第19卷 物质的量、摩尔质量与气体摩尔体积（一） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第19卷考点训练卷，按《化学基础》中“（三）物质的量与溶液中的离子反应”范围和要求编写。具体内容为：了解物质的量的概念及其单位。了解摩尔质量、气体摩尔体积的概念。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第19卷 《无机化学》 物质的量、摩尔质量与气体摩尔体积 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．25℃、101kPa时，相同体积的、，不可能具有相同的（ ） A．分子数目 B．原子数目 C．质子数目 D．质量 【答案】D 【详解】A．同温同压相同体积的35C、37C，即具有相同的物质的量，由N=n知，分子数与物质的量成正比，两种物质的物质的量相等，则分子数相等，故A错误；B．根据A知，二者分子数相等，都是双原子分子，所以所含原子个数相等，故B错误；C．根据B知，所含原子个数相等，且35Cl、37Cl中质子数相等，所以二者所含质子数相等，故C错误；D．根据m=nM知，物质的量相等时，质量与摩尔质量成正比，二者的摩尔质量分别是70g/mol、74g/mol，二者的摩尔质量不等，所以其质量不相等，故D正确；故选：D。 2．和互为同素异形体，1mol和1mol具有相同的（ ） A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 【答案】A 【详解】两种气体的物质的量，根据N=n知，两种气体的分子数相同，每个氧气分子和臭氧分子中所含原子数不同，所以氧气和臭氧原子个数不同，质子数，中子数不同，故选A。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．的溶液中含有的数目为 B．2-苯基丙烯分子中所有原子都能共面 C．常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 D．标准状况下，含有的共价键数为 【答案】C 【详解】A：NaClO 溶液中 ClO⁻ 会水解，其数目小于 ，错误。 B：2-苯基丙烯中甲基的 C 为 s 杂化，所有原子不可能共面，错误。 C：乙烯与丙烯最简式均为 C，14 g 混合气体含 1 mol C，即 1 mol C 和 2 mol H，共 3 mol 原子，数目 3，正确。 D：标准状况下 CC 为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。 4． 对下列事实的微观解释不正确的是选项事实微观解释 A、一滴水中约含个水分子水分子的质量和体积都很小 B、苦瓜是苦的，醋是酸的分子种类不同，性质不同 C、糖水是混合物含有不同种分子 D、测量体温时，体温计内汞柱上升原子的大小随温度的升高而增大（ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．一滴水中约含有 1.671021 个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故A正确；B．苦瓜是苦的，醋是酸的，是因为构成物质的分子不同，所以性质不同，故B正确；C．糖水是混合物，是因为糖水中含有蔗糖分子和水分子，含有不同种分子，故C正确；D．汞由汞原子构成，体温计汞柱升高，是由于温度升高，原子间的间隔变大的缘故，故D错误； 故选：D。 5．将几种铁的氧化物的混合物加入的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气，恰好使溶液中的转化成，则该混合物中铁元素的物质的量为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】HCl为，铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量为，氯气为22.4L/mol=0.05mol，，则混合物中的+2价铁的物质的量为0.10mol，根据氧化物中电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为，则该混合物中铁元素的物质的量为0.10mol+0.15mol=0.25mol；故选A。 6．某同学设计如下实验测定绿矾样品（主要成分为FeS·7O）的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为（ ） A．94.5% B．96.1% C．96.7% D．97.6% 【答案】C 【详解】高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为，n（KMn）=20.0010-3L0.01000mol·=2.010-4mol，根据得失电子守恒或化学方程式知，n（FeS·7O）=5n（KMn）=1.010-3mol，理论上25.00mL待测液中所含样品的质量， ，故选C；答案选C。 7．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。下列结论正确的是（ ） A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素质量比为3：1：4 C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 D．该反应为置换反应 【答案】B 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：C+3COH+O，则A. 相对分子质量的单位是1，不是g，A项错误；B. 由反应的方程式可知丙中C、 H、O元素的质量比为12：（14）：16=3：1：4，B项正确；C. 由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，不是2：1，C项错误；D. 由方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，D项错误；答案选B。 8．将一份由NC、NaHC组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是（ ） A．原混合物的质量为9.5g B．盐酸的浓度是0.05mol/L C．加入的盐酸为150mL时，放出C气体112mL（标准状况下） D．原混合物中NC与NaHC的物质的量之比为1：2 【答案】D 【详解】A．原混合物的总质量，A正确；B．由题图可知加入盐酸50mL时NC完全转化为NaHC和NaCl，由可知：，，B正确；C．加入盐酸50~150mL时，发生反应，可知，C正确；D．根据图中NC、NaHC的起点（0，2.5），NaHC（50，5）可以看出，原混合物中，故NC与NaHC的物质的量之比为1：1，D错误；故选D。 9．下列说法正确的是（ ） A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ（C）：ρ（）=16：32=1：2，A错误；B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n（C）：n（）=：=2：1。C中含有5个原子，中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：（25）：（12）=5：1，B正确；C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m（C）：m（）=16：32=1：2，C错误；D．根据V=n·可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n（C）：n（）=：=2：1，故V（C）：V（）=2：1，D错误；故合理选项是B。 10．标准状况下，2mol的体积约为（ ） A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．5.6L 【答案】A 【详解】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，2mol的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，选A。 11．在NS和A（S）3的混合溶液中，测得A浓度为0.1mol/L，浓度为0.3mol/L，则混合溶液中NS的浓度为（ ） A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L 【答案】A 【详解】忽略水的电离，依据电荷守恒规律可知：0.1mol/L3+c（N）1=0.3mol/L2，解得c（N）=0.3mol/L，则混合溶液中NS的浓度为0.15mol/L，答案选A。 12．有14 g N、NO、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ） A．20.40 g B．28.60 g C．24.04 g D．无法计算 【答案】C 【详解】混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后得到NaCl，由C质量守恒关系可得100 g15%＝m（NaCl），解得m（NaCl）≈24.04 g，答案选C。 13．物质的量浓度的单位是（ ） A．g/L B．mol/L C．L/mol D．% 【答案】B 【详解】物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L，A是质量浓度单位，C是气体摩尔体积相关单位，D是质量分数单位，所以选B。 14．已知溶液中可发生反应：2FeB＋B===2FeB，现向100 mL的FeB溶液中通入3.36 L C（标准状况），充分反应后测得溶液中C和B的物质的量浓度相等，则原FeB溶液的物质的量浓度为（ ） A．2 mol· B．1 mol· C．0.4 mol· D．0.2 mol· 【答案】A 【详解】由题意可知，F的还原性强于B，若C只氧化F，C和B的物质的量浓度不会相等，故部分B被氧化。设FeB的物质的量为x，3.36 L C的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共0.3 mol。则根据电子守恒得：x＋（2x－0.3 mol）＝0.3 mol，解得x＝0.2 mol，故FeB溶液的物质的量浓度为2 mol·，答案选A。 15．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ） A．2g含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mo C．1mol任何物质都含有6.021023个分子 D．质量相等的CO和C，物质的量之比为2∶3 【答案】A 【详解】A项，2g的物质的量为＝=1mol，即含有1mol氢分子，故A正确；B项，氧气的摩尔质量为32g/mol，与氧气的物质的量无关，故B错误；C项，并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1mol任何物质都含有6.021023个分子，故C错误；D项，1gCO的物质的量为mol，1gC的物质的量为mol，二者物质的量之比为∶＝11∶7，故D错误；故选A。 16．36g 水的物质的量是（ ） A.1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 18mol 【答案】B 17．把等质量的金属镁分别放在①纯氧气中②空气中③二氧化碳中，充分燃烧，得到固体物质的总质量分别为、、，三者的大小关系是（ ） A．无法判断 B．一定小于 C．一定大于 D．等于 【答案】C 【详解】在相同质量镁燃烧时：纯氧气（）得 MgO，固体质量 = 40 g（每 24 g Mg） 空气（）得 MgO 与 M 混合物，质量介于 33.3 g 与 40 g 之间 二氧化碳（）得 MgO 和 C，固体质量 = 46 g 因此 > > ，即 一定大于 。 18．设阿伏伽德罗常数的符号为， 标准状况下某种和的混合气体m 克含有b 个分子，则n克该混合气体在相同状态下所占的体积(升)是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】m克含有b个分子，所以每克含有b/m个分子，n克含有nb/m个分子n克该混合气体物质的量为(nb/m)/NA因为在标准状况下，1mol体积为22.4L所以n克该混合气体在相同状况下所占的体积应是22.4*(nb/m)/=22.4nb/m 19．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（ ） A．若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙 B．若M（甲）<M（乙），则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙 【答案】C 【详解】A．根据n=，若M（甲）>M（乙），则n（甲）＜n（乙），则气体的分子数：甲＜乙，A错误；B．根据n=，若M（甲）<M（乙），则n（甲）>n（乙），气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积=，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；C．根据n=，若M（甲）<M（乙），则n（甲）>n（乙），气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故选C。 20．下列关于气体摩尔体积的说法，正确的是（ ） A. 任何条件下，气体摩尔体积都是 22.4L/mol B. 标准状况下，1mol 水的体积约为 22.4L C. 同温同压下，相同物质的量的气体体积相同 D. 1mol 气体的体积一定是 22.4L 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．物质的量与物质的质量成正比。（ ） 【答案】错误 【详解】物质的量与物质的质量是两个不同的物理量。物质的量表示粒子数目，而质量表示物质所含物质的多少。它们之间的关系是通过摩尔质量来联系的。 22．温度升高，气体的摩尔体积一定增大。（ ） 【答案】错误 【详解】温度升高，气体分子的平均动能增大，但如果同时压力也增大，气体的摩尔体积可能不变或减小。 23．1mol的质量与它的相对分子质量相等。（ ） 【答案】错误 【详解】1mol的质量为32g，的相对分子质量为32，两者在数值上相等，故错误。 24．个H的物质的量是1mol（ ） 【答案】正确 【详解】根据n=，个H的物质的量是1mol，说法正确。 25．1mol任何物质都含有6.021023个原子。（ ） 【答案】错误 【详解】1mol任何微粒（包括分子、原子、离子等）都含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是原子，如1mol含有6.021023个分子，26.021023个原子。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．加热碳酸氢钠固体的化学方程式为______，可观察到的现象是固体由______色变为______色，同时有______气体生成。 【答案】① 2NaHCNC + O + C↑ ② 白 ③ 白 ④ 能使澄清石灰水变浑浊的（或二氧化碳） 【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。 27．0.5个氯气（C）分子的物质的量是______。质量是______。 【答案】① 0.5mol ② 35.5g 【详解】n=N/=0.5mol m=n*M=0.5*71=35.5g 28．摩尔质量是指1mol物质的______，其符号为______，常用单位为______。任何物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其______。 【答案】① 质量 ② M ③ g/mol ④ 化学式相对式量 【详解】摩尔质量是1mol物质的质量，符号为M，常用单位是g/mol。任何物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其化学式相对式量，即该物质分子或原子的相对原子质量或相对分子质量。 29．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g ，同时生成AC；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为B。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。计算A、B两种元素的相对原子质量______、______。 【答案】① 56 ② 32 【详解】A与盐酸发生反应：A+2HCl=AC+↑，根据方程式计算A的相对原子质量；B的最高价氧化物的化学式为B，则其氢氧化物为B，结合氢化物中B的质量分数计算B的相对原子质量，根据相对原子质量确定元素。设A、B的相对原子质量分别为、，则有：A+2HCl=AC+↑g 2g 2.8g 0.1g所以g：2.8g=2g：0.1g，解得=56；B的最高价氧化物的化学式为B，根据同一元素的最高正价与最低负价绝对值的和等于8可知其氢化物化学式为B，则有2：=（1-94.1%）：94.1%，解得=32，因此A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32。 30．某金属M的碳酸盐（MC）加热分解后，固体质量减少44%，该金属的相对原子质量是______。 【答案】40（Ca） 【详解】MC → MO + C↑，减少44%（C），故MC式量=44/0.44=100 → M=100-60=40。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．什么是摩尔质量？它与相对分子质量有什么联系与区别？ 【答案】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位为 g/mol。 联系：当摩尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）。 区别：摩尔质量有单位（g/mol），是物理量；相对分子质量是比值，没有单位。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．某铅蓄电池放电时，测得两极总质量减少23.4g，已知电极反应为：负极：Pb+S²⁻-2e⁻→PbS（质量增加96g/mol）正极：Pb+4H⁺+S²⁻+2e⁻→PbS+2O（质量减少32g/mol）计算：（1）电池放电过程中转移的电子数；（2）理论上生成的PbS的物质的量。 【答案】（1）转移电子0.732mol （2）生成PbS0.366mol 【详解】解：（1）总质量减少23.4g，其中负极增加96g，正极减少32g，差值=96-32=64g对应2mol电子则23.4g对应电子数为：(2mol23.4g)/64g≈0.732mol（2）生成PbS的物质的量：根据电极反应，1molPb生成1molPbS，转移2mol电子则0.732mol电子生成PbS：0.732/2≈0.366mol答：转移电子0.732mol，生成PbS0.366mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第19卷考点训练卷，按《化学基础》中“（三）物质的量与溶液中的离子反应”范围和要求编写。具体内容为：了解物质的量的概念及其单位。了解摩尔质量、气体摩尔体积的概念。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第19卷 《无机化学》 物质的量、摩尔质量与气体摩尔体积 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．25℃、101kPa时，相同体积的、，不可能具有相同的（ ） A．分子数目 B．原子数目 C．质子数目 D．质量 2．和互为同素异形体，1mol和1mol具有相同的（ ） A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．的溶液中含有的数目为 B．2-苯基丙烯分子中所有原子都能共面 C．常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 D．标准状况下，含有的共价键数为 4． 对下列事实的微观解释不正确的是选项事实微观解释 A、一滴水中约含个水分子水分子的质量和体积都很小 B、苦瓜是苦的，醋是酸的分子种类不同，性质不同 C、糖水是混合物含有不同种分子 D、测量体温时，体温计内汞柱上升原子的大小随温度的升高而增大（ ） A．A B．B C．C D．D 5．将几种铁的氧化物的混合物加入的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气，恰好使溶液中的转化成，则该混合物中铁元素的物质的量为（ ） A． B． C． D． 6．某同学设计如下实验测定绿矾样品（主要成分为FeS·7O）的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为（ ） A．94.5% B．96.1% C．96.7% D．97.6% 7．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。下列结论正确的是（ ） A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素质量比为3：1：4 C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 D．该反应为置换反应 8．将一份由NC、NaHC组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是（ ） A．原混合物的质量为9.5g B．盐酸的浓度是0.05mol/L C．加入的盐酸为150mL时，放出C气体112mL（标准状况下） D．原混合物中NC与NaHC的物质的量之比为1：2 9．下列说法正确的是（ ） A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 10．标准状况下，2mol的体积约为（ ） A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．5.6L 11．在NS和A（S）3的混合溶液中，测得A浓度为0.1mol/L，浓度为0.3mol/L，则混合溶液中NS的浓度为（ ） A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L 12．有14 g N、NO、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ） A．20.40 g B．28.60 g C．24.04 g D．无法计算 13．物质的量浓度的单位是（ ） A．g/L B．mol/L C．L/mol D．% 14．已知溶液中可发生反应：2FeB＋B===2FeB，现向100 mL的FeB溶液中通入3.36 L C（标准状况），充分反应后测得溶液中C和B的物质的量浓度相等，则原FeB溶液的物质的量浓度为（ ） A．2 mol· B．1 mol· C．0.4 mol· D．0.2 mol· 15．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ） A．2g含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mo C．1mol任何物质都含有6.021023个分子 D．质量相等的CO和C，物质的量之比为2∶3 16．36g 水的物质的量是（ ） A.1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 18mol 17．把等质量的金属镁分别放在①纯氧气中②空气中③二氧化碳中，充分燃烧，得到固体物质的总质量分别为、、，三者的大小关系是（ ） A．无法判断 B．一定小于 C．一定大于 D．等于 18．设阿伏伽德罗常数的符号为， 标准状况下某种和的混合气体m 克含有b 个分子，则n克该混合气体在相同状态下所占的体积(升)是（ ） A． B． C． D． 19．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（ ） A．若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙 B．若M（甲）<M（乙），则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙 20．下列关于气体摩尔体积的说法，正确的是（ ） A. 任何条件下，气体摩尔体积都是 22.4L/mol B. 标准状况下，1mol 水的体积约为 22.4L C. 同温同压下，相同物质的量的气体体积相同 D. 1mol 气体的体积一定是 22.4L 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．物质的量与物质的质量成正比。（ ） 22．温度升高，气体的摩尔体积一定增大。（ ） 23．1mol的质量与它的相对分子质量相等。（ ） 24．个H的物质的量是1mol（ ） 25．1mol任何物质都含有6.021023个原子。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．加热碳酸氢钠固体的化学方程式为______，可观察到的现象是固体由______色变为______色，同时有______气体生成。 27．0.5个氯气（C）分子的物质的量是______。质量是______。 28．摩尔质量是指1mol物质的______，其符号为______，常用单位为______。任何物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其______。 29．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g ，同时生成AC；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为B。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。计算A、B两种元素的相对原子质量______、______。 30．某金属M的碳酸盐（MC）加热分解后，固体质量减少44%，该金属的相对原子质量是______。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．什么是摩尔质量？它与相对分子质量有什么联系与区别？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．某铅蓄电池放电时，测得两极总质量减少23.4g，已知电极反应为：负极：Pb+S²⁻-2e⁻→PbS（质量增加96g/mol）正极：Pb+4H⁺+S²⁻+2e⁻→PbS+2O（质量减少32g/mol）计算：（1）电池放电过程中转移的电子数；（2）理论上生成的PbS的物质的量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $