精品解析：吉林油田高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

吉林油田高级中学2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Co 59 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，这种方法是蒸发 B. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 C. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为乙酸的沸点比乙醇低 D. “葡萄美酒夜光杯”，葡萄酒酿造原理为葡萄糖在酒化酶作用下发生水解生成乙醇 2. 以下检测方法不能达到目的的是 A. 用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B. 利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C. 通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D. 用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 3. 利用如图装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯与液溴发生取代反应 B．探究酒精脱水生成乙烯 C．除去工业酒精中的甲醇 D．制备乙酸乙酯并提高产率 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是由通过缩聚反应制得 B. 聚四氟乙烯可用作不粘锅涂层，其化学性质比较活泼 C. 聚合物可由异戊二烯加聚制得 D. 2-羟基丙酸通过缩聚反应制得 5. 下列实验操作正确的是 A. 向煮沸的溶液中滴入饱和溶液，可制得胶体 B. 检验葡萄糖时，制备新制氢氧化铜：向2 mL10% 溶液中滴入5滴5%溶液 C. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有，可能含有 D. 向某溶液中滴入酸性溶液，溶液褪色，证明该溶液中含有 6. 工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，气体含中子数为 B. 抗坏血酸完全反应时转移电子数为 C. 脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为 D. 抗坏血酸分子含键数为 7. 某同学设计的合成路线，其中一定不包括的反应类型是 A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 消去反应 D. 取代反应 8. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 9. 化合物是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A. 可以发生水解和消去反应 B. 最多可与发生加成反应 C. 用溶液可检验中是否含有 D. 最多可与反应 10. 下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 11. 下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 铅酸蓄电池放电时的总反应： C. 向溶液中通入少量 D. 海水中的和反应形成珊瑚： 12. 铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述中正确的是 A. 采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体 B. 保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2+水解 C. 25℃时，pH=0的溶液中，Al3+、、、Fe2+可以大量共存 D. FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2+表现还原性 13. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与硫单质反应生成f B. c可与水反应得到d C. 可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b D. 可存在a→c→e→a的循环转化关系 14. CCUS(的捕集、利用与封存)是“十五五”碳达峰决胜期的核心技术抓手。下列灼烧固体并利用产物进行的实验中正确的是 A.灼烧NaHCO3固体 B.滴定未知浓度的Na2CO3溶液 C.利用CO2制备NaHCO3 D.排空气法收集封存CO2 A. A B. B C. C D. D 15. 利用锶渣(主要成分，含少量、、、杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示： 已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。下列说法错误的是 A. “高温煅烧”过程中，产生可燃性气体与参加反应的物质的量之比大于4∶1 B. 气体2通入溶液产生黑色沉淀 C. “除镁钙”时控制温度95℃~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果 D. “沉锶”的离子反应方程式为 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法___________。 （2）B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。 （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2___________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b．用小试管收集气体并检验其纯度 c．关闭K1 d．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。 （5）利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为：___________。 17. 以某地铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 （1）“磨矿、浆化”的目的是___________。 （2）一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 （3）“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。 （4）除钙镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。 （5）“钴镍分离”时通常用有机溶剂萃取法，某有机溶剂萃取、的pH与萃取效率关系曲线如图，溶液的pH最好调节为___________左右(填选项)。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 （6）将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290~430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。 18. 辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为： 装置如图(部分装置省略)： 制备及除杂流程如下： 相关物质的物理性质如下表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度() 水中溶解性 正丁醛 72 75.7 0.8 微溶 辛烯醛 126 175 0.85 几乎不溶 回答下列问题： （1）图甲中宜采用的加热方式为_______。 （2）装置a的名称为_______。 （3）图乙中冷凝管的进水口为_______(填“c”或“d”) 。 （4）毛细管的作用是_____________________。 （5）用蒸馏水洗涤的目的是_____________________。 （6）判断有机相已洗涤干净的方法是_____________________。 （7）“减压蒸馏”时，温度计示数应_______(填“高于”、“等于”或“低于”)175℃。 19. 一种具有口服活性的非甾体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下： 已知：。 根据以上信息回答下列问题： （1）有机物C的结构简式：___________。 （2）有机物B的含氧官能团的名称：___________。 （3）有机物D中碳原子的杂化方式：___________。 （4）D→E的反应类型：___________。 （5）写出F→G的化学方程式：_____________________。 （6）一种制备的合成路线为： MN， 分别写出M、N的结构简式：M___________、N___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林油田高级中学2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Co 59 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，这种方法是蒸发 B. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 C. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为乙酸的沸点比乙醇低 D. “葡萄美酒夜光杯”，葡萄酒酿造原理为葡萄糖在酒化酶作用下发生水解生成乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．该操作是利用沸点差异分离互溶液体的蒸馏，蒸发用于分离可溶性固体和液体，A错误； B．柳絮主要成分为纤维素，纤维素属于多糖类物质，因此富含糖类，B正确； C．酸坏的酒中含乙酸，乙酸沸点高于乙醇，“蒸烧”是利用二者沸点差异蒸馏分离，C错误； D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄酒酿造是葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，D错误； 故选B。 2. 以下检测方法不能达到目的的是 A. 用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B. 利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C. 通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D. 用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃为非晶体，蓝宝石为晶体，X射线衍射法可区分晶体与非晶体，能达到实验目的，A正确； B．不同元素存在特征光谱，光谱分析可鉴定物质中含有的元素种类，能达到实验目的，B正确； C．不同官能团、化学键的红外特征吸收峰不同，可通过红外光谱推测分子中的官能团，能达到实验目的，C正确； D．质谱法用于测定有机物的相对分子质量及结构碎片信息，测定氢原子种类及相对数目的方法是核磁共振氢谱，不能达到实验目的，D错误； 答案选D。 3. 利用如图装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯与液溴发生取代反应 B．探究酒精脱水生成乙烯 C．除去工业酒精中的甲醇 D．制备乙酸乙酯并提高产率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴发生取代反应产生的气体中混有蒸气，蒸气溶于硝酸银溶液中也产生淡黄色沉淀，对的检验产生干扰，A错误； B．酒精即乙醇，浓硫酸具有脱水性，乙醇脱水生成乙烯的同时会发生副反应，部分乙醇脱水炭化，产生的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，导致反应产生的乙烯中混有和挥发出的乙醇，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，B错误； C．甲醇的沸点约为65℃，乙醇的沸点约为78℃，两者沸点差异不大，不能用蒸馏的方式除去酒精中的甲醇，C错误； D．乙酸和乙醇发生酯化反应，乙醇、乙酸、乙酸乙酯蒸气在冷凝管中遇冷，回流到三口烧瓶中，增加乙酸、乙醇的利用率，提高乙酸乙酯的产率，同时利用分水器可以做到乙酸乙酯与水的分离，促使反应正向移动，提高产率，D正确； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是由通过缩聚反应制得 B. 聚四氟乙烯可用作不粘锅涂层，其化学性质比较活泼 C. 聚合物可由异戊二烯加聚制得 D. 2-羟基丙酸通过缩聚反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．（甲基丙烯酸甲酯）中含有碳碳双键，通过加聚反应得到有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），A错误； B．聚四氟乙烯化学性质稳定，可用作不粘锅涂层，B错误； C．该聚合物的结构简式为，为加聚反应产物，单体为异戊二烯，C正确； D．该高聚物的单体为，名称为2-羟基丁酸，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 向煮沸的溶液中滴入饱和溶液，可制得胶体 B. 检验葡萄糖时，制备新制氢氧化铜：向2 mL10% 溶液中滴入5滴5%溶液 C. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有，可能含有 D. 向某溶液中滴入酸性溶液，溶液褪色，证明该溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取胶体需向沸水中滴加几滴饱和溶液，题目中的操作得到的是沉淀，A错误； B．制备新制氢氧化铜是向2 mL10%溶液中滴入5滴5%溶液，B错误； C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有，的检验要透过蓝色钴玻璃观察，可能有存在，C正确； D．如果溶液中有其他还原性离子存在，也会使溶液褪色，D错误； 故答案选C。 6. 工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，气体含中子数为 B. 抗坏血酸完全反应时转移电子数为 C. 脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为 D. 抗坏血酸分子含键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子中含20个中子，标准状况下，的物质的量为，含中子的物质的量为，即，A正确； B．氧气完全反应时转移电子，根据反应方程式可知，抗坏血酸完全反应时也转移电子，故抗坏血酸完全反应时转移电子数为，B正确； C．饱和碳原子是杂化，1个脱氢抗坏血酸分子含3个杂化的碳原子，脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为，C正确； D．单键都是键，1个双键中含1个键，由抗坏血酸分子结构可知，抗坏血酸分子中含个键，D错误； 故选D。 7. 某同学设计的合成路线，其中一定不包括的反应类型是 A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 消去反应 D. 取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】氯苯与氢气加成，生成氯代环己烷，再消去生成环己烯，环己烯与溴加成，生成1，2-二溴环己烷，再消去生成1，3-环己二烯，1，3-环己二烯与溴发生1，4加成，生成，再经水解（取代）、加成得到最终产物，整个流程未涉及氧化反应； 答案选B。 8. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】B 【解析】 【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到的溶液进行减压蒸馏，得到桂花精油。 【详解】A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故答案选B。 9. 化合物是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A. 可以发生水解和消去反应 B. 最多可与发生加成反应 C. 用溶液可检验中是否含有 D. 最多可与反应 【答案】D 【解析】 【分析】X与Y发生取代反应生Z（），Z发生还原反应生成W，据此分析。 【详解】A．观察Y的结构可知，Y中含有碳溴键可以在NaOH水溶液的条件下发生水解反应，溴原子相连C原子的邻位C原子上无H原子，不能发生消去反应，苯环上的酚羟基不能发生消去反应，因此Y并不能发生消去反应，A错误； B．Z为，中苯环与氢气的加成共消耗6mol H2，中含有1mol羰基能与1mol氢气发生加成反应，因此最多可与发生加成反应，B错误； C．W和X均含有酚羟基，无法用溶液检验，C错误； D．W含2个酚羟基，最多可与反应，D正确； 故答案选D。 10. 下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，A正确； B．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接生成氢氧化铝，B错误； C．Mg和稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁，C正确； D．Fe和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，D正确； 故选B。 11. 下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 铅酸蓄电池放电时的总反应： C. 向溶液中通入少量 D. 海水中的和反应形成珊瑚： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，溶液与不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．铅酸蓄电池的电解质为硫酸，放电时生成的会与结合为沉淀不能拆分，给出的离子方程式产物错误，正确的离子方程式为：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4+2H2O，B错误； C．还原性，少量通入溶液时优先氧化，正确离子方程式为，C错误； D．该反应符合客观事实且遵循电荷守恒和原子守恒，D正确； 故答案D。 12. 铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述中正确的是 A. 采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体 B. 保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2+水解 C. 25℃时，pH=0的溶液中，Al3+、、、Fe2+可以大量共存 D. FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2+表现还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热促进金属阳离子的水解，且生成盐酸易挥发，采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法不能制备FeCl3固体，应在HCl气流中蒸发，故A错误； B．亚铁离子易被氧化为铁离子，保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，故B错误； C．pH=0的溶液显酸性，H+、NO、Fe2+发生氧化还原反应不能共存，故C错误； D．亚铁离子可被过氧化氢氧化，发生离子反应为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，Fe2+表现还原性，故D正确； 故选D。 13. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与硫单质反应生成f B. c可与水反应得到d C. 可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b D. 可存在a→c→e→a的循环转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】a为Cu，b为Cu2O，c为CuO，d为Cu(OH)2，e和f为+2价和+1价的铜盐，据此分析解题。 【详解】A．铜能与硫单质在加热的条件下直接反应得到硫化亚铜，A正确； B．不能与直接反应，B错误； C．悬浊液与葡萄糖溶液混合后加热可得，C正确； D．可以在中加热得到，溶于酸可得到，可被铁单质置换成，D正确； 答案选B。 14. CCUS(的捕集、利用与封存)是“十五五”碳达峰决胜期的核心技术抓手。下列灼烧固体并利用产物进行的实验中正确的是 A.灼烧NaHCO3固体 B.滴定未知浓度的Na2CO3溶液 C.利用CO2制备NaHCO3 D.排空气法收集封存CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧固体属于高温固体灼烧操作，必须在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，A错误； B．滴定未知浓度的溶液时，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点， B错误； C．利用、和饱和食盐水制备，极易溶于水，通入时导管口未接触液面可防倒吸，直接通入溶液，冷水浴可降低的溶解度，促进其结晶析出，装置设计、实验原理均正确，C正确； D．密度大于空气，需用向上排空气法收集，导管长进短出，使从瓶底聚集，将瓶内空气从短导管排出；图中集气瓶用橡胶塞完全密封，仅插入长导管，无法排出瓶内空气，无法收集到，且持续通入气体会导致瓶内压强过大，存在安全隐患，D错误； 故答案选C。 15. 利用锶渣(主要成分，含少量、、、杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示： 已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。下列说法错误的是 A. “高温煅烧”过程中，产生可燃性气体与参加反应的物质的量之比大于4∶1 B. 气体2通入溶液产生黑色沉淀 C. “除镁钙”时控制温度95℃~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果 D. “沉锶”的离子反应方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温煅烧时硫酸锶反应的方程式为，1mol硫酸锶参与反应，生成4molCO，但是C与其它氧化物也会发生反应生成CO，所以会大于4∶1，A正确； B．酸浸生成的气体为硫化氢，硫化氢通入硫酸铜溶液会产生硫化亚铜黑色沉淀，B正确； C．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，而氢氧化锶的溶解度随温度的升高而升高，所以“除镁钙”时控制温度95℃~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果，C正确； D．“沉锶”的离子反应方程式为，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法___________。 （2）B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。 （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2___________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b．用小试管收集气体并检验其纯度 c．关闭K1 d．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。 （5）利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为：___________。 【答案】（1）关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好 （2） ①. 碱石灰 ②. 吸收氢气中的水和氯化氢 （3）BADC （4） （5）2:1 【解析】 【分析】装置A是锌与盐酸反应制备氢气，经装置B盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢，纯净的氢气进入装置C中，Na2O2与H2反应生成NaOH，D装置用来检验是否有水生成，若有水生成无水硫酸铜变蓝，否则无水生成。 【小问1详解】 关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好。 【小问2详解】 A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所。 【小问3详解】 步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC。 【小问4详解】 Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为 NaOH，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 根据可知1mol Na2O2转移的电子数为2mol，可知1mol Na2O2转移的电子数为1mol，等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为：2:1。 17. 以某地铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 （1）“磨矿、浆化”的目的是___________。 （2）一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 （3）“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。 （4）除钙镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。 （5）“钴镍分离”时通常用有机溶剂萃取法，某有机溶剂萃取、的pH与萃取效率关系曲线如图，溶液的pH最好调节为___________左右(填选项)。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 （6）将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290~430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸率 （2） ①. 将浸出，提高Co的利用率 ②. （3） （4）0.004或 （5）B （6）Co 【解析】 【分析】铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等)经磨矿、浆化后一段稀硫酸浸出：溶解原料中的CuO、CoO、NiO、Fe2O3、CaO、MgO，得到含Cu2+、Co2+、Ni2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+的浸出液送后续除杂，二段浸出：一段浸渣中含未溶解的高价Co2O3，二段浸出可以进一步浸出其中的钴，提高Co的利用率，除铁：将溶液中的转化为黄钠铁矾沉淀除去，除钙镁：加NaF使、转化为难溶的CaF2、MgF2沉淀除去，除铜：加Na2S2O3分离除去铜，得到仅含、的溶液，采用有机溶剂萃取法分离钴镍：控制合适pH，让被有机溶剂萃取，水相直接得到NiSO4产品，有机相反萃取得到钴盐，最终制备得到CoC2O4·2H2O产品。 【小问1详解】 磨矿将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应，使金属离子更充分浸出。 【小问2详解】 根据已知信息，高价金属氧化物不溶于稀硫酸，二段浸出用浓硫酸浸出，高价Co和浓硫酸反应生成CoSO4、O2和水，故二段浸出的目的是将浸出，提高Co的利用率，化学方程式为； 【小问3详解】 加入碳酸钠以调节溶液pH，促使水解生成黄钠铁矾沉淀，根据原子、电荷守恒配平反应为； 【小问4详解】 沉淀完全时离子浓度，对：，；对：，，需满足两种离子都沉淀完全，故不低于。 【小问5详解】 要分离钴镍，需要Co萃取效率尽可能高，Ni萃取效率尽可能低，由图可知pH=4左右时，Co萃取率较高，Ni萃取率很低，可实现分离，故选B。 【小问6详解】 设1mol ，质量为183g，总失重率为67.76%，剩余固体质量为，正好等于Co的摩尔质量（），且电子守恒：Co从+2降为0得2e-，两个+3价C全部升为+4价（生成CO2）失2e-，恰好配平，故剩余固体为Co。 18. 辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为： 装置如图(部分装置省略)： 制备及除杂流程如下： 相关物质的物理性质如下表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度() 水中溶解性 正丁醛 72 75.7 0.8 微溶 辛烯醛 126 175 0.85 几乎不溶 回答下列问题： （1）图甲中宜采用的加热方式为_______。 （2）装置a的名称为_______。 （3）图乙中冷凝管的进水口为_______(填“c”或“d”) 。 （4）毛细管的作用是_____________________。 （5）用蒸馏水洗涤的目的是_____________________。 （6）判断有机相已洗涤干净的方法是_____________________。 （7）“减压蒸馏”时，温度计示数应_______(填“高于”、“等于”或“低于”)175℃。 【答案】（1）水浴加热 （2）恒压滴液漏斗 （3）c （4）防止液体暴沸、搅拌、平衡压强 （5）除去NaOH （6）取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7 （7）低于 【解析】 【分析】将正丁醛与 2% NaOH 溶液在 80℃水浴下发生羟醛缩合反应生成辛烯醛，反应混合液经操作 1 分液，分出下层含碱的无机相，上层有机相含有机产物、残留碱与少量正丁醛；向有机相中加蒸馏水洗涤，溶去残留 NaOH，再次分液除去水相；加入硫酸镁固体干燥除去有机相中的水分，抽滤除去硫酸镁固体；最后对粗产物进行减压蒸馏，分离提纯得到纯净辛烯醛。 【小问1详解】 反应温度控制在 80℃，水浴加热受热均匀、温度易控，且温度不超过 100℃； 【小问2详解】 装置a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 冷凝管通水遵循 “下进上出”，进水口为下端 c，保证冷凝管充满冷却水，冷凝效果最佳； 【小问4详解】 减压蒸馏体系压强低，液体极易暴沸，毛细管通入微小气泡充当气化中心，防止液体暴沸，同时有搅拌、平衡压强的作用； 【小问5详解】 反应后有机相混有碱，蒸馏水可溶解除去水溶性杂质NaOH； 【小问6详解】 杂质为NaOH，取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7，则有机相已洗涤干净。 【小问7详解】 减压蒸馏体系压强小于标准大气压，压强越低，液体沸点越低，因此辛烯醛沸点低于常压 175℃，温度计示数低于 175℃。 19. 一种具有口服活性的非甾体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下： 已知：。 根据以上信息回答下列问题： （1）有机物C的结构简式：___________。 （2）有机物B的含氧官能团的名称：___________。 （3）有机物D中碳原子的杂化方式：___________。 （4）D→E的反应类型：___________。 （5）写出F→G的化学方程式：_____________________。 （6）一种制备的合成路线为： MN， 分别写出M、N的结构简式：M___________、N___________。 【答案】（1） （2）(酚)羟基、(酮)羰基 （3）、 （4）还原反应 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】将在、加热条件下与反应得到，再将B与C反应得到D：，再根据B和D的差异反推出C的结构为：，将D在作用下发生还原反应得到E：，将E与反应生成F：，将F与NaCN发生取代反应得到G：，将G在HCl、H2O中转化为H：，最后将H进行成环反应得到目标产物J：，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析知，有机物C的结构简式：； 【小问2详解】 有机物的含氧官能团的名称：(酚)羟基、(酮)羰基 【小问3详解】 有机物D的结构简式为：，其中苯环和羧基以及酮羰基上的C原子的杂化方式为：杂化；而左边苯环上的甲基上的C原子采用的杂化方式为：杂化； 【小问4详解】 由D→E是转化为，反应中加氢去氧，属于还原反应； 【小问5详解】 F与NaCN发生取代反应得到G，化学方程式为：； 【小问6详解】 被酸性高锰酸钾氧化为，在作用下发生还原反应得到，与反应生成，即合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $