精品解析：江苏常州高级中学2026届高三第一学期期末适应性练习 化学试卷

江苏省常州中学2026届高三第一学期期末适应性练习 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 I-127 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是 A. 聚碳酸酯不属于新型无机非金属材料 B. 丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性 C. 纳米半导体CdTe量子点不属于胶体 D. “神舟十六号”推进器使用的氧化剂是N2H4，其中N是第VA族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯是有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，A正确； B．丝绸的主要成分为蛋白质，富含酰胺基（），具有亲水性，因此吸湿性良好，B正确； C．胶体是一种分散系，其分散质粒子直径在1-100 nm范围内；纳米半导体CdTe量子点本身是纳米颗粒（尺寸通常在胶体范围内），但作为材料实体不属于胶体分散系，因此“不属于胶体”的说法正确，C正确； D．（肼）在“神舟十六号”推进器中实际用作还原剂，而非氧化剂（氧化剂通常为四氧化二氮等），因此称其为氧化剂错误；N是第VA族元素正确，但整体说法不成立，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语不正确的是 A. SiO2的电子式： B. 基态碳原子的核外电子排布图 C. 1mol SO中含有4NA个σ键电子对 D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2属于原子晶体，是空间网状结构，不存在单个独立的SiO2分子，不能写出这种单分子形式的电子式，A错误； B．碳原子基态电子构型为，1s、2s轨道均填满，自旋相反，2p轨道两个电子分占不同轨道，自旋平行，符合洪特规则，B正确； C．SO中心S原子价层电子对数，σ键电子对为4，孤电子对为0，因此1 mol SO中含有4 mol σ键电子对，即4 NA个，C正确； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为，价电子排布式为，D正确； 故选A。 3. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与反应放热 B. 图②装置用于中和热的测定 C. 图③装置可制备少量干燥的HCl气体 D. 图④装置是制备的简易装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和水产生氢气，也能使注射器活塞自动右移，不能证明反应放热，A错误； B．中和热的测定缺少玻璃搅拌器，温度计水银球不能接触烧杯底部，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，而且吸水相当于稀释，该过程会放热，可以用图③装置制备少量干燥的HCl气体，C正确； D．电解饱和食盐水不能用Cu作阳极，Cu作阳极得不到Cl2，D错误； 答案选C。 4. 由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数：X＜Q B. 气态氢化物的稳定性：Z＞M C. 该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 D. YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强 【答案】D 【解析】 【分析】分析离子液体的结构式，所有的X都形成四个共价键，且原子序数较小，考虑是C元素；所有的Z元素形成两个共价键，且原子序数比X大，考虑是O元素；所有的M元素形成一个共价键，考虑是F元素或Cl元素。所有的Q元素形成六个共价键，则Q为S元素。根据M元素原子序数小于Q原子，则M为F元素；由于每个X、Z、M、Q各自形成的共价键数目都一样，因此该-1价复杂阴离子多出的一个电子应在Y上。Y多一个电子后形成两个共价键，说明此时Y元素最外层有6个电子，则可以确定Y为N元素。据此分析。 【详解】A．C、S基态原子未成对电子数均为2个，故基态原子未成对电子数：X=Q。A项错误； B．元素的非金属性：O＜F，因此气态氢化物的稳定性H2O＜HF，B项错误； C．该离子中X元素形成4个共价键，O元素采取sp3杂化，N元素此时同O元素一样，也是采取sp3杂化，C项错误； D．YM3与YH3分别为NF3和NH3。NF3中F原子的强吸电子效应使N原子上的孤电子对离N近，不易给出孤电子对形成配位键，故NH3与Cu2+配位的能力更强，D项正确。 答案选D。 【点睛】注意：S最外层有6个电子，可以直接形成6个共价键，但O不能。 阅读下列材料，完成下面小题： 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 5. 下列说法正确的是 A. 键角：NF3＞OF2 B. 稳定性：BF3＜BCl3 C. 1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有12molσ键 D. BCl3是共价晶体 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用FeCl3溶液蚀刻铜： B. H3BO3与NaOH溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 7. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. [Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B. NH3易液化，可用于工业制硝酸 C. OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D. Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 【答案】5. A 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A．NF3中N的孤电子对数为、价层电子对数为4，OF2中O的孤电子对数为、价层电子对数为4，孤电子对数越多，键角越小，故NF3键角＞OF2，A正确； B．F原子半径小于Cl，B-F键的键长更短，键能更大，BF3稳定性强于BCl3，B错误； C．[Cu(NH3)4]2+中4个NH3与Cu2+形成4个配位σ键，且每个NH3含3个N-H σ键，1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有σ键数为16mol，C错误； D．BCl3熔沸点低，属于分子晶体，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A正确； B．H3BO3与NaOH反应生成硼酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．过量氨水与Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+：，C正确； D．OF2与空气反应生成等物质的量的NO2和NF3，化学方程式为：4N2+6OF2+O2=4NO2+4NF3，D正确； 故选B； 【7题详解】 A．[Cu(NH3)4]Cl2蚀刻铜因Cu2+的氧化性，与酸性无关，A错误； B．NH3制硝酸利用其还原性，与易液化无关，B错误； C．OF2中O为+2价，具有氧化性而非还原性，C错误； D．Al的致密氧化膜阻止腐蚀，性质与用途对应，D正确； 故选D。 8. 以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. C2H5OH为中间产物 C. 反应②和⑤中都有极性共价键的断裂与生成 D. 该合成方法的总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中氧化剂为，氮元素化合价从+1降低到0，还原剂为，铁元素化合价从+1升高到+3，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A错误； B．中间产物是指在反应过程中生成后续又被消耗的物质，图中乙醇仅为某一步的产物，无明确证据表明其被后续反应消耗，故乙醇不是中间产物，B错误； C．反应②转化成，有C-H键的断裂和O-H键的生成，反应⑤中有N-O键的断裂和C-O键的形成，故反应②和⑤都有极性共价键的断裂和生成，C正确； D．根据反应机理图，为催化剂，是中间产物，不出现在总反应中，正确的总反应为： 故选C 。 9. Friedel-Crafts反应机理如下： 已知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物；下面说法不正确的是 A. CH3CH2COCl比CH3COCl更容易进行该反应 B. 和的中心原子杂化方式分别是sp和sp3 C. 与发生上述反应的速率：氯苯<甲苯 D. 催化剂AlCl3还可用FeCl3或NCl3替代 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均生成酰基正离子，的给电子效应（超共轭）比强，使酰基正离子更稳定，因此更易反应，A正确； B．酰基正离子（）的中心C为sp杂化（双键+正电荷，线性结构），中Al连有4个σ键，为杂化，B正确； C．苯环的反应活性：甲苯（甲基给电子，活化苯环）>苯>氯苯（氯吸电子，钝化苯环），因此反应速率符合“氯苯<甲苯”，C正确； D．是路易斯酸催化剂，可替代（也是路易斯酸），但中N的电负性大，难以提供空轨道作为路易斯酸，不能替代，D错误； 故选D。 10. 低品位热(温度低于)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是 A. 该装置可实现热能转化为电能 B. 电池左侧电极为热端电极 C. 正极电极反应式为+2H++2e−= D. 保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，对苯醌在左侧电极得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，左侧电极为正极；聚合物（含多个羧酸根）向右侧电极移动时，遇热收缩，重新结合H+，对苯二酚在右侧电极失去电子，并释放H+，转化为对苯醌，右侧电极为负极。 【详解】A．该装置中含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，可实现热能转化为电能，A正确； B．由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，可见左侧电极为冷端电极，B错误； C．由分析可知，对苯醌在左侧电极（正极）得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，电极方程式为：+2H++2e-= ，C正确； D．该电池实质是将热能（低品位热）转化为电能，保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电，D正确； 故选B。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察火焰焰色 判断溶液中存在NaCl B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制：悬浊液，观察现象 判断蔗糖是否发生水解 C 取：溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证和的反应有一定的限度 D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的性质，用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色如果为黄色，只能判断样品中含有钠元素，不一定是NaCl，故A错误； B．蔗糖水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明蔗糖是否发生水解反应，故B错误； C．2Fe3++2I-I2+2Fe2+，根据题干信息知，n(Fe3+)＜n(I-)，碘离子有剩余，反应后的溶液加2mLCCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，KSCN溶液检验Fe3+，如果溶液变红色，说明有Fe3+，则Fe3+和I-的反应有一定的限度，故C正确； D．过量的氯水能氧化KI生成I2，干扰Br2和KI的反应，不能证明Br2和I2的氧化性强弱，故D错误； 答案选C。 12. 常温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。 实验2：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为5。 实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀。 实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在： B. 实验2得到的溶液中存在： C. 由实验3可得出： D. 实验4得到的溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1反应后溶液为NaHS溶液，电荷守恒式为，溶液呈碱性，，故，A错误； B．向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为5，Ka1Ka2==1.3×10-7×7.1×10-15，将c(H+)=10-5mol/L代入，=9.23×10-12，因此，B错误； C．实验3中Na2S过量，直接与Zn2+和Cu2+反应生成沉淀，未发生沉淀转化，无法比较，C错误； D．实验4反应生成NaHS，质子守恒为，整理得，D正确； 故选D。 13. 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 在恒压密闭容器中充入(，分别在1MPa和10MPa下反应，分析温度对平衡体系中的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。已知：为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A. B. 表示10MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是c C. 590℃时，反应Ⅱ的为0.25 D. 200～400℃b、d曲线基本重合的原因是以反应Ⅱ为主，加压反应Ⅱ平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应I－反应Ⅲ，所以=－=－=，A错误； B．根据、的大小，温度升高，反应I的平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，导致平衡时减小，a、c曲线表示不同压强下的物质的量分数；当温度相同时，10MPa相对于1Ma为增大压强，增大压强，反应I平衡正向移动，的物质的量分数增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的物质的量分数减小，因此表示10MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是a，B错误； C．根据图示，曲线c、b分别表示1MPa时甲醇和一氧化碳的物质的量分数，在590℃时二者均是30%，则此时二氧化碳的物质的量分数为40%，由于起始时有，故平衡时、CO、的物质的量分别是0.6mol、0.6mol、0.8mol；根据反应I和反应Ⅱ的方程式可得平衡时的物质的量为：，的物质的量为：，平衡时体系中气体总物质的量为6.8mol，反应Ⅱ的平衡常数，C正确； D．200-400℃，b、d曲线基本重合的原因是200-400℃以反应I为主，加压反应I正向移动，增大，对反应Ⅱ起抑制作用；升温对反应Ⅱ起促进作用，两种因素作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以氟碳铈矿(CeFCO3、含少量铁的氧化物)为原料制备高纯度CeO2的流程如下： 已知：Ce4+与结合成[CeSO4]2+；在硫酸中Ce4+能被[(HA)2]萃取，Ce3+不能。 （1）“焙烧”时CeFCO3转化成CeO2。写出焙烧时发生的化学方程式：___________。 （2）“氧化1”的目的是将Ce2O3中的铈元素转化为+4价，便于后续除杂。写出“氧化1”发生反应的离子方程式：___________。 （3）“除杂”后的溶液含[CeSO4]SO4和微量Ce2(SO4)3。采用萃取剂对该溶液进行萃取和反萃取。 ①“萃取”时发生反应：。用有机物(HA)2萃取时，分配比(D=)随硫酸根离子浓度的变化如图甲所示。保持其它条件不变，D随起始料液中c(SO)变化的原因是___________。 ②“反萃取”是在萃取所得有机层加入过氧化氢和硫酸进行多次处理。使用过氧化氢的目的是___________。 （4）CeO2晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图乙所示。 (已知：O2-的空缺率=×100%)。 ①晶体CeO2中每个Ce周围与其最近的Ce个数为___________。 ②若掺杂Y2O3后晶体中O2-的空缺率为10%，则n(CeO2)：n(Y2O3)=___________。 （5）草酸铅(PbC2O4)可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应。Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbC2O4)=5×10-10)。___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 随着增大，水层中与结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小 ②. 将还原为不被萃取的，从而实现反萃取 （4） ①. 12 ②. （5）用溶液浸取含的滤渣，要将全部转化为，反应消耗；反应后溶液中，则，，所需溶液的最低浓度 【解析】 【分析】氟碳铈矿(主要含)，经过与碳酸氢钠焙烧，+3价铈氧化成+4价，转化成，加硫酸和，将中的铈元素转化为+4价，便于后续除杂，“除杂”后的溶液含微量。加萃取剂，被萃取剂萃取，加反萃取剂，又将还原为，发生反应，加碱后转化为沉淀，加NaClO将铈从+3价氧化为+4价，最终得到产品，据此分析。 【小问1详解】 “焙烧”时转化成，+3价铈氧化成+4价，发生的化学方程式：； 【小问2详解】 “氧化1”的目的是利用的氧化性将中的铈元素转化为+4价，与结合成，“氧化1”发生反应的离子方程式：； 【小问3详解】 ①“萃取”时存在反应：，随着增大，水层中与结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小； ②在稀硫酸和的作用下，发生反应，将还原为不被萃取的，从而实现反萃取 【小问4详解】 ①根据图示，CeO2晶胞中，每个Ce周围与其最近的Ce的个数为12； ②氧化铈(CeO2)晶胞中掺杂，占据原来Ce4+的位置，未掺杂之前，每个晶胞中有个Ce4+，8个O2-，若每个晶胞掺杂x个Y2O3，每个晶胞中Ce和Y共4个时，分别含有个和个，则含有个O2-，则此晶体中O2-的空缺率为，解得x=0.8，掺杂后晶体中含有2.4个，0.8个，； 【小问5详解】 用溶液浸取含的滤渣，要将全部转化为，反应消耗；反应后溶液中，则，，所需溶液的最低浓度。 15. 化合物I是首个由中国合成的小分子靶向创新药，其合成路线如图：某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知：①； ②； （1）B分子的结构简式为___________。D中含氧官能团名称为__________。 （2）反应条件X可选择___________。 a．NaOH/C2H5OH b．新制Cu(OH)2 c．Fe/盐酸 （3）在G→H的过程中，加入足量的(C2H5)3N可提高H的产率。而加入足量C2H5NH2会降低H的产率。H产率降低的原因是___________。 （4）写出同时满足下列条件的Boc2OC()的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含五元环结构；②含4个-OCH3；③能使Br2/CCl4溶液褪色：④核磁共振氢谱有2组峰。 （5）写出以苯为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用)。 【答案】（1） ①. ②. 硝基、酰胺基 （2）c （3）乙基是推电子基团，三乙胺中N原子周围电子云密度大于乙胺，则三乙胺的碱性强于乙胺，能够更好地消耗反应生成的HCl，促进平衡正向移动，提高H的产率，而加入足量乙胺，会和乙胺发生信息反应得到副产物（含酰胺基），降低H的产率 （4） （5） 【解析】 【分析】由图可知，C发生类似FG的反应生成D，由D的结构简式可知C为，对比A、C的结构简式，结合B的分子式可以推知A和B发生取代反应生成C，则B为，D发生还原反应生成E，F和发生取代反应生成G，G发生已知信息②的反应原理生成H，H与 E经过多步反应生成J，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，B分子的结构简式为；由D的结构可知，D中的含氧官能团为硝基、酰胺基； 【小问2详解】 由D和E的结构简式可知，D发生还原反应生成E，硝基转化为氨基，反应条件X可选择盐酸，故选c； 【小问3详解】 G发生已知信息的反应原理生成H，G和CO先反应生成，和发生取代反应生成H和HCl，烷基是推电子基团，三乙胺中N原子周围电子云密度大于乙胺，则三乙胺的碱性强于乙胺，能够更好地消耗反应生成的HCl，促进平衡正向移动，提高H的产率，而加入足量乙胺，会和乙胺发生信息反应得到副产物（含酰胺基），降低H的产率； 【小问4详解】 同分异构体满足条件：①含五元环的环状结构；②含4个；③能使溶液褪色，说明其中含有碳碳双键；④核磁共振氢谱显示有2组峰，含有2种环境的H原子，说明其是对称的结构，O原子需要参与成环；则符合条件的结构简式为； 【小问5详解】 苯先和发生取代反应生成，和CO在催化剂条件下反应生成，和发生还原反应生成，和发生取代反应生成目标产物，合成路线为：。 16. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。 （2）补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) （3）碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) （4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是___________。 ②判断滴定到达终点的现象是___________。 ③该花生油的碘值为___________g。 【答案】（1） ①. 2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4 ②. 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成 ③. 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI （2）B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成 （3）先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液 （4） ①. 溶解花生油和ICl，使其充分混合 ②. 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 ③. 101.6 【解析】 【分析】含碘废液中的碘离子与加入的亚硫酸钠、硫酸铜在特定温度下反应生成碘化亚铜沉淀等产物；连接好装置，用浓硝酸氧化剩余物质，反应完后过滤、洗涤沉淀，确保无杂质离子，最后低温干燥得单质碘。 【小问1详解】 ①作还原剂，作氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：。 ②因为CuSO4溶液为蓝色，生成的CuI为白色沉淀，若已经沉淀完全，则溶液中不再有反应生成沉淀，所以判断方法是：静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成。 ③不加入，只加入CuSO4溶液时，反应为；而加入后，这样可以使更多的碘元素以碘化亚铜形式存在，提高碘的利用率。 【小问2详解】 浓硝酸具有强氧化性，能将CuI中的碘元素氧化为碘单质，同时浓硝酸会产生二氧化氮等污染性气体，所以在B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，吸收产生的二氧化氮等气体；在不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，说明浓硝酸反应完全，此时将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，得到含碘固体和滤液，用冷水洗涤固体，除去表面的杂质，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤滤液中加入溶液，若无红褐色沉淀生成，说明固体表面不再有等杂质，然后低温干燥得到单质碘。 【小问3详解】 已知氧化性：，若先将溶液与浓盐酸混合，会发生反应生成氯气，氯气会氧化生成等，不利于的生成，所以制取时，应先将与浓盐酸混合，再滴入溶液。 【小问4详解】 ①花生油难溶于ICl的乙酸溶液，加入异己烷作共溶剂，使其充分混合，便于反应进行。 ②反应中有碘单质生成，以淀粉为指示剂，溶液呈蓝色，用溶液滴定碘单质，当滴入最后半滴标准液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去，且不变色，即为滴定终点。 ③根据反应，可得关系式。 ，则与过量ICl反应生成的的物质的量，加入的ICl的物质的量，则与花生油反应的ICl的物质的量。 根据碘值的定义，油脂与加成时消耗的克数，由ICl与花生油反应的化学计量关系可知，与花生油反应的ICl的物质的量等于与花生油反应相当于消耗的物质的量，所以该花生油的碘值为：。 17. 乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯、乙酰乙酸乙酯等物质。 （1）乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为___________ （2）乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) ∆H=a kJ·mol-1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJ·mol-1、1167 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1。则a=___________ （3）一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如图-1所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的方程式：___________。 （4）Cu-ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如图-2所示。 ①在答题纸所示的方框内补充完整X的结构。___________ ②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是___________。 （5）由乙醇制得的乙酸乙酯在碱性条件下发生分子间缩合，脱去一分子乙醇，可制得乙酰乙酸乙酯，请写出其在醇钠作用下与乙酰氯反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）+86 （3） （4） ①. ②. 温度升高可加快乙醇反应速率，且催化剂的活性增强亦使反应速率加快，所以乙醇转化率上升；温度上升，部分Cu+和Cu2+被H2还原为Cu，减少了乙醛的吸附以及向乙酸乙酯的转化，故选择性下降 （5） 【解析】 【小问1详解】  葡萄糖发酵制乙醇的反应为： 。 【小问2详解】 已知①；②；③；目标反应可由反应①-②-③得到，由盖斯定律得，故。 【小问3详解】 电极A为阳极，发生氧化反应：苯甲醇被氧化为苯甲醛、乙醇被氧化为乙醛，二者再发生羟醛缩合得到目标产物，根据溶液显碱性，结合电荷守恒、原子守恒可得阳极区所发生的总反应的方程式：。 【小问4详解】 ①结合前后的变化知，X为； ②温度升高可加快乙醇反应速率，且催化剂的活性增强亦使反应速率加快，所以乙醇转化率上升；温度上升，部分Cu+和Cu2+被H2还原为Cu，减少了乙醛的吸附以及向乙酸乙酯的转化，故选择性下降。 【小问5详解】 乙酰乙酸乙酯在醇钠作用下脱去活泼亚甲基的一个质子生成碳负离子，再进攻乙酰氯中显正电性的酰基碳，发生反应生成和HCl：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省常州中学2026届高三第一学期期末适应性练习 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 I-127 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是 A. 聚碳酸酯不属于新型无机非金属材料 B. 丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性 C. 纳米半导体CdTe量子点不属于胶体 D. “神舟十六号”推进器使用的氧化剂是N2H4，其中N是第VA族元素 2. 下列化学用语不正确的是 A. SiO2的电子式： B. 基态碳原子的核外电子排布图 C. 1mol SO中含有4NA个σ键电子对 D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 3. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与反应放热 B. 图②装置用于中和热的测定 C. 图③装置可制备少量干燥的HCl气体 D. 图④装置是制备的简易装置 4. 由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数：X＜Q B. 气态氢化物的稳定性：Z＞M C. 该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 D. YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强 阅读下列材料，完成下面小题： 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 5. 下列说法正确的是 A. 键角：NF3＞OF2 B. 稳定性：BF3＜BCl3 C. 1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有12molσ键 D. BCl3是共价晶体 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用FeCl3溶液蚀刻铜： B. H3BO3与NaOH溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 7. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. [Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B. NH3易液化，可用于工业制硝酸 C. OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D. Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 8. 以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. C2H5OH为中间产物 C. 反应②和⑤中都有极性共价键的断裂与生成 D. 该合成方法的总反应为： 9. Friedel-Crafts反应机理如下： 已知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物；下面说法不正确的是 A. CH3CH2COCl比CH3COCl更容易进行该反应 B. 和的中心原子杂化方式分别是sp和sp3 C. 与发生上述反应的速率：氯苯<甲苯 D. 催化剂AlCl3还可用FeCl3或NCl3替代 10. 低品位热(温度低于)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是 A. 该装置可实现热能转化为电能 B. 电池左侧电极为热端电极 C. 正极电极反应式为+2H++2e−= D. 保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察火焰焰色 判断溶液中存在NaCl B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制：悬浊液，观察现象 判断蔗糖是否发生水解 C 取：溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证和的反应有一定的限度 D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。 实验2：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为5。 实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀。 实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在： B. 实验2得到的溶液中存在： C. 由实验3可得出： D. 实验4得到的溶液中存在： 13. 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 在恒压密闭容器中充入(，分别在1MPa和10MPa下反应，分析温度对平衡体系中的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。已知：为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A. B. 表示10MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是c C. 590℃时，反应Ⅱ的为0.25 D. 200～400℃b、d曲线基本重合的原因是以反应Ⅱ为主，加压反应Ⅱ平衡不移动 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以氟碳铈矿(CeFCO3、含少量铁的氧化物)为原料制备高纯度CeO2的流程如下： 已知：Ce4+与结合成[CeSO4]2+；在硫酸中Ce4+能被[(HA)2]萃取，Ce3+不能。 （1）“焙烧”时CeFCO3转化成CeO2。写出焙烧时发生的化学方程式：___________。 （2）“氧化1”的目的是将Ce2O3中的铈元素转化为+4价，便于后续除杂。写出“氧化1”发生反应的离子方程式：___________。 （3）“除杂”后的溶液含[CeSO4]SO4和微量Ce2(SO4)3。采用萃取剂对该溶液进行萃取和反萃取。 ①“萃取”时发生反应：。用有机物(HA)2萃取时，分配比(D=)随硫酸根离子浓度的变化如图甲所示。保持其它条件不变，D随起始料液中c(SO)变化的原因是___________。 ②“反萃取”是在萃取所得有机层加入过氧化氢和硫酸进行多次处理。使用过氧化氢的目的是___________。 （4）CeO2晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图乙所示。 (已知：O2-的空缺率=×100%)。 ①晶体CeO2中每个Ce周围与其最近的Ce个数为___________。 ②若掺杂Y2O3后晶体中O2-的空缺率为10%，则n(CeO2)：n(Y2O3)=___________。 （5）草酸铅(PbC2O4)可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应。Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbC2O4)=5×10-10)。___________。 15. 化合物I是首个由中国合成的小分子靶向创新药，其合成路线如图：某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知：①； ②； （1）B分子的结构简式为___________。D中含氧官能团名称为__________。 （2）反应条件X可选择___________。 a．NaOH/C2H5OH b．新制Cu(OH)2 c．Fe/盐酸 （3）在G→H的过程中，加入足量的(C2H5)3N可提高H的产率。而加入足量C2H5NH2会降低H的产率。H产率降低的原因是___________。 （4）写出同时满足下列条件的Boc2OC()的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含五元环结构；②含4个-OCH3；③能使Br2/CCl4溶液褪色：④核磁共振氢谱有2组峰。 （5）写出以苯为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用)。 16. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。 （2）补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) （3）碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) （4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是___________。 ②判断滴定到达终点的现象是___________。 ③该花生油的碘值为___________g。 17. 乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯、乙酰乙酸乙酯等物质。 （1）乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为___________ （2）乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) ∆H=a kJ·mol-1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJ·mol-1、1167 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1。则a=___________ （3）一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如图-1所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的方程式：___________。 （4）Cu-ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如图-2所示。 ①在答题纸所示的方框内补充完整X的结构。___________ ②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是___________。 （5）由乙醇制得的乙酸乙酯在碱性条件下发生分子间缩合，脱去一分子乙醇，可制得乙酰乙酸乙酯，请写出其在醇钠作用下与乙酰氯反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $