专题五 金属及其化合物-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训

年真题分类特训 专题五 考点1钠、镁 考向1钠、镁、铝及其化合物的性质与转化 1.(2026·河南卷，5)化学史可以给人以智慧。 下列对化学史的相关陈述不合理的是( ) 选项 化学史 陈述 戴维电解熔融碳 A. 碳酸钠受热易分解 酸钠制得钠 吴蕴初从蛋白质 蛋白质能水解成氨 B. 中提炼谷氨酸 基酸 工业生产中，加压 哈伯和博施采用 能提高反应速率且 C. 高压条件合成氨 使平衡向生成氨的 方向移动 阿伦尼乌斯发现 氯化钠能在水中发 D. 氯化钠水溶液的 导电性比纯水强 生电离 2.(2026·云南卷，4)下列说法正确的是() A.石油的分馏属于化学变化 B.蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]可作净水剂， 其水溶液呈碱性 D.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 2NaHC03△Na2C0,+C02↑+H20 3.(2025·黑吉辽蒙卷，4)钠及其化合物的部分转 化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 () Na品Ne品NH是co ③ A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况) 含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中 含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转 移电子的数目为2NA D.100mL1mol·L1NaC1O溶液中，ClO 的数目为0.1NA 专题五金属及其化合物 金属及其化合物 、铝及其化合物 4.(2025·山东卷，7)用硫酸和NaN3可制备一 元弱酸HN3。下列说法错误的是 A.NaN3的水溶液显碱性 B.N3的空间构型为V形 C.NaN3为含有共价键的离子化合物 D.N的中心N原子所有价电子均参与成键 5.(2025·云南卷，3)下列化学方程式错误的是 A.煤制水煤气：C+H2O(g)商温C0+H B.Na2O2供氧：2Na2O2+2C0O2-2Na2CO3 +02 C.覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3十3Cu一 3CuCl2+2Fe D.铅酸蓄电池放电：Pb十PbO2十2H2SO4 --2PbSO+2H2O 6.(2024·全国甲卷，10)四瓶无色溶 a 液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、 b A1C3,它们之间的反应关系如图所 示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e g 和g为无色气体，f为白色沉淀。 d 下列叙述正确的是 A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通人过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 考向2钠、镁、铝及其化合物的制备 7.(2022·湖南卷，7)铝电解厂烟气净化的一种 简单流程如下： 过量Na2CO3 NaAlO2 吸 烟气 冰晶石 →过滤 (含HF) 色 塔 槽 (Nas AlFs) 滤液 下列说法错误的是 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收 效率 C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 最新真题分类特训·化学 考点2铁、铜等 考向1铁、铜等金属及其化合物的性质与转化 1.(2026·浙江1月卷，1)不锈钢属于以下物质 类别中的 ( ) A.单质 B.聚合物 C.合金 D.超分子 2.(2026·河南卷，9)某同学设计以下实验，探究 铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体 积变化)。 南KSCN溶 ,0~H,0周体 适量稀硫酸 水合硫酸铁 黄色固体黄色溶液浅黄色溶液 红色溶 绿色溶液 红色溶油 ① 已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH一配位 而显黄色；[Fe(C2O4)3]3-呈绿色。下列说法 错误的是 () A.②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3+的水解 B.④与⑤中c(SCN-):④>⑤ C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe3+与SCN 结合所致 D.若向③中依次加入适量维生素C、K3[Fc (CN)s]溶液，会出现蓝色沉淀 3.(2026·河北卷，4)化学助力体育强国与健康 中国建设。下列说法错误的是 A.乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高， 质量更轻 B.速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于 纯铁 C.竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、 弹性好 D.铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、 更耐用 4.(2026·云南卷，9)某兴趣小组将1.0g铁粉 和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如 下实验探究其成分。已知：步骤I、步骤Ⅱ均 在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 步骤1 步聚Ⅱ 步骤■ 上层清液 湿润的酯酸铅试纸 更换针筒 抽取a中上层清液 一NaOH溶液 A 色周体 KSCN溶液 KFe(CN),溶液 ①a中有气泡 黑欧绿装 下列说法错误的是 A.a中黑色固体成分有FeS B.Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe2O3 C.步骤I使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反 应速率 D.b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则 无需使用醋酸铅试纸检验 18 金属及其化合物 5.(2025·河南卷，4)X是自然界中一种常见矿 物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应 转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条 件)。已知X和Q的组成元素相同。 固体X 固体Y 溶液Z (黄色) (红棕色) (棕黄色) 溶液R 固体Q (浅绿色) (黑色) 下列说法错误的是 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 6.(2025·江苏卷，11)探究含铜化合物性质的实 验如下： 步骤I取一定量5%CuSO4溶液，加入适量 浓氨水，产生蓝色沉淀 步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体 积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分 别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入 一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀 盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出 现红色物质 下列说法正确的是 A.步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO B.步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+) <c蓝色(Cu2+) C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色 溶液迅速钝化 D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应 [Cu(NH3)]+Fe -Cu+Fe2++ 4NH3↑ 7.(2025·北京卷，1)我国科研人员在研究嫦娥 五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿 (FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大 量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可 生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态 水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 ( A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生 成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生 了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放 出热量 8.(2024·安徽卷，4)下列选项中的物 质能按图示路径在自然界中转化，且 甲和水可以直接生成乙的是() 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B S02 H2SO CaSO4 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D C02 H2COs Ca(HCO3)2 9.(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易 发生化学变化。下列化学方程式可正确解释 相应变化的是 ( ) 硫酸亚铁溶 6FeSO+02+2H2O- A 液出现棕黄 2Fe2(SO)3+2Fe(OH)2 色沉淀 硫化钠溶液 B 出现浑浊颜 Na2S+202 -Na2SO 色变深 溴水颜色逐 4Br2+4H2O- C 渐褪去 HBrO+7HBr 胆矾表面出 CuS0,4·5H20- 现白色粉末CuSO4+5H,O 10.(2025·江苏卷，16)海洋出水铁质文物表面 有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保 护文物意义重大。 (1)文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH 或Na2CO3溶液中进行现场保护 ①玻璃中的SiO2能与NaOH反应生成 (填化学式)，故不能使用带磨 口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能 减缓吸氧腐蚀，其原因有 19 专题五金属及其化合物， (2)文物表面凝结物种类受文物材质和海洋 环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的 SO-在细菌作用下形成FS等含铁凝结物。 写出Fe与SO反应生成FeS和Fe(OH)2的 离子方程式： ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 FeOOH等凝结物。 ()铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据原理设计如下实验：向NaCI溶液中加入 K3[Fe(CN)6]溶液（能与Fe2+形成蓝色沉 淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该 实验的现象为 02 /OH→ ④6Y 生铁片 Fe2 生铁片 e -Fe- Fe (i)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正 电的胶粒，是凝结物富集C一的可能原因。 该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有 (填离子符号)。 (3)为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸 馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取 一定量含氯FeOOH模拟样品，将其分为两 等份， 比较滴加AgNO3溶液体积[Ksp(AgCI)= 1.8×10一10。实验须遵循节约试剂用量的原 则，必须使用的试剂：蒸馏水、0.5mol·L1 NaOH溶液、0.5mol·L-1HNO3溶液、 0.05mol·L-1AgNO3溶液]。 考向2铁、铜等金属及其化合物的制备 11.(2025·山东卷，13)钢渣中富含CaO、SiO2、 FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同 法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。 已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Kp(CaC2O4) =2.3×10-9,Kp(FeC204)=3.2X10-7. 下列说法错误的是 》 最新真题分类特训·化学 ①试剂X ②H2C2O4 →滤液Ⅱ 盐酸 滤液L分离 钢渣→酸浸 →滤渣Ⅱ 滤渣了碱浸、 浸取液钱化一Si0, NaOH溶液 试剂Y A.试剂X可选用Fe粉 B.试剂Y可选用盐酸 C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D.“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣Ⅱ 质量减少 12.（双选)(2024·山东卷，14)钧瓷是宋代五大 名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。 为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别 加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说 法正确的是 ( 实验操作及现象 滴加过量0.3mol·L1HNO3溶 液并充分振荡，砖红色沉淀转化为 试管甲 另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉 溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 滴加过量6mol·L1氨水并充 分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色 试管乙 为无色；静置一段时间后，溶液颜 色变为深蓝色 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的 氧化性 C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH3形成无 色配合物 D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 考向3其他金属化合物的制备 13.(2025·甘肃卷，11)处理某酸浸液（主要含 Li十、Fe2+、Cu2+、A13+)的部分流程如下： Fe粉NaOH H202 Na.CO 酸浸液→沉铜一碱浸一氧化 →…一→沉锂一→… Al(OH)3 Fe(OH)s Li CO 沉淀 沉淀 下列说法正确的是 20 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： 2Fe++3Cu2+-3Cu+2Fe3+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加人量越多， Al(OH)3沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比 Na2CO3小的性质 14.(2025·黑吉辽蒙卷，11)某工厂利用生物质 (稻草)从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量 Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知 “沉钴”温度下Kp(CoS)=10一20.4，下列说法 错误的是 H2SO4+稻草 Naz COs Naz S 矿石→浸出 滤液，沉铁滤液沉钻一MsSO,滤液 FeOOH CoS A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 D.“沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-) =10-20.4 15.(2025·江苏卷，12)室温下，有色金属冶炼废 渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓 H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下 所示。 NaHSO3溶液(NH4)2C2O4溶液 浸取液→提铜 →沉镍→NiC2O4 Cu 己知：Ka(HSOM)=1.2×10-2,Ka1(H2SO3)= 1.2×10-2,K2(H2S03)=6.0×10-8。下列说 法正确的是 A.较浓H2SO4溶液中：c(H+)=2c(SO-) +c(OH) B.NaHSO3溶液中：2HSO3=SO号-+ H2SO3的平衡常数K=5.0×106 C.(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3·H2O)+ c(OH)=c(H2C2O)+c (HC2O) +c(H+) D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： c提铜(Na)=c沉镍(Na十)考点2氧化还原反应的应用与相关计算 1.BA.铁锈的成分为FeO,·xHO,能溶于盐酸生成 FcCl和水，离子方程式为：FeO3·xHO+6H 2Fe+十(3+x)H,O,A正确：B.H,S为弱酸，离子方程 式中不能拆成离子，离子方程式为：C++HS一CuS1 十2H,B错误：C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化 学方程式正确，C正确；D.N),与水反应生成硝酸和 NO,化学方程式正确，D正确。 2.DSO中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体 形，S,O的空间结构为四面体形，A项错误：由图示转 化可知，反应I中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元 素均被氧化，B项错误：根据反应物和产物及氧化还原反 应规律可知，反应I为2AsS+6O2+3H0一一 2AsO3+3HSO3,反应Ⅱ为As2S+7O2+6H2O一 2HAs0,+3HS0,则参加反应的0：1>Ⅱ， C项错误：根据反应I、Ⅱ可知，1 mol As:S发生反应 时，两反应转移的电子数分别为12mol和28mol,个数之 比为3：7，D项正确。 专题五金属及其化合物 考点1钠、镁、铝及其化合物 考向1 1,AA.碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴雏电解熔 融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移 动的钠离子，陈述不合理，A符合题意：B.蛋白质水解的 最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水 解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意；C,合成氨 催化剂 反应为N:十3H,高温高压 2NH,正反应气体分子数减 少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动，提高 氨的产率，陈述合理，C不符合题意；D.氯化钠属于电解 质，在水中电离出自由移动的Na和Cl,使溶液中自由 移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D 不符合题意。 2.DA.石油分馏是利用石油中各成分沸，点不同，通过加 热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成， 属于物理变化而非化学变化，A项错误；B.蔗糖是典型 的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误： C.明矾加入水中发生水解反应：A++3HO== AI()H),(胶体)+3H,AI()H)3胶体吸附水中悬浮杂 质，可作净水剂，水解生成H,溶液呈酸性，C项错误； D.NaHCO,热稳定性较差，受热易分解，反应的化学方 程式为2 NaHCO,△NaC0,+C0,++H,O,D项 正确。 3.AA.反应①电解熔融NCI生成CL,,标准状况下 11.2LCl为0.5mol,含0.5×2=1mol原子，即NA,A 正确；B.2.3gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成 0.05 mol Na,O,,每个Na)g含1个)一O非极性键， 所以非极性键数目为0.05Na,B错误；C.NO,与水反 应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na),十2H,) 4NaOH十)，↑，1 mol Na)2与水反应转移1mol 电子，数目为VA,C错误；D.CIO在水中会水解，故 CI)数目小于0.1NA,D错误。 详解详析 4.BA.NaN3为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确。 B.计算N?的中心N原子的价层电子对数，把N看作 N(N),中心N原子与两个N原子相连，孤电子对数 =(5一2×3+1)/2=0，价层电子对数=2+0=2，根据价 层电子对互斥模型，其空间构型为直线形，不是V形，B 错误。C.NaNg由Na和N?构成，存在离子键，N?中 N原子之间存在共价键，所以NaN?为含有共价键的离 子化合物，C正确。D.N的中心N原子形成了两个。 键和两个π键，其价电子数为5，所有价电子均参与成 键，D正确。 5.CA.煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2,方程式 正确，A正确：B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气，方程式书写正确，B正确；C.FeCL与Cu反应 时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe,正确反应为2FeCL, +Cu一2FeCl,+CuCl2,C错误；D.铅酸蓄电池放电 时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO,和H,O,方程式 正确，D正确。 6.B由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生 的e为无色气体，则a和b分别为NH,NO,和Ba(OH)2 中的一种，产生的气体e为NH?;又由于b和c反应生成 白色沉淀f,NH,NO不会与其他三种溶液产生沉淀，故 b为Ba(OH)g,a为NH,NO3;又由于c既能与b产生沉 淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为AlCL,d为 NaCO3,生成的白色沉淀为Al(OH)3,无色气体g为 CO2。综上所迷，a为NH,NO,溶液，b为Ba(OH)2溶液，c 为AICL3溶液，d为NaCO溶液，e为NH,f为AI(OH)3, g为CO。A.由分析可知，a为NHNO,溶液，为强酸弱 碱盐的溶液，NH,水解显酸性，故a显弱酸性，A项错 误；B.由分析可知，f为AI(OH),b为Ba(OH):溶液， Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量 的b中，B项正确；C.由分析可知，c为AlCL,溶液，e为 NH,AICL溶液中通入NH会生成AI(OH),沉淀， AI(OH)不溶于弱碱，继续通入NH不能得到无色溶 液，C项错误；D.由分析可知，b为Ba(OH)2,d为 NaCO,二者反应生成BaCO,沉淀，可溶于稀硝酸，D项 错误。 考向2 7.CA.陶瓷的成分中含有SiO,,SO,在高温下与 a.C0,发生反应a,C0,+s0,高温a,S0,+C0,↑，因 此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B.采用溶 液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气 吸收效率，故B正确：C.由上述分析可知，合成槽内发生 反应6NaF+NaAlO,+2CO2-Na AlF6+2Na,CO3, 产物是Na;AlF:和NaCO,故C错误；D.由上述分析可 知，滤液的主要成分为NaCO,可进入吸收塔循环利 用，故D正确；答案选C。 考点2铁、铜等金属及其化合物 考向1 1.C合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成 的混合物，不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金。 2.BA.Fe3+水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后c(H)增 大，水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，溶液黄色变浅， A正确：B.④中Fe3+与SCN结合生成红色配合物，游 离SCN浓度低；⑤中Fe+与C,)结合生成更稳定的 最新真题分类特训·化学 配合物Fe[(C,O,),]3+,释放出SCN,故c(SCN):⑤> ④，B错误；C.④中直接是Fe+与SCN结合显红色；⑥ 中加入稀硫酸后，C,)与H+结合，解离出Fe3+,再与 SCN结合显红色，C正确：D.雏生素C具有还原性，可 将③中的Fe+还原为Fe2+,Fe2+与K[Fe(CN)]反应 生成蓝色沉淀，D正确。 3.B碳纤维的性能特点：高强度、低密度、轻量化，加入碳 纤雏材料，能使球拍底板强度更高，质量更轻，A正确： 合金钢相比于纯铁，硬度大，熔点低，B错误；氨纶属于合 成纤雏，特，点是疏水、高弹性、亲肤，C正确；铅球由铸铁 和钢制成，属于合金，硬度大，D正确。 4.CA.分析可知，a中黑色固体成分有FeS,A项正确；B. Fe与S在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成 Fe,O,,B项正确：C.步骤I、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进 行，其目的是防止FeSO,、H,S被氧化，步骤I使用煮沸 后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误：D.醋酸铅 试纸用于检验生成的H,S气体，b中使用CuSO,溶液替 代NaOH溶液，HS与CuS),发生反应：CuSO,+HS 一CuS￥十H,SO,,CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可 达到检验HS的目的，D项正确。 5.CX是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液 Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知 X是FeS2,Y是Fe,O,溶液中Z含有Fe+、溶液R中含 有Fe+,Q是FeS。 A.FeO3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B.含 有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH),胶体，溶液颜色发 生变化，B正确：C.FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能 在酸性溶液中进行，C错误；D.在加热条件下Fe和S化 合生成FeS,D正确。 6.B[Cu(NH3):]SO,可溶于水，步骤I中，向CuSO,溶 液中加入适量浓氨水，Cu+与NH·H,O反应生成蓝 色沉淀Cu(OH)。,A错误；步骤Ⅱ中，向Cu(OH)2沉淀 中加入浓氨水，得到的深蓝色溶液中铜元素的存在形式 为[Cu(NH),+,Cu+在配离子的内界，很难电离出 来，而向Cu(OH)。沉淀中加入稀盐酸，得到的蓝色溶液 中铜元素的存在形式为C+,则c深e(Cu+）< c色(Cu+),B正确；步骤Ⅲ中无明显现象是因为 [Cu(NH),]+极难电离出Cu+,溶液中Cu+浓度太 低，与铁发生反应的速率极慢，无明显现象，C错误；步 骤Ⅲ中加入稀盐酸后，H会与NH3结合成NH,,使 [Cu(NH,):]+==Cu++4NH平衡正移，溶液中 c(Cu+)增大，Cu+与铁发生置换反应析出红色的Cu, 离子方程式为Fe+[Cu(NH),]++4H-Fe++Cu 十4NH,产生气泡表明加入的稀盐酸与铁钉发生置换 反应：Fe十2H一一H,个+Fe2+,D错误。 7.BA.月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属 于活泼氢，A正确；B.地球上的钛铁矿若未吸附足够氢 原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因 此“一定生成”的说法错误，B错误；C.生成水时H被氧 化(0-·十1)，Fe被还原（如十3-~0），存在化合价变化，属 于氧化还原反应，C正确：D.水蒸气液化是物理变化，但 会释放热量，D正确。 8.DA.CL,与水反应生成HCIO和HC1,无法直接生成 NClO,A错误；B.S),与水反应生成亚硫酸而不是硫 酸，B错误：C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉 淀，C错误；D.CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反 应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气 体，D正确。 158 9.D FeSO,溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe(OH)3,而 不是Fe((OH)。,发生的反应为12FeS),+3O,+6H,O 一4Fe(S),)3十4Fe(()H)3Y,A错误；Na,S溶液出现 浑浊颜色变深，说明生成了S,2NaS十2H,O+O, 2S￥+4NaOH,B错误；澳水中存在平衡Br:+HO== HBr十HBrO,HBr)见光易分解，促使该平衡正向移动， 从而使溴水褪色，C错误：胆矾在空气中久置失去结晶水 而逐渐变成白色的CuSO,粉末，D正确。 10.解析：(1)①SiO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生 反应，化学方程式为Si)+2Na)H一NaSi) +H,O。 ②吸氧腐蚀时正极反应式为O,十4e十2H,O 4)日，根据化学平衡移动原理，碱性溶液中，OH浓 度较大，会抑制)2得电子，使吸氧腐蚀的速率减慢；) 在高离子浓度的液体中溶解度较小，碱性溶液比纯水 溶解氧的能力低，减少了文物与)。的接触，减缓吸氧 腐蚀。 (2)①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被 S)氧化为+2价的FeS、Fe(OH),根据得失电子守 恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式： 4Fe+s0+4H,0▣商FeS+3Fe(OH,+2OH。② (ⅰ)由题图知，铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，开 始时，负极反应式为Fe-2e一Fe2+,正极反应式为 O,+4e+2H,O-4OH。Fe2+与K[Fe(CN)6]反 应生成KFe[Fe(CN):]蓝色沉淀，即铁片上会出现蓝色 区域：溶液中酚酞遇到)H变红，铁片上会出现红色 区域：由“有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 FeOOH”知，Fe+在盐水中被O,氧化成黄色的 FeOOH。(i)铁片发生吸氧腐蚀，负极区生成Fe+, 被O,进一步氧化为Fe3+,此时体系中的阳离子主要 有Fe3+、Fe2+ (3)要检验脱氯效果，应控制样品用量、脱氯时间、取用 体积等变量相同，利用Ag与C的反应进行实验。 实验中，首先需要将等量的含氯F())H模拟样品 分别用等体积的0.5mol·L-NaOH溶液与蒸馏 水浸泡脱氯，然后过滤，得到上层清液，取等体积的 两种上层清液，先用0.5mol·L1HNO,溶液酸 化，再加入0.05mol·L1AgNO3溶液，通过比较 出现AgCL白色沉淀时消耗AgN),溶液体积的大 小，即可比较脱氯效果。 答案：(1)①Na2 SiO,②碱性环境抑制吸氧腐蚀正极 反应的进行，反应速率减慢；碱性溶液中，O,溶解度较 小，减少文物与O,的接触，减缓吸氧腐蚀 (2)04Fe+S十4H,0细菌PS+3Fe(OH): +20H ②（ⅰ）滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色 区域，较长时间后出现黄色斑点 (i)Fe3+、Fe2+ (3)分别加人等体积（如5mL)的0.5mol·L1NaOH 溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡 30min:过滤，各取等量上层清液（如2mL)置于两支 小试管中，分别滴加3mL0.5mol·LHNO,溶液酸 化，再分别滴加0.05mol·L AgNO溶液：记录每份 上层清液至出现AgCI白色沉淀时消耗的AgN)3溶液 体积 考向2 11.A钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe+、 Fe+,Ca+等，滤渣I为SiO2,滤渣I加入NaOH溶液 碱浸，得到含有Na,SiO,的浸取液，加入试剂Y盐酸生 成硅酸沉淀，最后得到S),,滤液I加入试剂X和 HCO,分离，由于Fe2(CO,)3能溶于水，试剂X将 Fe+氧化为Fe3+,再加入H,C,O,使CaC,O,先沉淀， 滤渣Ⅱ为CaC,O,滤液Ⅱ中有Fe+,依次解题。 A.根据分析，加入试剂X的目的是将F+氧化为 Fe+,试剂X应该是氧化剂，不可选用Fe粉，A错误； B.加入试剂Y,将Na,SiO,转化为HSiO沉淀，最后 转化为SO,,试剂Y可以是盐酸，B正确；C.根据分析， “分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中，C正确：D.“酸 浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成CO浓度小， 使Ca+(aq)+C,O片(aq)三CaC,O,(s)平衡逆向移 动，得到CaC,O,沉淀少，滤渣Ⅱ质量减少，D正确。 12.ACA.CuO中滴加过量0.3mol/LHN()3溶液并充 分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝 色，说明Cu,O转化成Cu+,Cu元素的化合价由十1价 升至十2价，根据氧化还原反应的特，点知，Cu元素的化 合价还有由十1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cū， A项正确：B.CuO与0.3mol/LHNO3发生的反应为 Cu2O+2HNO3Cu(NO,)2十Cu+H2),该过程中 HNO,表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu十 4HNO3(浓)Cu(NO3)。+2NO,◆+2H,),该过程 中HNO,表现氧化性和酸性，B项错误；C.Cu,O中滴 加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色 溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(I) 与NH形成无色配合物易被空气中的)，氧化成深蓝 色[Cu(NH),]+,C项正确；D.既能与酸反应生成盐 和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化 物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2)不 属于两性氧化物，是碱性氧化物，D项错误；答案 选AC。 考向3 13.D酸浸液（主要含Li、Fe2+、Cu+、AI+)加入铁粉 “沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得 到AI(OH)沉淀，滤液加入H,O2,把Fe+氧化为 Fe(OH),沉淀，再经过多步操作，最后加入Na,C),,得 到Li,CO,沉淀。 A.“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方 程式：Fe+Cu+一Cu+Fe+,A错误：B.Al(OH),是 两性氢氧化物，Na()H过量，则Al()H)3会溶解，B错 误；C.“氧化”过程中将Fe+氧化为Fe3+,铁元素化合 价升高，C错误：D.加入Na,C)得到Li,C),沉淀，利 用了LiC),的溶解度比NaCO3小的性质，D正确。 14.C矿石（含MnO、Co,O,、Fe,O)经过硫酸和稻草浸 出过滤得到滤液，滤液含有Fe+、Mn+、Co+,加入 NaCO,3沉铁得到FeOOH,过滤，滤液再加入NaS沉 钴得到CoS,过滤最后得到硫酸锰溶液。 A.根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂 和浸取剂，A正确；B.生物质（稻草）是可再生的，且来 源广泛，B正确；C.根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合 价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误；D.“沉钻”后 的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=K= c(C02+)·c(S)=100.,D正确。 详解详析 15.B若H,S0,两步均完全电离，则溶液中存在电荷守 恒：c(H)=2c(SO)+c(OH),但根据题给信息 K.(HS0,)=1.2×102知，在较浓的H,S0,溶液中 H2SO,仅第一步电离完全，电离出大量的H会抑制第二 步电离，第二步电离不完全，溶液中存在HS),因此电荷 守恒应表示为c(H)=c(HS),)+2c(SO)十c(OH), A错误，该反应的平衡常数K=H,S0)·c(S0) c(HS),） c(H,SO,)c(H).c(S)K (H,SO,) c(H)·c(HSO) c(HSO3） K.1(H2SO3) =6.0X108 1.2×10=5.0×10,B正确；NH时得到1个 OH生成NH·H,O,CO得1个H生成 HC,O,、得2个H生成HC,O,水电离出的H与 OH浓度相等，即c水(H)=c*(OH厂)，则溶液中存在 质子守恒：c*()H)=c(NH3·H)十c()H)=2c (HCO,)十c(HCO,)十c(H)=c(H),C错误； 考虑过程中溶液的少量损耗（吸附在沉淀表面被过滤 除去)，na(Na)>nx谁(Na),同时“沉镍”过程中加入 了(NH),C,O溶液，溶液体积增加，因此c(Na)> cx(Na),D错误。 专题六非金属及其化合物 考点1氯及其化合物卤素 考向1 1.AA.C1),分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子） 和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图： 00 .0 ,化学环境不同，A不正确：B.Cl,O) 中心氧原子价层电子对数是2十6一？X1=4,有两对孤 2 电子对和两个σ键，空间结构为V形，B正确；C.CIO CIO,中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为十1； 另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为十7，如图： ) 0 CI CI :或可以理解为C1+取代了HCIO,中的 H,化合价分别为+1、+7，C正确：D.电负性：C1>1, 1Cl中碘为十1价、氯为一1价，反应后H1O中碘为十1 价、HC1中氯为一1价，无化合价变化，不是氧化还原反 应，D正确。 2.CA.由分析可知，U为CCL,是常用中性千燥剂，可 作千燥剂，A正确；B.由分析可知，V为C2,溶于水发生 反应Cl,+H,OHCI+HCIO,可生成Z(HCIO),B正 确：C.由分析可知，Y为CaCO,与盐酸反应生成CaCL、 CO2和H),不能生成X[Ca(ClO):],C错误：D.由分析 可知，Z为HCI0,光照下易分解，反应为2HC10光照 2HC1+O2◆，D正确。 3.AA.NHCI是离子化合物，在水溶液中完全电离，属 于强电解质，A错误；B.NH,CI水溶液中NH水解产 生H+,使溶液呈酸性，B正确；C.实验室中常用NH,CI 与Ca(OH),加热反应制取NH,C正确；D.HCl和 NH3直接反应生成NH,CI,是制备NH,CI的常用方法， D正确。 9