1.1 物质及其反应的分类 第2课时（讲义）化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦物质的转化及化学反应的分类核心知识点，先通过硫酸、氢氧化钙等具体物质反应归纳酸、碱、盐通性，再以钙、碳及其化合物转化为例构建物质转化模型，最后整合基本反应类型与氧化还原反应关系，形成从具体到抽象的学习支架。 该资料亮点在于从微观角度阐释酸、碱、盐通性本质（化学观念），通过实例分析与归纳培养科学思维（如反应类型关系图表），设计随学随练和题型示例促进科学探究。课中辅助教师教学，课后通过基础通关等练习帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

专题1 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 第2课时 物质的转化及化学反应的分类 课标要点 1.熟知酸、碱、盐的性质，会书写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 2.认识同类物质有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 学习重难点 重点：酸、碱、盐的性质 难点：物质性质及相互转化 知识点 酸、碱、盐的通性 1.酸的通性 硫酸可与下列物质反应，写出硫酸分别与这些物质反应的化学方程式并注明反应类型。 (1)铁：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，置换反应； (2)氧化铜：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，复分解反应； (3)烧碱：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，复分解反应； 2.碱的通性 (1)请指出表中各物质的类别。 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物 (2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式。 ①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O； ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； ④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。 以上①～④四个反应的反应类型都是复分解反应。 3.盐的通性 (1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式。 ①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl； ②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； ③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。 以上①～③三个反应的反应类型都是复分解反应。 (2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式。 ①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2； ②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； ③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，置换反应。 以上①～②两个反应的反应类型都是复分解反应。 归纳总结 酸、碱、盐的通性 (1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 (2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－，碱的不同特性在于不同的阳离子(金属阳离子和铵根离子)。 (3)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 随学随练 1．酸溶液中都含有，因此不同的酸表现出一些共同的性质，是酸的类别通性。下列关于盐酸性质的描述中不属于酸的类别通性是 A．盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 B．盐酸能与软锰矿加热反应生成氯气 C．盐酸能与烧碱溶液反应生成水 D．盐酸能与纯碱溶液反应生成气体 【答案】B 【解析】A．酸能使紫色石蕊溶液变红色，体现盐酸的酸性，A不符合题意； B．盐酸能与软锰矿加热反应生成氯气，体现盐酸的酸性、还原性，B符合题意； C．盐酸能与烧碱溶液反应生成盐和水，体现了盐酸的酸性，C不符合题意； D．盐酸能与纯碱溶液反应生成二氧化碳，利用强酸制取弱酸，体现了盐酸的酸性，D不符合题意； 故选B。 2．下列不属于碱的通性的是 A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与活泼金属反应生成 D．能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 【答案】C 【解析】A．碱能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，A正确； B．碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，B正确； C．酸能与活泼金属反应生成，不属于碱的通性，C错误； D．碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐，属于碱的通性，D正确； 故选C。 3．盐的通性(以Na2CO3为例) (1)与酸反应：如与HNO3反应_______，反应类型为复分解反应。 (2)与碱反应：如与Ca(OH)2反应_______，反应类型为复分解反应。 (3)与盐反应：如与CaCl2反应_______，反应类型为复分解反应。 【答案】(1)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【解析】（1）Na2CO3与HNO3反应产生NaNO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，该反应基本类型是复分解反应； （2）Na2CO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3、NaOH，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （3）Na2CO3与CaCl2反应产生CaCO3、NaCl，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 知识点 物质的转化（重点） 1.通过化学变化可以实现物质之间的转化，元素守恒是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。 2.钙及其化合物之间的转化关系如图所示，写出图中物质转化的化学方程式。 ①2Ca＋O2===2CaO； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③CaO＋CO2===CaCO3； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； 3.碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①O2；②H2O；③Ca(OH)2；④CaO；⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 易错提醒 ①上述转化关系并非包含所有反应，如H2、CO、C还原CuO或Fe2O3，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O等反应均未包含。 ②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。例如，金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 ③有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。 随学随练 1．下列过程不涉及化学变化的是 A．用糯米酿制米酒 B．煤的液化 C．制作豆腐的过程中“点卤”步骤 D．石油的裂化 【答案】C 【解析】A．用糯米酿制米酒的过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖进一步发酵生成乙醇等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．制作豆腐的“点卤”是向蛋白质胶体（豆浆）中加入电解质，使胶体发生聚沉的过程，无新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意； D．石油的裂化是将长链烃断裂为短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2．甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图所示，此五种物质的焰色试验均为黄色，其中甲为氧化物，乙为单质，丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A．乙与反应时生成大量白烟 B．甲一定是氧化钠 C．固体丙具有吸水性 D．丁的俗名为苏打 【答案】B 【分析】焰色均为黄色，故是钠及其化合物的转化。乙为单质，为钠；戊为氯化钠；仅丙、丁的溶液呈碱性，根据转化关系，甲为氧化钠或过氧化钠，丙为氢氧化钠，丁为碳酸钠； 【解析】A．乙为单质钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象为产生大量白烟，A正确； B．甲为钠的氧化物，可能是氧化钠（），也可能是过氧化钠（），二者都能和二氧化碳反应生成丁（碳酸钠），也都能和水反应生成丙（氢氧化钠），故甲不一定是氧化钠，B错误； C．丙为氢氧化钠，固体氢氧化钠具有吸水性，C正确； D．丁为碳酸钠，俗名为苏打、纯碱，D正确； 故选B。 3．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A．CuCuOCuCl2 B．MgCl2Mg(OH)2MgO C．CCOH2CO3 D．AlAl2O3Al(OH)3 【答案】B 【解析】A．Cu与O2反应可以生成CuO，但CuO是碱性氧化物，与NaCl不满足复分解反应发生条件，无法一步反应得到CuCl2，A错误； B．MgCl2溶液与石灰乳（）发生复分解反应，生成溶解度更小的沉淀，煅烧时受热分解生成MgO和，两步转化均能一步实现，B正确； C．C在O2中不完全燃烧可生成CO，但CO是不成盐氧化物，与不发生反应，无法一步生成，C错误； D．Al与O2反应生成，但难溶于水，也不与反应，无法一步得到，D错误； 故选B。 知识点 化学反应的分类 1.无机基本反应类型 (1)化合反应：A＋B＋……―→C； (2)分解反应：A―→B＋C＋……； (3)置换反应：A＋BC―→AC＋B； (4)复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。 2.氧化还原反应 根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类。例如，铁 在硫酸铜溶液中发生如下反应：Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 在上述反应中，Fe转化为Fe2+ ，铁元素的化合价升高；Cu2+ 转化为Cu，铜元素的化合 价降低。像这样有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。而元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。例如：CuSO4溶液与 NaOH溶液反应，反应前后各元素的化合价均不发生变化。CuSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 3.实例 分析下列反应的特点并分析反应前后元素化合价变化情况，回答问题。 ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为①②(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为⑤；不属于四种基本反应类型的为⑥。 (3)属于置换反应的为③。 4.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 5.文字表述 (1)置换反应一定是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 易错提醒 (1)四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(3O22O3)不属于氧化还原反应。 随学随练 1．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B． C．Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 【答案】D 【解析】A．反应属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，是四种基本反应类型之一，A不符合题意； B．反应属于一种物质分解生成两种物质的分解反应，是四种基本反应类型之一，B不符合题意； C．反应属于两种物质反应生成一种物质的化合反应，是四种基本反应类型之一，C不符合题意； D．反应既不属于化合、分解反应，也不符合置换反应（反应物无单质）、复分解反应（无两种化合物交换成分的过程）的特征，不属于四种基本反应类型，D符合题意； 故选D。 2．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 【答案】B 【解析】第一步：碳和氧化铜高温反应 ，是单质+化合物生成新单质+新化合物，属于置换反应；第二步：二氧化碳和水生成碳酸 ，多种物质生成一种物质，属于化合反应；第三步：碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙和水 ，两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物，属于复分解反应；第四步：碳酸钙高温分解生成二氧化碳 ，一种物质生成多种物质，属于分解反应； 因此反应类型依次为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故选B。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 【解析】A．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，A错误； B．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，B错误； C．属于置换反应，不属于区域3，C正确； D．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，D错误； 故答案选C。 拓展 物质的转化及应用 1.物质之间的转化链。如单质到盐的转化关系为 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 ；如：SSO2H2SO3Na2SO3 。 2.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据：①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 (3)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。例如，NaOH可以用Na2O和H2O反应制取，化学方程式：Na2O＋H2O===2NaOH，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH。 活学活用 1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氯化钡可与硫酸（或可溶性硫酸盐）反应，一步生成硫酸钡沉淀，如，可以一步实现，A不符合题意； B．氢氧化钠与二氧化碳反应即可一步生成碳酸钠，反应为，可以一步实现，B不符合题意； C．氧化铜不溶于水，也不能和水直接反应生成氢氧化铜；需要先和酸反应转化为可溶性铜盐，再和碱反应才能得到氢氧化铜，不能一步实现，C符合题意； D．硫酸镁可与可溶性强碱（如氢氧化钠）反应，一步生成氢氧化镁沉淀，如，可以一步实现，D不符合题意； 故选C。 2．下列物质间能实现直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A．Cu B．N C．S D．Si 【答案】C 【解析】A．Cu与反应生成，难溶于水，不能与水直接反应生成对应碱，转化无法实现，A错误； B．与反应生成，不与水发生反应，转化无法实现，B错误； C．与反应生成，与水反应生成，与反应生成（或）盐，每一步都能直接转化，C正确； D．与反应生成，难溶于水，不与水反应生成硅酸，转化无法实现，D错误； 故答案选C。 3．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥消去反应，⑦加聚反应等，能体现这一原子最经济原则的是 A．①②⑤ B．②⑤⑦ C．只有⑦ D．只有② 【答案】B 【解析】A．①置换反应的产物为新单质和新化合物，至少有2种生成物，原子无法全部转化为目标产物，不符合原子最经济原则，A错误； B．②化合反应是多种反应物生成1种生成物，⑤加成反应是不饱和物质与其他物质反应只生成1种产物，⑦加聚反应是小分子单体聚合只生成1种高分子产物，三者原子利用率均为100%，符合原子最经济原则，B正确； C．除⑦加聚反应外，②化合反应、⑤加成反应同样符合原子最经济原则，C错误； D．除②化合反应外，⑤加成反应、⑦加聚反应同样符合原子最经济原则，D错误； 故选B。 题型 酸、碱、盐的性质 ▌例1 下列不属于酸的通性的是 A．能与碱反应生成盐和水 B．能与活泼金属反应生成盐 C．能使紫色石蕊溶液变红 D．能与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀 【答案】D 【解析】A．酸电离产生H+与酸根离子，与碱混合，反应产生盐和水，属于酸的通性，A不符合题意； B．酸电离产生H+，可以与金属活动性顺序表中排在H前边的比较活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，B不符合题意； C．酸电离产生H+，能使紫色石蕊试液变红，属于酸的通性，C不符合题意； D．能与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀的酸是硫酸，其它酸则不能反应产生白色沉淀，如HNO3、HCl等，因此不属于酸的通性，D符合题意； 故合理选项是D。 解题贴士 （1）能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸； （2）能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。 （3）盐不一定由金属和非金属元素共同组成，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。 ▌对点练1-1 表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 【答案】B 【解析】A．属于盐，在水溶液中能电离出，因此电离出的物质不一定是酸，A错误； B．盐的定义为电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，因此电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确； C．属于盐，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属离子，C错误； D．属于碱，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属阳离子，D错误； 故选B。 ▌对点练1-2 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是     A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为CO2 D．生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，A错误； B．X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误； C．根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确； D．Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误； 故选 C。 题型 物质之间的转化关系 ▌例2 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．不与水发生反应，无法一步转化为，仅第二步与盐酸反应可生成，A错误； B．在足量氧气中完全燃烧可一步生成，与在高温条件下可一步反应生成，两步转化均能一步实现，B正确； C．不与水发生反应，无法一步转化为，C错误； D．难溶于水，需要先高温分解为，再与水反应才能得到，无法一步实现该转化，D错误； 故答案选B。 解题贴士 1．物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。 2．变化是可认识的、有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。 ▌对点练2-1 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A．煤的干馏 B．石油分馏 C．水力发电 D．海水晒盐 【答案】A 【解析】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，会生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．水力发电是将水的重力势能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 ▌对点练2-2 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 题型 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ▌例3 下列反应中，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．不属于四种基本反应类型，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应，A正确； B．该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，B错误； C．该反应符合一变多的反应，是分解反应，C错误； D．该反应属于置换反应，D错误。 故选A。 解题贴士 没有单质生成的分解反应，有可能是氧化还原反应。如：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 ▌对点练3-1 下列反应不属于基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B．BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】C 【解析】A．，属于置换反应，是基本反应类型，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．中元素化合价降低，元素化合价升高，属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型，C符合题意； D．属于分解反应，是基本反应类型，D不符合题意； 故选C。 ▌对点练3-2 “原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，下列化学反应类型最符合原子经济性反应的是 A．加聚反应 B．取代反应 C．分解反应 D．置换反应 【答案】A 【解析】A．加聚反应是不饱和单体发生加成聚合生成高分子化合物的反应，反应过程无任何副产物生成，反应物的原子全部转化为目标产物，完全符合原子经济性要求，A正确； B．取代反应是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，反应除生成目标产物外，还会生成小分子副产物，原子利用率无法达到100%，不符合原子经济性要求，B错误； C．分解反应是一种反应物生成多种产物的反应，通常存在非目标副产物，原子利用率无法达到100%，不符合原子经济性要求，C错误； D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，除目标产物外还有其他产物生成，原子利用率无法达到100%，不符合原子经济性要求，D错误； 故选A。 基础通关 1．下列物质分类正确的是 A．酸：、 B．碱：、 C．盐：、 D．氧化物：、 【答案】B 【解析】A．酸的定义是电离产生的阳离子全部为的化合物，属于酸，但电离出的阳离子含有，属于酸式盐，A错误； B．碱的定义是电离产生的阴离子全部为的化合物，、都符合碱的定义，B正确； C．盐是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，属于盐，但仅由Cu和O两种元素组成，属于氧化物，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，但含C、H、O三种元素，属于酸，D错误； 故选B。 2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 【答案】B 【解析】A．无水硫酸铜通常用于检验水分，吸水能力弱且成本高，不适合作为食品干燥剂，蔗糖既无吸水性也无还原性，无法实现防潮和抗氧化的作用，A不符合要求； B．生石灰（CaO）可与水反应，能作为干燥剂防止食品受潮，硫酸亚铁中的具有还原性，可与氧气反应，避免富脂食品被氧化变质，B满足题干要求； C．食盐（NaCl）没有吸水性，无法起到防潮作用，仅硫酸亚铁可实现抗氧化的作用，C不符合要求； D．生石灰可实现防潮作用，但食盐没有还原性，无法防止食品氧化变质，D不符合要求； 故选B。 3．下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氯化钡可与硫酸或可溶性硫酸盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，能通过一步反应实现，A不符合题意； B．氧化铜不溶于水，无法与水直接反应生成氢氧化铜，需要先与酸反应生成铜盐，再与碱反应才能得到氢氧化铜，不能通过一步反应实现，B符合题意； C．氢氧化钠可与盐酸发生中和反应直接生成氯化钠，能通过一步反应实现，C不符合题意； D．硫酸镁和可溶性碱（如氢氧化钠）反应，可一步生成氢氧化镁沉淀：，可以一步实现转化，D不符合题意； 故选B。 4．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 电离出的离子 酸 HCl H+、Cl- H2SO4 H+、 盐 NaCl Na+、Cl- NaHSO4 Na+、H+、 NH4Cl 、Cl- 碱 NaOH Na+、OH- NH3·H2O 、OH- A．在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属离子和OH- 【答案】B 【解析】A．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中可电离出H+，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，A错误； B．在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确； C．盐在水溶液中电离出来的阳离子是金属离子或，强酸的酸式盐还会电离出H+，C错误； D．NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是，不是金属离子，D错误； 故答案选B。 5．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 【答案】B 【解析】A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中C、O等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．乙醚萃取青蒿素利用的是物质在不同溶剂中溶解度的差异，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．雾霾形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，D正确； 答案选B。 6．古人所用文房四宝制作过程中，发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔    B．松木→黑烟→徽墨 C．纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【解析】A．将竹管、动物尾毫加工组装成湖笔，仅发生物理变化，无化学反应，不涉及氧化还原反应，A错误； B．松木烧制得到黑烟（炭黑），本质是松木的不完全燃烧，燃烧反应一定属于氧化还原反应，B正确； C．纸浆纤维加工成宣纸，主要是纤维成型的物理过程，不涉及氧化还原反应，C错误； D．端石制作端砚仅为物理雕刻、打磨过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案为B。 7．下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A．制水煤气 B．碳酸氢钠和盐酸反应 C．冰融化成水 D．碳酸钙受热分解 【答案】A 【解析】A．制水煤气的反应为，存在C、H元素的化合价升降，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，A符合题意； B．碳酸氢钠和盐酸的反应属于复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．冰融化成水是物理变化，不属于化学反应，因此既不是氧化还原反应也不属于吸热反应（吸热反应的前提是化学反应），C不符合题意； D．碳酸钙受热分解反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，仅属于吸热反应，D不符合题意； 故选A。 8．下列我国古代发明及应用所包含的物质变化中，不涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．活字印刷 C．陶瓷烧制 D．火药爆炸 【答案】B 【解析】A．粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．活字印刷仅为活字排版、油墨转印到纸张的过程，没有新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意； C．陶瓷烧制过程中，黏土成分发生复杂化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．火药爆炸过程中生成二氧化碳、氮气等新物质，属于化学变化，D不符合题意。 故选B。 9．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．  化合反应；非氧化还原反应 B．  分解反应；非氧化还原反应 C．  置换反应；氧化还原反应 D．  复分解反应；非氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，A正确； B．是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，B正确； C．置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物CuO和CO都为化合物，不属于置换反应；反应前后Cu、C元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，选项判断错误，C错误； D．是两种化合物互相交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，D正确； 故选C。 10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】区域3表示的是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，据此分析。 【解析】A．是氧化还原反应，但是属于化合反应，A错误； B．是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C．是氧化还原反应，但是属于置换反应，C错误； D．是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型，D正确； 故选D。 素养提升 1．下列说法正确的是 A．反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强 C．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物 【答案】D 【解析】A．反应生成盐和水的反应除酸和碱的中和反应外，还有酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物的反应，例如，反应物不含酸也能生成盐和水，A错误； B．向硫酸中通入少量氨气时发生反应，反应前后溶液中自由移动离子的浓度几乎没有变化，导电能力不会明显增强，B错误； C．元素化合价升降是氧化还原反应的特征，氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），C错误； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO、NO属于不成盐氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如是酸性氧化物、是两性氧化物，D正确； 故选D。 2．下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．不与水发生反应，无法一步转化为，仅第二步与盐酸反应可生成，A不符合题意； B．在足量氧气中完全燃烧可一步生成，与在高温条件下可一步反应生成，两步转化均能一步实现，B符合题意； C．钠盐、硝酸盐均易溶于水，无法通过复分解等反应一步转化为，仅第二步电解饱和溶液可生成，C不符合题意； D．难溶于水，需要先高温分解为，再与水反应才能得到，无法一步实现转化，仅第二步与可溶性铜盐反应可生成，D不符合题意； 故选B。 3．好山好水酿好酒，贵州酱酒享誉世界。下列酿酒过程涉及大量有机物发生化学变化的是 A．筛选粮食 B．粉碎酒曲 C．密封发酵 D．蒸馏出酒 【答案】C 【解析】A．筛选粮食仅对粮食进行分类筛选，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A不符合题意； B．粉碎酒曲仅改变酒曲的颗粒大小和外形，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，B不符合题意； C．密封发酵过程中粮食中的糖类等有机物反应生成乙醇等新物质，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意； D．蒸馏出酒是利用沸点差异分离乙醇，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 4．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 【答案】D 【解析】A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者为并列关系，不存在Y包含Z的关系，A错误； B．爆炸包含化学爆炸（由燃烧引发）和物理爆炸（如气球爆炸，不涉及燃烧），爆炸不都属于燃烧，不符合Y包含Z的关系，B错误； C．氧化反应和化合反应是交叉关系，氧化反应既不被化合反应包含，也不被分解反应包含，不符合图示关系，C错误； D．纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，即化合物包含氧化物，符合图示关系，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，属于Z的范围，D正确； 故选D。 5．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是 A．溶液特征 B．含钙物质的转化 C．物质的分类 D．盐的化学性质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．溶液具有均一、稳定的特征，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，A错误； B．和反应生成，不能直接生成；和、共同反应才能生成，无法直接得到，转化关系错误，B错误； C．单质和化合物是并列关系，二者都属于纯净物，单质不属于化合物，分类关系错误，C错误； D．盐可以和酸、碱、其他盐发生复分解反应，还可以和金属活动性顺序中排在前面的活泼金属发生置换反应，性质归纳正确，D正确； 答案选D。 6．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A．若单质为碳，氧化物可以为CO B．“”符合该转化规律 C．若钠元素可实现转化，则碱为 D．单质Cu能实现上述物质间的转化 【答案】B 【解析】A．CO属于不成盐氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，且不能与水反应生成酸，不符合转化要求，A错误； B．Ca与O2反应生成碱性氧化物CaO，CaO与H2O反应生成碱Ca(OH)2，Ca(OH)2可与CO2等反应生成盐CaCO3，符合该转化规律，B正确； C．钠对应的氧化物与水反应生成的碱是NaOH，Na2CO3属于盐不属于碱，C错误； D．Cu与O2反应生成CuO，CuO难溶于水，不能与水反应生成对应的碱，无法完成后续转化，D错误； 故选B。 迁移创新 1．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法不正确的是 A．产物中含有1种酸性氧化物 B．所得赤色物质为 C．反应为分解反应 D．铁元素被还原 【答案】D 【解析】A．产物中的氧化物有、、，其中只有属于酸性氧化物，A正确； B．为红棕色固体，结合题干“烧之赤色”的描述，所得赤色物质为，B正确； C．该反应的反应物只有一种，生成物为多种物质，符合分解反应“一变多”的特征，C正确； D．反应中铁元素化合价从价升高到价，化合价升高失电子，铁元素被氧化，D错误； 答案选D。 2．构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】A．（碱）、（盐）、（盐），与类别相同，不满足、、属于不同类别化合物的要求，A不符合题意； B．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；与发生中和反应：，与发生中和反应：，与反应：，与反应：；可与反应一步转化为：，符合题干要求，B符合题意； C．（碱）、（盐）、（氧化物），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，C不符合题意； D．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，D不符合题意； 故选B。 3．“镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂，来保护运动员的生命安全。简称“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为。 (1)对其分类合理的是_______(填字母)。 A．碱 B．碳酸盐 C．水合碱式盐 D．混合物 (2)“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，此反应类型为__________反应；根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和________反应。 (3)由于“镁粉”的防滑性能，体操运动员用它可以安全地抓握器械，所以在体操训练中广泛采用它，由此可推断其化学性质对人体是_________(填“无害”或“有害”)的。 【答案】(1)C (2) 分解 酸 (3)无害 【解析】（1）该物质有固定化学式，属于纯净物，电离时生成的阴离子有碳酸根和氢氧根，同时带有结晶水，属于水合碱式盐，故选C。 （2）该反应由1种反应物生成氧化镁、二氧化碳、水3种生成物，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应；该物质含有的碳酸根、氢氧根都可与酸中的氢离子反应，因此可与酸反应； （3）体操运动员直接接触该物质且可在训练中广泛使用，说明其不会对人体造成损害，因此对人体无害。 4．通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： (1)根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为___________。 (2)现有如下物质转化：。 a．该转化过程中属于化合物的是_______(填序号)。 b．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。 c．写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________________________。 (3)是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。 (4)可用多种方法制备，写出以化合反应制备的化学方程式___________。 【答案】(1) 、 (2) ③④⑦⑨ 复分解 (3) (4) 【解析】（1）二元酸指1个酸分子最多能电离出2个的酸，只能电离出1个属于一元酸，、均能电离出2个，属于二元酸；和少量反应生成酸式盐硫氢化钠和水，对应方程式为。 （2）a．化合物是由两种及以上元素组成的纯净物：①、②、⑤、⑥是单质，⑧溶液是混合物，均不属于化合物；③、④、⑦、⑨符合化合物定义。 b．反应Ⅳ为和互相交换成分，生成沉淀和，属于复分解反应。 c．反应Ⅲ为铁在氯气中点燃，将氧化为+3价生成氯化铁，配平后得到对应方程式为：。 （3）是一元弱酸，在反应过程中只能电离出一个离子参与反应，写离子反应方程式时弱酸不拆，因此与足量NaOH的化学反应方程式为： （4）化合反应指两种或两种以上的物质（单质或化合物）反应生成一种新物质的反应。可以直接向饱和溶液中通入气体，得到，化学反应方程式为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 第2课时 物质的转化及化学反应的分类 课标要点 1.熟知酸、碱、盐的性质，会书写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 2.认识同类物质有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 学习重难点 重点：酸、碱、盐的性质 难点：物质性质及相互转化 知识点 酸、碱、盐的通性 1.酸的通性 硫酸可与下列物质反应，写出硫酸分别与这些物质反应的化学方程式并注明反应类型。 (1)铁： ， 反应； (2)氧化铜： ， 反应； (3)烧碱： ， 反应； 2.碱的通性 (1)请指出表中各物质的类别。 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 (2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式。 ① ； ② ； ③ ； ④ 。 以上①～④四个反应的反应类型都是 。 3.盐的通性 (1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式。 ①氯化钙溶液： ； ②稀盐酸： ； ③氢氧化钡溶液： 。 以上①～③三个反应的反应类型都是 。 (2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式。 ①硝酸钡溶液： ； ②氢氧化钠溶液： ； ③单质铁： ，置换反应。 以上①～②两个反应的反应类型都是 。 归纳总结 酸、碱、盐的通性 (1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 (2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－，碱的不同特性在于不同的阳离子(金属阳离子和铵根离子)。 (3)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 随学随练 1．酸溶液中都含有，因此不同的酸表现出一些共同的性质，是酸的类别通性。下列关于盐酸性质的描述中不属于酸的类别通性是 A．盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 B．盐酸能与软锰矿加热反应生成氯气 C．盐酸能与烧碱溶液反应生成水 D．盐酸能与纯碱溶液反应生成气体 2．下列不属于碱的通性的是 A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与活泼金属反应生成 D．能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 3．盐的通性(以Na2CO3为例) (1)与酸反应：如与HNO3反应_______，反应类型为复分解反应。 (2)与碱反应：如与Ca(OH)2反应_______，反应类型为复分解反应。 (3)与盐反应：如与CaCl2反应_______，反应类型为复分解反应。 知识点 物质的转化（重点） 1.通过 可以实现物质之间的转化， 是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。 2.钙及其化合物之间的转化关系如图所示，写出图中物质转化的化学方程式。 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； 3.碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ (答案合理即可)。 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 易错提醒 ①上述转化关系并非包含所有反应，如H2、CO、C还原CuO或Fe2O3，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O等反应均未包含。 ②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。例如，金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 ③有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。 随学随练 1．下列过程不涉及化学变化的是 A．用糯米酿制米酒 B．煤的液化 C．制作豆腐的过程中“点卤”步骤 D．石油的裂化 2．甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图所示，此五种物质的焰色试验均为黄色，其中甲为氧化物，乙为单质，丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A．乙与反应时生成大量白烟 B．甲一定是氧化钠 C．固体丙具有吸水性 D．丁的俗名为苏打 3．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A．CuCuOCuCl2 B．MgCl2Mg(OH)2MgO C．CCOH2CO3 D．AlAl2O3Al(OH)3 知识点 化学反应的分类 1.无机基本反应类型 (1)化合反应：A＋B＋……―→C； (2)分解反应：A―→B＋C＋……； (3)置换反应：A＋BC―→AC＋B； (4)复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。 2.氧化还原反应 根据化学反应中元素的 是否发生变化，可将化学反应重新进行分类。例如，铁在硫酸铜溶液中发生如下反应：Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 在上述反应中，Fe转化为Fe2+ ，铁元素的化合价 ；Cu2+ 转化为Cu，铜元素的化合价 。像这样有元素化合价发生 的反应，称为氧化还原反应。而元素化合价 变化的反应，称为非氧化还原反应。例如：CuSO4溶液与 NaOH溶液反应，反应前后各元素的化合价均不发生变化。CuSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 3.实例 分析下列反应的特点并分析反应前后元素化合价变化情况，回答问题。 ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为 (填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为 ；不属于四种基本反应类型的为 。 (3)属于置换反应的为 。 4.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 5.文字表述 (1)置换反应 是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应 是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应 是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应 是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应 是氧化还原反应。 易错提醒 (1)四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(3O22O3)不属于氧化还原反应。 随学随练 1．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B． C．Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A． B． C． D． 拓展 物质的转化及应用 1.物质之间的转化链。如单质到盐的转化关系为 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 ；如：SSO2H2SO3Na2SO3 。 2.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据：①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 (3)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。例如，NaOH可以用Na2O和H2O反应制取，化学方程式：Na2O＋H2O===2NaOH，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH。 活学活用 1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． 2．下列物质间能实现直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A．Cu B．N C．S D．Si 3．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥消去反应，⑦加聚反应等，能体现这一原子最经济原则的是 A．①②⑤ B．②⑤⑦ C．只有⑦ D．只有② 题型 酸、碱、盐的性质 ▌例1 下列不属于酸的通性的是 A．能与碱反应生成盐和水 B．能与活泼金属反应生成盐 C．能使紫色石蕊溶液变红 D．能与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀 解题贴士 （1）能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸； （2）能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。 （3）盐不一定由金属和非金属元素共同组成，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。 ▌对点练1-1 表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 ▌对点练1-2 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是     A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为CO2 D．生成Y的方式只有一种 题型 物质之间的转化关系 ▌例2 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 解题贴士 1．物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。 2．变化是可认识的、有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。 ▌对点练2-1 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A．煤的干馏 B．石油分馏 C．水力发电 D．海水晒盐 ▌对点练2-2 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A． B． C． D． 题型 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ▌例3 下列反应中，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是 A． B． C． D． 解题贴士 没有单质生成的分解反应，有可能是氧化还原反应。如：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 ▌对点练3-1 下列反应不属于基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B．BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ▌对点练3-2 “原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，下列化学反应类型最符合原子经济性反应的是 A．加聚反应 B．取代反应 C．分解反应 D．置换反应 基础通关 1．下列物质分类正确的是 A．酸：、 B．碱：、 C．盐：、 D．氧化物：、 2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 3．下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． 4．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 电离出的离子 酸 HCl H+、Cl- H2SO4 H+、 盐 NaCl Na+、Cl- NaHSO4 Na+、H+、 NH4Cl 、Cl- 碱 NaOH Na+、OH- NH3·H2O 、OH- A．在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属离子和OH- 5．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 6．古人所用文房四宝制作过程中，发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔    B．松木→黑烟→徽墨 C．纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 7．下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A．制水煤气 B．碳酸氢钠和盐酸反应 C．冰融化成水 D．碳酸钙受热分解 8．下列我国古代发明及应用所包含的物质变化中，不涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．活字印刷 C．陶瓷烧制 D．火药爆炸 9．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．  化合反应；非氧化还原反应 B．  分解反应；非氧化还原反应 C．  置换反应；氧化还原反应 D．  复分解反应；非氧化还原反应 10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 素养提升 1．下列说法正确的是 A．反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强 C．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物 2．下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 3．好山好水酿好酒，贵州酱酒享誉世界。下列酿酒过程涉及大量有机物发生化学变化的是 A．筛选粮食 B．粉碎酒曲 C．密封发酵 D．蒸馏出酒 4．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 5．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是 A．溶液特征 B．含钙物质的转化 C．物质的分类 D．盐的化学性质 A．A B．B C．C D．D 6．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A．若单质为碳，氧化物可以为CO B．“”符合该转化规律 C．若钠元素可实现转化，则碱为 D．单质Cu能实现上述物质间的转化 迁移创新 1．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法不正确的是 A．产物中含有1种酸性氧化物 B．所得赤色物质为 C．反应为分解反应 D．铁元素被还原 2．构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 3．“镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂，来保护运动员的生命安全。简称“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为。 (1)对其分类合理的是_______(填字母)。 A．碱 B．碳酸盐 C．水合碱式盐 D．混合物 (2)“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，此反应类型为__________反应；根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和________反应。 (3)由于“镁粉”的防滑性能，体操运动员用它可以安全地抓握器械，所以在体操训练中广泛采用它，由此可推断其化学性质对人体是_________(填“无害”或“有害”)的。 4．通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： (1)根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为___________。 (2)现有如下物质转化：。 a．该转化过程中属于化合物的是_______(填序号)。 b．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。 c．写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________________________。 (3)是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。 (4)可用多种方法制备，写出以化合反应制备的化学方程式___________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $