湖北武汉市华中师范大学第一附属中学2025-2026学年上学期高二年级期末检测 化学试题

2025-2026学年度上学期高二年级期末检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，19题。全卷满分100分。 2.考试用时75分钟。 3.请将答案填涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 合成氨工业选择高温高压条件，是为了提高平衡转化率 B. 飞秒化学可研究化学反应中存在寿命极短的中间体或者过渡态 C. 大口急促呼吸易引起呼吸性碱中毒，此时应当迅速注射含有的药物 D. 银器在空气中久置，易因为电化学腐蚀而变黑 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 甲烷与氯气充分反应得到分子的数目为 C. 时，的醋酸溶液中含的数目为 D. 电解精炼铜，阳极质量减少时，外电路中转移的电子数为 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙烷的实验式： B. 羟基的电子式： C. 3,3-二甲基戊烷的键线式： D. 水分子的电离示意图： 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能达到预期目的的是 A．测定锌粒与稀硫酸的反应速率 B．探究与的反应是否为可逆反应 C．由制取无水固体 D．验证铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 饱和纯碱溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 弱酸性溶液中：、、、 6. 已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 7. 环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是 A. 环己烷是甲烷的同系物 B. 环己烷最多可与发生取代反应 C. 环己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D. 相同温度下，(椅式)的燃烧热大于(船式) 8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①2v正(NH3)=v逆(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑥密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1 ⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑧各组分的物质的量浓度不再改变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 9. 下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 盐酸分别中和等体积、等浓度的溶液和溶液 溶液消耗盐酸体积大 碱性： B 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 结合的能力： C 向和的混合溶液中逐滴加入溶液，振荡 溶液中先产生白色沉淀 溶度积常数： D 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 A. A B. B C. C D. D 10. 放热反应的反应历程如下：反应Ⅰ： 快平衡；反应Ⅱ： 慢平衡。已知：基元反应的速率可用(为速率常数；，为反应系数)表示，。 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步为反应Ⅱ B. C. 升高温度，总反应速率一定加快 D. 该反应的总反应速率可以表达为 11. 热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是 A. 热端电极反应： B. 电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 C. 升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 D. 将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 12. 在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是 A. 时，容器中的物质的量为 B. 时，向容器中通入的分压为 C. 时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变 D. 时，热解反应的压强平衡常数大于 13. 一定温度下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含微粒的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的微粒为 B. 的电离方程式：、 C. c点： D. 的的数量级为 14. 钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法错误的是 A. C电极接钙钛矿太阳能电池的B极 B. D电极发生的电极反应式为 C. 图二中的离子交换膜I为阳离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜 D. 当太阳能电池有3 mol电子转移时，酸性溶液质量减轻196 g 15. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：和，、与的关系如下图所示，代表或；代表或。下列说法错误的是 A. 直线表示随变化的关系 B. 的 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．回答下列问题： （1）_______(填“是”或“不是”)()的同系物，的分子式为_______。分子量与相同且含有三个甲基的链状烷烃有_______种；其中一氯代物最少的烷烃系统命名为_______。 Ⅱ．已知：在，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 （2）某温度下，测得的溶液中水电离出的，将的溶液和的溶液混合均匀(忽略由于混合引起的体积变化)，测得溶液的，则_______。 （3）常温下，将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 （4）少量和溶液反应的离子方程式为_______。 （5）常温下，等浓度等体积的溶液和溶液混合，_______7(填“”“”或“”)。 17. Ⅰ．一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及CdO等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：①CdO可溶于稀盐酸 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.3 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”时通入过量空气的作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）“调pH”的范围是___________。滤渣2的主要成分为___________(写化学式)。 （4）“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成及CO2，写出反应的离子方程式___________。 Ⅱ．测定ZnO的纯度 准确称取ZnO产品0.5000 g，溶于3 mL 6 mol·L-1 HCl溶液中，配制成250 mL溶液。用酸式滴定管量取25.00 mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T(用表示)做指示剂，用0.0500 mol·L-1乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点，锥形瓶内发生的反应有：，，已知呈蓝色、呈无色、呈酒红色。 （5）写出滴定终点时的现象___________。 （6）若滴定时平均每次消耗乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)标准溶液10.00 mL，则产品中ZnO的含量为___________%。 18. 实验小组对溶液分别与、溶液的反应进行探究。 实验 装置 试剂 操作及现象 Ⅰ 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅 Ⅱ 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化 已知：。 （1）推测实验Ⅰ产生的无色气体为，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为_______。 （2）对实验Ⅰ产生的原因进行分析，提出假设：假设a：水解使溶液中增大；假设b：存在时，与反应生成白色沉淀，溶液中增大。 ①假设不合理，实验证据是_______。 ②实验表明假设合理，实验Ⅰ反应的离子方程式有_______、。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：增强了的氧化性。下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如下图。 实验方案：闭合，电压表的指针偏转至“”处；向形管_______(补全实验操作及现象)。 （4）将实验Ⅰ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有、和。 ①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有和。实验IV：证实红色沉淀中含有的实验证据是_______。用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因：_______。 ②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。 19. 双碳背景下，研究含碳物质之间的转化有重要意义。 反应①： 反应②： 反应③： 回答下列问题： （1）热裂反应：的_______。 （2）反应③_______(填标号)自发。 A. 高温 B. 低温 C. 任何温度 D. 任何温度下都不 （3）在时，在固定容积容器中进行上述反应①和反应②，平衡时和的转化率及和产率随增大的变化情况如图1所示。 已知：的选择性。 ①图中表示转化率、产率变化的曲线分别是_______(填标号)，、两点的值相同，点通过改变温度达到点，则、、三点温度由大到小的顺序是_______。 ②按向恒容容器内投料，初始压强为，达到平衡时总压为，的平衡转化率为，则的选择性=_______%，反应①的(用分压表示，分压总压物质的量分数)=_______。 （4）催化重整制氢。一种与催化重整制取的过程如图2所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤Ⅱ。 ①步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为_______。 ②实验中测得出口处流量略高于流量，是因为存在副反应：。反应进行后，反应管中仍残留较多，但出口处流量迅速降低，流量升高，可能的原因是_______。 2025-2026学年度上学期高二年级期末检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，19题。全卷满分100分。 2.考试用时75分钟。 3.请将答案填涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 不是 ②. ③. 3 ④. 3-乙基戊烷 （2） （3）1.02 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）增大固液接触面积，使“酸浸”更充分 （2） （3） ①. 4.7≤pH<6.5 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （4） （5）加入最后半滴(Na2H2Y)标准液，溶液由红色变为蓝色，且30 s不变色 （6）81% 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 实验Ⅰ、Ⅱ中相同，但实验Ⅱ中未见气泡 ②. （3）右侧加入一定量固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大 （4） ①. 一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色 ②. ③. 取少量纯净的于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色(或图示表示：) 【19题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. bd ②. ③. ④. （4） ①. ②. 分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $