第3卷 元素周期表（一） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第3卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第3卷 《无机化学》 元素周期表 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，地壳中含量最多的金属元素是（ ） A． B． C． D． 2．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ） A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素 C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素也可能不是金属元素 3．下列有关化学发展历史的说法错误的是（ ） A．伏打电堆的发明，促进了新元素的发现、研究及电学的进一步发展 B．门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，编制了第一张元素周期表 C．侯德榜发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的制碱方法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献 D．我国科学家从传统中药提取出青蒿素，并对其进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药 4．如图是元素周期表中的一个方格，对方格中元素基本信息的表述错误的是（ ） A．①表示质量数 B．②表示元素符号 C．③表示元素名称 D．④表示相对原子质量 5．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是XYWZT（ ） A．氢化物的稳定：Y＞X B．Z不同价态氧化物对应的水化物中，Z的化合价越高氧化性越强 C．W的氧化物能与水反应生成对应的酸。 D．T单质具有半导体特性 6．下列说法正确的是（ ） A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行 D．的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族 7．生活中所说的加碘食盐、补铁剂等物质，其中的碘、铁指的是（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 8．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，Y是最简单的有机物，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族。下列叙述错误的是（ ） A．Y为不饱和烃 B．简单离子半径：Z>M C．含两种化学键 D．能使溴水褪色 9． 下列各项表述中不正确的一组是（ ） 原子序数 元素符号 A 4 B B 7 N C 14 Si D 17 Cl A．A B．B C．C D．D 10．中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定作出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．锗是非金属元素 B．锗元素的元素符号为Ge C．锗的原子质量为72.63 D．锗原子的中子数为32 11．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是（ ） A．原子序数是14 B．原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1 12．下列元素中，属于第三周期ⅤA族的是（ ） A．氮 B．氧 C．氟 D．磷 13．下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是（ ） A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 14．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：S＞C＞HClO 15．下列关于电离能的描述中，哪一项是错误的（ ） A．电离能可以用来衡量气态原子失去电子的难易程度 B．元素的第一电离能越小，原子越容易失去电子 C．同一周期中，碱金属的电离能最低，稀有气体的电离能最高 D．同一周期中，电离能从左到右逐渐减小 16．某元素位于周期表第5周期IVA族，其最外层电子数为（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 17．“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是（ ） A．飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素 B．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 C．“奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 D．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于有机高分子材料 18．硼元素在周期表中属于哪一族（ ） A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 19．稀有气体元素在周期表中的位置是（ ） A．主族元素 B．副族元素 C．过渡元素 D．零族元素 20．碳族元素的最高化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。（ ） 22．周期序数越大，该周期所含金属元素越多。（ ） 23．过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。（ ） 24．元素周期表中，副族元素又称为过渡元素。（ ） 25．在元素周期表中，金属元素都位于周期表的左侧和下方。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．Na在元素周期表中第一主族，用符号______表示。 27．同一周期，从左到右，金属性逐渐______，______逐渐增强。 28．Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 29．请用化学用语或符号的意义填空。（1）硅元素______。（2）氖气______。（3）F______。（4）2______。（5）标出氨气中氮元素的化合价______。（6）地壳中含量最多的元素______。（7）3个铁离子______。（8）氢氧化镁______。（9）硝酸根______。 30．元素周期表中，最外层电子数为4的元素大多数位于周期表的第______族。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．氩的熔点是−189.4℃，原子半径是191pm。氙的熔点是−111.8℃，原子半径是218pm。根据这些信息和0族元素在周期表中的排列，预测氪的熔点和原子半径的范围，并说明你是如何进行推断的______。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（用化学式填写）（3）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是（填序号） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第3卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第3卷 《无机化学》 元素周期表 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，地壳中含量最多的金属元素是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选B。 2．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ） A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素 C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素也可能不是金属元素 【答案】D 【详解】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A．可能为金属元素，故A错误；B．可能为第ⅡA族元素，故B错误；C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误；D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；故选D。某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答。 3．下列有关化学发展历史的说法错误的是（ ） A．伏打电堆的发明，促进了新元素的发现、研究及电学的进一步发展 B．门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，编制了第一张元素周期表 C．侯德榜发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的制碱方法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献 D．我国科学家从传统中药提取出青蒿素，并对其进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药 【答案】C 【详解】侯氏制碱法优化了索尔维制碱法，提高了NaCl利用率，减少无用的副产品CaC排放，转成有用的化肥NCl，节约成本并提高了经济效益，C选项错误；A、B、D选项说法正确；答案选C。 4．如图是元素周期表中的一个方格，对方格中元素基本信息的表述错误的是（ ） A．①表示质量数 B．②表示元素符号 C．③表示元素名称 D．④表示相对原子质量 【答案】A 【详解】A．①表示原子序数，A项错误；B．②表示元素符号，B项正确；C．③表示元素名称，C项正确；D．④表示相对原子质量，D项正确；故选A。 5．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是XYWZT（ ） A．氢化物的稳定：Y＞X B．Z不同价态氧化物对应的水化物中，Z的化合价越高氧化性越强 C．W的氧化物能与水反应生成对应的酸。 D．T单质具有半导体特性 【答案】D 【详解】A．非金属性：O＞N，则简单氢化物稳定性：，但氢化物的稳定不一定满足Y＞X，如氢化物的稳定性：<N，故A错误；B．Cl不同价态氧化物对应的水化物中，HClO氧化性最强，而不是HCl，故B错误；C．二氧化硅不与水反应，故C错误；D．锗位于元素周期表金属与非金属分界线附近，具有半导体特性，故D正确；故选D。X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，则X为氮元素，则Y为氧元素，W为硅元素，Z为氯元素，T为锗元素，据此解答。 6．下列说法正确的是（ ） A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行 D．的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族 【答案】D 【详解】A．主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B．F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C．周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D．的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅡA族，故D正确；故选：D。 7．生活中所说的加碘食盐、补铁剂等物质，其中的碘、铁指的是（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【详解】生活中的加碘盐，补铁口服液，补锌口服液的碘、铁、锌指是加入的元素，它们存在于化合物中，以化合态的形式存在；故选A。 8．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，Y是最简单的有机物，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族。下列叙述错误的是（ ） A．Y为不饱和烃 B．简单离子半径：Z>M C．含两种化学键 D．能使溴水褪色 【答案】A 【详解】Y是最简单的有机物，是甲烷，则X是H，Y是C；Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Z为O；X与M同主族，M为Na。A．是饱和烃，无不饱和键，A错误；B．氧的质子数小于钠，则，B正确；C．含离子键（）和共价键（），C正确；D．含双键，与溴水加成褪色，D正确；故选A。 9． 下列各项表述中不正确的一组是（ ） 原子序数 元素符号 A 4 B B 7 N C 14 Si D 17 Cl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】原子序数为4的元素符号为Be。 10．中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定作出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．锗是非金属元素 B．锗元素的元素符号为Ge C．锗的原子质量为72.63 D．锗原子的中子数为32 【答案】B 【详解】A．锗元素名称带钅字旁，属于金属元素，故A选项说法不正确；B．根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则锗元素符号Ge，故B选项说法正确；C．根据元素周期表的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.63，而不是原子的质量，故C选项说法不正确；D．根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锗原子的质子数为32，汉字下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.63，在原子中，质量数=质子数+中子数，需知道质量数才能计算锗原子的中子数，故D选项说法不正确；故选：B。 11．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是（ ） A．原子序数是14 B．原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1 【答案】A 【详解】A．由题干图中可知，原子序数是14，A正确；B．图中14是指元素的原子序数、质子数、核电荷数等，而不是原子个数，B错误；C．由图纸可知，相对原子质量是28.1，C错误；D．质子数等于原子序数，故是14，D错误；故答案为：A。 12．下列元素中，属于第三周期ⅤA族的是（ ） A．氮 B．氧 C．氟 D．磷 【答案】D 13．下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是（ ） A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 【答案】B 14．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：S＞C＞HClO 【答案】D 15．下列关于电离能的描述中，哪一项是错误的（ ） A．电离能可以用来衡量气态原子失去电子的难易程度 B．元素的第一电离能越小，原子越容易失去电子 C．同一周期中，碱金属的电离能最低，稀有气体的电离能最高 D．同一周期中，电离能从左到右逐渐减小 【答案】D 16．某元素位于周期表第5周期IVA族，其最外层电子数为（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】B 17．“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是（ ） A．飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素 B．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 C．“奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 D．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 18．硼元素在周期表中属于哪一族（ ） A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 【答案】A 19．稀有气体元素在周期表中的位置是（ ） A．主族元素 B．副族元素 C．过渡元素 D．零族元素 【答案】D 20．碳族元素的最高化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。（ ） 【答案】错误 【详解】镧系元素和锕系元素在周期表中占据同一格（分别放在表格下方），是因为它们化学性质相似且节省空间，但它们不是同位素。 同位素：同一元素（质子数相同）的不同中子数变体。 镧系、锕系是不同元素（质子数不同），只是电子层结构相似。 22．周期序数越大，该周期所含金属元素越多。（ ） 【答案】正确 【详解】在元素周期表中，第一周期无金属元素；第二周期有2种金属（Li、Be）；第三周期有3种金属（Na、Mg、Al）；从第四周期开始，因含过渡金属（及镧系、锕系元素），金属元素种类显著增多；周期序数越大（如第六、七周期），包含的过渡金属、镧系/锕系金属越多，故整体趋势为：周期序数越大，该周期所含金属元素越多。 23．过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。（ ） 【答案】正确 【详解】过渡元素都是金属元素，均有副族元素（IB-VIIB族和第VIII族）组成，说法正确，故答案为：正确。 24．元素周期表中，副族元素又称为过渡元素。（ ） 【答案】正确 【详解】元素周期表中的副族元素（IIIB至VIII族）也称为过渡元素，因为它们位于金属和非金属元素之间，具有过渡性质。 25．在元素周期表中，金属元素都位于周期表的左侧和下方。（ ） 【答案】正确 【详解】元素周期表中，金属元素主要分布在周期表的左侧和下方。这是因为随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，在周期表的右侧和上方，主要是非金属元素和半金属元素。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．Na在元素周期表中第一主族，用符号______表示。 【答案】ⅠA 【详解】第一主族用符号ⅠA表示。 27．同一周期，从左到右，金属性逐渐______，______逐渐增强。 【答案】① 减弱 ② 非金属性 【详解】同周期元素金属性变化规律 28．Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 【答案】① +4 ② HCl 【详解】Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HCl。 29．请用化学用语或符号的意义填空。（1）硅元素______。（2）氖气______。（3）F______。（4）2______。（5）标出氨气中氮元素的化合价______。（6）地壳中含量最多的元素______。（7）3个铁离子______。（8）氢氧化镁______。（9）硝酸根______。 【答案】① Si ② Ne ③ 亚铁离子或1个亚铁离子 ④ 2个氮分子 ⑤ ⑥ O ⑦ 3F ⑧ Mg（OH）2 ⑨ 【详解】（1）硅的元素符号是Si；（2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne；（3）F表示亚铁离子或1个亚铁离子；（4）1个氮分子由2个氮原子构成，氮分子的化学符号为，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2表示2个氮分子；（5）化合物中元素化合价之和为零，氨气（N）中H显+1价，设N的化合价为x，则x+（+1）3=0，解得x=-3，故N中氮元素的化合价可表示为：；（6）地壳中含量最多的元素为氧元素，用元素符号表示为：O；（7）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故3个铁离子可表示为：3F；（8）在氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式可表示为：Mg（OH）2；（9）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：。 30．元素周期表中，最外层电子数为4的元素大多数位于周期表的第______族。 【答案】IVA 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．氩的熔点是−189.4℃，原子半径是191pm。氙的熔点是−111.8℃，原子半径是218pm。根据这些信息和0族元素在周期表中的排列，预测氪的熔点和原子半径的范围，并说明你是如何进行推断的______。 【答案】熔点范围为：−189.4℃~−111.8℃，依据：Ar、Kr、Xe均属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；原子半径的范围为：191pm~218pm，依据：同主族自上而下原子半径依次增大 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（用化学式填写）（3）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是（填序号） 【答案】r（）>r（）>r（N）>r（）;HCl;AC; 【详解】D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍；B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O，F为S，G为Cl。（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是r（）>r（）>r（N）>r（）故答案为:r（）>r（）>r（N）>r（）（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为C、Si、S、HCl；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是HCl>S>C>Si，综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HCl。故答案为：HCl（3）A．G为Cl元素，其单质C与NaS溶液反应的化学方程式为C+NS=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，A正确；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，B错误；C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，C正确。故答案为：AC 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $