第17卷 化学平衡特征与平衡移动（一） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第17卷考点训练卷，按《化学基础》中“（二）化学反应及其规律”范围和要求编写。具体内容为：了解化学平衡的特征。了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第17卷 《无机化学》 化学平衡特征与平衡移动 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量和CO的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．升高温度时，正反应速度增大，逆反应速度减小 B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大 D．在内， 【答案】B 【详解】A．对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误；B．反应前的气体是，CO的相对分子质量为28，反应生成的气体是和S，二者相对分子质量分别为44，64，随着反应的进行，的量减小，和S的量增大，故混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；C．硫酸镁是固体，增大固体的量，不能改变化学反应速率，C错误；D．从化学方程式看，每消耗1molCO，固体质量减小80.0g，在内，，D错误；故选B。 2．aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g） H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（ ） A．a+b>c+d > Q>0 B．a+b>c+d > Q<0 C．a+b>c+d < Q<0 D．a+b＜c+d < Q<0 【答案】C 【详解】由左图可知＜，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选C。 3．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H>0，下列叙述正确的是（ ） A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 【答案】D 【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故B错误；C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；D．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D正确；故选D。 4．对于可逆反应，下列说法错误的（ ） A．增大水蒸汽的浓度，化学平衡右移 B．升高温度，化学平衡右移 C．增大压力，化学平衡左移 D．加入催化剂，化学平衡不移动，但反应速率增大 【答案】C 【详解】该反应为吸热反应A 增大水蒸气浓度 → 平衡右移 B 升高温度 → 平衡向吸热方向移动，右移 C 增大压力 → 两边气体分子数相同（都是 2 mol 气体），压力不影响平衡，不会左移 D催化剂不改变平衡，只加快反应速率所以：C 错误（压强增大平衡不移动，说左移错） 5．某温度下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K=2。若在该温度下，向某容器中充入1molA、0.5molB和1molC，则反应进行的方向是（ ） A．正向进行 B．逆向进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 【答案】C 6．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。下列说法正确的是（ ） A．a、b分别是 B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量 C．降低压强可以提高反应②中a的平衡转化率 D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 7．反应(g)+3(g)2N(g)，起始时按1∶3的投料比充入和，在恒压绝热容器中发生反应，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A．容器内压强保持不变 B．体系的温度不再变化 C．相同时间内，生成键的数目与断开键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比 【答案】B 8．将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应前，为 B．若容器内压强不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时和的转化率相等 D．平衡时向容器中充入，反应速率不变 【答案】D 9．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氧化成的反应，加入催化剂可以提高单位时间内的转化率 B．向2mL 0.1溶液滴加10滴6 NaOH溶液，溶液由黄色变橙色 C．加热0.5 溶液，溶液由绿色变为黄色 D．平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深 【答案】C 10．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（ ） A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的 (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 【答案】A 11．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（ ） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．A、B、C的浓度相等 【答案】A 12．一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ） A．d点 B．b点 C．c点 D．a点 【答案】A 13．在4L密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是（ ） A． B．B的转化率为40% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 【答案】A 14．一定条件下，反应在密闭容器中进行，体系中和的浓度(c)随反应时间(t)变化的曲线如图，其中正逆反应速率相等的时刻为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 15．将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A．物质的浓度：c(B)=2c(C) B．混合气体的密度保持不变 C．B的体积分数不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】B 16．化学平衡的特征是（ ） A．正反应速率等于逆反应速率且不为零 B．反应物和生成物浓度均为零 C．反应完全停止 D．温度必须保持不变 【答案】A 17．对于反应2N(g)⇌(g) H<0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡正向移动，气体颜色变浅 B．增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大 C．向容器中通入N气体，再次达到平衡时，N的转化率减小 D．加入催化剂，平衡正向移动，反应速率加快 【答案】B 18．一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 2mol A 和 1mol B，发生可逆反应：2A (g)+B (g)⇌3C (g)+D (s)，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器内气体的密度不再变化，该反应达到平衡状态 B．平衡时，A、B、C 的物质的量之比一定为 2∶1∶3 C．若增大压强，平衡向正反应方向移动 D．若向容器中再充入一定量的 A，平衡正向移动，A 的转化率增大 【答案】A 19．下列关于化学平衡的说法正确的是（ ） A．反应达到平衡时，正逆反应速率都为0 B．反应达到平衡时，反应物、生成物的浓度会变化 C．反应达到平衡时，各物质浓度之比等于计量系数比 D．在相同温度下，无论各物质起始浓度如何，平衡常数都相等 【答案】D 20．向平衡体系中加入催化剂，以下说法正确的是（ ） A．加快正反应速率，减慢逆反应速率 B．改变平衡常数 C．不影响平衡移动 D．使反应立即达到平衡 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变。（ ） 【答案】错误 【详解】化学反应的限度可通过改变温度、压强、反应物浓度等方式来改变，错误。 22．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变。（ ） 【答案】错误 【详解】平衡常数与化学方程式书写形式有关，错误。 23．合成氨反应中，压强越大越利于增大反应速率和平衡正向移动。（ ） 【答案】正确 【详解】合成氨反应是气体体积减小的反应，压强越大反应速率增大，平衡正向移动；答案为：正确。 24．在任何温度下，任何可逆反应都能达到化学平衡。（ ） 【答案】错误 【详解】并非所有可逆反应都能在任何温度下达到化学平衡。某些反应可能由于活化能过高或其他动力学因素，在低温下反应速率极慢，难以达到平衡。此外，某些反应在高温下可能不稳定，也无法达到平衡。 25．气体反应物的量越多该反应的反应物的转化率一定越小。（ ） 【答案】错误 【详解】对于气体反应，若只增加某一反应物的量，该反应物本身的转化率会降低，但其他反应物的转化率会提高。 若按比例增加所有反应物的量，则转化率的变化取决于具体平衡移动方向（与压强变化有关），不一定都减小。 因此“气体反应物的量越多，反应物的转化率一定越小”不成立。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着______的方向移动。 【答案】减弱这种改变 【详解】勒夏特列原理的核心是平衡移动方向会减弱外界条件的改变。 27．反应C（g）+（g）⇌CO（g）+O（g）的平衡常数随温度升高而增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】吸热 【详解】升高温度平衡常数增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应。 28．合成氨工业中，不采用更高压强（如100MPa）的原因是______。 【答案】压强过高会增加设备成本和动力消耗，综合经济效益降低 【详解】虽然高压有利于提高转化率，但对设备强度和动力要求高，投资大，经济效益不佳。 29．在容积可变的密闭容器中，发生反应2S(g)+(g)⇌2S(g) H=−196.6kJ/mol。起始时充入2molS、1mol，并维持容器内压强为101kPa、温度为450℃。当反应达到平衡时，测得S的物质的量为1.2mol，此时S的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K=______（保留两位小数）。若保持温度和压强不变，向容器中再充入1molS，平衡将向______（填 “正反应方向”“逆反应方向” 或 “不移动”）移动。达到新平衡时，与原平衡相比，S的物质的量______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），的体积分数______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。若在原平衡基础上，保持容器体积不变，将温度升高至500℃，则平衡向______（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，原因是______。此时容器内气体的总压将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），理由是______。 【答案】① 60% ② 20.25 ③ 逆反应方向 ④ 减小 ⑤ 减小 ⑥ 逆反应方向 ⑦ 该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向（即逆反应方向）移动 ⑧ 增大 ⑨ 温度升高，容器体积不变，根据PV=nRT，T增大，P增大，虽然平衡逆向移动使气体总物质的量减小，但温度升高对压强的影响更大，所以容器内气体总压强增大。 30．在容积为2L的恒容密闭容器中，发生可逆反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。起始时充入3molX和1molY，反应进行到2min时，测得容器内Y的物质的量为0.8mol。从反应开始到2min，用Z表示的反应速率为______mol/(L⋅min)。此时反应______（填 “达到” 或 “未达到”）平衡状态，判断依据是______ 。若该反应在某温度下达到平衡时，X的转化率为40%，则平衡时Y的物质的量为______mol，平衡常数K的值为______ 。 【答案】① 0.1 ② 未达到 ③ 反应正向进行未停止 ④ 0.8 ⑤ 0.25 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．在合成氨工业中，反应+3→2N需在高温高压下进行。请分析该工艺条件选择的科学依据，并讨论如何通过调控反应条件实现更高的生产效率与环保效益。 【答案】（1）科学依据分析高温：提高反应速率，但平衡逆向移动（放热反应），需权衡速率与转化率。高压：促进平衡正向移动，提高N产率，但需考虑设备成本与能耗。（2）调控方案①优化温度：选择适宜温度（如400~500℃），平衡速率与转化率，同时降低能耗。②循环利用未反应的和：减少原料浪费，降低排放，提高经济效益。③使用高效催化剂：如铁系催化剂，降低活化能，缩短反应时间，减少能耗。④控制反应时间：避免过度反应导致副产物生成，优化生产效率。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．某反应A（g）+B（g）⇌C（g）在298K时，rHm°=-50kJ/mol，rSm°=-100J/（mol・K）（1）计算298K时的rGm°和平衡常数K°；（2）判断该反应在高温下是否自发，并说明理由；（3）计算反应能自发进行的最高温度。 【答案】（1）rGm°=-20.2kJ/mol，K°≈3.91；（2）高温下非自发，因rHm°<0、rSm°<0，升温使rGm°增大；（3）最高温度为500K。 【详解】（1）rGm°=rHm°-TrSm°=-50-298（-0.1）=-50+29.8=-20.2kJ/mol。由rGm°=-RTlnK°，得lnK°=-rGm°/（RT）=20200/（8.314298）≈8.15，K°≈e⁸・¹⁵≈3.91。（2）因rHm°<0、rSm°<0，根据rGm°=rHm°-TrSm°，升温时-TrSm°项正值增大，rGm°会由负变正，故高温下非自发。（3）反应自发需rGm°<0，即-50000-T（-100）<0→100T<50000→T<500K，故最高温度为500K。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第17卷考点训练卷，按《化学基础》中“（二）化学反应及其规律”范围和要求编写。具体内容为：了解化学平衡的特征。了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第17卷 《无机化学》 化学平衡特征与平衡移动 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量和CO的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．升高温度时，正反应速度增大，逆反应速度减小 B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大 D．在内， 2．aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g） H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（ ） A．a+b>c+d > Q>0 B．a+b>c+d > Q<0 C．a+b>c+d < Q<0 D．a+b＜c+d < Q<0 3．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H>0，下列叙述正确的是（ ） A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 4．对于可逆反应，下列说法错误的（ ） A．增大水蒸汽的浓度，化学平衡右移 B．升高温度，化学平衡右移 C．增大压力，化学平衡左移 D．加入催化剂，化学平衡不移动，但反应速率增大 5．某温度下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K=2。若在该温度下，向某容器中充入1molA、0.5molB和1molC，则反应进行的方向是（ ） A．正向进行 B．逆向进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 6．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。下列说法正确的是（ ） A．a、b分别是 B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量 C．降低压强可以提高反应②中a的平衡转化率 D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7．反应(g)+3(g)2N(g)，起始时按1∶3的投料比充入和，在恒压绝热容器中发生反应，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A．容器内压强保持不变 B．体系的温度不再变化 C．相同时间内，生成键的数目与断开键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比 8．将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应前，为 B．若容器内压强不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时和的转化率相等 D．平衡时向容器中充入，反应速率不变 9．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氧化成的反应，加入催化剂可以提高单位时间内的转化率 B．向2mL 0.1溶液滴加10滴6 NaOH溶液，溶液由黄色变橙色 C．加热0.5 溶液，溶液由绿色变为黄色 D．平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深 10．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（ ） A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的 (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 11．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（ ） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．A、B、C的浓度相等 12．一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ） A．d点 B．b点 C．c点 D．a点 13．在4L密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是（ ） A． B．B的转化率为40% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 14．一定条件下，反应在密闭容器中进行，体系中和的浓度(c)随反应时间(t)变化的曲线如图，其中正逆反应速率相等的时刻为（ ） A． B． C． D． 15．将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A．物质的浓度：c(B)=2c(C) B．混合气体的密度保持不变 C．B的体积分数不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 16．化学平衡的特征是（ ） A．正反应速率等于逆反应速率且不为零 B．反应物和生成物浓度均为零 C．反应完全停止 D．温度必须保持不变 17．对于反应2N(g)⇌(g) H<0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡正向移动，气体颜色变浅 B．增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大 C．向容器中通入N气体，再次达到平衡时，N的转化率减小 D．加入催化剂，平衡正向移动，反应速率加快 18．一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 2mol A 和 1mol B，发生可逆反应：2A (g)+B (g)⇌3C (g)+D (s)，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器内气体的密度不再变化，该反应达到平衡状态 B．平衡时，A、B、C 的物质的量之比一定为 2∶1∶3 C．若增大压强，平衡向正反应方向移动 D．若向容器中再充入一定量的 A，平衡正向移动，A 的转化率增大 19．下列关于化学平衡的说法正确的是（ ） A．反应达到平衡时，正逆反应速率都为0 B．反应达到平衡时，反应物、生成物的浓度会变化 C．反应达到平衡时，各物质浓度之比等于计量系数比 D．在相同温度下，无论各物质起始浓度如何，平衡常数都相等 20．向平衡体系中加入催化剂，以下说法正确的是（ ） A．加快正反应速率，减慢逆反应速率 B．改变平衡常数 C．不影响平衡移动 D．使反应立即达到平衡 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变。（ ） 22．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变。（ ） 23．合成氨反应中，压强越大越利于增大反应速率和平衡正向移动。（ ） 24．在任何温度下，任何可逆反应都能达到化学平衡。（ ） 25．气体反应物的量越多该反应的反应物的转化率一定越小。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着______的方向移动。 27．反应C（g）+（g）⇌CO（g）+O（g）的平衡常数随温度升高而增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 28．合成氨工业中，不采用更高压强（如100MPa）的原因是______。 29．在容积可变的密闭容器中，发生反应2S(g)+(g)⇌2S(g) H=−196.6kJ/mol。起始时充入2molS、1mol，并维持容器内压强为101kPa、温度为450℃。当反应达到平衡时，测得S的物质的量为1.2mol，此时S的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K=______（保留两位小数）。若保持温度和压强不变，向容器中再充入1molS，平衡将向______（填 “正反应方向”“逆反应方向” 或 “不移动”）移动。达到新平衡时，与原平衡相比，S的物质的量______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），的体积分数______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。若在原平衡基础上，保持容器体积不变，将温度升高至500℃，则平衡向______（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，原因是______。此时容器内气体的总压将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），理由是______。 30．在容积为2L的恒容密闭容器中，发生可逆反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。起始时充入3molX和1molY，反应进行到2min时，测得容器内Y的物质的量为0.8mol。从反应开始到2min，用Z表示的反应速率为______mol/(L⋅min)。此时反应______（填 “达到” 或 “未达到”）平衡状态，判断依据是______ 。若该反应在某温度下达到平衡时，X的转化率为40%，则平衡时Y的物质的量为______mol，平衡常数K的值为______ 。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．在合成氨工业中，反应+3→2N需在高温高压下进行。请分析该工艺条件选择的科学依据，并讨论如何通过调控反应条件实现更高的生产效率与环保效益。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．某反应A（g）+B（g）⇌C（g）在298K时，rHm°=-50kJ/mol，rSm°=-100J/（mol・K）（1）计算298K时的rGm°和平衡常数K°；（2）判断该反应在高温下是否自发，并说明理由；（3）计算反应能自发进行的最高温度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $