第15讲 溶液的酸碱性及pH的计算——2026年新高二暑假衔接讲义——高中化学选修1

新高二暑假衔接讲义 第15讲 溶液的酸碱性及pH的计算 一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)=c(H＋) c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 mol·L－1 二、pH与c(H+)的关系 ， 溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。 1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 2.常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。 3. pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14 【对点训练1】 1. 在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1 C．该溶液的pH可能为4，也可能为10 D．该溶液有可能呈中性 2．强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是(　　) A．当溶液中c(H＋)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性 B．当溶液中c(H＋)<1×10－7 mol·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性 C．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈中性 D．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性 三、pH的测定 1．pH试纸 （1）使用方法 取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 （2）分类 ① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。 ② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 ， ③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 2．pH计 pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。(读至小数点后2位)。 3.酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 注意： ①不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响） ②不能用pH试纸测定有强氧化性和有颜色的物质，如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 ③pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH 【对点训练2】 1.用pH试纸测定某溶液的pH，下列说法正确的是(　　) A.将pH试纸浸入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B.用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 四、pH的计算 1．单一溶液pH的计算 （1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)； （2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 2.混合溶液pH的计算 （1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)； （2）强碱混合，先求，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。 巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。 （3）强酸强碱混合 ① 恰好完全反应，pH=7(25℃)； ， ② 酸过量，先求，再计算pH = -lgc(H+)； ③ 碱过量，先求，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 【巩固练习】 例1．pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。 (1)混合后溶液的c(H＋)是多少？ (2)混合后溶液的pH是多少？ 例2．常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　) A．(10－8＋10－10) mol·L－1 B．(10－4＋10－6) mol·L－1 C. mol·L－1 D．2×10－10 mol·L－1 例3. 常温下，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。 例4. 常温下，0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。 4.酸碱混合后pH变化与计算 (1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合 常温时 规律：“谁弱谁剩显谁性”。 (2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 常温时 (3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： ①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。 ②若pH1＋pH2≠14，则＝。 【对点训练3】 1. 25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法正确的是 A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11 B.pH＝5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH＝8 C.pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7 D.pH＝12的NH3·H2O溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7 2. 向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为(　　) A.2 B.3 C.4 D.5 3. 在某温度时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH为11。 (1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。 4. 室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，不正确的是 A．若x=y，且a+b=14，则pH=7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH＜7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 5．常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为(　　) A．V碱＝V酸 B．V碱＝10V酸 C．V碱＝100V酸 D．V碱＝1 000V酸 6．25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的 Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是(　　) A．13 B．14 C．15 D．不能确定 7. 常温下，将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。(100℃时：Kw=10-12) 5.55.酸、碱稀释时pH变化规律 （1）pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH = a + m（室温下，a+ m＜7） pH = a 的弱酸溶液，稀释10m 倍，a＜pH＜a + m（室温下，a+ m＜7） （2）pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7） pH = b 的弱碱溶液，稀释10n 倍，b - n＜pH＜b（室温下，b - n＞7） （3）pH = a 的强酸溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH = a + 0.3（室温下，a+0.3＜7） （4）pH = b 的强碱溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH = b - 0.3（室温下，b - 0.3＞7） 【判断正误】 (1)如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性________； (2)任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)________； (3)c(H＋)等于10-6 mol·L-1的溶液一定呈现酸性________； (4)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等________； (5)在100 ℃时，纯水的pH>7________； (6)如果c(H＋)/ c(OH-)的值越大，则酸性越强 ________； (7)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强 ________； (8)25 ℃时，0.01 mol·L-1的KOH溶液的pH=12________； (9)pH减小，溶液的酸性一定增强________； (10)100 ℃时，0.01 mol·L-1盐酸的pH=2，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10________； (11)1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8 ________； (12)pH=a的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pH=b，则a>b________。 (13)任何温度下，如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性________； (14)pH=7的溶液一定是中性溶液________； (15)pH=6的溶液一定是酸性溶液________； (16)常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强________； (17)升高温度水的电离程度增大，酸性增强________； (18)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低________； (19)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4________； (20)用pH计测得某溶液的pH为7.45________； 【巩固练习】 例1. 常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 【对点训练4】 1．常温下，将pH＝4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10 000倍。则稀释后溶液的pH分别约为(　　) A．5、6、8 B．5、6、7 C．4.7、6.7、8 D．4.7、6.7、7 2．将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为(　　) A．2 B．2<pH<7 C．1<pH<2 D．无法判断 3. 常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　) A.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13 B.pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH＝5 C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 D.pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6 4. 化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为pH＝－lg c(H＋)。下列有关叙述不正确的是(　　) A.等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L醋酸分别加水稀释至pH＝5，盐酸加水体积更多 C.pH＝3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4 D.向pH＝3的醋酸溶液中加入等体积pH＝3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 5. 常温时，1 mol·L-1的HA和1 mol·L-1的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.两者均为弱酸，且酸性强弱：HB>HA B.将lg＝1的溶液加水稀释至lg ＝3时，减小 C.M点水的电离程度大于N D.在0≤pH≤7时，HB溶液满足：pH＝lg 6. 常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的浓度大于的浓度 B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C．常温下的电离常数是 D．向溶液中滴加溶液至时， 【课时跟踪训练】 1.在任何情况下，中性溶液一定是 A．pH=7 B．c(H+)=c(OH-) C．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 D．c(H+)=c(OH-)=1×10-7 2.已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是 A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 3.一些食物和生活中的物质的pH大致如下： 下列说法正确的是 A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．胃液过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强 4.常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是 A． B． C． D．0.1 5.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L-1 B．0.17mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-1 6.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是 A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1 B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9 7.已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液，一定呈中性的是 A．c(H+) =1×10-7 mol/L的溶液 B．pH=14-pOH 的溶液 C．pH=pOH 的溶液 D．pOH=0 的溶液 8.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg，下列表述正确的是 A．25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B．25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C．25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D．25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 9.下列说法不正确的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 C．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13 D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 10.常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．相同条件下，相同体积的两溶液分别与足量的锌充分反应，所得的气体体积相同 B．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大 C．相同条件下，取同体积两溶液进行导电性实验，灯泡的亮度相同 D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，则c(CH3COO-)=c(Cl-) 11.常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是 A．的烧碱溶液稀释1000倍 B．的氨水稀释1000倍 C．的醋酸和的烧碱溶液等体积混合 D．的盐酸稀释1000倍 12.25℃时关于下列三种溶液有关说法正确的是 溶液 ①CH3COOH ②H2SO4 ③NaOH pH 2 2 12 A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B．①与②两溶液的物质的量浓度相等 C．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9 D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH=7 13.常温下，向一定体积 pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入 pH=1 的稀盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．Q 点溶液呈中性，且 a=7 B．M 点和N 点水的电离程度一定相等 C．Q 点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积 D．若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:9 14.已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题： (1)溶液的pH=___________。 (2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。 (3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。 (5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。 ①通入少量HCl 　 ②升高温度　 ③加少量NaOH固体　 ④加水 15.(1)下列溶液一定呈中性的是___________。 A．pH=7的溶液 B．c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液 C．c(H＋)/c(OH-)=10-14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH-) (2)已知T℃时，Kw=1×10-13，则T ℃___________25 ℃(填“>”“<”或“=”)。在T ℃时将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=11，则a∶b=___________。 (3)25 ℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式x＋y为___________(用a、b表示)。 16.Ⅰ.水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点 (1)在100℃时，Kw表达式为___，在此温度下，Kw为___。 (2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。 (3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为__。 Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题： (1)写出①的电离方程式___。 (2)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是__(填序号)。 (3)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是__(填序号)。 (4)在室温下，将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为__(填序号)。 (5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为__。 (6)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为__(填序号)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 新高二暑假衔接讲义 第15讲 溶液的酸碱性及pH的计算 一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)=c(H＋) c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 mol·L－1 二、pH与c(H+)的关系 ， 溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。 1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 2.常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。 3. pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14 【对点训练1】 1. 在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1 C．该溶液的pH可能为4，也可能为10 D．该溶液有可能呈中性 【答案】C 【解析】25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1<10－7 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误。如果该溶液呈酸性，该溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1，溶液的pH＝4；如果该溶液呈碱性，溶液中c(H＋)＝10－10 mol·L－1，则溶液的pH＝10，B错误、C正确。 2．强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是(　　) A．当溶液中c(H＋)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性 B．当溶液中c(H＋)<1×10－7 mol·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性 C．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈中性 D．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性 答案　C 解析　根据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25 ℃时，A、B错误；若c(H＋)和c(OH－)相等，无论其数值等于多少，溶液必定呈中性，C正确，D错误。 三、pH的测定 1．pH试纸 （1）使用方法 取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 （2）分类 ① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。 ② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 ， ③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 2．pH计 pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。(读至小数点后2位)。 3.酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 注意： ①不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响） ②不能用pH试纸测定有强氧化性和有颜色的物质，如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 ③pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH 【对点训练2】 1.用pH试纸测定某溶液的pH，下列说法正确的是(　　) A.将pH试纸浸入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B.用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 【答案】C 【解析】pH试纸直接浸入待测液中，会污染溶液，A错误；新制氯水有强氧化性，pH试纸会被漂白，应用pH计测定新制氯水的pH，B错误；测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡对照，C正确；湿润的pH试纸测定溶液的 pH不一定偏低，如用湿润的pH试纸测定氯化钠溶液的pH，测定结果不变，D错误。 四、pH的计算 1．单一溶液pH的计算 （1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)； （2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 2.混合溶液pH的计算 （1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)； （2）强碱混合，先求，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。 巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。 （3）强酸强碱混合 ① 恰好完全反应，pH=7(25℃)； ， ② 酸过量，先求，再计算pH = -lgc(H+)； ③ 碱过量，先求，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 【巩固练习】 例1．pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。 (1)混合后溶液的c(H＋)是多少？ (2)混合后溶液的pH是多少？ 例2．常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　) A．(10－8＋10－10) mol·L－1 B．(10－4＋10－6) mol·L－1 C. mol·L－1 D．2×10－10 mol·L－1 例3. 常温下，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。 例4. 常温下，0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。 4.酸碱混合后pH变化与计算 (1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合 常温时 规律：“谁弱谁剩显谁性”。 (2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 常温时 (3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： ①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。 ②若pH1＋pH2≠14，则＝。 【对点训练3】 1. 25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法正确的是 A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11 B.pH＝5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH＝8 C.pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7 D.pH＝12的NH3·H2O溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7 【答案】C 【解析】c(OH－)混合＝ mol·L－1≈5.0×10－3 mol·L－1，c(H＋)混合＝ mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg (2×10－12)＝12－lg 2≈11.7，A项错误；pH＝5的盐酸稀释1 000倍后，溶液的pH＜7，B项错误；pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，二者等体积混合所得溶液pH＝7，C项正确；pH＝12的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O部分电离，c(NH3·H2O)＞0.01 mol·L－1，pH＝2的HCl溶液中，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，二者等体积混合后有NH3·H2O剩余，溶液显碱性，D项错误。 2. 向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为(　　) A.2 B.3 C.4 D.5 【答案】B 【解析】两溶液混合时，氢离子未参与反应，溶液由10 mL稀释至100 mL，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH由2变为3。 3. 在某温度时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH为11。 (1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。 【答案】(1)10－13　(2)①1∶10　②10∶1 【解析】(1)由题意知，溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13。 (2)①根据中和反应：H＋＋OH－===H2O c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，10－2·Vb＝ 10－13/10－12·Va，所以Va∶Vb＝10－2∶10－1＝1∶10。 ②根据中和反应：H＋＋OH－===H2O c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va，10－b·Vb＝ 10－13/10－a·Va， 所以Va/Vb＝10－b/10a－13＝1013－(a＋b)＝10， 即Va∶Vb＝10∶1。 4. 室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，不正确的是 A．若x=y，且a+b=14，则pH=7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH＜7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 【答案】C 5．常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为(　　) A．V碱＝V酸 B．V碱＝10V酸 C．V碱＝100V酸 D．V碱＝1 000V酸 【答案】C 【解析】酸中n(H＋)＝10－aV酸，碱中n(OH－)＝V碱＝10－14＋bV碱，根据混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即10－aV酸＝10－14＋bV碱，V酸∶V碱＝10－14＋a＋b＝10－2，所以V碱＝100V酸。 6．25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的 Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是(　　) A．13 B．14 C．15 D．不能确定 【答案】A 【解析】由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O知，当Cl－和Na＋的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H＋)等于NaOH中的n(OH－)，则10－a·V＝10－14＋b·10V，则a＋b＝13。 7. 常温下，将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。(100℃时：Kw=10-12) 常温下，将pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)==10-2mol/L，与pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5mol//L混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，此时溶液显碱性，溶液中c(OH-)==10-5mol/L，则有：=10-5mol/L，即Ba(OH)2与盐酸的体积比为2∶999，故答案为：2∶999； 5.55.酸、碱稀释时pH变化规律 （1）pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH = a + m（室温下，a+ m＜7） pH = a 的弱酸溶液，稀释10m 倍，a＜pH＜a + m（室温下，a+ m＜7） （2）pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7） pH = b 的弱碱溶液，稀释10n 倍，b - n＜pH＜b（室温下，b - n＞7） （3）pH = a 的强酸溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH = a + 0.3（室温下，a+0.3＜7） （4）pH = b 的强碱溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH = b - 0.3（室温下，b - 0.3＞7） 【判断正误】 (1)如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性________； (2)任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)________； (3)c(H＋)等于10-6 mol·L-1的溶液一定呈现酸性________； (4)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等________； (5)在100 ℃时，纯水的pH>7________； (6)如果c(H＋)/ c(OH-)的值越大，则酸性越强 ________； (7)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强 ________； (8)25 ℃时，0.01 mol·L-1的KOH溶液的pH=12________； (9)pH减小，溶液的酸性一定增强________； (10)100 ℃时，0.01 mol·L-1盐酸的pH=2，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10________； (11)1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8 ________； (12)pH=a的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pH=b，则a>b________。 (13)任何温度下，如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性________； (14)pH=7的溶液一定是中性溶液________； (15)pH=6的溶液一定是酸性溶液________； (16)常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强________； (17)升高温度水的电离程度增大，酸性增强________； (18)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低________； (19)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4________； (20)用pH计测得某溶液的pH为7.45________； 【巩固练习】 例1. 常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 【对点训练4】 1．常温下，将pH＝4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10 000倍。则稀释后溶液的pH分别约为(　　) A．5、6、8 B．5、6、7 C．4.7、6.7、8 D．4.7、6.7、7 【答案】B 【解析】本题易错之处是按一般稀释规律解题，即按pH(强酸)＝a＋n(pH＝a的强酸溶液稀释10n倍)计算得到pH为8，错选A；由于稀释时存在pH(强酸)＝a＋n＜7，所以将pH＝4的硫酸溶液稀释10倍时，pH＝5，稀释100倍时，pH＝6，稀释10 000倍时pH近似等于7，故选B。 2．将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为(　　) A．2 B．2<pH<7 C．1<pH<2 D．无法判断 【答案】C 【解析】弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH的范围。 3. 常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　) A.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13 B.pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH＝5 C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 D.pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6 【答案】A 【解析】A项，c(OH－)＝0.2 mol·L－1，稀释1倍后c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则pH＝13，正确；B项，pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH＜5，错误；C项，稀释100倍后，H2SO4的pH＝6，则水电离的c(H＋)＝10－8 mol·L－1，错误；D项，pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，pH仍大于7，错误。 4. 化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为pH＝－lg c(H＋)。下列有关叙述不正确的是(　　) A.等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L醋酸分别加水稀释至pH＝5，盐酸加水体积更多 C.pH＝3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4 D.向pH＝3的醋酸溶液中加入等体积pH＝3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 【答案】A 【解析】A.pH均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，与等质量的NaOH恰好完全反应，消耗醋酸的体积更少，A错误；B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L醋酸分别加水稀释至pH＝5，醋酸浓度大于10－5 mol·L－1，盐酸浓度等于10－5 mol·L－1，则醋酸加水体积更小，盐酸加水体积更多，B正确；C.pH＝3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，醋酸电离平衡正向移动，所得溶液c(H＋)>10－4 mol·L－1，pH小于4，C正确；D.向pH＝3的醋酸溶液中加入等体积pH＝3的盐酸溶液，c(H＋)不变，加入瞬间c(CH3COO－)变为原来的一半，Q＝Ka，醋酸的电离平衡不移动，D正确。 5. 常温时，1 mol·L-1的HA和1 mol·L-1的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.两者均为弱酸，且酸性强弱：HB>HA B.将lg＝1的溶液加水稀释至lg ＝3时，减小 C.M点水的电离程度大于N D.在0≤pH≤7时，HB溶液满足：pH＝lg 【答案】B 【解析】表示HB的直线经过(0，0)和(3，3)，酸的初始浓度为1 mol·L-1，由稀释定律可得：1 mol·L-1×V0＝c(H+)×V，取对数可得pH＝lg，可知HB为强酸，A项错误；lg由1到3，加水稀释HA，电离平衡正向移动，n(A-)增大，n(B-)不变，所以减小，B项正确；M点与N点pH相同，水的电离程度相同，C项错误；无限稀释7为限，D项错误。 6. 常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的浓度大于的浓度 B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C．常温下的电离常数是 D．向溶液中滴加溶液至时， 【答案】A 【分析】当lg=0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数ka(HA)=c(H+)=10-4；当1g=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数ka(HA)=c(H+)=10-5；Ka(HA)>Ka(HB)。 【解析】A．Ka(HA)>Ka(HB)，故酸性：HA>HB，又等pH、等体积的HA、HB两种弱酸，故HA的浓度小于HB的浓度，故，A符合题意； B．a点为HA与NaA的混合溶液，pH=4溶液为酸和盐的混合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离出的约为10-10mol/L，b点为HB与NaB的混合溶液，pH=5，抑制水的电离，溶液中由水电离出的约为10-9mol/L，故a点水的电离程度小于b点水的电离程度，B不符合题意； C．根据分析可得，HA的电离常数是10-4，C不符合题意； D．pH=7时，,当pH=7时，则c(B-)=100c(HB)，D不符合题意； 故答案选A。 【课时跟踪训练】 1.在任何情况下，中性溶液一定是 A．pH=7 B．c(H+)=c(OH-) C．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 D．c(H+)=c(OH-)=1×10-7 【答案】B 【详解】 A．常温下，pH=7的溶液呈中性，由于水的电离是吸热反应，温度降低，水的电离程;度减小，所以pH=7的溶液中，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度，故A错误； B ．c(H+)=c(OH-)的溶液，氢离子与.氢氧根离子浓度相等，溶液一定显示中性，故B正确； C ．c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液是常温下，水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，c(H+)·c(OH-)＜1×10-14，由于温度不知，不能确定离子浓度，故C错误； D．c(H+)=c(OH-)=1×10-7是指常温下的中性溶液，而不是任何情况下，故D错误； 答案选B。 2.已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是 A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 【答案】D 【详解】 A．当人体体内的酸碱平衡失调时，平衡被严重破坏，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，选项A正确； B．如果CO2进入体液，平衡CO2+ H2OH2CO3H++正向移动，c(H+)增大，体液的pH减小，选项B正确； C．当强酸性物质进入体液后，c(H+)增大，平衡向左移动，选项C正确； D．静脉滴注生理盐水，c(H+)几乎不变，体液的pH不会有大幅改变，选项D不正确； 答案选D。 3.一些食物和生活中的物质的pH大致如下： 下列说法正确的是 A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．胃液过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强 【答案】C 【详解】 A．草木灰显碱性，故可用于改良酸性土壤，A错误； B．肥皂水显碱性，故可使石蕊试液变蓝，B错误； C．苹果显酸性，故胃液过多的人不宜多吃苹果，C正确； D．pH值越小酸性越强，故酱油比西瓜的酸性强，D错误； 故答案为：C。 4.常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是 A． B． C． D．0.1 【答案】C 【详解】 常温下，某柠檬水溶液的pH=3，说明该溶液中的氢离子浓度时10-3mol/L，则，本题选C。 5.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L-1 B．0.17mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-1 【答案】C 【详解】 由题意，可设原溶液物质的量浓度为c mol·L-1，NaOH溶液体积为3V L，HCl溶液体积为2V L，则二者混合后溶液体积为5V L，因为常温下二者混合反应后，所得溶液pH=12，即c(H＋)=10-12mol·L-1，所以c(OH-)=Kw÷c(H＋)=10-14÷10-12=10-2mol·L-1，则c mol·L-1×3V L-c mol·L-1×2 VL=10-2mol·L-1×5V L，解得c=0.05，则原溶液的浓度为0.05 mol·L-1，故答案为：C。 6.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是 A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1 B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9 【答案】D 【详解】 A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，c(H+)=0.2 mol·L-1，pH=-lg c(H+)=0.7，A错误； B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol·L-1，c(H+)= =10-9mol·L-1，pH=9，B错误； C．混合溶液的pH为6，即c(H+)=10-6 mol·L-1，c(OH-)==10-6mol·L-1，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性，C错误； D．混合溶液的pH=7，即c(OH-)= =10-5mol·L-1，pH=8的Ba(OH)2溶液，c(OH-)= =10-4mol·L-1与pH=5的稀盐酸，c(H+)=10-5 mol·L-1酸碱中和反应，得到等式：解得，D正确； 故选D。 7.已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液，一定呈中性的是 A．c(H+) =1×10-7 mol/L的溶液 B．pH=14-pOH 的溶液 C．pH=pOH 的溶液 D．pOH=0 的溶液 【答案】C 【详解】 A. 溶液的温度未知，如100℃时纯水中c(H+)>1.0×10−7mol⋅L−1，则100℃时c(H+) =1×10-7 mol/L的溶液呈碱性，所以c(H+)=1.0×10−7mol⋅L−1的溶液不一定显中性，故A不符合题意； B. 已知pOH=−lgc(OH-)，pH=−lgc(H+)，如果在常温下，则pOH+pH=−lgc(OH-)−lgc(H+)=−lg[c(OH-)×c(H+)]=14，pH=14−pOH，但不能判断溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，不能判断溶液的酸碱性，故B不符合题意； C. pH=pOH即−lgc(OH-)=−lgc(H+)，所以c(H+)= c(OH-)，即溶液显中性，故C符合题意； D. pOH=0溶液中，c(OH-)=1mol/L，常温下此溶液显碱性，故D不符合题意； 故选C。 8.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg，下列表述正确的是 A．25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B．25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C．25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D．25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 【答案】D 【详解】 A、25℃时溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，pH=7，AG=lg1=0，故A错误；B、25℃时溶液显酸性，即pH<7，即c（H＋)>c(OH－)，根据AG的定义，AG>0，故B错误；C、25℃时溶液显碱性，即pH>7，c(OH－)>c(H＋)，根据AG的定义，AG<0，故C错误；D、25℃时，AG=lgc(H＋)－lgc(OH－)=－pH＋pOH=14－2pH=2(7－pH)，故D正确。 9.下列说法不正确的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 C．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13 D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 【答案】B 【详解】 A．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)＜0.1 mol/L，故其pH＞1，故测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质，A正确； B．氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在。而NaOH是一元强碱，完全电离，故相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)后者大于前者，B错误； C．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2 mol/L，当稀释为2 L后c(OH-)=0.1 mol/L，因此该溶液中c(H+)=，故该溶液的pH=13，C正确； D．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，当醋酸与HCl的pH相同，体积也相同时，n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH反应时消耗NaOH物质的量醋酸比盐酸多，D正确； 故合理选项是B。 10.常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．相同条件下，相同体积的两溶液分别与足量的锌充分反应，所得的气体体积相同 B．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大 C．相同条件下，取同体积两溶液进行导电性实验，灯泡的亮度相同 D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，则c(CH3COO-)=c(Cl-) 【答案】A 【详解】 A．常温下pH=2的盐酸溶液中，c（HCl）=0.01mol/L，两种酸的物质的量浓度相等，体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相等，这两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，收集到相同条件下气体体积相同，故A正确； B．相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，溶液的浓度仍然相等，HCl完全电离、醋酸部分电离，则稀释后溶液中c（H+）：盐酸＞醋酸，因此盐酸的pH比醋酸的小，故B错误； C．醋酸为弱酸，浓度相同时醋酸溶液中导电离子浓度较小，其导电性较弱，灯泡的亮度较暗，故C错误； D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，前者溶质为NaCl，后者溶质为CH3COOH和CH3COONa，则根据物料守恒得：c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故D错误； 故选A。 11.常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是 A．的烧碱溶液稀释1000倍 B．的氨水稀释1000倍 C．的醋酸和的烧碱溶液等体积混合 D．的盐酸稀释1000倍 【答案】B 【分析】 pH=a的强碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a-n>7，pH=a的弱碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH>a-n>7； pH=a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a+n<7，pH=a的弱酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH<a+n<7。 【详解】 A．的烧碱溶液稀释1000(103)倍，则新溶液pH=11-3=8； B．的氨水稀释1000(103)倍，则新溶液pH >11-3=8； C．的醋酸c(H+)=10-4mol/L，的烧碱溶液c(OH-)=10-4mol/L，醋酸是弱电解质，则等体积混合时醋酸过量，最终pH<7； D．的盐酸稀释1000(103)倍，则新溶液pH≈7； 综上所述，B选项的pH最大； 选B。 12.25℃时关于下列三种溶液有关说法正确的是 溶液 ①CH3COOH ②H2SO4 ③NaOH pH 2 2 12 A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B．①与②两溶液的物质的量浓度相等 C．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9 D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH=7 【答案】C 【详解】 A．醋酸为弱酸，将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，由于醋酸的电离程度增大，氢离子的物质的量增多，所以c(H+)>10-4mol/L，所得溶液pH小于4，A不正确； B．①与②两溶液中c(H+)相等，但由于CH3COOH是弱酸，发生部分电离，而H2SO4是强酸，发生完全电离，所以二者的物质的量浓度不相等，B不正确； C．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则，V1:V2=11:9，C正确； D．①与③两溶液等体积混合，由于过量的醋酸发生电离，从而使溶液显酸性，混合液pH小于7，D不正确； 故选C。 13.常温下，向一定体积 pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入 pH=1 的稀盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．Q 点溶液呈中性，且 a=7 B．M 点和N 点水的电离程度一定相等 C．Q 点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积 D．若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:9 【答案】D 【详解】 A.Q点溶液中pH＝pOH，因此溶液呈中性，由于是常温下，则a=7，A正确； B.M 点和N 点溶液中pOH、pH相等，即溶液中氢离子和氢氧根的浓度相等，所以水的电离程度一定相等，B正确； C.Q点溶液显中性，氢氧化钾和盐酸恰好反应，由于二者的浓度相等，则消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积，C正确； D.若b=12，则N点溶液显碱性，盐酸不足，氢氧化钾过量，反应后溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L，则，解得y：x＝9：11，所以消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9:11，D错误； 答案选D。 14.已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题： (1)溶液的pH=___________。 (2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。 (3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。 (5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。 ①通入少量HCl 　 ②升高温度　 ③加少量NaOH固体　 ④加水 【答案】111×10-5增大增大108②③④ 【详解】 (1)0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1%发生电离，则c()=c(OH-)=0.1 mol·L-1×1%=1×10-3mol/L，则溶液中c(H+)=10-11mol/L，所以溶液的pH=11； (2)K===1×10-5； (3)弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，K增大，c(OH-)变大，碱性增强，pH变大； (4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)=10-3mol/L，溶液中c水(OH-)=c水(H+)=10-11mol/L，所以氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的=108倍； (5)①，通入少量HCl，促进NH3·H2O的电离，c()增大，K不变，则该比值减小，①不符合题意； ②升高温度促进NH3·H2O的电离，c(OH-)变大、c(NH3·H2O)减小，所以该比值增大，②符合题意； ③加入少量NaOH固体，抑制NH3·H2O的电离，c()减小，K不变，则该比值增大，③符合题意； ④加水稀释，c()减小，K不变，则该比值增大，④符合题意； 综上所述答案为②③④。 15.(1)下列溶液一定呈中性的是___________。 A．pH=7的溶液 B．c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液 C．c(H＋)/c(OH-)=10-14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH-) (2)已知T℃时，Kw=1×10-13，则T ℃___________25 ℃(填“>”“<”或“=”)。在T ℃时将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=11，则a∶b=___________。 (3)25 ℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式x＋y为___________(用a、b表示)。 【答案】D>11∶914＋lg 【详解】 (1)A．温度未定，pH=7的溶液不一定显中性； B．温度未定，c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液不一定显中性； C．c(H＋)/c(OH-)=10-14的溶液，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性； D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH-)，溶液一定显中性； 故答案为：D。 (2)已知T ℃时，Kw=1×10-13，水的离子积常数增大，水的电离是吸热反应，则T℃>25 ℃，c(OH-)=，解得a∶b=11∶9； (3)25 ℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则，解得x＋y=14＋lg。 16.Ⅰ.水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点 (1)在100℃时，Kw表达式为___，在此温度下，Kw为___。 (2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。 (3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为__。 Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题： (1)写出①的电离方程式___。 (2)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是__(填序号)。 (3)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是__(填序号)。 (4)在室温下，将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为__(填序号)。 (5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为__。 (6)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为__(填序号)。 【答案】Kw=c(H+)∙c(OH-)1×10-121:11:2CH3COOH⇌CH3COO-+H+①③1:1:2 【详解】 Ⅰ.(1)在100℃时，Kw表达式为Kw=c(H+)∙c(OH-)，由图像可知，在此温度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，则Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。 (2)在室温下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5mol/L，设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸的体积为yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x:y=1:1，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为1:1。 (3)室温时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，将此溶液稀释100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，则c():c(H+)=5×10-6mol/L:10-5mol/L=1:2。 Ⅱ.(1) CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。 (2)当三种溶液pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，①醋酸为弱电解质，则醋酸的浓度应大于1mol/L、②HCl为强酸只能电离出1个氢离子，盐酸的浓度为1mol/L、③H2SO4为强酸，能电离出2个氢离子，硫酸的浓度为0.5mol/L，故物质的量浓度最大的是①。 (3)当三种溶液的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH电离出的氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出的氢离子浓度为1mol/L，③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L；故pH最小的是③。 (4)加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢离子，所以稀释10倍后，醋酸溶液中H+浓度大于原来的，盐酸和H2SO4溶液中H+浓度为原来的，则c(H+)由大到小的顺序是 。 (5)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为1:1:2。 (6)盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三种酸溶液的pH相同时，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $