精品解析：福建省莆田市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

莆田市2025-2026学年下学期期末质量调研 高二化学试卷 本试卷共6页，14小题，满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 苯甲酸钠作防腐剂因其溶液呈酸性 B. 纯碱溶液去除油脂是利用其呈碱性 C. 苹果切开放置切面变色是因被氧化 D. 甘油作保湿护肤品是因其吸湿性强 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，苯甲酸根离子水解使溶液呈碱性，其作防腐剂是因为可抑制微生物生长，并非溶液呈酸性，A错误； B．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此可去除油脂，B正确； C．苹果中含有酚类等还原性物质，切开后接触空气，易被氧气氧化从而导致切面变色，C正确； D．甘油是丙三醇，分子中含有多个羟基，吸湿性强，因此可作保湿护肤品，D正确； 故选A。 2. 莆田荔枝享誉八闽大地，其果肉富含氨基酸等营养物质，其中L-精氨酸结构简式如图。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中不含手性碳原子 C. 分子中所有氮原子可能共平面 D. 分子中含有酸性、碱性基团，能形成内盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．键线式的端点与拐点都是碳原子，根据碳四价原则推断每个碳原子上的氢原子数目，可得分子式为，A正确； B．同时连接氨基、羧基的碳原子，所连的四个取代基均不相同，属于手性碳原子；分子中含有手性碳原子，见标记处，B错误； C．L-精氨酸结构简式中最右边的C为杂化，与其相连的3个N原子共平面，碳链中键可自由旋转，因此所有氮原子可能共平面，C正确； D．分子中含有酸性基团羧基、碱性基团氨基，可发生分子内的酸碱反应形成内盐，D正确； 故选B。 3. 下列对实验事实的微观或原理解释正确的是 选项 实验事实 微观或原理解释 A 苯酚钠溶液通入CO2，溶液变浑浊 (苯酚) B 酸性：HCl＞H2SO3 非金属性：Cl＞S C 硬度：金刚石＞C60 碳碳键键能：金刚石＞C60 D 恒温恒容下平衡体系中通入氩气，体系颜色不变 改变压强，不能使该平衡发生移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚钠溶液通入生成苯酚，根据强酸制弱酸规律，酸性苯酚，故(苯酚)，A正确； B．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl是无氧酸，不是的最高价含氧酸，无法据此判断、的非金属性强弱，B错误； C．金刚石是共价晶体，硬度由共价键强度决定，是分子晶体，硬度由分子间作用力决定，二者硬度差异是晶体类型不同导致，与碳碳键键能无关，C错误； D．恒温恒容下通入氩气，体系总压增大，但、的浓度不变，平衡不移动故颜色不变；若压缩体积增大压强，该平衡会正向移动，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中，离子数为 B. 号元素原子一定含有中子数为 C. 分子内一定含有键个数为 D. 与足量水反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体由和构成，1 mol该晶体含1 mol阳离子和1 mol阴离子，总离子数为，A正确； B．6号元素为，存在等同位素，中子数为8，故1 mol 原子中子数不一定为，B错误； C．若为环氧乙烷（结构为三元环，所有化学键均为单键），分子内不含键，故不一定含个键，C错误； D．与水的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故选A。 5. 一种阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子核外电子只有一种运动状态，X、Z原子价电子数相等。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X＞Y B. 热稳定性：XW3＞ZW3 C. 键角： D. X原子的杂化方式为 【答案】C 【解析】 【分析】W的核外电子仅有一种运动状态，表明其原子序数为1，确定为氢（H）；Y原子均形成两个共价键，符合氧原子（O）的成键特征；X、Z原子价电子数相等，说明X与Z同主族，Z在结构图中形成五个共价键，其原子序数比O大，则Z为P；X的原子序数小于 8，且属于第VA族，那X只能是N，据此分析； 【详解】A．第一电离能X>Y（即N>O），因为氮原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻的氧原子，A正确； B．热稳定性XW3>ZW3（即NH3>PH3），由于氮元素的非金属性强于磷元素，N-H键的键能比P-H键大，所以氨气比磷化氢更稳定，B正确； C．键角（即），中氮原子有一对孤电子对，价层电子对数为，采用sp2杂化，对成键电子对的排斥力较大导致键角被压缩小于120°，而中氮原子无孤电子对，价层电子对数为，采用sp2杂化，空间构型为平面正三角形结构，键角为标准的120°，故前者应小于后者，C错误； D．X原子（氮）在结构中形成了3个σ键（分别连接H和两个P），此外还有一对孤电子对，价层电子对数为，因此采用sp3杂化，D正确； 故选C。 6. 以某冶金废渣(含、及少量的)为原料，制备的工艺流程如图，已知为两性氧化物，且。下列说法错误的是 A. “煅烧”中主要反应： B. “滤渣Ⅱ”的主要成分是 C. “调pH”时适当提高稀硫酸浓度，可增大的产率 D. “转化”是利用相同温度下不同盐溶解度的差异获得产品 【答案】B 【解析】 【分析】废渣加入碳酸钠、空气煅烧，、转化为铬酸钠、硅酸钠，同时生成二氧化碳，水浸除去氧化铁固体得到滤渣Ⅰ，滤液加入稀硫酸调节pH，使得硅酸钠转化为难溶的硅酸沉淀得到滤渣Ⅱ，铬酸根离子转化为重铬酸根离子，过滤滤液加入KCl得到晶体； 【详解】A．煅烧时中+3价Cr被氧化为+6价生成，反应式配平正确、符合反应事实，A正确； B．煅烧时不与反应，水浸时难溶于水，作为滤渣Ⅰ被除去，调pH时滤液中的硅酸钠与反应生成硅酸沉淀，故滤渣Ⅱ主要成分为硅酸沉淀，B错误； C．适当提高稀硫酸浓度，增大，使平衡正向移动，浓度增大，可提高产率，C正确； D．加入KCl转化时，相同温度下溶解度小于，故结晶析出，利用了不同盐溶解度的差异，D正确； 故选B。 7. 传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图，可将的选择性提高至98%。下列说法错误的是 A. 电极Ⅰ外接电源负极 B. 溶液a为稀溶液 C. 电解过程，从右室移向左室 D. 当外电路转移电子，可制得 【答案】D 【解析】 【分析】电极Ⅱ上失电子生成，为阳极，因此电极Ⅰ为阴极，外接电源负极。 【详解】A．电极Ⅱ上失电子生成，为阳极，因此电极Ⅰ为阴极，外接电源负极，A正确； B．阴极（电极Ⅰ）发生反应，通入稀溶液，结合从右室迁移过来的，最终流出较浓溶液，故溶液a为稀溶液，B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，从右室（阳极室）移向左室（阴极室），C正确； D．阳极存在副反应，部分电子用于失电子生成，因此外电路转移电子时，制得的小于，D错误； 故选D。 8. 遇不同的氧化剂可被氧化为或。某小组设计如下实验，探究等体积等浓度的Na2S2O3溶液与FeCl3溶液反应的产物。 已知为紫黑色。下列说法正确的是 A. “现象1”说明溶液混合时先发生氧化还原反应 B. “现象2、3”说明无色溶液中含有，不含有 C. “现象1、4”说明溶液褪色的主反应是 D. 若用Ba(NO3)2替代BaCl2，现象4不变 【答案】B 【解析】 【分析】将等体积等浓度与溶液混合，瞬间生成紫黑色配合物，放置片刻后溶液褪至无色；把无色溶液等分三份，第一份加无现象，第二份加产生蓝色沉淀，第三份加稀盐酸与只得到极少量白色沉淀。 【详解】A．现象1中混合立刻出现紫黑色，该物质是和发生配位反应的产物，证明混合时最先发生配位反应，氧化还原反应是后续褪色阶段才进行，并非先发生氧化还原，A错误 B．是特征检验试剂，加入后无明显现象，说明溶液中不存在；遇会生成特征蓝色铁氰化亚铁沉淀，现象3出现蓝色沉淀证明溶液含有，结合现象2、3可以得出无色溶液含、不含的结论，B正确； C．离子方程式的氧化产物为，若该反应是褪色主反应，体系会产生大量，加盐酸、氯化钡后应生成大量白色沉淀，但实验现象4仅得到极少量白色沉淀，说明生成的反应只是次要副反应，褪色主反应是被氧化为，C错误； D．原检验体系中加入了稀盐酸，溶液呈酸性，若把换成，酸性条件下具有强氧化性，会将溶液中生成的氧化生成额外的，最终生成大量白色沉淀，和原实验 “极少量白色沉淀” 的现象4明显不同，D错误； 故选B。 9. SiCl4的水解机理如图(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法错误的是 A. 甲和丙中的Cl-Si-Cl键角不相等 B. 甲→丁过程涉及极性键的断裂和形成 C. 丁分子中Si-O键是p-p轨道重叠形成σ键 D. CCl4难水解是因为碳原子价电子层无d轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为​，Si为杂化，4个配位原子均为Cl，为正四面体结构，所有Cl−Si−Cl键角相等；丙中Si连接3个Cl和1个−OH，不同基团对键角的影响不同，因此Cl−Si−Cl键角和甲不相等，A正确； B．甲→丁的水解过程中，断裂了Si−Cl、H−O极性键，生成了Si−O、H−Cl极性键，涉及极性键的断裂和形成，B正确； C．丁中Si和O成键时均采取杂化，Si−O σ键是Si的一个杂化轨道与O的一个杂化轨道“头碰头”重叠形成，不是轨道重叠，C错误； D．C是第二周期元素，价电子层只有、轨道，没有轨道，无法像Si一样提供空轨道接受水中O的孤对电子，因此难水解，D正确； 故选C。 10. 常温下，向20mL0.01mol/L甲酸溶液中滴加等浓度的氨水，溶液中lgX[或]与的关系如图。下列叙述错误的是 A. B. 当加入20mL氨水时，溶液中 C. m点坐标为(2.76，6.5) D. 常温下，0.01mol/L甲酸铵溶液的pH＞7 【答案】D 【解析】 【分析】根据电离常数推导lgX与pH的关系：甲酸电离：，整理得（pKa是Ka的负对数），说明pH随lgX增大而增大，因此上升直线对应​，下降直线对应​；对电离：，当lgX=0即X=1时，pH=9.26，代入得lgKb=0+9.26-14=-4.74，即；对HCOOH电离：，当lgX=0即X=1时，pH=3.74，代入得； 【详解】A．由分析可知，A正确； B．向20 mL0.01 mol/L甲酸溶液中滴加等浓度的氨水，当加入20 mL氨水时，恰好完全中和，溶液中存在元素守恒有，B正确； C．交点m处两直线的lgX、pH均相等，由pH=pKa+lgX=3.74+lgX、pH=14-pKb-lgX=9.26-lgX联立得3.74+lgX=9.26-lgX，解得lgX=2.76，pH=6.5，因此m坐标为(2.76，6.5)，C正确； D．，，Ka>Kb，常温下，0.01 mol/L甲酸铵溶液呈酸性，pH<7，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共60分) 11. 四氧化三锰()在锂电池正极材料领域有广泛应用。以工业级(其中含、、Zn等可溶性盐和一些难溶性杂质)为原料，通过水溶液氧化法制备电子级，其工艺流程如图。 已知：①难溶于水，在酸性环境中不稳定，易被氧化成。 ②常温下，相关物质的Ksp如下表： 物质 Ksp （1）为提高“水浸”速率，可采取的措施______________。(写出一种) （2）“滤渣Ⅱ”除含MnF2外，主要成分还有______。 （3）“转化Ⅱ”中：，该反应的平衡常数K=______；加入MnS______(填“能”或“不能”)完全除去Zn2+。 （4）“氧化”时，反应的离子方程式为___________。 （5）“氧化”时测得Mn3O4的产率[]与“温度、氨锰比”的关系如图： 则最佳“温度、氨锰比”分别为______、______。 （6）氨锰比过低导致Mn3O4产率降低的原因是______。 【答案】（1）将原料充分研磨或充分搅拌（或适当提高水浸温度等其他合理答案） （2）MgF2、CaF2 （3） ①. ②. 能 （4） （5） ①. 80℃ ②. 2.1 （6）氨锰比过低，溶液酸性增强，产物易被氧化，使产率降低 【解析】 【分析】原料工业级含、、及难溶性杂质，先经水浸除去难溶性杂质得到滤渣Ⅰ；向浸出液加发生转化Ⅰ，依据溶度积判断、更难溶，沉淀生成滤渣Ⅱ；再加入进行转化Ⅱ，利用沉淀转化除去生成滤渣Ⅲ；剩余含锰溶液通入氨水与空气氧化，得到产物。 【小问1详解】 提高浸取速率的常规操作原理是增大固液接触面积、升高温度、搅拌、适当提高溶剂浓度等，将原料充分研磨或充分搅拌（或适当提高水浸温度等其他合理答案）； 【小问2详解】 转化Ⅰ加入，电离出，对比表格：、的溶度积远小于，根据沉淀溶解平衡，、会与结合生成、沉淀，因此滤渣Ⅱ主要成分为、； 【小问3详解】 平衡，平衡常数表达式，分子分母同乘，拆分得到，代入数值计算：；该平衡常数数值极大，说明反应正向进行程度极大，体系中剩余浓度极低，加入能完全除去； 【小问4详解】 氧化步骤反应物为、、，生成物，锰元素平均化合价，被氧化，碱性环境下配平离子方程式。根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，最终离子方程式：； 【小问5详解】 两张图像纵坐标均为产率，最佳条件选取产率最高点对应的数值，温度图中80℃时产率达到峰值，氨锰比图像中比值2.1时产率最高，因此最佳温度，最佳氨锰比2.1； 【小问6详解】 氨水提供碱性环境，是氧化生成的必要反应物；氨锰比过低代表体系氨水不足，溶液碱性偏弱，一方面无法充分将转化生成，另一方面题干给出在酸性环境不稳定，碱性不足时体系偏酸性，生成的易被空气进一步氧化为，最终导致产率下降。 12. 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的精细无机化工原料。实验室利用冶金废渣铜灰(含、及等)为原料制备CuCl的流程如图1，过程ⅱ使用的装置(省略夹持设备)如图2.已知：常温下，为白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化； 溶液呈无色。 Ⅰ．制备CuCl （1）仪器A的名称为______。 （2）检查装置气密性后，反应前先通入CO2一段时间，此操作的目的是______。 （3）过程ⅱ加热温度不宜过高，可能的原因是______。当浊液静置后观察到______，即可判定已完全转化为Cu(Ⅰ)。 （4）①过程ⅱ中转化为Na[CuCl2]的离子方程式为______。 ②Na[CuCl2]晶体中微粒间作用力有______。(填标号) a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键 （5）过程ⅳ“滤液Ⅰ”加水稀释得到白色沉淀，该反应的离子方程式为______。过滤后的CuCl晶体需立刻醇洗，醇洗的目的是______。 Ⅱ．产品纯度测定 称取CuCl (相对分子质量为99.5)样品置于碘量瓶中，加入几粒玻璃珠和过量盐酸酸化的溶液并立刻盖紧瓶塞，充分振荡至反应完全；加入适量水稀释，再滴入2~3滴指示剂后立即用标准液滴定，平行操作3次，平均消耗溶液。 (已知：，) （6）样品的纯度为______。(列出计算式) （7）以下操作会导致滴定结果偏低的是______。 a．滴定终点时俯视刻度线 b．滴定时标准液溅出锥形瓶 c．锥形瓶清洗后未干燥直接使用 d．使用FeCl3溶液溶解样品时未及时加盖 （8）CuCl晶胞结构如图，亚铜离子的价电子排布式为______；一个Cu与所有紧邻的Cl形成的空间结构为______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）排尽装置内的空气（或氧气） （3） ①. 避免HCl挥发导致Cl-浓度降低（或溶液pH升高促进Cu2+水解等其他合理答案） ②. 上层溶液接近无色或无色 （4） ①. ②. ac （5） ①. ②. 带走水分，防止产品在潮湿的空气中被氧化（或除水、加快干燥） （6）或 （7）ad （8） ①. ②. 正四面体 【解析】 【分析】I．制备CuCl：铜灰(含、及等)经焙烧生成；在环境下和盐酸+NaCl+过量铜粉加热生成，过滤，向滤液中加水稀释得到CuCl。 Ⅱ．产品纯度测定：先利用溶液氧化CuCl 生成、，再利用标准液滴定生成的，间接求出CuCl 样品的纯度。 【小问1详解】 根据仪器结构，该仪器为三颈烧瓶。 【小问2详解】 CuCl在潮湿环境中易被氧化，反应前通可赶走装置内的，防止产物被氧化。 【小问3详解】 反应体系中HCl易挥发，温度过高会加速HCl挥发导致Cl-浓度降低（或溶液pH升高促进水解等；的溶液为蓝色，产物为无色，因此静置后上层清液为无色时，说明Cu(Ⅱ)完全转化。 【小问4详解】 ①CuO中Cu为+2价，与Cu单质发生归中反应生成+1价的，根据电荷、原子守恒配平得。 ②与之间存在离子键，中与之间形成配位键，不存在金属键(金属晶体才有)和氢键，因此选ac。 【小问5详解】 稀释后，解离析出CuCl沉淀，反应的离子方程式为；CuCl难溶于乙醇，微溶于水，且潮湿环境易被氧化，因此醇洗既可以带走水分，防止产品在潮湿的空气中被氧化（或除水、加快干燥）。 【小问6详解】 根据反应关系得关系式：，因此，纯度为 或。 【小问7详解】 a．滴定终点俯视刻度线，读取的消耗标准液体积偏小，计算得到的纯度偏低，a正确； b．标准液溅出，消耗偏大，结果偏高，b错误； c．锥形瓶未干燥不影响溶质的物质的量，对结果无影响，c错误； d．未加盖，部分CuCl被空气中氧化，生成的减少，消耗偏小，结果偏低，d正确； 故选ad。 【小问8详解】 Cu原子的核外电子排布为，失去最外层1个电子得到，价电子排布为；由晶胞可知，1个Cu周围紧邻4个Cl，4个Cl构成正四面体结构。 13. 异喹啉酮类化合物具有多种生理活性，如降血压、降血糖等，其衍生物(H)的合成路线如下： 已知信息如下： ⅰ． ； ⅱ．—Ph表示苯基。 回答下列问题： （1）A中的官能团有醚键、______、______。(填名称) （2）B的结构简式为_____________。 （3）的系统命名法为_____________。 （4）D生成E的化学方程式为_____________。 （5）根据F的分子结构，下列说法正确的是______。 a．F能发生水解反应 b．F能发生银镜反应 c．1molF最多能与3molH2发生加成反应 d．F与Br2在苯环上溴代反应需FeBr3作催化剂 （6）有机物M是C的同分异构体。写出一种符合下列条件的M的结构简式_______。 ①含苯环且能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2； ②1molM能与3molNaOH反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1。 （7）研究发现F生成G的一种历程是经由两步完成，若第一步为加成反应，则第二步的反应类型是__________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基 （2） （3）3-溴丙烯 （4） （5）ab （6）或 （7）消去反应 【解析】 【分析】A 与发生氧化反应生成B（）；B与甲醇在浓硫酸催化条件下发生酯化反应生成C（）；C与在催化作用下发生取代反应生成D；D加热反应生成E（）；D与发生氧化反应生成F；F和先发生加成反应，再发生消去反应生成G；G最终反应生成H，据此分析： 【小问1详解】 由A的结构简式可知，除醚键外，官能团还有醛基和（酚）羟基。 【小问2详解】 A中醛基被氧化为羧基，结合B的分子式，可得B的结构简式为。 【小问3详解】 该物质主链3个碳，双键在1号位，3号位连接溴原子，系统命名为3-溴丙烯。 【小问4详解】 根据已知信息i，D加热后烯丙基重排到苯环上，原醚键重新生成酚羟基，得到E（），反应方程式为：。 【小问5详解】 a．F含酯基，能发生水解反应，a正确； b．F含醛基，能发生银镜反应，b正确； c．1mol F中苯环可与发生加成反应，醛基可与发生加成反应，共消耗，c错误； d．F中含酚羟基，苯环溴代不需要催化，d错误； 故选ab。 【小问6详解】 C的分子式为。根据条件：①含苯环、含；②1mol M消耗3mol NaOH，说明除羧基外还有2个酚羟基；③核磁共振氢谱峰面积比6:2:1:1，说明两个甲基等效，结构对称，符合条件的结构为或。 【小问7详解】 F中醛基和第一步发生加成反应生成，第二步消去1分子水得到G，故第二步为消去反应。 14. “双碳”目标下，CO2催化加氢制甲醇是重要研究方向。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）一定条件下，反应Ⅰ反应过程的能量变化如图，则该反应的______(用含、的代数式表示)。反应Ⅱ在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）下列措施中，既能加快反应速率，又能提高CH3OH平衡产率的是______。(填标号) a．升高温度 b．增大压强 c．使用高效催化剂 （3）保持，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，相同时间内测得CH3OH产率随温度的变化如图。温度高于260℃，CH3OH的产率下降的原因可能是______。 （4）时，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1molCO2和3molH2充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%。 (已知：CH3OH选择性) ①平衡时CH3OH的分压为______MPa(分压=总压×物质的量分数)； ②反应Ⅱ的Kp=______(Kp为以分压表示的平衡常数)。 （5）利用电解原理将CO2转化为CH3OH的一种装置如图。通过双极膜B的离子是______(填离子符号)，阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）b （3）反应Ⅰ是放热反应，温度高于260℃，平衡逆向移动或温度高于260℃，以反应Ⅱ为主，CO2主要转化为CO，导致CH3OH产率下降（或CO2和H2在催化剂表面上的吸附量下降或催化剂活性位点烧结、失活等其他合理答案） （4） ①. 0.125p或 ②. 0.059或 （5） ①. H+ ②. 【解析】 【小问1详解】 由图得：。 反应Ⅱ的，反应前后气体分子数不变，但是有单质参加反应生成化合物，分子复杂度增加，所以， 根据时反应自发，可知高温下反应自发。 【小问2详解】 反应Ⅰ的，正反应气体分子数减少： a．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，产率降低，a不符合题意； b．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，产率提高，b符合题意； c．催化剂只加快反应速率，不改变平衡，产率不变，c不符合题意； 故选b。 【小问3详解】 反应Ⅰ为放热反应，温度高于260℃，平衡逆向移动或温度高于260℃，以反应Ⅱ为主，CO2主要转化为CO，导致CH3OH产率下降（或CO2和H2在催化剂表面上的吸附量下降或催化剂活性位点烧结、失活等其他合理答案）。 【小问4详解】 ​转化率为，则反应消耗的​总物质的量为，选择性，因此生成消耗，生成消耗，根据反应计算平衡时各物质物质的量： ，，，，，总物质的量。 ①分压：。 ②反应Ⅱ的。 【小问5详解】 右侧​电极连接电源负极，为阴极，需要参与反应，因此双极膜解离出的通过B进入阴极区；阴极​得电子结合生成，配平得到电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田市2025-2026学年下学期期末质量调研 高二化学试卷 本试卷共6页，14小题，满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 苯甲酸钠作防腐剂因其溶液呈酸性 B. 纯碱溶液去除油脂是利用其呈碱性 C. 苹果切开放置切面变色是因被氧化 D. 甘油作保湿护肤品是因其吸湿性强 2. 莆田荔枝享誉八闽大地，其果肉富含氨基酸等营养物质，其中L-精氨酸结构简式如图。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中不含手性碳原子 C. 分子中所有氮原子可能共平面 D. 分子中含有酸性、碱性基团，能形成内盐 3. 下列对实验事实的微观或原理解释正确的是 选项 实验事实 微观或原理解释 A 苯酚钠溶液通入CO2，溶液变浑浊 (苯酚) B 酸性：HCl＞H2SO3 非金属性：Cl＞S C 硬度：金刚石＞C60 碳碳键键能：金刚石＞C60 D 恒温恒容下平衡体系中通入氩气，体系颜色不变 改变压强，不能使该平衡发生移动 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中，离子数为 B. 号元素原子一定含有中子数为 C. 分子内一定含有键个数为 D. 与足量水反应，转移的电子数为 5. 一种阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子核外电子只有一种运动状态，X、Z原子价电子数相等。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X＞Y B. 热稳定性：XW3＞ZW3 C. 键角： D. X原子的杂化方式为 6. 以某冶金废渣(含、及少量的)为原料，制备的工艺流程如图，已知为两性氧化物，且。下列说法错误的是 A. “煅烧”中主要反应： B. “滤渣Ⅱ”的主要成分是 C. “调pH”时适当提高稀硫酸浓度，可增大的产率 D. “转化”是利用相同温度下不同盐溶解度的差异获得产品 7. 传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图，可将的选择性提高至98%。下列说法错误的是 A. 电极Ⅰ外接电源负极 B. 溶液a为稀溶液 C. 电解过程，从右室移向左室 D. 当外电路转移电子，可制得 8. 遇不同的氧化剂可被氧化为或。某小组设计如下实验，探究等体积等浓度的Na2S2O3溶液与FeCl3溶液反应的产物。 已知为紫黑色。下列说法正确的是 A. “现象1”说明溶液混合时先发生氧化还原反应 B. “现象2、3”说明无色溶液中含有，不含有 C. “现象1、4”说明溶液褪色的主反应是 D. 若用Ba(NO3)2替代BaCl2，现象4不变 9. SiCl4的水解机理如图(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法错误的是 A. 甲和丙中的Cl-Si-Cl键角不相等 B. 甲→丁过程涉及极性键的断裂和形成 C. 丁分子中Si-O键是p-p轨道重叠形成σ键 D. CCl4难水解是因为碳原子价电子层无d轨道 10. 常温下，向20mL0.01mol/L甲酸溶液中滴加等浓度的氨水，溶液中lgX[或]与的关系如图。下列叙述错误的是 A. B. 当加入20mL氨水时，溶液中 C. m点坐标为(2.76，6.5) D. 常温下，0.01mol/L甲酸铵溶液的pH＞7 二、非选择题(本题包括4小题，共60分) 11. 四氧化三锰()在锂电池正极材料领域有广泛应用。以工业级(其中含、、Zn等可溶性盐和一些难溶性杂质)为原料，通过水溶液氧化法制备电子级，其工艺流程如图。 已知：①难溶于水，在酸性环境中不稳定，易被氧化成。 ②常温下，相关物质的Ksp如下表： 物质 Ksp （1）为提高“水浸”速率，可采取的措施______________。(写出一种) （2）“滤渣Ⅱ”除含MnF2外，主要成分还有______。 （3）“转化Ⅱ”中：，该反应的平衡常数K=______；加入MnS______(填“能”或“不能”)完全除去Zn2+。 （4）“氧化”时，反应的离子方程式为___________。 （5）“氧化”时测得Mn3O4的产率[]与“温度、氨锰比”的关系如图： 则最佳“温度、氨锰比”分别为______、______。 （6）氨锰比过低导致Mn3O4产率降低的原因是______。 12. 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的精细无机化工原料。实验室利用冶金废渣铜灰(含、及等)为原料制备CuCl的流程如图1，过程ⅱ使用的装置(省略夹持设备)如图2.已知：常温下，为白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化； 溶液呈无色。 Ⅰ．制备CuCl （1）仪器A的名称为______。 （2）检查装置气密性后，反应前先通入CO2一段时间，此操作的目的是______。 （3）过程ⅱ加热温度不宜过高，可能的原因是______。当浊液静置后观察到______，即可判定已完全转化为Cu(Ⅰ)。 （4）①过程ⅱ中转化为Na[CuCl2]的离子方程式为______。 ②Na[CuCl2]晶体中微粒间作用力有______。(填标号) a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键 （5）过程ⅳ“滤液Ⅰ”加水稀释得到白色沉淀，该反应的离子方程式为______。过滤后的CuCl晶体需立刻醇洗，醇洗的目的是______。 Ⅱ．产品纯度测定 称取CuCl (相对分子质量为99.5)样品置于碘量瓶中，加入几粒玻璃珠和过量盐酸酸化的溶液并立刻盖紧瓶塞，充分振荡至反应完全；加入适量水稀释，再滴入2~3滴指示剂后立即用标准液滴定，平行操作3次，平均消耗溶液。 (已知：，) （6）样品的纯度为______。(列出计算式) （7）以下操作会导致滴定结果偏低的是______。 a．滴定终点时俯视刻度线 b．滴定时标准液溅出锥形瓶 c．锥形瓶清洗后未干燥直接使用 d．使用FeCl3溶液溶解样品时未及时加盖 （8）CuCl晶胞结构如图，亚铜离子的价电子排布式为______；一个Cu与所有紧邻的Cl形成的空间结构为______。 13. 异喹啉酮类化合物具有多种生理活性，如降血压、降血糖等，其衍生物(H)的合成路线如下： 已知信息如下： ⅰ． ； ⅱ．—Ph表示苯基。 回答下列问题： （1）A中的官能团有醚键、______、______。(填名称) （2）B的结构简式为_____________。 （3）的系统命名法为_____________。 （4）D生成E的化学方程式为_____________。 （5）根据F的分子结构，下列说法正确的是______。 a．F能发生水解反应 b．F能发生银镜反应 c．1molF最多能与3molH2发生加成反应 d．F与Br2在苯环上溴代反应需FeBr3作催化剂 （6）有机物M是C的同分异构体。写出一种符合下列条件的M的结构简式_______。 ①含苯环且能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2； ②1molM能与3molNaOH反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1。 （7）研究发现F生成G的一种历程是经由两步完成，若第一步为加成反应，则第二步的反应类型是__________。 14. “双碳”目标下，CO2催化加氢制甲醇是重要研究方向。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）一定条件下，反应Ⅰ反应过程的能量变化如图，则该反应的______(用含、的代数式表示)。反应Ⅱ在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）下列措施中，既能加快反应速率，又能提高CH3OH平衡产率的是______。(填标号) a．升高温度 b．增大压强 c．使用高效催化剂 （3）保持，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，相同时间内测得CH3OH产率随温度的变化如图。温度高于260℃，CH3OH的产率下降的原因可能是______。 （4）时，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1molCO2和3molH2充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%。 (已知：CH3OH选择性) ①平衡时CH3OH的分压为______MPa(分压=总压×物质的量分数)； ②反应Ⅱ的Kp=______(Kp为以分压表示的平衡常数)。 （5）利用电解原理将CO2转化为CH3OH的一种装置如图。通过双极膜B的离子是______(填离子符号)，阴极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $