专题九 考点2 原电池-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训

考点2 考向1一次电池 1.(2025·甘肃卷， 12)我国科研工 Mg 作者设计了一种 海水 海水 4 Mg(OH) Mg-海水电池驱 动海水(pH=8.2)电解系统（如图），以新型 MoNi/NiMoO4为催化剂（生长在泡沫镍电极 上)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列 关于该系统的说法错误的是 A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化 效率 B.在外电路中，电子从电极1流向电极4 C.电极3的反应为：4OH--4e--2H2O+ O2个 D.理论上，每通过2mol电子，可产生1molH2 2.(2025·黑吉辽蒙卷，13)一种基于Cu20的储 氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。 若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关 于图中装置所示电池，下列说法错误的是 ( 负载 进料口 出料口 b Cu2O/ NaTi(PO)/ Cu2(OH)Cl NaCl溶液 Na;Ti2(PO4)3 A.放电时Na+向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应：Cu2O+2H2O+C1--2e Cu2 (OH)3C1+H+ D.若以Ag/AgC1电极代替a极，电池将失去 储氯能力 3.(双选)(2023·山东卷，11)利用热再生氨电池 可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装 置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工 作。下列说法正确的是 NH, CuS04低温 溶液 热解 甲 隔膜 专题九化学反应与能量 原电池 A.甲室Cu电极为正极 B.隔膜为阳离子膜 C.电池总反应为：Cu2++4NH3 --[Cu(NH3)4]2 D.NH扩散到乙室将对电池电动势产生影响 考向2二次电池 4.(2026·陕晋青宁卷，13)某科研团队利用S和 Cu2S的相互转化设计了如图所示电池。工作 时，两极上发生反应的S和Cu2S的物质的量 相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产 生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若 性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法 正确的是 负载 电极a 膜 电极b 下””””””””””””””””””””””””” S/ LizSO LizSO 多孔碳 H20 H20 多孔碳 CuSO NHH,O(过量) A.膜为阳离子交换膜 B.当气体通入左室开始工作时，电极a为正极 C.理论上，电路中通过的e与消耗NH3· H2O的物质的量之比为1：4 D.电池总反应为C2++4NH3—[Cu(NH)4 5.(2026·湖南卷，7)一种可用于心脏起搏器的 扣式电池部分截面结构如图所示(LiCO4一 有机溶剂作电解质溶液，Ag2CrO4难溶于该 溶剂)。下列说法错误的是 ( ) 隔膜 绝缘垫圈 负 聚 多 载 Ag2CrO Li 最新真题分类特训·化学 A.往Ag2CrO4电极材料中添加石墨，可增强 其导电性 B.正极反应式为Ag++e一Ag C.放电时，Ii从负极向正极移动 D.每消耗负极材料2.1g,理论上外电路中通 过了0.3mole 6.(2025·浙江1月卷，12)一种可充放电Li-O2 电池的结构示意图如图所示。该电池放电时， 产物为Li2O和Li2O2,随温度升高Q(消耗 1molO2转移的电子数)增大。下列说法不正 确的是 ( o86 多孔功能电极 1熔融盐(LiNO,、KNO) 固态电解质膜 熔融盐LiNO,、KNO) 锂电极 A.熔融盐中IiNO3的物质的量分数影响充放 电速率 B.充放电时，Li十优先于K+通过固态电解 质膜 C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区 02-转化为O D.充电时，锂电极接电源负极 7.(2025·安徽卷， 气体扩散电极 惰性电极 13)研究人员开发 出一种锂氢可充 ⑧ 电电池（如图所 储氢容器 溶液 电解质 电解质G 示)，使用前需先 LiHGPO 充电，其固体电解 ● 质仅允许L十通过。下列说法正确的是 A.放电时电解质溶液质量减小 B.放电时电池总反应为H2十2Ii—2IiH C.充电时Ii+移向惰性电极 D.充电时每转移1mol电子，c(H+)降 低1mol·L-1 8.(双选)(2025·山东卷，12)全铁液流电池工作 原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载 铁的石墨电极。下列说法正确的是 () 62 Fe2 Fe*/Fe2 Fe3+/Fe2+ 隔膜 A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，a极为负极 C.充电时，隔膜两侧溶液F2+浓度均减小 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应 增加2mol 9.(2025·湖北卷，12)某电池的正极材料为 LiFePO4,负极材料为嵌锂石墨。利用人工智 能筛选出的补锂试剂LiSO2CF3,能使失活的 电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将 LSO2CF3注入电池后充电补锂，过程中 [SO2CF3]一转化为气体离去。下列有关充电 补锂的说法错误的是 ( ) A.[SO2CF3]-在阳极失去电子 B.生成气体中含有氟代烃 C.过程中铁元素的价态降低 D.[SO2CF3]-反应并离去是该电池保持原结 构的原因 10.(2024·安徽卷，11)我国学者研发出一种新 型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别 以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形 成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4 和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误 的是 ) A.标注框内所示结构中存在共价键和配 位键 B.电池总反应为：I5十Zn 放电Zn2++31 充电 C.充电时，阴极被还原的Zn2+主要来 自Zn-TCPP D.放电时，消耗0.65gZn,理论上转移 0.02mol电子 11.(2024·全国甲卷，12)科学家使用6-MnO2 研制了一种MnO2-Zn可充电电池（如图所 示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检 测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述 正确的是 ZnS04水溶液 A.充电时，Zn2+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应Zn+2MnO2 ZnMn2O C.放电时，正极反应有MnO2+H2O+e -MnOOH+OH D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO2 电极生成了0.020 mol MnOOH 12.(2024·河北卷，13)下列说法错误的是 A.放电时，电池总反应为2CO2+Mg --MgC2O4 B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极 连接 C.充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2+ 向阴极迁移 D.放电时，每转移1mol电子，理论上可转化 1 mol CO2 13.(2023·全国乙 钠电极 卷，12)室温钠硫 电池被认为是一 电解质 硫电极 种成本低、比能 量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池 的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑 膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的 63 专题九化学反应与能量 炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫 电极发生反应： →S-， 2Na+s+21-) →Na2S 下列叙述错误的是 A.充电时Na从钠电极向硫电极迁移 B.放电时外电路电子流动的方向是a→b C放电时正极反应为：2Na+Sg十2c -Na2S D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电 性能 14.(2023·新课标卷，10)一种以V2O5和Zn为 电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电 池，其示意图如图所示。放电时，Zn2+可插 入V2O层间形成ZnV2O5·nH2O。下列说 法错误的是 P和和放电斜编 40充电0 Zn.V2O,-nHO Zn电极 ,03电极 Zn(CF,S0)2水溶液 A.放电时V2O5为正极 B.放电时Zn2+由负极向正极迁移 C.充电总反应：xZn+V2O5+nH2O一 ZnzV2O5·nH2O D.充电阳极反应：ZnzV2O5·nH2O-2xe -xZn2++V2Os+nH2O 15.(2022·全国 乙卷，12)Li一 O2电池比能 02 量高，在汽车、 金 充电 电 光催化电 航天等领域具 属锂 Li,02 电解质 电解质 有良好的应用 前景。近年来科学家研究了一种光照充电 Ii一O2电池（如图所示），光照时，光催化电 极产生电子(e-)和空穴(h+),驱动阴极反 最新真题分类特训·化学 应(1i十+e-一Li)和阳极反应(1i2O2十2h —2Li++O2个)对电池进行充电。下列叙 述错误的是 ( A.充电时，电池的总反应1i2O2—2Ii十O2个 B.充电效率与光照产生的电子和空穴量 有关 C.放电时，L十从正极穿过离子交换膜向负 极迁移 D.放电时，正极发生反应O2+2Li++2e -1i202 16.(2022·全国甲卷，10)一种水性电解液Zn MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn2+以Zn(OH)-存在)。电池放 电时，下列叙述错误的是 ( MnO,电极离子选择隔膜Zn电极 H,0,溶液K,S0,溶液K0溶孩 A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B.I区的SO-通过隔膜向Ⅱ区迁移 C.MnO2电极反应：MnO2+4H++2e- Mn2++2H2O D.电池总反应：Zn+4OH-十MnO2+4H -Zn(OH)+Mn2++2H2O 考向3燃料电池 17.(2025·北京卷，14)用电解Na2SO4溶液（图 1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重 新取Na2SO4溶液并用图2装置按i→iV顺 序依次完成实验。 11 电极I- 电极Ⅱ 新Na2S04 溶液 溶液 图2 64 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 石墨1 石墨2 a i 石墨1 新石墨 b a=dc>6>0 新石墨 石墨2 C 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 ( A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为 2H2+O2-2H2O B.b<d,是因为i中电极Ⅱ上缺少H2作为 还原剂 C.c>0,说明m中电极I上有O2发生反应 D.d>c,是因为电极I上吸附H2的量：iV >前 18.(2024·新课标卷，12)一种可植入体内的微 型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消 耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器 检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖 浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度 以葡萄糖浓度计) 控 传感 纳米P/导电聚合物 纳米Cu0/导电聚合物b 开 器 葡萄糖酸 (C6H120) 血液 02 0 OH m0 00.0 葡萄糖 电池工作时，下列叙述错误的是 A.电池总反应为2C6H12O6十O2 2C6H12O7 B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互 转变起催化作用 C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有 0.4mmol电子流入 D.两电极间血液中的Na+在电场驱动下的 迁移方向为b→a体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H= △H1+△H,,即a十b=4,B正确：C.由分析可知，第一步 为NaCl固体变为Na和CI,此过程离子键发生断裂， 为吸热过程，a>0:第二步为Na+和Cl与水结合形成水 合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为 放热过程，b<0,C错误：D.由分析可知，溶解过程的能 量变化，与NaCl固体断键吸收的热量及Na和CI水 合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中 微粒间作用力的强弱有关，D正确。 4.ACt1时刻TFAA浓度为0，则TFAA完全反应，消耗 的E为0.08mol·L1,E剩余0.02mol·L1,故体系 中有E存在，A正确；由题给反应路径和物料守恒知，体 系中TFAA、G,F的总浓度应为0.08mol·L1,由题图知， t2时刻TFAA和G的浓度之和小于0.08mol·L1,则体系 中一定存在F,B项错误；由图可知，反应刚开始TFAA的浓 度就迅速减小为0，则E和TFAA的反应速率非常快，该 反应的活化能很小，C正确；反应G三H十TFAA为可 逆反应，反应达平衡后，TFAA会有一部分存在于G中， 则达平衡后TFAA的浓度小于0.08mol·L,D错误。 考向2 5.CA.根据表格中的数据可知，H2的键能为218X2= 436(kJ·mol1),A正确；B.由表格中的数据可知O2的 键能为：249×2=498(kJ·mol1),由题中信息可知 HO2中氧氧单键的键能为214kJ·mol,则O,的键 能大于HO,中氧氧单键的键能的两倍，B正确；C,由表 格中的数据可知HO)一一H)十O,解离其中氧氧单键 需要的能量为249+39-10=278(kJ·mol厂1)，H2O2 中氧氧单键的键能为214kJ·mol1,C错误；D.由表中 的数据可知HO(g)十O(g)一HO,(g)的△H=-136 一249一（一242）=一143(kJ·mo厂)，D正确；故选C。 6.解桥：1)①根据益新定律，反应Ⅲ=之Ⅱ-【=合× (-484 kJ/mol)-(41 kJ/mol)=-283 kJ/mol. ②该同学的结论“错误”。C)与)，常温下难反应的根 本原因是活化能高而并非平衡常数过小，可通过点燃使 之迅速产生C),来验证。 (2)①Pt(原子序数78)，可根据稀有气体氡(86号元素) 进行推断，按照元素周期表位置可知其在N元素所在 列，故位于元素周期表第六周期Ⅷ族。 ②反应N是CO吸附在催化剂表面的过程，气态的CO 吸附在固体的催化剂上，混乱度减小，△S<0。 ③由)…CO“转化为CO2时形成新的化学键，放热，故 CO的能量比OCO”低，但在催化剂上脱附是吸热过 程，故CO:的位置在OCO”与CO,(g)的下面，如图： E/kJ-mol C0g+03 0*+C0* 0…C0 CO:(g) C02 (3)①根据(3)题千表格中给出的反应历程，如h:H,(g) →H2→2H”,g:O2(g)+H"→O2H'等，均涉及 H,或含氢物种，说明体系中引入了H,作为反应物或助 催化剂，开辟了新的、活化能更低的反应路径，从而能在 30℃下进行反应。 详解详析 ②根据表格中各基元反应判断反应进行的优先顺序h (H2(g)→H,*→2H￥)·g()(g)十H￥→)2H*)-e (O2H￥→O米+O日￥)>i汇O日￥+H*→H,0米→ H0(g)]d[C0(g)>C0￥]-→f(0*+C0*→0. C)￥→C),*)→CO,*→CO,(g),故反应顺序是hgei df;或其他合理答案：hgei位置不能互换，d可以在hgei 前，也可以在hgei后，f在hgei后面，如dhgeif也可。 答案：(1)一283错误点燃，检验产物 (2)第六周期Ⅷ< E/kJ-mol C0)+00 0*+C0 0…c0* CO:(g) (3)①通人氢气②hgeidf或dhgeif等合理答案 考点2原电池 考向1 1.D由图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为 负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e+2OH 一一Mg(OH)2,电极2为正极发生还原反应，电极反应 式为：2H,O十2e一H2◆+2OH,右侧为电解池，电 极3为阳极，产生氧气，电极4为阴极，产生氢气。 A.催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催 化效率，A正确；B.根据分析，电极1是负极，电极4为 阴极，电子从电极1流向电极4，B正确：C.由分析可知， 电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应 为：4OH一4e一2HO+O2↑，C正确；D.根据分析 可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol 电子，可产生2molH,D错误。 2.D放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电 极反应式为CuO+2H.O+CI一2e一Cu2(OH)3Cl +H,b电极是正极，电极反应式为NaTi(PO,)?+2e 十2Na一-Na3Ti,(P),)3,据此解答。A.放电时b电 极是正极，阳离子向正极移动，所以Na向b极迁移，A 正确；B.负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池 可用于海水脱盐，B正确；C,a电极是负极，电极反应式 Cu,O+2H,O+CI-2e--Cu,(OH)CI+H,C 正确；D.若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电 子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能 力，D错误。 3.CD电化学装置的分析。据图可知，甲室流出液经低温 热解得到CuSO,和NH,则甲室中生成了[Cu(NH),] SO,,发生的反应为Cu一2e+4NH, [Cu(NH),]+,甲室Cu电极为负极，A错误；乙室Cu 电极为正极，发生反应：Cu+十2e一Cu,消耗Cu2+, 为雏持电解质溶液呈电中性，S)透过隔膜进入甲室， 则隔膜为阴离子膜，B错误；根据正、负极反应，可知电池 总反应为Cu2++4NH一[Cu(NH3),]+,C正确： NH能与Cu+反应生成[Cu(NH),]+,因此若NH 扩散到乙室，则乙室C+浓度减小，对电池电动势有影 响，D正确。 最新真题分类特训·化学 考向2 4.DA.反应后左室消耗Cu+,剩余多余的SO;右室生 成带正电的[Cu(NH),]+,正电荷多余。需要SO (阴离子)从左室迁移到右室平衡电荷，因此膜为阴离子 交换膜；若为阳离子交换膜，[Cu(NH,),]+向左侧移 动，无法实现该电池的功能，A错误；B.放电完成后，电 极a的S完全转化CuS,电极b的Cu,S完全转化为S; 加热右室电解液，[Cu(NH,),]+分解放出NH3,将 NH3通入左室后重新开始工作时，电极a现在为CuS, 发生失电子的氧化反应，为负极，B错误；C.根据负极反 应，转移4mole时，消耗8 mol NH·H,O,因此电路 中通过的e与消耗NH,·H,O的物质的量之比为4： 8=1:2,不是1：4，C错误：D.将正负极反应相加，消去 两边均有的S、Cu,S和电子，得到总反应：2Cu+十8NH 一2[Cu(NH,),]+,化筒得Cu2++4NH,一一[Cu (NH),]+,D正确。 5.BA.石墨具有良好的导电性，添加到AgCr):电极材 料中可增强电极的导电性，A正确；B.题干明确 AgCr):难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的 Ag,正极反应物是固体Ag:CrO,正极反应应为 AgCr),+2e一2Ag十Cr),B错误；C.原电池放电 时，阳离子向正极移动，因此L从负极向正极移动，C 正确：D.负极反应为Li一e一Li,2.1gLi的物质的 量为7gm得=0.3mol,理论上外电路中通过0.3m0 e,D正确。 6.CLi-O,电池放电时，锂电极为负极，发生反应：Li一e 一L,多孔功能电极为正极，低温时发生反应：O。十 2e一O片，随温度升高Q增大，正极区)。转化为 );充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为 阳极，)片或()失去电子。 放电 A.由分析可知，电池总反应方程式为：)2十2Li 充电 L0,或0，十莞号2L0.充放电时有广参与成生 成，因此熔融盐中LNO,的物质的量分数影响充放电速 率，A正确；B.Li比K的半径小，因此Li优先于K 通过固态电解质膜，B正确；C.放电时，正极得到电子， O中氧为一1价，0中氧为一2价，因此随温度升高 Q增大，正极区O转化为OC错误；D.充电时，锂 电极为阴极，连接电源负极，D正确。 7.C金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气 体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将 LiH,PO,解离为Li和HPO,,则充电时，惰性电极为 阴极，电极的反应为：Li十e一一Li,阳极为气体扩散 电极，电极反应：H2一2e十2HPO,一2HPO,放电 时，惰性电极为负极，电极反应为：Li一e一一Li,气体 扩散电极为正极，电极反应为2H,PO,十2e一 2H,P),十H,◆，据此解答。 A.放电时，L会通过固体电解质进入电解质溶液，同时 正极会生成H。进入储氢容器，当转移2ol电子时，电 解质溶液质量增加7g/mol×2mol-1molX2g/mol= 12g,即电解质溶液质量会增大，A错误：B.放电时，由分 析中的正、负电极反应可知，总反应为2Li十2HP), 一H,↑十2LiH,PO,,B错误；C.充电时，Li+向阴极移 219 动，则L向惰性电极移动，C正确：D.充电时每转移1 mol电子，会有1molH+与H,PO,结合生成HPO, 但不知道电解液体积，无法计算c(H)降低了多少，D 错误。 8.BC全铁液流电池原理为2Fe3++Fe一3Fe+,a极发 生Fe一2e一Fe2+,为负载铁的石墨电极做负极，b极 发生Fe+十e一Fe+,发生还原反应，b为石墨电极， 做正极，依次解题。 A.两极通过阴离子平衡电荷，隔膜允许阴离子通过，为 阴离子交换膜，A错误；B.根据分析，放电时，a极为负 极，b极为正极，B正确：C.充电时，接电源负极，为阴 极，电极反应式为Fe2+十2e一Fe,b接电源正极，为 阳极，发生的电极反应式为：Fe+一e一Fe+,两极的 Fe2+均减少，C正确：D.根据总反应方程式2Fe++Fe 一-3Fe2+可知，Fe3+减少1mol,Fe2+增加1.5mol,D 错误。 9.CA.充电时，Li在阴极得电子生成Li嵌入负极材料， [SO2CF]在阳极失去电子生成气体离去，A正确；B. [S),CF3]在阳极失去电子，反应为2[S),CF,]一2e 一2SO,+CF,一CF,,生成气体中含有氟代烃CF, CFB正确；C.充电补锂时阳极反应为 2[SO,CF,]-2e一2SO,+CPg-CF3,不涉及正极 材料反应，铁元素价态不变，C错误；D.[SO2CF]反应 后离去，维持电池原结构，D正确。 10.CA.标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳 碳单键、碳碳双键、碳氯单键、碳氨双键和碳氢键等多 种共价键，还有由N提供孤电子对、Z+提供空轨道形成 的配位键，A正确：B.由分析可知，该电池总反应为I十Zn m+3B正确；C,充电时，阴极电极反应式为 Zn2++2e一Zn,被还原的Zn+主要来自电解质溶液.C 错误；D.放电时，负极的电极反应式为Zn一2e一 Zn+,因此消耗0.65gZn(物质的量为0.01mol),理论 上转移0.02mol电子，D正确。 11.CZn具有比较强的还原性，Mn),具有比较强的氧化 性，自发的氧化还原反应发生在Zn与Mn),之间，所 以Mn),电极为正极，Zn电极为负极，则充电时Mn), 电极为阳极、Z如电极为阴极。A.充电时该装置为电解 池，电解池中阳离子向阴极迁移，即Z+向阴极方向迁 移，A不正确：B.放电时，负极的电极反应为Zn一2e 一一Zn+,则充电时阴极反应为Zn2+十2e一Zn,即 充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合 价升高，B不正确；C.放电时MnO,电极为正极，正极 上检测到Mn))H和少量ZnMn2O,,则正极上主要发 生的电极反应是MnO2+H,O+e一一MnOOH+ )H,C正确；D.放电时，Zn电极质量减少0.65g(物质的 量为0.010mol),电路中转移0.020mol电子，由正极的主 要反应MnO2十H,O十e一MnOOH十OH可知，若 正极上只有MnO)H生成，则生成Mn(O)H的物质的量为 0.020mol,但是正极上还有ZnMn,O生成，因此，MnO)H 的物质的量小于0.020mol,D不正确。 12.C根据信息梳理，将放电时两个电极反应式相加，可得放 电时的电池总反应：Mg十2C)2一MgC),A正确：充电 时，多孔碳纳米管电极上发生失电子的氧化反应，则多孔碳 纳米管在充电时是阳极，与电源正极连接，B正确：充电时， 36 Mg电极为阴极，电子从电源负极经外电路流向Mg电极， 同时Mg+向阴极迁移，C错误：根据放电时的电极反应式 可知，每转移2mol电子，有2 mol CO。参与反应，因此每转 移1mol电子，理论上可转化1molC),,D正确。 13.A化学电源。 电池分析 放电时，作负极，Na一e一Na 充电时，作阴极，Na十e一Na ,钠电极 一电解质 硫电极 放电时，作正极，2Na+晋s+2e—NS 充电时，作阳极，NaS-2e一—2Na+专s 充电时，阳离子N应向阴极钠电极迁移，A错误；放电时， Na失去的电子经外电路流向正极，即电子流向是a→b,B 正确：将题给硫电极发生的反应依次标号为①@③，由号 X①十千×②十③可得正极总反应，C正确：炭化纤维素 纸具有良好的导电性，D正确。 14.C由题中信息可知，该电池中Zn为负极、V,)为正极， 电池的总反应为xZn+V,O,十nHO一ZnVO· nHO。A.由题中信息可知，放电时，Zn2+可插入VO 层间形成ZnV,O·nHO,V,O发生了还原反应，则 放电时V,),为正极，A说法正确：B.Zn为负极，放电 时Zn失去电子变为Zn+,阳离子向正极迁移，则放电 时Z+由负极向正极迁移，B说法正确：C.电池在放电 时的总反应为xZn十V,O十nH,O一ZnV,),· nH,O,则其在充电时的总反应为Zn,V,O,·nHzO 一xZn十V,O十nH,),C说法不正确；D.充电阳极上 Zn,V,O,·nH)被氧化为V,O,则阳极的电极反应为 ZnV2O·nH2O-2xe一xZn2++V,O+nH2O,D 说法正确：综上所述，本题选C。 15.CA.光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极 反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳 极反应，充电时电池的总反应为L)2一2Li十O。◆， A正确：B.充电时，光照光催化电极产生电子和空穴， 阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效 率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确：C,放电 时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li从负极 穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；D.放电时总反应 为2Li+O,一LiO,,正极反应为O。+2Li十2e 一一Li2O2,D正确；答案选C。 16.AA.根据分析，Ⅱ区的K只能向I区移动，A错误； B.根据分析，I区的SO向Ⅱ区移动，B正确；C MnO,电极的电极反应式为Mn),十2e+4H+ Mn2+十2H,O,C正确；D.电池的总反应为Zn+4OH +MnO,+4H+一-Zn(OH)+Mn++2HO,D正 确：故答案选A 17.D按照图1电解N2S),溶液，石墨1为阳极，发生反 应2HO-4e-O,个+4H,石墨1中会吸附少量氧 18 详解详析 气；石墨2为阴极，发生反应2HO十2e一H2个十 2)H,石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极I为正极，氧 气发生还原反应，电极Ⅱ为负极，氢气发生氧化反应。 A.由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会 吸附少量氢气，实验i会形成原电池，a>0,反应为 2H2十O2一2H2),A正确；B.因为i中电极Ⅱ为新 石墨，不含有H2,缺少H作为还原剂，故导致b<d,B 正确：C.图2中，电极I发生还原反应，实验ⅲ中新石 墨可能含有空气中的少量氧气，c>0,说明川中电极I 上有O2发生反应，C正确；D.d>c,实验i与实验V中 电极I不同，d>c,是因为电极I上吸附O。的量：V> ⅲ，D错误。 考向3 18.C由题图知，O2在a电极上得电子生成OH厂，a电极 为电池正极，Cu,)在b电极上失电子转化成CuO,b电 极为电池负极，在负极区，葡萄糖被Cu(O氧化为葡萄糖 酸，Cu)被还原为CuO,则电池总反应为葡萄糖被)。 氧化为葡萄糖酸，A正确：Cu,O在b电极上失电子转 化成CuO,CuO氧化葡萄糖时被还原生成CuO,它们 的相互转变起催化作用，B正确；根据反应2CH()。+ O2一2C:HeO)2可知，1 mol CH2O:参加反应时转 移2mol电子，18mgCH2O。的物质的量为 0.1mmol,则消耗18mg葡萄糖时，理论上a电极有 0.2mmol电子流入，C错误：原电池中阳离子从负极移 向正极，故Na迁移方向为b·a,D正确。 考点3电解池 考向1 1.B由电极Ⅱ反应式可知NO)3得电子转变为NH3的同 时生成OH,故电极Ⅱ附近c(OH)增大，B错误；由电 极I反应式可得关系式：6e一C:H),则电路中每通 过3mol电子时，理论上生成0.5 mol C.HsO,C 正确。 2.DA.左侧通入氧气生成H,O2,且在KS)溶液中可 生成OH,该电极反应方程式书写正确，A正确；B.电 路中转移2mol电子时，整个体系总电子转移量为2 mol,每释放1 mol Li对应1mol电子转移(LiFePO, e一FePO,十Li),双电极可同时回收Li,理论上可 回收4 mol Li计，B正确；C.右侧发生氧化反应：I被氧化 为1，阳极连接电源正极，C正确；D.若1与歧化转化为 I厂和1O,,反应为：3L+3HO-81+1O+6H, 该歧化反应为碘自身氧化还原，总反应中可得到的电子 数（氧化LiFeP):的总能力）不变：3molI原本可得到 6mol电子，歧化后1 mol 1O3作为氧化剂可得到6mol 电子，总氧化能力不变，理论上脱出回收的I总物质的 量不变，因此不会降低锂的理论回收产率，D错误。 3.BLi,Co),电极上发生的反应为Li,Co),十(1一x)e 十(1一x)Li计一LiCoO,A错误；由电极反应式可知， 产生标准状况下5.6L(即0.25mol)O,时转移1mol电 子，理论上转化己0l的0o0B正瑞：S0为网 离子，向阳极移动，即向P电极迁移，C错误；由阳极电 极反应式可知，电解过程中，阳极产生H、消耗H,),则 阳极附近pH降低，D错误。 4.B电极b上Br发生失电子的氧化反应转化成BO,电 极b为阳极，电极反应为Br一6e十3H,)一Br),+