2.2.2氯水 同步精练—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氯水性质与实验，通过基础认知、现象分析、综合探究三层设计，实现从单一知识点到实验应用的递进，强化化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氯水成分、溶解性质、简单反应现象|直接判断题型，如Cl₂与水反应现象分析（第1题），巩固物质性质决定用途的化学观念| |进阶层|实验现象分析、离子方程式、数字化实验|图表分析题型，如光照下氯水pH变化（第4题），培养基于证据推理的科学思维| |提升层|综合实验探究、误差分析、装置评估|实验方案题，如氯水制备与pH测量装置评价（第23题），发展科学探究与实践能力|

2.2.2氯水同步精练—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 1、25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是( ) A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 2、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④NaHCO3，会使配制的溶液变质的是( ) A．全部 B．②④ C．② D．④ 3、某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是( ) A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO B．向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H＋ C．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出气体是Cl2 D．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl－ 4、氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及Cl－浓度变化图。下列说法正确的是( ) A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离 C．Cl－浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离 D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变 5、氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是( ) A．光照新制氯水有气泡冒出，是有Cl2逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO 6、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) A B C D 7、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( ) A．氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在 B．滴到淀粉—KI试纸上，先变蓝后褪色。其中褪色可能是由Cl2引起的 C．加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 D．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 8、自来水生产过程中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂鉴别，该试剂是 A．溶液 B．溶液 C．酚酞溶液 D．溶液 9、下列能使鲜花褪色的气体是 A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2 10、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．不可以用试纸检测新制氯水的 11、根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中的Na+ 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰 溶液中存在Na+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体 D 检验溶液中的Cl- 向待测液中先滴入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 则原溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 12、下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 13、室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 14、氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是 A．能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2 B．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－ D．加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO 15、下列离子方程式中正确的是 A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B．滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C．打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D．氯气和水反应： 16、下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．验证干燥的氯气没有漂白性 C．排气法收集 D．测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 17、下列对图示的解释错误的是 A． a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B． C． 降低的原因可能是分解 D． A．A B．B C．C D．D 18、氯水中存在多种分子和离子。下列关于氯水的实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 19、下列有关新制氯水的说法不正确的是 A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有 B．新制氯水滴到溶液中，有气泡产生，说明氯水中呈酸性 C．新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀 D．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱 20、下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有，光照后逸出的气体是 B 将固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有，能与反应产生 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 A．A B．B C．C D．D 21、探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO C 向溶液中加入氯水 有白色沉淀产生 氯水中含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉-KI试纸上 试纸变蓝 氯水具有氧化性 22、下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 23、实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙吸收 D．用装置丁测量氯水的pH 详解答案 1、A A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确；D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确；选A。 2、A 经氯气消毒的自来水，发生反应Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO。① 配制NaOH溶液时，水中的H+会使配制溶液变质，①符合题意；② 配制AgNO3溶液时，水中的Cl-会使配制溶液变质，②符合题意；③ 配制Na2CO3溶液时，水中的H+会使配制溶液变质，③符合题意；④配制NaHCO3溶液时，水中的H+会使配制溶液变质，④符合题意；符合题意的为①②③④，故选A。 3、C A项，次氯酸具有漂白性，所以将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有 HClO，有漂白作用，正确；B项，HClO的酸性比碳酸弱，碳酸酸性弱于盐酸，与大理石反应有气体产生，是溶液中HCl与大理石反应，说明氯水中含有H＋，正确；C项，氯水中的次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水，所以放出的为氧气，错误；D项，溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，正确。 4、C A项，氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在，错误；B项，pH值下降、氯离子浓度增加，是因为次氯酸分解生成强酸盐酸的原因，错误；C项，氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定分解为盐酸和氧气，故Cl－浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离，正确；D项，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，错误。 5、D A．光照新制氯水有气泡冒出，是次氯酸分解生成的O2逸出，A项错误；B．饱和氯水长期放置后，次氯酸发生分解2HClO2HCl＋O2↑，溶液的酸性增强，pH减小，B项错误；C．加入盐酸，引入了Cl-，故溶液产生白色沉淀不能说明氯水中含有Cl-，C项错误；D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明溶液具有酸性及漂白性，是因为氯水中含有H和HClO，D项正确；故选D。 6、B 新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸遇酸显红色，即B项符合题意；故选B。 7、B A．氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有氢离子存在，不能说明含有ClO-，故A错误；B．将氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后褪色，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，过量的氯气会把碘单质氧化为碘酸钾，颜色褪去，故B正确；C．加入NaHCO3溶液，与氢离子反应生成二氧化碳气体，不能证明氯水中有HClO存在，故C错误；D．氯离子与银离子反应得到不溶于酸的AgCl白色沉淀，加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故D错误；故选B。 8、A 用氯气消过毒的自来水中一定含有盐酸，所以可以通过检验水中是否有Cl-来确定水是不是用自来水冒充的。氯化铁和盐酸不发生反应，氢氧化钠虽然与盐酸反应但没有明显现象，酚酞溶液在酸性条件下不变色，硝酸银可以与盐酸反应生成白色的氯化银沉淀，故答案为A。 9、B A．氧气不具有漂白性，不能使鲜花褪色，故A不符合题意； B．氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，有漂白性，能使鲜花褪色，故B符合题意； C．氮气不能使鲜花褪色，故C不符合题意； D．二氧化碳不具有漂白性，不能使鲜花褪色，故D不符合题意； 答案为B。 13、C A．甲：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白色雾，注意：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，此处白雾是燃烧产生的HCl与水蒸气形成的小液滴，A错误； B．乙：氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，使湿润的红布条逐渐褪色，氯气本身不具有漂白性，B错误； C．丙：实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C正确； D．丁：若气球变鼓，则说明锥形瓶内气体被消耗，即能与NaOH溶液反应，D错误； 故选C。 10、B A．氯气与水反应，方程式为：，由于生成了盐酸，酸性增强，同时，氯化氢是强电解质，离子浓度增大、导电性也增强，A正确； B．减小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成盐酸和氧气，氢离子浓度增大、酸性增强，方程式为：，B错误； C．由于氯水是黄绿色，次氯酸分解促使氯气可以进一步和水反应，颜色变浅，同时生成的次氯酸在光照下更容易分解，应该储存于棕色瓶试剂中，C正确； D．因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会让试纸褪色，故不可以用试纸检测新制氯水的值，D正确； 故选B。 11、C A．检验溶液中的Na+时，应用稀盐酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，若用硫酸洗涤铂丝，则不能除去铂丝上的杂质，A错误； B．氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶；一段时间后有色鲜花褪色，是因为氯气和鲜花中的水反应生成的HClO而使鲜花褪色，B错误； C．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，操作及结论正确，C正确； D．稀盐酸酸化时引进氯离子，应该用硝酸酸化，D错误； 故答案为：C。 12、D A．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误； C．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确； 故选D。 13、D A．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OHCl + HClO，氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误； B．氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误； C．向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C错误； D．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OH++Cl-+ HClO，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c(H+)浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确； 故选C。 故本题选D。 14、B A．能使湿润的有色布条褪色，是因为氯水中含有HClO，次氯酸具有漂白性，故A错误； B．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，是因为氯水中有Cl2，故B正确； C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，是因为盐酸中有Cl－，反应生成氯化银沉淀，无法证明氯水中是否含Cl-，故C错误； D．加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，是因为氯水中的氯气分子与氢氧化钠反应，溶液的颜色褪去，故D错误； 故选B。 15、C A．钠与水反应生成NaOH和，水为弱电解质应写成形式而非，正确离子方程式为，A错误； B．与盐酸反应时，直接与结合生成，正确离子方程式为，B错误； C．打磨后的铝箔去除氧化膜后，与溶液发生置换反应，Al与直接反应生成和Cu，电荷和原子均守恒，C正确； D．反应生成的HClO是弱酸，不能拆解为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 16、A A．钠与水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，“U形管”内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，A正确； B．干燥的氯气无漂白性，但鲜花中含有水，可以生成次氯酸（具有漂白性），无法确定是氯气还是次氯酸具有漂白性，B错误； C．氯气密度比空气大，应该长进短出，C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误； 故选A。 23、C A．氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2，Cl2为黄绿色，A正确； B．硝酸银与Cl-生成AgCl白色沉淀，证明氯水中存在Cl-，B正确； C．氯水使布条褪色是因HClO的强氧化性，而非Cl2，Cl2本身无漂白性，C错误； D．NaHCO3与H+反应产生CO2气体，说明氯水中含H+，D正确； 故答案选C。 17、B A．向溶液中加入Ba(OH)2溶液，二者发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎无自由移动的离子，因此此时导电能力最弱，几乎为0，后来Ba(OH)2溶液过量，Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-，溶液又能够导电，且导电能力逐渐增强，故A正确； B．金属钠与氯气反应时的电子转移情况用单线桥法表示为：，故B错误； C．HClO是弱酸，光照时，HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，HClO变为HCl，使溶液中H+浓度增大，溶液pH减小，当HClO恰好完全分解时，c(H+)最大，溶液pH最小，后来不再发生变化，故图示可以显示溶液pH与光照时HClO分解情况，故C正确； D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，表示为Na+、Cl-，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故图示可表示NaCl溶于水时的电离情况，故D正确； 故选B。 18、B A．有色布条褪色是因为溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是Cl2，A错误； B．氯气是一种黄绿色的有强烈刺激性气味的气体，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在，B正确； C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，C错误； D．Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，且2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故不能证明含有次氯酸，D错误； 故答案为：B。 19、D A．氯气为黄绿色气体，氯气与水的反应是可逆反应，新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有末反应的，故A正确； B． 盐酸的酸性强于碳酸，新制氯水滴到溶液中，有气泡产生，说明氯水中呈酸性，故B正确； C． 新制氯水中含有氯离子，滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀，故C正确； D． 新制氯水光照一段时间，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，酸性会增强，故D错误； 故选D。 20、B A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误； B．往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2，故B正确； C．氯气没有漂白性，有漂白性的为氯水，起到漂白作用的是HClO，故C错误； D．新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，故D错误； 故答案选B。 21、B A．氯气为黄绿色气体，观察氯水呈黄绿色，可得出氯水中含Cl2的结论，A不符合题意；B．酸性：HCl>H2CO3>HClO，向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，该气体为CO2，可得出氯水中含HCl，不能得出氯水中含HClO的结论，B符合题意；C．有白色沉淀产生，说明生成AgCl沉淀，可得出氯水中含有Cl-的结论，C不符合题意；D．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，说明I-被氧化生成I2，说明氯水具有氧化性，D不符合题意；故选B。 22、D A．氯水呈浅黄绿色是因为溶解了Cl2，久置后Cl2逐渐反应完全，HClO分解生成HCl和O2，最终变为稀盐酸，A正确；B．氯水中含Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3会生成AgCl白色沉淀，该实验能证明Cl-存在，B正确；C．氯水中含H+，与NaHCO3反应生成CO2气体，气泡说明H+存在，C正确；D．新制氯水含HClO，具有强氧化性，会使pH试纸漂白，无法准确测定pH，实验方法错误，D错误；故选D。 23、D A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，用装置甲制取，故A正确；B．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气溶于水制取氯水，故B正确；C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，用装置丙吸收，故C正确；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；选D。 学科网（北京）股份有限公司 $