湖南湘东教学联盟2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以新能源、深空探测等科技前沿和实际应用为情境，覆盖物质结构、有机化学、反应原理等核心模块，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质结构（Ga的周期表位置、晶胞）、化学用语（电子排布式）、实验操作（溴乙烷消去产物检验）等|结合嫦娥五号月壤、砷化镓太阳能电池等科技情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题58分|实验制备（柠檬酸铁铵）、工艺流程（炼锌废渣提钴）、有机合成（化合物H）、反应原理（碳达峰反应）|18题联系碳达峰碳中和，体现科学态度与责任；15题实验设计与计算，17题有机合成路线设计，考查科学探究与实践|

2026 年 7 月高二期末考试 化 学 试 题 注意事项： 1.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 Si~28 S~32 P~31Fe~56 一、选择题(本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.近年，我国在新能源与深空探测领域的新突破备受瞩目，下列说法正确的是 A.嫦娥五号带回的月壤中含钛铁矿晶体，可通过红外光谱仪测定其晶体结构 B.太空机器人搭载的砷化镓薄膜太阳能电池中，31Ga位于元素周期表第四周期 p区 C.航天服内衬棉纤维、蚕丝均为天然高分子，水解最终产物都是葡萄糖 D.通信卫星搭载的磷酸铁锂电池组中，基态磷原子的价电子轨道表示式为 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.基态 Br的简化电子排布式： B.1-丁醇的键线式： C.乙炔分子中的π键： D.PCl3 分子的球棍模型: 3.设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是 A.1L 0.5 溶液中含有 和 的总数为0.5 B.17g羟基(—OH)中含有的电子数为 10 C.60g 中含 Si—O键的数目为4 D.78g 和 混合固体中所含阴离子数为 4.下列实验操作或设计方案正确的是 A. 测定未知浓度的 NaClO 溶液的pH B.比较 C、Si 的非金属性强弱 C.检验溴乙烷的消去反应产物 D.除去苯中的苯酚 5.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 将95%乙醇加入 溶液中，析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低 的溶解度 B 用15-冠-5识别分离溶液中Na⁺ Na⁺半径与该冠醚的空腔周长相当 C O₃ 在 CCl₄ 中的溶解度高于在水中的溶解度 O₃ 的极性微弱，更接近非极性分子的性质 D 酸性： —CF₃ 使羧基中氧氢键的极性增大 6.对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素，且A、B原子的核外电子数之和等于C、D原子的价电子数之和。下列说法错误的是 A.基态原子未成对电子数：D<E<B B.第一电离能:D>B>C C.最高价氧化物的水化物的酸性：A>B D.该物质中 A、B、E 均采取 杂化 7.全固态锂离子电池因安全性高成为行业研发热点，其常用电解质 的晶胞结构如图所示。已知m点微粒分数坐标为(0，0，0)，q点微粒分数坐标为(1，1，1)，晶胞边长为a pm。 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 所含三种元素的简单氢化物沸点高低顺序为LiH> >HF B.晶体中距 最近且等距离的 有 12个 C. n点微粒分数坐标为 D. 晶体的密度为 8.利用 可将废水中的 转化为对环境无害的物质后再排放，反应原理为 (未配平)。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. X表示 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5 C.可用 替换 D.若生成的 气体为11.2L，则反应转移的电子数为3 9.电化学法制备乙二醇()的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B.质子由 b极区经质子交换膜向a极区迁移 C. a极逸出3.36 L(标准状况下)气体时，理论上外电路转移0.3 mol电子 D. b极电极反应式： 10.肉桂醛()是肉桂精油的核心活性物质，龙脑是传统名贵中药材“冰片”的主要成分，科学家将二者结构组装得到兼具透皮促渗与抗炎活性的肉桂酸龙脑酯，合成路线如下。下列说法错误的是 A.1mol肉桂醛最多能与5mol 发生加成反应 B.1个龙脑分子中含有3个手性碳原子 C.可用饱和 溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质，但不能用NaOH 溶液 D.步骤Ⅰ中，用酸性 溶液代替碱性 溶液更好，还可省去反应② 11. 是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，浓度过高时易分解爆炸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用 HgO与 制备 ，装置如图所示。已知 的沸点为 3.8 的沸点为-34.6。下列说法错误的是 A.装置④⑤不能使用橡胶管连接 B. 和水的反应为非氧化还原反应 C.装置②中盛装的是饱和食盐水 D.装置⑤中液氨用于吸收 12.从废旧CPU(中央处理器)中回收 Au、Ag、Cu的部分流程如下： 已知：①Au与浓硝酸不反应；② 下列说法正确的是 A.“酸溶”时用浓硝酸产生 的量比用稀硝酸的少 B.在实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C.“溶金、分离”时，可用浓盐酸和浓 溶液代替“ ” D. “还原、分离”过程中,1mol 完全还原为 Au 只需消耗1.5mol Zn 13.常温下, 溶液中含硫微粒的分布分数(物质的量分数)与pH的关系如图1所示，而 和 FeS分别在饱和 溶液(0.1mol/L)中达到沉淀溶解平衡时， 和 与pH的关系如图2所示[如 下列说法错误的是 A. 的 B.反应 的平衡常数 ，反应可以发生 C.当pH=9时,溶液中 D.若要除去 中含有的 ,可向溶液中加入 FeS 固体 14.由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A.乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应 B.乙酰丙酸中σ键数和π键数之比为4：1 C.步骤②中发生了取代反应 D.步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15.(14分)柠檬酸铁铵 是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂。实验 室利用柠檬酸( )制备柠檬酸铁铵的装置(搅拌、控温及夹持装 置略)和步骤如下： i.向仪器 A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80 至反应结束，此时溶液底部析出太量的白色沉淀柠檬酸亚铁( ); ii.用冷水降温至 40，再用仪器C滴加一定量的浓氨水，充分反应，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水，充分反应，生成含柠檬酸铁铵的混合溶液； iii.再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到 mg产品。 已知：柠檬酸铁铵是柠檬酸铁( )和柠檬酸铵 ]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵溶液的 pH约为6.5。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ；步骤i中，用过量柠檬酸溶液的原因为 。 (2)步骤 ii中需控温40 的原因是 。 (3)步骤 ii 中生成柠檬酸铁铵总的化学方程式为 。 (4)步骤 iii中，完成“一系列操作”所需要的装置有 (填标号)。 (5)实验室制得的含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为 (Fe为+3价)。将mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧,冷却称量得0.32g红色固体。另一份配制成250 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为 。摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞溶液，用0.1000 NaOH标准溶液滴定至终点[与NaOH 反应时，1mol 与1mol 相当],消耗 NaOH标准溶液的体积为16.00 mL。 ①则y= 。 ②下列操作使测定的x值偏大的是 (填标号)。 a.分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量 b.在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量 c.用滴定管量取 25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数 d.用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡 16.(14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 ,其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：① , , 。 ②以氢氧化物形式沉淀时， 和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)。 (2)“酸浸”步骤产生的浸渣主要含有 (填化学式)。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中 和 均为0.10 向其中加人 至 恰好沉淀完全，此时溶液中 = ，据此判断能否实现 和 的完全分离 (填“能”或“不能”)。 (4)“沉锰”步骤中，生成1.0 mol ，产生 的物质的量为 。 (5)“沉淀”步骤中,用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是 (填化学式)。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaClO氧化 ，其反应的离子方程式为 。 (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。 17.(15分)盐酸屈他维林片是一种缓解内脏或血管平滑肌痉挛的一线药物。化合物H是合成该药物的重要中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)化合物A的化学名称为 。 (2)化合物G中的官能团名称为 。 (3)已知属于酯类化合物，写出反应A→B的化学方程式： 。 (4)化合物D中含有 , 的 VSEPR 模型名称为 。 (5)F的结构简式为 。 (6)写出满足下列条件的化合物C的芳香族同分异构体的结构简式： 。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②能与 溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有4 组峰，且面积比为6：6：1：1。 (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料(无机试剂和溶剂任选)合成 的路线 18.(15分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用 和 为原料合成 的主反应Ⅰ及两个副反应Ⅱ和Ⅲ如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： (1)已知反应Ⅳ的平衡常数 写出反应Ⅳ的热化学方程式： 。 (2)在一定温度下，向1 L 恒容密闭容器中加入1mol 和3mol ，只发生反应Ⅰ。 ①10 min后反应达到平衡状态，此时， 的体积分数为30%，则用 表示的平均化学反应速率为 。若保持温度不变，再向容器中加入 和 各 0.25 mol,则此时 (填“>”“<”或“=”) 。 ②下列有关该反应的说法正确的是 (填标号)。 A.该反应在任意条件下都能自发进行 B.升高温度， 增大， 减小，平衡向逆反应方向移动 C.当 时，反应达到平衡状态 D.增大体系压强，平衡向正反应方向移动， 增大 ③由实验得到平衡时化学反应速率 和 的关系如图所示，当x点时升高到某一温度(其他条件不变)，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中 (填字母)点。 (3)一定温度下，向压强恒为 p MPa的密闭容器中通入1mol 和3 mol ，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，充分反应后，测得 平衡转化率为 50%， 选择性为80%，计算此时反应Ⅱ的压强平衡常数 = (保留两位有效数字)。(已知: ，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (4)在酸性溶液中，以 为原料通过电化学方法制备 ，装置如图所示。 ①玻碳电极与电源的 (填“正”或“负”)极相连。 ②电解时，工作电极上发生的电极反应为 。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年7月高二期末考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 234 56 7 89 10111213 14 答案 B B C 1.B【解析】测晶体结构要用X射线衍射仪，红外光谱仪只能测化学键和官能团，A错误；31号元素G的价电子排布是4s24p',位 于第四周期P区，B正确；棉（纤维素）水解最终生成葡萄糖，蚕丝（蛋白质）水解最终产物是氨基酸，C错误；没有遵循洪特规 则一电子在能量相同的原子轨道上排布时，先单独分占且自旋平行，D错误。 2.C【解析】基态Br的简化电子排布式应为[Ar]3d4s24p,A错误；图为1-丙醇的键线式，B错误；见选必三P37图2-5，C正 确；PCl3的球棍模型应为三角锥形，且r(P)>r(CI),D错误。 3.B【解析】根据元素守恒：n(CH;COOH)+n(CH3COO)=0.5mol,粒子总数为0.5NA,A正确；n(-OH)=1mol,1mol一OH 含有的电子数为9N4,B错误；n(SiO2)=1mol,Si-O键数目为4NA,C正确；78gNa2O2和Na2S混合固体的物质的量为1mol. 所含阴离子数为N,D正确。 4.C【解析】NaCI)溶液能使pH试纸褪色，测定NaCIO溶液的pH需要用pH计，A错误；盐酸具有挥发性，挥发出的氟化氢会优 先与硅酸钠溶液反应，不能确定二氧化碳是否与硅酸钠溶液反应，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，不能确定碳元素和硅元素的 非金属性强弱，B错误；溴乙烷在NOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，反应中挥发出来的乙醇不能和溴水反应，只 有乙烯能和B2发生加成反应使溴水褪色，可检验消去反应的产物乙烯，C正确；苯酚与浓涣水反应生成的2,4,6-三溴苯酚可以 溶于苯，无法通过过滤分离，D错误。 5.B【解析】乙醇极性较小，加入后降低溶剂极性，使[Cu(NH)1]SO,溶解度降低而析出晶体，A不符合题意；根据形成超分子“结 构互补，尺寸适配”的原则，15-冠-5识别分离Na的本质是Na+的直径与冠醚的空腔直径高度匹配，B符合题意；O分子极性 微弱（接近非极性），CCL是非极性溶剂，水是强极性溶剂，根据“相似相溶”规律，O在非极性溶剂CCL,中的溶解度更大，C不符 合题意；一CF;的强吸电子效应增强了羧基中O一H的极性，使CF3COOH的酸性强于CH,COOH,D不符合题意。 6.C【解析】根据结构图中各原子形成的共价键数目以及A、B原子的核外电子数之和等于C、D原子的价电子数之和，推出A、b CD、E元素分别为C、NO、F、S。基态原子未成对电子数：F一个，S两个，N三个，A正确；同周期元素第一电离能：第VA族> 第ⅥA族，B正确；最高价氧化物的水化物的酸性：HCO,~HN(),,C错误；该物质各原子的价层电子对数：A(C)为4十0，B(N, 为2+2，E(S)为4十0，均采取sp3杂化，D正确。 7.A【解析】LiH是离子晶体，沸，点最高，HF分子间存在氢键，沸点高于分子晶体PH,所以沸点高低顺序为LiH>HF>PH,4 错误；以体心L计为例，晶体中距Li计最近且等距离的Li计在同层、上下层各有4个，共12个，B正确；n,点微粒在xy轴上坐标投 影分别为号号、1，点微粒分数坐标为（分，号，1），C正确；根据“均排法”，晶胞中合12X}十1=4个L”,结合化学式，则品 4M NA 152×4 体密度为aX10西g·cm=aX10XNg·cm3,D正确。 8.B【解析】由题中信息，利用CHOH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后再排放，则X表示N2,NO2仍然是大气污 染物，A不正确；该反应中，还原剂CHOH中C元素的化合价由一2价升高到+4价，升高了6价，氧化剂NO中N元素的化 合价由十5价降低到0价，降低了5价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，B正确；CHOH中C元 素的化合价升高，CHOH是该反应的还原剂，O有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O替换CHOH,C不正确； CHOH中C元素升高了6价，若生成标准状况下的CO2气体11.2L,即生成0.5 mol CO2,反应转移的电子数为0.5NX6= 3NA,本题没有说明标准状况，无法计算，D不正确。 9.A【解析】乙二醇经氧化生成的乙二酸具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，A错误；电解池中，质子(H+)由 b极（阳极）区经质子交换膜向a极（阴极）区迁移，B正确；a极逸出3.36L(标准状况下)的气体时，根据a极的电极反应式2H 3.36L +2e一H↑可以得到，理论上外电路转移的电子的物质的量为2.在Lm0X2=0,3mol,C正确：b板发生氧化反应，电 极反应式为CH2=CH2+2H2O-2e一HOCH:CH2 OH+2H+,D正确。 10.D【解析】1mol肉桂醛中的苯基、碳碳双键、醛基分别可以消耗3molH2、1molH2、1molH2,所以1mol肉桂醛最多能与 5olH2发生加成反应，A正确；手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，龙脑分子中含有3个手性碳原子 高二化学参考答案(X)一1 如图中标所示 ,B正确；肉桂酸龙脑酯中含有酯基，在NaOH溶液中会发生水解反应，因此不能用NaOH溶液除去肉 OH 桂酸杂质，应选用饱和N2CO3溶液，C正确；肉桂醛中含有碳碳双键和醛基，且与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，酸性 KMnO4溶液的氧化性更强，会同时氧化碳碳双键和醛基甚至氧化为苯甲酸，因此不能用酸性KMnO,溶液代替碱性KMnO,溶 液，D错误。 11.D【解析】由实验装置图可知，装置①中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体， 装置③中盛有的浓硫酸用于千燥氟气，装置④中氯气与氧化汞在18~20℃条件下反应制备一氧化二氯，装置⑤中盛有的液氨 没有与一氧化二氯接触，目的是冷凝收集一氧化二氣。一氧化二氣与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，所以装 置④⑤不能使用橡胶管连接，A正确；C2O与水反应生成HCIO,反应方程式为C2O十HO一2HCIO,反应前后元素的化合 价不变，是非氧化还原反应，B正确；由分析可知，装置②中盛装的是饱和食盐水，用于除去氯化氢气体，C正确；装置⑤中的液 氨用于冷凝收集一氧化二氯，D错误。 12.C【解析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，“酸溶”后过滤得到金，滤液中所含的金属离子为铜离子和银离子，经过“溶金、分离' 后得到HAuCl溶液，用锌粉还原得到金，据此分析。浓硝酸被还原产生NO2,产生1 mol NO2得1mol电子，稀硝酸被还原产 生NO,产生1nolN)得3mol电子，金属的量相同时，“酸溶”时用浓硝酸产生NO的量比用稀硝酸的多，A错误；“过滤”用到 的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，不需要分液漏斗，B错误；“溶金、分离”时，假设HNO-NaCl和Au反应生成NO2和 HAuCL,离子方程式为3NO十Au十4CI+6H一AuCl+3NO2个+3HO,只需要提供高浓度的NO3、H+和CI即可“溶 金”，可用浓盐酸和浓NaNO3溶液代替“HNO-NaCI”,C正确；“还原、分离”过程中发生反应：2AuCl十3Zn—2Au十3Zn2 十8CI,HAuCl,一Ht十AuCl,Ht也会与锌反应，1 mol HAuCi参加反应时转移电子的物质的量为4mol,消耗锌的物质 的量大于1.5mol,D错误。 13.B【解析】根据图1可知，①②③分别为H2S、HS、S的分布分数曲线，且H2S的K1=1X106.87,K2=1X10-18,由K1× Ke=cS)X(H)可求出：c(S-)八cH)=1X10-1a即X0.1=1X10m,结合图2中点(6,20)布和点(6,9)，可求出 c(H2 S) Kp(Ag2S)=1×10-20.87÷(10)X(10)2=1×10-48.87,Kp(FeS)=1×10-20.87亠(10-6)×10-=1×10-17.87，A正确；反 c2(H+) c(H)Xc(S-) 应Fe2+(aq)+HS(aq一FeS()+2H(aq)的平衡常数K=c(Fe)Xc(HS)&(Fe)Xc(H.SXc(S)=KaXK: Kp(FeS)=1X1019.7,÷(1X101.7)=1X102,B错误；根据K1XK=1×101.s,可求出曲线①和③的交点对应的pH= 9.935,当pH=9时，由图可知，溶液中c(HS)>c(H2S)>c(S),(正确；FeS(s)十2Ag*(aq)一Fe2+(aq)十Ag2S(s)的K- c(Fe2+)=K(FeS)1X10-1n.87 2(Ag=A5=X10=1X101,K值很大，反应很容易进行，D正确。 14.C【解析】乙酰丙酸含有羧基，可以发生取代反应（酯化反应），含有羰基，可以发生加成反应，不能发生缩聚反应，A错误；单键 是。键，双键中有1个是。键，1个是π键，乙酰丙酸中σ键数和π键数之比为15：2，B错误；步骤②发生的酯化反应是取代反 应，C正确；步骤⑤中有极性键（如C-()或C一H)的形成，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)三颈烧瓶使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、参与后续的反应生成柠檬酸铵(1点1分，答出2点给 2分，共2分) (2)温度低于40℃时化学反应速率慢，高于40℃时H2O2分解、浓氨水挥发(2点各1分，共2分) (3)2FeC.H.O,+2C.H.O,+6NH.H-O+H.O:0C2(NH.).Fe(C.H.O)2+8HOL2FeC.H.O,+2C.H.O,+6NH- H,0,0上2(NH1)3Fe(CH,0,)2+2H,O] (4)AE(选对1个给1分，有错0分，共2分) (5)①1.5②ad(大写AD不给分，选对1个给1分，有错0分，共2分) 【解析】制备柠檬酸铁铵时，先向三颈烧瓶中加入一定量铁粉，加入柠檬酸溶液并搅拌，控温80℃至铁粉全部生成柠檬酸亚铁 (FC6H6O,)白色沉淀；再降温至40℃，滴加一定量的氨水，充分反应，再缓慢滴加一定量的双氧水，充分反应，将柠檬酸亚铁氧化 生成柠檬酸铁铵[(NH4)3FC(C6HO)2],然后加入乙醇、结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到产品。 (1)仪器A的名称是三颈烧瓶；步骤「中，用过量柠檬酸溶液的原因是使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解 参与后续反应生成柠檬酸铵。 (2)步骤ⅱ使用的浓氨水受热易挥发、H2O2受热易分解，而温度较低时化学反应速率慢。 (3)步骤i中制备柠檬酸铁铵时，使用柠檬酸亚铁、浓氨水、过氧化氢作为反应物，化学方程式为2FC6H6O,十2C6H3O,十6NH3 高二化学参考答案(X)一2 H.O+H.O:402(NH.)Fe(C.H.O,)z+-6H-OL2FeC.H.O,+2C.H.O,+-6NH,+H:O:40C.2(NH.),Fe(C.H.O)zJ. (4)步骤川，向溶液中加入大量的乙醇，降低柠檬酸铁铵的溶解度，从而结晶析出，再过滤、洗涤、干燥，则“一系列操作”包括：结晶 过滤、洗涤、干燥，故所需装置为AE。 (5)①一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体Fe2O3,物质的量为0.002mol,则Fe3+的物质的量为0.004mol;另- 份经过一系列反应总消耗n(NaOH)=0.016L×0.1000mol·L1×10=0.016mol,其中Fe3+消耗m(NaOH)=0.012mol, (CH2)6N,H'与H物质的量之和为0.004mol,故NH时为0.004mol,则NH时与Fe3+的物质的量相等，即x=y,有x十3y=6, 则y=1.5。 ②分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量，则测得Fe3+的量偏小，NH时的量偏多，x值偏大，符合题意；在空气中灼烧时， 产品没有完全反应就冷却、称量，测得F3+的量偏大，NH时的量偏小，x值偏小，b不符合题意；用滴定管量取25.00mL溶液时，先 俯视、后仰视读数，取溶液体积小于25.00L,测得NH时的量偏小，x值偏小，c不符合题意；用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴 有气泡，结束时无气泡，读取消耗Na(OH标准溶液的体积偏大，测得NH时的量偏大，x值偏大，d符合题意。 16.（14分，除标注外，每空2分) (1)将废渣粉碎（或适当升高温度，搅拌、适当增大硫酸浓度等）(1分) (2)Cu和PbS0,(写出一个给1分，有错0分，共2分) (3)1.6×10~+(或0.00016)不能(1分) (4)4.0mol(或4mol) (5)Fe(OH)3 (6)2Co2++CIO+5H2O-2Co(OH)3+CI-+4H (7)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pI在8点多至12(1分，将pH在8点多至12写成“pH为8~12”或“8 <pH<12”也给分)，静置后过滤、洗涤、干燥(1分) 【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钻、锰的十2价氧化物及锌和铜的单质，用稀硫酸“酸浸”时，铜不溶解，Z及其他十2价氧化物 除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的十2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢“沉铜”生成CS沉淀；过滤后，向滤 液中加入N2S2O3将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4,铁离子完 全转化为氢氧化铁沉淀除去：第四次过滤后的滤液中加入次氯酸钠“沉钻”，得到C0(OH)。 (1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有：将废渣粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等。 (2)“酸浸”步骤中，C不溶解，铅元素转化为硫酸铅沉淀，Z单质及其他十2价氧化物均与硫酸反应生成金属阳离子进入溶液，故 浸渣的主要成分是Cu和PbSO,。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为Q.10mol·L1,向其中加入Na2S至Zn2+恰好沉淀完全，此时溶液中 c(S-)=2.5X10-2 10-5 mL=25x10g”mmL,则cw)-288mlL=1.6X10ml10d*)小于 0.10mol·L-1,说明大部分Co2+也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co+的完全分离。 (4)“沉锰”步骤中，Na2S2O3将Mr氧化为二氧化锰除去，发生的反应为S2O十Mn2+十2H2O一MnO↓十4H++2SO,因 此，生成1.0 mol MnO2,产生H的物质的量为4.0mol。 (5)“沉锰”步骤中，SzO同时将Fer氧化为Fe3+,“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4,Fe*可以完全沉淀为Fe(OH)3,因此，分离 出的滤渣是Fe(OH)3。 (6)“沉钻”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaClO氧化C0·,其反应的离子方程式为2Co++ClO+5H20一 2Co(OH)3￥+CI+4H+ (7)根据题中给出的信息，“沉钻”后的滤液的pH=5.0~5.5,溶液中的Ln元素以Zn2+形式存在，当pH>12氢氧化锌会溶解转化 为Z(OH)?,因此，从“沉钻”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH在 8,点多至12，静置后过滤、洗涤、干燥。 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)邻苯二酚（或1,2-苯二酚）(1分) (2)醚键、氨基（错一个扣1分，有错别字不给分，扣完为止，共2分） HO CHO (3) +(C2H)2S0→ 十H2S0(“→”写成“一”扣1分；多写了反应条件不扣分) HO C2HO (4)平面三角形 高二化学参考答案(X)一3 CHO (5) COOH(全部或部分写成对应的键线式，同样给分。下同。) C2HsO HC CH (6)HCOO OH HC CH CO/HCI HCN H.O,H* (7) CHO CH-CN CH-COOH 催化剂 AICl 催化剂 △ △ OH OH 0 H-FOCH -CTOH (合理即可，每写对一步给1分，共4分) 【解析】(1)化合物A的结构是苯环上两个羟基处于邻位，习惯命名为邻苯二酚；根据系统命名法，母体为苯二酚，两个羟基在1、2 位，所以命名为】2一装二酚。 (2)化合物G是由E在Fe/HCI条件下反应得到的，Fe/HCl是常见的还原剂，E中含有硝基，被还原为氨基；同时分子中还保留了 生成B引入的乙氧基（醚键），所以G的官能团为氨基、醚键。 (3)(C2H)2SO1属于酯类化合物，可与酚羟基发生取代反应，将酚羟基的H替换为乙基，生成醚和硫酸。反应的化学方程式为 HO C HsO +(C2H5)2SO→ +H2S)1 HO CHsO (4)硝基（一NO2)中心原子N为sp杂化，价层电子对数为3，因此VSEPR模型的为平面三角形 (⑤)从合成路线看，F和G反应生成H,IF中含有酰胺基，G中含有氨基，说明F中含有羧基，再结合F的分子式，可推出F的结构 CHO 简式为 CHO (6)先分析C的结构简式，其不饱和度为5（苯环占4，另一个不饱和度来白醛基）。再分析限制条件：①能发生银镜反应和水解反应 →含甲酸酯基（即甲酰氧基）；②能与FC溶液发生显色反应→含酚经基；③核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：6：1：1→分 子结构高度对称；由面积比为6：6：1：1→分子结构中共有4个甲基，两组分别有2个甲基处于苯环的对称位置、1个甲酸酯基氢 H:C CH (即甲酰氧基氢)（面积1）、1个酚羟基氢（面积1）。推导得结构简式为HCOO -OH o HC CH2 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)2CH3OH(g)=CH(OCH(g)十H2O(g)△H=-25.5k·mol1(物质无状态、方程式没配平和△H无“-”0分，△H无 单位扣1分，共2分) (2)①0.225mol·L-1·min1[或0.225mol/(L·min)](单位写错扣1分，共2分)>②C③a(1分) (3)0.059 (4)①正②2C02+12e+12Ht-CH:OCH3+3H2O 多K号和盖斯定律N=I-IX2,得W的热化学方程式为2CHOH(g)一CH,0CH(g)十 -25.5k·mol1。 (2)①列三段式计算： CO2(g) 3H2 (g)CHs OH(g)+H2O(g) 始：1mol/L 3 mol/L 0 0 变：xmol/L 3x mol/L x mol/L x mol/L 列或计第：器-0.3 平：(1-x)mol/L (3-3x)mol/L x mol/L x mol/L x=0.75 即平：0.25mol/L 0.75 mol/L 0.75 mol/L 0.75 mol/L 高二化学参考答案(X)一4 则用表示的平均化学反应速率为0250L1·mim,K=8得沿得=号≈53若候持强度不变，弄向容器中加入 CO2和CH3OH各0.25mol,此时容器中各物质的物质的量浓度为CO2(g):0.5mol/L;H2(g):0.75mol/L;CH3OH(g):1mol/L; L0g0.75m0VL,则Q=07=号<5.3，反应向正方向进行，2 ②该反应△H<0,△S<0,低温下自发进行，A错误；升高温度，v继增大，V也增大，B错误；当3z(CO2)=(H2)时，反应达到平 衡状态，C正确；化学平衡常数只受温度影响，与压强无关，D错误。 ③当x点时升高温度，化学反应速率加快，反应I正反应为放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，CO2浓度增大，故选 点。 (3)根据C○2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%列式 CO2(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2O(g)COz(g)++H2 (g)=CO(g)+H2O(g) :0.4 mol 1.2 mol 0.4 mol 0.4 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 求得平衡时： CO2(g)H2 (g)CH OH(g)CO(g) H2O(g) 0.5 mol 1.7 mol 0.4 mol 0.1 mol 0.5 mol XpXGXP 应Ⅱ的乐强平街常数K,0.5XX×D0:059 (4)①玻碳电极产生氧气，元素化合价升高，失电子，作阳极，与电源的正极相连。 ②电解时，工作电极上生成CH OCH3,电极反应式为2CO2+12c十12H+一CH OCH3+3H2O。 高二化学参考答案(X)一5