2026年中考化学一轮复习讲义认识化学变化的基本特征

该初中化学讲义聚焦“物质的化学变化”主题，覆盖化学变化基本特征、性质、能量变化及催化剂等中考核心考点，以“特征-性质-能量-催化剂”逻辑架构梳理知识，通过考点梳理、典例分析、变式训练及能力提升环节，帮助学生系统构建知识网络，突破易混点。 亮点在于融合科学探究与实践及科学思维，设计催化剂验证实验（如MnO₂质量不变探究）、能量转化实例分析（燃烧、光合作用），通过分层练习（基础到能力提升）和真题精讲，培养学生证据推理与实验能力，助力教师精准把控复习节奏，高效提升学生应考能力。

主题二 物质的化学变化 （1） 认识化学变化的基本特征 【考点梳理】 考点1：化学变化的基本特征 1. 化学变化的基本特征：有新物质生成。化学变化常表现为发光、放热或吸热、产生沉淀、 放出气体。（只可帮助我们判断化学反应是否发生，但不能作为依据） 2. 化学变化的实质：构成物质的微粒（如分子）本身发生改变，变成新的粒子，而物理变化的实质是：构成物质的微粒本身不发生改变，只是微粒之间间隔以及运动速率发生改变。 3. 常用于描述化学变化的词语：燃烧、发霉、酿酒、腐烂、发酵、火药或燃气爆炸、生锈、呼吸作用、变质等；常用于描述物理变化的词语是：升华、液化、凝固、破碎、稀释、过滤、吸附、车胎或气球爆炸、灯泡通电发光等。 考点2：物质的物理性质和化学性质 1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，例如：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、脱水性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如：物质颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、导电性、导热性、吸附性等。 2.物质的性质决定物质的用途；物质的用途也可以体现物质的性质。 考点3：物质发生化学反应时伴随有能量变化 1. 化学反应中的吸热和放热 （1）放热反应：（化学能转化成内（热）能） 例如：①燃烧：如：___________________________、 。 ②生石灰与水反应： 。 ③镁和稀盐酸反应： 。 ★缓慢氧化：如：呼吸、铁生锈、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等。 （2） 吸热反应：（内能转化成化学能） 例如： 。 2. 其他形式的能量变化 （1）水通电分解：（电能转化成化学能）方程式： 。 （2）光合作用：（太阳能转化成化学能）方程式： 。 （3）呼吸作用：（化学能转化成内能（热能）方程式： 。 考点4：催化剂 1. 这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量、化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。 2. 证明某物质是某反应的催化剂，应抓住催化剂的特征进行设计：①改变反应速率；②反应前后质量和化学性质不变。因为改变化学反应速率的因素很多，所以在实验设计时一定要注意控制变量；证明反应前后化学性质不变，可以待前次实验停止时再重复实验，也可从该物质的化学性质入手进行实验设计。 3. 写出下列反应的化学方程式： （1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： 。 （2）用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气： 。 （3）用双氧水和硫酸铜溶液的混合物制取氧气： 。 【典例分析】 例1：下列变化中，属于物理变化的是 （ ） A. 粮食酿酒 B. 滤纸折叠 C. 红磷燃烧 D. 食物腐烂　 例2：物质的下列性质中，属于化学性质的是 　 （ ） A. 颜色 B. 状态 C. 熔点 D. 氧化性 例3：化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）。 例4：乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为_______________，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。燃烧的化学方程式为： 。 例5：（2019）荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的 （ ） A.H2O2溶液是氧化物 B. H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1 C.CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用 D.5％的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3％ 例6：在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染写出反应Ⅰ的化学方程式_______________________________________。 【变式训练】 1.下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是 （ ） A．烧制瓷器 B．湿法炼铜 C．高粱酿酒 D．纺纱织布 2.下列物质的用途，利用其物理性质的是 （ ） A．氮气填充在灯泡中作保护气 B．生石灰在某些食品袋内作干燥剂 C．干冰在舞台制雾时作致冷剂 D．还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂 3.物质的性质决定用途，下列用途利用化学性质的是 （ ） A．用活性炭作吸附剂 B．用石墨制作铅笔芯 C．用武德合金制作保险丝 D．用氮气作食品包装中的保护气 4.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 （ ） A. 水和生石灰 B. 稀盐酸和碳酸钠 C. 水和硝酸铵 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 5.下列图像能正确反映对应变化关系的是 （ ） A．测定空气中氧气的含量 B．加热高锰酸钾制取氧气 C．将水通电分解一段时间 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【能力提升】 6.下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是 （ ） A. 自制白糖晶体 B. 简易净水器净水 C. 自制“叶脉书签” D. 石墨导电实验 7. 某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是 （ ） A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小 B．实验二观察到电流表指针发生了偏转 C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 D．实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失 8. 催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。 探究一：验证MnO2在过氧化氢分解前后的质量没有改变。 某同学用电子天平称取1.0gMnO2于试管中，加入适量过氧化氢溶液，写出发生反应的化学方程式 。反应结束后，过滤、洗涤、称量，发现所得固体质量大于1.0g，其可能原因是 。 小强针对上述原因提出烘干后再称量的方案，结果得到了准确的实验结果。 探究二：温度对过氧化氢反应速率的影响。 某同学用右图所示装置进行实验，发现加热后产生气泡速率明显 加快，但用带火星的木条检验产生的氧气时，木条很难复燃，其可能 原因是 。 经实验测定，受热液体的温度与得到氧气的体积分数之间存在一定关系（如右图所示）。若能使带火星木条复燃所需氧气的体积分数最低为49%（只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响），现欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在 ℃以下。 探究三：红砖粉是否也能作过氧化氢分解的催化剂？效果怎样？ 小雨以收集等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。 编号 过氧化氢 其他物质 待测数据 实验1 20mL 5% 过氧化氢溶液 无 实验2 20mL 5% 过氧化氢溶液 1g红砖粉 实验3 20mL 5% 过氧化氢溶液 1g二氧化锰 ( A B C )（1）上表中的“待测数据”是 。 （2）右图可用于此实验收集O2的装置是 （填字母）。 一开始导管排出的气体是否收集？其理由是 。 （3）通过实验1与实验 的待测数据对比，可说明红砖粉能改变过氧化氢分解速率。 （4）如需证明红砖粉可作过氧化氢分解的催化剂，还需通过实验证明 。 71 学科网（北京）股份有限公司 $