应中有副产物X(分子式为)生成，写出X的结构简式：________。 (5)B→C的化学方程式为___________。 (6)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为。 16．电镀废水中常含、HCHO(甲醛)等污染物，需处理才能排放。 (1)“碱性氯化法”处理含的废水，两次氧化的过程可用题图表示。第一次氧化需控制溶液的pH>11，此时转化为。 ①中C、N原子最外层都是8个电子。的电子式为______。 ②NaClO可用制取，该反应的离子方程式为______。 ③已知、中N的化合价均为-3.第一次完全氧化和第二次完全氧化所消耗的NaClO的物质的量之比为______。 ④用稀调节溶液的pH，调节后溶液酸性不能过强的原因是______。 (2)pH=3时，催化分解时产生中间体·OH，·OH可降解废水中的HCHO。 ①HCHO分子中的氧元素在元素周期表中的位置是______。 ②催化分解生成和分两步进行，请补充步骤的离子方程式。 i．______。 ii．。 取废水200.00 mL，酸化后加入溶液将废水中的HCHO充分氧化，再用的溶液与剩余的反应，消耗溶液48.00 mL。有关离子方程式：、。 计算该废水中HCHO物质的量浓度(写出计算过程)______。 17．用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。 (1)“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为______。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是______。 ③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是______。 (2)补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中______，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液、蒸馏水) (3)由溶液制备的装置如图所示。 ①水合肼()是一种常见的还原剂，具有强还原性。实验室可用氨水和NaClO溶液反应制备水合肼。两种溶液混合时，正确的加料方式是______。 ②制备。先向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼则可得，则水合肼与反应的化学方程式为______。 ③向三颈瓶中逐滴加入水合肼，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与水合肼的体积的关系如图所示。当水合肼的加入量为2.0 mL时，产物中含有铜元素的物质为______，与水合肼加入量为1.0 mL时的产物是否相同？______(填“是”或“否”)，原因是______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $