第5卷 元素周期律（一） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第5卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：了解元素性质呈周期性变化的规律及其变化的根本原因，理解同周期和同主族元素性质的递变规律。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第5卷 《无机化学》 元素周期律 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A．相对原子质量递增，量变引起质变 B．原子半径呈周期性变化 C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 2．萤石（主要成分为）是一种天然发光矿石，可以从中提炼氟元素。中F的化合价是（ ） A． B． C． D． 3．下列叙述正确的是（ ） A．同周期元素中，IA族元素的原子半径最小 B．VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 4．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应 B．金属与熔融态的反应制备金属 C．向溶液中通入生成 D．不能与溶液反应而可以 5．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） A．元素的相对原子质量呈周期性变化 B．元素的原子核外电子层数呈周期性变化 C．元素的原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的原子半径呈周期性变化 6．元素的化学性质主要取决于原子的（ ） A．最外层电子数 B．核外电子数 C．核电荷数 D．核内中子数 7．随着原子序数的递增，下列选项中元素的性质不呈现周期性的变化的是（ ） A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 8．具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO>H,YO>HZO，则下列判断正确的是（ ） A．气态氧化物的稳定性: HX<HY<HZ (或 ZH) B．非金属活泼性:YXZ C．原子最外层上的电子数关系:Y=(X+Z)/2 D．原子半径: X>Y>Z 9．元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是（ ） A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．核外电子排布的周期性变化 D．原子序数的递增 10．发现元素周期律的化学家是（ ） A．波义耳 B．道尔顿 C．李时珍 D．门捷列夫 11．下列微粒中，最易得电子的是（ ） A．C B．N C．F D． 12．短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．简单氢化物稳定性： C．非金属性： D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性： 13．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是XYZW（ ） A．原子半径：W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：Y>Z>W 14．下列坐标轴中的x表示元素的核电荷数，其中y能表示、、、、、的离子半径的是（ ） A． B． C． D． 15．下列数字是几种元素的核电荷数，其中原子最外层电子数最多的是（ ） A．8 B．13 C．15 D．20 16．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Si 17．下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是（ ） A．原子半径：Cl>Br B．单质的氧化性： C．酸性： D．气态氢化物的稳定性：HBr>HCl 18．第三周期主族元素中，最高正化合价为 + 5 的元素位于（ ） A. ⅡA 族 B. ⅢA 族 C. ⅤA 族 D. ⅦA 族 19．15．硒被誉为人体微量元素的“抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是（ ） A．基态硒原子价电子层有2个未成对电子 B．基态硒原子电子排布式为 C．基态硒的原子半径大于砷 D．硒的最高价氧化物对应的水化物为 20．下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是（ ） A．碱性： B．第一电离能： C．电负性： D．离子半径： 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐增大。（ ） 22．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。（ ） 23．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（ ） 24．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（ ） 25．元素的金属性越强，其对应单质的还原性越强。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．根据元素周期律，推断①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是______。（写化学式）②As、Se的酸性强弱为：As______Se。（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）③氢化物的还原性：O______S。（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”） 27．光电材料[氟代硼铍酸钾晶体等]是日前科学家特别关注的材料。的组成元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（填元素符号） 28．非金属性，从原子结构解释原因：______，得电子能力S大于P。 29．卤族元素从上到下，原子半径逐渐______，得电子能力逐渐______，单质的氧化性逐渐______。 30．黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由硝酸钾（KN）、硫磺（S）、木炭（C）按一定比例混合而成，上述非金属元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强______。（填元素符号）从原子结构角度解释O元素的非金属性强于N元素的原因______。 四、问答题（本大题共2小题，共20分） 31．为什么第一个电子层最多容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子？第三、四、五电子层最多能容纳的电子数分别是多少？ 32．同周期主族元素从左到右，金属性和非金属性如何变化？请从原子结构的角度解释原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第5卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：了解元素性质呈周期性变化的规律及其变化的根本原因，理解同周期和同主族元素性质的递变规律。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第5卷 《无机化学》 元素周期律 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A．相对原子质量递增，量变引起质变 B．原子半径呈周期性变化 C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 【答案】C 【详解】元素的性质呈周期性变化，根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，故答案选C。 2．萤石（主要成分为）是一种天然发光矿石，可以从中提炼氟元素。中F的化合价是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】钙元素显+2价，设Ca中F的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，(+2)+2x=0，解得x=−1，故选：B。 3．下列叙述正确的是（ ） A．同周期元素中，IA族元素的原子半径最小 B．VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 【答案】C 【详解】同周期元素中，ⅦA族的原子半径是最小的，故A错误；ⅥA族的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故 B错误；零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；例如氯原子形成的单原子离子是 C1-，化合价是-1价，与其族序数不相等，氟只能形成-1价，而氟位于第ⅦA族，故D错误。 4．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应 B．金属与熔融态的反应制备金属 C．向溶液中通入生成 D．不能与溶液反应而可以 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，对应的单质越容易与反应，与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应，说明非金属性：F>I，可以用元素周期律解释，A不符合题意；B．金属与熔融态的置换反应生成金属，由于钾熔点比钠低，因此高温时K为气体，反应可以正向进行，与元素周期律无关，B符合题意；C．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，因此向溶液中通入生成，说明单质氧化性：>，即非金属性：Cl>Br，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D．不能与溶液反应而可以，说明金属性：Mg>Al，可以用元素周期律解释，D不符合题意；答案选B。 5．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） A．元素的相对原子质量呈周期性变化 B．元素的原子核外电子层数呈周期性变化 C．元素的原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的原子半径呈周期性变化 【答案】C 【详解】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是元素的原子核外电子排布呈周期性变化，C正确。 6．元素的化学性质主要取决于原子的（ ） A．最外层电子数 B．核外电子数 C．核电荷数 D．核内中子数 【答案】A 【详解】元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，故选A。 7．随着原子序数的递增，下列选项中元素的性质不呈现周期性的变化的是（ ） A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 【答案】D 【详解】由元素周期律的内容可知，元素的主要化合价、原子半径、金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈现周期性变化，而元素的相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的趋势，不会呈现周期性的变化；答案选D。 8．具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO>H,YO>HZO，则下列判断正确的是（ ） A．气态氧化物的稳定性: HX<HY<HZ (或 ZH) B．非金属活泼性:YXZ C．原子最外层上的电子数关系:Y=(X+Z)/2 D．原子半径: X>Y>Z 【答案】C 【详解】X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HX＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以元素非金属性X＞Y＞Z，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞Y＞Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，其非金属活泼性越强，所以其非金属活泼性X＞Y＞Z，故B错误；C．相邻元素原子序数相差1，所以原子最外电子层上电子数的关系：2Y=(X+Z)，所以C选项是正确的；D．同一周期元素，元素非金属性越强，其原子半径越小，所以原子半径X＜Y＜Z，故D错误.。 9．元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是（ ） A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．核外电子排布的周期性变化 D．原子序数的递增 【答案】C 【详解】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，则元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化，故C正确。 10．发现元素周期律的化学家是（ ） A．波义耳 B．道尔顿 C．李时珍 D．门捷列夫 【答案】D 【详解】A．波义耳在1662年根据实验结果提出：在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系，称之为波义耳定律，这是人类历史上第一个被发现的定律，还证实了气体像固体一样是由原子构成的，A项错误；B．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，B项错误；C．李时珍是著名的医药学家编写了《本草纲目》，C项错误；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，D项正确；答案选D。 11．下列微粒中，最易得电子的是（ ） A．C B．N C．F D． 【答案】C 【详解】氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F，其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活泼，C项正确；答案选C。 12．短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．简单氢化物稳定性： C．非金属性： D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【详解】设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x-1，Z的最外层电子数为x，x+（x-1）+x=14，解得x=5，故X为N，Y为Si、Z为P。A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径：，A正确；B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单氢化物稳定性：，B正确；C．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性：，C错误；D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故：，D正确；故选C。 13．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是XYZW（ ） A．原子半径：W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：Y>Z>W 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，同主族元素从上至下，原子半径增大，原子半径：S>Cl，S>O，A错误；B．水分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：O>S，B正确；C．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单气态氢化物的稳定性：O>S，C错误；D．非金属性：Cl>S>P，最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：HCl>S>P，D错误；故选B。 14．下列坐标轴中的x表示元素的核电荷数，其中y能表示、、、、、的离子半径的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】、、、、、，核电荷数逐渐增大，半径：＞＞＞＞＞，C符合题意；答案选C。 15．下列数字是几种元素的核电荷数，其中原子最外层电子数最多的是（ ） A．8 B．13 C．15 D．20 【答案】A 【详解】A.8号元素是氧元素原子，结构示意图是；B.13号元素是铝元素原子，结构示意图是；C.15号元素是磷元素原子，结构示意图是；D.20号元素是钙元素原子，结构示意图是，故原子最外层电子数最多的是氧原子，答案为A。 16．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Si 【答案】A 【详解】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，且依次从左到右排列，所以原子半径最大的是Na，A正确。 17．下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是（ ） A．原子半径：Cl>Br B．单质的氧化性： C．酸性： D．气态氢化物的稳定性：HBr>HCl 【答案】B 18．第三周期主族元素中，最高正化合价为 + 5 的元素位于（ ） A. ⅡA 族 B. ⅢA 族 C. ⅤA 族 D. ⅦA 族 【答案】C 【详解】主族元素最高正化合价一般等于最外层电子数（O、F 除外），最高正价为 + 5 说明最外层 5 个电子，对应 ⅤA 族。 19．15．硒被誉为人体微量元素的“抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是（ ） A．基态硒原子价电子层有2个未成对电子 B．基态硒原子电子排布式为 C．基态硒的原子半径大于砷 D．硒的最高价氧化物对应的水化物为 【答案】A 20．下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是（ ） A．碱性： B．第一电离能： C．电负性： D．离子半径： 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐增大。（ ） 【答案】错误 【详解】逐渐减小 22．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。（ ） 【答案】错误 【详解】非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数，Cl的最低负价为-1价，绝对值为1，但Cl原子最外层为7个电子，与描述不符，故错误。 23．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（ ） 【答案】正确 【详解】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，该说法正确。 24．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（ ） 【答案】正确 【详解】同周期从左到右核电荷增加，对核外电子吸引力增强，原子半径减小。 25．元素的金属性越强，其对应单质的还原性越强。（ ） 【答案】正确 【详解】金属性强=原子易失电子，对应单质易失电子=还原性强。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．根据元素周期律，推断①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是______。（写化学式）②As、Se的酸性强弱为：As______Se。（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）③氢化物的还原性：O______S。（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”） 【答案】① HF ② < ③ < 【详解】①同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：As<Se；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：O<S； 27．光电材料[氟代硼铍酸钾晶体等]是日前科学家特别关注的材料。的组成元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（填元素符号） 【答案】 【详解】中非金属元素（【易错警示】看清题目中要求比较的是非金属元素的电负性，K和不是非金属元素，不参与比较。）有B、O、F，三者均处于第二周期，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则电负性由大到小的顺序为。 28．非金属性，从原子结构解释原因：______，得电子能力S大于P。 【答案】S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P 【详解】S的非金属性强于P，用原子结构解释原因为：S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P，得电子能力S大于P。 29．卤族元素从上到下，原子半径逐渐______，得电子能力逐渐______，单质的氧化性逐渐______。 【答案】① 增大 ② 减弱 ③ 减弱 【详解】卤族元素的原子结构递变规律导致其性质的变化，原子半径增大，对电子的吸引能力减弱，氧化性也就减弱。 30．黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由硝酸钾（KN）、硫磺（S）、木炭（C）按一定比例混合而成，上述非金属元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强______。（填元素符号）从原子结构角度解释O元素的非金属性强于N元素的原因______。 【答案】① S ② O ③ O原子半径小于N原子，得电子能力强，元素非金属性强 【详解】涉及到的非金属元素有C、N、O、S，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故半径最大的是S；同周期从左到右，非金属性逐渐增强，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是O；O元素和N元素的电子层数相同，O原子半径小于N原子，得电子能力强，元素非金属性强；故答案为：S；O；O原子半径小于N原子，得电子能力强，元素非金属性强。 四、问答题（本大题共2小题，共20分） 31．为什么第一个电子层最多容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子？第三、四、五电子层最多能容纳的电子数分别是多少？ 【答案】第一个电子层只有一个能级s，只有1个原子轨道；第二层有两个能级s、p，有4个原子轨道；第三层有三个能级s、p、d，有9个原子轨道，第四层有四个能级s、p、d、f，有16个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，故第三、四、五电子层最多容纳的电子数分别为18、32、50个电子。 32．同周期主族元素从左到右，金属性和非金属性如何变化？请从原子结构的角度解释原因。 【答案】变化规律：同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 原因：同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱、得电子能力增强，因此金属性减弱、非金属性增强。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $