精品解析：内蒙古准格尔旗部分学校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

准格尔中学2025～2026学年第二学期期末评估诊断 高二化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修3、必修第一册第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列所应用的材料主要成分是有机物的是 A．港珠澳大桥的钢筋 B．三星堆青铜面具 C．古代指南针 D．聚氨酯鞋垫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢筋的主要成分是铁碳合金，A错误； B．青铜主要是铜锡（铅）合金，B错误； C．古代指南针主要是磁铁，为四氧化三铁，C错误； D．聚氨酯为有机合成高分子有机物，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 氯仿的分子式： B. 次氯酸钠的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯仿的分子式为，A错误； B．次氯酸钠中钠离子与次氯酸根之间是离子键，电子式为：，B正确； C．分子的空间构型为三角锥形，其球棍模型为，C正确； D．主链上有5个碳原子，碳碳双键在1、2号碳原子上，根据系统命名法，其名称为：3-甲基-1-戊烯，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 等体积的与在光照条件下反应，生成纯净的 B. 乙炔分子中键与键的个数比为 C. 苯与溴水在的催化下发生取代反应 D. 乙烯能发生氧化反应，乙烷不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．与光照下的取代为连锁反应，会同时生成、、、和的混合物，无法得到纯净的，A错误； B．乙炔结构简式为，分子含2个键，碳碳三键中含1个键、2个键，总共有3个键、2个键，个数比为，B正确； C．苯与溴水不反应，仅会发生萃取，苯与液溴在催化下才会发生取代反应，C错误； D．乙烷的燃烧反应属于氧化反应，因此乙烷也能发生氧化反应，D错误； 故选B。 4. 用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A. 分离乙醇和乙醚 B. 除去乙醇蒸气中的乙烯 C. 除去四氯化碳中的碘单质 D. 分离甲酸与乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1为分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物，乙醇和乙醚互溶，无法用分液法分离，A错误； B．酸性具有强氧化性，乙醇和乙烯均具有还原性，都会被其氧化，且乙醇蒸气可溶于水溶液，无法达到除杂目的，B错误； C．图3为过滤装置，用于分离不溶性固体和液体，碘单质可溶于四氯化碳，无法通过过滤分离，C错误； D．图4为蒸馏装置，用于分离沸点差异较大的互溶液体混合物，甲酸和乙酸互溶且沸点差异较大，可以用蒸馏法分离，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖在一定条件下可以水解 B. 蛋白质溶液中加入溶液发生盐析 C. 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 合成纤维和光导纤维均属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于单糖，单糖不能发生水解反应，A错误； B．是重金属盐，会使蛋白质发生变性，并非盐析，B错误； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，C正确； D．光导纤维的主要成分为，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向氯化铁溶液中加入过量铜粉： C. 用溶液吸收少量 D. 二氧化碳通入氯化钡溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为，A项错误； B．向氯化铁溶液中加入过量铜粉，正确的离子方程式为，B项错误； C．用溶液吸收少量，正确的离子方程式为，C项正确； D．二氧化碳和氯化钡溶液中的氯化钡不反应，D项错误。 故选C。 7. 6，10-二甲基-5，9-十一双烯-2-酮的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中碳原子的杂化方式均为 C. 所有碳原子一定共平面 D. 能使溴水或酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物正确的分子式为，并非，A错误； B．分子中烷基、甲基上的饱和碳原子均为杂化，并非所有碳原子杂化方式都是，B错误； C．分子中存在多个以碳碳单键连接的饱和碳原子，碳碳单键可自由旋转，所有碳原子不一定共平面，C错误； D．分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，也可被酸性溶液氧化使其褪色，D正确； 故答案选D。 8. 乙酸乙酯与在浓硫酸作用下，发生水解反应：，可利用实验方法测定有机物组成、结构和研究化学反应机理。下列有关说法正确的是 A. 只利用李比希燃烧法可以测定有机物的分子式 B. 用红外光谱仪无法鉴别乙酸乙酯和乙醇 C. 利用核磁共振氢谱无法鉴别乙酸与乙醇 D. 运用同位素示踪法可判断乙酸乙酯水解时断裂的键的位置 【答案】D 【解析】 【详解】A．李比希燃烧法只能测定有机物中C、H、O元素的最简整数比，得到实验式，无法直接确定分子式，还需要测定有机物的相对分子质量，A错误； B．红外光谱仪可测定分子中的官能团和化学键，乙酸乙酯含酯基、乙醇含羟基，二者官能团不同，可用红外光谱仪鉴别，B错误； C．乙酸有2种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3：1；乙醇有3种等效氢，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为3：2：1，可利用核磁共振氢谱鉴别二者，C错误； D．用同位素示踪法标记中的，根据水解产物中出现在乙酸中，可判断乙酸乙酯水解时断裂的键的位置，D正确； 故选D。 9. 部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应①中，氧化产物、还原产物质量之比1：2 B. 中N的平均化合价为-1 C. 反应②中，是氧化剂，是氧化产物 D. 反应②的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，配平化学方程式为：，其中，中N元素被氧化生成，中N元素被还原生成，每转移时，生成氧化产物，生成还原产物，氧化产物、还原产物质量之比2：1，A错误； B．中H元素化合价为+1，设N的平均化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0：，，故N的平均化合价为，B错误； C．反应②中，中F元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂；中部分N元素化合价升高生成，故是氧化产物，C正确； D．该方程式F原子不守恒，反应②正确配平应为：， D错误； 故选C。 10. 蔗糖是生活中常见的糖类，结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 蔗糖含羟基和醚键 B. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 C. 蔗糖可以与银氨溶液反应生成银镜 D. 0.1 mol蔗糖最多能与18.4 g Na反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖分子中含有多个羟基和醚键，A正确； B．蔗糖与麦芽糖的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．蔗糖分子中无醛基，属于非还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C错误； D．1 mol蔗糖分子中含8 mol羟基，0.1 mol蔗糖含0.8 mol羟基，羟基与Na按物质的量比1：1反应，故0.1 mol蔗糖最多能与0.8 mol Na反应，质量为，D正确。 故选C。 11. 内酯可以由通过电解合成，并可在一定条件下转化为，转化路线如下： 下列说法正确的是 A. 电解时在电解池阴极生成 B. 的反应类型是取代反应 C. 可长期敞口放置于空气中 D. 在水中的溶解度小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．的过程是失，中碳元素化合价升高的过程，是氧化反应，在电解池中，阳极发生氧化反应，A错误； B．的反应是酯交换反应，通式为，是取代反应，B正确； C．中含酚羟基，易被空气中的氧气所氧化，C错误； D．中有羧基，能与形成分子间氢键，在水中的溶解度大于，D错误； 故答案为B。 12. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 证明醋酸的酸性比盐酸弱 常温下，用精准pH计测定等浓度的溶液和溶液的pH B 香茅醛是否含碳碳双键 向香茅醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 1-溴丙烷是否能水解 将1-溴丙烷与足量溶液共热充分反应后冷却，滴加溶液 D 乙醇是否与Na反应 向乙醇水溶液中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盐类水解“越弱越水解”规律，常温下测定等浓度的溶液和溶液的pH，若溶液pH更大，说明发生水解，可证明醋酸酸性弱于盐酸，能达到实验目的，A正确； B．香茅醛中含有的醛基也具有还原性，可使酸性溶液褪色，无法证明是否含有碳碳双键，B错误； C．反应后溶液中含有过量的，直接滴加溶液时，会与反应生成沉淀，干扰的检验，应先加稀硝酸酸化再滴加溶液，C错误； D．乙醇水溶液中含有水，与水反应也会产生气泡，无法证明乙醇与反应，D错误； 故选A。 13. 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是 A. 乙烯→乙二醇： B. 溴乙烷→乙醇： C. 1-溴丁烷→1-丁炔：CH3CH2CH2CH2Br CH3CH2CH=CH2 CH3CH2C≡CH D. 乙烯→乙炔： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷发生水解（取代）反应可生成乙二醇，反应类型和产物均合理，A正确； B．溴乙烷发生水解反应为取代反应，产物应为乙醇，若要得到乙烯需要发生消去反应，第一步反应类型和产物不匹配，路线不合理，B错误； C．1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯和溴单质加成得到1,2-二溴丁烷，1,2-二溴丁烷发生消去反应脱去两分子HBr可得到1-丁炔，路线合理，C正确； D．乙烯和溴单质加成得到1,2-二溴乙烷，水解得到乙二醇，乙二醇发生消去反应脱去两分子水可得到乙炔，路线合理，D正确； 故选B。 14. 某聚合物的结构简式为。下列说法正确的是 A. 该聚合物有固定的熔点 B. 该聚合物的单体有2种 C. 该聚合物能使酸性溶液褪色 D. 该聚合物属于天然高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚合物是由不同聚合度的分子组成的混合物，没有固定熔点，A错误； B．该聚合物为加聚产物，单体为乙烯、1，3-丁二烯、丙烯腈，共3种，B错误； C．该聚合物结构中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，C正确； D．该聚合物为人工合成高分子，不属于天然高分子，D错误； 故选C。 15. 原儿茶酸(Ⅳ)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法错误的是 A. 1 mol Ⅱ与足量反应，最多可消耗3 mol B. Ⅲ分子存在二元芳香酸的同分异构体 C. 可用溶液鉴别Ⅱ和Ⅲ D. 合成Ⅳ的过程中涉及取代、氧化反应，并进行官能团保护 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅱ中含有1mol苯环和1mol醛基，均可与发生加成反应，1mol苯环消耗，1mol醛基消耗，共消耗，A错误； B．Ⅲ的分子式为，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体（如对苯二甲酸），B正确； C．Ⅱ中不含羧基，不与反应，Ⅲ中含有羧基，可与反应生成气体，可用溶液鉴别二者，C正确； D．Ⅰ到Ⅱ为取代反应，将酚羟基保护防止后续被氧化，Ⅱ到Ⅲ为氧化反应，将醛基氧化为羧基，Ⅲ到Ⅳ重新得到酚羟基，合成过程涉及取代、氧化反应及官能团保护，D正确； 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有机化合物种类繁多。回答下列问题： （1）涤纶的结构简式为，其单体的结构简式为________________________________。 （2）某链烃分子中所有碳原子共平面，则其结构简式为_____________。 （3）天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式为_____________，该氨基酸形成的二肽的结构简式为______________。 （4）一种有机物的结构简式如图所示。 ①该有机物分子中含有碳氧键的数目为____________。 ②一定条件下，该有机物___________(填“能”或“不能”)与甲醛发生缩聚反应，原因是____________________________________________________。 ③1 mol该有机物与足量溶液反应最多消耗___________mol NaOH，该反应的化学方程式为___________________________________________________。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 7 ②. 能 ③. 最左侧酚羟基的两个邻位C原子均连接1个氢原子 ④. 4 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据涤纶的结构简式为，可知其链节中含有酯基，故该高分子是通过缩聚反应获得，一种单体提供羧基，另一种单体提供羟基，单体的结构简式为、。 【小问2详解】 某链烃分子中所有碳原子共平面，双键碳原子为杂化，与双键直接相连的4个甲基碳原子均在双键所在平面内，故所有碳原子共平面，则其结构简式为。 【小问3详解】 氨基酸含有氨基和羧基，故天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸应该是碳原子上连有一个氨基、一个羧基、和两个氢原子，结构简式为。 两分子该氨基酸脱去一分子水形成二肽，二肽的结构简式为。 【小问4详解】 ①该有机物分子中含有5个羟基(各含1个碳氧键)和一个醚键(含2个碳氧键)，共7个碳氧键。 ②结合酚醛树脂的合成过程，一定条件下，该有机物最左侧酚羟基的两个邻位C原子均连接1个氢原子，故可与甲醛发生缩聚反应。 ③1 mol该有机物含有4 mol酚羟基会消耗4 molNaOH。 该反应的化学方程式为。 17. 以某工业副产物盐泥［主要成分为，还含有少量、、、、等］为原料制备防火材料的工艺流程如图所示： 已知：部分离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 2.7 7.6 8.9 3.4 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.6 10.9 4.7 9.8 回答下列问题： （1）属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为___________。滤渣1的主要成分为___________(填化学式)；为了提高浸取速率，可采取的措施有___________(写出两点)。 （3）“氧化”时，次氯酸钠溶液将氧化为的离子方程式为___________；滤渣2的主要成分为和___________(填化学式)。 （4）“调pH”时，pH不能过小或过大，原因是___________。 （5）一种碱式碳酸镁[]可用作防火保温材料，用化学方程式说明其可做防火材料的原理：___________。 【答案】（1）非电解质 （2） ①. ②. 、 ③. 适当增大稀硫酸的浓度、适当升高温度(充分搅拌，合理即可) （3） ①. ②. 、 （4）pH过小，、不能完全除去，pH过大也会沉淀且会溶解(合理即可) （5） 【解析】 【分析】盐泥（含等）与稀硫酸反应，等溶解，、少量不溶成滤渣1，滤液含等，将氧化为沉淀，滤液含、等，调，、（需先氧化）沉淀为、，成滤渣2，滤液富集，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等，得，利用溶解性分离产品。 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子的化合物，熔融时不导电，水溶液中也不能电离，所以属于非电解质； 【小问2详解】 （碱）与（酸）发生中和反应，生成盐和水，；不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成微溶于水的，故滤渣1含这两种物质；为了提高浸取速率，可采取的措施有适当增大稀硫酸的浓度、适当升高温度(充分搅拌，合理即可)； 【小问3详解】 被氧化为，被还原为，结合电荷、原子守恒配平得方程式为；调，（来自与酸反应 ）、（被氧化后 ）分别沉淀为、，故滤渣2含这两种氢氧化物； 【小问4详解】 pH不能过小或过大，原因是pH过小，、不能完全除去，pH过大也会沉淀且会溶解； 【小问5详解】 碱式碳酸镁受热分解，吸收热量（降低周围温度），生成的熔点高、耐高温，、（气态）可隔绝空气，阻止燃烧持续，起到防火作用，故方程式为 18. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制取苯甲酸，其反应原理如下： +2KMnO4→+MnO2+KOH+H2O；+HCl→+KCl。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 Ⅰ．在如图所示装置(夹持仪器及加热装置已略)中依次加入甲苯、水和固体，不断搅拌并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应得到的混合物__________，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥，称量，粗产品为。 Ⅲ．纯度测定：称取粗产品，配成乙醇溶液，于容量瓶中定容。每次移取溶液，用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________，步骤Ⅱ中横线上应填的实验操作为_____________________。 （2）冷凝管的进出水方向为____________(填“b进c出”或“c进b出”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_________________________。 （3）加入适量饱和溶液的目的是_________________________。 （4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能的后果是_________________________。 （5）该实验获得苯甲酸的纯度为____________%(保留三位有效数字)，欲得到纯度更高的苯甲酸，可采取的方法为_________________________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣 （2） ①. b进c出 ②. 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 （3）除去过量的，防止用盐酸酸化时，产生 （4）苯甲酸升华而损失 （5） ①. 90.2 ②. 重结晶 【解析】 【分析】本实验通过甲苯氧化制取苯甲酸。首先在三颈烧瓶中加入甲苯、水和高锰酸钾，加热回流，甲苯被氧化为苯甲酸钾，同时生成二氧化锰沉淀。反应结束后，加入饱和亚硫酸氢钠溶液还原过量的高锰酸钾，趁热过滤除去二氧化锰沉淀。滤液冷却后加入浓盐酸酸化，将苯甲酸钾转化为苯甲酸沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到粗产品。最后通过酸碱中和滴定测定产品的纯度。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器a的名称为三颈烧瓶； 步骤Ⅱ中加入亚硫酸氢钠后，混合物中含有二氧化锰固体和苯甲酸钾溶液，需要通过过滤进行固液分离。为了防止苯甲酸钾随温度降低而结晶析出造成产品损失，应进行趁热过滤； 【小问2详解】 为了保证冷凝管内充满冷却水，达到最佳的冷凝回流效果，冷凝管通水应遵循“下进上出”的原则，故进出水方向为b进c出； 甲苯不溶于水，反应过程中会有油珠（甲苯）回流，当甲苯完全反应生成易溶于水的苯甲酸钾时，混合液变为均一体系，回流液中就不再出现油珠； 【小问3详解】 反应结束后混合液中可能含有剩余的高锰酸钾，高锰酸钾具有强氧化性，在后续加入浓盐酸酸化时，会将盐酸氧化生成有毒的氯气。加入饱和溶液可以还原过量的高锰酸钾，避免产生氯气污染环境； 【小问4详解】 根据题干表格数据可知，苯甲酸在左右易发生升华，若干燥温度过高，会导致苯甲酸升华而造成产品损失； 【小问5详解】 滴定过程中消耗KOH的物质的量为。根据反应方程式可知，每次滴定的溶液中含有苯甲酸。则容量瓶中苯甲酸的总物质的量为。粗产品中苯甲酸的实际质量为。该实验获得苯甲酸的纯度为； 苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，其在水中的溶解度随温度变化较大，故欲得到纯度更高的苯甲酸，可采取重结晶的方法进行提纯。 19. 美托咪定(J)是唯一具备镇痛作用的镇静药，可由下列路线合成(部分反应条件已略去)： 回答下列问题： （1）美托咪定是咪唑()的衍生物(已知咪唑分子中的所有原子共平面)。则咪唑中C原子与N原子杂化方式___________(填“全部”或“部分”)相同；咪唑易溶于水的主要原因是___________。 （2）A→B的反应类型为___________；中间体C中的官能团名称为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）H→I的化学方程式为___________。 （5）E的同分异构体中，同时满足下列条件的，除外还有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有2个碳碳三键 ②不含甲基 ③含有手性碳原子 【答案】（1） ①. 全部 ②. 咪唑与水分子间能形成氢键 （2） ①. 取代反应 ②. 醚键、碳溴键 （3） （4） （5）3 【解析】 【分析】A发生取代反应得到B，B与乙二醇发生反应得到C，根据D的分子式以及E的结构简式，判断D的结构简式为，E与Mg反应得到F，C与F反应得到G，G与Br2发生取代反应得到H，H与CH3COOK发生取代反应得到I，I经过系列反应得到J。 【小问1详解】 根据“咪唑分子中的所有原子共平面”，可判断咪唑中C原子与N原子杂化方式均为；咪唑易溶于水的主要原因是咪唑与水分子间能形成氢键； 【小问2详解】 根据分析，A→B的反应类型为取代反应；C中的官能团名称为醚键、碳溴键； 【小问3详解】 根据分析，D的结构简式为：； 【小问4详解】 根据分析，H→I为取代反应，其方程式为： ； 【小问5详解】 E的不饱和度为4，同分异构体含有2个碳碳三键，说明其余碳原子都是饱和的；同分异构体不含甲基且含有手性碳原子，说明三键在物质的两端，因此可能的结构有：、、、，共4种，故除去题中给的结构，共3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 准格尔中学2025～2026学年第二学期期末评估诊断 高二化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修3、必修第一册第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列所应用的材料主要成分是有机物的是 A．港珠澳大桥的钢筋 B．三星堆青铜面具 C．古代指南针 D．聚氨酯鞋垫 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 氯仿的分子式： B. 次氯酸钠的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 3. 下列说法正确的是 A. 等体积的与在光照条件下反应，生成纯净的 B. 乙炔分子中键与键的个数比为 C. 苯与溴水在的催化下发生取代反应 D. 乙烯能发生氧化反应，乙烷不能 4. 用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A. 分离乙醇和乙醚 B. 除去乙醇蒸气中的乙烯 C. 除去四氯化碳中的碘单质 D. 分离甲酸与乙酸 5. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖在一定条件下可以水解 B. 蛋白质溶液中加入溶液发生盐析 C. 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 合成纤维和光导纤维均属于有机高分子材料 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向氯化铁溶液中加入过量铜粉： C. 用溶液吸收少量 D. 二氧化碳通入氯化钡溶液中： 7. 6，10-二甲基-5，9-十一双烯-2-酮的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中碳原子的杂化方式均为 C. 所有碳原子一定共平面 D. 能使溴水或酸性溶液褪色 8. 乙酸乙酯与在浓硫酸作用下，发生水解反应：，可利用实验方法测定有机物组成、结构和研究化学反应机理。下列有关说法正确的是 A. 只利用李比希燃烧法可以测定有机物的分子式 B. 用红外光谱仪无法鉴别乙酸乙酯和乙醇 C. 利用核磁共振氢谱无法鉴别乙酸与乙醇 D. 运用同位素示踪法可判断乙酸乙酯水解时断裂的键的位置 9. 部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应①中，氧化产物、还原产物质量之比1：2 B. 中N的平均化合价为-1 C. 反应②中，是氧化剂，是氧化产物 D. 反应②的化学方程式为 10. 蔗糖是生活中常见的糖类，结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 蔗糖含羟基和醚键 B. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 C. 蔗糖可以与银氨溶液反应生成银镜 D. 0.1 mol蔗糖最多能与18.4 g Na反应 11. 内酯可以由通过电解合成，并可在一定条件下转化为，转化路线如下： 下列说法正确的是 A. 电解时在电解池阴极生成 B. 的反应类型是取代反应 C. 可长期敞口放置于空气中 D. 在水中的溶解度小于 12. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 证明醋酸的酸性比盐酸弱 常温下，用精准pH计测定等浓度的溶液和溶液的pH B 香茅醛是否含碳碳双键 向香茅醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 1-溴丙烷是否能水解 将1-溴丙烷与足量溶液共热充分反应后冷却，滴加溶液 D 乙醇是否与Na反应 向乙醇水溶液中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 13. 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是 A. 乙烯→乙二醇： B. 溴乙烷→乙醇： C. 1-溴丁烷→1-丁炔：CH3CH2CH2CH2Br CH3CH2CH=CH2 CH3CH2C≡CH D. 乙烯→乙炔： 14. 某聚合物的结构简式为。下列说法正确的是 A. 该聚合物有固定的熔点 B. 该聚合物的单体有2种 C. 该聚合物能使酸性溶液褪色 D. 该聚合物属于天然高分子 15. 原儿茶酸(Ⅳ)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法错误的是 A. 1 mol Ⅱ与足量反应，最多可消耗3 mol B. Ⅲ分子存在二元芳香酸的同分异构体 C. 可用溶液鉴别Ⅱ和Ⅲ D. 合成Ⅳ的过程中涉及取代、氧化反应，并进行官能团保护 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有机化合物种类繁多。回答下列问题： （1）涤纶的结构简式为，其单体的结构简式为________________________________。 （2）某链烃分子中所有碳原子共平面，则其结构简式为_____________。 （3）天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式为_____________，该氨基酸形成的二肽的结构简式为______________。 （4）一种有机物的结构简式如图所示。 ①该有机物分子中含有碳氧键的数目为____________。 ②一定条件下，该有机物___________(填“能”或“不能”)与甲醛发生缩聚反应，原因是____________________________________________________。 ③1 mol该有机物与足量溶液反应最多消耗___________mol NaOH，该反应的化学方程式为___________________________________________________。 17. 以某工业副产物盐泥［主要成分为，还含有少量、、、、等］为原料制备防火材料的工艺流程如图所示： 已知：部分离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 2.7 7.6 8.9 3.4 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.6 10.9 4.7 9.8 回答下列问题： （1）属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为___________。滤渣1的主要成分为___________(填化学式)；为了提高浸取速率，可采取的措施有___________(写出两点)。 （3）“氧化”时，次氯酸钠溶液将氧化为的离子方程式为___________；滤渣2的主要成分为和___________(填化学式)。 （4）“调pH”时，pH不能过小或过大，原因是___________。 （5）一种碱式碳酸镁[]可用作防火保温材料，用化学方程式说明其可做防火材料的原理：___________。 18. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制取苯甲酸，其反应原理如下： +2KMnO4→+MnO2+KOH+H2O；+HCl→+KCl。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 Ⅰ．在如图所示装置(夹持仪器及加热装置已略)中依次加入甲苯、水和固体，不断搅拌并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应得到的混合物__________，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥，称量，粗产品为。 Ⅲ．纯度测定：称取粗产品，配成乙醇溶液，于容量瓶中定容。每次移取溶液，用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________，步骤Ⅱ中横线上应填的实验操作为_____________________。 （2）冷凝管的进出水方向为____________(填“b进c出”或“c进b出”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_________________________。 （3）加入适量饱和溶液的目的是_________________________。 （4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能的后果是_________________________。 （5）该实验获得苯甲酸的纯度为____________%(保留三位有效数字)，欲得到纯度更高的苯甲酸，可采取的方法为_________________________。 19. 美托咪定(J)是唯一具备镇痛作用的镇静药，可由下列路线合成(部分反应条件已略去)： 回答下列问题： （1）美托咪定是咪唑()的衍生物(已知咪唑分子中的所有原子共平面)。则咪唑中C原子与N原子杂化方式___________(填“全部”或“部分”)相同；咪唑易溶于水的主要原因是___________。 （2）A→B的反应类型为___________；中间体C中的官能团名称为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）H→I的化学方程式为___________。 （5）E的同分异构体中，同时满足下列条件的，除外还有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有2个碳碳三键 ②不含甲基 ③含有手性碳原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $