3.3.3 物质的溶解性 分子的手性 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦“分子结构与物质的性质”，涵盖物质的溶解性和分子的手性。以屠呦呦团队提取青蒿素的案例导入，通过高锰酸钾溶水与食用油不溶的实验现象引发思考，结合极性分子分析、相似相溶原理及氢键等因素，构建“现象-原理-应用”的学习支架。 其亮点在于以真实情境（青蒿素提取）培养科学态度与责任，通过问题驱动（如“为何乙醚提取青蒿素”）发展科学思维，结合手性药物应用体现化学观念（结构决定性质）。采用探究式教学，学生能提升微观分析能力，教师可借助丰富案例优化教学效果。

《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” 为什么需要用乙醚来提取青蒿素，可不可以用水呢？ 青蒿素 屠呦呦 屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。 第三节 分子结构与物质的性质 第三课时 物质的溶解性 分子的手性 高锰酸钾溶于水 食用油不溶于水 水是一种常见的溶剂，有些物质可以溶于水，但并不是所有的物质都能溶于水，物质在水中的溶解性与哪些因素有关？ 高锰酸钾加入水中 食用油加入水中 现象: 现象: 一.溶解性 思考与讨论： (1)下列哪些是极性分子，哪些是非极性分子? NH3 H2O CCl4 极性分子 非极性分子 萘 I2 (2)氨易溶于水，而萘和碘却易溶于四氯化碳，为什么？ (从溶质和溶剂分子的极性视角分析) 极性分子 极性分子 非极性分子 非极性分子 非极性分子 (1)非极性溶质一般能溶于( )溶剂，极性溶质一般能溶于( )溶剂。 非极性 极性 I.相似相溶 某些物质在293 K 100 g 水中的溶解度 名称 甲醇 乙醇 1-丁醇 1-戊醇 溶解度/g ∞ ∞ 0.11 0.030 为什么乙醇在室温时能与水以任意比互溶? 乙醇 C2H5-OH 乙醇分子由( )和( )构成 ，乙醇分子 中-OH的性质与水中-OH的性质相似 结构相似 乙基 -OH (1)非极性溶质一般能溶于( )溶剂，极性溶质一般能溶于( )溶剂。 非极性 I.相似相溶 极性 (2) 溶质的结构与溶剂的结构有相似性时，溶 质的溶解度相对( ) 大 随碳原子数的增多，高碳醇在水中的溶解度( ) 减小 某些物质在293 K 100 g 水中的溶解度 名称 甲醇 乙醇 1-丁醇 1-戊醇 溶解度/g ∞ ∞ 0.11 0.030 高碳醇的烃基较大， 在水中的溶解度很小 对羟基的影响较大， 的-OH与水分子的-OH相似因素少， 其分子中 因而高碳醇 如果溶质与水反应，则可( )其溶解度。 II.溶质与溶剂反应 为什么H2、Cl2、CO2都是非极性分子，但Cl2、CO2 在水中的溶解度却比H2大? 某些气体的溶解度如下 (压强为1.01×105 Pa，温度为293 K) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 甲烷 0.0023 乙烷 0.0062 乙烯 0.0149 乙炔 0.117 氢气 0.00016 氮气 0.0019 氧气 0.0043 氯气 0.729 一氧化碳 0.0028 二氧化碳 0.169 二氧化硫 11.28 氨气 52.9 增大 Cl2、CO2 均能与水反应 为什么NH3在水中的溶解度比SO2大呢? 某些气体的溶解度如下 (压强为1.01×105 Pa，温度为293 K) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 甲烷 0.0023 乙烷 0.0062 乙烯 0.0149 乙炔 0.117 氢气 0.00016 氮气 0.0019 氧气 0.0043 氯气 0.729 一氧化碳 0.0028 二氧化碳 0.169 二氧化硫 11.28 氨气 52.9 氨气与水分子( ) 能 形成氢键 极性分子 极性分子 两者都与水反应 ，SO2与水分子 不能 ( )形成氢键 III.氢键 若溶剂和溶质之间可形成氢键，则溶质溶解度( ) 大 影响物质溶解度的外界因素有: 温度 、压强(气体) 对气体: 温度越高，溶解度( ) 压强越大，溶解度( ) 越小 越大 CH3CH2-O-CH2CH3 为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？ 青蒿素 青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键，两者结构上 有相似性。 乙醚 相似相溶！ 根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是（ ） A、卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 B、白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 C、碘易溶于苯，微溶于水 D、NaCl易溶于水，难溶于CCl4 A 极性分子 非极性分子 如果将CH2ClBr中的一个H换成F，CHFClBr 的球棍模型是否完全重叠？ 思考:CH2ClBr可能有几种结构？ ( )完全重叠 CH2ClBr的空间构型为: 四面体 1种结构 C H H Cl Br H Cl Br H C ，是同种分子。 能 Cl Br H F Cl Br H F 两个分子互为镜像 CHFClBr的可能结构为: 镜子 CHFClBr的空间构型为: 四面体 ，( )相互重叠。 不能 二.分子的手性 1.手性分子 具有手性关系的分子。 手性的基本特征是物体与镜像的关系看似对称，但无论怎样旋转，它们都无法重合。 上述分子是( )种分子 不同 它们之间是什么关系呢？ 同分异构体 Cl Br H F Cl Br H F CHFClBr的可能结构为: 具有完全相同的 和 的一对 分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在 三维空间里不能叠合 。 组成 原子排列 (对映异构体) 2.手性异构体 CHFClBr有手性，其中C成键的特点是: 连接了四个不同的原子 ，标记为﹡ 3.手性碳原子 当碳原子连接4 个不同的原子或基团时， 该碳原子称为手性碳原子 ﹡ 定义: 手性碳原子( )是饱和碳原子 一定 1.手性分子往往具有一定光学活性。乳酸 分子是手性分子，如图 。 乳酸中的手性碳原子是( ) A.① B.② C.③ D.②③ B 练一练 A B C D C 2.当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ） 4.手性分子的应用 ①合成手性药物 绝大多数的药物由手性分子构成，两种手 性分子可能具有明显不同的生物活性。 往往两种异构体中仅有一种是有效的， 另一种无效甚至有害。 服用对映体纯的手性药物可以排除无效 (不良)对映体所引起的毒副作用，还能 减少药剂量和人体对无效对映体的代谢 负担 ②合成手性催化剂 利用手性催化剂可主要得到一种手性分子 手性催化剂指含有手性碳原子的催化剂 ，一个手性催化剂分子可诱导产生成千上万 乃至上百万个手性产物分子。 1.下列说法不正确的是( ) A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同 D 练一练 2.下列对分子的性质的解释，错误的是( ) A、HF易溶于水，是因为HF与水分子间形成氢键 B、 分子中只含有2个手性碳原子 C、次磷酸(H3PO2)与足量的NaOH溶液反应生成 NaH2PO2，可知H3PO2是一元酸 D、H2O2分子的结构为 ，可知H2O2为 极性分子 B 3个手性碳原 * * * NaH2PO2为( )盐(填“正”、“酸式” 或“碱式”) 正 $