精品解析：西藏昌都市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年春季学期高二年级质量监测考试 化学(满分100分，75分钟完卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A. B. C. P：最外层电子排布图为 D. 2. 下列元素中，属于p区元素的是 A. Ca B. Ni C. Zn D. Ga 3. 某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　) A. 第3周期ⅡB族 B. 第4周期ⅡB族 C. 第4周期ⅦB族 D. 第4周期Ⅷ族 4. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 建设美丽乡村，守护美好家乡，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 千家万户通光纤，光纤中含有的属于共价晶体 B. 在鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，键角： C. 美容扮靓迎佳节，化妆品甘油中所含碳、氧原子的第一电离能： D. 人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料，键长： 6. 下列有机物类别划分正确的是 A．属于苯的同系物 B．含有碳碳双键，属于烯烃 C．链状化合物 D．属于脂环化合物 A. A B. B C. C D. D 7. 有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为 A. HCOOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2CH2COOH 8. 将5.8g的某有机物A完全燃烧，生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物的分子式为 A. C2H4 B. C3H8 C. C3H6O D. C2H6O 9. 下列有机物分子中所有碳原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 10. 已知-C５H１１的结构有8种，分子式为C5H12O的有机物属于醇类的同分异构体的种数为(不考虑立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 9种 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有键数目为 B. 0.1mol苯中碳碳双键的数目为 C. 0.5mol中sp杂化的碳原子数目为 D. 的分子结构中含有的C—H键数目一定为 12. 物质的结构决定其性质。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与形成配合物[] 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 B 熔点： 键能：N—H键大于P—H键 C 为离子晶体 晶体由、、构成 D 的酸性大于 的相对分子质量大于 A. A B. B C. C D. D 13. 已知：1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能与5molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是 A. CH2=CH2 B. CH2=CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2 14. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 它的分子式为C14H15O5 B. 可使高锰酸钾酸性溶液褪色 C. 含有羧基、羟基、酮基3种含氧官能团 D. 不能使溴水褪色 二、完成下列各题(本大题4个小题，共58分) 15. 乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知A装置可产生乙烯气体)。 （1）乙烯的电子式为___________，其分子空间结构为___________ （2）用化学方程式解释B装置中的实验现象：___________。 （3）C装置中的现象是___________，其发生反应的反应类型是___________。 （4）查阅资料可知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，则除去甲烷中乙烯的方法是___________ A. 将气体通入水中 B. 将气体通过装溴水的洗气瓶 C. 将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D. 将气体通入氢氧化钠溶液中 （5）工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为___________；反应类型为___________ 16. 已知X、Y、Z、M、Q、R六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；M位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Q与Y同族；R是第4周期中未成对电子最多的元素。 请回答下列问题： （1）判断下列元素的种类：Y为_______，M为_______，R为_______(填元素符号)。 （2）Y和Q的单质晶体类型相似时，比较两者的熔点：Y__________Q(填“>”或“<”)。 （3）将基态Z原子的电子填入如图所示的电子排布图中______________。 （4）M原子中共有___________种不同运动状态的电子。 （5）X原子的电子从1s轨道跃迁到2s轨道要____________(填“吸收”或“放出”)能量。 （6）Z2分子中存在的电子云重叠方式是_____。 A. B. C. D. 17. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为________________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为____________________，铁的化合价为____________。 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl SiCl4 熔点/℃ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是________________________。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因__________________。的空间结构为____________________，其中的轨道杂化形式为_______________。 18. 回答下列问题： （1）某有机物A的结构简式为。 ①A中所含官能团的名称是_____________、________________。 ②A可能发生的反应有_____________填序号。 a．取代反应    b．消去反应    c．加成反应 d．氧化反应 （2）给下列有机物命名： ①________________________________。 ②________________________________。 （3）A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表所示： 密度 熔点 沸点 溶解性 A 不溶于水 B 与水以任意比混溶 ①要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______________ (填序号)方法。 A．蒸馏    B．重结晶   C．萃取   D．加水充分振荡，分液 ②若B的分子式为，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为则B的结构简式为________________________。 ③若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高二年级质量监测考试 化学(满分100分，75分钟完卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A. B. C. P：最外层电子排布图为 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，A错误； B．，B正确； C．P：最外层电子排布图为 时违背了洪特规则，C错误； D．，D错误； 故选B。 2. 下列元素中，属于p区元素的是 A. Ca B. Ni C. Zn D. Ga 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca元素的最后一个电子落在s能级上，属于s区元素，A错误； B．Ni元素的最后一个电子落在d能级上，属于d区元素，B错误； C．Zn元素属于ds区元素，C错误； D．Ga元素的最后一个电子落在p能级上，属于p区元素，D正确； 故选D。 3. 某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　) A. 第3周期ⅡB族 B. 第4周期ⅡB族 C. 第4周期ⅦB族 D. 第4周期Ⅷ族 【答案】D 【解析】 【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第Ⅷ族元素，所以该元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为D。 4. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH₃），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意； B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子； HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子 ，D不符合题意； 故选A。 5. 建设美丽乡村，守护美好家乡，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 千家万户通光纤，光纤中含有的属于共价晶体 B. 在鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，键角： C. 美容扮靓迎佳节，化妆品甘油中所含碳、氧原子的第一电离能： D. 人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料，键长： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2由共价键形成三维骨架结构，属于共价晶体，A正确； B．孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥，NH没有孤对电子，为正四面体结构（键角≈109.5°），水分子中含有2对孤对电子，H2O为V形（键角≈104.5°），故NH键角更大，B正确； C．同周期中第一电离能O＞C（氧原子核电荷更大，原子半径更小，失去电子需更高能量），C错误； D．C原子半径大于O，C-H键长大于O-H键长，D正确； 故选C。 6. 下列有机物类别划分正确的是 A．属于苯的同系物 B．含有碳碳双键，属于烯烃 C．链状化合物 D．属于脂环化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．(苯乙烯)与苯的结构不相似，组成上也不是相差若干个“CH2”，二者不互为同系物，A不正确； B．CH2=CHCOOH分子中虽然含有碳碳双键，但组成元素为C、H、O，不属于烃，B不正确； C．分子中虽然含有支链，但属于烷烃，为链状化合物，C正确； D． 分子中含有苯环，属于芳香族化合物，D不正确； 故选C。 7. 有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为 A. HCOOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2CH2COOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据图示可知，该有机物的最大质荷比为46，则A的相对分子质量为46；根据图示核磁共振氢谱可知，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，则其分子中有3种H原子； A．甲酸的相对分子质量为46，分子中含有2种H原子； B．乙醛的相对分子质量为44，分子中含有2种H原子； C．乙醇的相对分子质量为46，分子中含有3种H原子； D．丁酸的相对分子质量为88，分子中含有4种H原子； 综上所述，乙醇符合题意，故选C。 8. 将5.8g的某有机物A完全燃烧，生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物的分子式为 A. C2H4 B. C3H8 C. C3H6O D. C2H6O 【答案】C 【解析】 【详解】，，，，分子式为C3H6O，答案选C。 9. 下列有机物分子中所有碳原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环为平面构型，碳碳三键为直线构型，与苯环直接相连的碳原子与苯环共平面，故中所有碳原子一定共平面，A不符合题意； B．碳碳双键为平面构型，与碳碳双键直接相连的碳原子与碳碳双键共平面，中所有碳原子一定共平面，B不符合题意； C．碳碳双键为平面构型，中两个碳碳双键通过单键相连，单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，C不符合题意； D．饱和碳原子连4根单键，为四面体构型，-C(CH3)3中的C原子不可能全部在同一平面内，D符合题意； 故选D。 10. 已知-C５H１１的结构有8种，分子式为C5H12O的有机物属于醇类的同分异构体的种数为(不考虑立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 9种 【答案】C 【解析】 【详解】分子式为的醇类可表示为，其同分异构体数由的种数决定，C-C-C-C-C有3种结构，有4种结构，有1种结构，共有8种；答案选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有键数目为 B. 0.1mol苯中碳碳双键的数目为 C. 0.5mol中sp杂化的碳原子数目为 D. 的分子结构中含有的C—H键数目一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，是液态，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误； C．分子中的三键碳采用sp杂化，故有2个sp杂化的碳原子，0.5mol中sp杂化的碳原子数目为，故C正确； D．的结构简式可能为CH3OCH3，的CH3OCH3分子结构中含有的C-H键数目为，故D错误； 答案选C。 12. 物质的结构决定其性质。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与形成配合物[] 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 B 熔点： 键能：N—H键大于P—H键 C 为离子晶体 晶体由、、构成 D 的酸性大于 的相对分子质量大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．BF3中的B原子价层电子对数为3，无孤电子对，采用sp2杂化，存在空p轨道，能够接受NH3中N的孤电子对，形成配位键，A正确； B．NH3熔点高于PH3是由于NH3分子间存在氢键，B错误； C．KHSO4晶体由K+和构成，C错误； D．F为吸电子基团，使得FCH2COOH中羧基中的羟基的极性大于CH3COOH中羟基的极性，从而FCH2COOH的酸性强于CH3COOH的酸性，D错误； 故选A。 13. 已知：1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能与5molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是 A. CH2=CH2 B. CH2=CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2 【答案】A 【解析】 【详解】1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，表明该有机物分子中只含有1个碳碳双键；1mol该氯代烷能与5molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷，表明1个氯代烷分子中含有5个H原子，则该链烃分子中含有4个H原子。综合以上分析，可得出该链烃为CH2=CH2，故选A。 14. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 它的分子式为C14H15O5 B. 可使高锰酸钾酸性溶液褪色 C. 含有羧基、羟基、酮基3种含氧官能团 D. 不能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物仅含C、H、O三种元素，氢原子个数一定为偶数，其正确分子式为，A错误； B．该有机物分子中含有碳碳双键、醇羟基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可使高锰酸钾酸性溶液褪色，B正确； C．该有机物的含氧官能团为酯基、羟基、羧基，C错误； D．该有机物含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，D错误； 故选B。 二、完成下列各题(本大题4个小题，共58分) 15. 乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知A装置可产生乙烯气体)。 （1）乙烯的电子式为___________，其分子空间结构为___________ （2）用化学方程式解释B装置中的实验现象：___________。 （3）C装置中的现象是___________，其发生反应的反应类型是___________。 （4）查阅资料可知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，则除去甲烷中乙烯的方法是___________ A. 将气体通入水中 B. 将气体通过装溴水的洗气瓶 C. 将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D. 将气体通入氢氧化钠溶液中 （5）工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为___________；反应类型为___________ 【答案】（1） ①. ②. 平面结构 （2）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br （3） ①. 溶液紫色褪色 ②. 氧化反应 （4）B （5） ①. CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ②. 加成反应 【解析】 【分析】石油裂化生成C2H4，根据实验装置图可知，A中产生的乙烯与B中的溴水发生加成反应，使溴水褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，C中溶液也褪色，生成的二气氧化碳使D中的澄清石灰水变浑，装置最后多余的乙烯可以用排水法收集； 【小问1详解】 乙烯为共价化合物，分子中含有1个碳碳双键，其电子式为，乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构； 【小问2详解】 乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，导致溴水褪色，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br； 【小问3详解】 乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化发生氧化反应：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色，故答案为：溶液紫色褪色；氧化反应； 【小问4详解】 A．甲烷、乙烯不溶于水，且常温下都不与水反应，不能用于除去甲烷中的乙烯，A不合题意； B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，B符合题意； C．甲烷与高锰酸钾不反应，但是乙烯被氧化生成和二氧化碳气体，已经了新的杂质，不能用于除杂，C不合题意； D．甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来除去甲烷中的乙烯，D不合题意； 综上，除去甲烷中乙烯的方法是B， 故答案为：B。 【小问5详解】 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，反应类型为加成反应。 16. 已知X、Y、Z、M、Q、R六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；M位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Q与Y同族；R是第4周期中未成对电子最多的元素。 请回答下列问题： （1）判断下列元素的种类：Y为_______，M为_______，R为_______(填元素符号)。 （2）Y和Q的单质晶体类型相似时，比较两者的熔点：Y__________Q(填“>”或“<”)。 （3）将基态Z原子的电子填入如图所示的电子排布图中______________。 （4）M原子中共有___________种不同运动状态的电子。 （5）X原子的电子从1s轨道跃迁到2s轨道要____________(填“吸收”或“放出”)能量。 （6）Z2分子中存在的电子云重叠方式是_____。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. C ②. O ③. Cr （2）> （3） （4）8 （5）吸收 （6）CD 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、M、Q、R六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道（1s、2s、2p），且这三种轨道中的电子数相同，即电子排布式为，则Y为C元素；M位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，氧原子（）核外有6个成对电子和2个未成对电子，符合题意，则M为O元素；Z的原子序数介于Y(C)和M(O)之间，则Z为N元素；Q与Y同族，且原子序数大于O，则Q为Si元素；R是第4周期中未成对电子最多的元素，其外围电子排布为，有6个未成对电子，则R为Cr元素。 【小问1详解】 根据上述分析，Y为C元素，M为O元素，R为Cr元素； 【小问2详解】 Y(C)和Q(Si)的单质晶体类型相似时，即金刚石和晶体硅，两者均为共价晶体。由于C原子的原子半径小于Si原子，C-C键的键长小于Si-Si键，C-C键的键能更大，因此金刚石的熔点高于晶体硅，故填“>”； 【小问3详解】 Z为N元素，原子序数为7，基态原子的电子排布式为。根据泡利不相容原理和洪特规则，其电子排布图中1s和2s轨道各填入一对自旋相反的电子（），2p轨道的三个简并轨道各填入一个自旋平行的单电子（），即； 【小问4详解】 M为O元素，原子序数为8，核外共有8个电子。根据泡利不相容原理，同一个原子中没有两个电子的运动状态是完全相同的，因此O原子中共有8种不同运动状态的电子； 【小问5详解】 X为H元素，电子从能量较低的1s轨道跃迁到能量较高的2s轨道时，需要吸收能量； 【小问6详解】 Z为N元素，分子中存在氮氮三键，三键中包含1个键和2个键。其中键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的（如图C所示），键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的（如图D所示），故选CD。 17. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为________________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为____________________，铁的化合价为____________。 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl SiCl4 熔点/℃ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是________________________。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因__________________。的空间结构为____________________，其中的轨道杂化形式为_______________。 【答案】（1） ①. ②. O>Si>Fe>Mg ③. +2 （2） ①. 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体 ②. 、、均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 ③. 正四面体 ④. 【解析】 【小问1详解】 是26号元素，基态原子的核外电子排布式为，故其价电子排布式为。元素的非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小。非金属性，金属性，因此这四种元素的电负性大小顺序为。在橄榄石中，的化合价为，的化合价为，的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为，可计算出的化合价为； 【小问2详解】 是由钠离子和氯离子通过离子键构成的离子晶体，而是由分子间作用力构成的分子晶体。由于离子键的强度远大于分子间作用力，因此的熔点明显高于。同族元素的氯化物、、均形成分子晶体，且组成和结构相似，随着中心原子序数的增加，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力（范德华力）依次增强，因此它们的熔点呈现依次升高的趋势。在分子中，中心原子的价层电子对数为，且没有孤电子对，因此其空间结构为正四面体形，原子的轨道杂化形式为杂化。 18. 回答下列问题： （1）某有机物A的结构简式为。 ①A中所含官能团的名称是_____________、________________。 ②A可能发生的反应有_____________填序号。 a．取代反应    b．消去反应    c．加成反应 d．氧化反应 （2）给下列有机物命名： ①________________________________。 ②________________________________。 （3）A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表所示： 密度 熔点 沸点 溶解性 A 不溶于水 B 与水以任意比混溶 ①要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______________ (填序号)方法。 A．蒸馏    B．重结晶   C．萃取   D．加水充分振荡，分液 ②若B的分子式为，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为则B的结构简式为________________________。 ③若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为___________________。 【答案】（1） ①. 溴原子(或碳溴键) ②. 羟基 ③. abd （2） ①. 2，2，4，5-四甲基己烷 ②. 3-甲基-1-丁烯 （3） ①. A ②. CH3CH2OH ③. CH3CH2OCH2CH3 【解析】 【小问1详解】 ①由结构，A中所含官能团的名称是羟基、碳溴键； ②A分子中含羟基，可发生取代反应、消去反应，羟基可以被氧化，能发生氧化反应，故选abd； 【小问2详解】 ①最长碳链为6个碳，在2、2、4、5碳上含甲基，故名称为：2，2，4，5-四甲基己烷； ②含碳碳双键的碳链为4个碳，在3号碳上含甲基，故名称为：3-甲基-1-丁烯； 【小问3详解】 ①A和B两种有机物可以互溶，则可以利用A、B物质的沸点不同，要除去A和B的混合物中的少量A，可采用A．蒸馏方法； ②若B的分子式为，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为则分子中应含1个甲基，B的结构简式为CH3CH2OH； ③红外光谱显示分子中含对称的-CH3、-CH2-，且含醚键，且质谱图显示A的相对分子质量为74，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $