第1卷 原子结构与元素示意图（一） 考点训练卷《无机化学》福建省（学业水平考试） 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第1卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：知道原子的结构，了解原子的组成，掌握1～20号元素的原子结构示意图。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第1卷 《无机化学》 原子结构与元素示意图 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。的原子核内中子数为（ ） A．8 B．16 C．19 D．35 2．最近日本决定将福岛核电站废水排入大海引起高度关注，核废水中含有放射性元素氚没有办法彻底清除，下列有关的说法正确的是（ ） A．质子数是2 B．质量数是1 C．电子数是3 D．中子数是2 3．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是①2H ②2N③S④ ⑤M⑥2O⑦O（ ） A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦ C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①② 4．已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A． B． C． D． 5．下列各粒子中，质子数和电子数分别相同的是（ ） A．C、N、O、He B．O、、、Ne C．N＋、N、 D．、、M、A 6．原子核是由哪些粒子组成的（ ） A．质子和电子 B．中子和电子 C．质子和中子 D．质子、中子和电子 7．电子带有哪种电荷（ ） A．正电荷 B．负电荷 C．无电荷 D．不确定 8．原子的化学性质主要取决于（ ） A．原子核的质量 B．最外层电子的数目 C．质子的数目 D．中子的数目 9．用中子轰击原子核发生下列核衰变：（1）；（2）已知：上述变化中，变化前、后总质量守恒，总核电荷数守恒。的半衰期为T年［半衰期指衰变（质量减少）一半时所用时间］。下列叙述错误的是（ ） A．X和Y核素的化学性质几乎相同 B．的质量数为235 C．1mg剩余mg时衰变16T年 D．Y位于元素周期表第六周期ⅡA族 10．下列叙述中，符合现代原子结构理论的是（ ） A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 11．与具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A．F B． C． D． 12．同位素是指（ ） A．质子数相同而中子数不同的原子 B．质子数相同而电子数不同的原子 C．中子数相同而质子数不同的原子 D．电子数相同而质子数不同的原子 13．的核电荷数为（ ） A．14 B．6 C．8 D．20 14．下列关于原子组成的说法中，正确的是（ ） A．原子是由质子和电子组成的 B．原子是由质子和中子组成的 C．原子是由原子核和电子组成的，原子核内一定有中子 D．原子是由原子核和电子组成的，原子核内不一定有中子 15．下列说法中，正确的是（ ） A．同种元素的原子质量数相同 B．同种元素的不同核素化学性质不同 C．同种元素的不同核素之间互称同位素 D．同种元素的原子核内质子数不同 16．我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定北京人年龄，这种测量方法叫铝镀埋藏测年法。下列说法正确的是（ ） A．26Al原子所含中子数为26 B．26Al与27Al互为同素异形体 C．10Be的中子数与质子数差值为2 D．10Be与9Be的核外电子数之差为1 17．下列为钠元素的原子结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 18．下列有关35S的说法正确的是（ ） A．K层和M层电子数之和是核内质子数的 B．核外电子数为19 C．中子数为35，质量数为51 D．35S的质子数为35 19．关于氩Ar的说法正确的是（ ） A．质子数为18 B．中子数为40 C．质量数为58 D．核外电子数为22 20．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是（ ） A．可能互为同位素 B．可能是相同的原子 C．可能是不同的分子 D．可能是一种分子和一种离子 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．氯离子(C)的结构示意图 。（ ） 22．所有原子的原子核中都含有质子和中子。（ ） 23．氧气（）和臭氧（）互为同位素。（ ） 24．钠离子Na+的核外电子数为 11。（ ） 25．NH与N的质子数与电子数均相同。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．原子由居于原子中心的______和______构成，原子核由______和______构成，其中，______带正电，______带负电。 27．某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为______。 28．钚的质子数为94。①用核素符号表示：钚-238、钚-239和钚-244分是______、______、______。②钚的中子数为______。 29．某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为______。 30．中质子数为______，中子数为______。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．19世纪初，英国化学家和物理学家道尔顿根据实验结果，提出原子论。其内容观点之一是：“同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同”，用现有的认知角度判断该观点是否正确______（填“是”或“否”）并说明理由______。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知一个原子的质量数为31，质子数为15，求该原子的中子数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省（学业水平考试）《化学基础考纲百套卷》，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、实验等课程模块，且各课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第1卷考点训练卷，按《化学基础》中“（一）原子结构与化学键”范围和要求编写。具体内容为：知道原子的结构，了解原子的组成，掌握1～20号元素的原子结构示意图。 福建省《化学基础考纲百套卷》 第1卷 《无机化学》 原子结构与元素示意图 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。的原子核内中子数为（ ） A．8 B．16 C．19 D．35 【答案】C 【详解】同位素的表示形式为，其中A为质量数（质子数+中子数），Z为质子数。硫的原子序数Z=16，质量数A=35，因此中子数=35-16=19；故选C。 2．最近日本决定将福岛核电站废水排入大海引起高度关注，核废水中含有放射性元素氚没有办法彻底清除，下列有关的说法正确的是（ ） A．质子数是2 B．质量数是1 C．电子数是3 D．中子数是2 【答案】D 【详解】A．由知其质子数是1，故A错误； B． 由知其质量数是3，故B错误； C．原子的电子数等于其质子数，所以由知其电子数是1，故C错误； D． 由知其中子数是3-1=2，故D正确；故答案为：D。 3．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是①2H ②2N③S④ ⑤M⑥2O⑦O（ ） A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦ C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①② 【答案】B 【详解】A．⑤不能表示离子个数，表示每个镁离子带2个单位正电荷，A不正确；B．③中的2表示每个二氧化硫分子含有2个氧原子，⑦中的2表示每个水分子含有2个氢原子，B正确；C．④表示氧化铜中铜元素化合价是+2，⑤表示每个镁离子带2个单位正电荷，C不正确；D．①表示2个氢原子，②表示2个氨分子，D不正确；故选：B。 4．已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，质子数也为a+2，中子数是b，所以R的质量数是a+b+2，则R原子符号表示为，故选D。. 5．下列各粒子中，质子数和电子数分别相同的是（ ） A．C、N、O、He B．O、、、Ne C．N＋、N、 D．、、M、A 【答案】C 【详解】A. C质子数和电子数均为10；N质子数和电子数均为10；O质子数和电子数均为10；He质子数和电子数均为2，A错误；B. O质子数为9，电子数为10；质子数为9，电子数为10；质子数为8，电子数为10，Ne质子数和电子数均为10，B错误；C. N＋质子数为11，电子数为10；N质子数为11，电子数为10；质子数为11，电子数为10；C正确；D.质子数为8，电子数为10；质子数为9，电子数为10；M质子数为12，电子数为10；A质子数为13，电子数为10；D错误；综上所述，本题正确选项C。解题的关键是要抓住各类粒子中质子数和电子数的关系，弄清以下4点：①原子中：质子数=电子数；②阳离子中：电子数=质子数-所带电荷数；③阴离子中：电子数=质子数+所带电荷数；④分子或原子团中：质子数=各原子的质子数之和=电子数。 6．原子核是由哪些粒子组成的（ ） A．质子和电子 B．中子和电子 C．质子和中子 D．质子、中子和电子 【答案】C 【详解】原子核由质子和中子组成，电子则围绕原子核运动。 7．电子带有哪种电荷（ ） A．正电荷 B．负电荷 C．无电荷 D．不确定 【答案】B 【详解】电子是带有负电荷的基本粒子，它们围绕原子核运动。 8．原子的化学性质主要取决于（ ） A．原子核的质量 B．最外层电子的数目 C．质子的数目 D．中子的数目 【答案】B 【详解】原子的化学性质主要取决于最外层电子的数目和排布，这决定了原子能否形成化学键以及形成何种类型的化学键。 9．用中子轰击原子核发生下列核衰变：（1）；（2）已知：上述变化中，变化前、后总质量守恒，总核电荷数守恒。的半衰期为T年［半衰期指衰变（质量减少）一半时所用时间］。下列叙述错误的是（ ） A．X和Y核素的化学性质几乎相同 B．的质量数为235 C．1mg剩余mg时衰变16T年 D．Y位于元素周期表第六周期ⅡA族 【答案】C 【详解】A．X和Y的质子数相同，中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质基本相同， A正确；B．中235是质量数，92是质子数，B正确；C．质量减少一半所用时间叫半衰期。设衰变x年，即经过半衰期数为，剩余质量为原来的，，C错误；D．根据56号元素在元素周期表中位置推断：0族中，第五周期元素是Xe（54号元素），故56号元素位于第六周期ⅡA族，它是钡元素， D正确； 故选C。根据总质量守恒、质子守恒，由（1）式可知，，解得：；，解得：。根据（2）式可知，，，解得：，。 10．下列叙述中，符合现代原子结构理论的是（ ） A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 【答案】B 【详解】A．原子核因含质子而带正电，A错误；B．绝大多数原子核由质子和中子构成例外，B正确；C．中子数与电子数仅在特定同位素中相等（如碳-12），非普遍规律，C错误；D．中子与质子共同决定原子质量，电子贡献可忽略，D错误；故选B。 11．与具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A．F B． C． D． 【答案】C 【详解】中含有9个质子和10个电子；A．F原子中含有9个质子和9个电子，与中数目不一致，A不符合题意；B．中含有17个质子和18个电子，与中数目不一致，B不符合题意；C．中含有9个质子和10个电子，与中数目一致，C符合题意；D．中含有11个质子和10个电子，与中数目不一致，D不符合题意；故选C。 12．同位素是指（ ） A．质子数相同而中子数不同的原子 B．质子数相同而电子数不同的原子 C．中子数相同而质子数不同的原子 D．电子数相同而质子数不同的原子 【答案】A 【详解】同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素。 13．的核电荷数为（ ） A．14 B．6 C．8 D．20 【答案】B 【详解】核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 14．下列关于原子组成的说法中，正确的是（ ） A．原子是由质子和电子组成的 B．原子是由质子和中子组成的 C．原子是由原子核和电子组成的，原子核内一定有中子 D．原子是由原子核和电子组成的，原子核内不一定有中子 【答案】D 【详解】原子由原子核和电子组成，原子核一般由质子和中子组成，但有的原子核如氢原子核（只有 1 个质子）没有中子。 15．下列说法中，正确的是（ ） A．同种元素的原子质量数相同 B．同种元素的不同核素化学性质不同 C．同种元素的不同核素之间互称同位素 D．同种元素的原子核内质子数不同 【答案】C 【详解】A 选项，同种元素的不同核素质量数不同；B 选项，同种元素的不同核素化学性质几乎相同；D 选项，同种元素的原子核内质子数相同。 16．我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定北京人年龄，这种测量方法叫铝镀埋藏测年法。下列说法正确的是（ ） A．26Al原子所含中子数为26 B．26Al与27Al互为同素异形体 C．10Be的中子数与质子数差值为2 D．10Be与9Be的核外电子数之差为1 【答案】C 【详解】A．26Al原子所含质子数为13，质量数为26，中子数为13，故A错误；B．26Al与27Al中子数不同，质子数相同，互为同位素，故B错误；C．10Be元素质子数为4，10Be的中子数=10-4=6，其质子数与中子数差值为2，故C正确；D．10Be与9Be的核外电子数均等于质子数，为4，故D错误；故选C。 17．下列为钠元素的原子结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】Na为第11号元素，其原子核外共有3个电子层，第一层含有2个电子，第二层含有8个电子，第三层含有1个电子，则钠元素的原子结构示意图为：，故选A。 18．下列有关35S的说法正确的是（ ） A．K层和M层电子数之和是核内质子数的 B．核外电子数为19 C．中子数为35，质量数为51 D．35S的质子数为35 【答案】A 【详解】A．35S的K层（2个电子）和M层（6个电子）电子数之和为8，质子数为16，8是16的，故A正确；B．35S是中性原子，核外电子数等于质子数（16），而非19，故B错误；C．中子数=质量数-质子数=35-16=19，而非35，且质量数为35而非51，故C错误；D．35S的质子数=原子序数，因此其质子数为16，35为其质量数，故D错误；故选A。 19．关于氩Ar的说法正确的是（ ） A．质子数为18 B．中子数为40 C．质量数为58 D．核外电子数为22 【答案】A 【详解】A．氩Ar的质子数为18，故A正确；B．氩Ar的中子数为22，故B错误；C．氩Ar的质量数为40，故C错误；D．氩Ar的核外电子数为18，故D错误；故选A。 20．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是（ ） A．可能互为同位素 B．可能是相同的原子 C．可能是不同的分子 D．可能是一种分子和一种离子 【答案】D 【详解】A．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，可能互为同位素，如的质子数、电子数都相等，故A正确；B．两个相同原子的质子数、中子数、电子数都相等，某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，可能是相同的原子，故B正确；C．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，可能是不同的分子，如N、O的质子数都是10、电子数都是10，故C正确； D．分子的质子数一定等于电子数，离子的质子数一定不等于电子数，某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，不可能是一种分子和一种离子，故D错误；选D。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．氯离子(C)的结构示意图 。（ ） 【答案】错误 【详解】为氯原子的结构示意图，故错误； 22．所有原子的原子核中都含有质子和中子。（ ） 【答案】错误 【详解】例如普通氢原子无中子 23．氧气（）和臭氧（）互为同位素。（ ） 【答案】错误 【详解】互为同素异形体 24．钠离子Na+的核外电子数为 11。（ ） 【答案】错误 【详解】钠原子失去最外层 1 个电子形成钠离子，钠离子核外电子数为 10。 25．NH与N的质子数与电子数均相同。（ ） 【答案】正确 【详解】的质子数为11，电子数为10，的质子数为11，电子数为10，二者质子数与电子数均相同。故答案为正确。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．原子由居于原子中心的______和______构成，原子核由______和______构成，其中，______带正电，______带负电。 【答案】① 原子核 ② 核外电子 ③ 质子 ④ 中子 ⑤ 质子 ⑥ 核外电子 【详解】原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中，质子带正电，核外电子带负电。 27．某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为______。 【答案】74.6% 【详解】R的近似相对原子质量为85.5是质量数分别为85和87的核素的平均值，由十字交叉法得，85R和87R两种同位素原子的个数比为，所以85R原子的质量分数为100%=74.6%。 28．钚的质子数为94。①用核素符号表示：钚-238、钚-239和钚-244分是______、______、______。②钚的中子数为______。 【答案】① Pu ② Pu ③ Pu ④ 150 【详解】①钚为94号元素，元素符号为Pu；用核素符号表示：钚-238、钚-239和钚-244分别是、、；②钚-244的中子数为244-94=150。 29．某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为______。 【答案】 【详解】L层上的电子数是M层电子数的两倍，则M层电子数为4，该元素原子核外有14个电子，原子核电荷数为14，该元素为Si，原子的中子数为15，质量数为14+15=29，则该原子符号为； 30．中质子数为______，中子数为______。 【答案】① 92 ② 143 【详解】核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质量数=质子数＋中子数。 四、问答题（本大题共1小题，共10分） 31．19世纪初，英国化学家和物理学家道尔顿根据实验结果，提出原子论。其内容观点之一是：“同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同”，用现有的认知角度判断该观点是否正确______（填“是”或“否”）并说明理由______。 【答案】① 否 ② 互为同位素原子的核素属于同一种元素，但中子数不同导致质量数（或相对质量）不同；而不同种元素（例如 14N 和14C）由于质量数相同，所以相对质量也几乎相等 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知一个原子的质量数为31，质子数为15，求该原子的中子数。 【答案】中子数 = 质量数 - 质子数 = 16 【详解】中子数 = 质量数 - 质子数 = 31 - 15 = 16质量数等于质子数和中子数之和。因此，我们可以通过从质量数中减去质子数来得到中子数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $