第14卷 化学反应速率及其影响因素（二） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第14卷考点训练卷，按《化学基础》中“（二）化学反应及其规律”范围和要求编写。具体内容为：了解化学反应速率的概念及其表示方法。了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第14卷 《无机化学》 化学反应速率及其影响因素 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．在无机化学反应中，催化剂的作用是什么（ ） A．增加反应速率 B．降低反应温度 C．改变反应产物 D．以上都是 2．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是（ ） A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 3．反应4N（g）+5（g）4NO（g）+6O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ） A．υ（N）=0.01 mol∙∙ B．υ（）=0.001 mol∙∙ C．υ（NO）=0.001 mol∙∙ D．υ（O）=0.045 mol∙∙ 4．下列措施中，一定能加快化学反应速率的是（ ） A. 降低反应温度 B. 升高反应温度 C. 减小反应物浓度 D. 减小气体反应物的压强 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol·的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．S的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和C，减小压强时反应速率减小 6．下列说法正确的是（ ） A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率 D．2N（g）2NO（g）+（g）中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡 7．下列措施中，能增大化学反应速率的是（ ） A．减小反应物接触面积 B．降低反应物浓度 C．升高温度 D．减小压强（气体反应） 8．对于反应2S（g）+（g）⇌2S（g），下列措施能加快反应速率的是（ ） A．降低温度 B．减小压强 C．加入催化剂 D．减小S的浓度 9．下列措施能加快锌和稀硫酸反应速率的是（ ） A. 向稀硫酸中加水稀释 B. 改用质量分数更大的稀硫酸 C. 用更大块的锌粒代替锌粉 D. 降低反应体系的温度 10．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量溶液，下列各图产生的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 12．反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施（ ） A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 13．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 14．已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A． B． C． D． 15．下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ） A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂 16．如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是（ ） A．若在反应体系中加入催化剂，不变 B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小 C．反应的活化能等于 D．和反应生成的 17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A．化学方程式为：2MN B．时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．时，正反应速率等于逆反应速率 D．时，N的浓度是M浓度的3倍 18．日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（ ） A．清洗水壶垢用较浓白醋 B．将煤块粉碎后燃烧 C．发馒头加酵母粉 D．月饼盒内放置还原性铁粉 19．化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是（ ） A．较高温度下合成氨 B．在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 C．工业废气经过催化处理后再排放 D．燃烧时通入足量的空气 20．一定条件下，对反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)进行如下操作：①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( ) A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．反应速率一般是指某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。（ ） 22．在化学反应中，一般不用固体来表示反应速率。（ ） 23．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和C ，减小压强，反应速率减慢。（ ） 24．向2支盛有5 mL不同浓度NaHS溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液，观察实验现象，不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的。（ ） 25．锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生的速率越快。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．在溶液中进行反应时，若探究某物质浓度对反应速率的影响，需通过加水调节溶液总体积不变，目的是______，这属于______法的应用。 27．实验证明，当其他外界条件都相同时，增大反应物的浓度会______反应速率；反之，减小反应物的浓度会______反应速率。 28．我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。酸浸中，提高浸取速率的措施有______（写一条）。 29、实验室用双氧水制取氧气时，加入二氧化锰的作用是______反应速率，二氧化锰在反应中作______。 30．用块状石灰石和稀盐酸制取CO2时，将石灰石粉碎可以______（填 “加快” 或 “减慢”）反应速率，原因是增大了反应物的______。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．实验室中观察到反应2N+4CO→+4C在不同条件下速率差异较大。请从浓度、温度、催化剂三个因素设计实验方案，探究各因素对反应速率的影响，并简要说明实验思路。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．反应4N+502=4NO+60在5升的密闭容器中进行，30秒后，N0的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用N0来表示为多少?若用02的浓度变化来表示此反应速率是多少?若用N来表示呢? 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第14卷考点训练卷，按《化学基础》中“（二）化学反应及其规律”范围和要求编写。具体内容为：了解化学反应速率的概念及其表示方法。了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第14卷 《无机化学》 化学反应速率及其影响因素 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．在无机化学反应中，催化剂的作用是什么（ ） A．增加反应速率 B．降低反应温度 C．改变反应产物 D．以上都是 【答案】D 【详解】催化剂在无机化学反应中的作用主要包括增加反应速率、降低反应温度以及有时可以改变反应的路径，从而改变产物的种类。催化剂通过提供一个能量较低的反应途径或改变反应机理，使得原本难以进行的反应能够在较低的能量条件下快速进行。因此，催化剂在化学反应中起到至关重要的作用。 2．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是（ ） A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 【答案】B 【详解】A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误；B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确；C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误；D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误；故选B。 3．反应4N（g）+5（g）4NO（g）+6O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ） A．υ（N）=0.01 mol∙∙ B．υ（）=0.001 mol∙∙ C．υ（NO）=0.001 mol∙∙ D．υ（O）=0.045 mol∙∙ 【答案】C 【详解】反应4N（g）+5（g）4NO（g）+6O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，根据改变量之比等于计量系数之比得到氨气、氧气、水的改变量分别为0.3mol、0.375mol、0.3mol。A．N的反应速率，故A不符合题意；B．的反应速率故B不符合题意；C．NO的反应速率故C符合题意；D．O的反应速率故D不符合题意。综上所述，答案为C。 4．下列措施中，一定能加快化学反应速率的是（ ） A. 降低反应温度 B. 升高反应温度 C. 减小反应物浓度 D. 减小气体反应物的压强 【答案】B 【详解】升高温度可以加快绝大多数化学反应的速率；降低温度、减小浓度、减小气体压强都会减慢反应速率。 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol·的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．S的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和C，减小压强时反应速率减小 【答案】D 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误；B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误；C．S的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误；D．汽车尾气中的NO和CO反应生成和C，减小压强反应速率减小，D正确；故答案选D。 6．下列说法正确的是（ ） A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率 D．2N（g）2NO（g）+（g）中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡 【答案】D 【详解】A．化学反应速率是对所有的化学反应而言的，不是只针对于可逆反应，故A错误；B．化学反应速率一律都用正值表示，所以在可逆反应中，正逆反应速率都是正值，故B错误；C．铁片与98%浓硫酸会发生钝化，无法制氢气，故C错误；D．反应中只有N有颜色，当混合气体的颜色不再改变说明N浓度不变，说明反应达到平衡，D正确；本题选D。 7．下列措施中，能增大化学反应速率的是（ ） A．减小反应物接触面积 B．降低反应物浓度 C．升高温度 D．减小压强（气体反应） 【答案】C 【详解】减小接触面积、降低浓度、减小压强（气体反应）都会减慢反应速率，升高温度能加快反应速率，C正确。 8．对于反应2S（g）+（g）⇌2S（g），下列措施能加快反应速率的是（ ） A．降低温度 B．减小压强 C．加入催化剂 D．减小S的浓度 【答案】C 【详解】降低温度会减慢反应速率，A错误；减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢，B错误；加入催化剂能降低活化能，加快反应速率，C正确；减小反应物浓度，反应速率减慢，D错误。 9．下列措施能加快锌和稀硫酸反应速率的是（ ） A. 向稀硫酸中加水稀释 B. 改用质量分数更大的稀硫酸 C. 用更大块的锌粒代替锌粉 D. 降低反应体系的温度 【答案】B 【详解】增大反应物浓度可以加快反应速率，改用浓度更大的稀硫酸能加快速率；稀释、增大锌粒粒径、降温都会减慢速率。 10．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量溶液，下列各图产生的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】向a中加入少量CuS溶液，Zn会置换出Cu，形成Zn−Cu原电池，加快反应速率（a的曲线更陡，反应时间更短）；但置换Cu消耗了部分Zn，导致a中最终与稀硫酸反应生成的Zn更少，产生的体积更小。因此a的曲线速率快但最终体积小，符合选项A。 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 【答案】B 【详解】增大反应物的量：若为固体或纯液体，增加量不改变浓度，反应速率不一定加快；若为溶液或气体且体积固定，则增加量即增大浓度，速率加快，但题目未说明状态，因此不一定。升高温度：一定加快反应速率（正、逆反应速率都加快）。 增大压强：对于无气体参与的反应，压强几乎不影响反应速率；对于气体反应，增大压强可能通过缩小体积增大浓度来加快速率，但若充入无关气体而总压增大，浓度不变，则速率不变，因此不一定。 使用催化：同等加快正逆反应速率，但只对某些反应有效，并非“任何反应”都可用催化剂，但题目隐含指一般能加快。 化学反应都适用的是升高温度。 12．反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施（ ） A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 【答案】D 【详解】要使正反应速率降低且A的浓度增大：正反应速率降低 ⇒ 可能是降温或减少反应物浓度。A的浓度增大 ⇒ 平衡左移。 加压：平衡向左移动（气体分子数增加的反应），A浓度增大，但加压一般增大正反应速率（因浓度增大），不符合“正反应速率降低”。 减压：平衡向右移动，A浓度减小，不符合。 减小E的浓度：平衡右移，A浓度减小，不符合。 降温：逆反应放热（正反应吸热 −Q 表示正反应吸热，即 H>0），降温平衡左移，A浓度增大，且温度降低使正、逆反应速率都降低，符合。 13．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 【答案】B 【详解】催化剂的作用是同等程度地改变正、逆反应的速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态（平衡常数、转化率、平衡组成等）。 A 错：催化剂不改变平衡转化率。 B 对：同等改变正逆反应速率。 C 错：不是只增大正反应速率，而是同时、同程度改变正逆速率。 D 错：不改变平衡混合物的组成。 14．已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】反应：A + 3B ⇌ 2C + D 速率关系：v(A):v(C)=1:2 已知 v(A)=1 mol··mi 则 v(C)=2v(A)=2 mol··mi 15．下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ） A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂 【答案】D 【详解】A．用锌粒代替镁粉制备氢气，接触面积变小，化学反应速率降低，A错误； B．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，B错误；C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误；D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确；答案选D。 16．如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是（ ） A．若在反应体系中加入催化剂，不变 B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小 C．反应的活化能等于 D．和反应生成的 【答案】D 【详解】A．催化剂改变反应的历程，降低了反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂，该变，A错误；B．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，B错误；C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，反应的活化能等于，C错误；D．反应的焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故和反应生成的，D正确； 故选D。 17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A．化学方程式为：2MN B．时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．时，正反应速率等于逆反应速率 D．时，N的浓度是M浓度的3倍 【答案】C 【详解】A、N为反应物，M是生成物，反应的化学方程式应为：2NM，A错误；B、时M 与N的物质的量相同，反应速率并不相同，＞，B错误；C、从开始反应达到平衡状态，= ，C正确；D、时N有6 mol，M有3 mol，所以浓度c（N）=2c（M），D错误。答案选C。 18．日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（ ） A．清洗水壶垢用较浓白醋 B．将煤块粉碎后燃烧 C．发馒头加酵母粉 D．月饼盒内放置还原性铁粉 【答案】D 【详解】A．白醋的浓度越大与水垢中反应的速率越快，故A不符合题意；B．粉碎煤块可以增大与氧气的接触面积，从而加快反应速率，故B不符合题意；C．酵母粉属于生物催化剂，可加快反应速率，故C不符合题意；D．加铁粉作还原剂，吸收氧气可防止食物的氧化变质，故D符合题意；故选：D。 19．化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是（ ） A．较高温度下合成氨 B．在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 C．工业废气经过催化处理后再排放 D．燃烧时通入足量的空气 【答案】B 【详解】A．温度升高，反应速率加快，A项不符合题意；B．高锰酸钾溶液可吸收乙烯，降低乙烯浓度，减缓腐败速率， B项符合题意；C．加入催化剂，反应速率加快，C项不符合题意；D．燃烧木柴时，通入足量的空气，可增大氧气浓度，反应速率加快，D项不符合题意。故选B。 20．一定条件下，对反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)进行如下操作：①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( ) A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【详解】升高温度一定加快速率；缩小体积增大了 CO2的浓度，速率加快；减小浓度、减小压强都会减慢速率。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．反应速率一般是指某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。（ ） 【答案】正确 【详解】反应速率一般是指某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率，一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，故上述说法正确。 22．在化学反应中，一般不用固体来表示反应速率。（ ） 【答案】正确 【详解】在化学反应中，固体浓度不变，一般不用固体来表示反应速率，故上述说法正确。 23．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和C ，减小压强，反应速率减慢。（ ） 【答案】正确 【详解】汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和C，减小压强，反应物浓度减小，反应速率减慢，正确。 24．向2支盛有5 mL不同浓度NaHS溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液，观察实验现象，不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的。（ ） 【答案】正确 【详解】NaHS溶液和发生反应HSO+=SO+O+，无明显现象，故不能通过观察实验现象、达到探究浓度对反应速率的影响的目的，所以答案为正确。 25．锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生的速率越快。（ ） 【答案】错误 【详解】锌与硫酸反应时，一般情况下，硫酸浓度越大，反应速率越快。但这是有条件限制的，因为硫酸具有氧化性。当硫酸浓度较低时，发生的反应为：，产生氢气。而当硫酸浓度过高时，反应生成S ，此时不产生氢气。所以，不能简单地认为硫酸的浓度越大，产生 的速率就越快，答案为：错误。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．在溶液中进行反应时，若探究某物质浓度对反应速率的影响，需通过加水调节溶液总体积不变，目的是______，这属于______法的应用。 【答案】① 保证除探究因素外的其他离子浓度不变 ② 控制变量 【详解】解析：控制变量法的核心是“定多变一”，加水维持总体积不变可确保非探究物质的浓度恒定，避免因体积变化导致其他物质浓度改变，从而干扰实验结果。 27．实验证明，当其他外界条件都相同时，增大反应物的浓度会______反应速率；反之，减小反应物的浓度会______反应速率。 【答案】① 加快 ② 减慢 【详解】实验证明，当其他条件不变时，反应物浓度的增加会加快反应速率，这是因为反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加了有效碰撞的数量，导致反应速率加快。反之，反应物浓度的减小会减慢反应速率。 28．我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。酸浸中，提高浸取速率的措施有______（写一条）。 【答案】搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 【详解】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等因素，酸浸中，提高浸取速率的措施有：搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等。 29、实验室用双氧水制取氧气时，加入二氧化锰的作用是______反应速率，二氧化锰在反应中作______。 【答案】加快；催化剂 30．用块状石灰石和稀盐酸制取CO2时，将石灰石粉碎可以______（填 “加快” 或 “减慢”）反应速率，原因是增大了反应物的______。 【答案】加快；接触面积 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．实验室中观察到反应2N+4CO→+4C在不同条件下速率差异较大。请从浓度、温度、催化剂三个因素设计实验方案，探究各因素对反应速率的影响，并简要说明实验思路。 【答案】（1）浓度影响实验控制温度和催化剂相同，分别配置不同初始浓度的N和CO溶液，记录单位时间内C生成量或N消耗速率，分析浓度与速率的关系。（2）温度影响实验固定浓度和催化剂，在不同温度（如25℃、40℃、60℃）下反应，测量相同时间内产物生成量，观察温度对速率的影响。（3）催化剂影响实验设置两组实验：一组加入催化剂（如铂或钯），另一组不加，保持其他条件一致，对比反应速率差异，验证催化效果。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．反应4N+502=4NO+60在5升的密闭容器中进行，30秒后，N0的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用N0来表示为多少?若用02的浓度变化来表示此反应速率是多少?若用N来表示呢? 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $