第9卷 离子与共价化合物 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第9卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：了解离子化合物和共价化合物，能判断化合物的价键类型。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第9卷 《无机化学》 离子与共价化合物 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．中氧原子采取杂化 C．、都是非极性分子，是极性分子 D．键角： 2．下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A、KOH B、CaCl₂ C、NH₃ D、Na₂O A．A B．B C．C D．D 3．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（ ） A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 4．下列分子中，由极性共价键构成的非极性分子为（ ） A． B．O C．C D．NaC1 5．下列关于氢键的说法错误的是（ ） A．氢键比化学键弱，比分子间力强 B．氢键具有方向性和饱和性 C．只有电负性大、半径小的原子（如F、O、N）才能形成氢键 D．氢键只存在于分子之间 6．下列关于分子间作用力对物质性质影响的说法正确的是（ ） A．分子间作用力越大，物质的熔沸点越低 B．分子间作用力对物质的溶解度没有影响 C．分子间存在氢键的物质，其熔沸点往往高于组成和结构相似的无氢键物质 D．分子间作用力越强，物质的硬度越大 7．下列关于离子化合物的说法，正确的是（ ） A. 熔融状态下能导电 B. 都由金属元素和非金属元素组成 C. 熔点都很低 D. 只含有离子键 8．互为同分异构体的物质不可能（ ） A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的熔、沸点和密度 C．具有相同的分子式 D．各组成元素的质量分数分别相同 9．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是（ ） A．、 B．、 C．、 D．、HCl 10．下列各组物质中，全部属于共价化合物的是（ ） A．H₂O、CO₂、CH₄ B．NaCl、HCl、KCl C．NaOH、H₂SO₄、CuO D．Cl₂、NH₃、CO 11．下列物质中，属于离子化合物且水溶液能导电的是（ ） A. 蔗糖 B. 氯化钠 C. 酒精 D. 干冰 12．对于组成和结构相似的分子晶体，其熔沸点随相对分子质量的增大而升高，这是因为（ ） A．相对分子质量越大，分子间的氢键越强 B．相对分子质量越大，分子间的色散力越强 C．相对分子质量越大，共价键越牢固 D．相对分子质量越大，分子的极性越强 13．固态加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是（ ） A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 14．下列有关化学键的说法中正确的是（ ） A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 15．下列物质中，分子间能形成氢键的是（ ） A．HCl B．S C．N D．C 16．下列分子中，极性分子是（ ） A．C B．O C．C D．CC 17．下列说法正确的是（ ） A. 单质分子中一定存在共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键 C. 共价化合物中可能含有离子键 D. 所有金属和非金属之间都形成离子键 18. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是（ ） A熔点：晶体类型 B焰色：钠黄色；钾紫色第一电离能 C沸点：分子内、分子间氢 D溶解度：分子极性 A．A B．B C．C D．D 19．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ） A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化 20．下列有关说法正确的是（ ） A．分子晶体中只存在范德华力 B．分子晶体熔化时共价键断裂 C．分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D．分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．范德华力与物质的性质没有必然的联系。（ ） 22．离子化合物熔融状态下能导电，是因为熔融时产生了自由移动的离子。（ ） 23．极性分子之间一定存在氢键。（ ） 24．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。（ ） 25．分子间存在氢键。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．电荷分布均匀、对称的分子是______（极性/非极性）分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是______（极性/非极性）的(除外)。 27．氢键是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力______（填“强”或“弱”） 28．C是______分子（填 极性 或 非极性），因为其分子结构是______。 29．NaCl是______化合物，由______和______构成，在熔融状态下______（填能/不能）导电。 30．CO2中碳原子和氧原子之间通过______键结合，属于______化合物；NaOH中既有______键，又有______键。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．为什么HF的沸点反常高于其他氢卤酸？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知氢键的键能一般在40 kJ·mo以下。如果某氢键的键能为35 kJ·m，求破坏1 mol该氢键所需能量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第9卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：了解离子化合物和共价化合物，能判断化合物的价键类型。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第9卷 《无机化学》 离子与共价化合物 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．中氧原子采取杂化 C．、都是非极性分子，是极性分子 D．键角： 【答案】B 【详解】A．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，N、的电子层结构相同，但O的核电荷数比Na小，所以简单离子半径：N＜，A错误；B．中O原子价层电子对数=2+=4，采取s杂化，B正确；C．O为V形，N为三角锥，两者是极性分子，C错误；D．O与N价层电子对数均为4，O有2对孤电子对，N有1对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：O＜N，D错误；故选B。 2．下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A、KOH B、CaCl₂ C、NH₃ D、Na₂O A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】只由共价键构成的化合物是共价化合物，NH₃只含极性共价键，属于共价化合物；KOH、CaCl₂、Na₂O 均含离子键，属于离子化合物。 3．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（ ） A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 【答案】A 【详解】A项，由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确；B项，氯气的熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，错误；C项，固体水分子和液体水分子都存在氢键，错误；D项，共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，错误。 4．下列分子中，由极性共价键构成的非极性分子为（ ） A． B．O C．C D．NaC1 【答案】C 【详解】电荷分布均匀、对称的分子是非极性分子.分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子。 5．下列关于氢键的说法错误的是（ ） A．氢键比化学键弱，比分子间力强 B．氢键具有方向性和饱和性 C．只有电负性大、半径小的原子（如F、O、N）才能形成氢键 D．氢键只存在于分子之间 【答案】D 【详解】氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部，如邻硝基苯酚分子内存在氢键，D错误；其他关于氢键的说法均正确。 6．下列关于分子间作用力对物质性质影响的说法正确的是（ ） A．分子间作用力越大，物质的熔沸点越低 B．分子间作用力对物质的溶解度没有影响 C．分子间存在氢键的物质，其熔沸点往往高于组成和结构相似的无氢键物质 D．分子间作用力越强，物质的硬度越大 【答案】C 【详解】分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，A错误；分子间作用力影响物质的溶解度，如“相似相溶”原理与分子间作用力有关，B错误；分子间存在氢键会使熔沸点升高，C正确；分子间作用力对物质硬度影响不大，原子晶体、离子晶体的硬度与化学键有关，D错误。 7．下列关于离子化合物的说法，正确的是（ ） A. 熔融状态下能导电 B. 都由金属元素和非金属元素组成 C. 熔点都很低 D. 只含有离子键 【答案】A 【详解】离子化合物熔融状态下，离子键被破坏，产生自由移动的离子，能够导电；铵盐属于离子化合物，但不含金属元素；离子化合物一般熔点较高；离子化合物中可能含有共价键（如 NaOH）。 8．互为同分异构体的物质不可能（ ） A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的熔、沸点和密度 C．具有相同的分子式 D．各组成元素的质量分数分别相同 【答案】B 【详解】A．互为同分异构体的两种物质分子式相同，因此二者的相对分子质量一定相同，A不符合题意；B．互为同分异构体的两种物质，它们的分子结构不同，分子之间的作用力大小不同，因此二者不可能具有相同的熔、沸点和密度，B符合题意；C．根据同分异构体的概念可知：互为同分异构体的物质，一定具有相同的分子式，C不符合题意；D．互为同分异构体的两种物质分子式相同，，则两种物质中各组成元素的质量分数一定是分别相同，D不符合题意；故合理选项是B。同分异构体是分子式相同，而结构不同的化合物，据此分析解答。 9．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是（ ） A．、 B．、 C．、 D．、HCl 【答案】B 【详解】A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、Cl2中只含有非极性键，为非极性分子；乙炔为极性键形成的非极性分子，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误。 10．下列各组物质中，全部属于共价化合物的是（ ） A．H₂O、CO₂、CH₄ B．NaCl、HCl、KCl C．NaOH、H₂SO₄、CuO D．Cl₂、NH₃、CO 【答案】A 【详解】H₂O、CO₂、CH₄均只含共价键，属于共价化合物；B 组中 NaCl、KCl 为离子化合物；C 组中 NaOH、CuO 为离子化合物；D 组中 Cl₂是单质，不是化合物。 11．下列物质中，属于离子化合物且水溶液能导电的是（ ） A. 蔗糖 B. 氯化钠 C. 酒精 D. 干冰 【答案】B 【详解】氯化钠是离子化合物，溶于水电离出自由移动的离子，能够导电；蔗糖、酒精、干冰均为共价化合物，且蔗糖、酒精水溶液不导电。 12．对于组成和结构相似的分子晶体，其熔沸点随相对分子质量的增大而升高，这是因为（ ） A．相对分子质量越大，分子间的氢键越强 B．相对分子质量越大，分子间的色散力越强 C．相对分子质量越大，共价键越牢固 D．相对分子质量越大，分子的极性越强 【答案】B 【详解】组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的色散力越强，分子间作用力越大，熔沸点越高，B正确；此类物质不一定存在氢键，A错误；熔沸点属于物理性质，与共价键无关，C错误；组成和结构相似的分子，相对分子质量增大，极性不一定增强，D错误。 13．固态加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是（ ） A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 【答案】B 【详解】碘单质受热易升华变成碘蒸气，是物理变化，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子自身的大小、分子数目和分子质量均不会发生改变；故答案选B。 14．下列有关化学键的说法中正确的是（ ） A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 【答案】B 【详解】碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力，所以A错误；氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以B正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以C错误；氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以D错误。 15．下列物质中，分子间能形成氢键的是（ ） A．HCl B．S C．N D．C 【答案】C 【详解】N分子中N电负性大、半径小，与另一个N分子中的H可形成氢键，C正确；HCl、S、C中的Cl、S、C电负性相对较小，不能形成氢键。 16．下列分子中，极性分子是（ ） A．C B．O C．C D．CC 【答案】B 【详解】C、C、CC分子结构对称，正、负电中心重合，是非极性分子；O分子呈V形，结构不对称，正、负电中心不重合，是极性分子，B正确。 17．下列说法正确的是（ ） A. 单质分子中一定存在共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键 C. 共价化合物中可能含有离子键 D. 所有金属和非金属之间都形成离子键 【答案】B 18. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是（ ） A熔点：晶体类型 B焰色：钠黄色；钾紫色第一电离能 C沸点：分子内、分子间氢 D溶解度：分子极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．NaCl为离子晶体，SiC为共价晶体，离子晶体熔点大于共价晶体，故A正确；B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，故B错误；C．对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，故C正确；D．氧气是同核双原子分子，为非极性分子，臭氧呈V性，是极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度远大于氧气和分子极性有关，故D正确；故答案为B。 19．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ） A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化 【答案】C 【详解】试题分析：食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力；B中前者是克服金属键，后者熔化克服的是分子间作用力；C中都是克服的是分子间作用力，D中前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，答案选C。考点：考查物质熔化克服作用力的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。该题的关键是准确判断出物质的晶体类型，然后灵活运用即可。 20．下列有关说法正确的是（ ） A．分子晶体中只存在范德华力 B．分子晶体熔化时共价键断裂 C．分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D．分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 【答案】D 【详解】A．分子晶体中除存在分子间作用力，还可能存在氢键，故A错误;B．分子晶体熔化时破坏范德华力或氢键；故B正确；C．分子稳定性与共价键的键能有关，键能越大分子越稳定，故C错误;D．稀有气体只有分子间作用力，无化学键，故D正确;故选D。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．范德华力与物质的性质没有必然的联系。（ ） 【答案】错误 【详解】分子与分子间普遍存在范德华力，该作用力影响分子晶体的熔沸点及硬度，范德华力大熔沸点高。该说法错误；故错误。 22．离子化合物熔融状态下能导电，是因为熔融时产生了自由移动的离子。（ ） 【答案】正确 23．极性分子之间一定存在氢键。（ ） 【答案】错误 【详解】如HCl是极性分子但无氢键 24．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。（ ） 【答案】错误 【详解】例如氯化铵（NH₄Cl）由非金属元素组成，但属于离子化合物。 25．分子间存在氢键。（ ） 【答案】正确 【详解】分子间存在氢键，因为双氧水分子中氧的电负性比氢大得多，形成分子时氢原子的电子更趋向于氧原子而形成类似于氢离子的结构，因而表现出一定的正电荷性，而氧原子就表现出一定的负电荷性，当两个双氧水分子靠近时一个双氧水分子中的带有负电荷性的氧原子就会与另一个双氧水分子中的带有正电荷性的氢原子发生相互吸引的作用即氢键作用，故正确。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．电荷分布均匀、对称的分子是______（极性/非极性）分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是______（极性/非极性）的(除外)。 【答案】① 非极性 ② 非极性 【详解】电荷分布均匀、对称的分子是非极性分子.分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的(O3除外).当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。 27．氢键是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力______（填“强”或“弱”） 【答案】强 【详解】根据文档“氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强”可知，氢键比范德华力强。 28．C是______分子（填 极性 或 非极性），因为其分子结构是______。 【答案】① 非极性 ② 直线形且对称 【详解】C分子呈直线形，C 原子位于中心，两个 O 原子在两侧，这种对称结构使得正负电荷中心重合，为非极性分子。 29．NaCl是______化合物，由______和______构成，在熔融状态下______（填能/不能）导电。 【答案】离子；Na+；Cl-；能 【详解】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，属于离子化合物。离子化合物在熔融状态下离子可自由移动，能导电。 30．CO2中碳原子和氧原子之间通过______键结合，属于______化合物；NaOH中既有______键，又有______键。 【答案】共价；共价；离子；共价 【详解】CO2只含共价键→共价化合物。NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．为什么HF的沸点反常高于其他氢卤酸？ 【答案】反常原因：HF分子间存在氢键（F电负性大，H-F键极性极强），其他氢卤酸（HCl、HBr、HI）仅存在范德华力。 数据对比：HF沸点：19.5℃HCl沸点：-85℃HBr沸点：-67℃HI沸点：-35℃ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知氢键的键能一般在40 kJ·mo以下。如果某氢键的键能为35 kJ·m，求破坏1 mol该氢键所需能量。 【答案】破坏1 mol该氢键所需能量为35 kJ。 【详解】破坏1 mol氢键所需能量即为该氢键的键能。所以，破坏1 mol该氢键所需能量为35 kJ。答：破坏1 mol该氢键所需能量为35 kJ。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $