精品解析：河北唐山市名校协作体2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 河北博物院的下列珍贵文物中，其主要成分属于有机化合物的是 A．东汉双龙钮盖三足石砚 B．西汉鼎形铜熏炉 C．宋钧窑天蓝釉唇口盘 D．明“绛云楼”夔龙纹犀角杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．东汉双龙钮盖三足石砚主要成分为碳酸盐、硅酸盐等无机物，不属于有机化合物，A不符合题意； B．西汉鼎形铜熏炉主要成分为铜合金，属于金属材料，不属于有机化合物，B不符合题意； C．陶瓷制品的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．明“绛云楼”夔龙纹犀角杯主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，D符合题意； 故选D。 2. 向沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续加热至液体变为红褐色，得到胶体。下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 配制饱和溶液时需加入少量硫酸 C. 用激光笔照射胶体可产生丁达尔效应 D. 分散质粒子直径；胶体>溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．配制饱和溶液时，为抑制水解需加入少量盐酸，加入硫酸会引入杂质，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，胶体可以产生丁达尔效应，C正确； D．胶体分散质粒子直径为1~100nm，溶液分散质粒子直径小于1nm，故分散质粒子直径：胶体>溶液，D正确； 故选B。 3. 下列关于实验安全和试剂保存的说法正确的是 A. 加热圆底烧瓶时不需要垫陶土网 B. 向酒精灯中添加酒精时需用玻璃棒引流 C. 金属钠应保存在四氯化碳中 D. 高锰酸钾不能与乙醇存放在同一药品柜中 【答案】D 【解析】 【详解】A．圆底烧瓶属于底面积较大的玻璃加热仪器，直接加热会受热不均导致炸裂，加热时必须垫陶土网，A错误； B．向酒精灯中添加酒精时需用普通漏斗引流，防止酒精洒出，B错误； C．金属钠的密度小于四氯化碳，会浮在四氯化碳表面，无法隔绝空气和水蒸气，不能起到保存作用，金属钠应保存在煤油或石蜡油中，C错误； D．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃还原剂，二者接触易发生氧化还原反应放热，引发燃烧等危险，不能存放在同一药品柜中，D正确； 故选D。 4. 下列反应不属于加成反应的是 A. 乙烯与水反应制取乙醇 B. 乙炔与氢气反应生成乙烷 C. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热的反应 D. 乙醛与氢气反应生成乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键，和水反应时双键断开，H和分别加成到双键两端的碳原子上生成乙醇，属于加成反应，A不符合题意； B．乙炔含碳碳三键，和氢气逐步加成，最终生成乙烷，属于加成反应，B不符合题意； C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热发生酯的水解反应生成乙酸钠和乙醇，属于取代反应，C符合题意； D．乙醛醛基含碳氧双键，和氢气加成生成乙醇，属于加成反应，D不符合题意； 故选C。 5. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 豆科植物把氮气转化为氨或铵态氮肥属于生物固氮 B. 液态氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂 C. 氯化铵和草木灰混合后施用于农田可增强肥效 D. 常温下浓硝酸可使铝钝化，因此可用铝制容器存放浓硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．生物固氮指固氮微生物将大气中游离态氮转化为化合态含氮化合物的过程，豆科植物的根瘤菌固氮属于典型的生物固氮，A正确； B．液态氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度显著降低，因此可用作制冷剂，B正确； C．草木灰主要成分为，为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，与氯化铵混合时与反应生成挥发，会降低肥效，C错误； D．常温下浓硝酸可使铝表面生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，阻止内部铝继续与浓硝酸反应，因此可用铝制容器存放浓硝酸，D正确； 故选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，78 g苯中含有碳碳双键的数目为 B. 标准状况下，2.24 L丙烯中共用电子对的数目为 C. 的醋酸溶液中的数目为 D. 10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊大π键，不存在碳碳双键，78 g苯（物质的量为1 mol）中碳碳双键数目为0，A错误； B．标准状况下，2.24 L丙烯的物质的量为0.1 mol，1个丙烯（）分子中共含有9对共用电子对（3个碳碳键+6个碳氢键），故0.1 mol丙烯含共用电子对的数目为，B正确； C．的醋酸溶液中，1 L该溶液中的物质的量为0.001 mol，数目为，C正确； D．溶液中乙醇质量为，物质的量为0.1 mol，含0.1 mol氧原子；水的质量为，物质的量为0.3 mol，含0.3 mol氧原子，总氧原子物质的量为0.4 mol，数目为，D正确； 故选A。 7. 浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，下列关于海洋资源利用的说法错误的是 A. 向海水中加入NaOH可完全除去和 B. 电解饱和食盐水可获得NaOH、和 C. 向提取食盐后的母液中通入可置换出 D. 加热制取无水需要在HCl气流中进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．微溶于水，且沉淀溶解平衡的存在使得离子不可能被完全除去，加入NaOH无法完全除去和，A错误； B．电解饱和食盐水为氯碱工业的反应原理，反应为，可获得、和，B正确； C．提取食盐后的母液中含有，的氧化性强于，可发生反应置换出，是海水提溴的步骤之一，C正确； D．中易水解，加热时，挥发会促进水解，在气流中可抑制水解，从而制得无水，D正确； 故选A。 8. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比为7∶11 B. 同温下，等容积的两容器中分别充入等质量的NO和NO2，气体的压强相等 C. 标准状况下，8 g CH4和14 g C2H4含有的气体分子数目相等 D. 常温常压下，1 mol HCl的体积大于1 mol H2O的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，相同体积的气体，物质的量相等，根据，CO和的摩尔质量分别为28 g/mol、44 g/mol，质量比等于摩尔质量比为28：44=7：11，A正确； B．同温同容积下，气体压强与物质的量成正比，等质量的NO和摩尔质量不同，由可知，二者物质的量不相等，则压强不相等，B错误； C．8g 的物质的量为，14g 的物质的量为，二者物质的量相等，含有的分子数目相等，C正确； D．常温常压下，HCl为气体，而为液体，1 mol HCl的体积大于1 mol 的体积，D正确； 故选B。 9. 下列关于气体的制取、除杂、收集、尾气处理的说法正确的是 A. 装置甲可用于制取少量SO2 B. 装置乙可用于除去C2H4中的SO2 C. 装置丙可用于收集C2H4 D. 装置丁可用于处理含NO2的尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取需要加热条件，装置甲无加热装置，无法发生反应制取，A错误； B．酸性溶液既可以和杂质反应，也会氧化生成CO2，不能达到除杂目的，B错误； C．的相对分子质量为28，与空气平均相对分子质量29非常接近，无法用排空气法收集到纯净的，C错误； D．具有强氧化性，可与饱和溶液发生氧化还原反应被吸收，可用于处理含的尾气，D正确； 故选D。 10. 利用下图所示原理可除去天然气中混有的H2S气体并回收硫单质，下列说法正确的是 A. 反应①~③均为氧化还原反应 B. 反应②中CuS和的物质的量之比为2：1 C. 反应③为 D. 和是总反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为：，反应②为：，反应③为：。 【详解】A．根据分析，反应①为：，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．根据分析，反应②为：，CuS和物质的量之比为1：2，B错误； C．根据分析，反应③的离子方程式为：，C正确； D．是反应②的生成物、反应③的反应物，属于中间产物，不是总反应的催化剂，D错误； 故选C。 11. 下列物质分离提纯的方法正确的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用蒸馏的方法除去硝基苯中的苯 C. 用升华法除去氯化铵中的氯化钠 D. 用蒸发结晶的方法获得胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与水以任意比例互溶，不能作为萃取碘水中碘单质的萃取剂，A错误； B．苯和硝基苯互溶且沸点相差较大，可通过蒸馏的方法分离二者，B正确； C．氯化铵受热会分解为和，冷却后又重新化合生成氯化铵，不属于升华，不能用升华法分离氯化铵和氯化钠，C错误； D．胆矾是五水合硫酸铜（），直接蒸发结晶会使其失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得，D错误； 故选B。 12. 按照下图所示进行实验，研究稀硝酸与铜的反应，下列有关说法错误的是 A. ①中铜片溶解生成蓝色溶液，说明氧化性：稀 B. ①中观察到红棕色气体产生，但不能说明的还原产物一定是 C. ③中铜片溶解，说明稀硫酸具有强氧化性，可将铜单质氧化 D. ③中用稀盐酸代替稀硫酸，可产生相同的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中铜与稀硝酸反应，稀硝酸为氧化剂，为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，A正确； B．稀硝酸与铜反应的还原产物为，接触装置内的氧气被氧化为红棕色，因此观察到红棕色气体不能说明还原产物一定是，B正确； C．②的溶液中存在，加入稀硫酸后，与结合形成硝酸，是硝酸将铜氧化，稀硫酸只有弱氧化性（的氧化性），不能氧化铜单质，C错误； D．稀盐酸可提供，同样能与溶液中的结合为硝酸，将铜氧化，产生相同现象，D正确； 故选C。 13. 电解熔融氧化铝制取金属铝时，若有0.3 mol电子发生转移，下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 消耗氧化铝的物质的量为0.05 mol C. 生成铝的质量为5.4 g D. 生成的氧气在标准状况下的体积为1.68 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融氧化铝得到金属铝和氧气，化学方程式为：，A正确； B．反应中每消耗2 mol 转移12 mol电子，转移0.3 mol电子时消耗的物质的量为，B正确； C．根据B中分析，转移0.3 mol电子时消耗的物质的量为，故生成铝的物质的量为0.1 mol，质量为：，C错误； D．根据B中分析，转移0.3 mol电子时消耗的物质的量为，故生成的物质的量为：，标况下体积为：，D正确； 故选C。 14. 中药透骨草具有祛风除湿、活血止痛的功效，常用于治疗风湿痹痛、跌打伤痛。透骨草中含有的一种抗氧化活性成分M的结构如图。下列关于M的说法错误的是 A. 可与溴水发生反应 B. 具有4种官能团 C. 1 mol M最多能与5 mol NaOH发生反应 D. 1 mol M最多能与8 mol H2发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．M含有酚羟基，可与溴水发生苯环上的取代反应，还含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，因此可与溴水反应，A正确； B．M含有的官能团为酚羟基、碳碳双键、酯基，共3种，B错误； C．1 mol M含有2 mol酚羟基，消耗2 mol NaOH；中间的酚酯基水解生成1 mol羧酸和1 mol酚羟基，共消耗2 mol NaOH；右侧普通酯基水解生成1 mol羧酸，消耗1 mol NaOH，总共消耗5 mol NaOH，C正确； D．1 mol M含有2mol苯环，可与6 mol 加成，含有2mol碳碳双键，可与2 mol 加成，酯基的羰基不能与加成，总共消耗8 mol ，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，通入含水8%的中制备气体，然后用水吸收制备HClO溶液，实验装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和，遇水反应生成HClO，遇碱反应生成次氯酸盐。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为_______________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）装置B的作用，一是除去中混有的HCl，二是______________________________。 （3）装置C中主要发生反应的化学方程式为____________________________________。该装置用冷水进行冷却，目的是________________________________________________。 （4）装置C和D中均使用多孔球泡，作用是_________________________________。 （5）装置E中盛有碱石灰，尾气中的与NaOH发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。 （6）测定制得的HClO溶液的物质的量浓度：取20.00 mL溶液，加入足量双氧水，再加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥，得到0.861 g沉淀，则制得的HClO溶液的物质的量浓度为____________。 【答案】（1） ①. (球形)分液漏斗 ②. （2）观察产生气泡的速率，调节气体流速 （3） ①. ②. 防止分解为和 （4）增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率 （5） （6）0.3 【解析】 【分析】装置A利用浓盐酸和反应制得Cl2，经过饱和食盐水将混有的HCl气体杂质除去，将生成的和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，通入装置C中与发生反应生成，利用D装置将溶解，装置E利用碱石灰吸收尾气，防止污染空气 【小问1详解】 盛放浓盐酸的带活塞滴液仪器为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，离子方程式为 。 【小问2详解】 题干要求将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，两种气体共同通入装置B，所以可通过装置B观察产生气泡的速率，调节气体流速。 【小问3详解】 根据反应物和产物配平反应方程式为；已知沸点低、42℃以上分解，冷水冷却可以防止分解为和，提高产率。 【小问4详解】 多孔球泡可增大气液接触面积，使反应更充分，提高反应/吸收效率。 【小问5详解】 已知遇碱生成次氯酸盐，反应生成次氯酸钠和水，根据原子守恒配平方程式为。 【小问6详解】 沉淀为AgCl，；HClO被双氧水还原为，，则。 16. 以锈蚀严重的废铁屑为原料制取氯化铁晶体()的流程如下所示。 请回答下列问题： （1）铁发生电化学腐蚀时，铁单质是微电池的________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________________________________________________________________________________________________。 （2）“酸溶”时，铁锈溶于盐酸的离子方程式为______________________________________。该工序需要控制温度在40℃左右，若温度过高或过低，产生的不良影响是____________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）“氧化”时，发生的主要反应的化学方程式为___________________________________。 （4）“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温烘干。 （5）用的氯化铁溶液蚀刻铜制电路板，反应的离子方程式为________________________________________，若一段时间后，溶液中与的物质的量之比为2∶3，则此时溶液中的物质的量浓度为_________(假设反应前后溶液的体积不变)。 【答案】（1） ①. 负极 ②. （2） ①. ②. 若温度过高，HCl挥发；若温度过低，反应速率减慢 （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. 0.02 【解析】 【分析】废铁屑与过量盐酸酸溶，铁锈（）与铁单质分别与盐酸反应生成和，过滤除去不溶性杂质；向滤液中通入将氧化为；再经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到目标晶体，据此分析。 【小问1详解】 铁发生电化学腐蚀时，铁单质作为微电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为； 【小问2详解】 铁锈的主要成分为，与盐酸反应的离子方程式为；温度控制在左右的原因：温度过高时，盐酸易挥发，导致反应物浓度降低；温度过低时，反应速率减慢，酸溶不充分； 【小问3详解】 “氧化”步骤中，将氧化为，化学方程式为； 【小问4详解】 从溶液中制备晶体，需先蒸发浓缩，再冷却结晶，后续过滤、洗涤、低温烘干； 【小问5详解】 溶液蚀刻铜的离子方程式为； 初始时，设反应后，，由铁元素守恒得，解得，故。根据反应方程式，生成的，则。 17. 硫和氮是重要的非金属元素，其单质与化合物的合理使用与社会可持续发展紧密相关。请回答下列问题： （1）硫代硫酸钠()在照相、纺织、造纸、皮革等方面均有重要用途。该物质与稀硫酸反应生成气体和沉淀，反应的离子方程式为________________________________________。现欲在实验室制备硫代硫酸钠，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是________(填字母序号)。 A．、S B．、S C．、 D．、、 （2）利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中的含量。气体流量计B用于测量通过的尾气体积，装置C中加入碘水(含少量淀粉)。通入尾气时，C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。当观察到C中____________________________(填现象)时，立即关闭活塞A，读取流量计B的示数为20 L，则尾气中的含量为____________。 （3）城市污水中的可用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如下图所示。 ①上述过程中生成沉淀，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②当时，去除率随pH升高而增大的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. ②. 溶液蓝色恰好褪去 ③. 0.008 （3） ①. ②. 随着pH的增大，转化为，使浓度增大，生成沉淀的速率加快，的去除率升高 【解析】 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式为：，装置C中与碘水发生氧化还原反应，化学方程式为：；淀粉遇碘变蓝，当被完全消耗时，溶液蓝色褪去据此分析。 【小问1详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：； 硫代硫酸钠中S的平均价态为+2价，制备时需含S元素的物质发生归中反应，价态分别高于+2和低于+2： A．中S为-2价，S单质为0价，反应后价态均不高于+2，无法生成+2价S，A不合理； B．中S为+4价，S单质为0价，可发生归中反应：，B合理； C．与中S均为+4价，无法发生归中反应生成+2价S，C不合理； D．中S为-2价，中S为+4价，在提供的碱性环境中可发生归中反应生成，D合理； 故选； 【小问2详解】 装置C中与碘水发生氧化还原反应，化学方程式为：；淀粉遇碘变蓝，当被完全消耗时，溶液蓝色褪去，故观察到溶液蓝色恰好褪去时停止通入尾气；，由反应方程式知，，尾气总体积为20 L，故含量为； 【小问3详解】 ①生成沉淀时，、、与反应，离子方程式为：； ②当时，pH升高，浓度增大，与反应转化为，溶液中浓度增大，促进沉淀的生成，去除率随pH升高而增大。 18. 化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）G的分子式为_______________。 （2）A→B的反应试剂与条件为_______________，B→C的反应类型为_______________。 （3）C的化学名称为_______________，D的结构简式为_______________，E的官能团的名称为_______________。 （4）E→F的化学方程式为_______________________________________________________。 （5）有机物H是B的同分异构体，H能与溶液发生显色反应，则H有_____________种可能的结构，其中核磁共振氢谱上峰的组数最少的结构为___________________________________。 【答案】（1） （2） ①. NaOH水溶液，加热 ②. 氧化反应 （3） ①. 4-甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛 ②. ③. 羧基、碳氯键 （4） （5） ①. 9 ②. 、 【解析】 【分析】A到B为卤代烃的水解反应，B到C为醇的催化氧化反应，C到D为氧化反应，后进行酸化，故D为，D到E为甲基上的取代反应，故E为，E到F为酯化反应，故F为，F到G为取代反应。 【小问1详解】 数出G中各原子个数，结合不饱和度计算，得到分子式为； 【小问2详解】 A→B是卤代烃水解生成醇，反应试剂条件为NaOH水溶液、加热； B→C是醇羟基催化氧化为醛基，属于氧化反应。 【小问3详解】 C是对甲基取代的苯甲醛，命名为对甲基苯甲醛； C中醛基被银氨溶液氧化、酸化后得到D，D为； D中苯环上的甲基在光照下和Cl2发生取代，甲基被取代为，因此E的官能团为羧基和氯原子； 【小问4详解】 E→F是羧基和甲醇的酯化反应，生成酯和水，条件为浓硫酸加热，反应可逆，化学方程式为：； 【小问5详解】 B的分子式为，H能与显色，说明含酚羟基：若为2个取代基（、），有邻、间、对3种结构，分别为、、；若为3个取代基（、2个），共6种结构，分别为、、、、、； 总计种； 核磁共振氢谱峰最少，则对称性最高，满足条件的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 河北博物院的下列珍贵文物中，其主要成分属于有机化合物的是 A．东汉双龙钮盖三足石砚 B．西汉鼎形铜熏炉 C．宋钧窑天蓝釉唇口盘 D．明“绛云楼”夔龙纹犀角杯 A. A B. B C. C D. D 2. 向沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续加热至液体变为红褐色，得到胶体。下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 配制饱和溶液时需加入少量硫酸 C. 用激光笔照射胶体可产生丁达尔效应 D. 分散质粒子直径；胶体>溶液 3. 下列关于实验安全和试剂保存的说法正确的是 A. 加热圆底烧瓶时不需要垫陶土网 B. 向酒精灯中添加酒精时需用玻璃棒引流 C. 金属钠应保存在四氯化碳中 D. 高锰酸钾不能与乙醇存放在同一药品柜中 4. 下列反应不属于加成反应的是 A. 乙烯与水反应制取乙醇 B. 乙炔与氢气反应生成乙烷 C. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热的反应 D. 乙醛与氢气反应生成乙醇 5. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 豆科植物把氮气转化为氨或铵态氮肥属于生物固氮 B. 液态氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂 C. 氯化铵和草木灰混合后施用于农田可增强肥效 D. 常温下浓硝酸可使铝钝化，因此可用铝制容器存放浓硝酸 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，78 g苯中含有碳碳双键的数目为 B. 标准状况下，2.24 L丙烯中共用电子对的数目为 C. 的醋酸溶液中的数目为 D. 10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为 7. 浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，下列关于海洋资源利用的说法错误的是 A. 向海水中加入NaOH可完全除去和 B. 电解饱和食盐水可获得NaOH、和 C. 向提取食盐后的母液中通入可置换出 D. 加热制取无水需要在HCl气流中进行 8. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比为7∶11 B. 同温下，等容积的两容器中分别充入等质量的NO和NO2，气体的压强相等 C. 标准状况下，8 g CH4和14 g C2H4含有的气体分子数目相等 D. 常温常压下，1 mol HCl的体积大于1 mol H2O的体积 9. 下列关于气体的制取、除杂、收集、尾气处理的说法正确的是 A. 装置甲可用于制取少量SO2 B. 装置乙可用于除去C2H4中的SO2 C. 装置丙可用于收集C2H4 D. 装置丁可用于处理含NO2的尾气 10. 利用下图所示原理可除去天然气中混有的H2S气体并回收硫单质，下列说法正确的是 A. 反应①~③均为氧化还原反应 B. 反应②中CuS和的物质的量之比为2：1 C. 反应③为 D. 和是总反应的催化剂 11. 下列物质分离提纯的方法正确的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用蒸馏的方法除去硝基苯中的苯 C. 用升华法除去氯化铵中的氯化钠 D. 用蒸发结晶的方法获得胆矾 12. 按照下图所示进行实验，研究稀硝酸与铜的反应，下列有关说法错误的是 A. ①中铜片溶解生成蓝色溶液，说明氧化性：稀 B. ①中观察到红棕色气体产生，但不能说明的还原产物一定是 C. ③中铜片溶解，说明稀硫酸具有强氧化性，可将铜单质氧化 D. ③中用稀盐酸代替稀硫酸，可产生相同的现象 13. 电解熔融氧化铝制取金属铝时，若有0.3 mol电子发生转移，下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 消耗氧化铝的物质的量为0.05 mol C. 生成铝的质量为5.4 g D. 生成的氧气在标准状况下的体积为1.68 L 14. 中药透骨草具有祛风除湿、活血止痛的功效，常用于治疗风湿痹痛、跌打伤痛。透骨草中含有的一种抗氧化活性成分M的结构如图。下列关于M的说法错误的是 A. 可与溴水发生反应 B. 具有4种官能团 C. 1 mol M最多能与5 mol NaOH发生反应 D. 1 mol M最多能与8 mol H2发生反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，通入含水8%的中制备气体，然后用水吸收制备HClO溶液，实验装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和，遇水反应生成HClO，遇碱反应生成次氯酸盐。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为_______________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）装置B的作用，一是除去中混有的HCl，二是______________________________。 （3）装置C中主要发生反应的化学方程式为____________________________________。该装置用冷水进行冷却，目的是________________________________________________。 （4）装置C和D中均使用多孔球泡，作用是_________________________________。 （5）装置E中盛有碱石灰，尾气中的与NaOH发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。 （6）测定制得的HClO溶液的物质的量浓度：取20.00 mL溶液，加入足量双氧水，再加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥，得到0.861 g沉淀，则制得的HClO溶液的物质的量浓度为____________。 16. 以锈蚀严重的废铁屑为原料制取氯化铁晶体()的流程如下所示。 请回答下列问题： （1）铁发生电化学腐蚀时，铁单质是微电池的________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________________________________________________________________________________________________。 （2）“酸溶”时，铁锈溶于盐酸的离子方程式为______________________________________。该工序需要控制温度在40℃左右，若温度过高或过低，产生的不良影响是____________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）“氧化”时，发生的主要反应的化学方程式为___________________________________。 （4）“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温烘干。 （5）用的氯化铁溶液蚀刻铜制电路板，反应的离子方程式为________________________________________，若一段时间后，溶液中与的物质的量之比为2∶3，则此时溶液中的物质的量浓度为_________(假设反应前后溶液的体积不变)。 17. 硫和氮是重要的非金属元素，其单质与化合物的合理使用与社会可持续发展紧密相关。请回答下列问题： （1）硫代硫酸钠()在照相、纺织、造纸、皮革等方面均有重要用途。该物质与稀硫酸反应生成气体和沉淀，反应的离子方程式为________________________________________。现欲在实验室制备硫代硫酸钠，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是________(填字母序号)。 A．、S B．、S C．、 D．、、 （2）利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中的含量。气体流量计B用于测量通过的尾气体积，装置C中加入碘水(含少量淀粉)。通入尾气时，C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。当观察到C中____________________________(填现象)时，立即关闭活塞A，读取流量计B的示数为20 L，则尾气中的含量为____________。 （3）城市污水中的可用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如下图所示。 ①上述过程中生成沉淀，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②当时，去除率随pH升高而增大的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。 18. 化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）G的分子式为_______________。 （2）A→B的反应试剂与条件为_______________，B→C的反应类型为_______________。 （3）C的化学名称为_______________，D的结构简式为_______________，E的官能团的名称为_______________。 （4）E→F的化学方程式为_______________________________________________________。 （5）有机物H是B的同分异构体，H能与溶液发生显色反应，则H有_____________种可能的结构，其中核磁共振氢谱上峰的组数最少的结构为___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $