第四章 第二节 第一课时 元素原子结构的周期性变化规律 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦元素周期律第一课时，核心讲解元素原子结构的周期性变化规律，涵盖核外电子排布、原子半径、化合价及金属性非金属性的递变。课堂从同族元素性质相似切入，通过问题引导过渡到同周期元素变化规律，搭建前后知识联系的学习支架。 其亮点在于融合表格对比、实验设计与例题分析，以科学思维（如归纳原子半径变化规律）和科学探究与实践（如Na、Mg、Al金属性比较实验）为核心。例如通过氢氧化物碱性实验验证金属性递变，帮助学生建立结构决定性质的化学观念，教师可借助资料提升教学效率，学生能深化对周期律实质的理解。

第二节 元素周期律 第一课时 元素原子结构的周期性变化规律 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 同族元素，最外层电子数相同，元素性质相似 半径 金属性 非金属性 从左到右，同周期元素变化规律？ 增 大 增 强 减 弱 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化? 1.元素原子结构的周期性变化规律 (1)原子最外层电子排布变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 第一周期 1→2 1 1→2 第二周期 3→10 第三周期 11→18 1→8 1→8 2 3 ( ) 随原子序数递增，元素原子的核外电子排布______________ 同周期由左向右，元素原子最外层电子数逐渐 增加 呈周期性变化 (2)原子半径的变化规律(稀有气体除外) 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 第一周期 1→2 …… 第二周期 3→9 0.152→0.071_____ 第三周期 11→17 _____ 大→小 大→小 0.186→0.099 随着原子序数的递增，元素原子半径____________ 同周期由左向右，元素的原子半径__________ (不包括稀有气体) 逐渐减小 呈周期性变化 原子半径逐渐 原子半径逐渐( ) ( )是半径最小的原子 减小 增 大 H 短周期主族元素中原子半径最大的是： Na 为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数 电子层数 相同 的递增而逐渐减小呢？ 原子半径指原子核到最外层电子云边界的平 均距离 影响原子半径主要有2个因素 核电荷数 增多 原子半径 减小 比较下列微粒的半径大小(填“>”“<”或“=”)。 (1)Mg Ca  (2)P S (3)S2-　　Cl-  < > > 注:粒子半径大小的比较 一看电子层数 三看最外层电子数 二看核电荷数 电子层数多的半径( ) 大 核电荷数多的半径( ) 小 最外层电子数多的半径( ) 大 (三看法) 注:电子层数多的元素原子半径不一定大于电子层数少的元素 如第二周期的 比第三周期的 等原子半径大。 Li S、Cl (3)元素的化合价 周期序号 原子序数 主要化合价 第一周期 1 ＋1 第二周期 3→9 最高价__________ 最低价__________ 第三周期 11-17 最高价__________ 最低价__________ 随着原子序数的递增，元素的主要化合价( ) +1→+5 -4→-1 +1→+7 -4→-1 (不含O、F) 呈周期性变化 主族序数 最外层电子数 a.(除O、F外)最高正价= = 注:F无正价 ( )除外 b.一般，最高正价+|最低负化合价| = 8 H、O、F X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4， 该元素的气态氢化物的化学式是（ ） B A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 X的最高正化合价为: X的最低负化合价为: +6 -2 电子层数相同，核电荷数增大 失电子能力( )，得电子能力( )　 原子半径逐渐减小 原子核对最外层电子的引力逐渐( ) 结构 性质 决定 减弱 增强 金属性逐渐( )，非金属性逐渐( ) 减弱 增强 (4)元素的金属性和非金属性 增强 如何设计实验证明Na、Mg、Al 三者金属性的强弱？ (1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。 (2)元素最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性强弱。 (3)利用金属单质间的置换反应 以第三周期为例， 金属性Na>Mg>Al，非金属性Si<P<S< Cl？ 如何设计实验证明？   Na Mg Al 与水（或酸） 反应的现象 与冷水、酸剧烈反应 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应；与酸剧烈反应 与沸水几乎不反应；与酸反应较快 剧烈程度 与水(或酸)反应越来越________ 缓慢 金属性： Na( )Mg > Mg( )Al > NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 结论：金属性__________________ Na＞Mg＞Al 两性氢氧化物 Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH－ = [Al(OH)4]－ Al(OH)3与盐酸的反应为: Al(OH)3与NaOH溶液的反应为: 氢氧化铝凝胶液和干燥凝胶在医药上用作治酸药， 有中和胃酸和保护溃疡面的作用，主要用于医治胃 和十二指肠溃疡病和胃酸过多症等。 (1)实验室制Al(OH)3时一般选用氨水不选用NaOH溶 Al(OH)3易溶于NaOH，不容易控制NaOH的量 液的原因是什么？ 先产生白色沉淀、后沉淀溶解 过量的NaOH溶液 (2)用什么试剂可以鉴别MgCl2与AlCl3溶液？ MgCl2溶液中加过量NaOH溶液 AlCl3溶液中加过量NaOH溶液 产生白色沉淀 原子序数 14 15 16 17 元素符号 Si P S Cl 与H2化合难易 气态氢化物的 稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 ______Cl 非金属性：Si P ____S H2SiO3极弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强酸 高温 光照或点燃 磷蒸气 加热 很不稳定 SiH4 PH3不稳定 H2S较稳定 HCl稳定 ＜ ＜ ＜ 结论 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中 W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电 子数之和。下列说法不正确的是 ( 　　) S O P Cl A.最简单的氢化物的还原性：X<W B.元素的非金属性：Z>W>Y C.简单离子的半径大小：Y>W>Z D.氧化物对应水化物的酸性：Y<W<Z D 第( )周期 第( )周期 二 三 W的次外层 电子数为: 8 W的最内层 电子数为: 2 W的最外层 电子数为: 6 最高价氧化物对应水化物 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 化合价 原子半径 金属性、非金属性 2.元素周期律 元素原子的( ) 周期性变化的必然结果 实 质 核外电子排布 Lavf57.58.101 Lavf57.58.101 $