专题01 中和反应反应热的测定（重难点讲义）化学鲁科版选择性必修1

本讲义聚焦中和反应反应热的测定，系统梳理实验原理（焓变计算）、操作流程（仪器组装、温度测量）、数据处理（温度差平均、中和热计算）及误差分析（保温、搅拌等影响），构建从概念区分到实验应用的学习支架。 特色在于考情导向的实验深度设计，通过典例与对练培养科学思维，系统误差分析强化科学探究能力，规范操作细节渗透科学态度。课中辅助教师实验教学，课后助力学生梯度练习巩固知识，弥补误差分析等薄弱环节。

专题01 中和反应反应热的测定 重难目标 1.掌握中和反应反应热测定的实验原理，理解中和热的定义，能区分中和热、反应热、焓变的概念，明确强酸强碱稀溶液中和热的固定数值与适用条件。 2.熟练梳理整套实验操作流程，包括仪器组装、试剂取用、温度测量、数据记录处理；能分析搅拌、隔热保温、酸碱过量等操作的设计目的，掌握实验关键操作规范。 3.学会处理实验数据：通过多次温度测量求取温度变化平均值，利用、计算中和热；能系统分析保温不佳、溶液洒出、酸碱稀释、测温滞后等各类误差对最终测定结果的影响。 4.能迁移实验思路解决变式问题，比如弱酸 / 弱碱参与中和反应、用不同浓度酸碱测定、改变试剂用量的中和热计算，辨析这类场景下测定值和理论强酸强碱中和热的差异。 考情分析 中和反应反应热测定属于热化学实验核心考点，在近几年高考热化学相关考题中占比约 35%~45%，常结合焓变计算、实验探究综合考查，命题特点如下： 情境生活化/实验化：大多以实验室测定、工业酸碱废液中和放热测算、节能换热探究作为命题背景，贴合真实实验应用场景。 设问精细化：常见考查方向包含仪器作用（环形玻璃搅拌棒、隔热层、量热计）、操作正误判断、误差分析、中和热计算；经常设置 “弱酸代替强酸”“酸碱浓度偏大”“未冷却就读数” 等限定条件分析误差。 陷阱隐蔽化：容易忽略的失分点有：单位换算、生成水的物质的量计算、比热容取值、的负号书写；混淆反应放热多少与中和热数值大小，误判酸碱用量改变对中和热数值的影响；遗漏散热、酸碱挥发带来的系统误差。 命题趋势：常和盖斯定律结合，先通过实验测中和热，再结合已知热化学方程式推导未知反应焓变，兼顾实验操作与热化学计算双重考查。 1.反应热数值的获得方法 （1）反应热的数值可以通过实验测得，也可以通过理论计算求得。 （2）热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支。 2.反应热测定的方法和装置 （1）测定反应热的仪器——量热计 如图是一种简易量热计示意图： 搅拌器：使反应充分进行、保持体系的温度均匀。 温度计：测量反应前后体系的温度。 外筒：保温作用。 内筒：反应容器。 （2）测定方法：将反应物加入内筒并搅拌使之迅速反应，测量反应前后溶液温度的变化值。 3.实验探究——中和反应的反应热的测定 （1）实验原理 通过实验测定一定量的强酸和强碱溶液反应前后溶液的温度差，根据Q=-mc(T2-T1)=-C(T2-T1)计算反应热(c为比热容)。 （2）实验步骤 ①向量热计内筒中加入1.0 mol·L-1的盐酸100 mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。 ②向250 mL的烧杯中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL，调节温度为T1。 ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 ④重复上述实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 4.数据处理 （1）盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液,其密度近似地认为都是1 g·cm-3,反应前后溶液的比热容为4.18 kJ·K-1·kg-1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应的反应热Q=-0.836(T2-T1) kJ。 换算为强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热： Q=-8.36(T2-T1) kJ或- kJ。 （2）该小组用0.50 mol·L-1的硝酸和KOH做同样的测定实验，初步处理后的数据见下表： 三次实验平均值 反应前后温差(T2-T1)/K 换算生成1 mol H2O(l)放出的热量/kJ KOH溶液、盐酸各50 mL 3.41 57.0 NaOH溶液、硝酸各100 mL 3.42 57.2 5.注意事项 （1）盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制须准确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度，以确保盐酸完全被中和。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大（不大于1 mol/L），以防浓酸、浓碱溶液稀释时放热。 （2）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能测量其温度。 （3）要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干（将温度计上的盐酸冲洗到小烧杯中）。 （4）温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 （5）将NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，不能撒到外面。 （6）实验操作时动作要快，隔热和保温效果要好，以减少热量损失。 （7）用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌（或上下搅拌）溶液使其充分反应。 （8）测量温度一般要三次，取数据的平均值作为实验计算的依据。 (9)反应物的量改变后，反应放出的热量也改变，但所求的中和热不变。 6.误差分析 中和热测定结果往往偏低，其原因可能为： （1）中和热测定器盖子封口不严实，盖板孔偏大，仪器的保温性能差，这是使测定结果偏低的主要原因。 （2）倒入氢氧化钠溶液动作慢，搅拌不均匀，未能及时观察温度上升情况，造成热量损失。 （3）计算中假定溶液比热容为4.18J/（g·℃)，密度为1g/cm3，实际上是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以使结果偏低。此外，计算中忽略了仪器所吸收的热量，也使结果偏低。 （4）实验中若以环形金属丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低，这是因为金属比玻璃易导热。 题型01从化学键的变化理解反应热 【典例1】（25-26高一下·山东济南·期中）和在一定条件下发生反应，能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．将与加入容器中发生反应，实际放出的能量小于a kJ B．断开1 mol H-I键所需要吸收的能量是 C．2 mol H原子结合生成时放出b kJ能量 D．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 【对练1】下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是 A．形成1 mol H—Cl键放出的能量 B．石墨转变成金刚石吸收的能量 C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 【对练2】（25-26高二上·河南驻马店·阶段检测）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如图所示，已知 。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。下列说法错误的是 A． B．中化学键的键能为 C．物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D．分解为与时吸收的热量 题型02 中和反应反应热测定实验 【典例1】（25-26高二上·广东·期中）在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50 mL，否则无法计算中和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 【对练1】在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是 ①酸的浓度和体积  ②碱的浓度和体积  ③比热容  ④反应后溶液的质量  ⑤生成水的质量  ⑥反应前后温度的变化 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 【对练2】（25-26高二上·山西吕梁·阶段检测）某学习小组利用如图所示装置进行盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液并分多次加入 B．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏小 C．若用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热偏小 D．若用相同物质的量浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，会使测得的反应热偏大 题型03 中和反应反应热测定误差分析 【典例1】（25-26高二上·山东枣庄·阶段检测）下列有关中和热测定的说法正确的是 A．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 B．准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定4次温度 C．表示中和热的热化学方程式为 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 【对练1】已知：，  。某小组利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A．NaOH稍过量保证酸完全反应 B．用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C．若用铜质搅拌器，测得会偏高 D．若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 【对练2】 （24-25高二上·山东济南·阶段检测）盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次 B．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 C．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量溶液的温度 D．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 一、单选题 1．（25-26高一下·山东青岛·阶段检测）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  =-483.6 kJ·mol-1，则断裂2 mol O-H键需要放出241.8 kJ能量 B．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  =-a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  =-b kJ·mol-1，则b>a C．含0.1 mol NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87 kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  =-57.4 kJ·mol-1 D．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量Q kJ(Q>0)，则该反应的热化学方程式可表示为：2SO2(g)+O2(g)2⇌2SO3(g)  =-Q kJ·mol-1 2．（25-26高二上·山东泰安·期中）含有5.6 g KOH的稀溶液与的溶液反应，放出5.73 kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·山东枣庄·期中）进行中和热测定实验，下列有关说法错误的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒分多次快速倒入 B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会影响实验结果 C．测定酸溶液温度后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度 D．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 4．（24-25高一下·河南南阳·期末）用50mL盐酸与50mLNaOH溶液测定中和反应反应热时，下列说法正确的是 A．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出，对实验结果没有影响 B．应将50mLNaOH溶液一次性加入盐酸中并记录混合溶液的最高温度 C．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 D．用的NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同 5．（24-25高二上·山东济宁·期中）用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液各50mL混合。下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A．a为玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使ΔH偏小 B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差 C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D．中和热测定时，将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液，所得中和热的数值基本保持不变 6．（25-26高一下·重庆·阶段检测）同学们在实验室测定中和反应的反应热，操作如下：将50 mL 溶液加入盛有50mL 溶液的量热计中，并用温度传感器监测温度的变化，实验数据如表所示。已知溶液的密度均为，反应后溶液的比热容。下列说法正确的是 实验序号 反应前体系温度/℃ 反应后体系温度/℃ 1 25.1 28.5 2 25.0 28.3 3 25.3 28.1 4 25.5 29.0 A．通过该实验测得反应放出的热量(平均值)约为1.42 kJ B．通过该实验数据可得中和反应的反应热 C．向量热计中加溶液时，应分多次缓慢添加 D．用量筒量取溶液的体积时仰视读数，会导致所测中和反应反应热的绝对值偏小 7．（25-26高二下·浙江宁波·期末）化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 8．（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·期中）某实验小组学生用的盐酸与的溶液，在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大 B．将NaOH溶液分三次慢慢倒入盐酸溶液中 C．实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液温度不变时的最终温度 D．将盐酸改为盐酸，所得中和热的数值变大 9．（25-26高一下·黑龙江佳木斯·期中）下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A．若用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得△H偏小 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 10．（25-26高一下·湖南长沙·期末）下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．25℃、101 kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则   B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为   D．已知  ，则该反应的中和热为 11．（25-26高一下·江西南昌·期末）下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g白磷比124 g红磷能量多x kJ，则（白磷，s）（红磷，s）   B．甲烷燃烧热为，则   C．在稀溶液中：  ，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量77.2 kJ，其热化学方程式可表示为   12．（25-26高一下·陕西西安·期末）某小组用稀盐酸和NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A．如果将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测得的偏大 B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C．为准确测定稀盐酸与溶液反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．用等体积的浓硫酸代替稀盐酸进行实验，所测得的相同 13．（25-26高一下·吉林长春·期中）同学们用如图所示的装置测定盐酸与 溶液反应放出的热量。下列说法错误的是 A．仪器X的名称为玻璃搅拌器 B．向盐酸中加入溶液时应一次性迅速加入 C．采用过量溶液的目的是保证盐酸完全被中和 D．实验时忘记盖硬纸板，会导致反应放出热量的测定值偏大 14．（25-26高二上·甘肃酒泉·阶段检测）测定中和反应的反应热，室温下量取盐酸和溶液于下图装置进行实验。下列说法中错误的是 A．NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和 B．将NaOH溶液分三次慢慢倒入盐酸溶液中 C．实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D．玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 二、解答题 15．（24-25高一下·海南·期末）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）量热装置中a仪器的名称为__________。 （2）热量的测定：取0.5000 NaOH溶液和0.5500 盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为__________J(c和分别取4.18 和1.0 ，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。实验过程以下情况可能造成偏大的是__________。 A．装置无隔热层 B．50 mL 0.5000 的NaOH溶液多次缓慢加入盐酸中以保证盐酸完全反应 C．相同情况下，用醋酸代替盐酸 （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.20 溶液100 mL 1.20 g Fe粉 a b ⅱ 0.56 g Fe粉 a c ①温度：b__________c(填“>”“<”或“=”)。 ②__________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 中和反应反应热的测定 重难目标 1.掌握中和反应反应热测定的实验原理，理解中和热的定义，能区分中和热、反应热、焓变的概念，明确强酸强碱稀溶液中和热的固定数值与适用条件。 2.熟练梳理整套实验操作流程，包括仪器组装、试剂取用、温度测量、数据记录处理；能分析搅拌、隔热保温、酸碱过量等操作的设计目的，掌握实验关键操作规范。 3.学会处理实验数据：通过多次温度测量求取温度变化平均值，利用、计算中和热；能系统分析保温不佳、溶液洒出、酸碱稀释、测温滞后等各类误差对最终测定结果的影响。 4.能迁移实验思路解决变式问题，比如弱酸 / 弱碱参与中和反应、用不同浓度酸碱测定、改变试剂用量的中和热计算，辨析这类场景下测定值和理论强酸强碱中和热的差异。 考情分析 中和反应反应热测定属于热化学实验核心考点，在近几年高考热化学相关考题中占比约 35%~45%，常结合焓变计算、实验探究综合考查，命题特点如下： 情境生活化/实验化：大多以实验室测定、工业酸碱废液中和放热测算、节能换热探究作为命题背景，贴合真实实验应用场景。 设问精细化：常见考查方向包含仪器作用（环形玻璃搅拌棒、隔热层、量热计）、操作正误判断、误差分析、中和热计算；经常设置 “弱酸代替强酸”“酸碱浓度偏大”“未冷却就读数” 等限定条件分析误差。 陷阱隐蔽化：容易忽略的失分点有：单位换算、生成水的物质的量计算、比热容取值、的负号书写；混淆反应放热多少与中和热数值大小，误判酸碱用量改变对中和热数值的影响；遗漏散热、酸碱挥发带来的系统误差。 命题趋势：常和盖斯定律结合，先通过实验测中和热，再结合已知热化学方程式推导未知反应焓变，兼顾实验操作与热化学计算双重考查。 1.反应热数值的获得方法 （1）反应热的数值可以通过实验测得，也可以通过理论计算求得。 （2）热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支。 2.反应热测定的方法和装置 （1）测定反应热的仪器——量热计 如图是一种简易量热计示意图： 搅拌器：使反应充分进行、保持体系的温度均匀。 温度计：测量反应前后体系的温度。 外筒：保温作用。 内筒：反应容器。 （2）测定方法：将反应物加入内筒并搅拌使之迅速反应，测量反应前后溶液温度的变化值。 3.实验探究——中和反应的反应热的测定 （1）实验原理 通过实验测定一定量的强酸和强碱溶液反应前后溶液的温度差，根据Q=-mc(T2-T1)=-C(T2-T1)计算反应热(c为比热容)。 （2）实验步骤 ①向量热计内筒中加入1.0 mol·L-1的盐酸100 mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。 ②向250 mL的烧杯中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL，调节温度为T1。 ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 ④重复上述实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 4.数据处理 （1）盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液,其密度近似地认为都是1 g·cm-3,反应前后溶液的比热容为4.18 kJ·K-1·kg-1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应的反应热Q=-0.836(T2-T1) kJ。 换算为强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热： Q=-8.36(T2-T1) kJ或- kJ。 （2）该小组用0.50 mol·L-1的硝酸和KOH做同样的测定实验，初步处理后的数据见下表： 三次实验平均值 反应前后温差(T2-T1)/K 换算生成1 mol H2O(l)放出的热量/kJ KOH溶液、盐酸各50 mL 3.41 57.0 NaOH溶液、硝酸各100 mL 3.42 57.2 5.注意事项 （1）盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制须准确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度，以确保盐酸完全被中和。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大（不大于1 mol/L），以防浓酸、浓碱溶液稀释时放热。 （2）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能测量其温度。 （3）要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干（将温度计上的盐酸冲洗到小烧杯中）。 （4）温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 （5）将NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，不能撒到外面。 （6）实验操作时动作要快，隔热和保温效果要好，以减少热量损失。 （7）用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌（或上下搅拌）溶液使其充分反应。 （8）测量温度一般要三次，取数据的平均值作为实验计算的依据。 (9)反应物的量改变后，反应放出的热量也改变，但所求的中和热不变。 6.误差分析 中和热测定结果往往偏低，其原因可能为： （1）中和热测定器盖子封口不严实，盖板孔偏大，仪器的保温性能差，这是使测定结果偏低的主要原因。 （2）倒入氢氧化钠溶液动作慢，搅拌不均匀，未能及时观察温度上升情况，造成热量损失。 （3）计算中假定溶液比热容为4.18J/（g·℃)，密度为1g/cm3，实际上是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以使结果偏低。此外，计算中忽略了仪器所吸收的热量，也使结果偏低。 （4）实验中若以环形金属丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低，这是因为金属比玻璃易导热。 题型01从化学键的变化理解反应热 【典例1】（25-26高一下·山东济南·期中）和在一定条件下发生反应，能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．将与加入容器中发生反应，实际放出的能量小于a kJ B．断开1 mol H-I键所需要吸收的能量是 C．2 mol H原子结合生成时放出b kJ能量 D．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 【答案】B 【解析】A．该反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2，充分反应后放出的热量应小于a kJ，A正确； B．根据图像，b 和 c 为断开 1 mol H2 和 1 mol I2吸收的能量，a 为反应放出的热量，则形成 2 mol H-I 键放出的能量应为 (b+c+a) kJ，则断开 1 mol H-I 键吸收的能量为，B错误； C．化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，故2 mol H原子结合生成1 mol H2 (g) 时放出b kJ能量，C正确； D．根据能量变化图可知，氢气与碘单质反应生成碘化氢为放热反应，故该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量，D正确； 故选B。 【对练1】下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是 A．形成1 mol H—Cl键放出的能量 B．石墨转变成金刚石吸收的能量 C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 【答案】B 【解析】化学反应中的能量变化叫反应热，实质是旧键的断裂和新键的形成。A、形成1 mol H—Cl键放出的能量，是化学键的形成，但不是反应热，故A错误；B、石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故B正确；C、1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量，化学键的断裂，没有新键的形成，其能量变化不属于反应热，故C错误；D、水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程，不是反应热，故D错误。 故选B。 【对练2】（25-26高二上·河南驻马店·阶段检测）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如图所示，已知 。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。下列说法错误的是 A． B．中化学键的键能为 C．物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D．分解为与时吸收的热量 【答案】C 【分析】由图可知，氮气、氧气、一氧化氮的键能分别为945 kJ /mol、a kJ /mol 和1260 kJ /mol×=630kJ/mol。 【解析】A．由反应ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和可得：a=183 +630×2 -945 =498，A正确； B．由分析可知，一氧化氮中化学键的键能为1260 kJ /mol×=630kJ/mol，B正确； C．由图可知，氮气和氧气吸收能量发生化学键断裂转化为能量更高的氮原子和氧原子，所以乙的总能量高于甲的总能量，乙→丙是形成新键得到生成物的过程，需要释放热量，则物质所具有的总能量：乙>丙，C错误； D．由图可知，2mol氮原子和2mol氧原子生成2mol一氧化氮时释放1260 kJ的热量，则2mol一氧化氮分解为2mol氮原子和2mol氧原子时吸收1260 kJ的热量，D正确； 故选C。 题型02 中和反应反应热测定实验 【典例1】（25-26高二上·广东·期中）在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50 mL，否则无法计算中和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 【答案】D 【解析】A．铜的导热性较好，用铜丝代替玻璃搅拌器会加速热量散失，导致测得的温度差偏小，计算出的反应热绝对值偏小，ΔH（负值）数值上会偏大，因此测得的ΔH会变化。A错误； B．氨水是弱碱，电离过程吸热，导致总放热量减少，测得的温度差减小，计算出的ΔH绝对值变小，即ΔH的值变大（绝对值减小，更接近零）。因此测得的ΔH应增大而非减小。B错误； C．中和热的计算基于完全反应的物质的量，而非固定体积。实验中只需确保一种反应物过量即可，体积不必严格相同。C错误； D．温度计读数偏小会使ΔT计算值偏低，导致放热量Q被低估，ΔH（负值）绝对值减小，数值上ΔH偏大（更接近零）。D正确； 故选D。 【对练1】在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是 ①酸的浓度和体积  ②碱的浓度和体积  ③比热容  ④反应后溶液的质量  ⑤生成水的质量  ⑥反应前后温度的变化 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 【答案】A 【解析】由反应热的计算公式△H=-可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△t，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量。 故选A。 【对练2】（25-26高二上·山西吕梁·阶段检测）某学习小组利用如图所示装置进行盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液并分多次加入 B．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏小 C．若用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热偏小 D．若用相同物质的量浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，会使测得的反应热偏大 【答案】D 【解析】A．为减少热量损失，过量NaOH溶液应一次性快速加入，A错误； B．未冲洗温度计直接测碱溶液的温度时，残留酸与碱反应放热，导致碱的初始温度测量值偏高，计算值偏小，偏小，偏大，B错误； C．金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值偏小，的绝对值偏小，因为负值，故偏大，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，故偏大，D正确； 故选D。 题型03 中和反应反应热测定误差分析 【典例1】（25-26高二上·山东枣庄·阶段检测）下列有关中和热测定的说法正确的是 A．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 B．准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定4次温度 C．表示中和热的热化学方程式为 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 【答案】D 【解析】A．用环形玻璃搅拌棒上下搅拌，有助于反应充分，A错误；    B．准确测量中和热的实验过程，一般要测量起始酸、碱的温度，反应中的最高温度，为减小误差，实验至少要再重复操作2次，所以至少6次，B错误； C．表示中和热的热化学方程式为 ，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程会吸热，且中和反应放热，焓变为负值，则若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大，D正确； 故选D。 【对练1】已知：，  。某小组利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A．NaOH稍过量保证酸完全反应 B．用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C．若用铜质搅拌器，测得会偏高 D．若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 【答案】B 【解析】A．碱(NaOH)稍过量，能保证酸完全反应，提高实验准确度，A正确； B．CH3COOH与NaOH反应，CH3COOH先电离，电离时吸收热量，故用0.50 CH3COOH溶液替代盐酸，测得，B错误； C．铜传热率高于玻璃，故热量损失较玻璃多，测得会偏高，C正确； D．中和反应反应热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时的反应热，与酸碱体积无关，D 正确； 故选B。 【对练2】 （24-25高二上·山东济南·阶段检测）盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次 B．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 C．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量溶液的温度 D．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 【答案】B 【解析】A．在测定中和热的实验中，每次实验要记录3次温度，分别是酸、碱反应前的温度，反应后的最高温度，所以至少需要测定并记录3次温度，故A正确； B．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外，还应该将碎纸片填充满，大小烧杯口平齐，即小烧杯也紧贴硬纸板，故B错误； C．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量溶液的温度，否则部分酸碱提前反应，故C正确； D．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，因为醋酸电离会吸热，反应放热变少，测得的会偏大，故D正确； 故选B。 1．（25-26高一下·山东青岛·阶段检测）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  =-483.6 kJ·mol-1，则断裂2 mol O-H键需要放出241.8 kJ能量 B．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  =-a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  =-b kJ·mol-1，则b>a C．含0.1 mol NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87 kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  =-57.4 kJ·mol-1 D．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量Q kJ(Q>0)，则该反应的热化学方程式可表示为：2SO2(g)+O2(g)2⇌2SO3(g)  =-Q kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．断裂化学键是吸收能量，而不是放出能量，A错误； B．为负值表示放热，等量的C完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，则，B错误； C．0.1 mol  NaOH与稀硫酸完全中和生成0.1 mol液态水放出2.87 kJ热量，则2 mol NaOH与稀硫酸完全中和生成2 mol液态水放出热量为，热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) =-57.4 kJ·mol-1，C正确； D．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量Q kJ(Q>0)，但该反应为可逆反应，不能完全进行，则反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 对应的，D错误； 故选C。 2．（25-26高二上·山东泰安·期中）含有5.6 g KOH的稀溶液与的溶液反应，放出5.73 kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】5.6 g KOH的物质的量为，1 L 0.1 mol⋅L-1的H2SO4溶液中氢离子的物质的量为0.1 mol⋅L-1×2×1 L=0.2 mol，则硫酸过量，实际生成0.1 mol水，当生成1 mol水时放出的热量应为5.73 kJ×=57.3 kJ，则反应的热化学方程式为 或 ，故答案选D。 3．（24-25高二上·山东枣庄·期中）进行中和热测定实验，下列有关说法错误的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒分多次快速倒入 B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会影响实验结果 C．测定酸溶液温度后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度 D．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 【答案】A 【解析】A．中和热测定实验的核心要求是减少实验过程中的热量散失，若分多次倒入氢氧化钠溶液，会导致倾倒过程中热量大量散失，使测定结果偏差，正确操作应为一次性快速倒入，A错误； B．铜是热的良导体，导热能力远强于玻璃，环形铜丝搅拌棒会加速热量散失，使测得的温度差偏小，影响实验结果，B正确； C．若不清洗、干燥温度计，温度计上残留的酸会提前和碱反应，使测得的碱的初始温度不准确，该操作要求正确，C正确； D．对于难以直接发生或者不能直接测量反应热的反应，可通过盖斯定律间接计算得到反应热，D正确； 故答案选A。 4．（24-25高一下·河南南阳·期末）用50mL盐酸与50mLNaOH溶液测定中和反应反应热时，下列说法正确的是 A．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出，对实验结果没有影响 B．应将50mLNaOH溶液一次性加入盐酸中并记录混合溶液的最高温度 C．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 D．用的NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同 【答案】B 【解析】A．盐酸溅出会导致实际参与反应的HCl减少，但计算时仍按原浓度计算，导致测得的中和热数值偏小，结果不准确，故A错误； B．一次性加入NaOH溶液并记录最高温度可减少热量散失，符合实验操作要求，故B正确； C．温度计应浸入溶液内部测量温度，接触烧杯底部会受外界干扰，故C错误； D．醋酸解离需吸热，总放热量少于盐酸，测得的中和热数值更小，故D错误； 答案选B。 5．（24-25高二上·山东济宁·期中）用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液各50mL混合。下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A．a为玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使ΔH偏小 B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差 C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D．中和热测定时，将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液，所得中和热的数值基本保持不变 【答案】A 【解析】A．中和热测定时，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器会造成热量散失，会使ΔH偏大，故A错误； B．中和热测定时，应用同一支温度计测量温度，避免温度计规格不同造成实验误差，故B正确； C．中和热测定时，应该注意反应物应一次性加入，且不能有液体溅出，否则会因热量散失造成实验误差，故C正确； D．中和热测定时，将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液时，反应生成水的物质的量不同，放出的热量不同，但所得中和热的数值基本保持不变，故D正确； 故选A。 6．（25-26高一下·重庆·阶段检测）同学们在实验室测定中和反应的反应热，操作如下：将50 mL 溶液加入盛有50mL 溶液的量热计中，并用温度传感器监测温度的变化，实验数据如表所示。已知溶液的密度均为，反应后溶液的比热容。下列说法正确的是 实验序号 反应前体系温度/℃ 反应后体系温度/℃ 1 25.1 28.5 2 25.0 28.3 3 25.3 28.1 4 25.5 29.0 A．通过该实验测得反应放出的热量(平均值)约为1.42 kJ B．通过该实验数据可得中和反应的反应热 C．向量热计中加溶液时，应分多次缓慢添加 D．用量筒量取溶液的体积时仰视读数，会导致所测中和反应反应热的绝对值偏小 【答案】A 【解析】A．首先剔除温差偏差过大的第3组数据，剩余三组平均温差为，溶液总质量为，放出热量，A正确； B．反应中不足，生成水的物质的量，中和热，B错误； C．分多次缓慢添加会导致热量大量散失，增大实验误差，应快速一次性加入，C错误； D．量取时仰视读数，实际量取的体积偏大，反应放出的热量偏多，所测中和反应反应热的绝对值偏大，D错误； 故选A。 7．（25-26高二下·浙江宁波·期末）化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】A．图①中反应物总能量高于生成物，为放热反应，而与的反应为吸热反应，A错误； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中水应为液态，图②中生成物水为气态，故不是甲烷的燃烧热，B错误； C．仪器a为环形玻璃搅拌棒，若用铜丝代替图③中的仪器a，铜丝导热性好，会导致热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和热为负值，故测得的偏大，C正确； D．与的反应为可逆反应，1mol 和0.5mol 不能完全反应，故2mol 完全反应放出的热量大于2a kJ，热化学方程式的应小于，D错误； 故选C。 8．（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·期中）某实验小组学生用的盐酸与的溶液，在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大 B．将NaOH溶液分三次慢慢倒入盐酸溶液中 C．实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液温度不变时的最终温度 D．将盐酸改为盐酸，所得中和热的数值变大 【答案】A 【解析】A．氨水中的溶质一水合氨为弱碱，电离吸热，所以与盐酸反应过程中放热比等浓度的氢氧化钠放出的热量少，测出的ΔH偏大，A正确； B．测定中和热时，将NaOH溶液分三次慢慢倒入盐酸溶液中，会导致热量大量散失，使测得的ΔH偏大，应将NaOH溶液一次性迅速倒入盐酸溶液中，减少热量散失，B错误； C．实验需要记录反应前溶液的初始温度和反应后溶液达到的最高温度，从而计算出反应放出的热量，最后溶液温度会趋于环境温度保持不变，C错误； D．将盐酸改为盐酸，所测的热量会变大，因中和热为稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol水所放出的热量，所以中和热数值不变，D错误。 答案选A。 9．（25-26高一下·黑龙江佳木斯·期中）下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A．若用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得△H偏小 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 【答案】D 【解析】A．铁是热的良导体，用铁质搅拌器会导致热量散失更多，测得的反应放出热量偏小，由于为负值，因此测得的偏大，A错误； B．分几次加入碱(酸)溶液会导致热量散失更多，增大实验误差，应一次性快速加入，B错误； C．中和反应放热，反应过程中温度先升高后降低，应读取混合溶液的最高温度为终止温度，C错误； D．浓酸、浓碱稀释时会放出热量，若所用酸、碱溶液浓度过大，测得生成1 mol 的放热量应大于57.3 kJ，本次结果为52.3 kJ小于57.3 kJ，因此该结果不可能是酸碱浓度过大导致的，D正确； 故选D。 10．（25-26高一下·湖南长沙·期末）下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．25℃、101 kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则   B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为   D．已知  ，则该反应的中和热为 【答案】A 【解析】A．燃烧热是101 kPa下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给热化学方程式中可燃物为1 mol乙炔，产物为稳定的和，数值符合燃烧热定义，A正确； B．反应的仅由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，光照和点燃条件下该反应的相同，B错误； C．为可逆反应，1 mol 和0.5 mol 无法完全反应，若2 mol 完全反应放出的热量大于158.4 kJ，因此，C错误； D．中和热指强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol 时放出的热量，该反应生成2 mol水，对应中和热为57.3 kJ/mol，D错误； 故答案选A。 11．（25-26高一下·江西南昌·期末）下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g白磷比124 g红磷能量多x kJ，则（白磷，s）（红磷，s）   B．甲烷燃烧热为，则   C．在稀溶液中：  ，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量77.2 kJ，其热化学方程式可表示为   【答案】A 【解析】A．124 g白磷为1 mol ，124g红磷对应4 mol P原子，1 mol白磷能量比等质量红磷高，反应放热，，A正确； B．甲烷燃烧为放热反应，焓变应为负值，正确的热化学方程式为 ，B错误； C．0.6 mol稀可电离出1.2 mol ，与1 mol NaOH反应生成1 mol ，强酸强碱稀溶液的中和反应，放出热量等于57.3 kJ，C错误； D．合成氨是可逆反应，与不能完全反应，实际放出热量，说明完全反应放热大于，因此，正确热化学方程式可表示为 ，D错误； 故选A。 12．（25-26高一下·陕西西安·期末）某小组用稀盐酸和NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A．如果将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测得的偏大 B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C．为准确测定稀盐酸与溶液反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．用等体积的浓硫酸代替稀盐酸进行实验，所测得的相同 【答案】A 【解析】A．铜质搅拌器导热性强，会导致实验过程中热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和反应为放热反应，为负值，因此测得的偏大，A正确； B．缓慢分次倒入溶液会造成热量散失，导致测定结果不准确，应一次性快速倒入溶液，B错误； C．为保证一种反应物完全反应，通常需要使酸或碱适当过量，若二者物质的量相等，可能无法保证反应完全，C错误； D．浓硫酸溶于水会释放大量热量，用等体积浓硫酸代替稀盐酸进行实验，测得的总放热量更多，为负值，因此测得的更小，与稀盐酸实验的不相同，D错误； 故选A。 13．（25-26高一下·吉林长春·期中）同学们用如图所示的装置测定盐酸与 溶液反应放出的热量。下列说法错误的是 A．仪器X的名称为玻璃搅拌器 B．向盐酸中加入溶液时应一次性迅速加入 C．采用过量溶液的目的是保证盐酸完全被中和 D．实验时忘记盖硬纸板，会导致反应放出热量的测定值偏大 【答案】D 【解析】A．仪器X为环形玻璃搅拌器，名称描述正确，A正确； B．向盐酸中一次性迅速加入NaOH溶液可减少热量散失，减小实验误差，操作正确，B正确； C．采用过量NaOH溶液可保证盐酸完全被中和，便于以盐酸的物质的量为基准计算反应放热量，目的正确，C正确； D．忘记盖硬纸板会导致反应产生的热量散失到空气中，测得的反应前后温度差偏小，根据可知，放出热量的测定值偏小，D错误； 故答案选D。 14．（25-26高二上·甘肃酒泉·阶段检测）测定中和反应的反应热，室温下量取盐酸和溶液于下图装置进行实验。下列说法中错误的是 A．NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和 B．将NaOH溶液分三次慢慢倒入盐酸溶液中 C．实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D．玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 【答案】B 【解析】A．NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸能被完全中和，避免因酸过量导致反应热测量偏小，A正确； B．测定中和热时，将NaOH溶液分三次慢慢倒入盐酸溶液中，会导致热量大量散失，使测得的反应热数值偏小，应将NaOH溶液一次性迅速倒入盐酸溶液中，减少热量散失，B错误； C．实验需要记录反应前溶液的初始温度和反应后溶液达到的最高温度，从而计算出反应放出的热量，C正确； D．玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分进行，泡沫塑料起到保温的作用，提高测量准确性，D正确； 故答案选B。 15．（24-25高一下·海南·期末）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）量热装置中a仪器的名称为__________。 （2）热量的测定：取0.5000 NaOH溶液和0.5500 盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为__________J(c和分别取4.18 和1.0 ，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。实验过程以下情况可能造成偏大的是__________。 A．装置无隔热层 B．50 mL 0.5000 的NaOH溶液多次缓慢加入盐酸中以保证盐酸完全反应 C．相同情况下，用醋酸代替盐酸 （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.20 溶液100 mL 1.20 g Fe粉 a b ⅱ 0.56 g Fe粉 a c ①温度：b__________c(填“>”“<”或“=”)。 ②__________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）418(T1-T0) ABC （3）> -20.9(b-a)或-41.8(c-a) 【解析】（1）该量热装置中，仪器是中和热测定实验中用于搅拌、使体系温度均匀的玻璃搅拌器； （2）反应后溶液总体积，代入公式；放热反应，关系为，若测得的放出热量偏小，就会偏大： A. 装置无隔热层会造成热量散失，测得的温度差偏小，偏小，偏大，A符合要求； B. 多次缓慢加入NaOH溶液，过程中热量不断散失，测得的最高温度偏低，偏小，偏小，偏大，B符合要求； C. 醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，总放出热量减少，测得偏小，偏大，C符合要求； 故选ABC。 （3）① 溶液含有溶质的物质的量为0.02 mol，1.20 g Fe粉和0.56 g Fe粉的物质的量分别为和，实验i中有发生反应，实验ii中有发生反应，实验i放出的热量多，故； ② 选择实验ⅰ计算：，放出热量，因此； 若选择实验ⅱ计算，，同理可得，两种结果均正确。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $