第7卷 化学键、离子键与共价键（一） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第7卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：了解化学键的概念，了解离子键和共价键的概念，知道极性键和非极性键。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第7卷 《无机化学》 化学键、离子键与共价键 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列化学用语表示正确的是（ ） A．氧化钠的电子式： B．NaCl的电子式： C．M的结构示意图： D．的结构示意图： 2．下列离子中不存在配位键的是（ ） A． B．O C．N+ D．[Zn（N）4]2+ 3．某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是（ ） A． B． C． D． 4．下列化学用语书写正确的是（ ） A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．NO中氧元素显-2价： 5．下列化学用语表示不正确的是（ ） A．的形成过程： B．的VSEPR模型： C．键电子云轮廓图： D．硅的基态原子轨道表示式： 6．下列化学用语正确的是（ ） A．的结构示意图： B．HClO 的结构式：H-O-Cl C．乙烯的结构简式：CC D．氯化钙的电子式： 7．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ） A．H2O B．Cl2 C．Na2O D．HCl 8．下列结构式从成键情况看不合理的是（ ） A． B． C． D． 9．能与水发生反应。下列说法正确的是（ ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．分子中含有非极性键 D．中只含离子键 10．下列化学用语的表达不正确的是（ ） A．月壤中含有，其中子数为1 B．电子式表示MgB形成过程： C．的电子式： D．氟离子结构示意图： 11．下列物质中，含有离子键的是（ ） A．N B．C C． D．MgC 12．下列说法错误的是（ ） A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．C溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 13．离子键是（ ） A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引 C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用 14．（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于的说法错误的是（ ） A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 15．中国芯的主要原材料是高纯度单晶硅，反应可用于纯硅的制备。SiC中存在的键型是（ ） A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键 D．共价键和离子键 16．下列哪个例子是极性分子（ ） A．氧气（O2） B．氮气（N2） C．氯化氢（HCl） D．二氧化碳（CO2） 17．构成非极性分子的条件是什么（ ） A．分子中正负电荷中心重合 B．分子中正负电荷中心不重合 C．分子中含有极性键 D．分子中含有非极性键 18．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A．NaOH B．O C．PC D．S 19．下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是（ ） A．硬度：金刚石>碳化硅 B．熔点： C．沸点： D．稳定性： 20．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是（ ） A．C与CC B．S与HF C．C与C D．N与C 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．以极性键结合起来的分子一定是极性分子。（ ） 22．非极性分子中，一定含有非极性共价键。（ ） 23．所有含有共价键的物质都是分子晶体。（ ） 24．中氧原子为sp杂化。（ ） 25．氯化镁的电子式。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为______（极性/非极性）分子，其一定含有______（极性/非极性）键。 27．共价键的本质是______ 。 28．请用以下物质的序号填空：①NaCl ②N ③NaOH ④AlC ⑤ ⑥ ⑦NCl ⑧C ⑨He ⑩。其中只含有共价键的化合物有______，含有非极性共价键的离子化合物有______，含有极性共价键的离子化合物有______，不含共价键的化合物有______。 29．X、Y两种主族元素能形成X型化合物，已知X中共有38个电子，若X为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______；若X为共价化合物，其结构为______。（答案合理即可） 30．共价键分为极性键和非极性键，其中由不同种元素原子形成的是______键。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．如何判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知HCl分子中，(H-Cl)键的键长为(1.2710-10)，H和Cl的电荷量均为(1.610-19C)，计算HCl分子的偶极矩。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第7卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：了解化学键的概念，了解离子键和共价键的概念，知道极性键和非极性键。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第7卷 《无机化学》 化学键、离子键与共价键 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列化学用语表示正确的是（ ） A．氧化钠的电子式： B．NaCl的电子式： C．M的结构示意图： D．的结构示意图： 【答案】B 【详解】A．氧化钠的电子式为 ，故A错误；B．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为 ，故B正确；C．镁离子核内有12个质子，核外有10个电子，离子结构示意图为 ，故C错误；D．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，离子结构示意图为 ，故D错误；综上所述答案为B。 2．下列离子中不存在配位键的是（ ） A． B．O C．N+ D．[Zn（N）4]2+ 【答案】B 【详解】A．水合氢离子中氧原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，A项错误；B．氢氧根离子中氧原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，不能形成配位键，B项正确；C．铵根离子中氮原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，C项错误；D．锌氨络合离子中锌离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，能形成配位键，D项错误；答案选B。 3．某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，则氧化镁的化学式为MgO，故A正确；B．氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，则氢氧化钾化学式为KOH，故B正确；C．氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，则氯化铝的化学式为AlC，故C错误；D．硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根显-1价，则硝酸钠的化学式为NaN，故D正确；故选C。 4．下列化学用语书写正确的是（ ） A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．NO中氧元素显-2价： 【答案】C 【详解】A．分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2，A不符合题意；B．离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：O，B不符合题意；C．原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氯原子表示为：3Cl，C符合题意；D．元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故NO中氧元素显-2价表示为：，D不符合题意；故选C。 5．下列化学用语表示不正确的是（ ） A．的形成过程： B．的VSEPR模型： C．键电子云轮廓图： D．硅的基态原子轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．为共价化合物，形成过程不涉及电子得失，而是形成公用电子对，电子不需要画出转移箭头，A错误； B．O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用s杂化，VSEPR模型为四面体形，B正确；C．键电子云为镜面对称，C正确； D．硅为14号元素，原子核外电子排布为12233，基态原子轨道表示式：，D正确；故选A。 6．下列化学用语正确的是（ ） A．的结构示意图： B．HClO 的结构式：H-O-Cl C．乙烯的结构简式：CC D．氯化钙的电子式： 【答案】B 【详解】A．S的原子结构示意图：，的最外层电子达到稳定结构，结构示意图为：，故A错误；B．氧元素的非金属性强于氯元素的，因此在次氯酸中氧元素显-2价，氯元素显+1价，结构式是H—O—Cl，故B正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：C=C，故C错误；D．氯化钙的电子式：，阴离子的电子式不能合并，故D错误；答案选B。 7．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ） A．H2O B．Cl2 C．Na2O D．HCl 【答案】C 8．下列结构式从成键情况看不合理的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据元素的价键原则，C、Si成4键，O成2键，N成3键，H成1键。A、B、C都满足价键原则，只有D不满足，C、Si只有3键，错误，答案选D。 9．能与水发生反应。下列说法正确的是（ ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．分子中含有非极性键 D．中只含离子键 【答案】D 【详解】A．镁离子的核电荷数为12，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；B．氨气是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故B错误；C．水分子是只含有极性键的共价化合物，故C错误；D．氮化镁是只含有离子键的离子化合物，故D正确；故选D。 10．下列化学用语的表达不正确的是（ ） A．月壤中含有，其中子数为1 B．电子式表示MgB形成过程： C．的电子式： D．氟离子结构示意图： 【答案】C 【详解】A．月壤中含有，的质量数为3，质子数为2，其中子数=质量数－质子数=3-2=1，A不符合题意；B．电子式表示MgB形成过程为： ，B不符合题意；C．的电子式： ，C符合题意；D．氟元素是9号元素，氟离子核外有10个电子，氟离子结构示意图：，D不符合题意；故选C。 11．下列物质中，含有离子键的是（ ） A．N B．C C． D．MgC 【答案】D 【详解】A．N是共价化合物，N原子和H原子形成共价键，A不符合题意；B．C是共价化合物，C原子和O原子形成共价键，B不符合题意；C．分子中只含有共价键，C不符合题意；D．MgC是离子化合物，M和C形成离子键，D符合题意；答案选D。 12．下列说法错误的是（ ） A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．C溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 【答案】C 【详解】A．和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；B．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；C．溶于水，一部分与水反应生成，有共价键的断裂和形成，C项错误；D．CaO与水反应生成，此过程中既有水中H—O键的断裂，也有中O—H键的形成，D项正确。答案选C。 13．离子键是（ ） A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引 C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用 【答案】C 【详解】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，由此分析解答。A. 离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；B. 离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；C. 离子键是阴阳离子之间强烈的相互静电作用，故C正确；D. 离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，故D错误；故选C。 14．（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于的说法错误的是（ ） A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 【答案】A 【详解】无机苯属于分子晶体，其熔点与分子间作用力有关，与键能无关，A项错误；B的最外层电子排布式为22，N的最外层电子排布式为22，经过s轨道杂化后，N原子剩下1个孤电子对，B原子剩下1个空的p轨道，所以形成大π键的电子全部由N提供，B项正确；B和N都是s杂化，键角为120°，分子中所有原子共平面，C、D项正确。 15．中国芯的主要原材料是高纯度单晶硅，反应可用于纯硅的制备。SiC中存在的键型是（ ） A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键 D．共价键和离子键 【答案】A 【详解】A．SiC分子中，Si—Cl键成键原子不同，是极性共价键，描述正确，符合题意；B．由A选项可知，描述错误，不符题意；C．SiC是分子结构，不存在离子键，描述错误，不符题意；D．同C选项，描述错误，不符题意；综上，本题选A。 16．下列哪个例子是极性分子（ ） A．氧气（O2） B．氮气（N2） C．氯化氢（HCl） D．二氧化碳（CO2） 【答案】C 【详解】极性分子的定义是分子中正负电荷中心不重合，电荷分布不均匀。在给出的选项中，氯化氢（HCl）是典型的极性分子，故选C。 17．构成非极性分子的条件是什么（ ） A．分子中正负电荷中心重合 B．分子中正负电荷中心不重合 C．分子中含有极性键 D．分子中含有非极性键 【答案】A 【详解】非极性分子的定义是分子中正负电荷中心重合，电荷分布均匀，对称，故选A。 18．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A．NaOH B．O C．PC D．S 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，A正确；B．水分子是只含极性共价键的共价化合物，B错误；C．氯化磷为只含极性共价键的共价化合物，C错误；D．硫化钾为只含离子键的离子化合物，D错误；答案选A。 19．下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是（ ） A．硬度：金刚石>碳化硅 B．熔点： C．沸点： D．稳定性： 【答案】C 【详解】A．同为原子晶体，一般原子半径越小，键长越短，共价键越强，晶体硬度越大，键长，故硬度金刚石>碳化硅，但与化学键有关，故A错误；B．同为离子晶体，离子所带的电荷数越大，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，电荷数，则熔点，但与化学键有关，故B错误；C．同为分子晶体，HF能形成分子间氢键，沸点高，故沸点，且与化学键无关，故C正确；D．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性，则稳定性，故D错误；故答案选C。 20．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是（ ） A．C与CC B．S与HF C．C与C D．N与C 【答案】B 【详解】A．C、CC中心原子C价层电子对数均为4，无孤对电子，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C、CC存在极性键，故A不符合题意；B．S、HF均存在极性键，S的中心原子S价层电子对数为4，有两对孤对电子，空间构型为V形，HF空间构型为直线形，它们正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B符合题意；C．C、C都是直线形分子，正负电荷中心重合，都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意；D．N中心原子N的价层电子对数为4，有一对孤对电子，是由极性键构成极性分子，C空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于由极性键构成的非极性分子，故D不符合题意；故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．以极性键结合起来的分子一定是极性分子。（ ） 【答案】错误 【详解】极性键结合起来的分子不一定是极性分子，例如二氧化碳，含有极性键，但是非极性分子。 22．非极性分子中，一定含有非极性共价键。（ ） 【答案】错误 【详解】非极分子中可能含有极性键，如二氧化碳分子，含有极性键，但分子结构对称，为非极性分子。 23．所有含有共价键的物质都是分子晶体。（ ） 【答案】错误 【详解】如Si是原子晶体 24．中氧原子为sp杂化。（ ） 【答案】错误 【详解】中氧原子为s杂化，错误。 25．氯化镁的电子式。（ ） 【答案】错误 【详解】氯化镁是离子化合物，电子式为，故错误。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为______（极性/非极性）分子，其一定含有______（极性/非极性）键。 【答案】① 极性 ② 极性 【详解】分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子其一定含有极性键，可能含有非极性键。 27．共价键的本质是______ 。 【答案】在原子之间形成共用电子对 【详解】共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。 28．请用以下物质的序号填空：①NaCl ②N ③NaOH ④AlC ⑤ ⑥ ⑦NCl ⑧C ⑨He ⑩。其中只含有共价键的化合物有______，含有非极性共价键的离子化合物有______，含有极性共价键的离子化合物有______，不含共价键的化合物有______。 【答案】④⑤⑧; ② ;② ③⑦; ① 【详解】AlC中Al与Cl原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，中H与O、O与O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，C中C与O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，则只含有共价键的化合物序号是④⑤⑧；N为离子化合物，N与之间以离子键结合，在阴离子中两个O原子之间以非极性共价键结合，故N为含有非极性共价键的离子化合物，其合理序号是②；NaOH为离子化合物，N与O之间以离子键结合，在阴离子O中H、O原子之间以极性共价键结合，故NaOH为含有极性共价键的离子化合物，NCl为离子化合物，与C之间以离子键结合，在阳离子中H、N原子之间以极性共价键结合，故NCl为含有极性共价键的离子化合物，则含有极性共价键的离子化合物的位置序号是③⑦；NaCl是离子化合物，N与C之间以离子键结合，不含有共价键，不含有共价键的化合物序号是①； 29．X、Y两种主族元素能形成X型化合物，已知X中共有38个电子，若X为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______；若X为共价化合物，其结构为______。（答案合理即可） 【答案】① ② S=C=S 【详解】X中共有38个电子，若X为常见元素形成的离子化合物，则该离于化合物应为Ca，C与2个离子之间以离子键结合，该物质的电子式为 ；若X为共价化合物，则X为C，在C分子中C原子与2个S原子之间形成4个共价键，其结构式是：S=C=S。 30．共价键分为极性键和非极性键，其中由不同种元素原子形成的是______键。 【答案】极性 【详解】文档中提到“极性键是不同种元素原子形成的，电子对偏移”，所以不同种元素原子形成的是极性键。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．如何判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？ 【答案】离子化合物：含金属元素（或N⁺）与非金属元素（如NaCl、CaO）。共价化合物：仅含非金属元素（如C、O）。例外：AlC是共价化合物（Al显高价时共价性增强）。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知HCl分子中，(H-Cl)键的键长为(1.2710-10)，H和Cl的电荷量均为(1.610-19C)，计算HCl分子的偶极矩。 【答案】偶极矩为2.03210-29C·m。 【详解】解：根据偶极矩公式μ=qd，已知q=1.610-19C，d=1.2710-10m，则μ=1.610-19C1.2710-10m=2.03210-29C·m。答：偶极矩为2.03210-29C·m。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $