第18卷 化学平衡特征与平衡移动（二） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第18卷考点训练卷，按《化学基础》中“（二）化学反应及其规律”范围和要求编写。具体内容为：了解化学平衡的特征。了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第18卷 《无机化学》 化学平衡特征与平衡移动 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和N等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO（g）＋2NO（g）2C（g）＋（g）。下列有关叙述正确的是（ ） A．反应达平衡时，正、逆反应速率均为零 B．使用合适的催化剂，反应速率会加快 C．升高温度，反应速率可能减慢 D．反应达平衡时，尾气中C、的浓度之比为2：1 【答案】B 【详解】A．化学平衡为动态平衡，反应达平衡时正逆反应速率相同，但不为0，A错误；B．催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，加入催化剂可以加快反应速率，B正确；C．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，C错误；D．反应达到平衡以后，尾气中混有C和，但由于C存在于汽油在气缸燃烧后的气体中也存在于催化转化后的气体中，存在于气缸中未反应的气体中，因此无法判断尾气中C和的浓度，D错误；故答案选B。 2．对于可逆反应： ，下列措施能加快反应速率且使平衡逆向移动的是（ ） A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入 【答案】B 【详解】A.增大压强，正逆方向反应的速率都加快，平衡向气体总体积缩小的方向移动即向正向移动，故A错误；B.升高温度，正逆方向反应的速率都加快，平衡向吸热方向移动即向逆向移动，故B正确；C.使用催化剂，正逆方向反应的速率都加快，但平衡不移动，故C错误；D.充入，增大了反应物的浓度，可加快反应速率，平衡正向移动，故D错误；故选B。 3．K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ） A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．相同温度下，说明酸性： D．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 【答案】D 【详解】A．为水的离子积，只受温度影响，温度不变，相等，故A错误；B．催化剂不能改变反应限度，使用催化剂K不变，故B错误；C．电离常数越大，一元弱酸的酸性越强，相同温度下，说明酸性：，故C错误；D．K不变说明温度不变，若增大压强，平衡正向移动，此时二氧化硫的转化率增大，故D正确；故答案为：D。 4．根据勒夏特列原理，当外界条件改变，如浓度、压强或温度，平衡会向（ ） A．增强这个改变的方向移动 B．减弱这个改变的方向移动 C．不变的方向移动 D．任意方向移动 【答案】B 【详解】根据勒夏特列原理，当外界条件改变，如浓度、压强或温度，平衡会向减弱这个改变的方向移动，以抵消外界条件变化的影响，重新建立平衡。 5．下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ） A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．400-500℃比低温有利于合成氨的反应 【答案】B 【详解】A．Mn会催化分解，与平衡移动无关，A不符合题意；B．铁和铁离子生成亚铁离子，铁离子浓度减小，，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，B符合题意；C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C不符合题意；D．合成氨反应为放热反应，低温利于反应氨的合成，400-500℃比低温有利于合成氨的反应是因为此时催化剂活性最大，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选B。 6．对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）+2B（g）=2C（g） △H<0下列叙述正确的是（ ） A．增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C．使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D．扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 【答案】C 【详解】A．增大A的浓度，正反应速率立即增大，但逆反应速率不会立即减小（因C的浓度未变），平衡正向移动，A错误；B．升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大（因逆反应吸热），导致平衡逆向移动，B错误；C．催化剂同等加快正、逆反应速率，平衡不移动，但缩短达到平衡的时间，C正确；D．扩大容积（减小压强），平衡逆向移动（因反应物气体体积更大），但容器体积增大导致A、B的浓度减小，D错误；故选C。 7．对于一个气体反应，如果增加体系的压强，平衡将如何移动（ ） A．向气体体积减小的方向移动 B．向气体体积增大的方向移动 C．不移动 D．无法确定 【答案】A 【详解】对于气体反应，增加体系的压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，以减小体系的总体积，从而抵消压强增加的影响。 8．下列说法正确的是（ ） A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B．2N⇌，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应(g)＋3(g)⇌2N(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【详解】A．对于反应A（s）＋B（g）⇌C（g）＋D（g），A为固体，加入固体A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误；C．密闭容器中保持恒压，充入He，容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故C错误；D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故本题选D。 9．工业制硫酸的一步重要反应是S在400～600 ℃下的催化氧化：2S（g）＋（g）2S（g），这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ） A．使用催化剂可加快反应速率，S产率不变 B．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C．实际生产中选定400～600 ℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 D．增大压强可以提高S产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 【答案】B 【详解】A．使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，S产率不变，故A正确；B．升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但该反应的正反应为放热反应，其它条件保持不变时，升高温度平衡逆向移动，所以生产效益不一定好，故B错误；C．正反应为放热反应，操作温度应考虑催化剂的活性以及反应的速率，故C正确；D．增大压强平衡正向移动，则提高S产率，但高压会导致对动力和设备要求太高，从而增加生产成本，故D正确；故选B。 10．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】D 【详解】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高C的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在C的投料量不变的情况下增大O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比x越小，C的平衡转化率越大，故投料比：。A．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式：，A错误；B．投料比x越小，C的平衡转化率越大，故投料比：，B错误；C．由分析可知，该反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，又由点b、c温度相同，则平衡常数：<=，C错误；D．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，恒温恒容条件下，随反应进行容器内压强改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，D正确；故选D。 11．一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是（ ） A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦（不参与反应），平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 【答案】A 【详解】A．首次充入1mol X和1mol Y进行反应，Y反应量为0.3mol，平衡后再补充1mol Y，此时加入量＞转化量，Y的体积分数增大，A正确；B．在恒容条件下，充入氦气，总压增大，各组分分压不变，平衡不移动，B错误；C．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为，C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H＜0，D错误；故选A。 12．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（ ） A．，的反应一定可以自发进行 B．、与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 D．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 【答案】B 【详解】A．，，根据，反应在高温下可以自发进行，在低温下可能大于0，此时反应非自发，A错误；B．、都能与血红蛋白结合，在人体血液中的血红蛋白建立平衡：，中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧，提高氧气浓度促使平衡逆向进行，减缓中毒症状，B正确；C．吸热的熵增反应，在一定条件下也能自发进行，C错误；；D．根据反应的自发性可以预测该反应能否发生，但是不能判断反应发生的快慢，D错误；故选B。 13．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是（ ） A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 【答案】C 【详解】A．平衡时C的物质的量浓度为，与D相等，则，A正确；B．平衡时消耗了，则其平衡转化率为，B正确；C．此温度下该反应的平衡常数，C错误；D．平衡时B消耗了，则其平衡转化率为，A和B的平衡转化率之比，D正确；故选C。 14．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是（ ） A．温度130℃、压强 B．温度25℃、压强 C．温度130℃、压强 D．温度0℃、压强 【答案】C 【详解】由于N体系中存在平衡，的存在会影响N的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，故题给条件最优为C项。 15．已知反应（g）+2（g）⇌2A（g）的H＜0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【答案】B 【详解】A：升温正、逆反应速率均增加，错误。 B：升温反应速率加快，达到平衡时间缩短，正确。 C：升温使平衡逆向移动（H < 0，放热反应），错误。 D：减小压强使平衡向气体分子数增大的方向移动（左边 3 mol 气体，右边 2 mol），平衡逆向移动，错误。 16．在一定温度不同压强下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】要解决这道题，需结合压强对反应速率和平衡移动的影响分析：压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短。已知 <，所以压强为 时，反应速率更快，达到平衡的时间更短（图像中“先拐”）。 反应 2X(g)⇌2Y(g)+Z(g) 是气体分子数增大的反应（左边2个气体分子，右边3个气体分子）。 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（逆反应方向）移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向（正反应方向）移动。 因此，压强 （更大）时，平衡逆移，生成物 Y 的体积分数 ψ 更小；压强 （更小）时，平衡正移，生成物 Y 的体积分数 ψ 更大。只有选项 B符合对应的曲线先达到平衡（时间短），且平衡时生成物体积分数更小；对应的曲线后达到平衡，且平衡时生成物体积分数更大”的规律。 答案：B 17．25℃时水的电离达到平衡： H>0，下列叙述不正确的是（ ） A．将水加热，增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】C 【详解】A．水的电离平衡 H>0是吸热过程，将水加热，平衡正向移动，增大，c（）增大，pH减小，A正确；B．水中加入少量硫酸氢钠固体，；硫酸氢钠电离出，使c（）增大，c（O）减小，增大，B正确；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子会水解，水解促进水的电离，水电离程度增大，C错误；D．向水中滴入少量NaOH溶液，NaOH电离出O离子，增大c（O），平衡逆向移动，降低，D正确；答案选C。 18．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是（ ） A．a+b＞c+d ＞△H＞0 B．a+b＞c+d ＜△H＜0 C．a+b＜c+d ＞△H＞0 D．a+b＜c+d ＜△H＜0 【答案】B 【详解】图1中温度下先达平衡，说明反应速率更快，则>，→时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，H<0；图2中达平衡（＝）后增大压强，>，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则a＋b>c＋d，B项正确；答案选B。 19．某温度下，A和B以物质的量之比为充入某密闭容器中，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间（t）的变化如下表。下列说法中正确的是（ ） A．在内，平均反应速率为 B．前正反应速率小于逆反应速率 C．后反应物消耗完，反应停止 D．在反应过程中转化率均有 【答案】D 【详解】A．在0~6s内，物质C的浓度变化是0.42mol/L，则此段时间内，用生成物C表示的平均反应速率是，根据反应物化学计量数之比等于反应速率之比，则v（A）=2v（C）=，故A错误；B．根据表中数据可知，8s后反应达平衡，8s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．8s后反应达平衡，是动态平衡，反应没有停止，故C错误；D．A和B初始以物质的量之比为进行投料，等于其系数比，故在反应过程中转化率均有，故D正确；故选D。 20．是一种重要的化工原料，氢化为的反应方程式为：，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．n点 B．m点大于q点 C．p点后，转化率下降可能是平衡左移 D．反应的适宜温度是480～520℃ 【答案】B 【详解】A．n点未达到平衡，，A正确；B．m点温度低且产物浓度小，m点小于q点，B错误；C．p点后，反应达到平衡，升高温度化学平衡逆向移动，转化率下降，C正确；D．由图知。480～520℃范围内反应物的转化率较高，D正确；答案选B。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．对于放热的可逆反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变。（ ） 【答案】错误 【详解】降低温度平衡发生移动，反应放出的热量会随之改变； 22．平衡移动原理指出，当增加反应物的浓度时，平衡会向正反应方向移动。（ ） 【答案】正确 【详解】根据平衡移动原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向着减少这种反应物浓度的方向移动，即向正反应方向移动。这是为了抵消反应物浓度增加对平衡的影响。 23．升高温度，平衡向逆反应方向移动。（ ） 【答案】错误 【详解】升高温度，平衡向吸热方向移动，而逆反应不一定是吸热反应，即升高温度不一定向逆反应方向移动，故答案为错误。 24．恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。（ ） 【答案】错误 【详解】恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，但反应物的转化率不一定增大。故该说法错误。 25．在FeC+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅。（ ） 【答案】错误 【详解】该反应的离子方程式为F＋3SC⇌Fe（SCN）3，加入KCl对该平衡无影响，颜色不变，故错误； 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．工业合成氨中，原料气和的投料比通常为1∶2.8，目的是______；分离出液氨的目的是______。 【答案】① 提高的转化率 ② 促使平衡正向移动 【详解】增大廉价原料的浓度，可提高的转化率；分离出液氨，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 27．某温度下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K=0.5，若某时刻c（N）=2mol/L，c（）=1mol/L，则此时Q=______，反应向______（填“正”或“逆”）方向进行。 【答案】① 0.25 ② 正 【详解】Q=c（）/（N）=221=0.25<K，故反应正向进行。 28．25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时甲酸的，的。则反应的平衡常数______。 【答案】 【详解】反应的平衡常数=。 29．已知反应A（g）+B（g）⇌C（g）的H<0，升高温度，平衡向______（填“正”或“逆”）方向移动，K值______（填“增大”“减小”或“不变”） 【答案】① 逆 ② 减小 【详解】放热反应升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小。 30．对于气体分子数不变的反应，如（g）+（g）⇌2HI（g），增大压强，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，各物质浓度______（填“增大”“减小”或“不变”） 【答案】① 不 ② 增大 【详解】气体分子数不变的反应，压强改变不影响平衡，但体积减小会使各物质浓度增大。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．工业合成氨（ + 3 ⇌ 2N H<0）为何采用高压、适当低温、使用催化剂？ 【答案】高压（20-50MPa）：平衡向分子数减少方向移动适当低温（400-500℃）：放热反应，低温有利但需兼顾反应速率催化剂（铁触媒）：加快反应速率，缩短达到平衡的时间 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．在合成氨反应+3→2N中，若初始浓度为1.0mol/L，为3.0mol/L，平衡时N浓度为0.8mol/L，求该反应的平衡常数K。 【答案】平衡常数K≈2.22 【详解】解：写出平衡表达式：K=[N/[]·[ 计算平衡时各物质浓度：平衡浓度：[]=1.0-0.8/2=0.6mol/L平衡浓度:[]=3.0-3(0.8/2)=1.2mol/L 代入K表达式：K=(0.8/(0.6·1.)计算K值：K≈2.22答：平衡常数K≈2.22 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第18卷考点训练卷，按《化学基础》中“（二）化学反应及其规律”范围和要求编写。具体内容为：了解化学平衡的特征。了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第18卷 《无机化学》 化学平衡特征与平衡移动 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和N等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO（g）＋2NO（g）2C（g）＋（g）。下列有关叙述正确的是（ ） A．反应达平衡时，正、逆反应速率均为零 B．使用合适的催化剂，反应速率会加快 C．升高温度，反应速率可能减慢 D．反应达平衡时，尾气中C、的浓度之比为2：1 2．对于可逆反应： ，下列措施能加快反应速率且使平衡逆向移动的是（ ） A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入 3．K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ） A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．相同温度下，说明酸性： D．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 4．根据勒夏特列原理，当外界条件改变，如浓度、压强或温度，平衡会向（ ） A．增强这个改变的方向移动 B．减弱这个改变的方向移动 C．不变的方向移动 D．任意方向移动 5．下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ） A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．400-500℃比低温有利于合成氨的反应 6．对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）+2B（g）=2C（g） △H<0下列叙述正确的是（ ） A．增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C．使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D．扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 7．对于一个气体反应，如果增加体系的压强，平衡将如何移动（ ） A．向气体体积减小的方向移动 B．向气体体积增大的方向移动 C．不移动 D．无法确定 8．下列说法正确的是（ ） A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B．2N⇌，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应(g)＋3(g)⇌2N(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 9．工业制硫酸的一步重要反应是S在400～600 ℃下的催化氧化：2S（g）＋（g）2S（g），这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ） A．使用催化剂可加快反应速率，S产率不变 B．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C．实际生产中选定400～600 ℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 D．增大压强可以提高S产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 10．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 11．一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是（ ） A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦（不参与反应），平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 12．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（ ） A．，的反应一定可以自发进行 B．、与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 D．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 13．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是（ ） A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 14．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是（ ） A．温度130℃、压强 B．温度25℃、压强 C．温度130℃、压强 D．温度0℃、压强 15．已知反应（g）+2（g）⇌2A（g）的H＜0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 16．在一定温度不同压强下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A． B． C． D． 17．25℃时水的电离达到平衡： H>0，下列叙述不正确的是（ ） A．将水加热，增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 18．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是（ ） A．a+b＞c+d ＞△H＞0 B．a+b＞c+d ＜△H＜0 C．a+b＜c+d ＞△H＞0 D．a+b＜c+d ＜△H＜0 19．某温度下，A和B以物质的量之比为充入某密闭容器中，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间（t）的变化如下表。下列说法中正确的是（ ） A．在内，平均反应速率为 B．前正反应速率小于逆反应速率 C．后反应物消耗完，反应停止 D．在反应过程中转化率均有 20．是一种重要的化工原料，氢化为的反应方程式为：，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．n点 B．m点大于q点 C．p点后，转化率下降可能是平衡左移 D．反应的适宜温度是480～520℃ 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．对于放热的可逆反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变。（ ） 22．平衡移动原理指出，当增加反应物的浓度时，平衡会向正反应方向移动。（ ） 23．升高温度，平衡向逆反应方向移动。（ ） 24．恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。（ ） 25．在FeC+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．工业合成氨中，原料气和的投料比通常为1∶2.8，目的是______；分离出液氨的目的是______。 27．某温度下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K=0.5，若某时刻c（N）=2mol/L，c（）=1mol/L，则此时Q=______，反应向______（填“正”或“逆”）方向进行。 28．25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时甲酸的，的。则反应的平衡常数______。 29．已知反应A（g）+B（g）⇌C（g）的H<0，升高温度，平衡向______（填“正”或“逆”）方向移动，K值______（填“增大”“减小”或“不变”） 30．对于气体分子数不变的反应，如（g）+（g）⇌2HI（g），增大压强，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，各物质浓度______（填“增大”“减小”或“不变”） 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．工业合成氨（ + 3 ⇌ 2N H<0）为何采用高压、适当低温、使用催化剂？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．在合成氨反应+3→2N中，若初始浓度为1.0mol/L，为3.0mol/L，平衡时N浓度为0.8mol/L，求该反应的平衡常数K。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $