第五章 第一节 第二课时 硫酸 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件围绕硫酸展开，涵盖物理性质、接触法制硫酸工艺（沸腾炉、接触室、吸收塔）及原理、浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性等核心知识点，通过硫及其化合物前序知识导入，构建“硫元素转化”学习支架，衔接物质性质与用途。 其亮点在于工业制法结合设备与反应原理，体现化学观念中物质转化规律，实验5-3及产物验证设计培养科学探究能力，思考问题促进科学思维的证据推理。学生能深化理解，教师可获结构化教学资源，提升教学效率。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第二课时 硫酸 1.硫酸的物理性质 纯净的硫酸是无色黏稠的油状液体，密度比水( )，能与水以任意比混合，沸点( ) 高 ，( )挥发 大 难 注:常见的难挥发性酸是硫酸和( )酸 磷 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 矿渣 (Fe2O3) SO3 SO2 O2 热交 换器 SO2 O2 净化 催化剂 黄铁矿 (FeS2) 空气 (高速空气流) 贮酸槽 (98.5%硫酸) 尾气 硫酸 2.硫酸的工业制法 ——接触法制硫酸 工艺设备 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 = 沸 腾 炉 黄铁矿 (FeS2) 空气 (高速空气流) 矿渣 (Fe2O3) SO2 O2 硫铁矿煅烧前要粉碎，其目的是： _______________________________ 增大接触面积，使反应更加充分 反应原理 接 触 室 SO3 SO2 O2 热交 换器 净化 SO2 O2 反应原理： 催化剂 净化的目的： (接触室出来的气体中，含 粉尘，砷、硒的化合物和 水蒸气等，会覆盖在催化 剂表面，影响催化效果) 为了防止催化剂中毒 2SO3 2SO2+O2 吸 收 塔 尾气 硫酸 SO3 贮酸槽 (98.3%硫酸) 反应原理 SO3＋ H2O = H2SO4 工业上制硫酸时不直接用水吸收SO3，而是用 98.3%的浓硫酸吸收SO3 用水吸收SO3会形成硫酸酸雾腐蚀设备 (1)吸水性 3.浓硫酸的特性 浓硫酸能吸收周围环境中的水分及固体 干燥剂 ( )变化 中的结晶水 ，浓硫酸常用做_______ 化学 浓硫酸 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) 现象： 蔗糖变( )，体积( )，变成疏松多孔的 (2)脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、木材等有机物中的 氧、氢元素按水的组成比脱去 ( )状，有( )气味 黑 膨胀 海绵 的气体放出 刺激性 (3)强氧化性 铜丝表面_____________________，溶液中有 固体生成, 品红溶液变为_____; 石蕊溶液变为 ____; 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液 变为_____。 逐渐变黑，有气泡产生 无色 红色 蓝色 现象： CuSO4 SO2 ①与金属单质反应 Cu＋ H2SO4(浓) = ∆ 2 ＋ H2O ＋SO2↑ 2 金属+浓H2SO4→ 硫酸盐 +SO2↑ +H2O 金属有可变化合价时，生成( )价态硫酸盐 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) 高 CuSO4 注:常温下，浓硫酸能使Fe、Al金属表面形成 ( )变化 一层致密的氧化膜而钝化，从而阻止浓硫酸 与铁、铝继续反应。 化学 ⅰ.含2mol H2SO4 的浓H2SO4与足量的铜反应，可制得多少SO2 ？ 小于1mol 思考: ⅲ.实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ ⅱ.浓硫酸在上述反应中体现了什么性质？ 随着反应进行，硫酸的浓度会( ) 变小 稀硫酸与Cu在加热时( )反应 氧化性、酸性 浓硫酸与金属反应不产生H2 不 ②与非金属单质反应 S + 2H2SO4(浓) = 3SO2↑+ 2H2O ∆ C＋2H2SO4(浓) = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ∆ 浓硫酸与非金属单质反应时体现 ( )性 氧化 注：验证C与浓硫酸反应的产物时应先检 验( )、再检验( )、最 后检验( ) H2O SO2 CO2 无水CuSO4 品红溶液 检验CO2前需( ) 澄清石灰水 除去SO2 并验证SO2是 否除尽 酸性KMnO4溶液 品红溶液 若要验证C与浓硫酸的所有产物，该如何设计验证? ③与强还原性物质反应 如HI、H2S、HBr、FeCl2等 ①重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。 ③用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取 各种挥发性酸、作干燥剂等。 ②工业上可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等 3.浓硫酸的用途 如:用浓硫酸与NaCl制HCl H2SO4(浓)+NaCl = HCl↑+NaHSO4 Δ 难挥发性酸制挥发性酸 思考:结合浓硫酸的性质，浓硫酸作干燥 剂时，不能干燥哪些气体? 碱性气体(NH3) 某些强还原性气体(H2S、HBr、HI) 1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ ①酸性　②氧化性　③难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 (1)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸 ____ ①　 (2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 ____ ② (3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____ (4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体 ____ (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 _______ ⑤ ② ①、④ 2.工业上将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入 空气来制取硫酸铜溶液。铜屑在此状态下发生的一 系列化学反应的方程式为__________________________________。 利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液， 化学方程式为__________________________。 两种方法哪种好？________，原因是____________________________________ 第一种方法 ①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少， ②第二种方法生成SO2，会造成大气污染 (答两点) $