暑假预习第1章常见酸碱盐复习资料-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

2026年新九年级上科学暑假预习第1章常见酸、碱、盐复习资料（问卷) 一、重点、难点知识点梳理： 二、重点、难点知识点同步练习： 1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与 中和反应原理无关的是() A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含A1(OH),的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 2.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的() A.石灰水B.生石灰 C.石灰石D.硝酸银溶液 3.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是() A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C.久置在空气中的生石灰质量增加 D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 4.小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是() 物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁 pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0 A.肥皂水的碱性比纯碱水弱 B.蔗糖水是中性物质 C.柠檬汁的酸性比食醋强 D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红 5.要使如图所示的装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是() 小气球 胶头滴管 (内有液体) 一固体 ①铁和盐酸②大理石和盐酸③氯化钠和水④二氧化锰和过氧化氢 A.①② B.①②④ C.①④ D.①③④ 6.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略)：下列有关说法不 正确的是() co ① SiO HC1 [Si(粗〕 ② Si(高纯) A.反应①、③均为置换反应 B.SiC14中Si的化合价为+4 C.Si0可以和盐酸反应得到盐和水 D.碳和氢气是反应中的还原剂 7.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是() ①浓硫酸②浓盐酸③纯碱④烧碱⑤生石灰 A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①④⑤ D.①④ 8.有一包白色固体，可能含有NaS04、NaC0a、BaCl2、Na0H中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生； 过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中() A.可能存在NaOH B.可能存在NaSO4 C.肯定不存在BaCl2 D.肯定存在NaC03和NaS04 9.兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba(OH),溶液至过量，并测得反应过程 中溶液的温度、电导率（表示溶液的导电能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是() 个温度/℃ 个电导率（从S/cm) m1Ba(OH2溶液质量/g 0 时间/s A.该反应是吸热反应 B.稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H、S04 C.当加入质量为mg的Ba(OH)溶液时，溶液电导率最大 D.最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率 10.向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中的溶液的分析，错误的是() A.氯离子减少B.钠离子增加C.酸性减弱D.温度升高 11.图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是() ◆硫元素的化合价 +6 .h +4 +2 单质氧化物酸碱盐 物质类别 3 A.物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b B.物质h属于盐，可能是可溶的硫酸钡 C.物质f在浓度很大时常用作干燥剂 D.物质d、e和f中一定都含有氢元素 12.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是() 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 AgNO NaOH 溶液 溶液 13.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 的 甲 B 蒸馏水和量 乙 浓盐酸 石蕊溶液 0 放置天数 图甲 图乙 (1)过几分钟后，可以观察到图甲烧杯A中液体变成色。 (2)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是_一（填写“甲”或“乙”），随着放置天数的增加， 浓盐酸的质量发生变化的主要原因是如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将（填写“变 大”或“变小”)。 14.如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。 pH C点 NaOH 稀HC1 -稀HC1 -NaOH 0用滴管加入溶液的量 甲图含有酚酞溶液乙图 图1 图2 请从曲线图中获取信息，并回答下列问题： 4 (1)实验操作是按照图2中 (甲或乙)图所示进行的，烧杯中溶液的颜色变化 可 以判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 (2)实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚 认为不可能，证据是」 (3)曲线上C点表示的含义： 15.向盛有10mLNa0H溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确 测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/m配 0 2 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 (2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。 (3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 16.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且 部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变 化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 在B点时溶液中的溶质是 4溶液的质量 B C 盐酸质量 17.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随 加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。 5 4温度/℃ 盐酸的质量居 (1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈 色。 (③)B处溶液的溶质是 (填化学式)。C点时溶液中所含阳离子是 (填离子符号)。 (4)B到C的过程中溶液的pH逐渐 (填“增大”“减小”或“无变化”)。 (⑤)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 18.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、NaC0g、NaC1、 Fe0等。为确定其成分，进行了如下实验： 铁粉 脱氧剂箭 棕黑色加水溶解 滤液pH试纸pH=9 粉末缸 过滤 棕黑色加人足量试剂X黄色溶液 粉末知 静置 一黑色固体 (1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 (2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法： (3)试剂X的名称是 19.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡， 培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 (1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)。 (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为 (3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 A.BaCl, B.CuS0 C.AgNO2 D.KNO2 6 20.已知盐酸是HC1气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸 代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实 验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题： (1)A装置中发生反应的化学方程式为 (2)B装置的作用是 实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是 ,写出B 中所有溶质的化学式 (3)如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是 21.将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加， 溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： ↑温度/℃ B 20 40 稀盐酸的质量/g (1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (选填放热或吸热)反应。 (2)B处溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)从A到C过程中，烧杯中溶液的pH变化趋势为 (4)ABC三点中，表示碱性最强的点是 (5)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 22.稀盐酸和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。 加入溶液质量/g (1)据图分析，该反应是将 (填“稀盐酸”或“NaOH溶液”)滴加到另一种溶液中。 (2)当溶液的pH=5时，溶液中的溶质为 。(3)当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34gNaC1, 则有多少克质量分数为10%的Na0H溶液参加反应？ 7 2026年新九年级上科学暑假预习第1章常见酸、碱、盐复习资料（问卷） 1、 重点、难点知识点梳理： 2、 重点、难点知识点同步练习： 1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(　　) A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 2.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的(　　) A．石灰水 B．生石灰 C．石灰石 D．硝酸银溶液 3.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是(　　) A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 4．小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（　　） 物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁 pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0 A．肥皂水的碱性比纯碱水弱 B．蔗糖水是中性物质 C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红 5．要使如图所示的装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是（ ） ① 铁和盐酸 ② 大理石和盐酸 ③ 氯化钠和水 ④ 二氧化锰和过氧化氢 A．① ② B．① ② ④ C．① ④ D．① ③ ④ 6．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法不正确的是（ ） A．反应①、③均为置换反应 B．SiCl4中Si的化合价为+4 C．SiO2可以和盐酸反应得到盐和水 D．碳和氢气是反应中的还原剂 7．下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（　　） ①浓硫酸　②浓盐酸　③纯碱　④烧碱　⑤生石灰 A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①④⑤ D．①④ 8.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中(　　) A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4 9．兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（表示溶液的导电能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应是吸热反应 B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣ C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最大 D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率 10．向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中的溶液的分析，错误的是（　　） A．氯离子减少 B．钠离子增加 C．酸性减弱 D．温度升高 11．图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（　　） A．物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b B．物质h属于盐，可能是可溶的硫酸钡 C．物质f在浓度很大时常用作干燥剂 D．物质d、e和f中一定都含有氢元素 12.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ） 13．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）过几分钟后，可以观察到图甲烧杯A中液体变成____色。 （2）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是___（填写“甲”或“乙”），随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是____；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将____（填写“变大”或“变小”）。 14．如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。 请从曲线图中获取信息，并回答下列问题： （1）实验操作是按照图2中___________（甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色变化 ___________可以判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 （2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是___________。 （3）曲线上C点表示的含义：_________________________________。 15．向盛有10mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH 计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下： （1）当加入稀盐酸的体积为_____________mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为3mL 时，溶液显____________色；当加入稀盐酸的体积为14mL 时，溶液显_______________色。 （3）当烧杯中溶液的 pH=2.1时，溶液中的溶质有：__________ 16.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：_____________________ 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是____________ ， 在B点时溶液中的溶质是____________________。 17.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。 (1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在Ａ处溶液中加入石蕊试液，溶液呈__________色。 (3)B处溶液的溶质是__________ (填化学式)。C点时溶液中所含阳离子是__________ (填离子符号)。 (4)B到C的过程中溶液的pH逐渐__________ (填“增大”“减小”或“无变化”)。 (5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为____________________。 18.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验： (1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有__________。 (2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________________________________________。 (3)试剂X的名称是__________。 19.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 (1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为____________________。 (3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是________。 A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3 20.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题： (1)A装置中发生反应的化学方程式为_______________________________。 (2)B装置的作用是____________________，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是________，写出B中所有溶质的化学式___________。 (3)如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是_______________________。 21．将 40g 稀盐酸逐滴加到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加， 溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： （1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________________(选填放热或吸热)反应。 （2）B 处溶液的溶质是 ___________________(填化学式)。 （3）从 A 到 C 过程中，烧杯中溶液的 pH 变化趋势为___________________。 （4）ABC 三点中，表示碱性最强的点是___________________。 （5）计算稀盐酸中溶质的质量分数。___________________。 22.稀盐酸和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。 (1)据图分析，该反应是将 __________ (填“稀盐酸”或“NaOH溶液”) 滴加到另一种溶液中。 (2)当溶液的pH=5时，溶液中的溶质为____________________。(3)当酸和碱恰好完全反应时， 生成2.34gNaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应? 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年新九年级上科学暑假预习第1章常见酸、碱、盐复习资料（答卷） 一、重点、难点知识点梳理： 二、重点、难点知识点同步练习： 1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一 定与中和反应原理无关的是() A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 2.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的() A.石灰水B.生石灰 C.石灰石D.硝酸银溶液 【答案】c 3.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是() A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C.久置在空气中的生石灰质量增加 D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 【答案】D 4.小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是() 物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁 pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0 A.肥皂水的碱性比纯碱水弱 B.蔗糖水是中性物质 C.柠檬汁的酸性比食醋强 D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红 【答案】A 5.要使如图所示的装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是() 小气球 胶头滴管 (内有液体) 固体 ①铁和盐酸②大理石和盐酸③氯化钠和水④二氧化锰和过氧化氢 A.①② B.①②④ C.①④ D.①③④ 【答案】B 6.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法不 正确的是() →co ① HC1 Si(高纯) 2 A.反应①、③均为置换反应 B.SiC14中Si的化合价为+4 C.SiO可以和盐酸反应得到盐和水 D.碳和氢气是反应中的还原剂 【答案】C 7.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是() ①浓硫酸②浓盐酸③纯碱④烧碱⑤生石灰 A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①④⑤ D.①④ 【答案】C 8.有一包白色固体，可能含有NaS04、NaC02、BaC12、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生： 过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中() A.可能存在NaOH B.可能存在NaSO4 C.肯定不存在BaC12 D.肯定存在Na CO,和NaS04 【答案】A 9.兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba(OH),溶液至过量，并测得反应过程 中溶液的温度、电导率（表示溶液的导电能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是() ◆温度℃ 个电导率（从S/cm) m1Ba(OH2溶液质量/g0 时间矿 A.该反应是吸热反应 B.稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H、S04 C.当加入质量为mg的Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最大 D.最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率 【答案】B 10.向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中的溶液的分析，错误的是() A.氯离子减少B.钠离子增加C.酸性减弱 D.温度升高 【答案】A 11.图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是() 硫元素的化合价 +6 .h +4 e g +2 d -2 单质氧化物酸 碱 盐 物质类别 A.物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b B.物质h属于盐，可能是可溶的硫酸钡 C.物质f在浓度很大时常用作干燥剂 D.物质d、e和f中一定都含有氢元素 【答案】B 12.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是() 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 【答案】A 13.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 甲 的 B 蒸留水和 量 浓盐酸 石蕊溶液 0 放置天数 图甲 图乙 (1)过几分钟后，可以观察到图甲烧杯A中液体变成色。 (2)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是一（填写“甲”或“乙”），随着放置天数的增加， 浓盐酸的质量发生变化的主要原因是一：如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将（填写“变 大”或“变小”)。 【答案】红乙 浓盐酸有挥发性，溶液的质量减小 变小 14.如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。 pH C点 NaOH 稀HC1 -稀HC1 -NaOH 0用滴管加入溶液的量 甲图含有酚酞溶液 乙图 图1 图2 请从曲线图中获取信息，并回答下列问题： (1)实验操作是按照图2中 (甲或乙)图所示进行的，烧杯中溶液的颜色变化 可 以判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 (2)实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚 认为不可能，证据是 (3)曲线上C点表示的含义： 【答案】乙溶液由红色变无色 反应后溶液为无色，因此不可能存在氢氧化钠 盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 15.向盛有10mLNa0H溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测 定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下： 加入稀盐酸的体积m配 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.311.9 7.0 2.1 1.9 (1)当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 5 (2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。 (3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 【答案】10 红色无色NaCl、HC1 16. 敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定 质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变 化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 在B点时溶液中的溶质是 ◆溶液的质量 B C 盐酸质量 【答案】C0+2Na0H==Na,C0+H,0 有气泡生成 氯化钠和碳酸钠 17.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加 入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。 温度/℃ 盐酸的质量g (1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈 色。 (3)B处溶液的溶质是 (填化学式)。C点时溶液中所含阳离子是 (填离子符号)。 (4)B到C的过程中溶液的pH逐渐 (填“增大”“减小”或“无变化”)。 (⑤)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 6 【答案】(1)放热 (②)蓝(3)NaC1Na、H(4)减小（⑤）有气泡产生 18.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、NaC0g、NaC1、 Fe0等。为确定其成分，进行了如下实验： 铁粉 脱氧剂吸 ,磁铁 滤液PH试纸 pH=9 棕黑色加水溶解 粉末杠 过滤 棕黑色加人足量试剂X黄色溶液 粉末知 静置 黑色固体 (1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 (2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法： (3)试剂X的名称是 【答案】(1)漏斗、烧杯(2)用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡 对照 (3)稀盐酸（或稀硫酸】 19.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡， 培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 (1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的H 7(填“<”、“>”或“=)。 (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为 (③)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 A.BaCl, B.CuSo. C.AgNO D.KNO2 【答案】(1)>(2)HS04+2Na0H=NaS04+2H,0(3)AC 20.己知盐酸是HC1气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代 替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验， 却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题： (1)A装置中发生反应的化学方程式为 (2)B装置的作用是 实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是 写出B 中所有溶质的化学式 (3)如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是 【答案】(1)CaC0,十2HC1=CaC12+H,0+C02↑(2)吸收挥发出的氯化氢气体溶液变红 HC1、H,C03(3)Ca(0H),+2HC1=CaC12+2H0 21.将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加， 溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： ↑温度℃ B 20 40 稀盐酸的质量g (1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (选填放热或吸热)反应。 (2)B处溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)从A到C过程中，烧杯中溶液的pH变化趋势为 (4)ABC三点中，表示碱性最强的点是 (5)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】放热NaC1减小A点3.65% PH 22.稀盐酸和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。 (1)据图分析，该反应是将 (填“稀盐酸”或“Na0H溶液”)滴加到另一种溶液中。 加入溶液质量/g (②)当溶液的pH=5时，溶液中的溶质为 一。(3)当酸和碱恰好完全反应时，生 成2.34gNa.C1,则有多少克质量分数为10%的Na0H溶液参加反应？ 【答案】(1)NaH溶液(2)HC1、NaC1 (3)设参加反应的氢氧化钠溶液质量为x。 NaOH+HC1===NaC1+H,O 40 58.5 10%x 2.34g 40/58.5=10%x/2.34g x=16g 9 2026年新九年级上科学暑假预习第1章常见酸、碱、盐复习资料（答卷） 1、 重点、难点知识点梳理： 2、 重点、难点知识点同步练习： 1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(　　) A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 2.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的(　　) A．石灰水 B．生石灰 C．石灰石 D．硝酸银溶液 【答案】C 3.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是(　　) A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 【答案】D 4．小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（　　） 物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁 pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0 A．肥皂水的碱性比纯碱水弱 B．蔗糖水是中性物质 C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红 【答案】A 5．要使如图所示的装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是（ ） ① 铁和盐酸 ② 大理石和盐酸 ③ 氯化钠和水 ④ 二氧化锰和过氧化氢 A．① ② B．① ② ④ C．① ④ D．① ③ ④ 【答案】B 6．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法不正确的是（ ） A．反应①、③均为置换反应 B．SiCl4中Si的化合价为+4 C．SiO2可以和盐酸反应得到盐和水 D．碳和氢气是反应中的还原剂 【答案】C 7．下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（　　） ①浓硫酸　②浓盐酸　③纯碱　④烧碱　⑤生石灰 A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①④⑤ D．①④ 【答案】C 8.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中(　　) A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4 【答案】A 9．兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（表示溶液的导电能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应是吸热反应 B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣ C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最大 D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率 【答案】B 10．向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中的溶液的分析，错误的是（　　） A．氯离子减少 B．钠离子增加 C．酸性减弱 D．温度升高 【答案】A 11．图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（　　） A．物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b B．物质h属于盐，可能是可溶的硫酸钡 C．物质f在浓度很大时常用作干燥剂 D．物质d、e和f中一定都含有氢元素 【答案】B 12.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ） 【答案】A 13．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）过几分钟后，可以观察到图甲烧杯A中液体变成____色。 （2）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是___（填写“甲”或“乙”），随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是____；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将____（填写“变大”或“变小”）。 【答案】红 乙 浓盐酸有挥发性，溶液的质量减小 变小 14．如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。 请从曲线图中获取信息，并回答下列问题： （1）实验操作是按照图2中___________（甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色变化 ___________可以判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 （2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是___________。 （3）曲线上C点表示的含义：_________________________________。 【答案】乙 溶液由红色变无色 反应后溶液为无色，因此不可能存在氢氧化钠 盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 15．向盛有10mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH 计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下： （1）当加入稀盐酸的体积为_____________mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为3mL 时，溶液显____________色；当加入稀盐酸的体积为14mL 时，溶液显_______________色。 （3）当烧杯中溶液的 pH=2.1时，溶液中的溶质有：__________ 【答案】10 红色 无色 NaCl、HCl 16. 敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：_____________________ __。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是____________ ， 在B点时溶液中的溶质是____________________。 【答案】CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 有气泡生成 氯化钠和碳酸钠 17.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。 (1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在Ａ处溶液中加入石蕊试液，溶液呈__________色。 (3)B处溶液的溶质是__________ (填化学式)。C点时溶液中所含阳离子是__________ (填离子符号)。 (4)B到C的过程中溶液的pH逐渐__________ (填“增大”“减小”或“无变化”)。 (5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为____________________。 【答案】(1)放热 (2)蓝 (3) NaCl Na+、H+ (4)减小 (5)有气泡产生 18.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验： (1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有__________。 (2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________________________________________。 (3)试剂X的名称是__________。 【答案】(1)漏斗、烧杯 (2)用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 (3)稀盐酸(或稀硫酸) 19.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 (1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为____________________。 (3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是________。 A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3 【答案】 (1)＞　(2)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　(3)AC　 20.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题： (1)A装置中发生反应的化学方程式为_______________________________。 (2)B装置的作用是____________________，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是________，写出B中所有溶质的化学式___________。 (3)如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是_______________________。 【答案】 (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)吸收挥发出的氯化氢气体　溶液变红 HCl、H2CO3　(3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 21．将 40g 稀盐酸逐滴加到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加， 溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： （1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________________(选填放热或吸热)反应。 （2）B 处溶液的溶质是 ___________________(填化学式)。 （3）从 A 到 C 过程中，烧杯中溶液的 pH 变化趋势为___________________。 （4）ABC 三点中，表示碱性最强的点是___________________。 （5）计算稀盐酸中溶质的质量分数。___________________。 【答案】放热 NaCl 减小 A点 3.65% 22.稀盐酸和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。 (1)据图分析，该反应是将 __________ (填“稀盐酸”或“NaOH溶液”) 滴加到另一种溶液中。 (2)当溶液的pH=5时，溶液中的溶质为____________________。(3)当酸和碱恰好完全反应时， 生成2.34gNaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应? 【答案】(1) NaOH溶液 (2) HCl、NaCl (3)设参加反应的氢氧化钠溶液质量为x。 NaOH+HCl===NaCl+H2O 40 58.5 10%x 2.34g 40/58.5=10%x/2.34g x=16g 1 学科网（北京）股份有限公司 $