第8卷 化学键、离子键与共价键（二） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第8卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：了解化学键的概念，了解离子键和共价键的概念，知道极性键和非极性键。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第8卷 《无机化学》 化学键、离子键与共价键 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．氯原子的结构示意图： B．铀(原子的中子数为146、质子数为92 C．氯化铵的电子式： D．次氯酸的结构式： 2．下列说法正确的是（ ） A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．离子化合物中只含离子键，而共价化合物中可能只含共价键，也可能含离子键 C．C、O、分子中所有原子的最外层电子数都为8 D．原子结构模型的演变经历了： 3．尿素是一种重要的化工产品，可通过反应合成。下列有关说法正确的是（ ） A．是极性分子 B．的电子式为 C．中子数为10的氧原子可表示为 D．1mol中含7mol键 4．离子晶体的晶格能越大，说明（ ） A．离子键越弱，晶体越稳定 B．离子键越强，晶体越稳定 C．离子的半径越大 D．离子的电荷数越小 5．下列关于离子键的说法正确的是（ ） A．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力 B．离子键只存在于金属和非金属元素形成的化合物中 C．离子化合物中一定含有离子键 D．离子键有方向性和饱和性 6．下列关于共价键的叙述中正确的是（ ） A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键 B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键 C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 7．下列物质是共价化合物的是（ ） A．KOH B．NaCl C． D．C 8．下列物质含有非极性共价键的是（ ） A． B． C． D． 9．下列化学用语书写正确的一项是（ ） A．烧碱：KOH B．硫离子的离子符号： C．苏打：NaHCO3 D．硫酸钾在水中的电离方程式： 10．下列分子中既有离子键又有共价键的是（ ） A．NaOH B．O C．NaCl D． 11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ） A．乙烯的结构式为 B．乙酸的分子式为： C．氯离子的结构示意图： D．羟基的电子式是 12．化学用语是研究化学的专门语言，下列表达正确的是（ ） A．氯酸钾：KC1 B．2：2个分子 C．铵根离子： D．3B：3个硼元素 13．HF分子非常稳定，原因是（ ） A．分子间作用力很强 B．分子中含氢键 C．HF含离子键 D．氢氟化学键很强 14．下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A． B．NaOH C．HCl D．KCl 15．X元素的一个原子失去两个电子被两个Y元素的原子获得，从而二者形成稳定的化合物Z，下列有关Z的推断不正确的是（ ） A．Z是离子化合物 B．Z的化学式是X C．Z的化学式是Y D．Z的熔点较高，熔融状态或溶于水都能导电 16．下列有机物的充填模型表示甲烷分子结构的是（ ） A． B． C． D． 17．能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要原因是（ ） A．氮元素的非金属性弱 B．氮元素的非金属性强 C．氮气可作保护气 D．氮分子中键能大 18．共价键可存在于（ ） A．单质 B．离子化合物 C．共价化合物 D．以上各类物质中 19．分子是化学反应中保持物质化学性质的最小微粒。下列相关叙述中正确的是（ ） A．等离子体是气态物质中的一种，是气态物质在高温或在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等 B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态 C．离子液体是由熔点不高的仅由离子构成的液体物质，属于液态的一种形式 D．构成氯化钠晶体的最小微粒是钠离子和氯离子 20．属于离子化合物，且不含共价键的是（ ） A．NO B．NCl C．C D．Cu（OH）2 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．极性分子中一定含有极性键，非极性分子中一定含有非极性键。（ ） 22．离子晶体中每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目是固定的，这体现了离子键的饱和性。（ ） 23．含有共价键的化合物一定是共价化合物。（ ） 24．和N都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。（ ） 25．共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。同种非金属原子间形成非极性共价键，不同非金属原子间形成极性共价键。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．离子化合物熔化时会破坏______键。 27．下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是______；含有非极性键的离子化合物是______。（填序号，下同） 28．活泼的______元素与活泼的______元素之间较易形成离子键。 29．判断化学键的类型。（1）一般来说，如果两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成______。（2）一般来说，如果两种成键元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成______。 30．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式______；②写出C的最高价氧化物的结构式______；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式） ______④A最高价氧化物的水化物所含化学键为______。 四、问答题（本大题共2小题，共20分） 31．如何用电子式表示NaCl和O的形成过程？ 现有①N2 ②NaCl ③NH4Cl ④H2O ⑤Na2O2五种物质，请按要求填空（填序号）： （1）只含离子键的是______； （2）只含极性共价键的是______； （3）只含非极性共价键的是______； （4）既含离子键又含共价键的是______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第8卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：了解化学键的概念，了解离子键和共价键的概念，知道极性键和非极性键。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第8卷 《无机化学》 化学键、离子键与共价键 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．氯原子的结构示意图： B．铀(原子的中子数为146、质子数为92 C．氯化铵的电子式： D．次氯酸的结构式： 【答案】D 【详解】A．氯原子的电子数为17，结构示意图为 ，故A错误；B．铀（U）原子的质量数为146、质子数为92，故B错误；C．氯化铵为离子化合物，电子式为，故C错误；D．次氯酸中每个原子都形成稳定结构，故结构式：H-O-Cl，故D正确；故选D。 2．下列说法正确的是（ ） A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．离子化合物中只含离子键，而共价化合物中可能只含共价键，也可能含离子键 C．C、O、分子中所有原子的最外层电子数都为8 D．原子结构模型的演变经历了： 【答案】A 【详解】A．131I与127I质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，化学性质几乎相同，A正确；B．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；C．O分子中的H原子最外层为2个电子，其他原子的最外层电子数都为8，C错误；D．原子结构模型的演变经历了：道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔，D错误；故选A。 3．尿素是一种重要的化工产品，可通过反应合成。下列有关说法正确的是（ ） A．是极性分子 B．的电子式为 C．中子数为10的氧原子可表示为 D．1mol中含7mol键 【答案】D 【详解】A．二氧化碳中碳原子与两个氧原子分别以碳氧双键结合，二氧化碳是对称的非极性结构，故事非极性分子；故A错误；B．的电子式为，题给电子式缺少了一对孤电子对，故B错误；C．中子数为10的氧原子可表示为，故C错误；D．尿素的结构简式为，从结构可知 1mol中含7mol键，故D正确；故选D。 4．离子晶体的晶格能越大，说明（ ） A．离子键越弱，晶体越稳定 B．离子键越强，晶体越稳定 C．离子的半径越大 D．离子的电荷数越小 【答案】B 【详解】晶格能是衡量离子键强弱的物理量，晶格能越大，离子键越强，晶体越稳定，B正确，A错误；晶格能与离子半径成反比，与离子电荷数成正比，C、D错误。 5．下列关于离子键的说法正确的是（ ） A．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力 B．离子键只存在于金属和非金属元素形成的化合物中 C．离子化合物中一定含有离子键 D．离子键有方向性和饱和性 【答案】C 【详解】离子键是阴阳离子之间的静电作用（包括吸引力和排斥力），A错误；离子键也可存在于非金属元素形成的化合物中，如NCl，B错误；离子化合物的定义就是含有离子键的化合物，故一定含有离子键，C正确；离子键没有方向性和饱和性，D错误。 6．下列关于共价键的叙述中正确的是（ ） A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键 B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键 C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 【答案】D 【详解】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如、C，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间也可形成共价键，如HCl、O，它们形成化合物，A不正确；B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PC，C不正确；D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；故选D。 7．下列物质是共价化合物的是（ ） A．KOH B．NaCl C． D．C 【答案】D 【详解】A．含钾离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选；B．只含离子键，为离子化合物，故B不选；C．是单质，不是化合物，故C不选；D．是共价键形成的共价合物，故D选；故选D. 8．下列物质含有非极性共价键的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】非极性共价键：由同种原子之间形成的共价键，电子对不偏向任何一个原子。：两个氮原子通过氮氮三键结合，由同种原子形成，是非极性共价键。 9．下列化学用语书写正确的一项是（ ） A．烧碱：KOH B．硫离子的离子符号： C．苏打：NaHCO3 D．硫酸钾在水中的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．烧碱的化学式为：NaOH，A错误；B．硫离子的离子符号为：，B错误；C．小苏打的化学式为：NaHC，C错误；D．硫酸钾在水中的电离方程式为：，D正确；故答案为：D。 10．下列分子中既有离子键又有共价键的是（ ） A．NaOH B．O C．NaCl D． 【答案】A 【详解】活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间较易形成离子键.非金属元素与非金属元素之间，原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。 11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ） A．乙烯的结构式为 B．乙酸的分子式为： C．氯离子的结构示意图： D．羟基的电子式是 【答案】C 【详解】A．结构式是用一根短线表示一对共用电子对，乙烯的结构式应为，是乙烯的结构简式，A错误；B．分子式是表示物质分子或特定单元的组成元素及原子个数的式子，乙酸的分子式为，是乙酸的结构简式，B错误；C．氯原子质子数为17，得到1个电子形成氯离子，核外电子数为18，其结构示意图为，C正确；D．羟基中氧原子与氢原子通过一对共用电子对结合，且氧原子最外层有7个电子（包括与氢原子共用的一对），羟基的电子式应为，D错误； 故选C。 12．化学用语是研究化学的专门语言，下列表达正确的是（ ） A．氯酸钾：KC1 B．2：2个分子 C．铵根离子： D．3B：3个硼元素 【答案】B 【详解】A．氯酸钾：KC1，A错误；B．2：2个分子，B正确；C．铵根离子：，C错误；D．3B：3个硼原子，D错误； 故选B。 13．HF分子非常稳定，原因是（ ） A．分子间作用力很强 B．分子中含氢键 C．HF含离子键 D．氢氟化学键很强 【答案】D 【详解】A．HF分子间作用力很弱，与分子的稳定性无关，A项错误；B．HF分子中含氢键，影响熔沸点，与分子的稳定性无关，B项错误；C．HF为共价化合物，不含离子键，C项错误；D．分子的稳定性大小由其分子内化学键强弱决定，氢氟化学键很强，所以分子非常稳定，D项正确；答案选D。 14．下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A． B．NaOH C．HCl D．KCl 【答案】C 【详解】A．是单质，不是化合物，A错误；B．NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，B错误；C．HCl只含有共价键，是共价化合物，C正确；D．KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，D错误； 故选C。 15．X元素的一个原子失去两个电子被两个Y元素的原子获得，从而二者形成稳定的化合物Z，下列有关Z的推断不正确的是（ ） A．Z是离子化合物 B．Z的化学式是X C．Z的化学式是Y D．Z的熔点较高，熔融状态或溶于水都能导电 【答案】C 【详解】元素X的一个原子失去2个电子并转移到元素Y的两个原子上，形成化合物Z，该反应是通过得失电子形成的化合物，所以Z为离子化合物，根据原子守恒确定Z的化学式为X，A．Z为离子化合物，A正确；B．Z的化学式是X，B正确；C．Z的化学式是X，C错误；D．Z为离子化合物，Z的熔点较高，熔融状态或溶于水都能导电，D正确。答案选C。 16．下列有机物的充填模型表示甲烷分子结构的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．为甲烷分子的充填模型，A正确；B．为乙醇的充填模型，B错误；C．为苯的充填模型，C错误；D．为乙烯分子的充填模型，D错误。答案选A 17．能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要原因是（ ） A．氮元素的非金属性弱 B．氮元素的非金属性强 C．氮气可作保护气 D．氮分子中键能大 【答案】D 【详解】氮原子的原子半径较小，元素的非金属较强，但是氮气分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要很大的能量，因此氮气能够大量、稳定地存在存在于空气中，其性质稳定，能够做保护气，故选D。 18．共价键可存在于（ ） A．单质 B．离子化合物 C．共价化合物 D．以上各类物质中 【答案】D 【详解】单质如氧气、氯气等都存在共价键；离子化合物如NaOH、NaS等存在共价键；只含共价键的化合物为共价化合物，所以一定含共价键，综上所述以上各类物质中都可存在共价键，故答案为D。 19．分子是化学反应中保持物质化学性质的最小微粒。下列相关叙述中正确的是（ ） A．等离子体是气态物质中的一种，是气态物质在高温或在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等 B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态 C．离子液体是由熔点不高的仅由离子构成的液体物质，属于液态的一种形式 D．构成氯化钠晶体的最小微粒是钠离子和氯离子 【答案】D 【详解】A．等离子体是一种由自由电子和带电离子为主要成分的物质形态，常被视为是物质的第四态，被称为等离子态，或者超气态，并非气态物质，故A错误；B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，但其属于过渡态，而非晶态，故B错误；C．离子液体既不是晶体也不是液态，它是介于晶体和液态之间的一种物质状态，可被视作液态晶体，故C错误；D．氯化钠晶体为离子晶体，其结构由钠离子和氯离子通过离子键结合，最小微粒为钠离子和氯离子，故D正确；故选D。 20．属于离子化合物，且不含共价键的是（ ） A．NO B．NCl C．C D．Cu（OH）2 【答案】A 【详解】选项中四种物质均为离子化合物，但NCl、C、Cu（OH）2除离子键外还含有共价键，只有NO中只含有离子键，故选择A。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．极性分子中一定含有极性键，非极性分子中一定含有非极性键。（ ） 【答案】错误 【详解】极性分子中一定含极性键（如O中的O-H键），但非极性分子中不一定含非极性键，如C是非极性分子，只含极性键（C-H键），该说法错误。 22．离子晶体中每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目是固定的，这体现了离子键的饱和性。（ ） 【答案】错误 【详解】离子键没有饱和性，离子晶体中离子周围吸引的相反电荷离子数目由离子半径决定，该说法错误。 23．含有共价键的化合物一定是共价化合物。（ ） 【答案】错误 【详解】只含有共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中也可能含有共价键，故错误。答案为错误。 24．和N都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。（ ） 【答案】错误 【详解】和N都属于过氧化物，为共价化合物存在极性共价键和非极性共价键，N为离子化合物存在离子键和非极性共价键，含有的化学键不同，说法错误。 25．共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。同种非金属原子间形成非极性共价键，不同非金属原子间形成极性共价键。（ ） 【答案】正确 【详解】同种原子(如Cl-Cl)共用电子对不偏移→非极性键；不同原子(如H-Cl)共用电子对偏向电负性大的原子→极性键。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．离子化合物熔化时会破坏______键。 【答案】离子 【详解】文档明确说明“离子化合物的溶解或熔化过程中，离子键被破坏”，因此离子化合物熔化时破坏的是离子键。 27．下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是______；含有非极性键的离子化合物是______。（填序号，下同） 【答案】 ⑧ ; ⑤ 【详解】①含有非极性键；②C含有极性键；③N含有极性键；④NO含有离子键；⑤N含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaB含有离子键；⑧含有极性键、非极性键；⑨NCl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤ 28．活泼的______元素与活泼的______元素之间较易形成离子键。 【答案】① 金属 ② 非金属 【详解】活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间较易形成离子键。 29．判断化学键的类型。（1）一般来说，如果两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成______。（2）一般来说，如果两种成键元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成______。 【答案】① 离子键 ② 共价键 【详解】一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 30．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式______；②写出C的最高价氧化物的结构式______；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式） ______④A最高价氧化物的水化物所含化学键为______。 【答案】① ② O=C=O ③ HCl ④ 离子键.共价键 【详解】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，A~F分别为Na、Al、C、N、S、Cl。①D为N元素，单质为，电子式为；②C为C元素，最高价氧化物为C，结构式为O=C=O；③非金属性S＜Cl，所以气态氢化物中较稳定的是HCl；④A为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，含有钠离子和氢氧根形成的离子键、O原子与H原子形成的共价键。 四、问答题（本大题共2小题，共20分） 31．如何用电子式表示NaCl和O的形成过程？ 【答案】NaCl（离子键）：Na· + ·Cl： → Na⁺ [：Cl：]⁻ （Na失去1个电子，Cl得到1个电子）O（共价键）：H· + ·O· + ·H → H：O：H （O与2个H各共用1对电子） 现有①N2 ②NaCl ③NH4Cl ④H2O ⑤Na2O2五种物质，请按要求填空（填序号）： （1）只含离子键的是______； （2）只含极性共价键的是______； （3）只含非极性共价键的是______； （4）既含离子键又含共价键的是______。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③⑤ 【详解】①N2是非金属单质，只含非极性共价键；②NaCl 只含离子键；③NH4Cl含离子键和极性共价键；④H2O只含极性共价键；⑤Na2O2含离子键和非极性共价键。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $