专题八 考点4 定量分析实验-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训

考点4定星 1.(2026·河南卷，16)(14分)某研究小组在用 CCl4萃取碘水中的I2时，发现萃取后的水溶 液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 Q 回答下列问题： (1)定性探究：利用如图装置进行实验。 I.向饱和碘水中加入CC4,充分振荡、静置、 分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液， 溶液变蓝 Ⅱ.向饱和的12的CC14溶液中加入蒸馏水， 充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中 滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是 ;b的名称是 ②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因 是 ③步骤I中，证明I2从水中转移至CC14中的 现象是 结论：12在两溶剂间存在可逆的转移，即12 (H2O)I2(CCl4)。 (2)定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组 猜测，经充分振荡、静置后，2在两溶剂中的分 配也存在平衡状态，此时12在两溶剂中的浓 度商[c(2)C,/c(12)H0]应为一常数，并设计 实验进行验证。已知：I2+I厂一I,I2+ 2S2O3 -21+S4O号。 步骤 实验内容 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00mL于锥形 瓶中，加入5mL10%KI溶液。以淀粉溶 液为指示剂，用c1mol·L1Na2S,O3标 准溶液滴定至终点，消耗Na2S,O溶液V mL。 取Ⅱ中分液后的CC1,溶液5.00mL于锥 形瓶中，加入25mL10%KI溶液。以淀 粉溶液为指示剂，用c2mol·L1Na2S2O 标准溶液滴定至终点，消耗Na2S,O3溶液 V2mL。 改变Ⅱ中I2的CCL溶液的浓度，重复步 骤Ⅱ~V(Ⅱ中不进行L,的检验)，再开展 三次实验。计算每次实验的浓度商。 57 专题八化学实验综合 量分析实验 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可 视为常数。 ①步骤V中，加人KI的目的是 ②通过步骤Ⅲ、V测得的浓度商的值为 (写出计算式)。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向 150mL含3.0×10-2g2的水溶液中加入30 mL CCI4进行萃取，平衡时I2在水中的残留 质量为 g(用科学计数法表示，保留 小数点后一位)；若改为分两次萃取，每次用 15 mL CCI4,两次萃取后I2在水中的残留质 量为3.3×10一4g。上述结果对做萃取实验的 启发是 2.（2025·河南卷，16)某研究小组设计了如下实 验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的 总反应为S+2OH-+3H2O2 —SO +4H2O。 主要实验步骤如下： I.如图所示，准确称取mg细粉状 药用硫黄于①中，并准确加入V1mL KOH乙醇溶液（过量），加入适量蒸 馏水，搅拌，加热回流。待样品完全 溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ.室温下向①中加人适量蒸馏水，搅拌下缓 慢滴加足量30%H2O2溶液，加热至100℃， 保持20min,冷却至室温。 Ⅲ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2 滴甲基橙指示剂，用cmol·L1HCl标准溶 液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2mL。 Ⅳ.不加入硫黄，重复步骤I、Ⅱ、Ⅲ做空白实 验，消耗HCl标准溶液体积为V3mL,计算样 品中硫的质量分数。 V.平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是 ；②的名称是 (2)步骤I中，乙醇的作用是 (3)步骤I中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去 乙醇的原因是 (4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应 后溶液中的SO,实验操作是 (5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 (6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。 最新真题分类特训·化学 3.(2025·陕晋青宁卷，15)某实验室制备糖精钴 [Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O,并测定其结晶水 含量。 已知：Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为 182g·mo厂1，糖精钴的溶解度在热水中较 大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水 互溶。 CoCl2·6H2O+2 NaSac·2H2O [Co(Sac)2(H2O)].xH2O+(6-x)H2O +2NaCl (一)制备 I.称取1.0 g CoCl2·6H2O,加入18mL蒸 馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O),加 入10ml蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反 应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 V.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干 得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器 有 (写出两种)。 (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧 杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac 溶液洗涤晶体，正确顺序为 (填标号)。 A.①③② B.③②① C.②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时 的最后一次滤液于试管中， (将实验 操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 (填标号)。 A.护目镜 B.洗手 C热烫 D.锐器 (二)结晶水含量测定 EDTA和Co2+形成1：1配合物。准确称取 g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热 溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃ 下，用cmol·L一1的EDTA标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 （用字母 排序)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加人标准溶液至“0”刻度以上2一3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品 [Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴 68 定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会 导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。 4.(2024·山东卷，19)利用“燃烧一碘酸钾滴定 法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示 (夹持装置略)。 瓷舟 玻璃棉 磨秒浮子 气孔 放大图 实验过程如下： ①加样：将amg样品加入管式炉内瓷舟中（瓷 舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴 定管G内预装c(KIO3):c(KI)略小于1：5 的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸 酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3 碱性标准溶液，发生反应：KIO3+5KI+6HCI —3I2+6KC1+3H2O,使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2,一段时间后，加 热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应： SO2+I2+2H2O-H2SO4+2HI),立即用 KO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 SO2不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退 一变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： (1)取20.00mL0.1000mol·L-1K1O3的 碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是 (填标号)。 A.玻璃棒 B.1000mL锥形瓶 C.500mL容量瓶D.胶头滴管 (2)装置B和C的作用是充分干燥O2,B中的 试剂为 。装置F中通气管末端多孔 玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大 图)，目的是 (3)该滴定实验达终点的现象是 ;滴 定消耗KIO3碱性标准溶液VmL,样品中硫 的质量分数为 (用 代数式表示)。 (4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生 粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的 作用是 ;若装置E冷却气体 不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 ;若滴定过程中，有少量IO5不经2直接 将SO2氧化成H2SO4,测定结果会 (填 “偏大”“偏小”或“不变”)。最新真题分类特训·化学 (2)Cu在稀H,SO,作用下，被H,O2氧化生成Cu+和 H,O,溶液变蓝。Cu+作用下，H,O,会被催化分解生成 O2。在NaSO,溶液中HO2不能氧化Cu,在稀HSO, 中H,O,能氧化Cu,说明H使得H,O2的氧化性增强； (3)在接反应中钥的质量m(Cm)=n×船-智，因为 开-吾，利m(O》=0X品+(m-)=别X的化学 5 An 式中铜原子和氧原子的物质的量之比为”(Cm=5X64 n(0) 2n 5×16 =号，则X为Cu0; (4)CuO2在酸性条件下生成Cu+,Cu+与KI反应生成 1,,淀粉遇I,变蓝，用Na,S,O3标准溶液滴定1，，当滴入 最后半滴Na2SO,标准溶液时，溶液的蓝色褪去，且半 分钟内不恢复时，表明1已完全反应，达到滴定终点。 CuO,中Cu为十2价、O为一1价，结合已知反应可知， CuO,在酸性条件下与KI发生反应2CuO,+8I厂+8H 一2Cul￥+3L2+4H,O,则2CuO2~3L~6 Na2 S2O3, 则样品中m(Cu0,)=0.1000X15.0X10×2×96g 6 0.048g×100%=96%。 =0.048g,0(Cu0:)=0.0500g 答案：(1)具支试管防倒吸 (2)Cu+HO2+2H一Cu++2H,OO,增强 HO,的氧化性 (3)Cu), (4)滴入最后半滴Na,SO标准溶液时，溶液蓝色刚好 褪去，且半分钟内不恢复96% 考向2 3.解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此 250mL×0.1mol/L=V×5mol/L,解得V=5.0mL,故 答案为：5.0。(2)A.容量瓶使用过程中，不能用手触碰 瓶口，以免污染试剂，故A错误：B.定容时，视线应与溶 液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B 错误C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒 下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口， 故C正确；D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠 倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止 瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉 落，故D错误：综上所述，正确的是C项。 (3)①实验I的溶液中n(NaAc):n(HAc)=3：4, V(HAc)=4.00mL,因此V(NaAc)=3.00mL,即a= 3.00,由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL,因此 V(HO)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL,即b =33.00,故答案为：3.00；33.00。②实验1所得溶液的 pH=2.86,实验Ⅱ的溶液中c(HAe)为实验I的，稀 释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ所得溶液 的pH=2.86十1=3.86，但实际溶液的pH=3.36 3.86,说明稀释过程中，溶液中(H)增大，即电离平衡 正向移动，故答案为：正；实验Ⅱ相较于实验I,醋酸溶 液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1。(4)(i) 滴定过程中发生反应：HAc十NaOH一一NaAc十HO, 由反应的化学方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)= 18: n(NaOH),因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL× c(HAc),解得c(HAc)=0.1104mol/L,故答案为： 0.1104。(i)滴定过程中，当V(NaOH)=0时，c(H) K。 /10.6 √c(HAo≈√0.1mol/L=10“mol/L.溶液的 pH=2.88,当V(NaOH)=11.04mL时，n(NaAc)= n(HAc),溶液的pH=4.76,当V(NaOH)=22.08mL 时，达到滴定终点，溶液中溶质为NAc,Ac发生水解， 溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(Na(OH)无限接 近0.1mol/L,溶液pH接近13，因此滴定曲线如图： PH 13 滴定终点 4.76 0 11.0422.08 V(NaOH)/mL (5)向20.00mL的HAc溶液中加入V,mLNa(OH溶液 达到滴定终，点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc,当 aAg1时，溶液中c(H)的值等于HAc的K,因 此可再向溶液中加入20.00 mL HAc溶液，使溶液中 n(NaAc)=n(HAc),故答案为：向滴定后的混合液中加 入20 mL HAc溶液。(6)不同的无机弱酸在生活中应用 广泛，如HC)具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消 毒，H,S),具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加 适量HS)可用作防腐剂，HPO,具有中强酸性，可用 作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用 途，故答案为：HCIO:漂白剂和消毒液（或H,S),:还原 剂、防腐剂或HPO:食品添加剂、制药、生产肥料)。 答案：(1)5.0(2)C (3)①3.0033.00②正实验Ⅱ相较于实验I,醋酸 溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1 滴定终点 (4)0.1104 4.76 01 11.0422.08 V(NaOH)/mL (5)向滴定后的混合液中加入20.00 mL HAc溶液 (6)HCI):漂白剂和消毒液（或H,SO,:还原剂、防腐剂 或HP),:食品添加剂、制药、生产肥料) 考点4定量分析实验 1.解析：(1)①仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是烧杯。 ②振荡、静置后，L2的CCL,溶液在下层的原因是：CCL 与水不互溶，且CC1,的密度大于水。 ③碘在CCL:中的溶解度远大于在水中的溶解度。步骤 I中，向饱和碘水中加入CCL,,碘单质会被萃取到CCl, 中。由于碘溶于CCL显紫红色，且CCl,在下层，因此可 以观察到：液体分层，下层（有机层）变成紫红色，上层 (水层)颜色明显变浅。 (2)①根据题目给出的反应：12+1厂1，L+2SO 一2I+SO。在步骤V中，CCL层中的12需要先 转移到水相中才能被Na,S,O,溶液滴定。由于L2在 CCL,中溶解度大，直接滴定无法进行。加入KI溶液后， 12与I厂反应生成1，使L从CC1转移至水相，同时I 可被Na,S,),溶液滴定。 ②分别计算水层和CCL,层中1的浓度。步骤Ⅲ：取 50.00mL水层溶液，加入K1后，12转化为I5,滴定反应 为：L+2SO一2I厂+S),消耗的Na2SO3物质 的量为：n(S,O)=c1V1×103mol,根据反应方程式 1)=之(S,0)=之cVx10m0l.水层L中的 1 浓度为：c(1,)H,0= 2sV×103mo1cy 50.00×X103L=100mol· L1,步骤N:取5.00 mL CCl,层溶液，加入25mlK1溶 液后，l,转移至水相，滴定反应同上。消耗的Na,S,O,物质 的量为：mS0)=6:V:×103m0l,nl)=zc:V:×10 1 2V:X10 mol mol。CCL层中L的浓度为：cL)= 5.00×103L C:Va mdl·L。浓度商计算：K c(12)= 10 10 c(12)H20 CVI 100 =10cV, cV ③计算初始1的物质的量：n(L)= o子-1 X10mol,设平衡时水层中l的浓度为xmol·L,则 CCl,层中1的浓度为85.xmol·L。根据元素守恒： n(1)=c(1)H,oV,0+c(L2)eg,Vcg,1.181X10= 0.15x+255x=27z.x=1.181X10=4.374X10。水层中1 2.7 的质量：m(1)=4374×10mol·L×0.15L×254g· mo1≈1.667×10-3g≈1.7×103g:单次萃取后，l残 留质量为1.7×103g:两次萃取后，l残留质量为3.3×10 g,说明分多次萃取比单次用大量萃取剂更有效，可以显 著提高萃取效率。 答案：(1)①分液漏斗烧杯②CCL,与水不互溶，且 CC,的密度大于水③液体分层，下层（有机层）变成紫 红色，上层（水层）颜色明显变浅 (2)①增大I浓度，促使：1，+1三1平衡正向移动， 使CC1,中的1尽可能多地转移到水相中，以便后续滴 定②10c,③1.7X10:④分多次萃取比单次用 cV 大量萃取剂更有效，可以显著提高萃取效率 2.解析：(1)根据仪器构造可知①是圆底烧瓶，②是球形冷 凝管； (2)硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作 溶剂，溶解单质硫： (3)双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合发 生氧化还原反应，所以必须蒸馏除去己醇； (4)由于实验需要加热至100℃，而水的沸点就是 100℃，所以不宜采用水浴加热；要检验溶液中的硫酸根 离子，需要排除溶液中其他离子的干扰，所以实验操作 18: 详解详析 是取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有S)片。 (5)甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终 ,点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙 色，且半分钟内不褪色； (6)不加入硫黄，消耗HC1标准溶液体积为V3mL,因 此原氢氧化钾的物质的量是为0.001cV?mol,反应后 剩余氢氧化钾的物质的量是0.001cV,mol,因此与硫 黄反应的氢氧化钾的物质的量是0,001c(Vg一V2) mol,所以根据方程式S+2OH+3HO,一S)+ 4H)可知硫单质的物质的量为0.0005c(V3一V,)mol,所以 单次样品测定中硫的质量分数可表示为 0.005cV=V,)X32×100%=.6cV-V2%。 m m 答案：(1)①圆底烧瓶②球形冷凝管 (2)作溶剂，溶解单质硫 (3)防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果 (4)实验需要加热至100℃，而水的沸点就是100℃取 适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入 氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有$O (5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半 分钟内不褪色 (6)l6cY,-V2% m 3.解析：按照反应CoCl,·6H2)+2 NaSac·2H,O [Co(Sac),(H,O),]·xH,)+(6-x)H,O+2NaCl制备 糖精钻，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1%NaSac 溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钻晶体，最后 将糖精钻晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有 结晶水的数量。 (1)步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水， 并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 (2)因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让 大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水 浴中。 (3)先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解 度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的C0+转化为 晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶 体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与 水互溶且沸，点比水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留 的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。 (4)V中为了确认氯离子已经洗净的步骤为：取水洗时 的最后一次洗涤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO,溶液，无白色沉淀生成，说明CI厂已洗净。 (5)进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化 学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该 实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的 工具进行操作，避免直接触碰，故A、B、C符合题意；该实 验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答案为ABC。 (6)使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏 水清洗(c),再用待装的标准溶液进行润洗(a),待润洗完 成后装入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处(b),放液 赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录 标准溶液体积的初始读数(d),故答案为cabd。 最新真题分类特训·化学 cV (7)滴定消耗的n(EDTA)=000mol,EDTA与Co 形成1：1配合物，则样品溶解后的n(C0+)=1000 mol,即样品中的n{[Co(Sac),(H,O),]·xH,O}= 1000mol,而M[Co(Sac),(H,0),]·xH,0}=(495+ cV cV 18z）g·mol,所以1000molX(496+18x)g·mol =mg解得=1平-袋-2-275若清定前 18cV 滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA 溶液体积偏小，即V偏小，根据工=500-27.5，则工 9cV 偏高。 答案：(1)玻璃棒量简（或胶头滴管等，合理即可） (2)冰水浴(3)B (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO,溶液，无白色沉淀生 成，说明CI已洗净(5)ABC(6)cabd （)50-27.5偏高 4.解析：由题中信息可知，利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测 定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经干操、净化后通入 管式炉中将钢铁中硫氧化为SO2,然后将生成的SO2导 入碘液中吸收，通过消耗K),碱性标准溶液的体积来 测定钢铁中硫的含量。 (1)取20.00mL0.1000mol·LK1O的碱性溶液和 一定量的K1固体，配制1000mLK1O,碱性标准溶液（稀 释了50倍后KO的浓度为0.0020000mol·L1),需要 用碱式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L K)?的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定 质量的K】固体，需要在烧杯中溶解KI固体，溶解时要 用到玻璃棒搅拌，需要用1000mL容量瓶配制标准溶 液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的 是AD。 (2)装置B和C的作用是充分千燥O,,浓硫酸具有吸水 性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。 装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的 磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小 于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮 子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上， 从而防止倒吸。 (3)该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指 示滴定终点的，因此，该滴定实验达终，点的现象是当加 入最后半滴KIO,碱性标准溶液后，溶液由无色突变为 蓝色且30s内不变色；由S元素守恒及S0,十L,十2H,O 一H2SO,+2H1、KIO3+5K1+6HCI-3L2+6KC1+ 3H,)可得关系式3S一3S),一312~K1)3,若滴定消耗 KIO3碱性标准溶液VmL,则n(KIO,)=V×10-3L× 0.0020000mol·L1=2.0000×10$Vmol,n(S)= 3m(K102）=3X2.0000X106Vmol=6.0000X 10Vmol样品中硫的质量分数是 6.0000×10Vmo1×32g·mo×100%= a×10-3g 19.200Y%. L (4)若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁 的氧化物，铁的氧化物能催化S)。的氧化反应从而促进 S),的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂：若 装置E冷却气体不充分，则通入F的气体温度过高，可 能导致部分L升华，这样就要消耗更多KIO,碱性标准 溶液，从而可能导致测定结果偏大；若滴定过程中，有少 量I)3不经1。直接将S),氧化成H2S),,从电子转移 守恒的角度分析，1O,得到6e被还原为】厂，仍能得到 关系式3S一3S02~KIO3,测定结果会不变。 答案：(1)AD (2)浓硫酸防止倒吸 (3)当加入最后半滴KIO,碱性标准溶液后，溶液由无色 突变为蓝色且30s内不变色19.200V% (4)催化剂通人F的气体温度过高，导致部分1，升华， 从而消耗更多的K1O,碱性标准溶液不变 专题九化学反应与能量 考点1化学反应与热能 考向1 l.BA.根据复合判据△G=△H一T△S,该反应△H<0、 △S<0,温度较低时△G<0,故低温能自发进行，A错误； B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常 数减小，B正确：C.该反应为放热反应，则E一E<0, 则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误：D.①： Na(s)+2C,g)-NaG(s）△H,<0,@:Na(g)+ CI(g)一NaCl(s)△H2<0,根据盖斯定律，反应① -反应@得到目标反应Na(s)十2C,(g)--Na(g) +CI(g),则△H=△H1一△H2,由于不能明确△H1、 △H,相对大小，则△H不能确定，D错误。 2.CA.由图可知，I到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子， 属于还原反应，A错误；B.Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一个 HH H=C-C C一H键，如图 H 口，有极性键生成，不是非极性 Cu Ⅲ 键，B错误；C.Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一个C一H键，由 Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到W也生成了一个C一H -C-C-H 键，N到V才结合CO,可知N的示意图为 O.C T7777十 Cu 正确；D.催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变 反应热，D错误。 3.C由图可知，NaCL固体溶于水的过程分两步实现，第 一步为NaCl固体变为Na和CI厂，此过程离子键发生 断裂，为吸热过程；第二步为Na十和Cl与水结合形成水 合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为 放热过程。 A.由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H,= +十4kJ/mol,为吸热过程，A正确；B.由图可知，NaCI固