2017年高考化学专题精讲：2.4氧化还原反应

2017年高考化学专题精讲 2.4氧化还原反应 1．氧化还原反应的概念 (1)氧化还原反应的特征及本质。 ①特征：有元素的化合价变化； ②本质：有电子的转移(得失或偏移)。 (2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。 (3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。 (4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。 (5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。 一、氧化还原反应的概念及表示方法 2．氧化还原反应的概念之间的关系 概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法。 ①表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并在线桥上标明电子的__________ 及__________ 字样。 ②实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为 ________________________________________________________。 “得” “失” (2)单线桥法。 (2)单线桥法。 ①表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标________________，不标电子的_______________ 字样。 ②实例：Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为 __________________________________________________。 转移电子数目 “得”“失” Cu＋4HN2e－O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂： 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 X2(卤素) ____________ O2 ____________ 元素处于高价态的化合物 氧化物 MnO2 ___________ 含氧酸 浓硫酸 ____________ 硝酸 ____________ 盐 KMnO4 ____________ Fe3＋ ____________ 过氧化物 H2O2 ____________ X－ H2O或OH－ Mn2＋ SO2或S NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe H2O (2)常见的还原剂： Mn＋ H2O CO或