第一单元 热点突破5 元素推断【大单元核心精讲精练】-2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学讲义聚焦元素推断高考热点，覆盖原子结构、周期表位置、成键特征及物质转化等核心考点，按推断线索分设三个专题，通过考向预测明确命题趋势，核心梳理搭建知识框架，考点通关拆解真题范式，形成系统复习链条，助力学生突破推理难点。 资料突出科学思维与化学观念培养，创新设计多重信息叠加推理训练，如结合过渡元素特殊电子排布与等电子体隐蔽线索，设置“推断-性质比较”连环设问，配合分层真题练习与即时反馈，高效提升学生证据推理能力，为教师精准把控复习节奏提供实用指导。

大单元二物质结构与性质 第一单元原子结构元素周期律 热点突破5　元素推断 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 【考向预测●明考向】 元素推断以原子结构特征、周期表位置、单质及化合物特殊性质、定量转化关系、物质结构参数（电离能、电负性、电子排布）为核心推理线索，涵盖短周期主族元素常规推断、多元素综合框图推断、结合工业转化的陌生元素推导三类题型，多作为单选或多选压轴小题、物质结构大题开篇设问；近三年是化学卷高频拉分热点，每年必有1道独立元素推断选择题，大题也常以元素推导作为解题前置条件，常融合原子结构、半径、电离能、氢化物性质综合设问，陷阱密集、区分度高，考频稳定且分值占比可观；预测2027年会弱化单一简单文字线索，强化多重信息叠加推理，增加过渡元素、稀土元素、新型功能材料相关陌生元素素材，融入特殊电子排布、等电子体、特征反应转化框图设置隐蔽线索，结合电化学、无机工艺流程创设推断背景，增设推断完成后同步比较半径、电离能、氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性的连环设问，同时出现根据定量反应数据推导未知元素的创新考法，侧重元素推断与周期律、化学键、离子方程式书写结合的跨模块综合考查。 考点一、依据原子结构、周期表中的位置推断元素 【核心梳理●明考点】 1.最外层电子规律 最外层电子数(N) 元素在周期表中的位置 3≤N<8 第ⅢA族~第ⅦA族 N＝1或2 第ⅠA族、第ⅡA族、副族、0族元素(氦) N>次外层电子数 第二周期(Li、Be除外) 2.熟记第四周期元素价层电子排布特点 未成对电子数 价层电子排布 元素 1 4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5 K、Sc、Cu、Ga、Br 2 3d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4 Ti、Ni、Ge、Se 3 3d34s2、3d74s2、4s24p3 V、Co、As 4 3d64s2 Fe 5 3d54s2 Mn 6 3d54s1 Cr 3.熟悉主族元素原子结构及周期表中的特殊位置 原子结构特点 周期表中位置特点 元素 最外层电子数和电子层数相等 主族序数等于周期数 H、Be、Al等 最外层电子数是电子层数的2倍 主族序数等于周期数2倍 C、S 最外层电子数是电子层数的3倍 主族序数等于周期数3倍 O 电子层数是最外层电子数的2倍 周期数是主族序数2倍 Li、Ca、Tl 电子层数是最外层电子数的3倍 周期数是主族序数3倍 Na、Ba 未成对电子数是3的主族元素 第ⅤA族 N、P、As s轨道电子总数与p轨道电子总数相等的短周期元素 — O、Mg 【考点通关●破重难】 1.(2025·云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是(　　) A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径:R<T<X C.QR2是极性分子 D.电负性:Y<R<Q 【答案】A 【解析】M是原子半径最小的为H；Q是形成物质种类最多的元素，则为C；R是地壳中含量最高的元素为O；T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z＝M＋R＋T＝1＋8＋T，Z ≤ 20，得T＝11(Na)，Z＝20(Ca)。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(Al)与Y(Si)相邻且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。A.H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O<Al<Na，即R<X<T，B错误；C.QR2为CO2，为直线形的非极性分子，C错误；D.同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si<C<O，正确顺序为Y<Q<R，D错误。 2.(2025·黑吉辽内蒙古卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(　　) A.第一电离能:Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 【答案】D 【解析】乙为有机物，则其中含有C元素，W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子，结合甲和乙的化学式可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O。同周期元素从左往右，第一电离能整体呈增大趋势，但N的2p能级处于半充满状态，较稳定，不易失电子，其第一电离能大于O，故第一电离能:N>O>C，A错误；甲为NH4OCN，其所含的N中存在N原子提供孤电子对、H＋提供空轨道形成的配位键，B错误；乙的结构式为，单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，故乙中σ键和π键的数目比为7∶1，C错误；甲为NH4OCN(氰酸铵)，碳原子形成2个σ键，且无孤电子对，故C为sp杂化，乙为(NH2)2CO(尿素)，碳原子形成3个σ键，且无孤电子对，故C为sp2杂化，D正确。 3.(2025·河南1月适应性测试)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是(　　) A.电负性:W<Y B.WX2的空间结构为直线形 C.最简单氢化物的沸点:X<Z D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】分析可知，W、X、Y、Z依次是O、F、P、Cl。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N，N电负性小于O，故电负性:W>Y，A错误；OF2中中心原子O的价层电子对数为2＋＝4，孤电子对数为2，OF2分子结构为V形，B错误；HF气体之间可以形成氢键，而HCl无氢键，则最简单氢化物的沸点:X>Z，C错误。 考点二、依据成键特征和结构式推断元素 【核心梳理●明考点】 1.化学键信息:如能形成4个共价键的元素为C、Si等，能形成2个共价键的元素为O、S等，能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。 2.根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2＋和，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。 3.化合价信息:化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。 【考点通关●破重难】 1.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A.元素电负性:X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数:W<X<Y D.基态原子的第一电离能:X>Z>Y 【答案】D 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，由X、Z位于同一主族，X、Z形成2个共价键知X为O、Z为S；W可形成1个共价键，Y可形成5个共价键，结合原子序数关系知，W为H、Y为P。同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性:O>S>P，A正确；该化合物中P形成4个σ键，无孤电子对，S形成2个σ键，有2个孤电子对，故P和S均采取sp3杂化，B正确；基态H原子的价层电子排布式为1s1，基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，基态P原子的价层电子排布式为3s23p3，则未成对电子数:H<O<P，C正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、ⅤA族例外，故第一电离能:O>S、P>S，D错误。 2.(2025·陕晋青宁卷)一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A.X、Z的第一电离能:X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角:X>Y C.最高价含氧酸的酸性:Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】已知X、Y和Z都是短周期元素，X、Y的价电子数相等，X形成5个共价键、Y形成3个共价键，Y的2p轨道半充满，则Y为N，X为P，Z形成1个共价键，且Z的最外层只有1个未成对电子，又X、Z电子层数相同，则Z为Cl。同周期主族元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，故第一电离能:P<Cl，A错误；N和P的简单氢化物分别为NH3和PH3，电负性:N>P，则NH3中成键电子对更靠近中心原子N，成键电子对间斥力更大，键角更大，故键角:NH3>PH3，B错误；元素的非金属性越强，则其对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性:Cl>N>P，故最高价含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；N可形成NO、NO2等多种氧化物，P可形成P2O5、P4O6等多种氧化物，Cl可形成Cl2O、ClO2等多种氧化物，D正确。 3.(2025·山东实验中学模拟调研)物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是(　　) A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 【答案】B 【解析】分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素，N为S元素，X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反应，故A正确；N的单质为硫，为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫单质易溶于CS2，故B错误；Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、H2O2，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和H2O2，故C正确；W分子中含有H—O—O—H结构，具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，故D正确。 考点三、依据物质性质和转化关系推断元素 【核心梳理●明考点】 1.常见物质的性质及特征反应 (1)与CO2、H2O反应生成O2的固体为Na2O2。 (2)相遇能形成白烟的两气体常为HCl、NH3。 (3)与强碱、强酸均能反应的氧化物和氢氧化物分别为Al2O3、Al(OH)3。 (4)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为N。 (5)能腐蚀玻璃的酸为HF。 (6)在空气中变红棕色的无色气体是NO。 2.常见短周期元素的单质及其化合物的转化关系(反应条件略) 3.熟悉常见的“10e－”“18e－”微粒 (1)“10e－”微粒 (2)“18e－”微粒 【考点通关●破重难】 1.A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是(　　) A.简单氢化物的稳定性:C>B B.原子半径:C>B>A C.A、B的未成对电子数相同 D.工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质 【答案】A 【解析】甲是一种常见的温室气体，高中阶段常见的温室气体有二氧化碳、甲烷等，但是有B的单质和C的单质可以生成甲，那么甲为二氧化碳，A、B、C原子序数之和为26，包括了C和O两种元素，另一种元素为Mg。Mg和CO2的反应:2Mg＋CO22MgO＋C，Z为MgO。A为Mg，B为C，C为O。 2.(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:W<X<Y B.第一电离能:X<Y<Z C.单质沸点:Z<R<Q D.电负性:W<Q<R 【答案】C 【解析】侯氏制碱原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，则W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，H原子半径最小，则原子半径:H<N<C，A错误；同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的元素，故第一电离能:C<O<N，B错误；O2和Cl2均为分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，Na常温下为固体，故单质沸点:O2<Cl2<Na，C正确；Na为金属元素，则其电负性最小，电负性:Na<H<Cl，D错误。 3.(2024·黑吉辽卷)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是(　　) QZY4溶液QZX4Y4W12溶液 A.单质沸点:Z>Y>W B.简单氢化物键角:X>Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【解析】根据基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，且X能和原子序数最小的W形成化合物XW3，可知X是N元素、W是H元素；由Q是ds区元素且焰色试验呈绿色，可知Q为Cu元素；结合基态Y、Z原子有两个未成对电子，与Cu可形成CuZY4，根据原子序数关系可确定Y为O元素，Z为S元素。常温下，单质S呈固态，O2、H2均呈气态，且相对分子质量O2>H2，则分子间作用力O2>H2，故单质的沸点:S>O2>H2，A正确；NH3、H2O的中心原子N、O均采取sp3杂化，但N、O上分别有1、2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故简单氢化物的键角:NH3>H2O，B正确；向CuSO4溶液中逐渐通入NH3，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，当NH3过量时，Cu(OH)2沉淀溶解生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，C正确；配合物[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤电子对形成配位键，即其中配位原子是N，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元二物质结构与性质 第一单元原子结构元素周期律 热点突破5　元素推断 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 【考向预测●明考向】 元素推断以原子结构特征、周期表位置、单质及化合物特殊性质、定量转化关系、物质结构参数（电离能、电负性、电子排布）为核心推理线索，涵盖短周期主族元素常规推断、多元素综合框图推断、结合工业转化的陌生元素推导三类题型，多作为单选或多选压轴小题、物质结构大题开篇设问；近三年是化学卷高频拉分热点，每年必有1道独立元素推断选择题，大题也常以元素推导作为解题前置条件，常融合原子结构、半径、电离能、氢化物性质综合设问，陷阱密集、区分度高，考频稳定且分值占比可观；预测2027年会弱化单一简单文字线索，强化多重信息叠加推理，增加过渡元素、稀土元素、新型功能材料相关陌生元素素材，融入特殊电子排布、等电子体、特征反应转化框图设置隐蔽线索，结合电化学、无机工艺流程创设推断背景，增设推断完成后同步比较半径、电离能、氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性的连环设问，同时出现根据定量反应数据推导未知元素的创新考法，侧重元素推断与周期律、化学键、离子方程式书写结合的跨模块综合考查。 考点一、依据原子结构、周期表中的位置推断元素 【核心梳理●明考点】 1.最外层电子规律 最外层电子数(N) 元素在周期表中的位置 3≤N<8 第ⅢA族~第ⅦA族 N＝1或2 第ⅠA族、第ⅡA族、副族、0族元素(氦) N>次外层电子数 第二周期(Li、Be除外) 2.熟记第四周期元素价层电子排布特点 未成对电子数 价层电子排布 元素 1 4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5 K、Sc、Cu、Ga、Br 2 3d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4 Ti、Ni、Ge、Se 3 3d34s2、3d74s2、4s24p3 V、Co、As 4 3d64s2 Fe 5 3d54s2 Mn 6 3d54s1 Cr 3.熟悉主族元素原子结构及周期表中的特殊位置 原子结构特点 周期表中位置特点 元素 最外层电子数和电子层数相等 主族序数等于周期数 H、Be、Al等 最外层电子数是电子层数的2倍 主族序数等于周期数2倍 C、S 最外层电子数是电子层数的3倍 主族序数等于周期数3倍 O 电子层数是最外层电子数的2倍 周期数是主族序数2倍 Li、Ca、Tl 电子层数是最外层电子数的3倍 周期数是主族序数3倍 Na、Ba 未成对电子数是3的主族元素 第ⅤA族 N、P、As s轨道电子总数与p轨道电子总数相等的短周期元素 — O、Mg 【考点通关●破重难】 1.(2025·云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是(　　) A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径:R<T<X C.QR2是极性分子 D.电负性:Y<R<Q 2.(2025·黑吉辽内蒙古卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(　　) A.第一电离能:Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 3.(2025·河南1月适应性测试)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是(　　) A.电负性:W<Y B.WX2的空间结构为直线形 C.最简单氢化物的沸点:X<Z D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 考点二、依据成键特征和结构式推断元素 【核心梳理●明考点】 1.化学键信息:如能形成4个共价键的元素为C、Si等，能形成2个共价键的元素为O、S等，能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。 2.根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2＋和，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。 3.化合价信息:化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。 【考点通关●破重难】 1.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A.元素电负性:X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数:W<X<Y D.基态原子的第一电离能:X>Z>Y 2.(2025·陕晋青宁卷)一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A.X、Z的第一电离能:X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角:X>Y C.最高价含氧酸的酸性:Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 3.(2025·山东实验中学模拟调研)物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是(　　) A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 考点三、依据物质性质和转化关系推断元素 【核心梳理●明考点】 1.常见物质的性质及特征反应 (1)与CO2、H2O反应生成O2的固体为Na2O2。 (2)相遇能形成白烟的两气体常为HCl、NH3。 (3)与强碱、强酸均能反应的氧化物和氢氧化物分别为Al2O3、Al(OH)3。 (4)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为N。 (5)能腐蚀玻璃的酸为HF。 (6)在空气中变红棕色的无色气体是NO。 2.常见短周期元素的单质及其化合物的转化关系(反应条件略) 3.熟悉常见的“10e－”“18e－”微粒 (1)“10e－”微粒 (2)“18e－”微粒 【考点通关●破重难】 1.A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是(　　) A.简单氢化物的稳定性:C>B B.原子半径:C>B>A C.A、B的未成对电子数相同 D.工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质 2.(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:W<X<Y B.第一电离能:X<Y<Z C.单质沸点:Z<R<Q D.电负性:W<Q<R 3.(2024·黑吉辽卷)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是(　　) QZY4溶液QZX4Y4W12溶液 A.单质沸点:Z>Y>W B.简单氢化物键角:X>Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 学科网（北京）股份有限公司 $