精品解析：黑龙江牡丹江市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2025-2026学年度高二下学期期末考试(化学)试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜 B. 复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛 C. 氧炔焰常用于焊接或切割金属 D. 乙醇可用于生产汽车防冻液 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾可吸收鲜花释放的乙烯（催熟剂），延长鲜花保鲜期，A正确； B．氯乙烷沸点低，喷施后汽化吸热使受伤部位温度快速降低，起到局部镇痛麻醉的作用，B正确； C．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属，C正确； D．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，乙醇因易挥发、易燃易爆等缺点，不适合用于生产汽车防冻液，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. NH3的VSEPR模型： B. 间二甲苯的结构简式： C. 甲基的电子式： D. C4H8和C5H10一定互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中心 N 原子价层电子对数 = 3 个 σ 键 + 1 对孤电子对 = 4，因此 VSEPR 模型为四面体形，而题目给出的是三角锥形（分子空间结构），A错误； B．结构简式中两个甲基在苯环的对位，对应的是对二甲苯，B错误； C．甲基自由基（·CH3）中，碳原子最外层共有7个电子，带一个单电子，不带电荷，题目给出的电子式正确，C正确； D．同系物要求结构相似、分子组成相差 n 个 CH2。C4H8和C5H10可能是烯烃或环烷烃；若一个是烯烃、一个是环烷烃，结构不相似，就不是同系物，D错误； 故选C。 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 的系统命名：1，3-二溴丙烷 B. 的系统命名：2-甲基丁烯 C. 的习惯命名：二乙醇 D. 的习惯命名：邻溴苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．的系统命名：1，3-二溴丙烷，故A正确； B．烯烃命名时，要指明双键的位置，的系统命名：2-甲基-2-丁烯，故B错误； C．该物质的习惯命名：乙二醇，故C错误； D．属于醇，不属于酚，习惯命名：邻溴环己醇，故D错误； 故选A。 4. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质。下列关于它们的有关说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素都为C、H、O B. 寡糖及多糖水解的最终产物均为葡萄糖 C. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液使其盐析出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类和油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质除C、H、O外还含有N等元素，A错误； B．寡糖如蔗糖水解的产物为葡萄糖和果糖，并非水解最终产物均为葡萄糖，B错误； C．植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中存在碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．属于重金属盐，会使蛋白质发生变性（不可逆），不能通过盐析提纯蛋白质，D错误； 故答案选C。 5. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） 酸性溶液、NaOH溶液 分液 B 溴苯（溴） NaOH溶液 过滤 C 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性可将甲苯氧化为苯甲酸，苯甲酸与溶液反应生成易溶于水的苯甲酸钠，而苯不溶于水，通过分液可实现分离，故A正确； B．溴与溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯是不溶于水的液态有机物，二者分层，应采用分液法分离，过滤适用于固液分离，故B错误； C．乙烯能被酸性溶液氧化为气体，除去乙烯的同时引入了新杂质，不符合除杂要求，故C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚可溶于苯，同时过量的溴单质也会溶于苯，引入新杂质，且无法通过过滤分离，故D错误； 故选A。 6. 合成有机高分子材料的单体有多种，其中不包括 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】通过逢二断键可得出含氰基的物质为CH3-CH=CHCN，该高分子的单体有CH3-CH=CHCN、、，不是该高分子的单体，故答案为A。 7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 向溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B. 酸性溶液吸收少量甲醛： C. 酰胺在稀盐酸中水解： D. 向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水：+3Br2+H2O→↓ +4H+ +4Br− 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性：邻羟基苯甲酸>碳酸>苯酚>，向溶液中通入少量，只有酚氧负离子结合生成酚羟基，羧基负离子不变，选项中离子方程式正确，A正确； B．酸性溶液与甲醛反应，甲醛被氧化生成和，正确的离子方程式应为，B错误； C．酰胺在稀盐酸中水解，生成羧酸和氯化铵，选项中离子方程式正确，C正确； D．邻羟基苯甲醛中的醛基具有还原性，能被溴水氧化为羧基，溴原子在苯酚上取代为邻位和对位取代，因此邻羟基苯甲醛与溴水反应的生成物为，选项中离子方程式正确，D正确； 故答案为B。 8. 分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构） A. 4种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 【答案】C 【解析】 【详解】某有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符合CnH2n-6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故选C。 点睛：对于苯环有3个取代基的同分异构体采取定二移一法书写，某有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种。 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 B 向淀粉溶液中加适量20%的硫酸溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 向2 mL 10%的溶液中加入5~6滴2%的溶液，再加入试剂X，加热，无砖红色沉淀产生 试剂X中不含 D 向乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇可使蛋白质发生不可逆的变性，因此加入乙醇产生沉淀后再加蒸馏水沉淀不溶解，可得出乙醇使蛋白质变性的结论，A正确； B．加碘水溶液变蓝仅能说明体系中仍有淀粉剩余，可能为淀粉部分水解，无法得出淀粉未水解的结论，B错误； C．醛基与新制的反应需在强碱性环境下进行，实验中用量不足，溶液呈酸性，即使试剂X含也无法产生砖红色沉淀，不能得出X不含的结论，C错误； D．反应中挥发的乙醇、生成的副产物都可使酸性溶液褪色，无法证明生成乙烯，即不能说明乙醇发生了消去反应，D错误； 故选A。 10. 利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是 A．鉴别醛基：加热后，试管壁产生光亮银镜 B．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 C．检验1-溴丁烷的水解产物 D．证明苯与液溴反应：出现淡黄色沉淀，说明生成，该反应发生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银氨溶液配制方法错误，应将稀氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解，图中操作是将硝酸银滴入氨水中，滴加顺序错误，A错误； B．醋酸与碳酸钠反应生成的中混有挥发的醋酸，饱和溶液可除去醋酸，纯净的通入苯酚钠溶液生成苯酚，根据强酸制弱酸的原理，可证明碳酸酸性强于苯酚，B正确； C．检验1-溴丁烷的水解产物，反应条件应为水溶液、加热，该装置中1-溴丁烷与乙醇溶液共热发生消去反应，溴的溶液检验的是消去产物烯烃，不是水解产物，C错误； D．液溴易挥发，挥发的进入溶液后先与水反应产生，随后与反应生成淡黄色沉淀，干扰的检验，无法证明反应生成，D错误； 故答案为B。 11. 2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，所得产物含、、，等副产物。下列说法正确的是 A. 乙烯与副产物、互为同分异构体 B. 加氢合成乙烯的反应为化合反应 C. 乙烯使溴水、酸性溶液褪色的原理相同 D. 乙烯分子中所有原子共面 【答案】D 【解析】 【详解】A．C3H6可能是丙烯，也可于能是环丙烷，C4H8可能是丁烯D，也可以是环丁烷，所以C3H6和C4H8不与乙烯互为同分异构体，故A错误; B．CO2中有氧元素， 加氢后除了生成乙烯，还需要生成一种含氧元素的物质，不可能是化合反应，故B错误; C．乙烯使溴水褪色是由干碳碳双键与Br2发生加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是由于发生氧化反应，故C错误； D．乙烯为平面结构，所有原子共面，故D正确； 故答案选D。 12. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该有机化合物含两种官能团 B. 1mol该物质最多可以与发生加成反应 C. 1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 D. 该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机化合物含羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A错误； B．1mol苯环需要3molH2，1mol碳碳双键需要1molH2，共需要4molH2，故B正确； C．能和钠反应的是羟基和羧基，能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2：1：1，故C错误； D．醇羟基也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰碳碳双键的鉴定，故D错误； 故选B。 13. 化合物Z有扩张血管的作用，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X能与HCHO发生缩聚反应 B. Y存在顺反异构体 C. 1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. Y→Z过程中另一有机产物为CH3CH2OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．X含酚羟基，但酚羟基的邻位、对位只有1个活泼氢，缩聚反应要求每个单体至少提供2个活性位点才能形成高分子，因此X不能与HCHO发生缩聚反应，A错误； B．顺反异构体存在条件：碳碳双键的每个碳原子均连接2种不同的原子/基团；Y结构为，双键两侧连接不同基团，符合顺反异构条件，存在顺反异构体，B正确； C．Z分子中含有2个醚键(不与起反应)、1个酚酯基(与2个反应)和1个碳碳双键(不与反应)，共消耗2molNaOH，C正确； D．Y→Z是分子内酯交换反应，Y中苯环的酚羟基与侧链的乙酯基-COOC2H5生成内酯，脱去的另一有机产物是CH3CH2OH，D正确； 故答案为：A。 14. 利用水蒸气蒸馏提取丁香花精油(密度大于水)的装置如下图所示。将捣碎的丁香花花瓣置于烧瓶中加适量水与玻璃珠数粒，连接装置，通冷却水，加热微沸，打开活塞收集产品。下列说法错误的是 A. 玻璃珠的作用是防止暴沸 B. 冷却水应从b口通入，a口流出 C. 水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用 D. 不直接加热是防止精油温度过高发生氧化或分解 【答案】B 【解析】 【分析】圆底烧瓶采用水浴加热，水蒸气和丁香花精油一同进入回流冷凝装置，当回流冷凝装置中液面高于回流管时，水回流进入圆底烧瓶循环利用，打开活塞可放出下层金银花精油。 【详解】A．玻璃珠在此处相当于沸石，作用是防止暴沸，A正确； B．为增强冷凝效果，应从a口通入冷却水，增大馏出物与水的接触面积，B错误； C．根据分析，水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用，C正确； D．直接用酒精灯加热会因温度过高导致精油发生氧化或分解，所以实验时用水浴加热的方式加热蒸馏精油，D正确； 故选B。 15. 聚酰亚胺(PI)的合成常采用二酐(A)与二胺(B)在极性溶剂中先形成聚酰胺酸(C)，再经加热或化学脱水环化得到，如图所示。 下列说法错误的是 A. A分子中所有碳原子都为sp2杂化 B. 测得B比苯胺碱性更强，则说明中间的醚键是推电子基 C. PI属于可降解的高分子 D. A与B反应生成C的同时还生成H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．A分子中苯环上的碳原子和羰基碳原子均为sp2杂化，酸酐环中与氧相连的饱和碳不存在，故所有碳原子均为sp2杂化，A正确； B．若测得B比苯胺碱性更强，说明中间的醚键氧原子给电子作用增强了氨基上N原子的电子云密度，因此醚键是推电子基，B正确； C．PI分子中含有酰亚胺环等结构，在一定条件下可发生水解，因此属于可降解高分子，C正确； D．A与B反应先生成聚酰胺酸C，该过程本质上是酸酐与氨基发生开环加成反应，不生成水，后续C脱水环化生成PI时才生成水，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(共55分) 16. 按要求填空。 （1）用系统命名法命名： ①___________。 ②___________。 （2）苯甲醛发生银镜反应的化学方程式为___________。 （3）某烃分子式为，其所有碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。 （4）合成高分子的单体的结构简式为___________。 （5）与按物质的量之比为加成的产物中，存在顺反异构的产物的结构简式为___________。 （6）与足量溶液共热，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①.  4,6,6-三甲基-1,4-庚二烯 ②. 4-甲基-2-戊醇 （2） （3） （4）、 （5） （6） 【解析】 【详解】(1) ① 该物质为烯烃，含所有双键的最长碳链为7个碳，从离双键最近的一端开始编号，4号碳上有1个甲基，6号碳上有2个甲基，故命名为4,6,6-三甲基-1,4-庚二烯。 ②该物质为醇，选含含羟基的最长链为主链（5个碳，戊醇），从离羟基最近的一端开始编号，4号碳上有1个甲基，故命名为4-甲基-2-戊醇 。 (2)苯甲醛与银氨溶液反应生成苯甲酸铵、银、氨气、和水，化学反应方程式为    。 (3) 不饱和度为2，所有碳原子都在同一条直线上，碳碳三键为直线型结构，只有2-丁炔的4个碳原子全部在三键的直线上，故结构简式为 (4) 该高分子为聚酯，断开酯键后，羧基端补羟基、羟基端补氢，得到单体对苯二甲酸和乙二醇，结构简式为和。 (5) 与Br2 1:1加成，只有1,4-加成产物的双键碳都连接不同基团，存在顺反异构，对应结构为  (6)该物质含酚酯基和酰胺基，1mol酚酯水解消耗2mol NaOH（酚羟基、羧基各消耗1mol），1mol酰胺水解消耗1mol NaOH，共消耗3mol NaOH，产物为酚钠、羧酸钠、乙酸钠、氨气和水，化学方程式为     17. 苯乙醚可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤：ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.5 g苯酚、4.0 g NaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2小时。 ⅱ．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 ⅲ．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，萃取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃；②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_________。 （2）步骤ⅰ温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_________________。 （3）步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是_________________。 （4）产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_________________。 （5）步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________________。 A. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B. 毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为_________%(结果保留三位有效数字)，步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）防止溴乙烷大量挥发 （3）降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 （4）氯化铁溶液，紫色（或浓溴水，白色沉淀） （5）CD （6） ①. 61.6 ②. 偏低 【解析】 【分析】苯酚与NaOH溶液水浴加热80-90℃，发生反应产生C6H5ONa、H2O，反应一段时间，待固体全部溶解后，控制温度在80-90℃，慢慢加入过量的8.5 mL溴乙烷，继续加热2 h，发生反应，得到苯乙醚，然后冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙除去水分并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，就得产品。根据反应物中足不足量的物质计算苯乙醚的理论产量，结合其实际产量，就可以计算出苯乙醚的产率，据此回答。 【小问1详解】 根据图示可知：仪器A的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤ⅰ温度控制在80∼90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是溴乙烷沸点只有38.4℃，比较低，控制好温度，就可以防止溴乙烷大量挥发； 【小问3详解】 在步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤，优点是能够除去水溶性杂质，降低苯乙醚溶解度，减少产物的损失，使水层密度增大，便于分层且能减少其在水中的溶解损失； 【小问4详解】 由于苯酚能够与FeCl3溶液发生显色反应，使溶液显紫色；而苯乙醚与FeCl3溶液不能反应，故可以用FeCl3溶液检验得到的苯乙醚产品中是否混有苯酚，在滴加FeCl3溶液后，若溶液变为紫色，说明含有苯酚，否则就不含有苯酚； 【小问5详解】 A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管，A正确； B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用，B正确； C．若将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，这样虽然可以提高冷凝效率，但是得到的产品会滞留在冷凝管中而不能进入接收器，导致产品的产率降低，C错误； D．实施减压蒸馏时，应该先用真空泵减压后加热，防止暴沸，而不能是先加热后用真空泵减压，D错误； 故选CD； 【小问6详解】 7.5 g苯酚的物质的量为，4.0 gNaOH的物质的量为，反应按1∶1的物质的量关系进行的，由于n(苯酚)＜n(NaOH)，故反应产生苯酚钠的物质的量以不足量的苯酚为标准计算，n(苯酚钠)=n(苯酚)=0.0798 mol，反应过程中加入的8.5 mL溴乙烷是过量的，故发生，得到的苯乙醚的物质的量要以少量的苯酚钠为标准计算，n(苯乙醚)=n(苯酚钠)= 0.0798 mol，其质量为m(苯乙醚)=0.0798 mol×122 g/mol=9.736 g，实际产量是6.0 g，则苯乙醚的产率为：；若在步骤ⅲ中未合并两次洗涤液，部分产品会损失掉，从而会导致产品的产率会偏低。 18. 某工厂的工业矿渣(主要成分为MnO、Eu₂O₃、SiO₂及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知： ①P204萃取剂结构简式为，P204的萃取机理：。 ②常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 Ksp ③、。 回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）P204萃取时，P204与金属离子成键结合时_______原子(填元素符号)提供孤电子对；使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为_______(填名称)。 （3）“氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是_______；该工序中发生反应的离子方程式为_______。 （4）若“除杂”时溶液中的浓度为，则加入NaOH控制pH的范围是_______~_______(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字，当离子浓度小于时可认为已除尽)。 （5）“沉锰”工序中发生沉锰反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. O ②. 硫酸或硫酸溶液或稀硫酸 （3） ①. 提高了的产量且不引入新的金属离子 ②. （4） ①. 2.82 ②. 8.60 （5） 【解析】 【分析】首先用硫酸对原料进行酸浸，其中SiO2和硫酸不反应，成为沉淀1的主要成分，同时滤液1中含有二价锰离子、三价铕离子，同时可能含有二价和三价铁离子，滤液用P2O4萃取分液，有机相加入氢氧化钠沉钪得到沉淀2为Eu(OH)3，加热得到Eu2O3，水相加入二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到沉淀3，过滤滤液加入碳酸氢铵得到碳酸锰沉淀。 【小问1详解】 工业矿渣中的SiO2不与硫酸反应，也不溶于水，因此在酸浸后作为不溶物过滤出来。 【小问2详解】 观察P204的结构简式，含有P=O双键和-OH基团。在配位化学中，氧原子（O）有孤电子对，作为配位原子与金属离子形成配位键。根据已知信息①中的平衡方程：，这是一个可逆反应。正向是萃取，逆向是反萃取。为了使平衡向左移动，需要增大生成物浓度，即加入酸。常用的强酸是硫酸或盐酸。考虑到流程前面用的是硫酸，这里用硫酸最合适。 【小问3详解】 由分析可知，水相中含有Fe2+，需要将其氧化为Fe3+才能通过调节pH沉淀除去。常用的氧化剂有H2O2、Cl2等，但引入MnO2有两个好处：一是能将Fe2+氧化；二是MnO2自身被还原为Mn2+，这正是我们要提取的目标产物，因此不引入新的杂质离子，且提高了锰元素的产率。该工序中发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 沉淀完全时，，由可知，，=11.82，，开始沉淀时，，由，，，，则加入NaOH控制pH的范围是2.82 ~ 8.60。 【小问5详解】 滤液2中主要含，加入后生成沉淀。电离出的与结合，促进进一步电离出，再与反应放出，离子方程式为：。 19. 普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如下图所示。 已知：++R2COOH (R表示烃基或氢原子，、表示烃基)。 回答下列问题： （1）化合物III转化为化合物IV的反应类型为___________。 （2）化合物III中官能团的名称为___________，化合物I~V中含有手性碳原子的化合物有___________(填化合物对应的罗马数字)。 （3）化合物V转化为化合物VI的反应在水溶液中进行，其化学方程式为___________。 （4）化合物VII的结构简式为___________。 （5）芳香族化合物M是化合物VII的同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键 ②核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1 （6）结合上述合成路线，设计以化合物I、化合物II和甲苯为原料制备的合成路线如下图所示，写出Y和Z的结构简式：Y：___________、Z：___________。 【答案】（1）加成反应 （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. Ⅳ、Ⅴ （3）+ +H2O +CH3COOH （4） （5）6 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】与氧气在催化剂作用下生成，与物质H2O合成化合物Ⅲ，与水发生加成反应生成，化合物Ⅳ与CH3COCl，发生取代反应生成化合物Ⅴ，化合物Ⅴ与在AlCl3作用下生成Ⅵ，Ⅵ发生还原反应生成Ⅶ，Ⅶ发生酯化反应生成EHPB，根据EHPB的结构简式可以反推出Ⅶ的结构简式为。 【小问1详解】 物质Ⅲ中的碳碳双键和水加成生成物质Ⅳ，该反应为加成反应。 【小问2详解】 物质Ⅲ中含碳碳双键和羧基。连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，因此，物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均无手性碳原子，物质Ⅳ、Ⅴ中各有1个手性碳原子。 【小问3详解】 中酯基发生水解，酸酐部分和苯发生信息所给的反应，所以方程式为+ +H2O +CH3COOH 【小问4详解】 由EHPB逆推可知Ⅶ为 。 【小问5详解】 分子式C10H12O3，不饱和度为5，含有苯环，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，可推理含有HCOO-和羟基，核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，有2个对称甲基。结构有6种。、、、、、。 【小问6详解】 第一步为加成反应，+→；第二步类似题中Ⅴ到Ⅵ的反应，+→。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二下学期期末考试(化学)试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜 B. 复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛 C. 氧炔焰常用于焊接或切割金属 D. 乙醇可用于生产汽车防冻液 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. NH3的VSEPR模型： B. 间二甲苯的结构简式： C. 甲基的电子式： D. C4H8和C5H10一定互为同系物 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 的系统命名：1，3-二溴丙烷 B. 的系统命名：2-甲基丁烯 C. 的习惯命名：二乙醇 D. 的习惯命名：邻溴苯酚 4. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质。下列关于它们的有关说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素都为C、H、O B. 寡糖及多糖水解的最终产物均为葡萄糖 C. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液使其盐析出来 5. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） 酸性溶液、NaOH溶液 分液 B 溴苯（溴） NaOH溶液 过滤 C 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 合成有机高分子材料的单体有多种，其中不包括 A. B. C. D. 7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 向溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B. 酸性溶液吸收少量甲醛： C. 酰胺在稀盐酸中水解： D. 向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水：+3Br2+H2O→↓ +4H+ +4Br− 8. 分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构） A. 4种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 B 向淀粉溶液中加适量20%的硫酸溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 向2 mL 10%的溶液中加入5~6滴2%的溶液，再加入试剂X，加热，无砖红色沉淀产生 试剂X中不含 D 向乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 10. 利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是 A．鉴别醛基：加热后，试管壁产生光亮银镜 B．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 C．检验1-溴丁烷的水解产物 D．证明苯与液溴反应：出现淡黄色沉淀，说明生成，该反应发生 A. A B. B C. C D. D 11. 2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，所得产物含、、，等副产物。下列说法正确的是 A. 乙烯与副产物、互为同分异构体 B. 加氢合成乙烯的反应为化合反应 C. 乙烯使溴水、酸性溶液褪色的原理相同 D. 乙烯分子中所有原子共面 12. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该有机化合物含两种官能团 B. 1mol该物质最多可以与发生加成反应 C. 1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 D. 该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 13. 化合物Z有扩张血管的作用，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X能与HCHO发生缩聚反应 B. Y存在顺反异构体 C. 1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. Y→Z过程中另一有机产物为CH3CH2OH 14. 利用水蒸气蒸馏提取丁香花精油(密度大于水)的装置如下图所示。将捣碎的丁香花花瓣置于烧瓶中加适量水与玻璃珠数粒，连接装置，通冷却水，加热微沸，打开活塞收集产品。下列说法错误的是 A. 玻璃珠的作用是防止暴沸 B. 冷却水应从b口通入，a口流出 C. 水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用 D. 不直接加热是防止精油温度过高发生氧化或分解 15. 聚酰亚胺(PI)的合成常采用二酐(A)与二胺(B)在极性溶剂中先形成聚酰胺酸(C)，再经加热或化学脱水环化得到，如图所示。 下列说法错误的是 A. A分子中所有碳原子都为sp2杂化 B. 测得B比苯胺碱性更强，则说明中间的醚键是推电子基 C. PI属于可降解的高分子 D. A与B反应生成C的同时还生成H2O 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(共55分) 16. 按要求填空。 （1）用系统命名法命名： ①___________。 ②___________。 （2）苯甲醛发生银镜反应的化学方程式为___________。 （3）某烃分子式为，其所有碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。 （4）合成高分子的单体的结构简式为___________。 （5）与按物质的量之比为加成的产物中，存在顺反异构的产物的结构简式为___________。 （6）与足量溶液共热，反应的化学方程式为___________。 17. 苯乙醚可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤：ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.5 g苯酚、4.0 g NaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2小时。 ⅱ．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 ⅲ．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，萃取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃；②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_________。 （2）步骤ⅰ温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_________________。 （3）步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是_________________。 （4）产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_________________。 （5）步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________________。 A. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B. 毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为_________%(结果保留三位有效数字)，步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 18. 某工厂的工业矿渣(主要成分为MnO、Eu₂O₃、SiO₂及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知： ①P204萃取剂结构简式为，P204的萃取机理：。 ②常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 Ksp ③、。 回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）P204萃取时，P204与金属离子成键结合时_______原子(填元素符号)提供孤电子对；使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为_______(填名称)。 （3）“氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是_______；该工序中发生反应的离子方程式为_______。 （4）若“除杂”时溶液中的浓度为，则加入NaOH控制pH的范围是_______~_______(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字，当离子浓度小于时可认为已除尽)。 （5）“沉锰”工序中发生沉锰反应的离子方程式为_______。 19. 普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如下图所示。 已知：++R2COOH (R表示烃基或氢原子，、表示烃基)。 回答下列问题： （1）化合物III转化为化合物IV的反应类型为___________。 （2）化合物III中官能团的名称为___________，化合物I~V中含有手性碳原子的化合物有___________(填化合物对应的罗马数字)。 （3）化合物V转化为化合物VI的反应在水溶液中进行，其化学方程式为___________。 （4）化合物VII的结构简式为___________。 （5）芳香族化合物M是化合物VII的同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键 ②核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1 （6）结合上述合成路线，设计以化合物I、化合物II和甲苯为原料制备的合成路线如下图所示，写出Y和Z的结构简式：Y：___________、Z：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $