专题九 考点3 电解池&考点4 金属的腐蚀与防护-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训

Mg电极为阴极，电子从电源负极经外电路流向Mg电极， 同时Mg+向阴极迁移，C错误：根据放电时的电极反应式 可知，每转移2mol电子，有2 mol CO。参与反应，因此每转 移1mol电子，理论上可转化1molC),,D正确。 13.A化学电源。 电池分析 放电时，作负极，Na一e一Na 充电时，作阴极，Na十e一Na ,钠电极 一电解质 硫电极 放电时，作正极，2Na+晋s+2e—NS 充电时，作阳极，NaS-2e一—2Na+专s 充电时，阳离子N应向阴极钠电极迁移，A错误；放电时， Na失去的电子经外电路流向正极，即电子流向是a→b,B 正确：将题给硫电极发生的反应依次标号为①@③，由号 X①十千×②十③可得正极总反应，C正确：炭化纤维素 纸具有良好的导电性，D正确。 14.C由题中信息可知，该电池中Zn为负极、V,)为正极， 电池的总反应为xZn+V,O,十nHO一ZnVO· nHO。A.由题中信息可知，放电时，Zn2+可插入VO 层间形成ZnV,O·nHO,V,O发生了还原反应，则 放电时V,),为正极，A说法正确：B.Zn为负极，放电 时Zn失去电子变为Zn+,阳离子向正极迁移，则放电 时Z+由负极向正极迁移，B说法正确：C.电池在放电 时的总反应为xZn十V,O十nH,O一ZnV,),· nH,O,则其在充电时的总反应为Zn,V,O,·nHzO 一xZn十V,O十nH,),C说法不正确；D.充电阳极上 Zn,V,O,·nH)被氧化为V,O,则阳极的电极反应为 ZnV2O·nH2O-2xe一xZn2++V,O+nH2O,D 说法正确：综上所述，本题选C。 15.CA.光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极 反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳 极反应，充电时电池的总反应为L)2一2Li十O。◆， A正确：B.充电时，光照光催化电极产生电子和空穴， 阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效 率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确：C,放电 时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li从负极 穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；D.放电时总反应 为2Li+O,一LiO,,正极反应为O。+2Li十2e 一一Li2O2,D正确；答案选C。 16.AA.根据分析，Ⅱ区的K只能向I区移动，A错误； B.根据分析，I区的SO向Ⅱ区移动，B正确；C MnO,电极的电极反应式为Mn),十2e+4H+ Mn2+十2H,O,C正确；D.电池的总反应为Zn+4OH +MnO,+4H+一-Zn(OH)+Mn++2HO,D正 确：故答案选A 17.D按照图1电解N2S),溶液，石墨1为阳极，发生反 应2HO-4e-O,个+4H,石墨1中会吸附少量氧 18 详解详析 气；石墨2为阴极，发生反应2HO十2e一H2个十 2)H,石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极I为正极，氧 气发生还原反应，电极Ⅱ为负极，氢气发生氧化反应。 A.由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会 吸附少量氢气，实验i会形成原电池，a>0,反应为 2H2十O2一2H2),A正确；B.因为i中电极Ⅱ为新 石墨，不含有H2,缺少H作为还原剂，故导致b<d,B 正确：C.图2中，电极I发生还原反应，实验ⅲ中新石 墨可能含有空气中的少量氧气，c>0,说明川中电极I 上有O2发生反应，C正确；D.d>c,实验i与实验V中 电极I不同，d>c,是因为电极I上吸附O。的量：V> ⅲ，D错误。 考向3 18.C由题图知，O2在a电极上得电子生成OH厂，a电极 为电池正极，Cu,)在b电极上失电子转化成CuO,b电 极为电池负极，在负极区，葡萄糖被Cu(O氧化为葡萄糖 酸，Cu)被还原为CuO,则电池总反应为葡萄糖被)。 氧化为葡萄糖酸，A正确：Cu,O在b电极上失电子转 化成CuO,CuO氧化葡萄糖时被还原生成CuO,它们 的相互转变起催化作用，B正确；根据反应2CH()。+ O2一2C:HeO)2可知，1 mol CH2O:参加反应时转 移2mol电子，18mgCH2O。的物质的量为 0.1mmol,则消耗18mg葡萄糖时，理论上a电极有 0.2mmol电子流入，C错误：原电池中阳离子从负极移 向正极，故Na迁移方向为b·a,D正确。 考点3电解池 考向1 1.B由电极Ⅱ反应式可知NO)3得电子转变为NH3的同 时生成OH,故电极Ⅱ附近c(OH)增大，B错误；由电 极I反应式可得关系式：6e一C:H),则电路中每通 过3mol电子时，理论上生成0.5 mol C.HsO,C 正确。 2.DA.左侧通入氧气生成H,O2,且在KS)溶液中可 生成OH,该电极反应方程式书写正确，A正确；B.电 路中转移2mol电子时，整个体系总电子转移量为2 mol,每释放1 mol Li对应1mol电子转移(LiFePO, e一FePO,十Li),双电极可同时回收Li,理论上可 回收4 mol Li计，B正确；C.右侧发生氧化反应：I被氧化 为1，阳极连接电源正极，C正确；D.若1与歧化转化为 I厂和1O,,反应为：3L+3HO-81+1O+6H, 该歧化反应为碘自身氧化还原，总反应中可得到的电子 数（氧化LiFeP):的总能力）不变：3molI原本可得到 6mol电子，歧化后1 mol 1O3作为氧化剂可得到6mol 电子，总氧化能力不变，理论上脱出回收的I总物质的 量不变，因此不会降低锂的理论回收产率，D错误。 3.BLi,Co),电极上发生的反应为Li,Co),十(1一x)e 十(1一x)Li计一LiCoO,A错误；由电极反应式可知， 产生标准状况下5.6L(即0.25mol)O,时转移1mol电 子，理论上转化己0l的0o0B正瑞：S0为网 离子，向阳极移动，即向P电极迁移，C错误；由阳极电 极反应式可知，电解过程中，阳极产生H、消耗H,),则 阳极附近pH降低，D错误。 4.B电极b上Br发生失电子的氧化反应转化成BO,电 极b为阳极，电极反应为Br一6e十3H,)一Br),+ 最新真题分类特训·化学 6;则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H十6e 一3H,↑：电解总反应式为Br十3H,0电解Br0十 3H2◆；催化循环阶段BrO5被还原成Br循环使用、同 时生成O2,实现高效制H2和O2,即Z为O2。 A.根据分析，电极为阴极，连接电源负极，A项正确； B.根据分析电解过程中消耗H,)和Br,而催化阶段 Br()被还原成Br循环使用，故加入Y的目的是补充 H,O,雏持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；C.根据分 析电解总反应式为Br+3H,0电解Br0+3H。◆，C 项正确：D.催化阶段，Br元素的化合价由十5价降至一1 价，生成1 mol Br得到6mol电子，O元素的化合价由 一2价升至0价，生成1molO。失去4mol电子，根据得 失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O,):n(Br)= 6:4=3:2,D项正确；答案选B。 5.D由图可知，右侧电极产生氢气，则左侧电极为阳极， 电极a为正极，右侧电极为阴极，b电极为负极，以此解 题。A.由分析可知，a为正极，b电极为负极，则a端电 势高于b端电势，A错误；B.右侧电极上产生氢气的电极 方程式为：2H,0+2eH,◆+20H,则理论上转移 2mole生成2gH,,B错误：C.由分析可知，该装置的总反 应为CI+2H,O一H。◆十HCO+()H,随着电解的进 行，海水的pH增大，C错误；D.由图可知，阳极上的电极反 应为：CI+HO一2e一HClO+H,D正确：故选D。 考向2 6.DA.铂电极是阴极，H在阴极得电子生成H,:2H +2e一H2个，A正确；B.工作时，电极a1为阴极，电 极反应：AgC+e一Ag十CI,a、…a.-1等奇数电极 为正极，电极反应：AgCl十e一Ag十CI,均是AgCI 转化为Ag,质量减小，B正确；C.在装置运行过程中：左 侧高浓度盐酸中，C被消耗，同时H+通过质子交换膜 迁移到右侧，最终，左侧盐酸浓度降低，右侧盐酸浓度升 高；且a1、ag、…、a-1电极质量减小，a2、a4、…、a电极质 量增加。若定期将直接相连的Ag/AgC1电极互换，并恢 复两侧盐酸浓度，可使装置恢复到初始状态，再次运行， C正确；D.将盐酸换为NaCI溶液、使用阳离子交换膜 时，阳极反应：2CI一2e一CL,个：阴极反应2H,)十 2e一一H◆+2OH,Na会通过阳离子交换膜向阴极 移动，在铂电极附近生成NaOH。但中间的装置中，Ag/ AgCI电极发生反应：Ag一e十CI一AgCl和AgCl十 e一Ag十CI,不会生成NaOH,D错误。 7.DA.充电时，模式Ⅱ阴极上LiC1得到电子生成Li,阳 极上LiS,),失去电子生成S),CL2,根据得失电子守恒 和原子守恒关系可知模式Ⅱ的反应为Li,S,),十4LiCl 一2SO,Cl十6Li,A项错误；B.模式I充电时总反应为 4LiCI+SO,一SO,Cl,+CL。十4Li,充电过程中Li元素 化合价降低，S元素及部分C1元素化合价升高，因此外 电路通过1mol电子，石墨阳极上最多生成0.25mol C,B项错误；C.放电时，L移向正极，即石墨电极，C 项错误：D.放电时，模式I的总反应与转移电子关系为 SO2CL+Cl+4Li一一4LiC1+SO,~4e,模式Ⅱ的总反 应与转移电子关系为2SO,CL2+6Li一-Li,S,O,+4LiCl ~6e,由此可知分别消耗1 mol SO2CL2,模式I理论放 电量大于模式Ⅱ，D项正确。 8 8.B在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖 二酸钾，已知K为十1价，H为十1价，)为一2价，可知 CH.OK,中C的平均化合价为+1，每1 mol C.H2O 转化为1 mol C H.OgK2会失去6mol电子；产物中的C 化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M 为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有K)H,电极 反应式为2H,O十2e一H2↑+2OH,阳极处的电极 反应式为CH2O+8OH-6e一一(CHO。)2-+ 6H,);据此回答该问题。 A.由分析可知，电极M处的电极反应式为2H,O+2e 一H。4十2OH,A正确：B.由分析可知，随反应进 行，阴极处不断生成()H,同时阳极处不断消耗)H, 为雏持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH补充至阳 极处，P应为阴离子交换膜，B错误；C.由分析可知，1 molC6H2O完全转化为1 mol C.H.O K,转移的电子 数为6NA,C正确：D.CH1O,K中C的平均化合价为 十子，与萄萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明 CH),K为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D 正确。 9.CD该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为极室、b 极室，双极膜解离出H+、OH,阳离子H+向阴极移动、 阴离子OH厂向阳极移动：b极发生OH厂失电子的氧化 反应析出O,故b为阳极、接电源正极；a为阴极，通入 O,结合迁移过来的H得电子生成H,O2,生成的HO, 再与进料H,S在碱性体系中发生氧化还原反应，最终得 到目标产物KS),,阳极持续生成O2,阴极持续消耗)2 用于制备H,O,,电极反应为：阳极(b极)：4)H一4e 一2H)十)2个；阴极(a极)制H2O:)。+2H十2e 一-HO2;氧化H,S反应：HS+4HO2+2KOH K,SO,十6HO。A.由分析可知，b极是阳极，电解液为 KOH碱性溶液，OH放电生成O2,电极反应4OH 4e一2H2O十O2↑，A正确；B.电解池中阳离子向阴 极定向迁移，a极为阴极，双极膜解离出的H向a极移 动，OH向阳极b移动，B正确：C.设电路中转移4mol e。阳极反应4OH-4e一2HO+O2↑，转移4 mole,阳极生成1molO2:阴极反应O2+2H+2e 一一H,O2,每2mole消耗1molO2,转移4mole时 阴极消耗2ol)。,因此电极反应消耗与生成)。的质 量不相等，C错误；D.由氧化H,S反应H,S十4H,O,+ 2KOH一一K,SO.+6HOa极电极反应O2+2H++ 2eH,O,可得关系式KSO~4HO2~4)2,因此 生成1molK,SO,时，a极上消耗4molO,,D错误。 10.D由图可知，左侧为阴极，电极反应为O2十4e+2H,O 一4OH厂，右侧为阳极，电极反应为[Fe(CN)。]-一e 一一[Fe(CN):]3-,在膜I和膜间加入海水，钠离子透过膜I 进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与 膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此 处得到LiC1,则膜I为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交 换膜，膜Ⅲ为阳离子交换膜，据此解答。 A.由分析可知，膜为阴离子交换膜，A错误；Ba电极的反应 为)，+4e+2H,O一4OH厂，pH变大，B错误：C.由分析可 知，电极b的反应为[Fe(CN),]了-e一[Fe(CN)]3-,C错 误；D.每脱除585gNaC,转移电子数为1mol,有1 mol Li和 1molC①分别透过离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到1 mol LiCl,D正 确。 11.A电极a上生成H及O2,A正确；电极b上消耗 H,H通过质子交换膜从左室移向右室，B错误；在 探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关 注溶剂的变化，在光解过程中，H,S),溶液中H,O减 少，HSO,溶液浓度增大，pH减小，C错误；生成1mol 日2，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极 b上生成0.005molH2,D错误。 12.D电极b发生TYTQ,发生加氧去氢的反应，发生氧 化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成 H,,以此解题。 A.电解时阳离子向阴极移动，H从右室向左室移动，A 正确：B.根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物， TQ是生成物，电极a中水是反应物，H?为生成物，总反 应方程式为：TY+H0电解TQ十2H.↑，B正确：C.将 OH )换成 为原料，仍然能够得到 OH TQ ),C正确；D.根据题图可知，用18)标 记电解液中的水，可得到的18)在环上甲基的邻位上 ,D错误。 18() 考点4金属的腐蚀与防护 1.DA.发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空 气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在金属 表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A 不符合题意：B.阳极氧化是将待保护的金属与电源正极 连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意： C.表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗 镀的物质（金属或非金属元素）通过扩散作用从被渗镀的 金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处 理的方法，C不符合题意；D.喷涂油漆是将油漆涂在待保 护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题意：故 答案选D。 2.CA.氨水浓度越大，越容易生成[Zn(NH,),]+,腐蚀趋 势越大，A正确；B.腐蚀的总反应为Zn十4NH·H,O -[Zn(NH),]2++H,个+2H,O+2OH,有OH生 成，溶液pH变大，B正确：C.该电化学腐蚀中Zn作负极， F作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电 极反应式为：2H,O十2e一H2◆十2OH,C错误；D.根 据得失电子守恒，每生成标准状况下224mLH,转移电 子数为9,224LX2 22.4 L/mol =0.02mol,消耗0.010 mol Zn,D 正确。 专题十化学反应速率与化学平衡 考点1化学反应速率 1.CA温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗 越快。对比两图可知：T。温度下M浓度下降更快，反应 速率更快，因此T,>T,A错误；B.根据题目给出的lc= 8 详解详析， lnc。-kt,可以将公式变形为：lnC=一kt,当M反应一半 1 时，c=上C,代入得：n2=-tn7=一kt,一ln2 Co 一kt,t= 2，B错误；C,N是中间产物，N浓度增大时，N k 的生成速率大于消耗速率；N浓度达到最大值后开始下 降，此时的生成速率小于消耗速率，因此N浓度最大时， 生成速率等于消耗速率，C正确；D.催化剂仅改变反应速 率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大N(g)→Q(g)的反 应速率，N生成后消耗更快，会使N的浓度最大值减小，D 错误。 2.BA.将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物 后，总反应为H,)十3O3一4()，2十2·)H,A正确；B.由 机理图可知，·OH中的H元素全部来自反应物H2(),· )H中的O原子全部来源于)，，B错误；C.步骤①中O 的)原子和H)的H原子之间的虚线代表氢键，C正 确：D.步骤③中O参与反应，生成了)，，)中的1个) 原子形成了心+0元素的化合价发生了变化，发生了 氧化还原反应，D正确。 3.AA.由题图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h 后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到 平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；B.图象显 示该温度下，15h后所有物质浓度都不再变化，且此时山 梨醇转化完全，即反应充分，而1,4失水山梨醇仍有剩余， 即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①， 所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确：C.由图可知， 在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg,所以平均 速率（异山梨醇）=0.042mml/kg=0014m0l·kg.h,故 3h C正确：D.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物 质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转 化率，故D正确。 4.CA.实验①中，0~2小时内平均反应速率(S()= (5.0×103-1,0×10)mdl·L 2h -=20×10imdl·L·h, A不正确：B.实验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱性， 发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B不 正确：C.综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验 ①中S)片浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适 当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；D.综合分 析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SO浓 度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始 pH,Se()的去除效果越好，但是当初始pH太小时， H浓度太大，纳米铁与H反应速率加快，会导致与 SO反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时 SeO片的去除效果不一定越好，D不正确。 5.DA.步骤I是氢氧根离子与酯基中的C+作用生成羟 基和O,A正确；B.步骤I加入氢氧根离子使平衡I正 向移动，氢氧根离子与羧基反应使平衡Ⅱ也正向移动， 使得酯在Na)H溶液中发生的水解反应不可逆，B正 确：C.从信息②可知，随着取代基R上CI个数的增多， 水解相对速率增大，原因为C电负性较强，对电子的吸 引能力较强，使得酯基的水解速率增大，F的电负性强于考点3 考向1电解原理及其应用 1.(2026·河北卷，7)我国科研工作者研发了 种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄 糖的同时转化，其原理如图所示： M,电源N o H NH? 人●●p ● 0 80-0o ● Cu Ni d●oC6H1206 NO3 ●Fe c●●p 膜 KOH+C6H1206 KOH+KNO3 下列说法错误的是 A.M是电源正极，N是电源负极 B.电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH一)减小 C.电路中每通过3mol电子，理论上产生 0.5 mol Ce HaO D.总反应为4C6H2O+3N0,十5OH-通电 4C6HO?+3NH3↑+6H2O 2.(2026·黑吉辽蒙卷，13)一种从废旧电池正极 材料(LiFePO4)中回收锂元素的电化学装置 如图。下列说法错误的是 ( 直流电源 H 0 KS0溶液 LiFePO,固体 H,0 -LiFePO,固体 A.a电极反应：O2+2H2O+2e一-H2O2 +20H B.电路中转移2mol电子，理论上可回收 4 mol Li C.b电极连接电源正极 D.I3可转化为I一和IO3,会降低锂的理论回 收产率 3.(2025·河北卷，10)科研工作者设计了一种用 于废弃电极材料Li,CoO2(x<1)再锂化的电 化学装置，其示意图如下： LA B 直流电源 参比电极 102 Li.CoO2 LiSO 电极 溶液 电 6 专题九化学反应与能量 电解池 已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂 化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。 下列说法正确的是 A.Li,CoO2电极上发生的反应：Li,CoO2十 xe+xLi-LiCoO2 B.产生标准状况下5.6LO2时，理论上可转 化xmol的i,Co0, C.再锂化过程中，SO向Li,CoO2电极迁移 D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 4.(2024·山东卷，13)以不同材料修饰的Pt为 电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用 电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制 H2和O2,装置如图所示。 电源 Br- Z 催化剂 泵 BrO 下列说法错误的是 A.电极a连接电源负极 B.加入Y的目的是补充NaBr C.电解，总反应式为Br十3H,0电解BrO5十 3H2个 D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z): n(Br)=3:2 5.(2023·辽宁卷，7)某无隔膜流动海水电解法 制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂 PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 b 电源 钛网 钛箔 海水 PRT HCIO 图 MnO A.b端电势高于a端电势 B.理论上转移2mole生成4gH2 C.电解后海水pH下降 D.阳极发生：CI+H2O-2e-—HClO+H 最新真题分类特训·化学 考向2隔膜电解池的综合应用 6.(2026·河南卷，12)一种多组串联的电化学装 置可以同时产生H2和C2,其工作原理如图 所示。其中a1~au均为Ag/AgCl电极，每组 装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐 酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上 产生气体。 下列说法错误的是 A.工作时，铂电极上产生H2 B.工作时，电极a1、a3、an-1的质量均减小 C.定期互换直接相连Ag/AgC1的电极，并恢 复溶液浓度，整个装置可再次运行 D.将盐酸换为对应浓度NaCI溶液，使用阳离 子交换膜，每组装置启动时均生成NaOH 7.一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知： Cl2只参与模式I的充放电，其放电时反应方 程式为SO2Cl2+Cl2+4Li—4LiC1+SO2。 下列说法正确的是 0 充电 充电 石墨电极 S02 SO,CL LizS2O4 锂电极 放电 放电 A.充电时，模式Ⅱ的反应为2SO2Cl2+6Li -Li2S20+4LiCl B.充电时，若外电路通过1mol电子，则石墨 电极最多生成0.5 mol Cl2 C.放电时，体系中的L+向电池的锂电极迁移 D.放电时，分别消耗1 mol SO2Cl2,模式I理 论放电量大于模式Ⅱ 8.(2026·浙江1月卷，12)一种电解葡萄糖 (C6H12O6)制取葡萄糖二酸钾(C6HgO8K2) 的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确 的是 66 电极M 电源 电极N 葡萄糖兰 0mo4K0要 L0 mol/L-KOH密 离子交换膜P A.电极M处的电极反应式为：2H2O+2e -H2个+2OH B.离子交换膜P为阳离子交换膜 C.1mol葡萄糖(CsH12Os)完全转化为葡萄 糖二酸钾(C6 H&O8K2)转移的电子数 为6NA D.电解过程可能产生葡萄糖酸钾(C6HOK) 9.（多选)(2026·山东卷，12)利用电还原O2产 生的H2O2氧化石油化工副产物H2S制备 K2SO4,装置如图所示。电解过程中，双极膜 中H2O解离的H+和OH一在电场作用下向 两极迁移。下列说法错误的是 电源 O,,H.S KOH溶液 0 、目 a KOH K,S0,溶液双极膜 A.b极反应式为4OH-4e—2H2O+O2个 B.双极膜中H2O解离的H+向a极方向迁移 C.电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2 的质量相等 D.理论上，生成1molK2SO4时，a极上消耗 2 mol O2 10.(2025·河南卷，12)一种液流电解池在工作 时可以实现海水淡化，并以LCI形式回收含 锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 含锂 废弃物 电 离子交换膜 离子交换膜 离子交换膜 电极b Li,[Fe(CN)] Li[Fe(CN)] 储液罐 专题九化学反应与能量 下列说法正确的是 图乙（灰球表示电极表面催化剂）。下列说法 A.Ⅱ为阳离子交换膜 错误的是 B.电极a附近溶液的pH减小 电源 C.电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN)]4 H,SO H,SO. +e--[Fe(CN)6J3- TQ CHCN CH.CN D.若海水用NaC溶液模拟，则每脱除58.5g HO H,O U TY NaCl,理论上可回收1 mol LiCl 电极a 质子交换膜 电极b 11.(2025·江苏卷，8)以稀H2SO4为电解质溶 分 液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O (HY)+H,0 北2H↑十0。下列说法正确的型 2H* 稀H2S04 乙 右 A.电解时，H+从右室向左室移动 室 电极a质子交换膜电极b B.电解总反应：TY十H,0电解TQ+2H2 A.电极a上发生氧化反应生成O2 B.H通过质子交换膜从右室移向左室 C.以 为原料，也可得到TQ C.光解前后，H2SO4溶液的pH不变 OH D.外电路每通过0.01mol电子，电极b上 D.用18O标记电解液中的水，可得到 产生0.01molH2 12.(2025·陕晋青宁卷，13)我国科研人员采用 图甲所示的电解池，由百里酚(TY)合成了百 里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见 考点4金属的腐蚀与防护 1.(2024·湖北卷，2)2024年5月8日，我国第三2.(2024·浙江1月卷，13)破损的镀锌铁皮在氨 镀航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体 水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和 H2,下列说法不正确的是 表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施 A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 () B.随着腐蚀的进行，溶液pH变大 中不形成表面钝化膜的是 C.铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e A.发蓝处理 B.阳极氧化 =-2NH2+H2↑ C.表面渗镀 D.喷涂油漆 D.每生成标准状况下224mLH2,消 耗0.010 mol Zn