第三章 第18讲 物质的聚集状态 常见晶体类型及结构【大单元核心精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学讲义聚焦物质聚集状态及晶体结构性质，涵盖晶体与非晶体区分、四种晶体类型比较及结构模型分析，按考向预测、核心梳理、真题演练等环节系统构建知识框架，帮助学生突破晶体性质对比及结构分析难点。 资料突出高考创新考向，强化混合型晶体、新型二维晶体等素材分析，通过晶胞结构模型拆解及实验数据逆向推导培养科学思维，设置分层训练与限时实战，助力学生高效提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

大单元二物质结构与性质 第三单元晶体结构与性质 第18讲　物质的聚集状态　常见晶体类型及结构 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 物质的聚集状态、常见晶体类型及结构涵盖晶体与非晶体区分、四种基础晶体（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）的构成微粒、微粒间作用力、典型代表、熔沸点硬度等物理性质对比，兼顾液晶、纳米材料等特殊聚集状态，常配套元素推断、分子结构在物质结构选做大题集中设问，也会以选择题辨析晶体性质；近三年为结构模块必考核心考点，晶体类型判断、不同晶体熔沸点高低比较年年稳定考查，易混晶体（如石墨、干冰、二氧化硅）性质对比高频设陷阱，常联动化学键、分子间作用力综合命题，基础分值占比高；预测2027年会加大混合型晶体（石墨、层状过渡金属化合物）、新型二维晶体、金属合金晶体素材占比，强化晶体微粒作用力、氢键、共价键共同影响熔沸点的综合分析，增设依据熔沸点、导电性、溶解性实验数据逆向推导晶体类型的创新题型，细化晶胞基础特征与晶体宏观性质关联说理设问，融合分子极性、氢键、配位化合物串联出题，侧重结合陌生功能晶体材料信息完成晶体类型判定并完整解释熔沸点、硬度差异的跨模块综合考查。 【真题演练●悟高考】 1.(2025·山东卷)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是(　　) 选项 性质差异 主要原因 A 沸点:H2O>H2S 电离能:O>S B 酸性:HClO>HBrO 电负性:Cl>Br C 硬度:金刚石>晶体硅 原子半径:Si>C D 熔点:MgO>NaF 离子电荷:Mg2＋>Na＋，O2－>F－ 【答案】A 【解析】H2O可形成分子间氢键，故沸点H2O>H2S，A错误；元素电负性:Cl>Br，故HClO中O—H极性大，更易断裂，故酸性:HClO>HBrO，B正确；原子半径:Si>C，则键长:Si—Si>C—C，键能:Si—Si<C—C，根据共价晶体中键能越大，形成的晶体硬度越大可知，硬度:金刚石>晶体硅，C正确；离子晶体的熔点大小与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，物质熔点越高，离子电荷:Mg2＋>Na＋、O2－>F－，故熔点:MgO>NaF，D正确。 2.(2025·河北卷)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是(　　) 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 【答案】D 【解析】N2分子中存在氮氮三键，键能较大，断开该共价键需要较多的能量，所以N2可稳定存在于自然界中，A正确；苯分子中碳原子形成了稳定的大π键，没有单双键交替的结构，故苯不能与溴发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，B正确；水晶的主要成分为SiO2，属于共价晶体，由Si和O通过共价键在三维空间里周期性有序排列而成，故呈现规则的多面体外形，C正确；NaCl为离子晶体，含有离子键，而AlCl3为分子晶体，分子间为范德华力，故熔点:NaCl>AlCl3，D错误。 3.(2025·重庆卷)化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是(　　) A.X中存在π键 B.X属于混合型晶体 C.X的化学式可表示为C3N4 D.X中C原子上有1对孤电子对 【答案】C 【解析】C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A项错误；晶胞内只存在共价键，形成空间网状结构，为共价晶体，B项错误；晶胞中C原子的个数是6×＝3，N位于晶胞内部，个数为4，则晶体的化学式为C3N4，C项正确；位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤电子对，D项错误。 4.(2025·浙江1月选考)某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.晶体类型为混合晶体 B.NH3与二价铁形成配位键 C.该化合物与水反应有难溶物生成 D.该化合物热稳定性比FeCl2高 【答案】D 【解析】A项，由图可知，Fe(NH3)2Cl2晶体中存在离子键、配位键、分子间作用力，具有分子晶体和离子晶体的特性，属于混合型晶体，A正确；B项，NH3与二价铁通过配位键形成[Fe(NH3)2]2＋，B正确；C项，Fe(NH3)2Cl2与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式为Fe(NH3)2Cl2＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4Cl，C正确；D项，Fe(NH3)2Cl2中[Fe(NH3)2]2＋离子半径大于Fe2＋，[Fe(NH3)2]2＋与Cl－之间的键能小于Fe2＋与Cl－之间的键能，Fe(NH3)2Cl2热稳定性小于FeCl2，D错误。 1.高考热点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2.新考法新角度:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  考点一　物质的聚集状态　晶体与非晶体 【核心梳理●明考点】 1.物质的聚集状态 (1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。物质三态间的相互转化属于物理变化。 (2)等离子体和离子液体 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的物质聚集体。离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。 (3)液晶:介于液态和晶态之间的物质状态。 液晶在一定范围内既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，是因为其内部分子沿分子长轴方向呈现出有序排列。 【对点训练●夯基础】 下列说法正确的是　　　　。  ①液晶内部分子沿长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 ②液晶就是液体和晶体的混合物，是一种液态晶体 ③等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 ④(2024·湖南卷)由R4N＋与P组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 ⑤离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 【答案】①④⑤ 2.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别 比较 晶体 非晶体 结构特征 结构粒子周期性有序排列 结构粒子无序排列 性质 特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 二者区 别方法 间接方法 测定其是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行X射线衍射实验 (2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 【对点训练●夯基础】 (1)右图是天然水晶球的剖面图，外层是玛瑙，内层是水晶。玛瑙和水晶属于晶体的是　　　　，你判断的依据是　　　　　　　　 　　　　　　　　。  (2)假如现在想用熔融的二氧化硅，通过人工的方法制取水晶，你认为应该快速冷却还是缓慢冷却　　　　　　　　。  (3)晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图如下: 其中属于晶体的是　　　　，判断的依据是　　　　　　　　 　　　　　　　　。  (4)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)水晶　水晶有较为规则的几何外形，具有自范性　(2)缓慢冷却 (3)a　微粒周期性的有序排列　(4)对固体进行X射线衍射实验 【考点通关●破重难】 1.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这是因为(　　) A.云母具有各向异性，不同方向的导热性能不同 B.石蜡是热的不良导体，传热不均匀 C.石蜡具有各向异性，不同方向的导热性能不同 D.云母是热的不良导体，传热不均匀 【答案】A 【解析】石蜡熔化成“椭圆形”，说明云母的导热性存在各向异性，A正确。 2.下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是(　　) A.液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性 B.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化 D.超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体 【答案】B 【解析】等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故B错误；纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，故C正确。 3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是(　　) A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.在玻璃态水的X射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰 【答案】C 【解析】由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A、B错误；由水的状态除了气、液和固体外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；玻璃态的水无固定形态，不是晶体，X射线衍射通过玻璃态水时，没有分立的斑点或明锐的衍射峰，故D错误。 考点二　四种常见晶体类型的比较 【核心梳理●明考点】 　四种晶体类型的比较 比较 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成微粒 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间的 相互作用力 范德华力 (某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂　 难溶于常见溶剂　 大多易溶于水等极性溶剂　 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电　　 一般不具有导电性 电和热的良导体　 晶体不导电，水溶液或熔融态导电　 【考点通关●破重难】 1.在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是　　　　。  (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是　　　　　　　　。  (3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是　　　　。  (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是　　　　。  (5)其中形成的晶体是分子晶体的是　　　　　　　 　　　　　　　　。  (6)其中含有极性共价键的共价晶体是　　　　。  【答案】(1)NaCl、Na2S　(2)NaOH、(NH4)2S (3)(NH4)2S　(4)Na2S2　(5)H2O2、CO2、CCl4、C2H2、晶体氩　(6)SiO2、SiC 2.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 (1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电:　　　　。  (2)溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电:　　　　。  (3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电:　　　　。  【答案】(1)共价晶体　(2)分子晶体　(3)离子晶体 3.(2025·湖北腾云联盟联考)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，下列判断不正确的是(　　) A.TiF4的熔点反常升高是由于其键能较大 B.NaX均为离子晶体 C.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低 D.TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔点逐渐升高 【答案】A 【解析】由于电负性:F>Cl>Br>I，则TiF4形成离子晶体，而TiCl4、TiBr4、TiI4形成分子晶体，TiF4的熔点反常升高是TiF4形成离子晶体，而TiCl4、TiBr4、TiI4形成分子晶体，而不是其键能较大，A错误；NaX中只含有离子键，则NaX均为离子化合物，均形成离子晶体，B正确；NaX是离子晶体，离子键越强、熔点越高，X－电子层数越多，半径越大，离子键越弱，则随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低，C正确；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，故随着相对分子质量增大，范德华力增大，熔点逐渐升高，D正确。 考点三　常见晶体结构模型及分析 【核心梳理●明考点】 1.典型的分子晶体——干冰和冰 【对点训练●夯基础】 (1)根据上图冰的结构模型，解答下列问题。 ①水分子中的氧原子的轨道杂化方式是　　　　；  ②在冰晶体中，每个水分子有　　　　个紧邻的水分子；  ③平均1 mol水分子形成　　　　mol氢键。  (2)观察上图干冰的结构模型，试回答下列问题。 ①构成干冰晶体的微粒是　　　　，其粒子间的作用力是　　　　；  ②一个CO2分子周围与CO2分子距离最小的CO2分子的数目是　　　　。  (3)干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，熔点却比冰的低得多，是因为　　　　　　　  　　　　　　　　。  【答案】(1)①sp3　②4　③2 (2)①二氧化碳分子　范德华力　②12 (3)因为干冰中的CO2之间只存在范德华力，而冰中的水分子之间除存在范德华力外，还存在氢键 2.典型的共价晶体——金刚石、二氧化硅 【对点训练●夯基础】 (1)根据上图金刚石的结构模型，回答问题。 ①碳原子采用　　　　杂化方式形成共价键，金刚石晶体中，C—C—C夹角为　　　　，晶体结构最小的环是　　　　元环，每个碳原子连接　　　　个最小环。  ②有共价键三维骨架结构的共价晶体的特性是　　　　。  ③金刚石的晶胞结构如图: 则金刚石晶胞中有　　　　个原子。  (2)根据图中二氧化硅的结构模型回答问题。 ①硅原子采用　　　　杂化方式，O—Si—O的键角为　　　　。  ②晶体结构中最小环上有　　　　个原子，包括　　　　个O原子和　　　　个Si原子。  ③1 mol该SiO2晶体中含有Si—O键数目为　　　　。  【答案】(1)①sp3　109°28'　六　12　②高硬度、高熔点　③8 (2)①sp3　109°28'　②12　6　6　③4NA或4×6.02×1023 【解析】(1)③金刚石晶胞的每个顶点和面心均有1个C原子，晶胞内部有4个C原子，内部的C在晶胞的体对角线的处，每个金刚石晶胞中含有8个C原子。 3.典型的离子晶体——NaCl、CsCl、CaF2 【对点训练●夯基础】 分析上图中NaCl、CsCl的晶胞模型，回答问题。 (1)NaCl晶胞中与一个Cl－紧邻的Cl－有　　　　个，与一个Na＋紧邻的Na＋有　　　　个，CsCl晶胞中与一个Cl－紧邻的Cl－有　　　　个，与一个Cs＋紧邻的Cs＋有　　　　个。  (2)NaCl、CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别是　　　　，NaCl、CsCl晶胞中所含的阴、阳离子数分别是　　　　。  【答案】(1)12　12　6　6 (2)NaCl晶体中氯离子、钠离子的配位数均为6；CsCl晶体中氯离子、铯离子的配位数均为8。NaCl晶胞中所含的氯离子、钠离子数都是4；CsCl晶胞中所含的氯离子、铯离子数都是1。 4.金属晶体 (1)定义:金属晶体是指金属原子通过金属键形成的晶体。 (2)特征:由于“自由电子”为整个金属所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，从而导致金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。 (3)金属晶体的结构模型 堆积方式 简单立方堆积 体心立方密堆积 面心立方最密堆积 六方最密堆积 晶胞 配位数 6 8 12 12 常见金属 Po Li、Na、K、Ba、W、Fe Ca、Al、Cu、Ag、Pt、Au、Pd Mg、Zn、Ti 5.过渡晶体与混合型晶体 (1)过渡晶体 纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理。 (2)混合型晶体 石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。 【考点通关●破重难】 1.关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　) A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来 B.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流 C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量 D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动 【答案】D 【解析】A对，金属一般具有金属光泽是由于金属中的自由电子在吸收可见光以后，又把各种波长的光大部分反射出来。B对，金属内部有自由电子，当有外加电场时电子定向移动形成电流。C对，自由电子受热后运动速率加快，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性。D错，当金属晶体受到外力作用时，金属原子间滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性。 2.金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是(　　) A.金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B.金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环 C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D.金刚石中碳原子数与C—C数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C—C数之比为1∶3 【答案】A 【解析】金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环，B项错误；金刚石中碳原子采取sp3杂化，而石墨中碳原子采取sp2杂化，C项错误；金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价键，而每个共价键为2个碳原子所共有，则每个碳原子平均形成的共价键数为4×＝2，故碳原子数与C—C数之比为1∶2；石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键，同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3×＝1.5，故碳原子数与C—C数之比为2∶3，D项错误。 3.有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na＋形成正八面体 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋ C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D.该气态团簇分子的分子式为EF 【答案】D 【解析】氟化钙晶胞中，Ca2＋位于顶点和面心，数目为8×＋6×＝4，故B正确；气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子、4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误。 4.(2025·山东省实验中学一模)砷存在多种同素异形体—黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有　　　　(填标号)。  a.黑砷中As—As的键能均相同 b.黑砷与C60都属于混合型晶体 c.黑砷单层中As原子与As－As键的个数比为2∶3 d.黑砷层与层之间的作用力为范德华力 【答案】cd 【解析】a.根据图片中数值可知黑砷中As－As键的键长不一样，键能不一样，故a错误；b.黑砷和石墨类似为混合型晶体，C60属于分子晶体，故b错误；c.每个砷原子形成三条共价键，利用均摊法分析可知，平均一个砷原子含有3×条键，所以As原子与As－As键的个数比为2∶3，故c正确；d.黑砷晶体结构和石墨类似，层与层之间的作用力为范德华力，故d正确。 ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.方法规律:　　　　　　　　　　　  　　　　　　 　　　　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　　　  　　　　　　 　　　　　  【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.(2024·山东卷)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是(　　) A.金刚石(C) B.单晶硅(Si) C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN，立方相) 【答案】B 【解析】金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si—Si>Si—C>B—N>C—C，所以熔点最低的为单晶硅。 2.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是(　　) A.形成晶体硅的速率越大越好 B.晶体硅没有固定的熔、沸点 C.可用X－射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 【答案】C 【解析】形成晶体硅的过程中需要适当的速率，不能太快，A错误；晶体硅为共价晶体，有固定的熔、沸点，B错误；区分晶体和非晶体的方法是X－射线衍射实验，晶体硅为晶体，而玻璃为非晶体，C正确；晶体硅的形成与晶体的自范性和各向异性有关，D错误。 3.(2023·北京卷)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是(　　) A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电 【答案】A 【解析】金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，石墨炔为分子晶体，C项错误；金刚石不能导电，D项错误。 4.(2025·山东聊城二模)氮化硼(BN)x的六方晶型与石墨类似，其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.(BN)x属于共价晶体 B.(BN)x可作高温润滑剂 C.(BN)x是一种良好的导体 D.1 mol (BN)x含有3 mol σ键 【答案】B 【解析】A.(BN)x与石墨类似，因此不属于共价晶体，故A错误；B.(BN)x与石墨类似，层间存在范德华力，层与层之间容易滑动，且适用于高温环境，可作高温润滑剂，故B正确；C.(BN)x虽与石墨类似，但由图可知，(BN)x中1个B原子与3个N原子相连，B原子最外层3个电子都参与形成共价键，层与层之间没有自由移动的电子，故不能导电，故C错误；D.(BN)x中每个B原子与3个N原子相连，形成3个σ键，每个N子与3个B原子相连，形成3个σ键，根据均摊法可知，平均每个(BN)x中含有3x个σ键，所以1 mol (BN)x含有3x mol σ键，故D错误。 5.(2025·广东深圳高三联考)结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 在CCl4中的溶解度:I2>ICl 分子极性 B 熔点:SiC(2 830 ℃)>SiF4(－90 ℃) 晶体类型 C 沸点:对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数Ka:F3CCOOH>Cl3CCOOH 范德华力 【答案】D 【解析】A项，CCl4是非极性分子，I2是非极性分子，ICl是极性分子，I2在CCl4中溶解度大于ICl在CCl4中溶解度和分子极性有关，A正确；B项，SiC是共价晶体，SiF4属于分子晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，晶体类型不同，则熔点:SiC(2 830 ℃)>SiF4 (－90 ℃)，B正确；C项，对氨基苯甲醛形成分子间氢键，邻氨基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键作用力大于分子内氢键的作用力，故沸点:对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛，与氢键有关，C正确；D项，F的电负性比Cl强，吸引电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离出H＋，则电离常数Ka:F3CCOOH>Cl3CCOOH，D错误。 6.根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是(　　) AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －68 2 300 >3 550 1 415 沸点/℃ 178 57 2 550 4 827 2 355 A.SiCl4是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.AlCl3是分子晶体，加热能升华 D.金刚石中的C—C键能比晶体硅中的Si—Si键能弱 【答案】D 【解析】SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在低于熔化的温度下就能汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正确；晶体硼的熔、沸点很高，所以晶体硼是共价晶体，B正确；由金刚石与晶体硅的熔、沸点相对高低可知，金刚石中的C—C键能比晶体硅中的Si—Si键能强，D错误。 7.最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料:T－碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是(　　) A.T－碳与石墨、金刚石互为同分异构体 B.T－碳晶体与金刚石晶体类似，属于共价晶体 C.T－碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同 D.T－碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同 【答案】B 【解析】A.根据题干信息和T－碳的晶胞分析可知，T－碳是由C元素组成的单质，与石墨、金刚石互为同素异形体，A错误；B.T－碳可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代，属于共价晶体，B正确；C.T－碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键均是共价键，相同，C错误；D.T－碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式均为sp3杂化，杂化方式相同，D错误。 8.(1)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为　　　　。  (2)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题: ①Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为　　　　，其固体的晶体类型为　　　　。  ②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为　　　　(填化学式)。  【答案】(1)NiO>CoO>FeO (2)①正四面体形　分子晶体　②NH3、AsH3、PH3 【解析】(1)三种元素二价氧化物均为离子晶体，由于离子半径Fe2＋>Co2＋>Ni2＋，则离子键强度由大到小的顺序为NiO>CoO>FeO，三种晶体的熔点由高到低的顺序为NiO>CoO>FeO。(2)①Sn最外层有4个电子，与4个Cl形成4个σ键，因此SnCl4的空间构型为正四面体形；由题给信息知SnCl4常温常压下为液体，说明SnCl4的熔点较低，所以其固体的晶体类型为分子晶体。②NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，因此沸点高于PH3、AsH3；AsH3的相对分子质量大于PH3，因此AsH3的沸点高于PH3，即三者沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3。 能力提升 9.(2025·山东省实验中学一模)黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au－Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ中Au的配位数是8 B.Ⅱ中最小核间距Au－Cu<Cu－Cu C.Ⅲ为18K金 D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 【答案】D 【解析】A.Au的配位数指距离相等且最近的Cu的个数，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Au处于体心，与Au等距离最近的Cu有4个，Ⅰ中Au的配位数是4， A错误；B.设Ⅱ的晶胞参数为a，Au－Cu的核间距为a，Cu－Cu的最小核间距也为a，最小核间距Au－Cu＝Cu－Cu，B错误；C.由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为×100%＝75%，Ⅲ中Au和Cu原子个数比值为(6×)∶(8×)＝3∶1，则Au的质量分数为×100%≈90.2%，Ⅲ为22K金，C错误；D.Ⅰ中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1∶ (4×＋4×)＝1∶1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子个数比为(8×)∶(6×)＝1∶3；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为(6×)∶(8×)＝3∶1，D正确。 10.(2025·辽宁本溪一模)CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是(　　) A.每个 Ca2＋周围距离最近且相等的的数目为 6 B.CaC2晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2＋和 4 个 C.6.4 g CaC2晶体中含有 0.2 mol阴离子 D.每个 Ca2＋周围距离最近且相等的 Ca2＋有12个 【答案】B 【解析】根据题意可知，存在使沿一个方向拉长，根据晶胞图可知，每个Ca2＋周围距离最近且相等的的数目为4，故A错误；CaC2晶体中，每个晶胞中含有Ca2＋数目为12×＋1＝4个，的数目为8×＋6×＝4，故B正确；6.4 g CaC2物质的量为0.1 mol，CaC2中的阴离子为，则含阴离子物质的量为0.1 mol，故C错误；该晶胞中沿一个方向拉长，导致晶胞的一个平面的长与宽不等，与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋应为4个，故D错误。 11.现有四组物质及熔点数据(℃): Ⅰ组 Ⅱ组 Ⅲ组 Ⅳ组 金刚石:3 550 ℃ Li:181 ℃ HF:－83 ℃ NaCl:801 ℃ 硅晶体:1 410 ℃ Na:98 ℃ HCl:－115 ℃ KCl:776 ℃ 硼晶体:2 300 ℃ K:64 ℃ HBr:－89 ℃ RbCl:718 ℃ 二氧化硅:1 723 ℃ Rb:39 ℃ HI:－51 ℃ CsCl:645 ℃ 回答下列问题: (1)Ⅰ组属于　　　　晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是　　　　　　　　。  (2)Ⅱ组晶体共同的物理性质是　　　　(填序号)。  ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)Ⅲ组中HF的熔点反常，其原因是　　　　　　　 　　　　　　　　。  (4)Ⅳ组晶体可能具有的性质是　　　　(填序号)。  ①硬度特别小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 【答案】(1)共价　共价键　(2)①②③④　(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时消耗的能量更多　(4)②④ 【解析】(1)Ⅰ组物质的熔点很高，属于共价晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)Ⅱ组都是碱金属，属于金属晶体，共同物理性质有①②③④。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)Ⅳ组物质都是碱金属形成的盐，属于离子晶体，可能具有②④两种性质。 12.下表给出了三组物质的相关性质数据: A组(熔点/℃) B组(沸点/℃) C组(晶格能/kJ·mol－1) 金刚石:3 550 CH3OH:T2 NaCl:a 石墨:3 850 CH3CH2CH2CH2OH:117.6 NaBr:b 碳化硅:T1 CH3CH2OCH2CH3:34.5 MgO:c 回答下列问题: (1)A组中的碳化硅属于　　　　晶体，碳化硅的沸点T1　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)3 550，石墨沸点高于金刚石的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　。  (2)判断B组中甲醇沸点T2的范围　　　　(填字母)。  a.>117.6　　b.34.5~117.6　　c.<34.5 (3)在水中的溶解度，CH3CH2CH2CH2OH远大于CH3CH2OCH2CH3，原因是　　　　　　　  　　　　　　　　。  (4)C组物质，其晶体中微粒之间的作用力名称是　　　　　。该组物质可能具有的性质是　　　　(填序号)。  ①硬度小　②熔融状态能导电　③固体能导电 ④熔点较低 【答案】(1)共价　小于　石墨中碳碳之间除σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长短于金刚石，键能大于金刚石，沸点更高　(2)b (3)CH3CH2CH2CH2OH能与水形成分子间氢键，乙醚不能　(4)离子键　② 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元二物质结构与性质 第三单元晶体结构与性质 第18讲　物质的聚集状态　常见晶体类型及结构 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 物质的聚集状态、常见晶体类型及结构涵盖晶体与非晶体区分、四种基础晶体（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）的构成微粒、微粒间作用力、典型代表、熔沸点硬度等物理性质对比，兼顾液晶、纳米材料等特殊聚集状态，常配套元素推断、分子结构在物质结构选做大题集中设问，也会以选择题辨析晶体性质；近三年为结构模块必考核心考点，晶体类型判断、不同晶体熔沸点高低比较年年稳定考查，易混晶体（如石墨、干冰、二氧化硅）性质对比高频设陷阱，常联动化学键、分子间作用力综合命题，基础分值占比高；预测2027年会加大混合型晶体（石墨、层状过渡金属化合物）、新型二维晶体、金属合金晶体素材占比，强化晶体微粒作用力、氢键、共价键共同影响熔沸点的综合分析，增设依据熔沸点、导电性、溶解性实验数据逆向推导晶体类型的创新题型，细化晶胞基础特征与晶体宏观性质关联说理设问，融合分子极性、氢键、配位化合物串联出题，侧重结合陌生功能晶体材料信息完成晶体类型判定并完整解释熔沸点、硬度差异的跨模块综合考查。 【真题演练●悟高考】 1.(2025·山东卷)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是(　　) 选项 性质差异 主要原因 A 沸点:H2O>H2S 电离能:O>S B 酸性:HClO>HBrO 电负性:Cl>Br C 硬度:金刚石>晶体硅 原子半径:Si>C D 熔点:MgO>NaF 离子电荷:Mg2＋>Na＋，O2－>F－ 2.(2025·河北卷)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是(　　) 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 3.(2025·重庆卷)化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是(　　) A.X中存在π键 B.X属于混合型晶体 C.X的化学式可表示为C3N4 D.X中C原子上有1对孤电子对 4.(2025·浙江1月选考)某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.晶体类型为混合晶体 B.NH3与二价铁形成配位键 C.该化合物与水反应有难溶物生成 D.该化合物热稳定性比FeCl2高 考点一　物质的聚集状态　晶体与非晶体 【核心梳理●明考点】 1.物质的聚集状态 (1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。物质三态间的相互转化属于物理变化。 (2)等离子体和离子液体 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的物质聚集体。离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。 (3)液晶:介于液态和晶态之间的物质状态。 液晶在一定范围内既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，是因为其内部分子沿分子长轴方向呈现出有序排列。 【对点训练●夯基础】 下列说法正确的是　　　　。  ①液晶内部分子沿长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 ②液晶就是液体和晶体的混合物，是一种液态晶体 ③等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 ④(2024·湖南卷)由R4N＋与P组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 ⑤离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 2.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别 比较 晶体 非晶体 结构特征 结构粒子周期性有序排列 结构粒子无序排列 性质 特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 二者区 别方法 间接方法 测定其是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行X射线衍射实验 (2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 【对点训练●夯基础】 (1)右图是天然水晶球的剖面图，外层是玛瑙，内层是水晶。玛瑙和水晶属于晶体的是　　　　，你判断的依据是　　　　　　　　 　　　　　　　　。  (2)假如现在想用熔融的二氧化硅，通过人工的方法制取水晶，你认为应该快速冷却还是缓慢冷却　　　　　　　　。  (3)晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图如下: 其中属于晶体的是　　　　，判断的依据是　　　　　　　　 　　　　　　　　。  (4)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  【考点通关●破重难】 1.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这是因为(　　) A.云母具有各向异性，不同方向的导热性能不同 B.石蜡是热的不良导体，传热不均匀 C.石蜡具有各向异性，不同方向的导热性能不同 D.云母是热的不良导体，传热不均匀 2.下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是(　　) A.液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性 B.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化 D.超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体 3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是(　　) A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.在玻璃态水的X射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰 考点二　四种常见晶体类型的比较 【核心梳理●明考点】 　四种晶体类型的比较 比较 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成微粒 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间的 相互作用力 范德华力 (某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂　 难溶于常见溶剂　 大多易溶于水等极性溶剂　 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电　　 一般不具有导电性 电和热的良导体　 晶体不导电，水溶液或熔融态导电　 【考点通关●破重难】 1.在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是　　　　。  (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是　　　　　　　　。  (3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是　　　　。  (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是　　　　。  (5)其中形成的晶体是分子晶体的是　　　　　　　 　　　　　　　　。  (6)其中含有极性共价键的共价晶体是　　　　。  2.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 (1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电:　　　　。  (2)溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电:　　　　。  (3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电:　　　　。  3.(2025·湖北腾云联盟联考)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，下列判断不正确的是(　　) A.TiF4的熔点反常升高是由于其键能较大 B.NaX均为离子晶体 C.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低 D.TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔点逐渐升高 考点三　常见晶体结构模型及分析 【核心梳理●明考点】 1.典型的分子晶体——干冰和冰 【对点训练●夯基础】 (1)根据上图冰的结构模型，解答下列问题。 ①水分子中的氧原子的轨道杂化方式是　　　　；  ②在冰晶体中，每个水分子有　　　　个紧邻的水分子；  ③平均1 mol水分子形成　　　　mol氢键。  (2)观察上图干冰的结构模型，试回答下列问题。 ①构成干冰晶体的微粒是　　　　，其粒子间的作用力是　　　　；  ②一个CO2分子周围与CO2分子距离最小的CO2分子的数目是　　　　。  (3)干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，熔点却比冰的低得多，是因为　　　　　　　  　　　　　　　　。  2.典型的共价晶体——金刚石、二氧化硅 【对点训练●夯基础】 (1)根据上图金刚石的结构模型，回答问题。 ①碳原子采用　　　　杂化方式形成共价键，金刚石晶体中，C—C—C夹角为　　　　，晶体结构最小的环是　　　　元环，每个碳原子连接　　　　个最小环。  ②有共价键三维骨架结构的共价晶体的特性是　　　　。  ③金刚石的晶胞结构如图: 则金刚石晶胞中有　　　　个原子。  (2)根据图中二氧化硅的结构模型回答问题。 ①硅原子采用　　　　杂化方式，O—Si—O的键角为　　　　。  ②晶体结构中最小环上有　　　　个原子，包括　　　　个O原子和　　　　个Si原子。  ③1 mol该SiO2晶体中含有Si—O键数目为　　　　。  3.典型的离子晶体——NaCl、CsCl、CaF2 【对点训练●夯基础】 分析上图中NaCl、CsCl的晶胞模型，回答问题。 (1)NaCl晶胞中与一个Cl－紧邻的Cl－有　　　　个，与一个Na＋紧邻的Na＋有　　　　个，CsCl晶胞中与一个Cl－紧邻的Cl－有　　　　个，与一个Cs＋紧邻的Cs＋有　　　　个。  (2)NaCl、CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别是　　　　，NaCl、CsCl晶胞中所含的阴、阳离子数分别是　　　　。  4.金属晶体 (1)定义:金属晶体是指金属原子通过金属键形成的晶体。 (2)特征:由于“自由电子”为整个金属所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，从而导致金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。 (3)金属晶体的结构模型 堆积方式 简单立方堆积 体心立方密堆积 面心立方最密堆积 六方最密堆积 晶胞 配位数 6 8 12 12 常见金属 Po Li、Na、K、Ba、W、Fe Ca、Al、Cu、Ag、Pt、Au、Pd Mg、Zn、Ti 5.过渡晶体与混合型晶体 (1)过渡晶体 纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理。 (2)混合型晶体 石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。 【考点通关●破重难】 1.关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　) A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来 B.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流 C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量 D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动 2.金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是(　　) A.金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B.金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环 C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D.金刚石中碳原子数与C—C数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C—C数之比为1∶3 3.有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na＋形成正八面体 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋ C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D.该气态团簇分子的分子式为EF 4.(2025·山东省实验中学一模)砷存在多种同素异形体—黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有　　　　(填标号)。  a.黑砷中As—As的键能均相同 b.黑砷与C60都属于混合型晶体 c.黑砷单层中As原子与As－As键的个数比为2∶3 d.黑砷层与层之间的作用力为范德华力 【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.(2024·山东卷)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是(　　) A.金刚石(C) B.单晶硅(Si) C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN，立方相) 2.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是(　　) A.形成晶体硅的速率越大越好 B.晶体硅没有固定的熔、沸点 C.可用X－射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 3.(2023·北京卷)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是(　　) A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电 4.(2025·山东聊城二模)氮化硼(BN)x的六方晶型与石墨类似，其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.(BN)x属于共价晶体 B.(BN)x可作高温润滑剂 C.(BN)x是一种良好的导体 D.1 mol (BN)x含有3 mol σ键 5.(2025·广东深圳高三联考)结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 在CCl4中的溶解度:I2>ICl 分子极性 B 熔点:SiC(2 830 ℃)>SiF4(－90 ℃) 晶体类型 C 沸点:对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数Ka:F3CCOOH>Cl3CCOOH 范德华力 6.根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是(　　) AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －68 2 300 >3 550 1 415 沸点/℃ 178 57 2 550 4 827 2 355 A.SiCl4是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.AlCl3是分子晶体，加热能升华 D.金刚石中的C—C键能比晶体硅中的Si—Si键能弱 7.最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料:T－碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是(　　) A.T－碳与石墨、金刚石互为同分异构体 B.T－碳晶体与金刚石晶体类似，属于共价晶体 C.T－碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同 D.T－碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同 8.(1)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为　　　　。  (2)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题: ①Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为　　　　，其固体的晶体类型为　　　　。  ②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为　　　　(填化学式)。  能力提升 9.(2025·山东省实验中学一模)黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au－Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ中Au的配位数是8 B.Ⅱ中最小核间距Au－Cu<Cu－Cu C.Ⅲ为18K金 D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 10.(2025·辽宁本溪一模)CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是(　　) A.每个 Ca2＋周围距离最近且相等的的数目为 6 B.CaC2晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2＋和 4 个 C.6.4 g CaC2晶体中含有 0.2 mol阴离子 D.每个 Ca2＋周围距离最近且相等的 Ca2＋有12个 11.现有四组物质及熔点数据(℃): Ⅰ组 Ⅱ组 Ⅲ组 Ⅳ组 金刚石:3 550 ℃ Li:181 ℃ HF:－83 ℃ NaCl:801 ℃ 硅晶体:1 410 ℃ Na:98 ℃ HCl:－115 ℃ KCl:776 ℃ 硼晶体:2 300 ℃ K:64 ℃ HBr:－89 ℃ RbCl:718 ℃ 二氧化硅:1 723 ℃ Rb:39 ℃ HI:－51 ℃ CsCl:645 ℃ 回答下列问题: (1)Ⅰ组属于　　　　晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是　　　　　　　　。  (2)Ⅱ组晶体共同的物理性质是　　　　(填序号)。  ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)Ⅲ组中HF的熔点反常，其原因是　　　　　　　 　　　　　　　　。  (4)Ⅳ组晶体可能具有的性质是　　　　(填序号)。  ①硬度特别小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 12.下表给出了三组物质的相关性质数据: A组(熔点/℃) B组(沸点/℃) C组(晶格能/kJ·mol－1) 金刚石:3 550 CH3OH:T2 NaCl:a 石墨:3 850 CH3CH2CH2CH2OH:117.6 NaBr:b 碳化硅:T1 CH3CH2OCH2CH3:34.5 MgO:c 回答下列问题: (1)A组中的碳化硅属于　　　　晶体，碳化硅的沸点T1　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)3 550，石墨沸点高于金刚石的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　。  (2)判断B组中甲醇沸点T2的范围　　　　(填字母)。  a.>117.6　　b.34.5~117.6　　c.<34.5 (3)在水中的溶解度，CH3CH2CH2CH2OH远大于CH3CH2OCH2CH3，原因是　　　　　　　  　　　　　　　　。  (4)C组物质，其晶体中微粒之间的作用力名称是　　　　　。该组物质可能具有的性质是　　　　(填序号)。  ①硬度小　②熔融状态能导电　③固体能导电 ④熔点较低 学科网（北京）股份有限公司 $