3.3.1 盐类水解的原理及应用 课件-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解原理，通过“温故知新”环节以碱面用途提问，结合Na₂CO₃溶液滴酚酞呈碱性的实验回顾，衔接酸碱知识，搭建从现象观察到本质探究的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，引导学生测试盐溶液酸碱性并分类，总结“谁强显谁性”规律，培养科学探究与实践能力。通过水解方程式书写、典例解析等强化科学思维，助力学生理解实质，教师可依托结构化内容提升教学效率。

专题三 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 温故知新 Na2CO3 为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ 实验回顾： 向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？ 结论：Na2CO3溶液呈碱性 温故知新 盐溶液 氯化铵 硫酸铝 碳酸钠 醋酸钠 氯化钠 硝酸钾 酸碱性 盐的类型 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 实 验 探 究 1. 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 2. 根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 pH试纸 【实验探究】 活动一 结 果 讨 论 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系？ 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 谁强显谁性，同强显中性 【实验探究】 活动一 一、盐溶液酸碱性 H2O H+ + OH– 纯水中： 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 酸性 碱性 中性 c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) c(H+)=c(OH-) 活动二-2 c(H＋) =c(OH－) c(Na＋) =c(Cl－) 只吸引不结合 只吸引不结合 纯水中： 加入NaCl后： H2O H+ + OH- NaCl = Cl- + Na+ 水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋) =c(OH－)，溶液呈中性。 NaCl溶液为什么呈中性？ 一、盐溶液酸碱性 CH3COONa溶液为什么呈碱性？ 只吸引 不结合 不仅吸引 而且结合 纯水中： 加醋酸钠： H2O H+ + OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+ 生成弱电解质 CH3COO- + H+ ⇌ CH3COOH 水的电离平衡正向移动，当达到平衡时c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。 CH3COONa + H2O ⇌ CH3COOH + NaOH 一、盐溶液酸碱性 CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 促进水的电离 NH4Cl溶液为什么呈酸性？ 不仅吸引 而且结合 只吸引 不结合 纯水中： 加入NH4Cl后： H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ NH4+ + OH- NH3·H2O 生成弱电解质 水的电离平衡正向移动，当达到平衡时，c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。 NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ 一、盐溶液酸碱性 NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O + HCl 促进水的电离 弱碱 弱碱阳离子 弱酸根离子 弱酸 H2O OH- + H+ + + 盐类的水解 一、盐溶液酸碱性 盐 + 水 酸 + 碱 盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 概念： 01 二、盐类的水解 水解条件：弱酸的阴离子或弱碱的阳离子 有弱才水解 弱碱阳离子 NH4＋、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。 弱酸阴离子 CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、[Al(OH)4]－等。 实质： 02 03 生成弱电解质，破坏且促进水的电离。 表达： 特点： 04 可逆 吸热 微弱 分步 水解反应是可逆的 水解反应可以看成酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应 水解反应程度很微弱，一般用“⇌”连接，产物一般不标“↑”或“↓” 多元弱酸盐水解是分步的，但以第一步为主 二、盐类的水解 活动三-3-2 盐 + 水 酸 + 碱 3. 水解方程式的书写 符号表征 盐类水解程度一般微弱，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。 CH3COONa: NH4Cl: 01 弱酸阴离子 + 水 弱酸 + OH- 弱碱阳离子 + 水 弱碱 + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ 3. 水解方程式的书写 符号表征 多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。 HCO3－ ＋ H2O ⇌H2CO3 ＋ OH－ Na2CO3： 02 CO32－ ＋ H2O ⇌ HCO3－ ＋ OH－ 多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。 Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋ 03 AlCl3 其中，第一步水解的程度远大于第二步水解的程度。 二、盐类的水解 练习：硫酸铝、碳酸氢钠、硝酸铵水解的离子方程式 Al3＋ ＋ 3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋ NH4＋ ＋ H2O ⇌ NH3·H2O＋H＋ HCO3－＋ H2O ⇌ H2CO3 ＋OH－ 活动三-3 促进水的电离 生成弱电解质 使溶液呈酸/碱性 反应微弱，用“⇌”一般不写↑ ↓ 弱酸的阴离子或弱碱的阳离子 3. 水解方程式的书写 符号表征 实验测得常温下NaHCO3溶液的pH＞7，请从电离和水解两方面分析NaHCO3溶液显碱性的原因。 HCO3－ ＋ H2O ⇌H2CO3 ＋ OH－ HCO3－ ⇌CO32- ＋ H＋ HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度。 主要 次要 酸式盐酸碱性的判断。 活动三 认识盐类水解的定义和实质 思 维 点 播 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于 其电离程度和水解程度的相对大小。 NaHSO4 = Na＋ ＋ H＋+ SO42- 盐类的水解规律 二、盐类的水解 都弱都水解 二、盐类的水解 1 ——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 有弱才水解，无弱不水解 常见的“弱”离子 弱碱阳离子 NH4＋、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。 弱酸阴离子 CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、[Al(OH)4]－等。 二、盐类的水解 2 ——弱酸的阴离子对应的酸越弱，即水解生成的酸越弱，水解程度越大；弱碱的阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 越弱越水解 如：醋酸的酸性强于次氯酸， 则相同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。 典例解析 例1 已知一些酸在常温下的电离平衡常数如表所示： 常温下，0.1 mol•L－1的下列溶液，pH最大的是(　　) A．Na2C2O4 B．NaHCO3 C．NaClO D．CH3COONa H2C2O4 H2CO3 HClO CH3COOH Ka1 5.9×10－2 4.3×10－7 3×10－8 1.8×10－5 Ka2 6.4×10－5 5.6×10－11 C 典例解析 典例解析 例3 室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 C 二、盐类的水解 3 ——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 都弱都水解 1．相互促进程度较小。 NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。离子仍能大量共存。 NH4＋＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O。 活动单133 二、盐类的水解 3 ——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 都弱都水解 2．相互促进非常彻底 Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－，Fe3＋与CO32－、HCO3－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”。 Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (一般要有弱碱沉淀或者气体生成) 二、盐类的水解 3 ——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 都弱都水解 2．相互促进非常彻底 Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－；Fe3＋与CO32－、HCO3－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”。 Al3＋ ＋ 3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋ HCO3－＋ H2O ⇌ H2CO3 ＋OH－ Al3＋＋3HCO3－== Al(OH)3↓＋3CO2↑ 1、水解反应，促进水的电离。 2、酸碱中和，相互促进进行到底 ——双水解反应 课本P124、P107 活动单133 二、盐类的水解 3 ——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 都弱都水解 Al3＋ ＋ 3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋ HCO3－＋ H2O ⇌ H2CO3 ＋OH－ Al3＋＋3HCO3－== Al(OH)3↓＋3CO2↑。 二、盐类的水解 5 ——①强酸强碱盐溶液显中性； ——②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。 同强显中性 CH3COONH4溶液呈中性。 4 ——即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 谁强显谁性 如HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数，故NH4F溶液呈酸性。 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度（电离常数）和水解程度（水解常数）的相对大小。 水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。 二、盐类的水解 只电离不水解的显酸性：如NaHSO4 盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键： 去除干扰物质 如H3O＋―→H2O＋H＋ NaHS水解： HS－＋H2O ⇌S2－＋H3O＋⇒ HS－⇌S2－＋H＋ HS－＋H2O ⇌H2S＋OH－ NaHS电离： 二、盐类的水解 典例解析 例2　下列属于水解的离子方程式且书写正确的是(　　) A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－ B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ C．SO ＋2H2O H2SO3＋2OH－ D．Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。 NaClO： (NH4)2SO4： ClO－＋H2O ⇌HClO＋OH－ NH4＋＋H2O ⇌NH3·H2O＋H＋ 01 二、盐类的水解 阴生阴 阳生阳 盐类水解离子方程式的书写 多元弱酸根离子的水解分步进行，第一步水解远大于第二步水解，水解以第一步为主。 HCO32－＋H2O ⇌H2CO3＋OH－ Na2CO3： 02 CO32－＋H2O ⇌ HCO32－＋OH－ 多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。 Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋ 03 AlCl3 二、盐类的水解 盐类水解离子方程式的书写 04 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 1．NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。 离子仍能大量共存。 NH4＋＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O。 二、盐类的水解 盐类水解离子方程式的书写 04 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 二、盐类的水解 盐类水解离子方程式的书写 2．Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与CO32－、HCO3－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。 Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (一般要有弱碱沉淀生成) 04 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 二、盐类的水解 盐类水解离子方程式的书写 2．Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与CO32－、HCO3－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。 Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (一般要有弱碱沉淀生成) 盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键： 去除干扰物质 如H3O＋―→H2O＋H＋ NaHS水解： HS－＋H2O ⇌S2－＋H3O＋⇒HS－⇌S2－＋H＋ HS－＋H2O ⇌H2S＋OH－ NaHS电离： 二、盐类的水解 典例解析 例2　下列属于水解的离子方程式且书写正确的是(　　) A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－ B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ C．SO ＋2H2O H2SO3＋2OH－ D．Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度（电离常数）和水解程度（水解常数）的相对大小。 水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。 二、盐类的水解 只电离不水解的显酸性：如NaHSO4 典例解析 例3 室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 C 课堂小结 第三节 盐类水解 第1课时 盐溶液的酸碱性 盐类水解方程式的书写 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用可逆反应连接，产物不标“↑”或“↓” 多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主 探究盐溶液的酸碱性 理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 盐类水解 多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 41 随堂练习 1．下列操作会使H2O的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　) A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4 C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的明矾 D 随堂练习 2．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是(　　) A．在三种酸HA、HB、HC中HC酸性相对最弱 B．中和1 mol三种酸，需要的NaOH均为1 mol C．在A－、B－、C－中，A－结合H＋的能力最强 D．HA、HB、HC均为弱酸 C 下课，同学们！ Lavf57.58.101 Lavf56.40.101 Tencent APD MTS $