专题六 非金属及其化合物-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训

专题六非金属及其化合物 年真题分类特训 专题六 脓金属及其化合物 考点1氯及其化合物 卤素 考向1氯及其化合物的性质 4.(2025·浙江1月卷，6)关于溴的性质，下列说 1.(2026·浙江1月卷，11)下列有关含氯化合物 法不正确的是 () 的说法中，不正确的是 () A.Br可被Cl2氧化为Br2 A.C12O2分子中所有O原子所处的化学环境 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br 相同 C.Br2+2Fe2+—2Fe3++2Br,说明氧化 B.Cl2O的空间结构为V形 性：Br2>Fe3+ C.CIOCIO3(高氯酸氯)中氯元素的化合价分 D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成 别为+1，+7 NaBr和NaBrO3,转移5mol电子 D.ICI+H2O一HCI+HIO不是氧化还原 5.(2024·浙江1月卷，2)工业上将Cl2通入冷 反应 的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正 2.(2026·河南卷，4)X是漂白粉的有效成分，可 确的是 ( 以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中 A.漂白液的有效成分是NaClO U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体， B.C1O一水解生成HC1O使漂白液呈酸性 Y为难溶于水的固体。 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 考向2氯及其化合物的制备 ☑ ☑ 6.(2025·江苏卷，6)下列化学反应表示正确 () 下列说法错误的是 的是 A.无水U可作干燥剂 A.黑火药爆炸：2KNO3+C+3S一K2CO3 +N2个+3SO2 B.V溶于水可生成Z C.Y与盐酸反应可生成X B.电解饱和NaCl溶液制NaOH:Cl-+2H2O D.Z在光照下易分解 通电2OH+H2↑+CIO 3.(2026·浙江1月卷，2)下列有关NH4C1的说 C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2一 法中，不正确的是 ( CH-CH3 A.NH4Cl是弱电解质 催化剂ECH2一CH一CH,方 B.水溶液呈酸性 D.向饱和氨盐水中通入过量CO2:NaCl+ C.实验室用于制NH3 NH3+H2O+CO2-NaHCO3 D.HCl和NH3反应制NHCI +NH CI 考点2硫、氨及其化合物 考向1硫、氮及其化合物的性质、应用与转化 A.NO是红棕色、有刺激性气味的气体 1.(2026·云南卷，3)合成氨工艺沿革，诠释科学 B.NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确 NH HCO3-NH +H+CO 的是 ) C.合成氨工业中采用循环操作主要是为了提 N2 高N2和H2的利用率 台根 新型催化剂： D.新型催化剂能降低N2生成N[Si(CH3)3]s NO NH/NH, 合成NH3 N[Si(CH3)3] 的反应热 最新真题分类特训·化学 阅读下列材料，完成2~3小题。 HCI 氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在 02,催化剂E0,FH,0G 氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时 搅拌 →H2O 缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水 B DNa,S0,溶液H 转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色 [Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为 A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH 升高 蓝色[Cu(H2O)4门SO4溶液。氨可以发生类似于 B.D为可溶于水的有毒物质 水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反 C.F溶于雨水可形成酸雨 应生成Hg(NH2)CI沉淀。 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 2.(2025·安徽卷，6)下列有关反应的化学方程 6.(2024·湖北卷，7)过量SO2与以下0.1mol 式错误的是 ( ·L一1的溶液反应，下列总反应方程式错误 A.氨在氧气中燃烧：4NH3+3O2 点燃2N2 的是 +6H2O 溶液 现象 化学方程式 B.液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(1) Na,S 产生淡黄色 3S02+2Na2S- 2NaNH2+H2↑ 沉淀 3S￥+2Na2S03 C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3 2FeCla SO,+2H,O 溶液由棕黄色 --[Cu(NH3)4](OH)2 FeCl -2FeCl2+H2 SO 变浅绿色 D.浓氨水与HgCl2反应：HgCl2+NH3 +2HCI Hg(NH2)CI+HCI SO2+2CuCl2 2H2O 溶液褪色，产生 C CuClz 3.(2025·安徽卷，7)下列有关物质结构或性质 -2CuCl￥+H2SOa 白色沉淀 ++2HCI 的比较中，正确的是 ( ) A.与H+结合的能力：OH->NH2 Naz COs 溶液由红色变 2S02+Naz CO+H2 O D (含酚酞) 无色 -CO,+2NaHSO B.与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+ C.H2O和NH3分子中的键长：O一H>N一H 考向2硫、氨及其化合物的制备 D.微粒所含电子数：NH>NH2 7.(2025·陕晋青宁卷，11)某元素的单质及其化 4.(2025·江苏卷，1)大气中的氮是取之不尽的 合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为 天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物 无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的 值为NA。下列说法错误的是 ) 的是 ( A.工业合成氨 B.湿法炼铜 G0H0,J0, C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 少量NaOH 5.(2025·湖北卷，8)如图所示的物质转化关系 中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌 M 产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C A.G、K均能与NaOH溶液反应 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错 C.M和N溶液中的离子种类相同 误的是 () D.1molG与足量的J反应，转移电子数 为NA 考点3碳、硅及其化合物 考向碳、硅及其化合物的性质、应用与制备 (2025·云南卷，7)稻壳制备纳米S的流程图如下。下列说法错误的是 稻壳 一定条件，纳米Si02 金属镁，MgO+纳米S1室温MgCl2+纳米Si 650℃ A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯S可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:Si02+2Mg6a0C -Si+2MgO考向2 11.A钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe+、 Fe+,Ca+等，滤渣I为SiO2,滤渣I加入NaOH溶液 碱浸，得到含有Na,SiO,的浸取液，加入试剂Y盐酸生 成硅酸沉淀，最后得到S),,滤液I加入试剂X和 HCO,分离，由于Fe2(CO,)3能溶于水，试剂X将 Fe+氧化为Fe3+,再加入H,C,O,使CaC,O,先沉淀， 滤渣Ⅱ为CaC,O,滤液Ⅱ中有Fe+,依次解题。 A.根据分析，加入试剂X的目的是将F+氧化为 Fe+,试剂X应该是氧化剂，不可选用Fe粉，A错误； B.加入试剂Y,将Na,SiO,转化为HSiO沉淀，最后 转化为SO,,试剂Y可以是盐酸，B正确；C.根据分析， “分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中，C正确：D.“酸 浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成CO浓度小， 使Ca+(aq)+C,O片(aq)三CaC,O,(s)平衡逆向移 动，得到CaC,O,沉淀少，滤渣Ⅱ质量减少，D正确。 12.ACA.CuO中滴加过量0.3mol/LHN()3溶液并充 分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝 色，说明Cu,O转化成Cu+,Cu元素的化合价由十1价 升至十2价，根据氧化还原反应的特，点知，Cu元素的化 合价还有由十1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cū， A项正确：B.CuO与0.3mol/LHNO3发生的反应为 Cu2O+2HNO3Cu(NO,)2十Cu+H2),该过程中 HNO,表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu十 4HNO3(浓)Cu(NO3)。+2NO,◆+2H,),该过程 中HNO,表现氧化性和酸性，B项错误；C.Cu,O中滴 加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色 溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(I) 与NH形成无色配合物易被空气中的)，氧化成深蓝 色[Cu(NH),]+,C项正确；D.既能与酸反应生成盐 和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化 物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2)不 属于两性氧化物，是碱性氧化物，D项错误；答案 选AC。 考向3 13.D酸浸液（主要含Li、Fe2+、Cu+、AI+)加入铁粉 “沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得 到AI(OH)沉淀，滤液加入H,O2,把Fe+氧化为 Fe(OH),沉淀，再经过多步操作，最后加入Na,C),,得 到Li,CO,沉淀。 A.“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方 程式：Fe+Cu+一Cu+Fe+,A错误：B.Al(OH),是 两性氢氧化物，Na()H过量，则Al()H)3会溶解，B错 误；C.“氧化”过程中将Fe+氧化为Fe3+,铁元素化合 价升高，C错误：D.加入Na,C)得到Li,C),沉淀，利 用了LiC),的溶解度比NaCO3小的性质，D正确。 14.C矿石（含MnO、Co,O,、Fe,O)经过硫酸和稻草浸 出过滤得到滤液，滤液含有Fe+、Mn+、Co+,加入 NaCO,3沉铁得到FeOOH,过滤，滤液再加入NaS沉 钴得到CoS,过滤最后得到硫酸锰溶液。 A.根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂 和浸取剂，A正确；B.生物质（稻草）是可再生的，且来 源广泛，B正确；C.根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合 价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误；D.“沉钻”后 的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=K= c(C02+)·c(S)=100.,D正确。 详解详析 15.B若H,S0,两步均完全电离，则溶液中存在电荷守 恒：c(H)=2c(SO)+c(OH),但根据题给信息 K.(HS0,)=1.2×102知，在较浓的H,S0,溶液中 H2SO,仅第一步电离完全，电离出大量的H会抑制第二 步电离，第二步电离不完全，溶液中存在HS),因此电荷 守恒应表示为c(H)=c(HS),)+2c(SO)十c(OH), A错误，该反应的平衡常数K=H,S0)·c(S0) c(HS),） c(H,SO,)c(H).c(S)K (H,SO,) c(H)·c(HSO) c(HSO3） K.1(H2SO3) =6.0X108 1.2×10=5.0×10,B正确；NH时得到1个 OH生成NH·H,O,CO得1个H生成 HC,O,、得2个H生成HC,O,水电离出的H与 OH浓度相等，即c水(H)=c*(OH厂)，则溶液中存在 质子守恒：c*()H)=c(NH3·H)十c()H)=2c (HCO,)十c(HCO,)十c(H)=c(H),C错误； 考虑过程中溶液的少量损耗（吸附在沉淀表面被过滤 除去)，na(Na)>nx谁(Na),同时“沉镍”过程中加入 了(NH),C,O溶液，溶液体积增加，因此c(Na)> cx(Na),D错误。 专题六非金属及其化合物 考点1氯及其化合物卤素 考向1 1.AA.C1),分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子） 和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图： 00 .0 ,化学环境不同，A不正确：B.Cl,O) 中心氧原子价层电子对数是2十6一？X1=4,有两对孤 2 电子对和两个σ键，空间结构为V形，B正确；C.CIO CIO,中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为十1； 另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为十7，如图： ) 0 CI CI :或可以理解为C1+取代了HCIO,中的 H,化合价分别为+1、+7，C正确：D.电负性：C1>1, 1Cl中碘为十1价、氯为一1价，反应后H1O中碘为十1 价、HC1中氯为一1价，无化合价变化，不是氧化还原反 应，D正确。 2.CA.由分析可知，U为CCL,是常用中性千燥剂，可 作千燥剂，A正确；B.由分析可知，V为C2,溶于水发生 反应Cl,+H,OHCI+HCIO,可生成Z(HCIO),B正 确：C.由分析可知，Y为CaCO,与盐酸反应生成CaCL、 CO2和H),不能生成X[Ca(ClO):],C错误：D.由分析 可知，Z为HCI0,光照下易分解，反应为2HC10光照 2HC1+O2◆，D正确。 3.AA.NHCI是离子化合物，在水溶液中完全电离，属 于强电解质，A错误；B.NH,CI水溶液中NH水解产 生H+,使溶液呈酸性，B正确；C.实验室中常用NH,CI 与Ca(OH),加热反应制取NH,C正确；D.HCl和 NH3直接反应生成NH,CI,是制备NH,CI的常用方法， D正确。 9 最新真题分类特训·化学 4.DA.氯气具有强氧化性，可将Br氧化为Br,A项正 确；B.Br2与S),水溶液反应，生成HBr和HS):,还原 产物为Br,B项正确；C.根据反应Br2十2Fe2+一一 2Fe3+十2Br可知，氧化剂为Br,,氧化产物为Fe3+,氧 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：B> Fe3+,C项正确；D.Br2与足量NaOH溶液反应生成 NaBr和NaBrO3,反应的化学方程式为：3Br+6NaOH 一5NaBr十NaBrO3+3H),3 mol Br.2参与反应，电子 转移5mol,D项错误。 5.BA.漂白液的主要成分是次氯酸钠(NClO)和氯化钠 (NaCl),有效成分是次氯酸钠，A正确；B.CIO水解生 成HCI),水解方程式为CI)十H,)==HCIO+ OH,使漂白液呈碱性，B错误；C.通入CO。后，发生反 应NaClO+CO,十H,O一NaHCO3+HClO,漂白液消 毒能力增强，C正确；D.次氯酸不稳定，次氣酸盐稳定， 所以热稳定性NaCl)>HClO),D正确。 考向2 6.D黑火药爆炸时，KNO、C和S反应生成KS、N2和C): 2KNO,+3C+S一-KS+N↑+3CO2↑，A错误；电解饱 和NaCI溶液生成Cl,、H。和NaOH,离子方程式为2Cl 十2H,0通电H.◆+Cl。◆+20H,B错误；丙烯生成 聚丙烯的反应为nCH一CH一CH,催化剂 七CHCH,C错误；向饱和氨盐水中通入过量 CH, CO,生成NH,Cl和溶解度较小的NaHC)3,Na HCO3结 晶析出，D正确。 考点2硫、氮及其化合物 考向1 1.CA.NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色 气体，A项错误；B.NH,HC)3属于盐类，为强电解质， 在水中完全电离为NH和HCO,HCO为弱酸的酸 式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为NH,HCO, 一NH+HCO,B项错误：C.合成氨反应N,+3H 高温高压2NH,为可逆反应，反应物的平衡转化率较 催化剂 低，循环操作可将未反应的N,和H。回收再利用，从而 提高原料利用率，C项正确：D.催化剂通过降低反应的 活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总 能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变 N生成N[Si(CH),]3的反应热，D项错误。 2.DA.根据题千信息可知，氨可在氧气中燃烧生成N,,所 给方程式符合反应原理，A正确：B.金属钠的液氨溶液放置 时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应， 所给方程式符合反应原理，B正确；C,根据题千信息可知， Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH),](OH)2溶液，所 给方程式符合反应原理，C正确；D.浓氨水与HgCL溶液 反应生成Hg(NH)CI沉淀，生成物应为NH,Cl,方程式 为：HgCl2+2NH一Hg(NH2)Cl￥+NH,CL,D错误。 3.BA.根据题千信息，NaNH,逼水转化为NaOH,反应 为：NaNH。+H一OH-NaOH+H一NH2,说明NH, 结合H能力更强，A错误；B.根据题干信息，深蓝色 [Cu(NH),](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色 160 [Cu(H()]S)溶液，说明NH更容易与H配位形成 NH,故与氨形成配位键的能力：H>C+,B正确；C.原子 半径N>O,则键长：)一H<N一H,C错误：D.NH所含电 子数为7+4一1=10，NH,所含电子数7+2+1=10，相同数 量的两种微粒所含电子数相等，D错误。 4,A工业合成氨：由N和H,在高温、高压和催化剂存 在下直接合成NH,原料中包含N2,A符合题意：湿法 炼铜：由Fe与CuSO,溶液反应生成Cu和FeSO,溶液， B不符合题意；高炉炼铁：由焦炭、含铁矿石（赤铁矿、磁 铁矿等)等进行反应，C不符合题意；接触法制硫酸的原 料是硫黄或硫铁矿，D不符合题意。 5.A固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体 C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，则C为NH,,G是强酸，则E是NO,F是 N),,G是HN)3:H是白色固体，常用作钡餐，H是 BaSO,D是BaCL2,A和B是NHCl和Ba(OH)2· 8H,)二者可发生反应，C(NH3)和HCI可转化为 NH,CI,则A是NH,Cl,B是Ba(OH),·8H)。 A.在C(NH,)的水溶液（氨水）中加入少量固体A (NH,CI),铵根浓度增大，抑制了NH·HO的电离， OH浓度减小，溶液pH减小，A错误；B.D(BaCL2)易溶 于水，溶于水电离出Ba+,钡是重金属，有毒，B正确；C F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO,溶于雨水可形 成硝酸型酸雨，C正确：D.G是HNO?,常温下浓HNO3 将F钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 正确。 6.AA.过量SO2与0.1mol·L的Na,S溶液反应，产 生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSO,,SO过量不能生 成NaSO3,因此，总反应的化学方程式为5SO,+2Na2S +2H2O一一3S￥+4 NaHSO,A错误；B.过量SO2与 0.1mol·Ll的FeCl溶液反应，生成FeCl2、HSO、 HCL,总反应的化学方程式为2FeCL+SO2+2HO一 2FeCl十HS)+2HCl,B正确：C.过量SO。与0.1mol ·L的CuCL,溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl,总反 应的化学方程式为SO,+2CuCL+2H,O一2 CuCl +H,SO+2HCl,C正确；D.Na,CO,水解使溶液显碱 性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO与0.1mol·L1 的NaCO,溶液反应，生成CO2、NaHSO3,NaHSO.溶 液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程 式为2S)2+Na2CO3+H.O一CO2+2 NaHSO3, D正确。 考向2 7.D根据转化关系：G0H凸J9K一L,會温常 压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO)2,K为 SO,G为H2S,H为S,M为NaHS)3,N为NaSO,L 为NaeS),。 A.H,S和SO3均能与Na)H溶液反应，A正确；B.S和 NaS),中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化 性又有还原性，B正确；C.M为NaHSO3,N为NaSO3, 二者的溶液中离子种类相同，C正确；D.1molH,S和足 量的SO2反应生成S单质和水，2H,S+SO2一一3S+ 2H,O,1 mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA 个电子，D错误。 考点3碳、硅及其化合物 B稻壳在一定条件下制备纳米Si(),,纳米Si)2和Mg 在650℃发生置换反应生成Mg0和纳米Si,加盐酸将 MgO转化为MgCL2,过滤、洗涤、千操得到纳米Si。 ASiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na,SiO,和 H,O,A正确；B.盐酸参与的反应为：MgO十2HCI MgCL十H,O,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸 性，没有体现还原性，B错误：C,高纯硅可以将太阳能转 化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；D.SiO,和 Mg在650℃条件下发生置换反应得到Mg)和纳米Si, 反应的化学方程式为Si)2十2Mg 650℃si+2Mg0.D 正确。 微专题一化学工艺流程 考点1含金属元素物质的制备工艺流程 l.CA.“浸渍”时Na,S和生成的NaTe都具有还原性， 通入过量空气时，过量O,会进一步将S氧化为更高价 态的物质，发生副反应，A错误；B.铜阳极泥中的A山不 参与浸渍反应，留在滤渣中，A山不溶于浓硝酸（仅溶于 王水)，因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误；C.Na Te 被)，氧化生成Na2Te2的反应的化学方程式为：4NaTe +),+2H,)一2Na,Te2+4NaOH,反应生成强碱 NaOH,溶液中c(OH)增大，碱性增强，C正确：D.滤液 1中Te在NaTe中为一1价，沉碲得到0价希单质，Te 化合价升高被氧化，因此NaS),做氧化剂参与氧化还 原反应，被还原，D错误。 2.CA.若h为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生成含Fe3+ 的盐酸体系，只要F+不足，仅部分铜溶解，仍可满足流 程，存在这种可能性，A正确；B.溶液b中含有Fe+,通 入过量NH,生成Fe(OH),,Fe(OH),在空气中久置会 被氧气氧化为红褐色的Fe(OH),,即沉淀g,B正确；C 流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明溶液b中一定 含有C+:铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先发生 反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中有铜，则一 定无铁，C错误；D.C+与过量NH反应生成深蓝色络 离子[Cu(NH):]+,因此f中含有该离子，D正确。 3.ACA.反应器甲中需CaO吸收CO。生成CaCO,故初 始钙基物质I为CO,A正确：B.CO和C),均在反应器 甲中被转化或吸收，仅N。未参与反应，故气体X为纯 N,,B错误：C.因高炉煤气中n(C)):n(CO),):n(N,) =2:3:5,设高炉煤气中n(C0)=2mol,n(C)2)= 3mol,n(Ng)=5mol。还原2 mol FeO需2 mol CO,生 成2 mol CO2:体系中n(C),)=(3+2)mol=5mol,需 5 nol CaO吸收，故n(Fe())：n(CaO)=2：5,C正确： D.因高炉煤气中n(CO):n(CO,):n(N2)=2:3:5, 设高炉煤气中n(CO)=2mol,n(CO2)=3mol,n(N2)= 5mol。甲中2 mol CO转化为2 mol CO,体系ns(CO) =(3+2)mol=5mol,乙中2 mol Fe与2 mol CO2反 850℃ 应，Fe+CO, =Fe0十C0,生成2molC),剩余 n(CO2)=(5-2)mol=3mol,因同时发生反应FeO十 C(0 Fe+C0,混合气中mCO》=名，D错误。 850℃ n(CO,)3 4.B培烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠 盐，水浸时铁酸钠遢水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中 存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得 16 详解详析 到氢氧化铬沉淀。A.铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应 时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确：B.焙烧过程铁 元素被氧化，滤渣的主要成分为氢氧化铁，B错误；C.滤 液①中Cr元素的化合价是十6价，铁酸钠遇水水解生成 氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr元素主要存在形式 为CrO,C正确；D.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖 起还原作用，D正确；故选B。 5.解析：(1)提高培烧效率的措施可以从增大接触面积、提 高温度、增加氧气浓度等方面考虑。例如将废芯片粉 碎，适当升高温度或增大空气通入量，任选一条即可。 (2)“浸出1”中使用了HSO,和Fe(SO,)g,Fe3+具有氧 化性，可以将Cu氧化为Cu+,自身被还原为Fe+。离 子方程式为：2e3++Cu一一2Fe++Cu2+。 (3)“滤液1”中含有Fe+、Cu+等离子，阳极液为FeSO 溶液，阳极反应为Fe+一e一一Fe3+,阴极反应为：Cu 十2e一Cu。通过电解，可以将Fe2+氧化为Fe3+,同 时回收Cu。Fe3+可循环用于“浸出1”，而Cu作为固体1 被回收。 (4)3Ce++Au==3Ce3++Au3+的K约为4.8×10i, 从热力学角度来看反应趋势很大、可以进行得基本完 全。但实际生产中“浸出率较低”（反应并没有充分发 生)，这通常是动力学原因导致的。即该反应的活化能 很高，在常温或浸出条件下反应速率极慢，导致短时间 内无法有效浸出。 (5)AgCI被还原为Ag,Ag>Ag,每个Ag+得1e。 N,H,被氧化为N2,N从一2~0，每个N失2e,1mol NH,失4e。根据得失电子守恒可得化学方程式为： 4AgCI+NH,4Ag+N↑+4HCl,因此n(AgCI): n(N2H,)=4;1。 (6)“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCL,]和[PdCl,, 使用(NH,),Ce(NO3):和HCI。而沉淀步骤中，滤液3 含有未反应的C+,流程的最终目的是要将铈元素转化 为Ce()H),沉淀进行回收。将“滤液3”合并到主流程 中，可以将分散的铈元素集中起来，使所有的C3+一起 进入“还原”后的流出液，最终统一进行氧化沉淀，提高 铈的回收率。 (7)氧化”步骤中，NaClO将Ce3+氧化为Ce+,在碱性条 件下生成Ce(OH)沉淀。ClO被还原为CI。根据氧 化还原反应配平，离子方程式为2Ce3++ClO+6OH +H,O一2Ce(OH),￥+Cl。 答案：(1)将废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入 量（任选一条即可） (2)2Fe++Cu-2Fe++Cu'+ (3)提取并回收金属铜，同时将阴极液中的F+氧化再 生为Fe3+(或Fe(SO,))以便在“浸出1”中循环利用 (4)该反应的活化能较大，反应速率较慢 (5)4：1 (6)将分散的铈元素集中（或富集C3+),以便在后续步 骤中统一氧化回收生成Ce(OH),沉淀，提高利用率 (7)2Ce3++ClO+6OH+H,O一2Ce(OH),￥ +C1 6.解析：(1)V(钒，原子序数23)和Cr(铬，原子序数24)均 为过渡金属，价电子排布分别为3d4s2、3d4s,均位于 元素周期表的d区。