精品解析：湖北监利市第一中学等校2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Fe-56 Sr-88 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食品添加剂满足了人们对食品多样化的需要。下列食品添加剂中不属于凝固剂的是 A. 谷氨酸钠 B. 氯化镁 C. 硫酸钙 D. 葡萄糖酸-δ-内酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于食品增味剂，不属于凝固剂，A符合题意； B．氯化镁是盐卤的主要成分，可使豆浆中的蛋白质凝固成豆腐，属于凝固剂，B不符合题意； C．硫酸钙是石膏的主要成分，是传统豆腐凝固剂，C不符合题意； D．葡萄糖酸-δ-内酯广泛用于豆腐生产，属于新型凝固剂，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙酸的实验式：C2H4O2 B. 甲烷中共价键类型：s-p σ键 C. 乙醇的球棍模型： D. 碳化钙的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验式（最简式）是化合物中原子个数的最简整数比，乙酸分子式为，实验式应为，A错误； B．甲烷中C原子采取杂化，共价键是C的杂化轨道与H的s轨道形成的键，B错误； C．乙醇结构简式为，该模型中大球代表C、灰球代表O、小白球代表H，符合乙醇的结构，是乙醇的球棍模型，C正确； D．中​内两个C原子形成碳碳三键，正确的电子式为：，D错误； 故选C。 3. 化学材料在航空航天、军事等领域用途广泛。下列有关材料的说法错误的是 A. 氮化硅高温结构陶瓷可用于火箭发动机 B. 有机玻璃(PMMA)可制成飞机的风挡 C. 特种涂料可用于高性能歼击机的隐形材料 D. 聚乙烯可用于航天飞船返回舱的烧蚀材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷具有耐高温、高强度、耐腐蚀等特性，常用于火箭发动机等高温部件，A正确； B．有机玻璃（PMMA）透明度高、抗冲击性强，是飞机风挡玻璃的常用材料，B正确； C．特种吸波涂料可以吸收雷达波，是高性能歼击机常用的隐形材料，C正确； D．聚乙烯是热塑性塑料，熔点低、不耐高温，受热易熔化分解，无法承受返回舱返回时的高温，不能用作烧蚀材料，D错误； 故选D。 4. 下列实验示意图或化学图标正确的是 选项 A．腐蚀类物质 B．制备乙二酸 实验示意图或化学图标 选项 C．制备氨气 D．配制KCl溶液 实验示意图或化学图标 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．腐蚀类物质的图标通常为滴液腐蚀物体或皮肤的图案，A正确； B．制备乙二酸时，足量酸性溶液会与生成的乙二酸继续反应生成二氧化碳，B错误； C．制备氨气用和固体加热，试管口应略向下倾斜防止冷凝水回流，C错误； D．配制KCl溶液时，容量瓶不能直接溶解固体，应在烧杯中溶解后转移，D错误； 故答案选A。 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 基态原子是指处于最低能量状态的原子 B. 含有手性碳原子的分子均是手性分子 C. 原电池是将化学能转化为电能的装置 D. 有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子是指处于最低能量状态的原子，这是原子结构的基本概念，A正确； B．含有手性碳原子的分子不一定是手性分子，例如内消旋化合物（如内消旋酒石酸）虽含手性碳原子，但因分子内对称性而不具手性，B错误； C．原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，这是原电池的标准定义，C正确； D．有效碰撞是指具备足够能量和合适取向以引发化学反应的分子碰撞，符合化学反应动力学理论，D正确； 故选B。 6. 没食子儿茶素是茶叶中天然存在的多酚类物质，其结构如下图所示。下列有关它的说法正确的是 A. 属于脂肪烃衍生物 B. 可用作抗氧化剂 C. 能发生水解反应 D. 1 mol该物质最多消耗6 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含有苯环，属于芳香族化合物，不属于脂肪烃衍生物，A错误； B．该物质含有多个酚羟基，酚羟基易被氧化，可以消耗氧气，因此可用作抗氧化剂，B正确； C．该物质不含酯基、卤素原子等可发生水解的官能团，不能发生水解反应，C错误； D．只有酚羟基能与NaOH反应，醇羟基不与NaOH反应；该物质共含有5个酚羟基、1个醇羟基，因此该物质最多消耗，D错误； 故选B。 7. 离子化合物Z2WX3Y能预防龋齿。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Y是电负性最强的元素，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. 氧化性：X2>Y2 C. 离子半径：Z>Y D. W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 【答案】D 【解析】 【分析】已知Y是短周期电负性最强的元素，因此Y为F；其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，结合未成对电子数比，且化合物为防龋齿的离子化合物，可推得：X为O，Z为Na，W为P，对应化合物为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，故F＞O，A错误； B．X2为氧气，Y2为氟气，氟气的氧化性强于氧气，B错误； C．和均为电子离子，核电荷数越大，离子半径越小，故  ，C错误； D．W（P）的最高价氧化物对应水化物为，属于中强酸，D正确； 故选D。 8. 下列化学事实与结构因素没有关联的是 选项 化学事实 结构因素 A 邻二甲苯的沸点高于对二甲苯 分子的极性 B CH4的稳定性强于H2S 电负性 C 实测H2O(g)的相对分子质量大于18 分子的缔合 D 水晶柱上石蜡在不同方向熔化快慢不同 原子的有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻二甲苯对称性弱于对二甲苯，分子极性更强，分子间作用力更大，因此沸点更高，沸点差异和分子极性有关联，A正确； B．氢化物的稳定性由共价键键能决定：原子半径远小于，键键长更短、键能远大于键，因此​稳定性更强；且和电负性相近，该化学事实和电负性因素没有关联，B错误； C．水分子间存在氢键，气态水会发生分子缔合，形成等多分子缔合体，因此实测相对分子质量大于18，和分子缔合有关联，C正确； D．水晶是晶体，晶体中原子有序排列，因此晶体存在各向异性，不同方向导热性不同，导致石蜡在不同方向熔化快慢不同，和原子有序排列有关联，D正确； 故选B。 9. 聚醚醚酮是一种具有良好热稳定性和拉伸强度的有机高分子材料，其制备原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 甲的核磁共振氢谱显示有1组峰 B. 乙中的所有原子可能共平面 C. X代表HCl D. 高分子丙具有热固性 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为对苯二甲酰氯，苯环对位有两个基团，结构对称，苯环上剩余4个氢原子等效，核磁共振氢谱只有1组峰，A正确； B．乙为二苯醚（两个苯环通过原子连接），苯环为平面结构，单键可旋转，当两个苯环旋转至同一平面时，所有原子可能共平面，B正确； C．反应为缩聚反应，甲中与乙中活性反应生成形成酮羰基，同时脱去，根据原子守恒，X为，C正确； D．高分子丙为线性结构，具有热塑性（加热可熔融重塑），而非热固性（体型结构，加热不熔融），D错误； 故选D。 10. X是淡黄色固体，可通过如下图所示的转化关系生成M(部分反应略去反应条件)，其中Y为无色无味的液体，R是无色无味的气体。下列说法错误的是 A. 1 mol X与足量R反应转移电子数为 B. W的一种同素异形体可用于自来水消毒 C. N与W生成X的反应可在坩埚中进行 D. Q和M中只有M能用作食用碱 【答案】D 【解析】 【分析】X是淡黄色固体，Y是无色无味液体，X与Y反应生成两种产物，X为​，Y为，反应为，因此Z为NaOH，W为​；R是无色无味气体，能与NaOH连续反应，推得R为，NaOH与少量​生成，Q为​，​再与​生成，M为​；与反应生成，因此N为Na，据此分析； 【详解】A．​与​的反应是歧化反应，​参与反应时，1 mol O从价升为0价、1 mol O从价降为−2价，转移电子数为，A正确； B．的同素异形体​（臭氧）具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．Na与​加热生成​，该反应可在坩埚中进行，符合实验操作，C正确； D．（纯碱）和（小苏打）都可以用作食用碱，碳酸钠是常用的食用碱，因此“只有能用作食用碱”的说法错误，D错误； 故选D。 11. 我国科技工作者设计一套如下图所示的电解池装置，能将碱性废水中的亚硝酸盐转化为氨，又能将乙二醇转化为甲酸盐，实现变废为宝。下列说法错误的是 A. 电极a的电势高于电极b B. 阳极区溶液pH会减小 C. 阴极区的反应为 D. 阴极转化1mol ，阳极会消耗31 g乙二醇 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，催化电极a上乙二醇发生氧化反应生成甲酸盐，a为阳极连接电源正极；催化电极b上亚硝酸根发生还原反应生成氨气，b为阴极，连接外接电源负极。 【详解】A．根据分析，a为阳极，b为阴极，电极a的电势高于电极b，A正确； B．阳极区发生反应：，消耗OH-，阳极区溶液pH会减小，B正确； C．阴极区亚硝酸根发生还原反应生成氨气，反应为，C正确； D．根据电极反应式，阴极转化1mol ，转移6mol电子，阳极会消耗1mol乙二醇，质量为62g，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作对应的实验目的或现象均正确的是 选项 实验操作 实验目的或现象 A 先向试管中加入2 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，然后加入足量NaCl固体，再将试管置于冰水中 溶液由蓝色变为黄绿色，再变为蓝绿色 B 向乙苯和苯乙烯混合溶液中滴加KMnO4溶液 判断乙苯中是否含有苯乙烯 C 向装有2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 溶液出现黄色沉淀 D 将装有10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液加热至70℃，利用pH传感器测定溶液pH变化 验证盐的水解是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2+在溶液中存在平衡：，正反应吸热。加入足量NaCl后增大，平衡右移，溶液变为黄绿色；冰水浴降温，平衡左移，溶液会从黄绿色逐渐向蓝绿色转变，A正确； B．乙苯和苯乙烯均能使KMnO4溶液褪色，乙苯侧链氧化，苯乙烯双键氧化，无法区分乙苯中是否含有苯乙烯，实验目的无法达成，B错误； C．Na2S2O3与H2SO4反应生成硫单质，但在溶液中易出现乳白色浑浊，静置后才沉淀，C错误； D．升高温度时，不仅醋酸根水解平衡会移动，水的电离平衡也会正向移动，水的离子积增大，溶液pH的变化受水的电离、盐类水解两个因素共同影响，无法通过pH变化验证盐的水解是吸热反应，D错误； 故选A。 13. 钛酸锶是一种人工宝石，可用于制作压敏电阻和先进陶瓷等，其晶胞结构示意图如下图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. Sr的焰色呈绿色 B. Ti的配位数为8 C. 若将Sr换到晶胞的体心，则O位于棱心 D. 晶胞的密度为 g·cm-3 【答案】C 【解析】 【分析】首先先分析晶胞中原子数目：Sr位于顶点，数目为；Ti位于体心，数目为；O位于面心，数目为，化学式为​，据此分析； 【详解】A．Sr（锶）的焰色反应为洋红色，A错误； B．Ti位于晶胞体心，O位于面心，距离Ti最近的O共有6个（上下左右前后各1个），因此Ti的配位数为6，B错误； C．若Sr换到晶胞体心，Sr数目为；则Ti转移到顶点，Ti数目为；需要O数目为3，若O位于棱心，O数目为，恰好满足​的原子比，C正确； D．密度计算：晶胞质量；晶胞参数，晶胞体积，因此密度，D错误； 故选C。 14. C和Si为同主族相邻元素，下列说法正确的是 A. SiO2的沸点比CO2高，原因是SiO2的相对分子质量大 B. SiCl4比CCl4易水解，原因之一是Si价层有更多的轨道 C. SiO2在一定条件下能与C反应生成Si，原因是C的非金属性大于Si D. Si的氢化物种类少于C的氢化物，原因仅是C—H键的键能大于Si—H键 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是分子晶体，分子间仅存在范德华力，分子间作用力弱；SiO2是共价晶体，原子间以共价键连接，破坏需要更高能量，沸点差异主要取决于晶体类型，而非相对分子质量大小，A错误； B．C是第二周期元素，价层只有共4个轨道，中的价层轨道已被填满，无法再结合水解反应物的孤对电子；是第三周期元素，价层存在空的轨道，可以接受中的孤对电子，因此更易水解，B正确； C．​与C高温反应生成Si，反应能发生的原因是高温下气体逸出，推动反应正向进行，不是因为C非金属性大于Si，C错误； D．的氢化物种类远少于的氢化物，原因不仅是键能大于键，还因为键键能远大于键，更容易形成长碳链，存在多种同分异构体，D错误； 故选B。 15. 在水溶液中，可与Zn2+、Cu+分别形成配离子X、Y(配离子Y比X稳定)，达到平衡时，、与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. Cu与Zn均位于元素周期表中的d区 B. 曲线②代表与的关系 C. 配离子X和配离子Y中的配位数均为4 D. 向含有配离子Y的溶液中加入适量Zn3+，Y能几乎完全转化为X 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据配位平衡推导公式：对于配离子，稳定常数，整理得：，其中斜率n为配位数，越大配离子越稳定，同下越大，据此分析； 【详解】A．Cu（IB族）、Zn（IIB族）都属于元素周期表的ds区，A错误； B．已知配离子比X稳定，相同下，更大，因此曲线①代表（Cu+），曲线②代表X（Zn2+），B错误； C．根据上述公式，斜率等于配位数： 曲线①：从到，斜率； 曲线②：从到，斜率； 因此二者配位数均为4，C正确； D．由上述推导，，，转化反应的平衡常数，平衡常数极小，几乎不能转化为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 对甲基苯磺酸钠()是一种重要的有机合成中间体，易溶于水。实验室利用甲苯制备对甲基苯磺酸钠的原理、装置与步骤如下。 ， 步骤Ⅰ．向如图所示装置(加热仪器已略去)中加入5 mL甲苯、4 mL浓硫酸(过量)和一枚磁子，搅拌并加热保持微沸，一段时间后停止加热。 步骤Ⅱ．将上述反应混合物倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，再加入1 g活性炭，加热，趁热过滤。 步骤Ⅲ．向上述滤液中加入适量NaCl固体，加热至固体全部溶解，再冷却至室温，过滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，冷却水从___________(填“a”或“b”)口进。 （2）与该实验无关的实验图标是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）步骤Ⅰ的反应基本结束的现象为___________，其中间产物的pKa___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）步骤Ⅱ中加入活性炭的目的是___________。 （5）步骤Ⅲ中加入NaCl固体的作用为___________。 （6）若要进一步精制产品，可采取的方法是___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2）B （3） ①. 分层消失，体系变为均一 ②. > （4）吸附色素，除去有色杂质 （5）可降低产物溶解度，使产物更易析出 （6）重结晶法 【解析】 【小问1详解】 该仪器为回流用的球形冷凝管，冷凝水遵循"下进上出"原则，图中为下口，因此冷却水从口进入。 【小问2详解】 A．实验需要佩戴护目镜，A正确； B．该实验无刀具之类的切割锐器，B错误； C．该实验需要加热，C正确； D．实验结束后需要勤洗手，D正确； 故选B。 【小问3详解】 对甲基苯磺酸可溶于浓硫酸体系，因此反应基本结束时分层消失，体系变为均一；甲基是给电子基团，会使苯环上的电子云密度增加，从而使磺酸基团的酸性减弱：则酸性：对甲基苯磺酸 < 苯磺酸，因此对甲基苯磺酸的更大。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，在有机合成中通常用于吸附色素，除去有色杂质。 【小问5详解】 对甲基苯磺酸钠易溶于水，加入固体，利用盐析效应，可降低产物溶解度，使产物更易析出。 【小问6详解】 对甲基苯磺酸钠为可溶性固体有机物，溶解度随温度变化明显，进一步精制可采用重结晶法。 17. 碲(52Te)是我国战略性新兴产业发展不可或缺的关键材料。从碲渣[主要成分为Na2TeO4，杂质含有ZnO、Pb3O4、NaSb(OH)6和SiO2]中分离回收Te、Sb的工艺流程如下图所示。 已知：①Ksp(ZnS)=1.5×10-24，Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17； ②“浸渣1”中含有PbS、ZnS、S和SiO2； ③“滤液1”中含有和。 回答下列问题： （1）基态Te价电子排布式为___________。 （2）“浸渣1”中属于共价晶体的是___________。 （3）“浸渣1”中的含锌沉淀是ZnS，而不是Zn(OH)2.从沉淀的转化角度计算说明其原因是___________。 （4）Na2TeO4不溶于水，则“浸取”过程中Na2TeO4发生反应的离子方程式为___________。 （5）已知“还原”过程中发生的反应为，则“氧化”过程中加入H2O2的目的是___________。 （6）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“结晶”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出，经___________、干燥得Na2SO4固体。 （7）已知25℃时，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，则0.01 mol·L-1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） （2） （3）的溶解度小于，易转化为更难溶的 （4） （5）将、氧化为，同时将氧化并转化为沉淀 （6）趁热过滤 （7） 【解析】 【分析】碲渣（主要成分为，杂质含、、、）中加入浸取：、与反应分别生成、沉淀，不溶，同时部分被氧化为单质，共同形成浸渣1；、分别以、形式进入滤液1；滤液1中加入还原得到单质，此时仍留在滤液2中；后续氧化步骤中，转化为沉淀，同时、被氧化为，过滤后滤液3经结晶得到固体。 【小问1详解】 是52号元素，位于第五周期ⅥA族，价电子排布式为； 【小问2详解】 浸渣1含、、、，其中是由共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体； 【小问3详解】 对于平衡可知，。因为值很大，所以易转化为更难溶的，沉淀转化向更难溶方向进行。 【小问4详解】 不溶于水，在浸取时转化为可溶的，碱性条件下配平的离子方程式为：； 【小问5详解】 “还原”步骤生成了和，同时滤液2中含；加入的目的是：将、氧化为，同时将氧化并转化为沉淀，实现除杂与产品制备的双重目的； 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大，溶解度随温度升高而减小，且为转折点。加热浓缩至有大量晶体析出后，应趁热过滤，避免温度降低时结晶析出，再干燥得到固体； 【小问7详解】 已知时，的电离常数，，水解方程式为：，水解常数，数值较大，说明第一步水解程度很大，溶液中会因水解显著减少，其浓度小于水解生成的和；同时完全电离，浓度最大，溶液呈碱性，浓度最小。因此溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。。 18. 化合物H是一种用于治疗糖尿病的药物中间体，其合成路线如下图所示。 已知：R1CHO+R2NH2→R1CH=NR2+H2O 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）G中含氧官能团的名称为醚键、___________和___________。 （4）F→G的转化过程中NaHCO3的作用之一是提供碱性条件，使F发生分子内加成成环，则NaHCO3不能换成Na2CO3的理由是___________。 （5）从物质结构的角度解释C能与G形成H的原因是___________。 （6）D有多种同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的共有___________种。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. ②. 还原反应 （3） ①. 羰基（酮羰基） ②. 羧基 （4）碱性过强，会与F中的酚羟基发生反应，破坏分子结构，无法选择性地促进分子内加成成环 （5）C中含有碱性的氨基，G中含有酸性的羧基（-COOH），二者可通过酸碱中和成盐结合形成H （6）13 【解析】 【分析】化合物A（苯甲醛）与发生已知的加成-消除反应（脱水缩合），生成亚胺类化合物B（）；B在还原剂作用下发生还原反应（加成反应），得到C；化合物D在催化下与发生傅-克酰基化反应，生成含酮基、羧基和酚羟基的化合物F；F在提供的弱碱性条件下发生分子内加成成环反应，生成含醚键、羰基和羧基的化合物G；最后C与G通过成盐或酰胺化/离子结合反应，形成目标药物中间体H。 【小问1详解】 A的结构为苯环直接连接醛基，名称为苯甲醛； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为；B→C是双键被还原为单键，反应类型为还原反应； 【小问3详解】 由G的结构可知，除醚键外，还含有羰基（酮羰基）和羧基； 【小问4详解】 碱性强于，会使F中的酚羟基发生反应，同时可能导致分子内加成成环的副反应增多，甚至破坏F的结构，无法顺利得到目标产物G；而仅提供弱碱性环境，既能促进F分子内加成成环，又不会与酚羟基反应，能保证反应选择性； 【小问5详解】 C分子中含有氨基，具有碱性，可提供孤电子对；G分子中含有羧基（-COOH），具有酸性，可提供质子，二者可通过酸碱中和成盐形成离子键，从而结合生成化合物H； 【小问6详解】 D的分子式为，能与显色说明含酚羟基（-OH），剩余基团为或和。若取代基为和，在苯环上有邻、间、对3种位置异构；若取代基为、和，固定酚羟基位置，甲基和氟原子在苯环上的位置异构共10种；因此符合条件的同分异构体共种。 19. CH4和CO2的干重整与CaCO3的分解反应耦合，可生产合成气(CO和H2)，其主要反应如下： 反应Ⅰ： ΔH1 反应Ⅱ： ΔH2=+178.8 kJ·mol-1 反应Ⅲ： ΔH3=+41.0 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）上述含碳物质中C原子的杂化方式有___________种。 （2）已知各物质的燃烧热如下表所示。 物质 CH4 CO H2 燃烧热/kJ·mol-1 -890.3 -283.0 -285.8 则ΔH1=___________kJ·mol-1.为提高反应Ⅰ中CH4平衡转化率可选择的条件是___________(填标号)。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 （3）反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K与温度的关系如下图所示。 ①在温度低于650℃时，碳酸钙分解的平衡常数几乎为0。从焓变和熵变的角度分析其原因为___________。 ②750℃，p条件下，向密闭容器中加入CaCO3和CH4，若仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡后升温至850℃，体系中n(CO2)会___________(填“不变”“增大”或“减小”)。 （4）在一定温度、100 kPa下，若向体系加入1 mol CaCO3和1 mol CH4，恒压反应至平衡时，CaCO3的转化率为100%，体系中n(CO)：n(H2)：n(CO2)=5：3：1，则甲烷的转化率α(CH4)=___________，反应Ⅲ的压强平衡常数为___________kPa。 【答案】（1）3 （2） ①. +247.3 ②. B （3） ①. 分解反应，，低温下，反应不能自发进行，所以平衡常数接近0 ②. 增大 （4） ①. 50% ②. 【解析】 【小问1详解】 含碳物质中，中为杂化，、中为杂化，中为杂化，共3种杂化方式。 【小问2详解】 根据燃烧热写出热化学方程式，结合盖斯定律： ① ；②；③；目标反应，由①②③得： ；反应Ⅰ是气体分子数增大的吸热反应，高温、低压均可使平衡正向移动，提高平衡转化率，故选B。 【小问3详解】 ① 分解反应，，低温下，反应不能自发进行，所以平衡常数接近0； ②升温后，反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，平衡均正向移动；反应Ⅱ的平衡常数，温度升高增大，平衡时分压增大，物质的量增大。 【小问4详解】 设平衡时，，，甲烷转化率为，初始，，完全分解生成。根据C守恒：未反应含：，总：，得。根据H守恒：得到；结合来源：反应Ⅰ生成，反应Ⅲ生成，可得，联立解得，​，。 反应Ⅲ的压强平衡常数： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Fe-56 Sr-88 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食品添加剂满足了人们对食品多样化的需要。下列食品添加剂中不属于凝固剂的是 A. 谷氨酸钠 B. 氯化镁 C. 硫酸钙 D. 葡萄糖酸-δ-内酯 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙酸的实验式：C2H4O2 B. 甲烷中共价键类型：s-p σ键 C. 乙醇的球棍模型： D. 碳化钙的电子式： 3. 化学材料在航空航天、军事等领域用途广泛。下列有关材料的说法错误的是 A. 氮化硅高温结构陶瓷可用于火箭发动机 B. 有机玻璃(PMMA)可制成飞机的风挡 C. 特种涂料可用于高性能歼击机的隐形材料 D. 聚乙烯可用于航天飞船返回舱的烧蚀材料 4. 下列实验示意图或化学图标正确的是 选项 A．腐蚀类物质 B．制备乙二酸 实验示意图或化学图标 选项 C．制备氨气 D．配制KCl溶液 实验示意图或化学图标 A. A B. B C. C D. D 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 基态原子是指处于最低能量状态的原子 B. 含有手性碳原子的分子均是手性分子 C. 原电池是将化学能转化为电能的装置 D. 有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞 6. 没食子儿茶素是茶叶中天然存在的多酚类物质，其结构如下图所示。下列有关它的说法正确的是 A. 属于脂肪烃衍生物 B. 可用作抗氧化剂 C. 能发生水解反应 D. 1 mol该物质最多消耗6 mol NaOH 7. 离子化合物Z2WX3Y能预防龋齿。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Y是电负性最强的元素，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. 氧化性：X2>Y2 C. 离子半径：Z>Y D. W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 8. 下列化学事实与结构因素没有关联的是 选项 化学事实 结构因素 A 邻二甲苯的沸点高于对二甲苯 分子的极性 B CH4的稳定性强于H2S 电负性 C 实测H2O(g)的相对分子质量大于18 分子的缔合 D 水晶柱上石蜡在不同方向熔化快慢不同 原子的有序排列 A. A B. B C. C D. D 9. 聚醚醚酮是一种具有良好热稳定性和拉伸强度的有机高分子材料，其制备原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 甲的核磁共振氢谱显示有1组峰 B. 乙中的所有原子可能共平面 C. X代表HCl D. 高分子丙具有热固性 10. X是淡黄色固体，可通过如下图所示的转化关系生成M(部分反应略去反应条件)，其中Y为无色无味的液体，R是无色无味的气体。下列说法错误的是 A. 1 mol X与足量R反应转移电子数为 B. W的一种同素异形体可用于自来水消毒 C. N与W生成X的反应可在坩埚中进行 D. Q和M中只有M能用作食用碱 11. 我国科技工作者设计一套如下图所示的电解池装置，能将碱性废水中的亚硝酸盐转化为氨，又能将乙二醇转化为甲酸盐，实现变废为宝。下列说法错误的是 A. 电极a的电势高于电极b B. 阳极区溶液pH会减小 C. 阴极区的反应为 D. 阴极转化1mol ，阳极会消耗31 g乙二醇 12. 下列实验操作对应的实验目的或现象均正确的是 选项 实验操作 实验目的或现象 A 先向试管中加入2 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，然后加入足量NaCl固体，再将试管置于冰水中 溶液由蓝色变为黄绿色，再变为蓝绿色 B 向乙苯和苯乙烯混合溶液中滴加KMnO4溶液 判断乙苯中是否含有苯乙烯 C 向装有2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 溶液出现黄色沉淀 D 将装有10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液加热至70℃，利用pH传感器测定溶液pH变化 验证盐的水解是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 钛酸锶是一种人工宝石，可用于制作压敏电阻和先进陶瓷等，其晶胞结构示意图如下图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. Sr的焰色呈绿色 B. Ti的配位数为8 C. 若将Sr换到晶胞的体心，则O位于棱心 D. 晶胞的密度为 g·cm-3 14. C和Si为同主族相邻元素，下列说法正确的是 A. SiO2的沸点比CO2高，原因是SiO2的相对分子质量大 B. SiCl4比CCl4易水解，原因之一是Si价层有更多的轨道 C. SiO2在一定条件下能与C反应生成Si，原因是C的非金属性大于Si D. Si的氢化物种类少于C的氢化物，原因仅是C—H键的键能大于Si—H键 15. 在水溶液中，可与Zn2+、Cu+分别形成配离子X、Y(配离子Y比X稳定)，达到平衡时，、与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. Cu与Zn均位于元素周期表中的d区 B. 曲线②代表与的关系 C. 配离子X和配离子Y中的配位数均为4 D. 向含有配离子Y的溶液中加入适量Zn3+，Y能几乎完全转化为X 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 对甲基苯磺酸钠()是一种重要的有机合成中间体，易溶于水。实验室利用甲苯制备对甲基苯磺酸钠的原理、装置与步骤如下。 ， 步骤Ⅰ．向如图所示装置(加热仪器已略去)中加入5 mL甲苯、4 mL浓硫酸(过量)和一枚磁子，搅拌并加热保持微沸，一段时间后停止加热。 步骤Ⅱ．将上述反应混合物倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，再加入1 g活性炭，加热，趁热过滤。 步骤Ⅲ．向上述滤液中加入适量NaCl固体，加热至固体全部溶解，再冷却至室温，过滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，冷却水从___________(填“a”或“b”)口进。 （2）与该实验无关的实验图标是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）步骤Ⅰ的反应基本结束的现象为___________，其中间产物的pKa___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）步骤Ⅱ中加入活性炭的目的是___________。 （5）步骤Ⅲ中加入NaCl固体的作用为___________。 （6）若要进一步精制产品，可采取的方法是___________。 17. 碲(52Te)是我国战略性新兴产业发展不可或缺的关键材料。从碲渣[主要成分为Na2TeO4，杂质含有ZnO、Pb3O4、NaSb(OH)6和SiO2]中分离回收Te、Sb的工艺流程如下图所示。 已知：①Ksp(ZnS)=1.5×10-24，Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17； ②“浸渣1”中含有PbS、ZnS、S和SiO2； ③“滤液1”中含有和。 回答下列问题： （1）基态Te价电子排布式为___________。 （2）“浸渣1”中属于共价晶体的是___________。 （3）“浸渣1”中的含锌沉淀是ZnS，而不是Zn(OH)2.从沉淀的转化角度计算说明其原因是___________。 （4）Na2TeO4不溶于水，则“浸取”过程中Na2TeO4发生反应的离子方程式为___________。 （5）已知“还原”过程中发生的反应为，则“氧化”过程中加入H2O2的目的是___________。 （6）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“结晶”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出，经___________、干燥得Na2SO4固体。 （7）已知25℃时，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，则0.01 mol·L-1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 18. 化合物H是一种用于治疗糖尿病的药物中间体，其合成路线如下图所示。 已知：R1CHO+R2NH2→R1CH=NR2+H2O 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）G中含氧官能团的名称为醚键、___________和___________。 （4）F→G的转化过程中NaHCO3的作用之一是提供碱性条件，使F发生分子内加成成环，则NaHCO3不能换成Na2CO3的理由是___________。 （5）从物质结构的角度解释C能与G形成H的原因是___________。 （6）D有多种同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的共有___________种。 19. CH4和CO2的干重整与CaCO3的分解反应耦合，可生产合成气(CO和H2)，其主要反应如下： 反应Ⅰ： ΔH1 反应Ⅱ： ΔH2=+178.8 kJ·mol-1 反应Ⅲ： ΔH3=+41.0 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）上述含碳物质中C原子的杂化方式有___________种。 （2）已知各物质的燃烧热如下表所示。 物质 CH4 CO H2 燃烧热/kJ·mol-1 -890.3 -283.0 -285.8 则ΔH1=___________kJ·mol-1.为提高反应Ⅰ中CH4平衡转化率可选择的条件是___________(填标号)。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 （3）反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K与温度的关系如下图所示。 ①在温度低于650℃时，碳酸钙分解的平衡常数几乎为0。从焓变和熵变的角度分析其原因为___________。 ②750℃，p条件下，向密闭容器中加入CaCO3和CH4，若仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡后升温至850℃，体系中n(CO2)会___________(填“不变”“增大”或“减小”)。 （4）在一定温度、100 kPa下，若向体系加入1 mol CaCO3和1 mol CH4，恒压反应至平衡时，CaCO3的转化率为100%，体系中n(CO)：n(H2)：n(CO2)=5：3：1，则甲烷的转化率α(CH4)=___________，反应Ⅲ的压强平衡常数为___________kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $