6.2.1化学反应速率 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦化学反应速率，系统涵盖概念、计算及应用。课堂导入通过爆炸、牛奶变质等生活实例，从定性观察过渡到定量需求，搭建从现象到本质的认知支架，衔接定义、表达式到速率与计量数关系及应用。 其亮点在于以科学思维为核心，通过预设问题驱动探究，结合N₂与H₂反应速率计算等实例培养证据推理能力，采用归一法、比值法解决速率比较问题。结构化总结梳理注意事项，帮助学生构建系统知识，教师可直接用于课堂教学，提升效率。

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 6.2.1 化学反应速率 作者编号：35002 1 1.了解化学反应速率的概念和表示方法。 2.能够进行化学反应速率的简单计算。 3.掌握化学反应速率的应用。 学习目标 预设及反馈问题 1.同一个反应中，不同物质所表示的化学反应速率与化学计量数之间有何关系？ 2.化学反应速率是瞬时速率吗？ 3.固体或者纯液体化学反应速率如何表示？ 4.同一反应已知不同物质的反应速率，如何比较大小？ 作者编号：35002 课堂导入 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到：有的反应进行的快，有的进行的慢。 很快 较快 较慢 很慢 爆炸瞬间完成 牛奶变质 溶洞的形成 钢铁生锈 不足0.1秒 几个月 至少10亿年 思考：如何科学衡量化学反应进行的快慢？ 作者编号：35002 3 质量变化的快慢 气泡溢出的快慢 颜色变化的快慢 温度变化的快慢 物质角度 能量角度 出现浑浊的快慢 这些现象只能粗略估计化学反应进行的快慢（定性角度） 思考：如何定量描述化学反应进行的快慢呢？ 【思考与讨论】 作者编号：35002 任务一:化学反应速率 1.定义 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。 2.本质 用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 v (B) = —— = ——— Δc(B) Δ t VΔ t Δn(B) 3.表达式 4.单位 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1 【注意】 ①反应速率取正值，是标量，没有方向 ②表示一个化学反应的反应速率，应指明是用哪种物质来表示 ③固体或纯液体(如液态水、液溴)的浓度视为常数，所以当用浓度变化量表示反应速率时，一般不用固体或纯液体来表示 ④化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率 作者编号：35002 课堂练习 【练习1】某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L-1变成了 2 mol·L-1，则v(A)＝ 。 0.8 mol· L-1·min-1 v(A) ∆c(A) ∆t = = 6 mol·L-1–2 mol·L-1 5 min 0.8 mol·L-1·min-1 = 【练习2】一个2L的容器中，盛入4.0 mol某气体反应物，2min后，测得这种气体反应物还剩余2mol，该物质的化学反应速率为 ______________ 解: 0.5 mol· L-1·min-1 速率计算的核心是抓住变化量 v(A) ∆n(A) V∆t = = 4.0 mol–2 mol 2L×2 min 0.5 mol·L-1·min-1 = 作者编号：35002 反应：N2 + 3H2 2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均速率。 高温、高压 催化剂 时间 N2 H2 NH3 t=0 s 2 mol/L 6 mol/L 0 mol/L t=2 s 2 mol/L V（B） 1 mol/L 3 mol/L 0.5 mol/(L·s) 1.5 mol/(L·s) 1.0 mol/(L·s) 思考：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？ V(N2) : V(H2) : V(NH3) = 1 ： 3 ： 2 故 V(N2) 1 V(H2) 3 V(NH3) 2 = = 结论：化学反应速率之比= 化学计量数之比（=n变化量之比=C变化量之比） 作者编号：35002 已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是（ ） A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)= 3v(H2O) D. 4v(O2)= 5v(NO) = V(NH3) V(O2) 4 5 D 计量数交叉乘 课堂练习 作者编号：35002 任务二:化学反应速率的应用 1.用不同物质来表示反应速率 例1 反应在密闭容器中进行，时 减少了 ，则 内此反应的平均速率为( ) 。 A. B. C. D. C 各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故 ， ， 。 作者编号：35002 2.根据各物质的反应速率之比写出化学方程式 【练习3】根据下图填空： (1)2min内，v(A) = _______________， v(B) = _______________，v(C) =_______________ (2)该反应的化学方程式可表示为 。 2 mol/(L·min) 3mol/(L·min) 3 mol/(L·min) 3A + 2B 3C v(A) = (8-2) mol/L 2min ＝3mol/(L • min) v(B) = (8-4) mol/L 2min ＝2mol/(L • min) v(C) = 6 mol/L 2min ＝3mol/(L • min) 作者编号：35002 3.同一化学反应中反应快慢的比较方法 【练习5】反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为： ①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为( ) A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②=③>④ D.④>③>②>① A v(A)=0.2mol.L-1·s-1 v(A)=0.2mol.L-1·s-1 v(A)=0.225mol.L-1·s-1 v(A)=0.0075mol.L-1·s-1 归一法：①同一单位； ②同一物质 1mol/(L·s)=60mol/(L·min) 比值法：①同一单位 ②反应速率与系数的比值 比较<m></m>与<m></m>，若<m></m>，则说明用A的化学反应速率大于B。 单位数值 单位数值 单位数值 单位数值 作者编号：35002 4.数学表达式： 化学反应速率 1.定义： 是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。 3.常用的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) ④同一反应，用不同物质表示反应速率，在数值上可能不同，但是表示的快慢意义相同；而且它们的化学反应速率之比等于它们的计量数之比。 2.定量描述：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 注意：① 浓度是物质的量浓度，单位常用mol/L ②一般不用固体和纯液体物质来表示化学反应速率 ③化学反应速率为某段时间的平均速率，且是正值 v ＝ △cB △t ＝ V(容积）×△t △nB 课堂小结 作者编号：35002 $