2026年中考化学一轮复习讲义质量守恒定律

该初中化学讲义聚焦“质量守恒定律”核心考点，覆盖化学方程式书写、物质组成分析、综合计算及实验数据处理等中考高频内容，构建“典例分析-变式训练-能力提升”三阶复习体系，通过真题讲解梳理考点联系，分层练习突破计算难点。 亮点在于融合化学观念与科学思维，如典例1结合气体体积与分子数关系分析反应规律，变式训练设计基础计算与综合应用题，能力提升题通过图表数据培养证据推理能力。限时训练与即时反馈机制确保高效复习，助力学生提升应考能力，教师可依此精准把控复习节奏。

主题二 物质的化学变化 （三）质量守恒定律（第2课时） 【典例分析】 例1：在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下体积比为1:3的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是 （ ） A．参加反应的CH4和O2的体积比为1 : 3 B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一 C．反应后气体的体积为原来的二分之一 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1︰2 例2：常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%,则另两种气体可能是　　　　。  A. H2和CO B. H2和C2H2 C. C2H2和C2H4 D. CO和C2H4 例3：甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为 ： 。 例4：氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： ( 反应 III 反应 I 反应 II O 2 H 2 I 2 H I SO 2 H 2 SO 4 H 2 O ) （1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。 （2）反应II中，反应前后化合价发生改变的元素是 （填元素名称）。 （3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于 （填化学式）。 【变式训练】 1. 试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？ 2. 将1g含镁48％的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。 ①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少? ②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 （计算结果保留一位小数）。 3.某钢铁厂每天消耗6000t含Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上日产含铁98%的生铁的质量是多少？（依据化学方程式进行计算，结果保留一位小数） 【能力提升】 4. 在密闭容器内进行的某反应，测得反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示。下列说法不正确的是 （ ） A．该反应中，甲和乙是反应物，丙和丁是生成物 B．t1时刻，乙、丙、丁所占的质量分数分别为22%、43%和23%          C．若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比1∶2    D．若反应前四种物质的总质量为100g，如果再增加12g甲，则甲与乙可恰好完全反应 5. 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 未测 根据表格中数据，请完成甲烷在一定量的氧气中燃烧的化学方程式 。 6. 取酸性废水样品100 g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾） （1）P点对应溶液中一定存在的阳离子有　　 　（填离子符号）。  （2）酸性废水中硫酸的质量分数为　　　（用百分数表示,保留到0.1%）。  （3）计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数。 （写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.1%） 7. 研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁 矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　 　g； （2）该样品中铁元素的质量分数为　 　， 由此判断出该赤铁矿石　 　（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。 （3） 计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。 71 学科网（北京）股份有限公司 $