第15卷 可逆反应与化学平衡状态（一） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第15卷考点训练卷，按《化学基础》中“（二）化学反应及其规律”范围和要求编写。具体内容为：了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第15卷 《无机化学》 可逆反应与化学平衡状态 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．设和分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．v（逆）＞v（正） B．v（逆）＜v（正） C．V（逆＝V（正），正逆反应停止 D．v（逆）＝v（正），正逆反应仍进行 2．一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应： 。下列有关说法正确的是（ ） A．充入2mol和2.5mol充分反应后放出热量为452kJ B．密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．通入He，增大压强，正逆反应速率都增大 3．在化学平衡中，当正、逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度会（ ） A．继续增加 B．继续减少 C．保持不变 D．随机变化 4．下列哪种情况表明一个化学反应是可逆的（ ） A．反应速率快 B．生成物不稳定 C．反应物和生成物同时出现在方程式中 D．反应放热 5．可逆反应达到平衡状态时，下列说法错误的是（ ） A．正、逆反应仍在进行 B．各物质的浓度不再变化 C．反应混合物中各物质的质量分数不再变化 D．反应停止了 6．能够说明一个可逆反应（g）＋（g） 2HI（g）已达到平衡状态的是（ ） A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成 B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成 C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成 7．下列关于化学平衡状态的说法，正确的是（ ） A. 达到平衡时，反应物全部转化为生成物 B. 达到平衡时，正、逆反应速率都为 0 C. 达到平衡时，反应混合物中各组分的质量分数不再改变 D. 达到平衡后，改变任何条件，平衡都不会移动 8．一定温度下，可逆反应 （g）+（g）⇌ 2HI（g）在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（ ） A．容器中的压强不变 B．混合物的平均相对分子质量不变 C．各组分的浓度不变 D．混合气体的密度不变 9．已知可逆反应：。下列说法正确的是（ ） A．反应在任何时候都有 B．适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 C．在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态 D．恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变 10．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（ ） A．正反应和逆反应同时进行，两者速率相等 B．反应混合物的组成比例不会因时间而改变 C．反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变 D．反应物和生成物的物质的量一定相等 11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有①混合气体的压强②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥与的比值为2：1⑦单位时间内生成的同时生成的B ⑧混合气体的平均相对分子质量（ ） A．②③⑦⑧ B．①③④⑦ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧ 12．在一个可逆反应中，如果正反应是放热的，那么逆反应是（ ） A．放热的 B．吸热的 C．无热效应的 D．无法确定 13．下列说法不正确的是（ ） A．任何反应都存在化学平衡状态 B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率 D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度 14．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应2NO+2CO2C+可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时（ ） A．反应完全停止 B．反应达到了平衡状态 C．反应物消耗完全 D．正反应速率大于逆反应速率 15．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大 16．一定温度下，向密闭容器中充入、两种气体，发生反应。该反应达到化学平衡状态后，下列情况一定存在的是（ ） A．和的物质的量相等 B．正逆反应速率均为0 C．的质量保持不变 D．完全转化为 17．下列说法中，能说明可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是（ ） A．单位时间内生成nmolA，同时生成nmolC B．容器内压强不随时间变化 C．混合气体的密度不随时间变化 D．各物质的浓度不再随时间变化 18．下列关于化学平衡的说法正确的是（ ） A．反应达到平衡时，正逆反应速率都为0 B．反应达到平衡时，反应物、生成物的浓度有可能变化 C．反应达到平衡时，各物质浓度之比等于计量系数比 D．在相同温度下，无论各物质起始浓度如何，平衡常数都相等 19．在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应(g)+32N(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．、、的浓度相等 B．容器内混合气体的密度不变 C．容器内气体的总压强不变 D．容器内气体的总质量不变 20．关于动态平衡的描述，以下哪项正确（ ） A．反应体系在平衡状态时反应停止 B．正、逆反应速率均为零 C．外界条件改变时平衡不移动 D．正、逆反应持续以相等速率进行 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．化学反应总是向生成物的方向进行。（ ） 22．平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。（ ） 23．反应：AsO（aq）＋（aq）＋2O（aq）AsO（aq）＋2（aq）＋O（l），c（AsO）/c（AsO）不再变化时，可判断反应达到平衡。（ ） 24．对反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。（ ） 25．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．在一定条件下，能同时向正、反方向进行的反应叫做______。通常把化学反应式中向右进行的反应叫正反应；向左进行的反应叫逆反应。 27．对于反应 2A （g）+B （g）⇌3C （g），恒温恒容下，混合气体的压强______（填 “能” 或 “不能”）作为平衡标志，因为______。 28．在一定条件下，当可逆反应的______和______相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态。 29．氢气用于工业合成氨(g)+3(g)2N(g)；H=-92.2kJ·mo。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中﹑﹑时刻所对应的实验条件改变分别是______。______。______。 30．对于可逆反应，平衡常数K值越大，表明生成物在平衡体系中的浓度越______，反应进行得越______。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．化学平衡：请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素有哪些。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．在密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。(1)该反应达到化学平衡的标志是什么？(2)若达到平衡时剩余0.5mol O2，计算已反应的SO2的物质的量。(3)此时SO3的物质的量为多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第15卷考点训练卷，按《化学基础》中“（二）化学反应及其规律”范围和要求编写。具体内容为：了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第15卷 《无机化学》 可逆反应与化学平衡状态 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．设和分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．v（逆）＞v（正） B．v（逆）＜v（正） C．V（逆＝V（正），正逆反应停止 D．v（逆）＝v（正），正逆反应仍进行 【答案】D 【详解】化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等且不等于0，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。达到平衡时V（逆＝V（正） ，正逆反应仍进行，故D正确。 2．一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应： 。下列有关说法正确的是（ ） A．充入2mol和2.5mol充分反应后放出热量为452kJ B．密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．通入He，增大压强，正逆反应速率都增大 【答案】B 【详解】A．对于可逆反应，2mol和2.5mol充分反应，也不会反应完2mol，故放出的热量小于452kJ，A项错误；B．在等温等容的密闭容器中压强随气体的物质的量变化而变化，当压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态，B项正确；C．该反应是放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，故C项错误；D．通入He，增加了一种气体，密闭容器内压强增大，但容器的体积不变，故反应体系中各气体的浓度都不变，正逆反应速率都不变，D项错误；故选B。 3．在化学平衡中，当正、逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度会（ ） A．继续增加 B．继续减少 C．保持不变 D．随机变化 【答案】C 【详解】在化学平衡中，当正、逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度会保持不变，这是因为反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等，整个系统处于动态平衡状态。 4．下列哪种情况表明一个化学反应是可逆的（ ） A．反应速率快 B．生成物不稳定 C．反应物和生成物同时出现在方程式中 D．反应放热 【答案】C 【详解】在可逆反应中，反应物和生成物同时出现在方程式中，表示反应可以向正反应和逆反应两个方向进行。 5．可逆反应达到平衡状态时，下列说法错误的是（ ） A．正、逆反应仍在进行 B．各物质的浓度不再变化 C．反应混合物中各物质的质量分数不再变化 D．反应停止了 【答案】D 【详解】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误，A、B、C正确。 6．能够说明一个可逆反应（g）＋（g） 2HI（g）已达到平衡状态的是（ ） A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成 B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成 C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成 【答案】D 【详解】断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应。D项正确。 7．下列关于化学平衡状态的说法，正确的是（ ） A. 达到平衡时，反应物全部转化为生成物 B. 达到平衡时，正、逆反应速率都为 0 C. 达到平衡时，反应混合物中各组分的质量分数不再改变 D. 达到平衡后，改变任何条件，平衡都不会移动 【答案】C 【详解】化学平衡是动态平衡，正逆速率相等但不为 0，反应物不能完全转化，各组分浓度、质量分数保持不变；改变外界条件，平衡可能发生移动。 8．一定温度下，可逆反应 （g）+（g）⇌ 2HI（g）在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（ ） A．容器中的压强不变 B．混合物的平均相对分子质量不变 C．各组分的浓度不变 D．混合气体的密度不变 【答案】C 【详解】[分析]反应达到化学平衡状态时，正反应逆反应速率相等，各物质的浓度百分含量不变，本题中，反应前后气体化学计量数相等，据此进行分析。[详解]A. 反应前后气体计量数相等，容器中压强始终不变，A错误。B. 反应前后气体计量数不变，混合物的平均相对分子质量一直不变，B错误。C. 各组分浓度不变，说明正反应逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确。D. 混合气的密度一直不变，D错误。[点睛]本题考查化学平衡状态的判断，注意本反应反应前后气体化学计量数相等，不能用压强不变、平均相对分子质量不变、混合气体的密度不变判断反应的平衡状态。 9．已知可逆反应：。下列说法正确的是（ ） A．反应在任何时候都有 B．适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 C．在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态 D．恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变 【答案】D 【详解】A．由化学方程式可知，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，即，故A错误；B．适当增大压强，活化分子的百分数不变，有效碰撞增多，化学反应速率增大，故B错误；C．气体密度等于气体总质量与总体积之比，总质量、总体积均为定值，密度始终不变，故C错误；D．只缩小容器容积，压强增大，平衡逆向移动，氨的平衡转化率降低，温度不变，平衡常数不变，故D正确；故选D。 10．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（ ） A．正反应和逆反应同时进行，两者速率相等 B．反应混合物的组成比例不会因时间而改变 C．反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变 D．反应物和生成物的物质的量一定相等 【答案】D 【详解】A. 化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应同时进行，两者速率相等，故A不选；B. 达到化学平衡状态时，各组分的物质的量保持不变，反应混合物的组成比例不会因时间而改变，故B不选；C. 达到化学平衡状态时，反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变，故C不选；D. 达到化学平衡状态时，反应物和生成物的物质的量不再改变，但不一定相等，故D选。故选D。[点睛]化学平衡时，各组分的物质的量和浓度都不变，不是各组分的物质的量相等，也不是各组分的物质的量之比等于方程式的系数比。 11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有①混合气体的压强②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥与的比值为2：1⑦单位时间内生成的同时生成的B ⑧混合气体的平均相对分子质量（ ） A．②③⑦⑧ B．①③④⑦ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧ 【答案】A 【详解】①反应前后气体分子数不变，混合气体的压强始终不变，不能判断化学平衡状态，故①错误；②根据ρ=mV，混合气体的质量增大，恒容V不变，故密度随着反应的进行增大，混合气体的密度不变时反应达到平衡，故②正确；③平衡时，B的物质的量浓度不再变化，故③正确；④根据反应有3分子气体得到3分子气体，气体的总物质的量始终不变，不能判断化学平衡状态，故④错误；⑤，说明正逆反应速率不相等，没有得到平衡状态，故⑤错误； ⑥根据方程式可知v（C）与v（D）的比值始终是2：1，不能判断化学平衡状态，故⑥错误；⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故⑦正确；⑧根据M=mn，混合气体的质量增大，n不变，故M随着反应的进行增大，混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡，故⑧正确；故选A。 12．在一个可逆反应中，如果正反应是放热的，那么逆反应是（ ） A．放热的 B．吸热的 C．无热效应的 D．无法确定 【答案】B 【详解】可逆反应的正反应和逆反应在热效应上是相反的。如果正反应是放热的，那么逆反应就必须是吸热的，以保持整个反应的热平衡。 13．下列说法不正确的是（ ） A．任何反应都存在化学平衡状态 B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率 D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度 【答案】A 【详解】A．只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变，B项正确；C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，C项正确；D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度，D项正确；答案选A。 14．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应2NO+2CO2C+可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时（ ） A．反应完全停止 B．反应达到了平衡状态 C．反应物消耗完全 D．正反应速率大于逆反应速率 【答案】B 【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但速率不为零，反应没有停止，故A错误；B．可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化，故B正确；C．可逆反应达到平衡，反应物和生成物共存，反应物不可能消耗完，故C错误；D．可逆反应达到化学平衡时，正反速率等于逆反应速率，故D错误；答案选B。 15．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大 【答案】C 【详解】A．不同的化学反应，限度可能不同，例如通常情况下合成氨的反应限度很小，而中和反应的限度很大，A正确；B．可以改变外界条件，如温度、压强等控制化学反应的限度，B正确；C．化学反应的限度与反应时间无关，C错误；D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物的浓度不再改变，转化率达到最大，D正确；综上所述答案为C。 16．一定温度下，向密闭容器中充入、两种气体，发生反应。该反应达到化学平衡状态后，下列情况一定存在的是（ ） A．和的物质的量相等 B．正逆反应速率均为0 C．的质量保持不变 D．完全转化为 【答案】C 【详解】A．M和N的物质的量相等不一定平衡，平衡时物质的量取决于初始量和转化率，与系数无关，A不符合题意；B．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B不符合题意；C．平衡时各物质浓度（或质量）不再变化，N的质量必然保持不变，C符合题意；D．可逆反应无法完全转化，M不可能全部转化为N，D不符合题意；故选C。 17．下列说法中，能说明可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是（ ） A．单位时间内生成nmolA，同时生成nmolC B．容器内压强不随时间变化 C．混合气体的密度不随时间变化 D．各物质的浓度不再随时间变化 【答案】D 【详解】A项中生成A和生成C的速率比为1:1，不等于化学计量数之比（1:1），不能说明平衡；该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，B不能说明平衡；恒容条件下，混合气体密度始终不变，C不能说明平衡；各物质浓度不变是平衡的标志，D正确。 18．下列关于化学平衡的说法正确的是（ ） A．反应达到平衡时，正逆反应速率都为0 B．反应达到平衡时，反应物、生成物的浓度有可能变化 C．反应达到平衡时，各物质浓度之比等于计量系数比 D．在相同温度下，无论各物质起始浓度如何，平衡常数都相等 【答案】D 【详解】A.错误。平衡时正逆反应速率相等，但都不为 0（动态平衡）。B. 错误。平衡时各组分浓度不再随时间变化。 C. 错误。平衡时浓度之比不一定等于化学计量数之比，除非反应物按计量数比投入且反应无气体分子数变化等特殊情况。 D. 正确。平衡常数 K 只与温度有关，与起始浓度无关。 19．在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应(g)+32N(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．、、的浓度相等 B．容器内混合气体的密度不变 C．容器内气体的总压强不变 D．容器内气体的总质量不变 【答案】C 20．关于动态平衡的描述，以下哪项正确（ ） A．反应体系在平衡状态时反应停止 B．正、逆反应速率均为零 C．外界条件改变时平衡不移动 D．正、逆反应持续以相等速率进行 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．化学反应总是向生成物的方向进行。（ ） 【答案】错误 【详解】化学反应的方向受多种因素影响，如温度、压力、浓度等，并不总是向生成物的方向进行。 22．平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。（ ） 【答案】错误 【详解】化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，不是不再反应。 23．反应：AsO（aq）＋（aq）＋2O（aq）AsO（aq）＋2（aq）＋O（l），c（AsO）/c（AsO）不再变化时，可判断反应达到平衡。（ ） 【答案】正确 【详解】c（AsO）/c（AsO）不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确。 24．对反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。（ ） 【答案】错误 【详解】在上述的可逆反应中，反应前后气体分子数不变，即反应前后气体的物质的量不变，当温度和体积一定时，压强与物质的量成正比。如果反应前后气体分子数不变，那么无论反应进行到什么程度，压强都不会改变，所以压强不随时间而变，并不能说明反应已达平衡状态；答案错误。 25．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等。（ ） 【答案】错误 【详解】化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度保持不变，不一定相等，故上述说法错误。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．在一定条件下，能同时向正、反方向进行的反应叫做______。通常把化学反应式中向右进行的反应叫正反应；向左进行的反应叫逆反应。 【答案】可逆反应 【详解】在一定条件下，能同时向正、反方向进行的反应称为可逆反应。这种反应的特点是反应物可以转化为生成物，同时生成物也可以转化回反应物，形成动态的平衡状态。 27．对于反应 2A （g）+B （g）⇌3C （g），恒温恒容下，混合气体的压强______（填 “能” 或 “不能”）作为平衡标志，因为______。 【答案】① 不能 ② 反应前后气体分子数相等，压强始终不变 【详解】该反应前后气体分子数相等，压强不随反应进行而变化，因此不能作为平衡标志。 28．在一定条件下，当可逆反应的______和______相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态。 【答案】① 正反应速率 ② 逆反应速率 29．氢气用于工业合成氨(g)+3(g)2N(g)；H=-92.2kJ·mo。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中﹑﹑时刻所对应的实验条件改变分别是______。______。______。 【答案】① 加入催化剂 ② 减小N浓度 ③ 降温 30．对于可逆反应，平衡常数K值越大，表明生成物在平衡体系中的浓度越______，反应进行得越______。 【答案】① 大 ② 完全（或 彻底） 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．化学平衡：请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素有哪些。 【答案】化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。影响化学平衡的因素主要有温度、压强、浓度等。当这些因素发生改变时，平衡可能会被破坏并发生移动，直至达到新的平衡状态。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．在密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。(1)该反应达到化学平衡的标志是什么？(2)若达到平衡时剩余0.5mol O2，计算已反应的SO2的物质的量。(3)此时SO3的物质的量为多少？ 【答案】(1)平衡标志：正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变。具体表现为：SO2、O2、SO3的浓度不再随时间变化。(2)已反应的O2=1-0.5=0.5mol，由化学计量比2:1，已反应的SO2=0.52=1mol。(3)生成的SO3=已反应的SO21=1mol（化学计量比2:2即1:1）。 【详解】可逆反应达平衡时v正=v逆，各物质浓度不变。化学计量数之比=物质的量变化之比。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $