第6卷 元素周期律（二） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第6卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：了解元素性质呈周期性变化的规律及其变化的根本原因，理解同周期和同主族元素性质的递变规律。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第6卷 《无机化学》 元素周期律 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列说法不正确的是（ ） A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期 D．元素周期表由主族、副族、0族构成 【答案】B 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．已知Ra是第七周期第IIA族的元素，故碱性比强 B．已知As是第四周期第Va族的元素，故比稳定 C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小 【答案】B 3．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是（ ） A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．金属性： 【答案】C 4．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．化合物、中均主要含共价键 D．、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 5．下列性质的比较，不正确的是（ ） A．金属性： B．最高化合价： C．原子半径： D．氧化性： 【答案】C 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序： B．Y分别与Z、W形成的化合物不能发生反应 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 7．某元素位于第三周期 ⅥA 族，下列关于该元素的说法正确的是（ ） A. 最高正化合价为 + 4 B. 是非金属元素 C. 原子半径比磷大 D. 气态氢化物比氯化氢稳定 【答案】B 【详解】第三周期 ⅥA 族为硫元素，是非金属元素，最高正价为 + 6；同周期从左到右原子半径减小，硫的原子半径比磷小；非金属性 S < Cl，氢化物稳定性H2S＜HCl 8．周期表中第四周期元素Ge、As、Se常用于制造半导体材料。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．基态原子中未成对电子数： 【答案】B 9．同一周期中，从左到右原子半径的变化趋势是（ ） A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大 【答案】B 10．下列关于元素金属性的描述中，哪一项是正确的（ ） A．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显负价的能力 D．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显正价的能力 【答案】B 11．下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 12．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 13．某元素气态氢化物的分子式为HX，则该元素X的最高价含氧酸分子式为（ ） A． B．HXO C． D． 【答案】C 14．下列元素中，电负性最大的是（ ） A．Li B．Be C．B D．C 【答案】C 15．磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是（ ） A．半径： B．碱性： C．热稳定性： D．第一电离能： 【答案】D 16．下列离子中半径最大的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．标准状况下的2.24LM溶于水，所得溶液 C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应 【答案】B 18．下列说法正确的是（ ） A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 19．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．、、、半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 【答案】D 20．下列原子和离子的半径由大到小排列的顺序，正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．按原子序数由小到大的顺序排列，稀有气体元素不会周期性的重复出现。（ ） 【答案】错误 【详解】按原子序数由小到大的顺序排列，稀有气体元素会周期性的重复出现。 22．元素的性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。（ ） 【答案】正确 【详解】核外电子排布的周期性变化 23．随着原子序数的递增，元素原子半径发生周期性的变化。（ ） 【答案】正确 【详解】原子半径的周期性变化 24．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（ ） 【答案】错误 【详解】同主族从上到下原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。 25．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化。（ ） 【答案】正确 【详解】核外电子排布(尤其最外层)周期性变化→元素性质周期性变化，这是周期律的根本原因。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．元素周期律是指元素的性质随着______的递增，而呈现______性变化的规律。 【答案】① 原子序数 ② 周期性 【详解】元素周期律描述的是元素的性质随着原子序数的递增，而呈现出的周期性变化的规律。 27．同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐______，金属性逐渐______。 【答案】① 增大 ② 增强 28．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。 【答案】① 减小 ② 增强 29．元素性质呈现周期性变化的根本原因是随着元素原子序数的递增，原子核外电子的______和______呈周期性变化。 【答案】① 排布 ② 能级 30．在原子序数1～18号元素中，回答下列问题。（1）与水反应最剧烈的非金属单质是______（2）在室温下有颜色的气体单质是______（3）在空气中容易自燃的单质是______（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______（5）原子半径最小的元素是______（6）气态氢化物最稳定的化学式是______（7）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______ 【答案】（1） （2）C （3）白磷 （4）Na （5）H （6）HF （7）Cl 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．碱金属元素（如Na、K）在原子结构上有何共同特点？这些特点如何影响它们的化学性质？ 【答案】原子结构特点：最外层均只有1个电子（n电子构型）同主族从上到下原子半径逐渐增大对化学性质的影响：极易失去1个电子，表现为强还原性金属性从上到下增强（Cs最活泼）常见+1价化合物 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．某元素R的原子序数为13。(1)画出R的原子结构示意图。(2)R在周期表中位于第几周期第几族？(3)预测R的氧化物的化学式。 【答案】(1)(+13)2,8,3。(2)3层电子=第三周期，最外层3e-=第IIIA族。(3)R为Al，最高正价+3，氧化物Al2O3。 【详解】13号Al：3层=第三周期，最外层3=IIIA族。最高正价=最外层电子数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第6卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：了解元素性质呈周期性变化的规律及其变化的根本原因，理解同周期和同主族元素性质的递变规律。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第6卷 《无机化学》 元素周期律 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列说法不正确的是（ ） A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期 D．元素周期表由主族、副族、0族构成 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．已知Ra是第七周期第IIA族的元素，故碱性比强 B．已知As是第四周期第Va族的元素，故比稳定 C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小 3．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是（ ） A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．金属性： 4．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．化合物、中均主要含共价键 D．、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 5．下列性质的比较，不正确的是（ ） A．金属性： B．最高化合价： C．原子半径： D．氧化性： 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序： B．Y分别与Z、W形成的化合物不能发生反应 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 7．某元素位于第三周期 ⅥA 族，下列关于该元素的说法正确的是（ ） A. 最高正化合价为 + 4 B. 是非金属元素 C. 原子半径比磷大 D. 气态氢化物比氯化氢稳定 8．周期表中第四周期元素Ge、As、Se常用于制造半导体材料。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．基态原子中未成对电子数： 9．同一周期中，从左到右原子半径的变化趋势是（ ） A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大 10．下列关于元素金属性的描述中，哪一项是正确的（ ） A．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显负价的能力 D．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显正价的能力 11．下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（ ） A． B． C． D． 12．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 13．某元素气态氢化物的分子式为HX，则该元素X的最高价含氧酸分子式为（ ） A． B．HXO C． D． 14．下列元素中，电负性最大的是（ ） A．Li B．Be C．B D．C 15．磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是（ ） A．半径： B．碱性： C．热稳定性： D．第一电离能： 16．下列离子中半径最大的是（ ） A． B． C． D． 17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．标准状况下的2.24LM溶于水，所得溶液 C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应 18．下列说法正确的是（ ） A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 19．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．、、、半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 20．下列原子和离子的半径由大到小排列的顺序，正确的是（ ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．按原子序数由小到大的顺序排列，稀有气体元素不会周期性的重复出现。（ ） 22．元素的性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。（ ） 23．随着原子序数的递增，元素原子半径发生周期性的变化。（ ） 24．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（ ） 25．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．元素周期律是指元素的性质随着______的递增，而呈现______性变化的规律。 27．同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐______，金属性逐渐______。 28．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。 29．元素性质呈现周期性变化的根本原因是随着元素原子序数的递增，原子核外电子的______和______呈周期性变化。 30．在原子序数1～18号元素中，回答下列问题。（1）与水反应最剧烈的非金属单质是______（2）在室温下有颜色的气体单质是______（3）在空气中容易自燃的单质是______（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______（5）原子半径最小的元素是______（6）气态氢化物最稳定的化学式是______（7）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______ 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．碱金属元素（如Na、K）在原子结构上有何共同特点？这些特点如何影响它们的化学性质？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．某元素R的原子序数为13。(1)画出R的原子结构示意图。(2)R在周期表中位于第几周期第几族？(3)预测R的氧化物的化学式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $