第四章 非金属及其化合物（综合训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦非金属及其化合物，整合新情境、工艺流程、实验探究等多元题型，覆盖物质性质、转化及应用，强化化学观念与科学探究能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题|新情境（传统文化）、工艺流程、二维图、实验分析|非金属元素价类二维关系、物质性质与用途关联| |非选择题|4题|实验探究（氯水/氨水）、工业流程（粉煤灰回收）、气体检验|物质转化规律、实验原理与操作结合，体现科学思维与实践|

第四章 非金属及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1.【新情境·化学与传统文化】（2026·黑龙江·二模）“合龠（yuè）为合（gě），十合（gě）为升”，量器是劳动人民智慧的结晶。下列量器主要由无机非金属材料制成的是 A．石合 B．竹升 C．木斗 D．铜斛 A．A B．B C．C D．D 2.【改编题·工艺流程】（2026·辽宁沈阳·模拟预测）“从沙滩到用户”是指半导体工业中，从沙子中(主要成分是)提取粗硅，加工成高纯硅，最终制成电子产品的过程，具体原理如下。已知电负性：Cl>H>Si，下列说法正确的是 A．步骤①的反应生成CO，该反应能够说明碳的非金属性比硅强 B．整个过程中只有可以循环利用 C．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应 D．与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 3.【新考法·二维图】（2026·黑龙江大庆·二模）部分含S或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．d与a反应的产物中，铁元素呈＋3价 B．g常用作涂料中的红色颜料 C．含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b D．常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 4.（2026·天津南开·二模）下列以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的是 A．用装置甲制 B．用装置乙验证具有漂白性 C．用装置丙稀释混合物得溶液 D．用装置丁制溶液 5.（2026·广东广州·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．若甲为，则丁为 B．若甲为，则乙一定是 C．丙不一定是酸性氧化物 D．若乙为，则酸性：丁 6.（2026·黑龙江·模拟预测）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 D．中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 7.（2026·辽宁沈阳·一模）下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 8.（2026·吉林·模拟预测）下列实验操作或方法正确的是 A．用石灰水鉴别与 B．用饱和溶液除去中的 C．用清洗做过银镜反应的试管 D．用氯化铵溶液除去铁制品表面的铁锈 9.（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 10.（2026·内蒙古包头·一模）某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D．在稀盐酸中：、、、 11.（2026·黑龙江·模拟预测）日常生活中蕴含着丰富的化学知识。下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A．臭氧用作自来水消毒剂：臭氧具有较强氧化性 B．氮气充填粮仓可长期保存粮食：氮气化学性质稳定 C．用于制造相片底片或感光纸：见光易分解 D．二硫化碳用于清洗试管壁附着的硫磺：二硫化碳和硫磺发生化学反应 12.（2026·辽宁鞍山·二模）下列有关工业生产的表述正确的是 A．硝酸工业获得NO： B．硫酸工业获得： C．工业精炼铜： D．工业制硅： 13.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是 A．证明铁的吸氧腐蚀 B．滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性 C．制备 D．实验室制备 A．A B．B C．C D．D 14.（2026·河南许昌·三模）几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y涉及的元素都是短周期元素。 下列叙述错误的是 A．通常情况下，X的化学性质稳定 B．Y溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处 C．加热S会生成N、T、Z D．M可用于自来水的杀菌消毒 2、 非选择题：共4题，共58分。 15.（14分）（2026·广东深圳·二模）常温下，兴趣小组对氯水成分、溶于水的影响因素等进行探究。 已知：溶于水时发生反应 (1)利用如图所示装置制备并得到氯水。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_____。 ②装置B中盛放的试剂是_____。 (2)检验新制氯水的部分微粒。取（1）中装置内氯水进行下表实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取2mL紫色石蕊溶液于试管中，再滴加几滴氯水 ______ 氯水中存在、HClO 取氯水于试管中，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置 分层，下层油状液体呈浅黄绿色 _____ (3)探究溶于水的影响因素（忽略溶液混合时体积的变化）。 初步实验验证在水中的最大溶解量随增大而降低。 用浓度为溶液配制系列不同浓度的溶液各，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表（已知：对在水中的溶解不产生影响）。 序号      溶解氯的总浓度/ i 0.5 0.063 ii 1 0.057 iii 1.5 0.053 iv 2 0.049 ①配制实验ii中溶液时，需溶液_____。 提出猜想小组同学认为同时增加和，可进一步降低在水中的最大溶解量。 实验验证用浓度为盐酸配制系列不同浓度的盐酸各，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表。 序号      溶解氯的总浓度/（mol·L） v 1 0.067 vi 2 0.074 vii 3 0.082 viii 4 0.091 发现问题：实验结果与猜想不一致。 查阅资料：氯水中还存在反应Ⅱ： 理论解析：②同时增大溶液中和，_____（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）的平衡移动起主导作用。 实验讨论：根据上述实验，甲同学认为在含有一定浓度的溶液中的最大溶解量随增大而升高。 ③乙同学认为实验v—viii不足以支撑甲同学的观点，其理由是_____。 实验补充：为进一步验证甲同学的观点，乙同学用饱和溶液、溶液、蒸馏水配制成系列溶液，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表。 序号 V（饱和NaCl溶液）/mL /mL /mL 溶解氯的总浓度 ix 6 1 3      x 6 2 2      xi 6 3 1      xii 6 4 0      ④结合实验，甲同学观点成立的依据是_____。 教师指导可能是与的某种协同作用，促进了的溶解。 (4)该小组尝试验证HClO的酸性强于苯酚的酸性。 ①丙同学认为不能通过HClO溶液与苯酚钠溶液反应的方法比较，其原因是_____。 ②小组讨论后，选用NaClO溶液、苯酚钠溶液进行实验并得以验证。简述该方案并给出判断依据_____。 16.（15分）（2026·广东佛山·二模）氮及其化合物在生产生活中用途广泛。 (1)实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为___________。将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。 (2)测定常温下上述氨水的浓度c和Kb．实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/LH2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。 ①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。 A．       B．        C．        D． ②c=___________mol/L，的Kb=___________(列出算式，水的电离可忽略)。 ③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液来间接求算的Kb值。简述该方案___________(包括所用仪器及数据处理思路)。 (3)探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。 ①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。 实验编号 1 2 试样及操作 →数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色。 实验现象 升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为紫色 ②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 ③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。 ④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验无造成干扰。 实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。 17.（15分）（2026·辽宁朝阳·一模）课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中回收提取铝、镁、铁相关化合物，设计流程如图所示： 已知：常温下，冰晶石微溶于水，碳酸氢镁可溶于水。 回答下列问题： (1)“酸浸”阶段可用“浓硫酸+水”代替稀硫酸，这样做的优点是_______。 (2)“滤渣1”的主要成分在工业上的用途有_______(任写一点)。 (3)纳米级铁黄是制备磁性纳米铁的前驱体，相关反应为，则反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子的物质的量之比为_______。 (4)“热解”时发生反应生成的化学方程式为_______。 (5)“电解”制金属镁须在充满_______的氛围中进行(填选项字母)。 a．　　　　b．　　　c．　　　d． (6)“合成”阶段生成冰晶石的离子方程式为_______。 (7)“滤液”中阴离子除、、外，还有_______(填离子符号)。 18.（14分）（2026·安徽滁州·一模）某兴趣小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，、、为止水夹，是用于储气的气囊。已知淀粉溶液遇变蓝 (1)装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)实验时，装置中的现象为___________。 (3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是___________填序号。 ①向装置中加入浓硫酸，加热，使中产生的气体进入气囊，当气囊中充入一定量气体时，停止加热 ②待装置冷却，且气囊的体积不再变化后，关闭止水夹，打开止水夹，慢慢挤压气囊，使气囊中气体慢慢进入装置中，待达到实验目的后，关闭止水夹 ③打开止水夹和，关闭止水夹 (4)若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置、之间加上一个盛有___________的硬质玻璃管。 (5)当中产生___________现象时，可以说明使中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；写出中发生反应的化学方程式___________。 (6)当中反应转移电子时，参加反应的气体体积标准状况下为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 非金属及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1.【新情境·化学与传统文化】（2026·黑龙江·二模）“合龠（yuè）为合（gě），十合（gě）为升”，量器是劳动人民智慧的结晶。下列量器主要由无机非金属材料制成的是 A．石合 B．竹升 C．木斗 D．铜斛 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】石合的原料为天然石材，属于无机非金属材料，故选A；竹升的原料为竹子，竹子的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选B；木斗的原料是木材，木材的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选C；铜斛的原料是铜，铜是金属材料，故不选D；故选A。 2.【改编题·工艺流程】（2026·辽宁沈阳·模拟预测）“从沙滩到用户”是指半导体工业中，从沙子中(主要成分是)提取粗硅，加工成高纯硅，最终制成电子产品的过程，具体原理如下。已知电负性：Cl>H>Si，下列说法正确的是 A．步骤①的反应生成CO，该反应能够说明碳的非金属性比硅强 B．整个过程中只有可以循环利用 C．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应 D．与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】石英砂主要成分为SiO2，与C在高温下反应生成粗Si，2C+SiO2Si+2CO↑，粗Si与HCl在300℃反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量的SiCl4，根据二者沸点的不同，可以采取蒸馏的方法分离，纯SiHCl3在1100℃的条件下与H2反应生成纯Si， 。步骤①的反应方程式为：，该反应中C作为还原剂，Si作为还原产物，该反应不能说明碳的非金属性比硅强，A错误；步骤②： ，步骤③： ，可见和 HCl 均在流程中循环再生，B错误；可逆反应需满足相同条件下正逆反应同时进行。步骤②（300℃）与步骤③（1100℃）温度不同，且反应路径不互为逆向，故不构成可逆反应，C错误；根据电负性Cl>H>Si，中Si为+4价，H为-1价，Cl为-1价。在碱性条件下，会和水发生氧化还原反应生成硅酸根、氢气、氯离子和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，D正确；故选D。 3.【新考法·二维图】（2026·黑龙江大庆·二模）部分含S或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．d与a反应的产物中，铁元素呈＋3价 B．g常用作涂料中的红色颜料 C．含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b D．常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 【答案】B 【解析】a：S单质（0价，单质）；b：（+4价，氧化物）；c：（+6价，酸） ；d：Fe单质（0价，单质）；g：​（+3价，氧化物）；i：​（+3价，硝酸盐）。   结合上述分析可知，d为Fe，a为S，反应的产物为FeS，其中铁元素呈＋2价（S氧化性弱，只能将Fe氧化为+2价），A错误；g为，为红棕色固体，常用作涂料中的红色颜料，B正确；i为​，通入（b）时，发生反应，故2mol​最多吸收10mol ​，不是1mol，C错误；常温下用Fe容器盛装浓硫酸，是因为Fe遇浓硫酸发生钝化（生成致密氧化膜，属于化学反应），不是不反应，D错误；故选B。 4.（2026·天津南开·二模）下列以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的是 A．用装置甲制 B．用装置乙验证具有漂白性 C．用装置丙稀释混合物得溶液 D．用装置丁制溶液 【答案】D 【解析】铜和浓硫酸反应制取需要加热才能发生，装置甲没有加热装置，常温下铜和浓硫酸不反应，无法制得，A错误；使酸性溶液褪色，体现的是其还原性，而非漂白性，B错误；浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度大于水，正确的稀释操作是将CuSO4和浓硫酸的混合物缓慢倒入水中并搅拌，而不能将水倒入混合物中，否则易引发液体飞溅，C错误；向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，最终生成深蓝色的溶液，装置丁的操作可以达到实验目的，D正确；故选D。 5.（2026·广东广州·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．若甲为，则丁为 B．若甲为，则乙一定是 C．丙不一定是酸性氧化物 D．若乙为，则酸性：丁 【答案】C 【解析】若甲为，与反应生成，不能和继续反应，转化路径不成立，A错误；若甲为，氧气不足时与反应生成单质，乙不一定是，B错误；举例如甲为时，丙为，和碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，因此丙不一定是酸性氧化物，C正确；若乙为，则丙为，丁为，酸性弱于，D错误；故选C。 6.（2026·黑龙江·模拟预测）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 D．中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 【答案】D 【解析】a中Cu与稀硝酸反应生成，生成的进入b后与空气反应生成，进入c中与水反应生成硝酸，硝酸中和碱性，使含酚酞的褪色。铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成硝酸铜，溶液变为蓝色，有颜色变化，A正确；b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确；若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，C正确；酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，NaHCO3​本身水解显弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，D错误；故选D。 7.（2026·辽宁沈阳·一模）下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】HCl应拆分为H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为，故A错误；Na2S2O3与稀H2SO4反应可生成硫沉淀和SO2气体，现象“浑浊”正确，离子方程式，符合反应事实，故B正确；饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出NaHCO3晶体，现象应为“有沉淀生成”，而非“无明显现象”，正确离子方程式为：，故C错误；FeCl3与H2S可发生氧化还原反应生成硫沉淀和，现象正确，但FeS在酸性条件下()会溶解，正确的离子方程式应为，故D错误；故选B。 8.（2026·吉林·模拟预测）下列实验操作或方法正确的是 A．用石灰水鉴别与 B．用饱和溶液除去中的 C．用清洗做过银镜反应的试管 D．用氯化铵溶液除去铁制品表面的铁锈 【答案】D 【解析】石灰水（）与反应生成白色沉淀，与反应时，与反应生成，也会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A错误；中与反应会生成新杂质，应选用饱和食盐水除杂，B错误；银镜反应后试管内壁附着的是单质，不溶于，应选用稀硝酸清洗，C错误；氯化铵溶液中发生水解，溶液呈酸性，可与铁锈（主要成分为）反应，从而除去铁锈，D正确；故选D。 9.（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误；检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误；检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确；不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误；故选C。 10.（2026·内蒙古包头·一模）某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D．在稀盐酸中：、、、 【答案】A 【解析】澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确；使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与生成氢氧化铜沉淀，会与反应生成和水，不能大量共存，B错误；加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化碘离子，因此不是一定能大量共存，C错误；稀盐酸中含大量氢离子，与氢离子反应生成二氧化硫气体，与生成的可氧化，生成的还会与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 11.（2026·黑龙江·模拟预测）日常生活中蕴含着丰富的化学知识。下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A．臭氧用作自来水消毒剂：臭氧具有较强氧化性 B．氮气充填粮仓可长期保存粮食：氮气化学性质稳定 C．用于制造相片底片或感光纸：见光易分解 D．二硫化碳用于清洗试管壁附着的硫磺：二硫化碳和硫磺发生化学反应 【答案】D 【解析】臭氧具有较强氧化性，可使蛋白质变性，因此能用作自来水消毒剂，性质与用途具有对应关系，A正确；氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可隔绝空气避免粮食氧化变质，因此可充填粮仓长期保存粮食，性质与用途具有对应关系，B正确；见光易分解，因此可用于制造相片底片或感光纸，性质与用途具有对应关系，C正确；二硫化碳清洗试管壁附着的硫磺，是因为硫磺易溶于二硫化碳，该过程属于物理溶解，二者没有发生化学反应，性质与用途不具有对应关系，D符合题意；故选D。 12.（2026·辽宁鞍山·二模）下列有关工业生产的表述正确的是 A．硝酸工业获得NO： B．硫酸工业获得： C．工业精炼铜： D．工业制硅： 【答案】B 【解析】硝酸工业采用氨的催化氧化法制备NO，和放电生成NO的反应能耗过高，不适用于工业生产，A错误；硫酸工业以硫磺为原料时，可通过硫单质与氧气点燃反应制得，反应原理符合工业生产实际，B正确；工业精炼铜采用电解法，以粗铜为阳极、纯铜为阴极、铜盐溶液为电解液，不使用铁置换铜的反应，C错误；工业制硅时高温下碳过量，反应生成CO而非，正确反应为，D错误；故选B。 13.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是 A．证明铁的吸氧腐蚀 B．滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性 C．制备 D．实验室制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】食盐水为中性电解质，铁丝网发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气，使试管内压强减小，红墨水会沿导管上升，装置、操作、现象均正确。A正确，符合题意；相同浓度下，Na2CO3的水解程度远大于NaHCO3，因此Na2CO3溶液碱性更强，滴入酚酞后，Na2CO3溶液应呈更深的红色，NaHCO3溶液颜色更浅，图中现象完全相反，另外对比实验需保证溶液体积、滴加酚酞的量等条件完全一致，图中未体现控制变量。B错误； C．该装置用于收集时，导管不应伸入液面以下，否则会阻碍气体导出，图中收集装置错误。C错误；氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，导管应插入到试管底部，收集氨气的试管不能有活塞，D错误；故选A。 14.（2026·河南许昌·三模）几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y涉及的元素都是短周期元素。 下列叙述错误的是 A．通常情况下，X的化学性质稳定 B．Y溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处 C．加热S会生成N、T、Z D．M可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】由氧化物T与白色粉末R生成蓝色晶体M，可推知R为无水，M为，T为；氧化物W为红棕色气体，推知为，与反应生成无色气体Q（NO）；氧化物Z与澄清石灰水反应生成白色固体N，推知Z为，N为，N与、反应生成澄清溶液S，S为；黑色单质X与浓溶液Y加热反应生成上述物质，推知X为C，Y为浓硝酸，反应为，据此分析。X为碳，通常情况下碳的化学性质稳定，不活泼，A正确；Y为浓硝酸，浓硝酸见光易分解，需贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处，B正确；S为，加热时发生分解反应：，生成N（）、T（）、Z（），C正确；M为，铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，但铜离子有毒，不可用于自来水的杀菌消毒，D错误；故选D。 2、 非选择题：共4题，共58分。 15.（14分）（2026·广东深圳·二模）常温下，兴趣小组对氯水成分、溶于水的影响因素等进行探究。 已知：溶于水时发生反应 (1)利用如图所示装置制备并得到氯水。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_____。 ②装置B中盛放的试剂是_____。 (2)检验新制氯水的部分微粒。取（1）中装置内氯水进行下表实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取2mL紫色石蕊溶液于试管中，再滴加几滴氯水 ______ 氯水中存在、HClO 取氯水于试管中，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置 分层，下层油状液体呈浅黄绿色 _____ (3)探究溶于水的影响因素（忽略溶液混合时体积的变化）。 初步实验验证在水中的最大溶解量随增大而降低。 用浓度为溶液配制系列不同浓度的溶液各，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表（已知：对在水中的溶解不产生影响）。 序号      溶解氯的总浓度/ i 0.5 0.063 ii 1 0.057 iii 1.5 0.053 iv 2 0.049 ①配制实验ii中溶液时，需溶液_____。 提出猜想小组同学认为同时增加和，可进一步降低在水中的最大溶解量。 实验验证用浓度为盐酸配制系列不同浓度的盐酸各，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表。 序号      溶解氯的总浓度/（mol·L） v 1 0.067 vi 2 0.074 vii 3 0.082 viii 4 0.091 发现问题：实验结果与猜想不一致。 查阅资料：氯水中还存在反应Ⅱ： 理论解析：②同时增大溶液中和，_____（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）的平衡移动起主导作用。 实验讨论：根据上述实验，甲同学认为在含有一定浓度的溶液中的最大溶解量随增大而升高。 ③乙同学认为实验v—viii不足以支撑甲同学的观点，其理由是_____。 实验补充：为进一步验证甲同学的观点，乙同学用饱和溶液、溶液、蒸馏水配制成系列溶液，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表。 序号 V（饱和NaCl溶液）/mL /mL /mL 溶解氯的总浓度 ix 6 1 3      x 6 2 2      xi 6 3 1      xii 6 4 0      ④结合实验，甲同学观点成立的依据是_____。 教师指导可能是与的某种协同作用，促进了的溶解。 (4)该小组尝试验证HClO的酸性强于苯酚的酸性。 ①丙同学认为不能通过HClO溶液与苯酚钠溶液反应的方法比较，其原因是_____。 ②小组讨论后，选用NaClO溶液、苯酚钠溶液进行实验并得以验证。简述该方案并给出判断依据_____。 【答案】(1) （2分） 饱和溶液（1分） (2) 溶液先变红后褪色 （1分） 氯水中存在（1分） (3) 2.0 （1分） 反应Ⅱ （1分） 实验中，同时增大溶液中、（或答实验中，溶液中也在增加） （2分） （或答）（2分） (4) HClO与苯酚钠发生氧化还原反应 （1分） 分别取等浓度的溶液、苯酚钠溶液于烧杯中，用计分别测定两溶液的，苯酚钠溶液的pH比溶液的pH大，即可验证（2分） 【解析】A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，通过B中饱和食盐水除去挥发的氯化氢，氯气通入水中制得氯水，最后D中氢氧化钠溶液进行尾气处理，新制氯水中存在Cl2、、Cl-、HClO、ClO-等微粒，据此分析。 （1）①A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，化学方程式为； ②装置B中盛放的试剂是饱和溶液，用于除去挥发的氯化氢； （2）取2mL紫色石蕊溶液于试管中，再滴加几滴氯水，溶液先变红后褪色，证明氯水中存在、HClO；氯气易溶于CCl4，取氯水于试管中，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置分层，下层油状液体呈浅黄绿色，证明氯水中存在； （3）①根据稀释前后，溶质的物质的量不变，配制实验ii中溶液时，需溶液体积为； ②实验中同时增加和，的最大溶解量增大，可知反应Ⅱ的平衡移动起主导作用； ③乙同学认为实验v—viii不足以支撑甲同学的观点，其理由是实验中，同时增大溶液中、（或答实验中，溶液中也在增加）； ④结合实验，甲同学观点成立的依据是溶液中浓度相同，增加氢离子浓度，溶解氯的总浓度； （4）①丙同学认为不能通过HClO溶液与苯酚钠溶液反应的方法比较，其原因是HClO具有强氧化性，会与苯酚钠发生氧化还原反应； ②利用等浓度的两种盐溶液碱性强弱判断，方案为：分别取等浓度的溶液、苯酚钠溶液于烧杯中，用计分别测定两溶液的，苯酚钠溶液的pH比溶液的pH大，根据“越弱越水解”即可验证HClO的酸性强于苯酚的酸性。 16.（15分）（2026·广东佛山·二模）氮及其化合物在生产生活中用途广泛。 (1)实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为___________。将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。 (2)测定常温下上述氨水的浓度c和Kb．实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/LH2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。 ①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。 A．       B．        C．        D． ②c=___________mol/L，的Kb=___________(列出算式，水的电离可忽略)。 ③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液来间接求算的Kb值。简述该方案___________(包括所用仪器及数据处理思路)。 (3)探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。 ①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。 实验编号 1 2 试样及操作 →数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色。 实验现象 升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为紫色 ②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 ③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。 ④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验无造成干扰。 实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。 【答案】(1)（2分） (2) AC （2分） 0.1000 （2分） 或（2分） （2分） 常温下，用pH计测量 溶液的pH，计算；求得的水解平衡常数，再利用公式求出的（2分） (3) 变红 （1分） pH=5.0的稀硫酸 （2分） 【解析】实验室采用固体铵盐（氯化铵）和强碱（氢氧化钙）共热，通过复分解反应制取氨气，用向下排空气法收集，管口塞棉花减少氨气扩散。用标准硫酸滴定待测氨水，根据滴定终点消耗硫酸的量计算氨水浓度；半中和点时溶液中根据表达式可简化得到，直接由pH计算得到；也可通过测定(NH4)2SO4溶液的pH，利用水解常数和的关系间接计算，避开氨水挥发带来的误差。 （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制氨气： 。 （2）①本实验为酸碱滴定实验：硫酸是酸，盛放在酸式滴定管（图A）中，氨水盛放在锥形瓶（图C）中，容量瓶（B）、冷凝管（D）不需要。 ②滴定终点消耗硫酸体积为，，n，氨水体积为，故。 当滴入硫酸时，一半氨水被中和，溶液中，根据，溶液，，，故。 ③a点为滴定终点，溶质为，水解显酸性，虽水解，但仍大于，故： 。 ④常温下，用pH计测量 溶液的pH，计算，溶液中c()≈0.2000mol/L，求得的水解平衡常数，再利用公式求出的。 （3）①水解吸热，升温水解平衡正向移动，增大，酸性增强，石蕊遇酸变红，故现象为：升温溶液变为红色，冷却后恢复紫色。 ④为排除石蕊电离和水的电离的影响，需要配制和原实验初始相同、不含的酸性溶液做对照，故填：pH=5.0的稀硫酸。 17.（15分）（2026·辽宁朝阳·一模）课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中回收提取铝、镁、铁相关化合物，设计流程如图所示： 已知：常温下，冰晶石微溶于水，碳酸氢镁可溶于水。 回答下列问题： (1)“酸浸”阶段可用“浓硫酸+水”代替稀硫酸，这样做的优点是_______。 (2)“滤渣1”的主要成分在工业上的用途有_______(任写一点)。 (3)纳米级铁黄是制备磁性纳米铁的前驱体，相关反应为，则反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子的物质的量之比为_______。 (4)“热解”时发生反应生成的化学方程式为_______。 (5)“电解”制金属镁须在充满_______的氛围中进行(填选项字母)。 a．　　　　b．　　　c．　　　d． (6)“合成”阶段生成冰晶石的离子方程式为_______。 (7)“滤液”中阴离子除、、外，还有_______(填离子符号)。 【答案】(1)利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸浸速率（2分） (2)制玻璃、粗硅、光导纤维等（2分） (3)4:3（2分） (4)（2分） (5)c（2分） (6)（3分） (7)、（2分） 【解析】稀硫酸溶解金属氧化物 ，​不反应，过滤后滤渣1为，滤液含；加入将氧化为，便于后续沉淀分离；加过量氢氧化钠溶液，、分别生成​、​沉淀，转化为可溶的​，实现铝与铁镁分离；过滤后铁镁是流程上面转化关系以​、​形式存在，铝元素是流程下面转化关系以​形式存在；在高压条件下，向​、混合体系中通入过量 ，转化为可溶于水的，不反应，过滤分离得到​沉淀和溶液；​在120℃下分解得到 和水；而加热分解生成和​，经过一系列转化得到无水氯化镁，无水氯化镁在电解的条件下，转化为镁和氯气；、 、 反应生成。 （1）利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸浸速率； （2）根据分析可知：滤渣1为，可以用作光导纤维、制玻璃、制粗硅； （3）中的硼元素显 价，则氢元素显-1价，反应 中中的氢元素被氧化，反应中被氧化的氢原子与被还原氢原子的物质的量之比为，即 。 （4）根据分析可知：“热解”时发生反应生成的化学方程式 ； （5）根据分析可知：高温下，金属镁会被、 、氧化，分别生成氮化镁、氢气以及氧化镁，电解熔融的氯化镁制镁须在充满Ar的氛围中进行，本题需要在 环境下进行，故本题选c； （6）根据分析可知：“合成”阶段生成冰晶石的离子方程式为 ； （7）“滤液”中阴离子除、、外，还有（氯酸钾的还原产物）、（“酸浸”时加入硫酸）。 18.（14分）（2026·安徽滁州·一模）某兴趣小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，、、为止水夹，是用于储气的气囊。已知淀粉溶液遇变蓝 (1)装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)实验时，装置中的现象为___________。 (3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是___________填序号。 ①向装置中加入浓硫酸，加热，使中产生的气体进入气囊，当气囊中充入一定量气体时，停止加热 ②待装置冷却，且气囊的体积不再变化后，关闭止水夹，打开止水夹，慢慢挤压气囊，使气囊中气体慢慢进入装置中，待达到实验目的后，关闭止水夹 ③打开止水夹和，关闭止水夹 (4)若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置、之间加上一个盛有___________的硬质玻璃管。 (5)当中产生___________现象时，可以说明使中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；写出中发生反应的化学方程式___________。 (6)当中反应转移电子时，参加反应的气体体积标准状况下为___________。 【答案】(1) （2分） (2)品红溶液褪色（2分） (3)③①②（2分） (4)无水（2分） (5) 脱脂棉上的蓝色未完全褪去 （2分） （2分） (6)（2分） 【解析】（1）装置A中浓硫酸有强氧化性，能将碳单质氧化为二氧化碳，所以装置中发生反应的化学方程式为：； （2）实验时，装置A中生成的二氧化硫和二氧化碳进入装置C中，二氧化硫与装置C中的品红溶液反应，所以装置中的现象为：品红溶液褪色； （3）先打开 a、c，关闭 b，让反应生成的气体充入气囊 B；停止加热冷却后，关闭 a，打开 b，挤压气囊缓慢送气检验，所以正确的操作顺序是：③①②； （4）检验水蒸气用无水硫酸铜，白色粉末遇水变蓝。所以若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置、之间加上一个盛有无水的硬质玻璃管； （5）当中浸有和淀粉溶液的脱脂棉上的蓝色未完全褪去时，可以说明使中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；此时中发生反应的化学方程式为：； （6）由方程式可知：，当中反应转移电子时，参加反应的有，所以参加反应的气体体积标准状况下为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 非金属及其化合物 高三化学·参考答案 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B D C D B D C A D B A D 二、非选择题：共4题，共58分。 15.（14分） (1) （2分） 饱和溶液（1分） (2) 溶液先变红后褪色 （1分） 氯水中存在（1分） (3) 2.0 （1分） 反应Ⅱ （1分） 实验中，同时增大溶液中、（或答实验中，溶液中也在增加） （2分） （或答）（2分） (4) HClO与苯酚钠发生氧化还原反应 （1分） 分别取等浓度的溶液、苯酚钠溶液于烧杯中，用计分别测定两溶液的，苯酚钠溶液的pH比溶液的pH大，即可验证（2分） 16.（15分） (1)（2分） (2) AC （2分） 0.1000 （2分） 或（2分） （2分） 常温下，用pH计测量 溶液的pH，计算；求得的水解平衡常数，再利用公式求出的（2分） (3) 变红 （1分） pH=5.0的稀硫酸 （2分） 17.（15分） (1)利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸浸速率（2分） (2)制玻璃、粗硅、光导纤维等（2分） (3)4:3（2分） (4)（2分） (5)c（2分） (6)（3分） (7)、（2分） 18.（14分） (1) （2分） (2)品红溶液褪色（2分） (3)③①②（2分） (4)无水（2分） (5) 脱脂棉上的蓝色未完全褪去 （2分） （2分） (6)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $