第11卷 氧化还原反应概念与常见氧化剂还原剂（二） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第11卷考点训练卷，按《化学基础》中“（二）化学反应及其规律”范围和要求编写。具体内容为：了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念。知道常见的氧化剂和还原剂。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第11卷 《无机化学》 氧化还原反应概念与常见氧化剂还原剂 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于（ ） A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．上述说法都不对 【答案】B 【详解】碳酸化时发生反应N+O+C+NaCl═NCl+NaHC↓，该反应中没有元素化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应，有新的物质生成，故属于化学变化，故答案为B。 2．迈达斯是神话中能点石成金的人物。某化学趣味实验中，将各100mL两种无色透明液体先后倒入同一大烧杯中，瞬间得到了金灿灿的液体，该神奇的实验称为迈达斯魔术，其反应可表示为，该反应的反应类型为（ ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，D正确；故答案选D。 3．已知可用于检验输送的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A．该反应不属于化合反应，A错误；B．该反应不属于分解反应，B错误；C．钙反应为单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，C正确；D．该反应不属于复分解反应，D错误；故选C。 4．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2=C＋↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋A=C＋Ag C．稀硫酸跟氯化钡溶液反应：B＋SO= BaS↓ D．稀盐酸滴在大理石上： CO＋2=O＋C↑ 【答案】C 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，则不能书写离子反应，A错误；B．铜和硝酸银生成银和硝酸铜，Cu＋2A=C＋2Ag，B错误；C、生成难溶的硫酸钡，正确的离子方程式为B+SO=BaS↓，C正确；D．碳酸钙为难溶物，不能拆；石灰石与稀盐酸的反应的离子反应为CaC+2=C↑+O+C，D错误；故选C。 5．下列离子能在酸性溶液中大量存在的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．酸性KMn溶液具有强氧化性，与不反应，A正确；B．酸性KMn溶液具有强氧化性，与氯离子生成氯气，离子方程式：2+16+10C=2M+5C↑+8O，B错误；C．酸性KMn溶液具有强氧化性，与反应生成，C错误；D．酸性溶液中存在氢离子，可与碳酸根反应生成二氧化碳，D错误；故选A。 6．如图，将硫粉和铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。下列有关叙述错误的是（ ） A．该反应中的还原剂是 B．该反应为放热反应 C．反应生成FeS D．黑色固体中可能含有铁的氧化物 【答案】A 【详解】A．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，二者反应生成FeS，S是氧化剂，故A错误；B．由题干可知，移开玻璃棒，红热继续蔓延，反应放出热量，则铁与硫的反应为放热反应，故B正确；C．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，二者反应生成FeS，故C正确；D．Fe可能被氧气氧化，则黑色固体中可能含有铁的氧化物，故D正确；答案选A。 7． 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是（ ） A、 胆矾炼铜 B、火药使用 C、打磨磁石制指南针 D、粮食酿醋 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．胆矾炼铜即湿法炼铜，反应方程式为：Fe+CuS=FeS+Cu，涉及化学反应，A不合题意；B．火药使用时发生的反应方程式为：S+2KN+3CS+3C+，涉及化学反应，B不合题意；C．打磨磁石制指南针未有新物质生成，不涉及化学反应，C符合题意；D．粮食酿醋过程为：淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，酒精转化为醋酸，有新物质的生成，涉及化学反应，D不合题意；故答案为：C。 8．我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应①中每消耗，转移电子 B．反应③中的催化剂，实验室中可用 C．与的混合物中含有 D．淀粉与纤维素，不互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．C中碳的化合价为+4，COH中碳的化合价为-2，44gC为1mol，则反应①中每消耗44gC转移6mol，A正确；B．反应③的催化剂与的分解有关，实验室中常用Mn作为分解的催化剂，则实验室可用Mn代替，B正确；C．与的混合物中含有HCHO（甲醛）与DHA的最简式均为CO，混合物中碳的质量分数相同，但30g混合物只含有1molO，C错误；D．淀粉和纤维素的分子式均为（）n，但结构单元的n值不同，则分子式不同，不互为同分异构体，D正确；答案选C。 9．在实验室中制取氧气有多种方法：①以双氧水为原料；②以氯酸钾为原料；③以高锰酸钾为原料；④以过氧化钠为原料。上述四种方法制备相同状况下等体积的氧气，转移电子的数目之比为（ ） A．1∶1∶1∶1 B．1∶2∶2∶1 C．1∶2∶2∶2 D．1∶6∶2∶1 【答案】B 【详解】[分析]氧化还原反应中单线桥可以表示电子的转移情况；[详解]①以双氧水为原料制氧气，；②以氯酸钾为原料氧气，；③以高锰酸钾为原料氧气，；④以过氧化钠为原料制氧气，无论和水反应还是和二氧化碳反应都是过氧化钠自身的氧化还原，、；由单线桥可知，①②③④分别生成1分子氧气需要转移的电子数分别为2、123=4、4、2，故上述四种方法制备相同状况下等体积的氧气，转移电子的数目之比为2：4：4：2=1：2：2：1；故选B。 10．工业上通常电解熔融氯化镁制金属镁：MgCMg+ C↑，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】电解熔融氯化镁制金属镁的反应，符合一变多特点，属于分解反应；故选B。反应符合一变多特点，属于分解反应；反应符合多变一特点，属于化合反应；两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应； 11．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+Si═Si↑+2O，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】A．化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，A错误；B．分解反应是指一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，B错误；C．置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，C错误；D．复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，D正确； 故选D。 12．汽车尾气处理系统中的催化转化器，能使尾气中的 CO与 NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是（ ） A．CO发生还原反应 B．每生成 1mol ，转移 2mol电子 C．NO是氧化剂，被氧化 D．C是氧化产物 【答案】D 【详解】A．反应中CO中C的化合价由+2价转变成产物二氧化碳中的+4价，化合价升高，发生氧化反应，故A错误；B．由反应可知，产生1mol氮气转移4mol电子，故B错误；C．反应中NO的化合价由+2价变成0价，化合价降低，得电子作氧化剂，被还原，故C错误；D．二氧化碳是由CO发生氧化反应得到，为氧化产物，故D正确；故选：D。 13．下列变化过程中有电子转移的是（ ） A．食盐溶于水 B．活性炭净化空气 C．食物的腐败 D．钟乳石的形成 【答案】C 【详解】A．食盐溶于水属于物理过程，没有发生电子转移，A不符合题意；B．活性炭净化空气，发生吸附作用，属于物理过程，没有发生电子转移，B不符合题意；C．食物腐败时，食物发生缓慢氧化，有电子转移，C符合题意；D．碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙等，从而形成钟乳石，发生非氧化还原反应，没有发生电子转移，D不符合题意；故选C。 14．研究证明高铁酸钠（）是一种绿色环保高效的饮用水消毒剂。请你推断高铁酸钠中铁元素的化合价为（ ） A．+6 B．+5 C．+3 D．+2 【答案】A 【详解】中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可得，Fe的化合价为+6，故答案选：A。 15．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是（ ） A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B．硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸 C．福尔马林是混合物、消毒剂、蛋白质凝固剂 D．氧化铝是两性氧化物、金属氧化物、铝的最高价氧化物 【答案】A 【详解】A．硫酸钠的阳离子是钠离子，属于钠盐，阴离子是硫酸根，属于硫酸盐，且无法电离出氢离子，属于正盐，都是从组成上考虑的，A正确；B．硝酸是易挥发的一元强酸，是一元酸是从组成上考虑的，是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，B错误；C．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，用作消毒剂、蛋白质凝固剂是从性质上考虑的，C错误；D．是金属氧化物是从组成上考虑的，是两性氧化物是从性质上考虑的，D错误。故选A。 16．为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。下列说法不正确的是（ ） A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1molC与足量NaOH溶液反应转移1mol电子 C．NaClO溶液的漂白原理与N、S相同 D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用 【答案】C 【详解】A．NaClO具有强氧化性，其消毒原理是使蛋白质变性，A正确；B．C与足量NaOH溶液发生反应：C＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋O，1molC反应转移1mol电子，B正确；C．NaClO溶液的漂白原理与N相同，都是因为发生了氧化还原反应，但S的漂白原理是S和有色物质化合生成不稳定的无色物质，所以NaClO溶液的漂白原理和S的不相同，C错误；D．“84”消毒液中NaClO与盐酸混合，会发生化学反应：Cl＋C＋2=C↑＋O，则“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，D正确；故选C。 17．已知离子方程式：，则中x值及M元素化合价的值（ ） A．2、+6 B．3、+6 C．2、+3 D．4、+3 【答案】A 【详解】根据电荷守恒可知：（-x）+3（-2）+14（+1）=2（+3），解得x=2，设中的M的化合价为y，则y2+（-2）7=-2，解得y=+6，故选A。 18．下列反应既属于氧化还原反应，又属于分解反应的是（ ） A． B． C．C+Ca（OH）2=CaC↓+O D．Zn+S=ZnS+↑ 【答案】A 【详解】A．该反应是一种物质分解生成多种物质的反应，属于分解反应，且反应过程中氯元素和氧元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确；B．该反应是金属氧化物被还原成金属单质的反应，是氧化还原反应，但不属于分解反应，B项错误；C．该反应是酸性氧化物和碱的反应，不属于分解反应，也不是氧化还原反应，C项错误；D．该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，但不属于分解反应，D项错误；故选A。 19．一种在催化剂（Pt/A）表面同时消除烟气中N和CO新方法原理为2N+CO+C+O，下列有关说法正确的是（ ） A．该反应为置换反应 B．CO为无毒气体 C．C为非电解质 D．该反应不是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．置换反应为单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，故该反应不是置换反应，故A错误；B．CO能使人体中毒，为有毒气体，故B错误；C．C在水溶液或熔融状态下都不能电离，属于化合物，是非电解质，故C正确；D．该反应中碳元素、氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。答案选C。 20．在反应中，还原产物是（ ） A．C B． C． D． 【答案】D 【详解】加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。浓硫酸中硫化合价降低作氧化剂，得到还原产物二氧化硫，故选D。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中与足量反应，转移电子数为。（ ） 【答案】错误 【详解】与反应生成，该反应是可逆反应，2g并没有完全转化，不能计算其转移的电子数目，说法错误； 22．置换反应均是氧化还原反应。（ ） 【答案】正确 【详解】置换反应为单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，其中单质化合价为0，而转化为化合物中化合价显正价或负价，其元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故正确。 23．无机化学中的反应都是放热反应。（ ） 【答案】错误 【详解】无机化学中的反应既有放热反应也有吸热反应。反应是否放热取决于反应物和生成物的能量差，不能一概而论。 24．分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应。（ ） 【答案】错误 【详解】分解反应如碳酸钙分解生成氧化钙和水并无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，而化合反应如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故错误。 25．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：。（ ） 【答案】正确 【详解】由于、F、B的还原性依次减弱，故当含等物质的量的、、的溶液中通入氯气时最先被氧化，然后是F，最后才是氧化B，故适量氯气是可能发生离子方程式：，故答案为：正确。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．某反应中，氧化剂得电子数为 6，则还原剂失电子数为______，依据是______。 【答案】① 6 ② 电子守恒 【详解】氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，这是电子守恒的核心体现。 27．F⁺与Cu反应的离子方程式为______，若向FeC溶液中加入过量铜粉，充分反应后溶液中存在的金属离子主要是______。 【答案】① 2F⁺+Cu=2F⁺+C⁺ ② F⁺、C⁺。 【详解】F⁺与Cu反应生成F⁺和C⁺，铜粉过量时，F⁺完全反应，溶液中金属离子为F⁺和C⁺，该反应常用于验证F⁺的氧化性和Cu的还原性。 28．除去FeC溶液中的FeC，可加入______（填物质名称），反应的离子方程式为______。 【答案】① 氯气 ② 2F⁺+C=2F⁺+2Cl⁻。 【详解】C能将F⁺氧化为F⁺，且不引入新杂质，是除去FeC中FeC的常用方法，反应后溶液中溶质为FeC，达到除杂目的。 29．氧化还原反应的应用（1）有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的______、电镀、燃料的燃烧等。（2）对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的______、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 【答案】① 冶炼 ② 自燃 【详解】（1）有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。（2）对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 30．某含F化合物的溶液可吸收NO、N并使氮氧化物与F化合物结合。用该溶液处理含NO、N的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为N，该反应的化学方程式为______。与NO相比，N更易被溶液吸收去除，原因是______。②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是______。 【答案】① 2NO+=2N ② N在溶液中的溶解度更大 ③ 氧气将F氧化 【详解】NO转化为NO2，该反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO不与水反应，NO2可与水反应且NO2在水中溶解度大，故易被溶液吸收去除；随着O2体积分数的上升虽然可以增加NO转化成NO2，但Fe2+有可能被氧气将Fe2＋氧化成Fe3+，则氮氧化合物无法与Fe2+化合。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．如何判断氧化还原反应进行的方向？ 【答案】判断氧化还原反应进行的方向可依据电极电势：将反应拆分为两个半反应（氧化反应和还原反应），确定氧化剂电对和还原剂电对。计算（或查表得到）两个电对的电极电势，若氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势，则反应能自发向正反应方向进行；反之，则不能自发向正反应方向进行（可自发向逆反应方向进行）。对于非标准状态下的反应，需用能斯特方程计算非标准电极电势后再进行判断。 【详解】强调以电极电势为依据，区分标准和非标准状态下的判断方法。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．若在反应Fe + 2HCl → FeC + 中，有0.2mol的氢气生成，计算反应中Fe失去电子的物质的量。 【答案】在反应Fe + 2HCl → FeC + 中，铁原子从0价变为+2价，每摩尔铁失去2摩尔电子。生成的氢气是由铁失去的电子与氯离子结合形成的。因此，如果有0.2mol的氢气生成，那么铁失去的电子的物质的量就是0.2mol 2 = 0.4mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第11卷考点训练卷，按《化学基础》中“（二）化学反应及其规律”范围和要求编写。具体内容为：了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念。知道常见的氧化剂和还原剂。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第11卷 《无机化学》 氧化还原反应概念与常见氧化剂还原剂 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于（ ） A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．上述说法都不对 2．迈达斯是神话中能点石成金的人物。某化学趣味实验中，将各100mL两种无色透明液体先后倒入同一大烧杯中，瞬间得到了金灿灿的液体，该神奇的实验称为迈达斯魔术，其反应可表示为，该反应的反应类型为（ ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 3．已知可用于检验输送的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2=C＋↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋A=C＋Ag C．稀硫酸跟氯化钡溶液反应：B＋SO= BaS↓ D．稀盐酸滴在大理石上： CO＋2=O＋C↑ 5．下列离子能在酸性溶液中大量存在的是（ ） A． B． C． D． 6．如图，将硫粉和铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。下列有关叙述错误的是（ ） A．该反应中的还原剂是 B．该反应为放热反应 C．反应生成FeS D．黑色固体中可能含有铁的氧化物 7． 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是（ ） A、 胆矾炼铜 B、火药使用 C、打磨磁石制指南针 D、粮食酿醋 A．A B．B C．C D．D 8．我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应①中每消耗，转移电子 B．反应③中的催化剂，实验室中可用 C．与的混合物中含有 D．淀粉与纤维素，不互为同分异构体 9．在实验室中制取氧气有多种方法：①以双氧水为原料；②以氯酸钾为原料；③以高锰酸钾为原料；④以过氧化钠为原料。上述四种方法制备相同状况下等体积的氧气，转移电子的数目之比为（ ） A．1∶1∶1∶1 B．1∶2∶2∶1 C．1∶2∶2∶2 D．1∶6∶2∶1 10．工业上通常电解熔融氯化镁制金属镁：MgCMg+ C↑，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+Si═Si↑+2O，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 12．汽车尾气处理系统中的催化转化器，能使尾气中的 CO与 NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是（ ） A．CO发生还原反应 B．每生成 1mol ，转移 2mol电子 C．NO是氧化剂，被氧化 D．C是氧化产物 13．下列变化过程中有电子转移的是（ ） A．食盐溶于水 B．活性炭净化空气 C．食物的腐败 D．钟乳石的形成 14．研究证明高铁酸钠（）是一种绿色环保高效的饮用水消毒剂。请你推断高铁酸钠中铁元素的化合价为（ ） A．+6 B．+5 C．+3 D．+2 15．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是（ ） A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B．硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸 C．福尔马林是混合物、消毒剂、蛋白质凝固剂 D．氧化铝是两性氧化物、金属氧化物、铝的最高价氧化物 16．为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。下列说法不正确的是（ ） A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1molC与足量NaOH溶液反应转移1mol电子 C．NaClO溶液的漂白原理与N、S相同 D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用 17．已知离子方程式：，则中x值及M元素化合价的值（ ） A．2、+6 B．3、+6 C．2、+3 D．4、+3 18．下列反应既属于氧化还原反应，又属于分解反应的是（ ） A． B． C．C+Ca（OH）2=CaC↓+O D．Zn+S=ZnS+↑ 19．一种在催化剂（Pt/A）表面同时消除烟气中N和CO新方法原理为2N+CO+C+O，下列有关说法正确的是（ ） A．该反应为置换反应 B．CO为无毒气体 C．C为非电解质 D．该反应不是氧化还原反应 20．在反应中，还原产物是（ ） A．C B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中与足量反应，转移电子数为。（ ） 22．置换反应均是氧化还原反应。（ ） 23．无机化学中的反应都是放热反应。（ ） 24．分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应。（ ） 25．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．某反应中，氧化剂得电子数为 6，则还原剂失电子数为______，依据是______。 27．F⁺与Cu反应的离子方程式为______，若向FeC溶液中加入过量铜粉，充分反应后溶液中存在的金属离子主要是______。 28．除去FeC溶液中的FeC，可加入______（填物质名称），反应的离子方程式为______。 29．氧化还原反应的应用（1）有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的______、电镀、燃料的燃烧等。（2）对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的______、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 30．某含F化合物的溶液可吸收NO、N并使氮氧化物与F化合物结合。用该溶液处理含NO、N的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为N，该反应的化学方程式为______。与NO相比，N更易被溶液吸收去除，原因是______。②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是______。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．如何判断氧化还原反应进行的方向？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．若在反应Fe + 2HCl → FeC + 中，有0.2mol的氢气生成，计算反应中Fe失去电子的物质的量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $