第16卷 可逆反应与化学平衡状态（二） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第16卷考点训练卷，按《化学基础》中“（二）化学反应及其规律”范围和要求编写。具体内容为：了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第16卷 《无机化学》 可逆反应与化学平衡状态 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．关于饱和食盐水，说法正确的是（ ） A．再加食盐不会发生溶解 B．再加食盐不会发生结晶 C．其中溶解速率等于结晶速率 D．加水稀释不影响溶解平衡 2．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有①容器内总压强不再变化②的百分含量保持不变③的物质的量浓度之比为④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变⑦单位时间内生成的同时生成（ ） A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 3．＋32N在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是（ ） A．、不再化合 B．、、N浓度不再变化 C．、、N的质量相等 D．的转化率为100% 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：（g）+（g）2HI（g）。当、、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ） A．和全部转化为HI B．该反应已达化学平衡状态 C．、、HI的浓度一定相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 5．在一定条件下，硝酸钾的溶液达到饱和，该状态意味着（ ） A．溶解的速度大于结晶速度 B．溶质微粒的溶解停止了 C．溶质微粒不再结晶 D．溶解达到动态平衡 6．下列关于可逆反应的说法，错误的是（ ） A. 正反应和逆反应的反应条件相同 B. 正反应和逆反应同时进行 C. 反应物的转化率可以达到 100% D. 平衡时反应物和生成物同时存在 7．在密闭容器中，通入和，发生反应，在时刻达到平衡。保持其他条件不变，在时刻，再通入一定量的，下列有关反应速率（v）与时间（t）的关系曲线正确的是（ ） A． B． C． D． 8．可逆反应处于平衡状态当时，下列说法错误的是（ ） A．正、逆反应已经终止 B．反应物和生成物浓度不再随时间变化 C．正反应和逆反应速率相等 D．反应物的消耗量和生成物的总量相等 9．下列关于化学平衡的说法，正确的是（ ） A. 只有可逆反应才能达到化学平衡状态 B. 反应达到平衡时，各物质的物质的量一定相等 C. 达到平衡后，反应就停止了 D. 达到平衡后，各物质的浓度还会随时间变化 10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．生成C的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等 C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB 11．下列说法中可以充分说明反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），在恒温下已达平衡状态的是（ ） A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 12．在可逆反应中，加入催化剂会（ ） A．增大正反应速率，减小逆反应速率 B．减小正反应速率，增大逆反应速率 C．同等程度改变正、逆反应速率 D．不改变反应速率 13．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率的关系是（ ） A．正反应速率大于逆反应速率 B．正反应速率小于逆反应速率 C．正反应速率等于逆反应速率 D．无法确定 14．能说明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡的是（ ） A．N2全部转化为NH3 B．反应停止 C．单位时间内生成1mol N2同时消耗2mol NH3 D．N2和H2的浓度相等 15．关于可逆反应，下列叙述正确的是（ ） A．可逆反应中正反应完成后才能进行逆反应 B．可逆反应在同一条件下能同时向两个方向进行 C．可逆反应中正反应速率不能等于逆反应速率 D．可逆反应达到平衡后反应即停止 16．在一定温度下，2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，充入少量O2，下列叙述正确的是（ ） A．平衡不移动 B．平衡向左移动 C．v正减小v逆增大 D．平衡向右移动且v正先增大后逐渐减小 17．以下关于化学平衡的叙述，错误的是（ ） A．化学平衡是动态平衡 B．平衡时正逆反应速率相等 C．平衡时反应物全部转化为生成物 D．条件改变时平衡可能移动 18．将2mol/L的A和3mol/L的B在密闭容器中发生可逆反应A+2B⇌2C，达到平衡时C的浓度不可能为（ ） A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4.5mol/L 19．下列变化中，能使反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)(H>0)的平衡向右移动的是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂 20．可逆反应达到平衡后，下列叙述正确的是（ ） A．各物质的物质的量相等 B．各物质的浓度之比等于化学计量数之比 C．反应停止不再进行 D．各组分含量不再随时间变化 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．2S(g)＋(g)2S(g) H，该反应的H不变，标志反应达到平衡。（ ） 22．催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应的速率。（ ） 23．化学平衡状态时，所有物质的速率都相等。（ ） 24． 可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等。（ ） 25．可逆反应达到平衡状态后，各组分的浓度一定相等。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．在一定温度下，容积恒定的密闭容器中进行如下反应：。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有哪些？______。①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度 27．判断下列反应，属于可逆反应的是______，属于不可逆反应的是______。①二氧化硫的催化氧化 ②氮气和氢气的化合 ③水的电解 ④可燃物的燃烧 ⑤氨气溶于水 ⑥氯气溶于水 ⑦二氧化硫和水的反应 ⑧三氧化硫和水的反应 ⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜 28．可逆反应C（s）+O（g）CO（g）+（g）在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C（s），化学平衡是否移动______？为什么______？ 29．化学平衡的特点是：逆（研究对象是______）；等（正反应速率=逆反应速率）；动（动态平衡）；定（反应混合物中各组分的浓度保持不变）；变（条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡）。 30．在可逆反应中，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，此时体系中各物质的物质的量浓度______。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．描述化学平衡的特征，并说明化学平衡是一种什么状态？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．一定温度下，向密闭容器中充入 3 mol H2和 1 mol N2,发生可逆反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3。 （1）该反应达到平衡状态的标志是什么？（写出 2 点即可） （2）若达到平衡时，剩余 0.5 mol N2，求生成的NH3的物质的量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第16卷考点训练卷，按《化学基础》中“（二）化学反应及其规律”范围和要求编写。具体内容为：了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第16卷 《无机化学》 可逆反应与化学平衡状态 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．关于饱和食盐水，说法正确的是（ ） A．再加食盐不会发生溶解 B．再加食盐不会发生结晶 C．其中溶解速率等于结晶速率 D．加水稀释不影响溶解平衡 【答案】C 【详解】A．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，溶解不会停止，故A错误；B．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，结晶不会停止，故B错误；C．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，溶解平衡的本质是溶解速率等于结晶速率，故C正确；D．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，加水稀释是溶液中离子浓度降低，平衡会向溶解方向移动，故D错误；故选C。 2．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有①容器内总压强不再变化②的百分含量保持不变③的物质的量浓度之比为④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变⑦单位时间内生成的同时生成（ ） A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【详解】①反应前后气体物质的量变化导致压强改变，压强不变说明平衡，达到平衡；②的百分含量不变表明各物质浓度不变，达到平衡；③各物质浓度不变才能说明达到平衡，不一定平衡；④以上气体中只有二氧化氮是红棕色，其余气体无色，当混合气体颜色不变，说明各气体浓度不变，达到平衡；⑤容器的体积不变，并且气体的质量反应前后均不变，无论是否平衡，混合气体的密度都不变，不一定平衡；⑥该反应前后气体总物质的量变化。若未平衡，总物质的量会改变，导致平均相对分子质量变化，当其不变，说明达到平衡；⑦该描述仅涉及正反应速率（生成和均为正反应），未体现逆反应速率，生成的速率比为是正反应的固有比例，无法判断是否平衡；所以一定达到平衡的是①②④⑥。故选B。 3．＋32N在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是（ ） A．、不再化合 B．、、N浓度不再变化 C．、、N的质量相等 D．的转化率为100% 【答案】B 【详解】[分析]合成氨反应达到最大限度即达到平衡状态。[详解]A.此反应是一可逆反应，达到平衡状态时，由于化学平衡是一动态平衡，所以氮气和氢气化合成氨气的同时，氨气也会分解成氮气和氢气，故A不选；B.达到平衡时，单位时间内生成的氮气和消耗的氮气的物质的量相等，氢气和氨气也是如此，所以氮气，氢气，氨气的物质的量及浓度都不再变化，故B选；C.平衡时，氮气、氢气、氨气的质量不再改变，但是质量不一定相等，故C不选；D.此反应是可逆反应，氮气的转化率不可能达到100%，故D不选。故选B。 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：（g）+（g）2HI（g）。当、、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ） A．和全部转化为HI B．该反应已达化学平衡状态 C．、、HI的浓度一定相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】B 【详解】A．由于（g）+（g）2HI（g）是个可逆反应，故和全部转化为HI，A错误；B．当、、HI的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确；C．反应达到化学平衡状态，是各组分的浓度不再变化，而、、HI的浓度不一定相等，C错误；D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但均不等于零，D错误；故答案为：B。 5．在一定条件下，硝酸钾的溶液达到饱和，该状态意味着（ ） A．溶解的速度大于结晶速度 B．溶质微粒的溶解停止了 C．溶质微粒不再结晶 D．溶解达到动态平衡 【答案】D 【详解】硝酸钾的溶液达到饱和时，溶解速率和结晶速率相等，过程仍在进行，溶解达到动态平衡，故选D。 6．下列关于可逆反应的说法，错误的是（ ） A. 正反应和逆反应的反应条件相同 B. 正反应和逆反应同时进行 C. 反应物的转化率可以达到 100% D. 平衡时反应物和生成物同时存在 【答案】C 【详解】可逆反应不能进行到底，反应物转化率不可能达到 100%，平衡时反应物和生成物共存。 7．在密闭容器中，通入和，发生反应，在时刻达到平衡。保持其他条件不变，在时刻，再通入一定量的，下列有关反应速率（v）与时间（t）的关系曲线正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】要解决这道题，需结合化学平衡移动原理和反应速率的变化规律分析：步骤1：明确初始平衡状态：在密闭容器中，反应 2S+⇌2S 达到平衡（t1 时刻后）时，正反应速率 v(正) 等于逆反应速率 v(逆)。 步骤2：分析 时刻充入 S对反应速率的影响： S是生成物，充入 S 会瞬间增大生成物浓度，平衡会向逆反应方向移动，此时逆反应速率 v′(逆)：生成物浓度增大，逆反应速率瞬间急剧增大（因为逆反应是消耗 S的过程，S浓度越高，逆反应速率越快）。 正反应速率 v′(正)：充入 S的瞬间，反应物（S、）浓度未变，因此正反应速率瞬间不变（随后因平衡逆向移动，反应物浓度逐渐增大，v′(正) 会缓慢增大）。 步骤3：匹配图像 只有选项 A符合时刻 v′(逆) 瞬间骤增，v′(正) 瞬间不变，随后 v′(正) 缓慢增大、v′(逆) 缓慢减小，最终再次达到平衡的规律。 答案：A 8．可逆反应处于平衡状态当时，下列说法错误的是（ ） A．正、逆反应已经终止 B．反应物和生成物浓度不再随时间变化 C．正反应和逆反应速率相等 D．反应物的消耗量和生成物的总量相等 【答案】A 【详解】A. 错误。化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行，没有终止。 B. 正确。平衡时各物质浓度不再变化。 C. 正确。平衡时正、逆反应速率相等。 D. 错误。反应物的消耗量（指正反应消耗）与生成物的生成量（指正反应生成）在数值上等于逆反应中生成物消耗量和反应物生成量，但“反应物的消耗量和生成物的总量相等”表述不准确，生成物的总量在平衡时是固定的，但消耗量是过程量，二者不能直接比较。 9．下列关于化学平衡的说法，正确的是（ ） A. 只有可逆反应才能达到化学平衡状态 B. 反应达到平衡时，各物质的物质的量一定相等 C. 达到平衡后，反应就停止了 D. 达到平衡后，各物质的浓度还会随时间变化 【答案】A 10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．生成C的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等 C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB 【答案】A 11．下列说法中可以充分说明反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），在恒温下已达平衡状态的是（ ） A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 【答案】B 12．在可逆反应中，加入催化剂会（ ） A．增大正反应速率，减小逆反应速率 B．减小正反应速率，增大逆反应速率 C．同等程度改变正、逆反应速率 D．不改变反应速率 【答案】C 13．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率的关系是（ ） A．正反应速率大于逆反应速率 B．正反应速率小于逆反应速率 C．正反应速率等于逆反应速率 D．无法确定 【答案】C 14．能说明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡的是（ ） A．N2全部转化为NH3 B．反应停止 C．单位时间内生成1mol N2同时消耗2mol NH3 D．N2和H2的浓度相等 【答案】C 【详解】C:v正=v逆，生成1mol N2(逆反应)同时消耗2mol NH3(逆反应速率等于正反应速率)。A可逆反应不能完全转化，B动态平衡未停，D浓度不一定相等。 15．关于可逆反应，下列叙述正确的是（ ） A．可逆反应中正反应完成后才能进行逆反应 B．可逆反应在同一条件下能同时向两个方向进行 C．可逆反应中正反应速率不能等于逆反应速率 D．可逆反应达到平衡后反应即停止 【答案】B 【详解】可逆反应同条件下正逆反应同时进行。A错误(同时进行)，C错误(平衡时相等)，D错误(动态平衡)。 16．在一定温度下，2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，充入少量O2，下列叙述正确的是（ ） A．平衡不移动 B．平衡向左移动 C．v正减小v逆增大 D．平衡向右移动且v正先增大后逐渐减小 【答案】D 【详解】增加反应物O2浓度→v正增大→平衡向正方向移动。移动过程中v正逐渐减小、v逆逐渐增大，直至再次相等。 17．以下关于化学平衡的叙述，错误的是（ ） A．化学平衡是动态平衡 B．平衡时正逆反应速率相等 C．平衡时反应物全部转化为生成物 D．条件改变时平衡可能移动 【答案】C 【详解】可逆反应不能完全转化(100%)。A正确(v正=v逆0)，B正确，D正确(浓度/温度/压强影响)。 18．将2mol/L的A和3mol/L的B在密闭容器中发生可逆反应A+2B⇌2C，达到平衡时C的浓度不可能为（ ） A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4.5mol/L 【答案】D 【详解】最大C=4mol/L(2mol A完全转化2)，最小C=0。但实际不能完全转化，C<4。4.5>4不可能。 19．下列变化中，能使反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)(H>0)的平衡向右移动的是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂 【答案】A 【详解】H>0说明正反应吸热，升温向吸热方向(正)。反应前后气体分子数不变(2→2)，压强不影响。催化剂不移动平衡。 20．可逆反应达到平衡后，下列叙述正确的是（ ） A．各物质的物质的量相等 B．各物质的浓度之比等于化学计量数之比 C．反应停止不再进行 D．各组分含量不再随时间变化 【答案】D 【详解】平衡时各组分浓度不变(不一定相等)。A错误，B不一定，C动态平衡未停。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．2S(g)＋(g)2S(g) H，该反应的H不变，标志反应达到平衡。（ ） 【答案】错误 【详解】H表示的是反应的热效应，即反应物和生成物之间的能量差，H与是否处于平衡状态无关；答案为：错误。 22．催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应的速率。（ ） 【答案】正确 23．化学平衡状态时，所有物质的速率都相等。（ ） 【答案】错误 24． 可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等。（ ） 【答案】正确 25．可逆反应达到平衡状态后，各组分的浓度一定相等。（ ） 【答案】错误 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．在一定温度下，容积恒定的密闭容器中进行如下反应：。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有哪些？______。①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度 【答案】②④ 【详解】①该反应是气体物质的量不变的反应，反应过程中混合气体的总物质的量是定值，当混合气体的总物质的量不变使，不能说明反应达到平衡，不选；②B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，选；③该反应是气体物质的量不变的反应，反应过程中容器内气体的压强不变，容器内气体的压强时，不能说明反应达到平衡，不选；④该反应过程中气体总质量增大，气体总体积不变，混合气体的密度增大，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡，选；故答案为②④。 27．判断下列反应，属于可逆反应的是______，属于不可逆反应的是______。①二氧化硫的催化氧化 ②氮气和氢气的化合 ③水的电解 ④可燃物的燃烧 ⑤氨气溶于水 ⑥氯气溶于水 ⑦二氧化硫和水的反应 ⑧三氧化硫和水的反应 ⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜 【答案】① ①②⑤⑥⑦ ② ③④⑧⑨ 【详解】①②③④可燃物的燃烧为不可逆反应⑤⑥⑦⑧⑨所以可逆反应有：①②⑤⑥⑦，不可逆反应有③④⑧⑨。可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 28．可逆反应C（s）+O（g）CO（g）+（g）在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C（s），化学平衡是否移动______？为什么______？ 【答案】① 不移动 ② 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动 【详解】固体量的多少不影响化学反应速率不影响平衡状态，答案为：不移动，增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 29．化学平衡的特点是：逆（研究对象是______）；等（正反应速率=逆反应速率）；动（动态平衡）；定（反应混合物中各组分的浓度保持不变）；变（条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡）。 【答案】可逆反应 【详解】化学平衡的特点包括：逆（研究对象是可逆反应）；等（正反应速率等于逆反应速率）；动（动态平衡，反应物和生成物浓度在不断变化中达到平衡）；定（反应混合物中各组分的浓度保持不变）；变（条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡）。 30．在可逆反应中，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，此时体系中各物质的物质的量浓度______。 【答案】不再随时间变化 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．描述化学平衡的特征，并说明化学平衡是一种什么状态？ 【答案】化学平衡的特征包括：- 正反应和逆反应速率相等，且不等于零。- 反应物和生成物的浓度保持不变。化学平衡是一种动态平衡，即平衡时正逆反应仍在进行，但速率相等，使得宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．一定温度下，向密闭容器中充入 3 mol H2和 1 mol N2,发生可逆反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3。 （1）该反应达到平衡状态的标志是什么？（写出 2 点即可） （2）若达到平衡时，剩余 0.5 mol N2，求生成的NH3的物质的量。 【答案】 （1）平衡标志：①各物质的浓度不再变化；②正反应速率等于逆反应速率；③容器内压强不再变化（合理即可）。 （2）反应的N2的物质的量=1 mol-0.5 mol=0.5mol，根据计量数比，生成的NH3的物质的量=0.5mol×2=1 mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $