第16讲 酸碱中和滴定——2026年新高二暑假衔接讲义——高中化学选修1

新高二暑假衔接讲义 第16讲 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定的概念和原理 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。 2．原理：H+ + OH- === H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等，即c(H+)·V(H+) = c(OH-)·V(OH-)。 3．待测液的浓度计算：c待测＝ ， 二、酸碱中和滴定的仪器与操作 1．主要实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 ， 酸式滴定管与碱式滴定管： 酸式滴定管 碱式滴定管 相同点 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度； ②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL。 不同点 ①带有玻璃活塞 ②可装酸性、强氧化性溶液 ①带有玻璃球的乳胶管 ②只能装碱性溶液 注意：既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，活塞由聚四氟乙烯制成; 若溶液中的物质见光易分可用棕色滴定管盛放 【对点训练1】 1. 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　) A．流出溶液的体积为(m－n)mL B．流出溶液的体积为(n－m)mL C．管内溶液体积等于(a－n)mL D．管内溶液体积大于n mL 2.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(　　) A．等于a mL B．等于(50－a) mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL 3. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A．广泛试纸的范围是(最常用)或，可以识别的差约为1 B．为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验 4. 对于上述实验，下列做法正确的是 A．配制溶液时，烧杯和玻璃棒洗涤1次即可 B．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直 C．过滤时选择抽滤的方式可加快过滤、使固液分离更彻底 D．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变红，即可判定达到滴定终点 5. 在规格为50.00mL的滴定管中，若NaOH溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为 (填标号)。 A．15.00mL　　　　B．35.00mL　　　　C．大于35.00mL　　　　D．小于15.00mL 2．酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 甲基红 变色范围pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0 4.4-6.2 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、浅红、红 红、橙、黄 易错点： 一般而言，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙小，甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差。 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大。 原因解释： 酚酞变色范围是8.2-10.0，当溶液pH>10时才显红色达到滴定终点。但HA与NaOH恰好完全反应时溶液的pH可能小于10，这意味着在HA与NaOH恰好完全反应后，还需要继续滴加NaOH溶液才能使溶液变色指示终点。导致测量结果偏差且具有重复性，由于每次滴定都要滴到H >10才停止，会使滴入NaOH溶液的体积比理论值偏大。 【对点训练2】 1.室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A．与盐酸恰好完全反应时， B．选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．时， 2.25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5 B．滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a C．本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低 D．c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) 3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液） （1）滴定前的准备： ， ①滴定管：查漏→水洗（洗液→自来水→蒸馏水）→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录数据 查——检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可使用 洗——用蒸馏水洗涤滴定管2~3次 润——用待装液润洗滴定管2~3次 装——将酸、碱反应液分别注入相应的滴定管中装并使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处 排——排出滴定管内的气泡，使其充满反应液，并使液面位于某一刻度处 记——记录滴定管读数 排气泡方法：调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如下图所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡。 ， ②锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂 洗——用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗 装——装入一定量的待测液 滴——滴入2~3滴指示剂，注意非2-3ml ③指示剂的选择： 一般不选择石蕊，变色现象不明显。 强酸滴（弱）碱甲基橙，强碱滴（弱）酸用酚酞，两强互滴（甲基橙酚酞）都可以。 滴定种类 选用的指示剂 滴定终点颜色变化 指示剂用量 强酸滴定强碱 酚酞 红色→无色 2-3滴 甲基橙 黄色→橙色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色→橙色 酚酞 无色→粉红色 强碱定弱酸 酚酞 无色→粉红色 （2）滴定： 边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞或玻璃小球， 且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数（等1-2min液面稳定后） （3）终点判断 当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。 注意： ①中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，滴定终点只要在突变范围就行； ②终点时酸碱不一定恰好完全中和，此时溶液也不一定呈中性。 ， 滴定终点判断的答题模板当滴入最后半滴xxx标准溶液后，溶液由xx色变成xx色且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。说明:解答此类题目注意三个关键点:(1)最后一滴:必须说明是滴入“最后半滴”溶液。(2)颜色变化:必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化”滴定终点判断的答题模板 当滴入最后半滴xxx标准溶液后，溶液由xx色变成xx色且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 说明:解答此类题目注意三个关键点: (1) 最后一滴:必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化:必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化” (3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色” 盐酸滴定氢氧化钠，酚酞作指示剂，反应终点溶液颜色从无色刚好变为粉红色，半分钟内不褪色 （4） 数据处理： 为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝。 常考典型错误： 调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，操作不规范 滴定管估读到0.01 ml，读出滴定管中溶液的体积为22.60mL 滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL 滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中 测定某NaOH溶液的浓度，未添加指示剂 【对点训练3】 1．(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是(　　) A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7) C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7) 2．下列实验操作正确的是 A．调控滴定速度 B．赶走乳胶管里的气泡 C．用试纸测定溶液 D．读出滴定管中溶液的体积为22.6mL 3. 如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的(　　) 选项 A B C D c(HCl)/ (mol·L－1) 0.120 0 0.040 0 0.030 0 0.090 0 c(NaOH)/ (mol·L－1) 0.040 0 0.120 0 0.090 0 0.030 0 4．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 4. 酸碱中和滴定曲线 以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作图（以NaOH滴定HCl为例） 开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点（pH=7）时，很少量（0.05mL，约一滴）的碱或酸就会引起溶液pH突变。 强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 【对点训练3】 1. 如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　) A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B．x的值为2.00 C．pH＝12时，V的值为20.4 D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1 2. 常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂 B．反应的平衡常数 C．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为： D．Y点对应的溶液中 三、酸碱中和滴定的误差分析 由c待测＝可知，c标准和V待测均为定值，所以c待测的误差主要来自V标准，V标准偏大则c待测偏高，V标准偏小则c待测偏低。 （1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下： ， 步骤 操作 V标准 c待测 原因 分析 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用标准溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水/ 锥形瓶中加入待测白醋溶液后再加少量水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡， 放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液 变大 偏高 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 滴定时有几滴标准溶液附在锥形瓶壁上 变大 偏高 滴定结束发现滴定管尖嘴处悬有一滴溶液 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变深 变小 偏低 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 （2）若先配制NaOH标准液，滴定未知浓度的盐酸，配制NaOH标准液时： 步骤 操作 V标准 c待测 原因分析 配 制 标 准 液 NaOH固体部分潮解 偏高 偏高 NaOH固体中含有不与酸反应的杂质 偏高 偏高 NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2CO3） 偏高 偏高 NaOH固体中含有与酸反应的杂质（NaHCO3） 偏高 偏高 NaOH固体中含有与酸反应的杂质（KOH） 偏高 偏高 NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2O） 偏低 偏低 NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2O2） 偏低 偏低 拓展：氧化还原滴定： 实验 指示剂选择 终点颜色变化 KMnO4(H+)滴定草酸 无需指示剂 无色→浅紫红 FeCl3溶液滴定 KI溶液 KSCN溶液 无色→浅红 I2滴定 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 无色→浅蓝 【巩固练习】 例1. 某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 (5)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 (6)达到滴定终点的现象为： 。 (7)草酸样品中草酸的质量分数为 。 (8)若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将 ，(填“偏大”“偏小”“无影响”，下同)。 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液，所测结果将 。 【对点训练4】 1. 用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是(　　) A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终点无气泡 B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点有气泡 C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴 D．配制标准液的NaOH中混有Na2O杂质 2. 用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是(　　) A.滴定过程中，滴定管活塞处漏液，导致测定结果偏小 B.在50 mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，会导致测定结果偏小 C.滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D.滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 3．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是(　　) A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mL B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化 【课时跟踪训练】 1.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较 2.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是 A． B． C． D． 3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 A．碱式滴定管未用标准碱液润洗 B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 C．滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数 4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 5.用(酸性)标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是 A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶次 B．标准溶液装于碱式滴定管中 C．该实验需加入淀粉碘化钾溶液作指示剂 D．若平行实验后测得消耗溶液体积为，则 6.下列实验误差分析不正确的是 A．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小 B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小 C．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低 7.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。 A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧ 8.下列图示或根据图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸 B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系 C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H3(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P1<P2 D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线 9.某课外兴趣小组用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。 (一)首先配制480mL0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤： （1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___、___。需要称量NaOH固体的质量为____g。 （2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响") A．容量瓶中原有少量蒸馏水___。 B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯___。 C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线___。 D．定容时，俯视观察液面___。 （3）用上述0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。步骤如下： A．____。 B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。 D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 G.另取锥形瓶，再重复操作一次。 （4）如图为____式定滴管(填“酸”、“碱”、“中”、)。 （5）滴定实验所需的玻璃仪器有____。(填字母) A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸 （6）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___。 （7）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为___mL。 （8）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000mol/LNaOH的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 27.91 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___。 10.测定溶液中甘油浓度通常采用采用高碘酸氧化还原法，实验步骤如下： i．配制准确浓度的硫代硫酸钠()溶液 ①称取16克，溶于1000毫升水中，冷却，备用。 ②称取0.147克基准重铬酸钾()，置于碘量瓶中，溶于25毫升水，加2克碘化钾及20毫升的硫酸，摇匀。于暗处放置10分钟。加75毫升水，用硫代硫酸钠溶液滴定()，近终点时加1毫升0.5%指示剂，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。再重复滴定2次，平均用硫代硫酸钠溶液。 ii．甘油含量测定 ①准确量取甘油溶液，放入碘量瓶中，再加入溶液、溶液、正己烷，盖好塞盖，摇匀，在室温下于暗处放置。 ②加入反应后，再加水，剩余的和反应生成的被还原析出碘，析出的碘用配制好的标液滴定，滴定至颜色变亮时加入指示剂，此时溶液呈现不透明深蓝色，继续滴至蓝色恰好消失为止。 ③再重复滴定2次，平均用溶液。 回答下列问题： （1）步骤i①的实验操作是否正确_______(填“正确”或“错误”)。 （2）步骤i②的目的是_______，所用的指示剂是_______，溶液浓度是_______。 （3）甘油()溶液与溶液反应生成甲醛、甲酸、，写出步骤ii①反应的离子方程式_______。步骤ii②中高碘酸与反应的离子方程式为_______。 （4）步骤ii中下列因素引起测定结果偏高的是_______。 a．将碘量瓶换成普通锥形瓶 b．加入的过量 c．溶液浓度偏小 d．指示剂一褪色就停止滴定、读数 e．滴定前正视读数，滴定后仰视读数 11.某学生用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液； ⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2～3次。 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是___________(填编号)。 （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）步骤⑤滴定时，眼睛应注视___________。 （4）以下是实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是____(填字母)。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定结束时，俯视读数 （5）根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为___________mol∙L-1(按要求结果应保留4位有效数字)。 12.用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 ⑥重复以上滴定操作2~3次 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是___(填编号)。 （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___(填仪器名称)。 （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视__；判断到达滴定终点的依据是___。 （4）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL) NaOH溶液体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 2.20 18.40 3 20.00 2.00 18.16 从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是___。 A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视计数 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．滴定过程刚变色就立即停止滴定 （5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为___mol·L-1。(保留4位有效数字) 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 新高二暑假衔接讲义 第16讲 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定的概念和原理 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。 2．原理：H+ + OH- === H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等，即c(H+)·V(H+) = c(OH-)·V(OH-)。 3．待测液的浓度计算：c待测＝ ， 二、酸碱中和滴定的仪器与操作 1．主要实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 ， 酸式滴定管与碱式滴定管： 酸式滴定管 碱式滴定管 相同点 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度； ②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL。 不同点 ①带有玻璃活塞 ②可装酸性、强氧化性溶液 ①带有玻璃球的乳胶管 ②只能装碱性溶液 注意：既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，活塞由聚四氟乙烯制成; 若溶液中的物质见光易分可用棕色滴定管盛放 【对点训练1】 1. 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　) A．流出溶液的体积为(m－n)mL B．流出溶液的体积为(n－m)mL C．管内溶液体积等于(a－n)mL D．管内溶液体积大于n mL 【答案】B 【解析】滴定管刻度值从上到下逐渐增大，流出的液体的体积是(n－m) mL，A错误，B正确；滴定管的“0”刻度在上端，刻度值从上到下逐渐增大，滴定管尖嘴处有一段空间没有刻度，即a mL滴定管中实际所能盛放液体的体积大于a mL，因此，管内溶液体积大于(a－n) mL，C、D错误。故选B。 2.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(　　) A．等于a mL B．等于(50－a) mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL 【答案】D 【解析】滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能量取的液体体积大于其量程，故滴定管中液体的体积一定大于(50－a) mL。 3. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A．广泛试纸的范围是(最常用)或，可以识别的差约为1 B．为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验 【答案】B 【解析】广泛pH试纸的范围是1～14（最常用）或1～10，只能读取整数值，因此可以识别的pH差约为1，A正确；指示剂用量不能过多，因为指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少，B错误；聚四氟乙烯耐酸碱，因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液，C正确；在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验，保证数据的准确性，D正确；故选B。 4. 对于上述实验，下列做法正确的是 A．配制溶液时，烧杯和玻璃棒洗涤1次即可 B．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直 C．过滤时选择抽滤的方式可加快过滤、使固液分离更彻底 D．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变红，即可判定达到滴定终点 【答案】C 【解析】配制溶液时，烧杯和玻璃棒需多次洗涤（通常2-3次），并将洗涤液转移至容量瓶中，否则会导致溶质损失、溶液浓度偏低，A错误；滴定读数时，滴定管应自然垂直固定，无需双手持握，正确方法是视线与凹液面最低点水平读数，避免人为倾斜导致误差，B错误；抽滤（减压过滤）通过增大压力差可加快过滤速度，同时减少固体中残留的液体，使固液分离更彻底，C正确；滴定终点需通过指示剂颜色稳定变化判断（如颜色保持半分钟不褪），仅溶液变红未说明稳定性（可能短暂变色后恢复），无法直接判定终点，D错误；故选C。 5. 在规格为50.00mL的滴定管中，若NaOH溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为 (填标号)。 A．15.00mL　　　　B．35.00mL　　　　C．大于35.00mL　　　　D．小于15.00mL 【答案】C 【解析】滴定管的0刻度在上方，50mL刻度在下方，当初始读数为0时。滴定管中试剂体积大于50mL，所以若NaOH溶液初始读数为15mL时，滴定管中实际体积大于35mL； 2．酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 甲基红 变色范围pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0 4.4-6.2 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、浅红、红 红、橙、黄 易错点： 一般而言，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙小，甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差。 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大。 原因解释： 酚酞变色范围是8.2-10.0，当溶液pH>10时才显红色达到滴定终点。但HA与NaOH恰好完全反应时溶液的pH可能小于10，这意味着在HA与NaOH恰好完全反应后，还需要继续滴加NaOH溶液才能使溶液变色指示终点。导致测量结果偏差且具有重复性，由于每次滴定都要滴到H >10才停止，会使滴入NaOH溶液的体积比理论值偏大。 【对点训练2】 1.室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A．与盐酸恰好完全反应时， B．选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．时， 【答案】D 【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl和水，NaCl为中性，常温下pH=7，故A正确；根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，故B正确；甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，所以选取甲基红作指示剂，误差比甲基橙的小，故C正确；V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量10mL，溶液为碱性，溶液中c(OH-)=mol/L=0.02mol/L，所以溶液pH=14-(-lg0.02)=12.3，故D错误；故选D。 2.25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5 B．滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a C．本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低 D．c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】A．由题图可以看出氨水的pH≈11，即c(OH-)=10-3mol/L，故Kb(NH3·H2O)== ，A正确；B．二者恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，由于盐类水解作用，会促进水的电离，此时水的电离程度最大，超过a、c两点，B错误；C．指示剂适合使用甲基橙，若使用酚酞，导致盐酸体积偏小，测得待测液浓度偏低，滴定过程中，一开始氨水显碱性，酚酞呈红色；随着 HCl 加入，溶液 pH 逐渐下降。当酚酞从浅红色变为无色时，溶液的 pH≈8.2（还在碱性区间），此时我们会停止滴定，但还没到真正的滴定终点（pH<7），所以消耗的 HCl 体积比理论值偏小。根据滴定公式：c(氨水)=V(氨水)c(HCl)⋅V(HCl)​因为V(HCl)偏小，代入公式后，计算出的氨水浓度就会偏低。C正确；D．c点溶液溶质为NH4Cl和HCl，溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，D正确；本题选B。 3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液） （1）滴定前的准备： ， ①滴定管：查漏→水洗（洗液→自来水→蒸馏水）→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录数据 查——检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可使用 洗——用蒸馏水洗涤滴定管2~3次 润——用待装液润洗滴定管2~3次 装——将酸、碱反应液分别注入相应的滴定管中装并使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处 排——排出滴定管内的气泡，使其充满反应液，并使液面位于某一刻度处 记——记录滴定管读数 排气泡方法：调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如下图所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡。 ， ②锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂 洗——用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗 装——装入一定量的待测液 滴——滴入2~3滴指示剂，注意非2-3ml ③指示剂的选择： 一般不选择石蕊，变色现象不明显。 强酸滴（弱）碱甲基橙，强碱滴（弱）酸用酚酞，两强互滴（甲基橙酚酞）都可以。 滴定种类 选用的指示剂 滴定终点颜色变化 指示剂用量 强酸滴定强碱 酚酞 红色→无色 2-3滴 甲基橙 黄色→橙色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色→橙色 酚酞 无色→粉红色 强碱定弱酸 酚酞 无色→粉红色 （2）滴定： 边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞或玻璃小球， 且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数（等1-2min液面稳定后） （3）终点判断 当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。 注意： ①中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，滴定终点只要在突变范围就行； ②终点时酸碱不一定恰好完全中和，此时溶液也不一定呈中性。 ， 滴定终点判断的答题模板当滴入最后半滴xxx标准溶液后，溶液由xx色变成xx色且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。说明:解答此类题目注意三个关键点:(1)最后一滴:必须说明是滴入“最后半滴”溶液。(2)颜色变化:必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化”滴定终点判断的答题模板 当滴入最后半滴xxx标准溶液后，溶液由xx色变成xx色且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 说明:解答此类题目注意三个关键点: (1) 最后一滴:必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化:必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化” (3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色” 盐酸滴定氢氧化钠，酚酞作指示剂，反应终点溶液颜色从无色刚好变为粉红色，半分钟内不褪色 （4） 数据处理： 为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝。 常考典型错误： 调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，操作不规范 滴定管估读到0.01 ml，读出滴定管中溶液的体积为22.60mL 滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL 滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中 测定某NaOH溶液的浓度，未添加指示剂 【对点训练3】 1．(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是(　　) A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7) C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7) 【答案】D 【解析】锥形瓶不用润洗，操作(1)错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作(3)错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作(5)错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作(7)错误。 2．下列实验操作正确的是 A．调控滴定速度 B．赶走乳胶管里的气泡 C．用试纸测定溶液 D．读出滴定管中溶液的体积为22.6mL 【答案】B 【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，操作不规范，A错误；图中为碱式滴定管，尖嘴向上，挤压玻璃珠可排出气泡，操作规范，B正确；用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，操作不规范，C错误；滴定管估读到0.01 ml，读出滴定管中溶液的体积为22.60mL，D错误；故选B。 3. 如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的(　　) 选项 A B C D c(HCl)/ (mol·L－1) 0.120 0 0.040 0 0.030 0 0.090 0 c(NaOH)/ (mol·L－1) 0.040 0 0.120 0 0.090 0 0.030 0 【答案】D 【解析】由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C两项；A中c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1，pH＜1，与图像不符。 4．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 【答案】C 【解析】c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10，故C项正确。 4. 酸碱中和滴定曲线 以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作图（以NaOH滴定HCl为例） 开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点（pH=7）时，很少量（0.05mL，约一滴）的碱或酸就会引起溶液pH突变。 强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 【对点训练3】 1. 如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　) A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B．x的值为2.00 C．pH＝12时，V的值为20.4 D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1 【答案】A 【解析】当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1，A正确、D错误；当溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B错误；当溶液pH＝12时，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.44 mL，C错误。 2. 常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂 B．反应的平衡常数 C．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为： D．Y点对应的溶液中 【答案】B 【解析】第一滴定终点溶液呈酸性，应该选择甲基橙溶液作指示剂，A正确；根据W点可知c(H2A)=c(HA-)，H2A的，根据Y点可知c(HA-)=c(A2-)，H2A的，反应H2A+A2-=2HA-的 ，B错误；W点到到第一滴定终点X，H2A与氢氧化钠发生中和，到X点生成NaHA，离子方程式为：，C正确；根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(OH-) +c(HA-)+ 2c(A2-)，Y点c(HA-)= c(A2-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +3c(HA-)，D正确。故选 B。 三、酸碱中和滴定的误差分析 由c待测＝可知，c标准和V待测均为定值，所以c待测的误差主要来自V标准，V标准偏大则c待测偏高，V标准偏小则c待测偏低。 （1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下： ， 步骤 操作 V标准 c待测 原因 分析 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用标准溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水/ 锥形瓶中加入待测白醋溶液后再加少量水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡， 放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液 变大 偏高 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 滴定时有几滴标准溶液附在锥形瓶壁上 变大 偏高 滴定结束发现滴定管尖嘴处悬有一滴溶液 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变深 变小 偏低 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 （2）若先配制NaOH标准液，滴定未知浓度的盐酸，配制NaOH标准液时： 步骤 操作 V标准 c待测 原因分析 配 制 标 准 液 NaOH固体部分潮解 偏高 偏高 NaOH固体中含有不与酸反应的杂质 偏高 偏高 NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2CO3） 偏高 偏高 NaOH固体中含有与酸反应的杂质（NaHCO3） 偏高 偏高 NaOH固体中含有与酸反应的杂质（KOH） 偏高 偏高 NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2O） 偏低 偏低 NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2O2） 偏低 偏低 拓展：氧化还原滴定： 实验 指示剂选择 终点颜色变化 KMnO4(H+)滴定草酸 无需指示剂 无色→浅紫红 FeCl3溶液滴定 KI溶液 KSCN溶液 无色→浅红 I2滴定 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 无色→浅蓝 【巩固练习】 例1. 某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 (5)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 (6)达到滴定终点的现象为： 。 (7)草酸样品中草酸的质量分数为 。 (8)若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将 ，(填“偏大”“偏小”“无影响”，下同)。 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液，所测结果将 。 【对点训练4】 1. 用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是(　　) A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终点无气泡 B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点有气泡 C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴 D．配制标准液的NaOH中混有Na2O杂质 【答案】C 【解析】装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终点无气泡，待测液体积偏小，导致标准液体积偏小，结果偏低，A不符合题意；装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点有气泡，导致标准液体积偏小，结果偏低，B不符合题意；盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴，导致标准液体积偏大，结果偏高，C符合题意；配制标准液的NaOH中混有Na2O杂质，导致标准液浓度偏大，则体积偏小，结果偏低，D不符合题意。故选C。 2. 用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是(　　) A.滴定过程中，滴定管活塞处漏液，导致测定结果偏小 B.在50 mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，会导致测定结果偏小 C.滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D.滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 【答案】C 【解析】滴定过程中滴定管活塞处漏液，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，故A错误；在50 mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，导致待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故B错误；滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故C正确；滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管读取初始数据，滴定终点时俯视液面，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故D错误。 3．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是(　　) A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mL B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化 D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大 【答案】C 【解析】中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为2～3滴，A错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错误。 【课时跟踪训练】 1.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较 【答案】B 【分析】 量筒小刻度在下，而滴定管小刻度在上面。 【详解】 量筒小刻度在下，而滴定管小刻度在上面。量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，量筒的读数小于10ml，滴定管的读数大于10ml， 故选B。 2.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．原溶液为NaOH溶液，pH>7，A错误； B．原溶液为NaOH溶液，pH>7，B错误; C．当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变,C正确； D．滴定过程中，当接近中和反应终点时，会产生pH突跃，D错误； 答案为：C。 3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 A．碱式滴定管未用标准碱液润洗 B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 C．滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数 【答案】A 【详解】 A．碱式滴定管未用标准碱液润洗，碱液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V(碱)偏大，根据c(酸) ，可知c(酸)偏大；若酸往碱中滴，造成消耗的V(酸)偏小，根据c(酸) 可知c (酸)偏大，故A正确； B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V(碱)偏小，根据c(酸) 可知c(酸)偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(酸)可知c (酸)偏小，故B错误； C．滴定前向锥形瓶中加了少量的蒸馏水，对酸和碱的浓度以及体积没有影响，对测定的结果没有影响，故C错误； D．往酸中滴，导致的V (碱)偏小，根据c(酸) 可知c (酸)偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V(酸)偏小，根据c(酸) 可知c(酸)偏大，故D错误； 故选A。 4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 【答案】C 【详解】 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管以减小因标准液浓度的改变而带来的实验误差，A正确； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后不需要用未知液润洗否则引起实验误差，也无需干燥由于后续滴定过程还需向锥形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，B正确； C．锥形瓶中装未知浓度的NaOH溶液，由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH＞4.4，甲基橙呈黄色，pH＜3.1，甲基橙呈红色，故若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，HCl早已过量，故应该用酚酞做指示剂，C错误； D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，D正确； 故答案为：C。 5.用(酸性)标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是 A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶次 B．标准溶液装于碱式滴定管中 C．该实验需加入淀粉碘化钾溶液作指示剂 D．若平行实验后测得消耗溶液体积为，则 【答案】D 【详解】 A．滴定前，锥形瓶不能用待盛液润洗，会造成待测液的量偏大，带来滴定误差，故A错误； B. 具有氧化性，能腐蚀橡胶，标准溶液装于酸式滴定管中，故B错误； C．能使高锰酸钾溶液褪色，该实验不需另加指示剂，故C错误； D．和高锰酸钾反应的离子方程式是5 Fe2+ + MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O，若平行实验后测得消耗溶液体积为，则，故D正确； 选D。 6.下列实验误差分析不正确的是 A．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小 B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小 C．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低 【答案】C 【详解】 A．用润湿的试纸测稀碱溶液的，碱溶液被稀释，溶液碱性减弱，则测定值偏小，A项正确； B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，热量损失较多，所测放出的热量偏小，B项正确； C．溶液呈弱碱性，应选择甲基橙作指示剂，C项错误； D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，导致读出的标准液体积偏小，D项正确； 答案选C。 7.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。 A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧ 【答案】B 【详解】 依据题意，盐酸为标准溶液，则c（NaOH）=，凡是能引起V（HCl）的操作都会导致测定结果偏高，据此进行分析：①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗，酸的浓度偏低，消耗V（HCl）偏大，则测定结果偏高，故①正确；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗，待测液的物质的量偏小，消耗V（HCl）偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故②错误；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液，读取V（HCl）偏大，则测定结果偏高，故③正确；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液，待测液的物质的量偏小，消耗V（HCl）偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故④错误；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，消耗V（HCl）偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故⑤正确；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外，待测液的物质的量偏小，消耗V（HCl）偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故⑥错误；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外，消耗V（HCl）偏大，则测定结果偏高，故⑦正确；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，记录消耗V（HCl）偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故⑧错误。故选B。 考点：考查中和滴定实验；化学实验方案设计与评价 8.下列图示或根据图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸 B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系 C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H3(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P1<P2 D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线 【答案】C 【详解】 A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸pH变化更大，醋酸pH变化更小，A错误； B．铵根离子水解出氢离子，往氯化铵溶液中滴加盐酸时，盐酸抑制铵根水解，则铵根离子浓度增大，但氢离子浓度增大更多，因此增大，B错误； C．正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷平衡转化率减小，因此P1<P2，C正确； D．滴入20mL氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，此时溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠溶液由于水解溶液显碱性，D错误；　 故选C。 9.某课外兴趣小组用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。 (一)首先配制480mL0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤： （1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___、___。需要称量NaOH固体的质量为____g。 （2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响") A．容量瓶中原有少量蒸馏水___。 B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯___。 C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线___。 D．定容时，俯视观察液面___。 （3）用上述0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。步骤如下： A．____。 B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。 D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 G.另取锥形瓶，再重复操作一次。 （4）如图为____式定滴管(填“酸”、“碱”、“中”、)。 （5）滴定实验所需的玻璃仪器有____。(填字母) A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸 （6）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___。 （7）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为___mL。 （8）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000mol/LNaOH的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 27.91 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___。 【答案】 （1）500mL容量瓶胶体滴管10.0 （2）无影响偏低偏低偏高 （3）检查滴定管是否漏水 （4）碱 （5）ABDG （6）当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复 （7）26.10 （8）0.1040mol/L 【分析】 本实验①考察溶液配制过程所需仪器和误差分析，②酸碱中和滴定的实验步骤和所使用仪器以及计算浓度。 （1） 配制溶液的过程有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯500mL容量瓶和胶体滴管；需要称量NaOH固体的质量为0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g； （2） A.容量瓶中原有少量蒸馏水，因为在配制过程中需要再加入蒸馏水，所以对溶液浓度无影响； B.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质损耗，导致溶液浓度偏低； C.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低； D.定容时，俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏高； （3） 滴定管使用前要检查是否漏水，故答案为：检查滴定管是否漏水； （4） 图示为碱式滴定管； （5） 待测液为盐酸滴定前需要盛放在烧杯中，移液时需要酸式滴定管，滴定时需要锥形瓶盛放，标准液为氢氧化钠溶液，需要碱式滴定管，故答案为：ABDG； （6） 酚酞在pH值为8~10时为淡红色，大于10时为红色，标准液为氢氧化钠，待测液为盐酸，加入酚酞后不变色，随氢氧化钠的滴入溶液酸性逐渐减弱，滴定终点溶液显中性，故答案为：当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复； （7） 滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL，则本次使用的盐酸体积为26.10mL，故答案为：26.10； （8） 第一次所用氢氧化钠溶液体积为27.91mL-2.00mL=25.91mL；第二次所用氢氧化钠溶液体积为30.30mL-1.56mL=28.74mL；第二次所用氢氧化钠溶液体积为26.31mL-0.22mL=26.09mL；第二次偏差较大舍去，则本次滴定所用氢氧化钠溶液体积为：26.00mL，mol/L ；故答案为：0.1040mol/L。 10.测定溶液中甘油浓度通常采用采用高碘酸氧化还原法，实验步骤如下： i．配制准确浓度的硫代硫酸钠()溶液 ①称取16克，溶于1000毫升水中，冷却，备用。 ②称取0.147克基准重铬酸钾()，置于碘量瓶中，溶于25毫升水，加2克碘化钾及20毫升的硫酸，摇匀。于暗处放置10分钟。加75毫升水，用硫代硫酸钠溶液滴定()，近终点时加1毫升0.5%指示剂，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。再重复滴定2次，平均用硫代硫酸钠溶液。 ii．甘油含量测定 ①准确量取甘油溶液，放入碘量瓶中，再加入溶液、溶液、正己烷，盖好塞盖，摇匀，在室温下于暗处放置。 ②加入反应后，再加水，剩余的和反应生成的被还原析出碘，析出的碘用配制好的标液滴定，滴定至颜色变亮时加入指示剂，此时溶液呈现不透明深蓝色，继续滴至蓝色恰好消失为止。 ③再重复滴定2次，平均用溶液。 回答下列问题： （1）步骤i①的实验操作是否正确_______(填“正确”或“错误”)。 （2）步骤i②的目的是_______，所用的指示剂是_______，溶液浓度是_______。 （3）甘油()溶液与溶液反应生成甲醛、甲酸、，写出步骤ii①反应的离子方程式_______。步骤ii②中高碘酸与反应的离子方程式为_______。 （4）步骤ii中下列因素引起测定结果偏高的是_______。 a．将碘量瓶换成普通锥形瓶 b．加入的过量 c．溶液浓度偏小 d．指示剂一褪色就停止滴定、读数 e．滴定前正视读数，滴定后仰视读数 【答案】 （1）正确 （2）标定的浓度淀粉溶液0.1 （3） （4） 【分析】 本实验是利用中和滴定原理来测量甘油的含量，(4)根据滴定原理可知，整个过程中甘油失去电子，1mol甘油失去4mol电子，I-失去电子变为I2，1molI-失去1mol电子，高碘酸根离子得到电子变为I2，1mol得到7mol电子，故根据得失电子守恒可知：4n(甘油)+n(I-)=7n()，根据I原子守恒有：n(I2)=[n()+n(I-)]=[0.02L×0.04mol/L+ n(I-)]，滴定时又有：n(I2)=n()，据此分析解题。 （1） 此操作不是配制一定物质的量浓度的溶液，而是配成Na2S2O3溶液，然后用标准液K2Cr2O7进行标定其浓度，故步骤i①的实验操作正确，故答案为：正确； （2） 由实验步骤可知，步骤i②的目的是用用标准液K2Cr2O7进行标定Na2S2O3溶液的浓度，利用I2能使淀粉溶液变蓝的特性，故所用的指示剂是淀粉溶液，根据得失电子总数相等可以找到如下关系式：K2Cr2O7~3I2~6 Na2S2O3，故有：n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)，即c(Na2S2O3)×30×10-3L=6×，解得Na2S2O3溶液浓度是0.1，故答案为：0.1； （3） 由题干信息可知，甘油()溶液与溶液反应生成甲醛、甲酸、，故步骤ii①反应的化学方程式为：，故其离子方程式为：，根据同一元素不同价态之间的氧化还原反应规律可知，高碘酸与反应的离子方程式为：，故答案为：；； （4） 根据滴定原理可知，整个过程中甘油失去电子，1mol甘油失去4mol电子，I-失去电子变为I2，1molI-失去1mol电子，高碘酸根离子得到电子变为I2，1mol得到7mol电子，故根据得失电子守恒可知：4n(甘油)+n(I-)=7n()，根据I原子守恒有：n(I2)=[n()+n(I-)]=[0.02L×0.04mol/L+ n(I-)]，滴定时又有：n(I2)=n()，据此分析解题： a．将碘量瓶换成普通锥形瓶，将导致I2升华，从而使得消耗Na2S2O3的量偏小，即n(I-)偏小，则甘油的量偏大，故结果偏高，a符合题意； b．加入的过量，由于实验中本身KI就是过量的，故KI过量对实验结果无影响，b不合题意； c．溶液浓度偏小，将导致生成的I2的质量偏小，直接导致消耗Na2S2O3的量偏小，即n(I-)偏小，则甘油的量偏大，故结果偏高，c符合题意； d．指示剂一褪色就停止滴定、读数，将导致消耗Na2S2O3的量偏小，即n(I-)偏小，则甘油的量偏大，故结果偏高，d符合题意； e．滴定前正视读数，滴定后仰视读数，将导致消耗Na2S2O3的量偏大，即n(I-)偏大，则甘油的量偏小，故结果偏低，e不符题意； 故答案为：acd。 11.某学生用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液； ⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2～3次。 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是___________(填编号)。 （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）步骤⑤滴定时，眼睛应注视___________。 （4）以下是实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是____(填字母)。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定结束时，俯视读数 （5）根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为___________mol∙L-1(按要求结果应保留4位有效数字)。 【答案】 （1）① （2）酸式无影响 （3）锥形瓶中溶液颜色变化 （4）AB （5）0.1626 【分析】 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，再用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上，固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数，用酸式滴定管量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定，当滴入最后一滴NaOH，锥形瓶内液体由无色变为红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，记下滴定管液面读数，重复以上滴定操作2～3次，根据根据c(待测)=求出待测液浓度。 （1） 步骤①中，应用蒸馏水洗涤碱式滴定管，再用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； （2） 待测液为盐酸，则步骤④中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对测定结果无影响； （3） 步骤⑤中滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化； （4） A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，A项选； B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，B项选； C．滴定结束时，俯视读数，所用氢氧化钠溶液体积偏小，C项不选； 答案选AB； （5） 三次滴定消耗的体积为：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V(NaOH)=16.26mL，c(待测)===0.1626mol•L-1。 12.用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 ⑥重复以上滴定操作2~3次 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是___(填编号)。 （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___(填仪器名称)。 （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视__；判断到达滴定终点的依据是___。 （4）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL) NaOH溶液体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 2.20 18.40 3 20.00 2.00 18.16 从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是___。 A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视计数 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．滴定过程刚变色就立即停止滴定 （5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为___mol·L-1。(保留4位有效数字) 【答案】 （1）①④ （2）酸式滴定管 （3）锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色 （4）BC （5）0.1618 【分析】 （1） 由题给操作步骤可知，步骤①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后没有用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，会使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高；步骤④用待测液润洗锥形瓶会使待测液中溶质的物质的量偏大，导致所测结果偏高，则①④操作错误，故答案为：①④； （2） 量取20.00mL未知浓度的盐酸溶液应选用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； （3） 骤⑤滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；当盐酸和氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入氢氧化钠溶液，溶液会由由无色变为粉红色，则判断到达滴定终点的依据是滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色； （4） 由表格数据可知第一次实验中记录消耗氢氧化钠溶液体积明显多于后两次，导致测得的盐酸浓度偏大； A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水不影响标准溶液的体积和待测液中溶质的物质的量，对实验结果无影响，故不符合题意； B．滴定结束时，仰视计数使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故符合题意； D．滴定过程刚变色就立即停止滴定可能使消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故不符合题意； 故选BC； （5） 由2、3次滴定记录的氢氧化钠溶液体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积为=16.18mL，则盐酸的浓度为=0.1618mol/L，故答案为：0.1618。 1 学科网（北京）股份有限公司 $